3.2.1硫 导学案 -2024-2025学年高一上学期化学鲁科版（2019）必修第一册

基础扎实 人格健全 勤奋努力 积极向上 第2节 第1课时 硫的转化——单质硫 NO19 班级 姓名 学号 【学习目标】 1．了解硫元素在自然界中的转化，含硫物质在自然界中的存在以及含硫物质的主要来源； 2．认识硫的物理性质，培养观察能力、分析能力、合作学习能力； 3．通过类比预测、实验探究、理论分析、实际应用来探究硫的氧化性和还原性，体验科学探究的过程，了解科学的学习方法、培养分析、解决问题的能力。 4．能列举出硫在实际生活、生产中的一些重要用途。 【重难点】 1.探究硫单质的氧化性和还原性 2.用氧化还原的观点理解硫既有氧化性又有还原性 【自主预习】 预习课本P93-94，了解自然界中不同价态硫元素的转化，完成： 1.硫元素在自然界的存在形态： 。 2.回忆：氯气的化学性质（各用一个化学方程式表示） 【课堂探究】 一、自然界中的硫 1.自然界中不同价态硫元素间的转化 【阅读】教材93页和94页图3－2－2：关于自然界中不同价态硫元素的转化 【讨论整理】（1）硫元素常见的化合价有哪些？ （2）火山爆发后地表中不同价态的硫是如何转化的？（画出转化关系图） （3）火山爆发后地下不同价态的硫是如何转化的？（画出转化关系图） 2.单质硫 ①物理性质 【实验探究1】在三个试管中分别加入少量硫粉，观察它的颜色、状态；然后向其中分别加入等量的水、酒精、CS2观察硫的溶解情况。观察，并完成表格中有关硫的物理性质。 颜色 状态 硬度 熔沸点 溶解性 水中 酒精中 CS2中 注：硫有多种同素异形体，常见的有 和 ②化学性质： 【问题组1】 1.S元素常见的化合价有-2，0，+4，+6，从氧化还原角度预测硫的性质。 2.硫是一种非金属单质，从物质分类的角度预测硫可以与哪些类别的物质反应？ 实验 实验现象 化学方程式 结论 与O2反应 与Fe反应 【实验探究2】观看实验录像：1、硫在氧气中的燃烧；2、硫与铁反应 【问题组2】 1.Fe与S反应实验中，只加热混合物一端就能继续反应的原因？ 2.铁与硫的生成物中铁是+2价，还是+3价？如何验证？（生成物不溶于水而溶于稀盐酸） 3．运用已有知识比较氯气与硫的氧化性强弱。 【活动探究】某同学在做完硫的实验后，发现试管内壁上附着的硫很难除去，请你利用所学知识，帮他将试管洗干净。你的方法 另一位同学利用如下原理清洗：3S + 6NaOH (热) = 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O在这一反应中，体现了硫的 （ ） A.氧化性 B.还原性 C.既有氧化性又有还原性 D.即无氧化性又无还原性 【知识归纳】（2）硫的化学性质：单质硫既具有 性，又具有 性。 ①与金属反应：硫与铁反应 硫与铜反应 硫与铝反应 硫与汞反应 （该反应的用途： ） 结论：硫与变价金属反应，一般生成 （填高或低）价金属化合物。 ②与非金属反应：与氧气反应 加热条件下硫与氢气反应 。 ③与热的强碱NaOH溶液反应 【阅读整理】（3）硫的用途： 【课后检测】 1.下列关于硫的叙述正确的是（ ） A.硫单质为淡黄色的晶体，不溶于水，易溶于酒精 B.硫单质质脆易粉碎，易溶二硫化碳，加热易熔化 C.只能以化合态存在于自然界中 D.硫是生物生长所需要的一种元素 2．下列化合物中，不能由单质直接化合而成的是（ ） A.FeS B.FeCl2 C.SO2 D.NO 3．Cl2的氧化性比S的氧化性强，最主要的事实是（ ） A．通常情况下硫为浅黄色固体，而氯气为黄绿色气体 B．硫不溶于水，氯气能溶于水 C．与金属或氯气反应时，硫被还原为—2价而氯被还原成—1价 D．与同一种金属反应时，金属被硫氧化成低价态，被氯气氧化成高价态 4. 下列说法不正确的是（ ） A. 硫是一种淡黄色的能溶于水的晶体 B. 硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里 C. 单质硫既有氧化性又有还原性 D. 硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫 5．3.2g硫与0.2mol氧气充分反应后的气体总体积在标准状况下为 L 6．硫通常是一种淡黄色的晶体，有橙色、有无色、红棕色三种颜色的硫蒸气，它们都是硫的单质，但每个分子中硫原子的个数不同，可用Sx表示。对三种蒸气的测定结果是：①橙色的蒸气密度折算到标准状况下是11.42g/L,则它的化学式 。 ②红棕色蒸气的质量是同体积空气的6.62倍，则它的化学式是 。 ③无色蒸气对氢气的相对密度是64，则它的化学式是 。 此事实说明，硫有 。 7．探究铁与硫反应产物中铁元素的化合价。 问题：铁粉与硫粉混合加热，生成了黑色物质，产物中铁元素的化合价是多少？ 猜想与假设：(一)铁元素显＋2价。 (二)铁元素显________价。 (三)铁元素显_______价。 设计和实施方案： ①将铁粉和硫粉按一定质量比混合，在惰性气体环境中，用烧热的玻璃棒点触混合粉末，反应即可发生并持续进行，冷却后得到黑色固体； ②取黑色固体少许，加入浓NaOH溶液并稍稍加热，冷却后过滤，得到黑色滤渣； ③在滤渣中加入稀硫酸得到溶液； ④________________________________________________________________________。 请回答下列问题： (1)简要写出步骤④的实验操作、现象和结论___________________________________。 (2)铁粉和硫粉的混合粉末中，硫粉的量应________(填“过量”或“少量”)，其原因是_________________________________________________________ 。 (3)反应在惰性气体环境中进行的原因_________________________________________。 (4)用烧热的玻璃棒点触混合粉末，反应即可发生并持续进行，原因是_______________。 (5)步骤②中加入浓NaOH溶液并稍稍加热的目的是______________________________， 反应的离子方程式为___________________________________________________。 *(6)你认为上述实验步骤中还需改进的是________(填上述的步骤序号)；改进的理由________________________________________________________________________； 改进后的步骤为______________________________________________________。 ( 课后题答案 ) ( 1.BD 2.B 3.D 4.A D 5. 4.48 6. ① S 8 ② S 6 ③ S 4 硫有多种同素异形体 7. ) 5 / 5 学科网（北京）股份有限公司 $$