专题02 铁及其重要化合物（知识清单）（全国通用）2026年高考化学一轮复习讲练测

专题02 铁及其重要化合物 目录 01知识脑图·学科框架速建 02考点精析·知识能力全解 【知能解读01】单质铁的性质 【知能解读02】铁的氧化物和氢氧化物 【知能解读03】铁盐和亚铁盐 【知能解读04】铁及其化合物的转化 03 攻坚指南·高频考点突破 【重难点突破01】铁的制备和性质 【重难点突破02】铁的氧化物和氢氧化物的制备和性质 【重难点突破03】Fe2+和Fe3+的性质 【重难点突破04】铁及其化合物的转化关系 04 避坑锦囊·易混易错诊疗 【易混易错01】铁、铁的氧化物和氢氧化物的易错点 【易混易错02】铁盐和亚铁盐的性质和检验易错点 05 通法提炼·高频思维拆解 【方法技巧01】铁的氧化物组成的确定 【方法技巧02】Fe(OH)2的制备 【方法技巧03】“铁三角”中的转化关系 01 单质铁的性质 1．铁的原子结构和存在 (1)铁的原子结构 Fe的价层电子排布式为3d64s2，铁位于元素周期表的第四周期第Ⅷ族，是应用最广泛的过渡金属元素，其原子结构示意图：。 (2)铁在自然界中可以以单质形态(如陨铁)存在，但主要以＋2价和＋3价化合物的形态存在于矿石中，在地壳中的含量居第四位，仅次于氧、硅和铝。 2．铁的物理性质 银白色固体，熔点较高，具有良好的导热、导电、延展性，能被磁铁吸引。 3．铁的化学性质 铁元素性质活泼，有较强的还原性，主要化合价为＋2价和＋3价。 与非金属单质反应 氧气 在潮湿的空气中生锈，铁锈的主要成分是Fe2O3·xH2O 在纯氧中燃烧：3Fe＋2O2Fe3O4(现象：火星四射、生成黑色固体) 氯气 2Fe＋3Cl22FeCl3(现象：产生棕褐色烟)，无论Fe是否过量，产物都是FeCl3 Br2 2Fe＋3Br2===2FeBr3 I2 Fe＋I2FeI2(产物不是FeI3) 硫 Fe＋SFeS(现象：生成黑色固体) 与酸 反应 非氧化性酸 Fe与盐酸反应：Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑ Fe与硫酸反应：Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑ 稀硝酸 Fe＋4HNO3(稀)===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O(Fe少量) 3Fe＋8HNO3(稀)===3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O(Fe过量) 浓硫酸、浓硝酸 常温下，Fe在浓硫酸或浓硝酸中钝化，该变化属于化学变化 与水蒸气反应 3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2 与盐溶液反应 与FeCl3溶液反应：Fe＋2FeCl3===3FeCl2 与CuSO4溶液反应：Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu 【跟踪训练】 1．下列说法正确的是( ) A. 高温下铁和水蒸气反应生成铁红 B. 过量铁粉在Cl2中燃烧制取FeCl2 C. 过量的Fe与稀硝酸反应生成Fe(NO3)2 D. 铁在热的浓硝酸中钝化 答案 C 解析 高温下铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，A错误；铁粉在Cl2中燃烧只生成氯化铁，该反应与量无关，铁粉过量也不会生成氯化亚铁，B错误；常温下，铁遇冷的浓硝酸发生钝化反应，铁与热的浓硝酸反应生成二氧化氮、硝酸铁、水，D错误。 2．在指定条件下，下列有关铁单质的转化不能实现的是( ) A. Fe(s)FeCl3(s) B. Fe(s)Fe2O3(s) C. Fe(s)Fe(NO3)3(aq) D. Fe(s)FeSO4(aq) 答案 B 解析 Fe与水蒸气在高温下反应生成Fe3O4，B不能实现。 3．铁是应用最广泛的金属。在一定条件下可与水蒸气反应(装置如图所示)，下列说法错误的是( ) A. 充分反应后，还原铁粉变成红色固体 B. 湿棉花的作用是提供反应所需水蒸气 C. 虚线方框中装置是为了检验反应产生的气体 D. 酒精灯Ⅱ配用金属套筒的目的是聚集火焰，提高温度 答案 C 解析 铁和水蒸气在高温下反应产生Fe3O4和H2。Fe3O4为黑色固体，A错误。 02 铁的氧化物和氢氧化物 1．铁的氧化物 (1)物理性质 化学式 FeO Fe2O3 Fe3O4 俗名 铁红 磁性氧化铁 颜色状态 黑色粉末 红棕色粉末 黑色晶体(有磁性) 溶解性 难溶于水 难溶于水 难溶于水 铁的化合价 ＋2 ＋3 ＋2、＋3 (2)化学性质 ①FeO、Fe2O3都属于碱性氧化物，能溶于强酸，分别写出它们溶于盐酸的离子方程式： FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O，Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O。 ②铁的氧化物还能被CO、Al还原，以氧化铁为例写出化学方程式： Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2， Fe2O3＋2Al2Fe＋Al2O3。 ③分别写出Fe3O4溶于足量稀硝酸、氢碘酸(HI)的离子方程式： 3Fe3O4＋28H＋＋NO===9Fe3＋＋NO↑＋14H2O Fe3O4＋8H＋＋2I－===3Fe2＋＋I2＋4H2O 3．氢氧化铁和氢氧化亚铁的比较 化学式 Fe(OH)2 Fe(OH)3 色态 白色固体 红褐色固体 与盐酸反应 Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋2H2O Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O 受热分解 2Fe(OH)3Fe2O3＋3H2O 制法 可溶性亚铁盐与碱溶液反应 Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓ 可溶性铁盐与碱溶液反应 Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓ 二者的关系 在空气中，Fe(OH)2能够非常迅速地被氧气氧化成Fe(OH)3，现象是白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，化学方程式为4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 【跟踪训练】 1．下列有关铁的化合物的说法不正确的是(　　) A．Fe(OH)2不稳定，具有较强的氧化性 B．FeO、Fe2O3均为碱性氧化物，均可与盐酸反应 C．Fe(OH)3可通过化合反应得到，Fe(OH)2则不能 D．Fe3O4为磁性氧化铁，其中铁的化合价为＋2价和＋3价 答案 A 解析 Fe(OH)2中的Fe2＋具有还原性，可被空气中的O2氧化为Fe(OH)3，A项错误；FeO、Fe2O3均为碱性氧化物，故具有碱性氧化物的通性，都能与盐酸反应，B项正确；Fe(OH)2只能通过复分解反应得到，Fe(OH)3可由Fe(OH)2与O2、H2O发生化合反应得到，C项正确；Fe3O4俗称磁性氧化铁，其组成可表示为FeO·Fe2O3，Fe元素的化合价为＋2、＋3价，D项正确。 2．下列关于铁的氧化物的说法不正确的是( ) A．铁的氧化物通常状况下都是黑色固体 B．四氧化三铁是一种复杂的铁的氧化物，它与盐酸反应后的溶液中同时存在Fe2＋和Fe3＋ C．氧化铁可做红色涂料 D．工业上常使用铁的氧化物做原料冶炼铁 答案 A 解析　A项，氧化铁是红棕色粉末，氧化亚铁和四氧化三铁是黑色的，错误；B项，四氧化三铁是一种复杂的铁的氧化物，其中是Fe2＋、是Fe3＋，Fe3O4可看作是由FeO、Fe2O3组成的化合物[实质是Fe(FeO2)2，偏铁酸亚铁盐]，它与盐酸反应后的溶液中同时存在Fe2＋和Fe3＋，正确；C项，Fe2O3可做红色油漆、涂料，正确；D项，工业上常使用铁的氧化物做原料，用CO冶炼铁，正确。 3．化学让生活更美好。下列说法不正确的是(　　) A．钢铁使用要尽可能减少钢铁的氧化损耗，Fe2O3是一种碱性氧化物 B．常温下，铁的氧化物都不溶于水，也不与水反应 C．故宫是中国最大的古代文化艺术博物馆，氧化铁可作故宫红色外墙的涂料 D．氧化亚铁在空气中加热会被迅速氧化成三氧化二铁 答案　D 解析　氧化亚铁在空气中加热会被迅速氧化成四氧化三铁，故D错误。 03 铁盐和亚铁盐 1．亚铁盐 (1)Fe2＋的氧化性和还原性 含有Fe2＋的溶液呈浅绿色，Fe2＋既有氧化性，又有还原性，其中以还原性为主，遇Br2、Cl2、H2O2、NO(H＋)等均表现为还原性。 Fe2＋的酸性溶液与H2O2反应的离子方程式：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O。 (2) Fe2＋的水解 Fe(OH)2是弱碱，含Fe2＋的盐(如硫酸亚铁)溶液呈酸性。配制硫酸亚铁溶液时常加少量硫酸抑制Fe2＋的水解，加少量铁屑防止Fe2＋被氧化。 2．铁盐的性质及应用 (1)氧化性：含有Fe3＋的溶液呈棕黄色，Fe3＋处于铁的高价态，遇Fe、Cu、HI、H2S等均表现为氧化性。 ①Fe3＋与S2－、I－、HS－、SO等具有较强还原性的离子不能大量共存。 ②Fe3＋可腐蚀印刷电路板上的铜箔，反应的离子方程式为2Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋2Fe2＋。 (2)易水解：Fe(OH)3是很弱的碱，且溶度积很小，因而Fe3＋极易水解，只能存在于酸性较强的溶液中。 利用Fe3＋易水解的性质，实验室可用FeCl3滴入沸水中制取氢氧化铁胶体，反应的化学方程式：FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl。 3．Fe2＋、Fe3＋的检验方法 (1)用KSCN溶液和氯水 ①Fe2＋无明显现象溶液变红色 ②Fe3＋溶液变红色 (2)用NaOH溶液 ①Fe2＋白色沉淀→灰绿色→红褐色 ②①Fe3＋红褐色沉淀 (3)含Fe2＋、Fe3＋的混合溶液中Fe2＋、Fe3＋的检验 溶液变红色，说明含有Fe3＋。 KMnO4溶液紫红色褪去，说明含有Fe2＋。 (4)Fe2＋的特征检验方法 溶液产生蓝色沉淀，说明溶液中含有Fe2＋。 4．Fe2＋与Fe3＋的相互转化 Fe2＋Fe3＋ 用离子方程式实现上述转化。 ①______________________________________________________________________； ②______________________________________________________________________； ③______________________________________________________________________； ④______________________________________________________________________； ⑤______________________________________________________________________； ⑥______________________________________________________________________； ⑦______________________________________________________________________。 答案　①2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ ②3Fe2＋＋4H＋＋NO===3Fe3＋＋2H2O＋NO↑ ③2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O ④5Fe2＋＋MnO＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O ⑤2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋ ⑥Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋ ⑦2Fe3＋＋H2S===2Fe2＋＋S↓＋2H＋ 【跟踪训练】 1．菠菜常用作补铁食品之一，为探究其中铁元素的价态，现进行如下实验。 (1)取新鲜的菠菜10 g，将菠菜剪碎后放在研钵中研磨，然后倒入烧杯中，加入30 mL蒸馏水，搅拌。将上述浊液过滤，得到的滤液作为实验样品。分置于两支试管中。 (2)向一支试管中加入少量K3[Fe(CN)6]溶液，现象为生成蓝色沉淀，说明滤液中含Fe2＋，反应的离子方程式为K++Fe2＋＋[Fe(CN)6]3－===KFe[Fe(CN)6]↓。 (3)向另一支试管中加入少量稀硝酸，然后加入几滴KSCN溶液，溶液呈红色。能否说明滤液中含Fe3＋，试分析其原因：不能，滤液中的Fe2＋，加入稀硝酸后生成Fe3＋，干扰Fe3＋检验。 2．电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。 (1)检验溶液中存在Fe3＋的常用试剂是____________，证明Fe3＋存在的现象是________________。 (2)写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的离子方程式：_______________________________。 (3)某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得纯净的FeCl3溶液，准备采用下列步骤： 请写出上述实验中加入的有关物质的化学式。 ①________，④________。 (4)要证明某溶液中不含Fe3＋而可能含有Fe2＋，进行如下实验操作时的最佳顺序为_______。 ①加入足量氯水　②加入足量KMnO4溶液　③加入少量KSCN溶液 A．①③ B．③② C．③① D．①②③ (5)写出向②⑤的混合液中通入⑥的离子方程式：_____________________________。 答案 (1)KSCN溶液 溶液变成红色 (2)2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋ (3)Fe HCl (4)C (5)2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－　 解析 (4)在该溶液中先加入少量KSCN溶液，溶液不变红色，证明无Fe3＋存在，再加入氯水，将Fe2＋氧化成Fe3＋，溶液变为红色。KMnO4溶液呈紫红色，溶液颜色变化不明显，所以不能用酸性KMnO4溶液检验。 04 铁及其化合物的转化 从物质类别和物质所含核心元素的化合价两个角度总结、预测物质的性质是学习化学的重要方法之一。 (1)横向变化体现了同价态不同类别(氧化物、碱、盐)之间的转化； ①碱性氧化物(Fe2O3、FeO)都能溶于酸(H＋)转化为盐； ②Fe2＋、Fe3＋与碱(OH－)反应生成对应的碱； ③难溶性的碱易分解生成对应的氧化物，但难溶性的碱性氧化物一般不与水反应生成对应的碱。 (2)纵向变化体现不同价态同类别物质之间的转化，主要体现物质的氧化性或还原性。 (3)斜向变化体现不同价态、不同类别之间物质的转化，主要体现物质的氧化性和还原性。 【跟踪训练】 1．如图两圆相交部分A、B、C、D分别表示两物质间的反应。下列各对应反应的离子方程式书写不正确的是( ) A．Fe＋4H＋＋NO===Fe3＋＋NO↑＋2H2O B．Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O C．Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O D．3Fe(OH)2＋10H＋＋NO===3Fe3＋＋NO↑＋8H2O 答案 B 解析　Fe3O4中的＋2价Fe与HNO3反应生成Fe3＋，不存在Fe2＋，B项不正确。 2．部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是(　　) A．a可与e反应生成b B．b既可被氧化，也可被还原 C．可将e加入浓碱液中制得d的胶体 D．可存在b→c→d→e→b的循环转化关系 答案　C 解析　图中所示铁元素不同化合价的物质：a为Fe，b为FeCl2、FeSO4、Fe(NO3)2等Fe(Ⅱ)的盐类物质，c为Fe(OH)2，e为FeCl3、Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3等Fe(Ⅲ)的盐类物质，d为Fe(OH)3。Fe与Fe(Ⅲ)的盐类物质可发生反应生成Fe(Ⅱ)的盐类物质，如Fe＋2FeCl3===3FeCl2，故A不选；Fe(Ⅱ)为铁元素的中间价态，既有还原性也有氧化性，因此既可被氧化，也可被还原，故B不选；Fe(Ⅲ)的盐类物质与浓碱液反应生成Fe(OH)3沉淀，制备Fe(OH)3胶体操作为向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，故C选；b→c→d→e→b转化如FeCl2Fe(OH)2Fe(OH)3FeCl3FeCl2，故D不选。 01 铁的制备和性质 1．铁与氧化剂反应规律：铁是变价金属元素，与弱氧化剂(如S、HCl、CuSO4、I2等)反应时被氧化为Fe2＋，与强氧化剂(如Cl2、Br2、HNO3、浓硫酸等)反应时被氧化为Fe3＋。 2．常温下，铁在浓硫酸、浓硝酸中钝化，钝化是在铁的表面生成致密的氧化膜，发生了化学变化。 3．铁与水蒸气反应的注意事项 (1)还原铁粉和水蒸气反应需要高温，所以不能直接用水。 (2)为了实验安全，点燃氢气或加热氢气时需要验纯。 【跟踪训练】 1．下列叙述正确的是(　　) A．Fe与I2反应生成FeI3 B．硫酸铜溶液中加入少量铁粉反应的离子方程式：3Cu2＋＋2Fe===2Fe3＋＋3Cu C．5.6 g Fe与足量的S反应转移的电子数为0.3NA D．高温下水蒸气与Fe反应，固体的质量增加 答案　D 解析　Fe与I2反应生成FeI2，A错误；正确的离子方程式：Cu2＋＋Fe===Fe2＋＋Cu，B错误；5.6 g Fe的物质的量为＝0.1 mol，与足量的S反应生成FeS，转移电子数为0.2NA，C错误；Fe变为Fe3O4，固体质量增加，D正确。 2．铁的氧化物有很多，在中学化学中经常提到的有FeO、Fe2O3和Fe3O4，而且在一定条件下它们之间是可以相互转化的，例如：在1 400 ℃以上的温度下加热Fe2O3时，Fe2O3会部分失去氧，生成Fe3O4。下列有关说法正确的是(　　) A．FeO、Fe2O3和Fe3O4均为黑色固体 B．Fe3O4常写成FeO·Fe2O3，其中既有＋2价的Fe，又有＋3价的Fe，所以Fe3O4是一种混合物 C．热稳定性：Fe2O3>Fe3O4 D．FeO、Fe2O3和Fe3O4均可与盐酸反应，且反应类型均为复分解反应 答案　D 解析　FeO和Fe3O4均为黑色固体，Fe2O3为红棕色固体，故A错误；Fe3O4是一种纯净物，化合价是一种复合化合价，故B错误；在1 400 ℃以上的温度下加热Fe2O3时，Fe2O3会部分失去氧，生成Fe3O4，说明Fe3O4比Fe2O3稳定，故C错误；FeO、Fe2O3和Fe3O4均可与盐酸反应生成盐和水，反应过程中无元素化合价变化，反应类型均为复分解反应，故D正确。 3．铁与水蒸气反应实验改进前后的装置如图所示： 下列说法错误的是(　　) A．将湿棉花改为浸水的尿不湿，酒精灯由单头改为双头，可提供足量的水蒸气 B．用具支试管可将试管口附近冷凝的水导出，避免冷凝水与灼热铁粉接触 C．肥皂液改为吹泡泡水，收集H2效果更好，点燃效果更明显 D．悬挂的磁铁仅能吸引铁粉，不能吸引反应产物 答案　D 解析　铁与水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁和氢气，铁、四氧化三铁均可被磁铁吸引，故D错误。 02 铁的氧化物和氢氧化物的制备和性质 1．从化合价的角度判断铁的氧化物和氢氧化物的性质 ①+2价铁具有较强的还原性，FeO、Fe(OH)2、Fe3O4都能被强氧化剂氧化。 ②铁的氧化物都能被热还原剂（如CO、H2、Al等）还原。 2．铁的氢氧化物的稳定性 (1)Fe(OH)3受热易分解：Fe(OH)3Fe2O3+3H2O (2)在空气中，Fe(OH)2能够非常迅速地被氧气氧化成 Fe(OH)3。 3．Fe(OH)3是很弱的碱，溶度积很小。Fe3＋极易水解，Fe3＋只能存在于酸性较强的溶液中。化学工艺流程题中，常将杂质Fe2＋氧化为Fe3＋，然后调节溶液的pH为弱酸性，生成Fe(OH)3沉淀，过滤除去含铁的杂质。 【跟踪训练】 1．下列关于氧化铁、氧化亚铁、四氧化三铁三种氧化物的说法不正确的是(　　) A．铁元素的化合价不完全相同 B．氧元素的化合价完全相同 C．氧化亚铁俗称铁红，为红棕色固体 D．铁在氧气中燃烧的产物为黑色固体 答案　C 解析　铁的三种氧化物中，氧元素的化合价都为－2价；铁元素的化合价不同，氧化铁中铁为＋3价，氧化亚铁中铁为＋2价，四氧化三铁中铁为＋2价和＋3价；氧化铁俗称铁红，是一种红棕色粉末；铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，是一种黑色固体。 2．实验过程中不可能产生 Fe(OH)3 的是(　　) A．蒸发FeCl3溶液 B．FeCl3溶液中滴入氨水 C．将水蒸气通过灼热的铁 D．FeCl2 溶液中滴入 NaOH 溶液 答案　C 解析　蒸发 FeCl3 溶液，铁离子水解生成氢氧化铁，故A不符合题意；FeCl3 溶液中滴入氨水生成氢氧化铁和氯化铵，故B不符合题意；将水蒸气通过灼热的铁生成四氧化三铁和氢气，故C符合题意；FeCl2 溶液中滴入 NaOH 溶液生成氢氧化亚铁和氯化钠，氢氧化亚铁遇到氧气被氧化成氢氧化铁，故D不符合题意。 3．下列有关铁及其化合物的说法正确的是(　　) A．Fe(OH)2易被氧化成Fe(OH)3，说明稳定性：Fe(OH)2＜Fe(OH)3 B．铁是较活泼的金属，它与卤素单质(X2)反应的生成物均为FeX3 C．氢氧化铁与氢碘酸反应：Fe(OH)3＋3HI===FeI3＋3H2O D．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2 答案　A 解析　Fe(OH)2具有还原性，易被氧化生成稳定的Fe(OH)3，说明稳定性：Fe(OH)2＜Fe(OH)3，故A正确；碘的氧化性较弱，铁与碘反应生成FeI2，故B错误；Fe3＋具有较强的氧化性，可与I－发生氧化还原反应，生成亚铁离子和碘，故C错误；铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe3O4和H2，故D错误。 03 Fe2＋和Fe3＋的性质 1．铁盐与亚铁盐的性质比较 亚铁盐(Fe2＋) 铁盐(Fe3＋) 颜色 浅绿色(溶液) 黄色(溶液) 氧化性与还原性 既有氧化性，又有还原性，以还原性为主，如在酸性条件下能被H2O2、NO氧化，反应的离子方程式分别为 2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O 3Fe2＋＋4H＋＋NO===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O 一般表现为氧化性，如能溶解铜，反应的离子方程式为 2Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋2Fe2＋ 水解性 水解呈酸性 极易水解，只存在于酸性较强的溶液中 2. 有关Fe2＋、Fe3＋的水解问题 Fe2＋、Fe3＋是典型的弱碱阳离子，它们的盐溶液显酸性，并与CO、HCO、AlO等在溶液中因相互促进水解而不能大量共存。如：2Fe3＋＋3CO＋3H2O===2Fe(OH)3↓＋3CO2↑。 应用：①配制亚铁盐溶液：加入少量铁屑，防止Fe2＋被氧化，加入少量相应的酸溶液，抑制Fe2＋水解。 ②配制铁盐溶液：加入少量相应的酸溶液，抑制Fe3＋水解。如：配制氯化铁溶液时，应将氯化铁粉末溶解在较浓的盐酸中再加水稀释；配制 Fe2(SO4)3溶液时，将Fe2(SO4)3粉末溶解在 H2SO4溶液中再加水稀释。 【跟踪训练】 1．为了验证Fe3＋的性质，某化学兴趣小组设计了如图所示的一组实验，其中实验现象叙述错误的是( ) A．② B．③ C．③④ D．①②③④⑤ 答案 C 解析　①铁离子与铁反应生成浅绿色的亚铁离子，正确；②铁离子与硫氰化钾溶液反应显红色，据此能够检验铁离子，正确；③硫酸铜与氯化铁溶液不反应，混合后溶液不会变成无色，错误；④氯化铁溶液与硝酸银反应生成白色的氯化银沉淀，但该性质不是铁离子的性质，错误；⑤铁离子与氢氧化钠溶液反应生成红褐色的氢氧化铁沉淀，据此可以检验是否存在铁离子，正确。 2．某实验小组同学为了检验某FeCl3溶液中是否含有FeCl2，设计了如下实验方案，其中最合理的是( ) A．加入适量铜粉，观察溶液是否变蓝 B．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红 C．滴加酸性KMnO4溶液，观察溶液是否褪色 D．滴加K3[Fe(CN)6]溶液，观察是否生成蓝色沉淀 答案 D 解析　铜粉不与FeCl2反应，A错误；先滴加氯水，可将FeCl2氧化生成FeCl3，再滴加KSCN溶液，不能判断是否含有FeCl2，B错误；Fe2＋、Cl－都能被酸性KMnO4溶液氧化，溶液褪色不能判断是否含有FeCl2，C错误；若FeCl3溶液中含有FeCl2，滴加K3[Fe(CN)6]溶液，反应生成蓝色沉淀，实验现象最明显，该方案最合理，D正确。 3．在FeCl3、CuCl2混合溶液中，加入铁粉与铜粉的混合物。 (1)若金属无剩余，则溶液中一定存在的金属阳离子有________，可能存在的有________。 (2)若剩余固体中有铁和铜，则溶液中一定存在的金属阳离子有______，一定不存在________。 (3)若剩余固体中只有铜，则溶液中一定存在的金属阳离子有________，可能存在的有__________，一定不存在________。 答案　(1)Fe2＋、Cu2＋　Fe3＋ (2)Fe2＋　Cu2＋、Fe3＋ (3)Fe2＋　Cu2＋　Fe3＋ 04 铁及其化合物的转化关系 基于价类二维图理解铁及其化合物的转化关系 1．横向变化体现了同价态不同的类别(氧化物、碱、盐)物质之间的转化。 (1)碱性氧化物(Fe2O3、FeO)都能溶于酸(H＋)转化为盐。 (2)Fe2＋、Fe3＋与碱(OH－)反应生成对应的碱。 (3)难溶性的碱易分解生成对应的氧化物，但难溶性的碱性氧化物一般不与水反应生成对应的碱。 2．纵向变化体现不同价态同类别物质之间的转化，主要体现物质的氧化性或还原性。 3．斜向变化体现不同价态、不同类别之间物质的转化，主要体现物质的氧化性或还原性。 【跟踪训练】 1．如图为铁元素的价类二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系。下列说法正确的是(　　) A．铁与高温水蒸气的反应可实现上述转化① B．FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，迅速发生转化②生成红棕色粉末 C．加热Fe(OH)3发生转化⑥，加水溶解可实现转化③ D．由图可预测：高铁酸盐(FeO)具有强氧化性，可用于消毒，FeO与水反应最终可生成Fe(OH)3胶体，从而吸附水中的悬浮物，故高铁酸盐可作净水剂 答案　D 解析　铁与高温水蒸气的反应生成四氧化三铁和氢气，不能实现上述转化①，故A错误；FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，部分被氧化，氧化生成Fe3O4，不能发生转化②，故B错误；加热Fe(OH)3发生转化⑥分解生成氧化铁，氢氧化铁不溶于水，加水溶解不可实现转化③，故C错误；高铁酸盐中铁为＋6价，具有强氧化性，可用于消毒，与水发生氧化还原反应后生成铁离子，铁离子与水反应生成Fe(OH)3胶体。 2．硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(如图所示)，下列说法错误的是(　　) A．FeSO4与NH4HCO3反应制备FeCO3，适宜在高温条件下进行 B．碱式硫酸铁水解能产生Fe(OH)3胶体，可用作净水剂 C．可用KSCN溶液检验(NH4)2Fe(SO4)2是否被氧化 D．常温下，FeSO4比(NH4)2Fe(SO4)2易溶于水 答案　A 01 铁、铁的氧化物和氢氧化物的易错点 (1)铁遇冷的浓硫酸或浓硝酸，表面会形成一层致密的氧化膜而发生钝化，属于化学变化。铝遇冷的浓硝酸或浓硫酸也会发生钝化。钝化可阻止内部金属继续与浓酸发生反应，从而表现出较强的化学稳定性和耐腐蚀性。 (2)Fe与Cl2反应生成FeCl3而不是FeCl2；Fe与S反应生成FeS而不是Fe2S3；Fe与盐酸反应生成FeCl2而不是FeCl3；Fe与I2反应生成FeI2而不是FeI3；铁在潮湿的空气中生成铁锈的主要成分是Fe2O3，而铁在纯O2中燃烧的产物是Fe3O4。 (3)在判断铁的化合物与酸反应的产物时，要注意铁在化合物中的价态，利用铁的价态及与其反应的化合物的氧化性或还原性判断发生反应的类型属于复分解反应还是氧化还原反应。 (4)FeO、Fe3O4、Fe(OH)2与足量HNO3反应时，均发生氧化还原反应，Fe2＋被HNO3氧化生成Fe3＋。 (5)Fe2O3、Fe3O4、Fe(OH)3与足量HI反应时，均发生氧化还原反应，Fe3＋被I－还原生成Fe2＋。 【跟踪训练】 易错辨析：正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)铁在冷的稀硝酸中钝化。( × ) (2)过量的铁与氯气反应生成FeCl2。( × ) (3)Fe2O3与足量HI的反应属于氧化还原反应。( √ ) (4)在给定条件下能实现转化：Fe2O3(s)Fe(s)FeCl3(aq)。( × ) (5)Fe(OH)2易被氧化成Fe(OH)3，说明稳定性：Fe(OH)2<Fe(OH)3。( √ ) (6)将热的NaOH溶液滴入FeCl3溶液中可制备Fe(OH)3胶体。( × ) (7)向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，边加边搅拌，即可制得白色的氢氧化亚铁。( × ) (8)向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸，反应的离方程式是Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋2H2O。( × ) (9)铁在潮湿的空气中生成的铁锈主要成分是Fe2O3，铁在纯氧中燃烧的产物是Fe3O4，Fe在高温下与水蒸气反应生成Fe2O3。( × ) 02 铁盐和亚铁盐的性质和检验易错点 (1)检验Fe2＋时，不能先加氯水后加KSCN溶液，也不能将加KSCN后的混合溶液加入到足量的新制氯水中(新制氯水可能氧化SCN－)。 (2)Fe3＋、Fe2＋、Cl－同时存在时不能用酸性KMnO4溶液检验Fe2＋(Cl－能还原KMnO4，有干扰)。 (3)检验Fe3＋也可用苯酚(C6H5OH)，检验Fe2＋最好用K3[Fe(CN)6]溶液。 (4)酸性条件下NO会将Fe2＋氧化为Fe3＋，干扰检验。 【跟踪训练】 易错辨析：正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)向盛有FeCl3溶液的试管中加过量铁粉，充分振荡后黄色逐渐消失，加一滴KSCN溶液后溶液颜色不变。( √ ) (2)向某溶液中，滴加氯水，再滴加KSCN溶液，溶液显红色，该溶液中一定含Fe2＋。( × ) (3)用酸性KMnO4溶液检验FeCl3溶液中是否含有FeCl2。( × ) (4)检验Fe(NO3)2晶体是否氧化变质的方法是将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红。( × ) (5)将铜粉加入1.0 mol·L－1 Fe2(SO4)3溶液中，溶液变蓝、有黑色固体出现，金属铁比铜活泼。( × ) (6)向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2：3Mg(OH)2＋2Fe3＋===2Fe(OH)3＋3Mg2＋。( √ ) (7)FeCl3与氢碘酸反应生成棕色物质的离子方程式为2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2。( √ ) (8)0.1 mol·L－1FeCl3溶液中，K＋、NH、I－、SCN－能大量共存。( × ) (9)向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含有Fe2＋。( √ ) (10)能通过化合反应制取FeCl2。( √ ) (11)FeCl3溶液与KSCN溶液反应的离子方程式为Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3↓。( × ) 01 铁的氧化物组成的确定 确定铁的氧化物组成的基本方法 设铁的氧化物中铁元素与氧元素的质量比为m∶n，则氧化物中n(Fe)∶n(O)＝∶＝a∶b， 若a∶b＝1∶1，则铁的氧化物为FeO； 若a∶b＝2∶3，则铁的氧化物为Fe2O3； 若a∶b＝3∶4，则铁的氧化物是Fe3O4或FeO与Fe2O3按物质的量之比为1∶1组成的混合物或FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物(其中FeO、Fe2O3的物质的量之比为1∶1，Fe3O4的物质的量为任意值)。 【跟踪训练】 1．有一块铁的“氧化物”样品，用140 mL 5.0 mol·L－1盐酸恰好将之完全溶解，所得溶液还能吸收0.025 mol Cl2，恰好使其中的Fe2＋全部转变为Fe3＋，则该样品可能的化学式为(　　) A．Fe2O3 B．Fe3O4 C．Fe4O5 D．Fe5O7 答案　D 解析　根据2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，可知铁的“氧化物”样品用盐酸溶解后所得溶液中n(Fe2＋)＝0.025 mol×2＝0.05 mol，根据电荷守恒得2n(Fe2＋)＋3n(Fe3＋)＝n(Cl－)，则n(Fe3＋)＝0.2 mol，故n(Fe2＋)∶n(Fe3＋)＝0.05∶0.2＝1∶4，故该氧化物可表示为FeO·2Fe2O3，即Fe5O7。 2．准确称取某种铁的氧化物2.88 g，用足量的CO进行还原，将生成的CO2全部用足量的澄清石灰水吸收，得到沉淀4.00 g，计算该氧化物的化学式：__________。 答案　FeO 解析　4.00 g CaCO3沉淀的物质的量为0.04 mol，则CO、CO2的物质的量均为0.04 mol，增加的氧元素为0.04 mol，质量为0.04 mol×16 g·mol－1＝0.64 g，铁的氧化物中氧元素的质量为0.64 g，铁元素的质量为2.88 g－0.64 g＝2.24 g，铁的氧化物中铁元素与氧元素的物质的量之比为∶0.04 mol＝1∶1，则这种铁的氧化物的化学式为FeO。 02 Fe(OH)2的制备 (1)制备原理 ①制备原理：Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓。 ②成功关键：溶液中不含O2等氧化性物质；制备过程中，保证生成的Fe(OH)2在密闭、隔绝空气的体系中。 (2)常用方法 有机覆盖层法 将吸有NaOH溶液的胶头滴管插到FeSO4溶液液面以下，并在液面上覆盖一层苯或煤油(不能用CCl4)，以防止空气与Fe(OH)2接触发生反应 还原性气体保护法 先在装置Ⅰ中生成FeSO4溶液，并利用生成的H2将装置内的空气排尽后，再把FeSO4溶液压入装置Ⅱ中与NaOH溶液混合，这样可长时间观察到白色沉淀 电解法 用铁作阳极，电解NaCl(或NaOH)溶液，并在液面上覆盖苯(或煤油) 【跟踪训练】 1．下列各图示中能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀的是________(填序号)。 答案　①②④ 解析　①②原理一样，都是先用氢气将装置中的空气排尽，并使生成的Fe(OH)2处在氢气的保护中；④中液面加苯阻止了空气进入；③由于带入空气中的氧气，能迅速将 Fe(OH)2氧化，因而不能较长时间看到白色沉淀。 2．用如图所示装置(夹持仪器省略)制备氢氧化亚铁。 实验步骤如下： Ⅰ.检查装置气密性后，关闭K2、K5、K6，打开K1、K3、K4，使装置A中产生的气体进入装置B中，排尽装置B中空气。 Ⅱ.待装置B中空气排尽后，关闭K3，打开K2，将装置A中溶液压入装置B中并观察现象。 Ⅲ.关闭K1、K2，打开K5、K6，使装置C中气体通入装置B中并观察现象。 回答下列问题： (1)仪器a的名称是____________，B中长玻璃管的作用是_____________________。 (2)装置A中金属离子的检验方法是___________________________________________________。 (3)步骤 Ⅲ 装置B中的现象是______________________________________，其发生反应的化学方程式为_____________________________________________。 答案　(1)恒压滴液漏斗　平衡气压，辅助排出装置B中的空气 (2)取少量装置A烧瓶中的液体于洁净试管中，滴加几滴KSCN溶液，无红色出现，再滴加H2O2，溶液变为红色，则证明存在Fe2＋ (3)白色沉淀逐渐变为灰绿色，最后变为红褐色　4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 解析　氢氧化亚铁容易被氧气氧化，因此打开K1、K3、K4，关闭K2、K5、K6，装置A中产生H2，排出装置B中的空气，因此长导管作用之一是辅助排出装置B中的空气，作用之二是平衡压强，防止装置中压强过大，发生危险。 3．利用电解实验可以制得纯净的Fe(OH)2白色沉淀，如图所示，已知两电极的材料分别为石墨和铁。 (1)a电极的材料应为__________，电极反应式为_____________________。 (2)电解液c可以是________(填字母)。 A．纯水 B．NaCl溶液 C．NaOH溶液 D．CuCl2溶液 (3)d为苯，其作用是______________________，在加入苯之前对电解液c应作何简单处理？ ________________________________________________________________________。 (4)若c用Na2SO4溶液，当电解一段时间后看到白色Fe(OH)2沉淀，再反接电源电解，除了电极上看到气泡外，另一明显现象为__________________________________________。 答案　(1)Fe　Fe－2e－===Fe2＋ (2)BC (3)隔绝空气，防止生成的Fe(OH)2被氧化　加热煮沸，排出溶解的O2 (4)白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变成红褐色 03 “铁三角”中的转化关系及应用 1．“铁三角”中的转化关系 (1) Fe3＋具有较强的氧化性，可以氧化H2S、S2－、I－、SO2、SO、Fe、Cu 等物质。 2Fe3＋＋S2－===2Fe2＋＋S↓　 2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2 (2) Fe2＋既有氧化性又有还原性，主要表现还原性，易被氧化剂氧化成Fe3＋。 2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ 2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O Fe2＋与MnO、NO(H＋)、ClO－等因发生氧化还原反应而不能大量共存。 2．有关铁及其化合物的除杂 主要成分 杂质 所加试剂 离子方程式 FeCl3溶液 FeCl2 氯气 　2Fe2＋＋Cl2===2Cl－＋2Fe3＋　 FeCl2溶液 FeCl3 过量铁粉 　2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋　 FeCl2溶液 CuCl2 过量铁粉 　Cu2＋＋Fe===Cu＋Fe2＋　 Fe2(SO4)3溶液 FeSO4 H2O2 　2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O　 Fe Al 过量NaOH溶液 　2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑　 Fe2O3 Al2O3 过量NaOH溶液 　Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O　 1．某校化学兴趣小组同学发现实验室保存的FeSO4溶液极易变质，兴趣小组的同学设计如下的装置保存FeSO4溶液。下列说法正确的是( ) A. 试剂瓶中的固体是FeSO4晶体 B. 加入稀硫酸增大溶液中c(H＋)，防止Fe2＋被氧化 C. 气球的作用是平衡压强和形成保护气，防止Fe2＋被氧化 D. 利用上述装置保存Fe(NO3)2溶液，应将稀硫酸换成稀硝酸 答案 C 解析 固体应为铁粉，可将氧化得到的铁离子还原为亚铁离子，A错误；增大氢离子浓度，可以抑制亚铁离子水解，B错误；稀硝酸能将二价铁离子氧化为三价铁离子，D错误。 2．为了探究铁及其化合物的氧化性和还原性，某同学设计了如下实验方案，其中不正确的是( ) 选项 实验操作 实验现象 离子反应 实验结论 A 向氯化亚铁溶液中通入氯气 浅绿色溶液变成棕黄色溶液 2Fe2＋＋Cl2=== 2Fe3＋＋2Cl－ Fe2＋具有还原性 B 在氯化亚铁溶液中加入锌片 浅绿色溶液变成无色溶液 Fe2＋＋Zn===Zn2＋＋Fe Fe2＋具有氧化性 C 在氯化铁溶液中加入铁粉 棕黄色溶液变成浅绿色溶液 2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋ 铁单质具有还原性 D 在氯化铁溶液中加入铜粉 蓝色溶液变成棕黄色溶液 2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋ Fe3＋具有氧化性 答案 D 解析　向FeCl2溶液中通入Cl2，Fe2＋被氧化为Fe3＋，溶液变成棕黄色，Fe2＋作还原剂，表现还原性，A正确；向FeCl2溶液中加入锌片，Zn将Fe2＋还原为Fe，溶液变成无色，Fe2＋作氧化剂，表现氧化性，B正确；向FeCl3溶液中加入铁粉，发生反应：2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，Fe作还原剂，表现还原性，C正确；向FeCl3溶液中加入铜粉，发生反应：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，溶液由棕黄色变为蓝色，Fe3＋作氧化剂，表现氧化性，D错误。 3．实验室以废铁屑、氨气和稀硫酸为原料，制备少量莫尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]。如图所示装置和原理能达到实验目的的是( ) 　　　 甲　　　　　乙　　　　　丙　　　　　丁 A. 用装置甲制取FeSO4溶液 B. 用装置乙制取并收集NH3 C. 用装置丙将氨气通入FeSO4和H2SO4的混合溶液 D. 用装置丁蒸干溶液得到 (NH4)2Fe(SO4)2·6H2O 答案 A 解析 Fe与稀硫酸反应生成FeSO4，过量的Fe可以防止Fe2＋被氧化，A正确；收集NH3的试管口应该放一团棉花，不应该用橡皮塞，B错误；氨气极易溶于水且与硫酸反应，容易引发倒吸，C错误；由于产品带结晶水，故不能将溶液蒸干，应该采取蒸发浓缩、降温结晶的操作，D错误。 1 / 17 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题02 铁及其重要化合物 目录 01知识脑图·学科框架速建 02考点精析·知识能力全解 【知能解读01】单质铁的性质 【知能解读02】铁的氧化物和氢氧化物 【知能解读03】铁盐和亚铁盐 【知能解读04】铁及其化合物的转化 03 攻坚指南·高频考点突破 【重难点突破01】铁的制备和性质 【重难点突破02】铁的氧化物和氢氧化物的制备和性质 【重难点突破03】Fe2+和Fe3+的性质 【重难点突破04】铁及其化合物的转化关系 04 避坑锦囊·易混易错诊疗 【易混易错01】铁、铁的氧化物和氢氧化物的易错点 【易混易错02】铁盐和亚铁盐的性质和检验易错点 05 通法提炼·高频思维拆解 【方法技巧01】铁的氧化物组成的确定 【方法技巧02】Fe(OH)2的制备 【方法技巧03】“铁三角”中的转化关系 01 单质铁的性质 1．铁的原子结构和存在 (1)铁的原子结构 Fe的价层电子排布式为________，铁位于元素周期表的第_____周期第_____族，是应用最广泛的过渡金属元素，其原子结构示意图：________________。 (2)铁在自然界中可以以________形态(如陨铁)存在，但主要以______价和______价化合物的形态存在于矿石中，在地壳中的含量居第四位，仅次于__________。 2．铁的物理性质 ________色固体，熔点较高，具有良好的导热、导电、延展性，能被________吸引。 3．铁的化学性质 铁元素性质活泼，有较强的________性，主要化合价为________价和________价。 与非金属单质反应 氧气 在潮湿的空气中生锈，铁锈的主要成分是______________ 在纯氧中燃烧：____________________________ (现象：火星四射、生成_____色固体) 氯气 ______________________________ (现象：产生________色烟)，无论Fe是否过量，产物都是________ Br2 I2 ________________________ (产物不是FeI3) 硫 ________________________ (现象：生成黑色固体) 与酸 反应 非氧化性酸 Fe与盐酸反应：________________________________ Fe与硫酸反应：________________________________ 稀硝酸 ________________________________________ (Fe少量) ________________________________________(Fe过量) 浓硫酸、浓硝酸 常温下，Fe在浓硫酸或浓硝酸中________，该变化属于______变化 与水蒸气反应 与盐溶液反应 与FeCl3溶液反应：________________________________ 与CuSO4溶液反应：________________________________ 【跟踪训练】 1．下列说法正确的是( ) A. 高温下铁和水蒸气反应生成铁红 B. 过量铁粉在Cl2中燃烧制取FeCl2 C. 过量的Fe与稀硝酸反应生成Fe(NO3)2 D. 铁在热的浓硝酸中钝化 2．在指定条件下，下列有关铁单质的转化不能实现的是( ) A. Fe(s)FeCl3(s) B. Fe(s)Fe2O3(s) C. Fe(s)Fe(NO3)3(aq) D. Fe(s)FeSO4(aq) 3．铁是应用最广泛的金属。在一定条件下可与水蒸气反应(装置如图所示)，下列说法错误的是( ) A. 充分反应后，还原铁粉变成红色固体 B. 湿棉花的作用是提供反应所需水蒸气 C. 虚线方框中装置是为了检验反应产生的气体 D. 酒精灯Ⅱ配用金属套筒的目的是聚集火焰，提高温度 02 铁的氧化物和氢氧化物 1．铁的氧化物 (1)物理性质 化学式 FeO Fe2O3 Fe3O4 俗名 铁红 磁性氧化铁 颜色状态 _____色粉末 ______色粉末 ______色晶体(有磁性) 溶解性 难溶于水 难溶于水 难溶于水 铁的化合价 (2)化学性质 ①FeO、Fe2O3都属于碱性氧化物，能溶于强酸，分别写出它们溶于盐酸的离子方程式： ________________________________，________________________________。 ②铁的氧化物还能被CO、Al还原，以氧化铁为例写出化学方程式： ________________________________，________________________________。 ③分别写出Fe3O4溶于足量稀硝酸、氢碘酸(HI)的离子方程式： ________________________________________ ________________________________________ 3．氢氧化铁和氢氧化亚铁的比较 化学式 Fe(OH)2 Fe(OH)3 色态 ______色固体 ______色固体 与盐酸反应 受热分解 制法 可溶性亚铁盐与碱溶液反应 ________________________ 可溶性铁盐与碱溶液反应 ________________________ 二者的关系 在空气中，Fe(OH)2能够非常迅速地被氧气氧化成Fe(OH)3，现象是________________________________，最后变成________色，化学方程式为________________________________ 【跟踪训练】 1．下列有关铁的化合物的说法不正确的是(　　) A．Fe(OH)2不稳定，具有较强的氧化性 B．FeO、Fe2O3均为碱性氧化物，均可与盐酸反应 C．Fe(OH)3可通过化合反应得到，Fe(OH)2则不能 D．Fe3O4为磁性氧化铁，其中铁的化合价为＋2价和＋3价 2．下列关于铁的氧化物的说法不正确的是( ) A．铁的氧化物通常状况下都是黑色固体 B．四氧化三铁是一种复杂的铁的氧化物，它与盐酸反应后的溶液中同时存在Fe2＋和Fe3＋ C．氧化铁可做红色涂料 D．工业上常使用铁的氧化物做原料冶炼铁 3．化学让生活更美好。下列说法不正确的是(　　) A．钢铁使用要尽可能减少钢铁的氧化损耗，Fe2O3是一种碱性氧化物 B．常温下，铁的氧化物都不溶于水，也不与水反应 C．故宫是中国最大的古代文化艺术博物馆，氧化铁可作故宫红色外墙的涂料 D．氧化亚铁在空气中加热会被迅速氧化成三氧化二铁 03 铁盐和亚铁盐 1．亚铁盐 (1)Fe2＋的氧化性和还原性 含有Fe2＋的溶液呈________色，Fe2＋既有氧化性，又有还原性，其中以________为主，遇Br2、Cl2、H2O2、NO(H＋)等均表现为________。 Fe2＋的酸性溶液与H2O2反应的离子方程式：________________________________________。 (2) Fe2＋的水解 Fe(OH)2是弱碱，含Fe2＋的盐(如硫酸亚铁)溶液呈______性。配制硫酸亚铁溶液时常加少量______抑制Fe2＋的水解，加少量_______防止Fe2＋被氧化。 2．铁盐的性质及应用 (1)氧化性：含有Fe3＋的溶液呈________色，Fe3＋处于铁的高价态，遇Fe、Cu、HI、H2S等均表现为________。 ①Fe3＋与S2－、I－、HS－、SO等具有较强还原性的离子________大量共存。 ②Fe3＋可腐蚀印刷电路板上的铜箔，反应的离子方程式为________________________________。 (2)易水解：Fe(OH)3是很弱的碱，且溶度积很小，因而Fe3＋极易水解，只能存在于________的溶液中。 利用Fe3＋易水解的性质，实验室可用FeCl3滴入沸水中制取氢氧化铁胶体，反应的化学方程式：________________________________________________。 3．Fe2＋、Fe3＋的检验方法 (1)用KSCN溶液和氯水 ①Fe2＋________________溶液________ ②Fe3＋溶液________ (2)用NaOH溶液 ①Fe2＋________色沉淀→________色→________色 ②①Fe3＋________色沉淀 (3)含Fe2＋、Fe3＋的混合溶液中Fe2＋、Fe3＋的检验 溶液________，说明含有Fe3＋。 KMnO4溶液___________，说明含有Fe2＋。 (4)Fe2＋的特征检验方法 溶液产生__________，说明溶液中含有Fe2＋。 4．Fe2＋与Fe3＋的相互转化 Fe2＋Fe3＋ 用离子方程式实现上述转化。 ①______________________________________________________________________； ②______________________________________________________________________； ③______________________________________________________________________； ④______________________________________________________________________； ⑤______________________________________________________________________； ⑥______________________________________________________________________； ⑦______________________________________________________________________。 【跟踪训练】 1．菠菜常用作补铁食品之一，为探究其中铁元素的价态，现进行如下实验。 (1)取新鲜的菠菜10 g，将菠菜剪碎后放在研钵中研磨，然后倒入烧杯中，加入30 mL蒸馏水，搅拌。将上述浊液过滤，得到的滤液作为实验样品。分置于两支试管中。 (2)向一支试管中加入少量K3[Fe(CN)6]溶液，现象为________________，说明滤液中含Fe2＋，反应的离子方程式为________________________________________。 (3)向另一支试管中加入少量稀硝酸，然后加入几滴KSCN溶液，溶液呈______色。能否说明滤液中含Fe3＋，试分析其原因：________________________________________________。 2．电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。 (1)检验溶液中存在Fe3＋的常用试剂是____________，证明Fe3＋存在的现象是________________。 (2)写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的离子方程式：_______________________________。 (3)某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得纯净的FeCl3溶液，准备采用下列步骤： 请写出上述实验中加入的有关物质的化学式。 ①________，④ ________。 (4)要证明某溶液中不含Fe3＋而可能含有Fe2＋，进行如下实验操作时的最佳顺序为_______。 ①加入足量氯水　②加入足量KMnO4溶液　③加入少量KSCN溶液 A．①③ B．③② C．③① D．①②③ (5)写出向②⑤的混合液中通入⑥的离子方程式：_____________________________。 04 铁及其化合物的转化 从物质类别和物质所含核心元素的化合价两个角度总结、预测物质的性质是学习化学的重要方法之一。 (1)横向变化体现了同价态不同类别(氧化物、碱、盐)之间的转化； ①碱性氧化物(Fe2O3、FeO)都能溶于酸(H＋)转化为盐； ②Fe2＋、Fe3＋与碱(OH－)反应生成对应的碱； ③难溶性的碱易分解生成对应的氧化物，但难溶性的碱性氧化物一般不与水反应生成对应的碱。 (2)纵向变化体现不同价态同类别物质之间的转化，主要体现物质的氧化性或还原性。 (3)斜向变化体现不同价态、不同类别之间物质的转化，主要体现物质的氧化性和还原性。 【跟踪训练】 1．如图两圆相交部分A、B、C、D分别表示两物质间的反应。下列各对应反应的离子方程式书写不正确的是( ) A．Fe＋4H＋＋NO===Fe3＋＋NO↑＋2H2O B．Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O C．Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O D．3Fe(OH)2＋10H＋＋NO===3Fe3＋＋NO↑＋8H2O 2．部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是(　　) A．a可与e反应生成b B．b既可被氧化，也可被还原 C．可将e加入浓碱液中制得d的胶体 D．可存在b→c→d→e→b的循环转化关系 01 铁的制备和性质 1．铁与氧化剂反应规律：铁是变价金属元素，与弱氧化剂(如S、HCl、CuSO4、I2等)反应时被氧化为Fe2＋，与强氧化剂(如Cl2、Br2、HNO3、浓硫酸等)反应时被氧化为Fe3＋。 2．常温下，铁在浓硫酸、浓硝酸中钝化，钝化是在铁的表面生成致密的氧化膜，发生了化学变化。 3．铁与水蒸气反应的注意事项 (1)还原铁粉和水蒸气反应需要高温，所以不能直接用水。 (2)为了实验安全，点燃氢气或加热氢气时需要验纯。 【跟踪训练】 1．下列叙述正确的是(　　) A．Fe与I2反应生成FeI3 B．硫酸铜溶液中加入少量铁粉反应的离子方程式：3Cu2＋＋2Fe===2Fe3＋＋3Cu C．5.6 g Fe与足量的S反应转移的电子数为0.3NA D．高温下水蒸气与Fe反应，固体的质量增加 2．铁的氧化物有很多，在中学化学中经常提到的有FeO、Fe2O3和Fe3O4，而且在一定条件下它们之间是可以相互转化的，例如：在1 400 ℃以上的温度下加热Fe2O3时，Fe2O3会部分失去氧，生成Fe3O4。下列有关说法正确的是(　　) A．FeO、Fe2O3和Fe3O4均为黑色固体 B．Fe3O4常写成FeO·Fe2O3，其中既有＋2价的Fe，又有＋3价的Fe，所以Fe3O4是一种混合物 C．热稳定性：Fe2O3>Fe3O4 D．FeO、Fe2O3和Fe3O4均可与盐酸反应，且反应类型均为复分解反应 3．铁与水蒸气反应实验改进前后的装置如图所示： 下列说法错误的是(　　) A．将湿棉花改为浸水的尿不湿，酒精灯由单头改为双头，可提供足量的水蒸气 B．用具支试管可将试管口附近冷凝的水导出，避免冷凝水与灼热铁粉接触 C．肥皂液改为吹泡泡水，收集H2效果更好，点燃效果更明显 D．悬挂的磁铁仅能吸引铁粉，不能吸引反应产物 02 铁的氧化物和氢氧化物的制备和性质 1．从化合价的角度判断铁的氧化物和氢氧化物的性质 ①+2价铁具有较强的还原性，FeO、Fe(OH)2、Fe3O4都能被强氧化剂氧化。 ②铁的氧化物都能被热还原剂（如CO、H2、Al等）还原。 2．铁的氢氧化物的稳定性 (1)Fe(OH)3受热易分解：Fe(OH)3Fe2O3+3H2O (2)在空气中，Fe(OH)2能够非常迅速地被氧气氧化成 Fe(OH)3。 3．Fe(OH)3是很弱的碱，溶度积很小。Fe3＋极易水解，Fe3＋只能存在于酸性较强的溶液中。化学工艺流程题中，常将杂质Fe2＋氧化为Fe3＋，然后调节溶液的pH为弱酸性，生成Fe(OH)3沉淀，过滤除去含铁的杂质。 【跟踪训练】 1．下列关于氧化铁、氧化亚铁、四氧化三铁三种氧化物的说法不正确的是(　　) A．铁元素的化合价不完全相同 B．氧元素的化合价完全相同 C．氧化亚铁俗称铁红，为红棕色固体 D．铁在氧气中燃烧的产物为黑色固体 2．实验过程中不可能产生 Fe(OH)3 的是(　　) A．蒸发FeCl3溶液 B．FeCl3溶液中滴入氨水 C．将水蒸气通过灼热的铁 D．FeCl2 溶液中滴入 NaOH 溶液 3．下列有关铁及其化合物的说法正确的是(　　) A．Fe(OH)2易被氧化成Fe(OH)3，说明稳定性：Fe(OH)2＜Fe(OH)3 B．铁是较活泼的金属，它与卤素单质(X2)反应的生成物均为FeX3 C．氢氧化铁与氢碘酸反应：Fe(OH)3＋3HI===FeI3＋3H2O D．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2 03 Fe2＋和Fe3＋的性质 1．铁盐与亚铁盐的性质比较 亚铁盐(Fe2＋) 铁盐(Fe3＋) 颜色 浅绿色(溶液) 黄色(溶液) 氧化性与还原性 既有氧化性，又有还原性，以还原性为主，如在酸性条件下能被H2O2、NO氧化，反应的离子方程式分别为 2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O 3Fe2＋＋4H＋＋NO===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O 一般表现为氧化性，如能溶解铜，反应的离子方程式为 2Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋2Fe2＋ 水解性 水解呈酸性 极易水解，只存在于酸性较强的溶液中 2. 有关Fe2＋、Fe3＋的水解问题 Fe2＋、Fe3＋是典型的弱碱阳离子，它们的盐溶液显酸性，并与CO、HCO、AlO等在溶液中因相互促进水解而不能大量共存。如：2Fe3＋＋3CO＋3H2O===2Fe(OH)3↓＋3CO2↑。 应用：①配制亚铁盐溶液：加入少量铁屑，防止Fe2＋被氧化，加入少量相应的酸溶液，抑制Fe2＋水解。 ②配制铁盐溶液：加入少量相应的酸溶液，抑制Fe3＋水解。如：配制氯化铁溶液时，应将氯化铁粉末溶解在较浓的盐酸中再加水稀释；配制 Fe2(SO4)3溶液时，将Fe2(SO4)3粉末溶解在 H2SO4溶液中再加水稀释。 【跟踪训练】 1．为了验证Fe3＋的性质，某化学兴趣小组设计了如图所示的一组实验，其中实验现象叙述错误的是( ) A．② B．③ C．③④ D．①②③④⑤ 2．某实验小组同学为了检验某FeCl3溶液中是否含有FeCl2，设计了如下实验方案，其中最合理的是( ) A．加入适量铜粉，观察溶液是否变蓝 B．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红 C．滴加酸性KMnO4溶液，观察溶液是否褪色 D．滴加K3[Fe(CN)6]溶液，观察是否生成蓝色沉淀 3．在FeCl3、CuCl2混合溶液中，加入铁粉与铜粉的混合物。 (1)若金属无剩余，则溶液中一定存在的金属阳离子有________，可能存在的有________。 (2)若剩余固体中有铁和铜，则溶液中一定存在的金属阳离子有______，一定不存在________。 (3)若剩余固体中只有铜，则溶液中一定存在的金属阳离子有________，可能存在的有__________，一定不存在________。 04 铁及其化合物的转化关系 基于价类二维图理解铁及其化合物的转化关系 1．横向变化体现了同价态不同的类别(氧化物、碱、盐)物质之间的转化。 (1)碱性氧化物(Fe2O3、FeO)都能溶于酸(H＋)转化为盐。 (2)Fe2＋、Fe3＋与碱(OH－)反应生成对应的碱。 (3)难溶性的碱易分解生成对应的氧化物，但难溶性的碱性氧化物一般不与水反应生成对应的碱。 2．纵向变化体现不同价态同类别物质之间的转化，主要体现物质的氧化性或还原性。 3．斜向变化体现不同价态、不同类别之间物质的转化，主要体现物质的氧化性或还原性。 【跟踪训练】 1．如图为铁元素的价类二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系。下列说法正确的是(　　) A．铁与高温水蒸气的反应可实现上述转化① B．FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，迅速发生转化②生成红棕色粉末 C．加热Fe(OH)3发生转化⑥，加水溶解可实现转化③ D．由图可预测：高铁酸盐(FeO)具有强氧化性，可用于消毒，FeO与水反应最终可生成Fe(OH)3胶体，从而吸附水中的悬浮物，故高铁酸盐可作净水剂 2．硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(如图所示)，下列说法错误的是(　　) A．FeSO4与NH4HCO3反应制备FeCO3，适宜在高温条件下进行 B．碱式硫酸铁水解能产生Fe(OH)3胶体，可用作净水剂 C．可用KSCN溶液检验(NH4)2Fe(SO4)2是否被氧化 D．常温下，FeSO4比(NH4)2Fe(SO4)2易溶于水 01 铁、铁的氧化物和氢氧化物的易错点 (1)铁遇冷的浓硫酸或浓硝酸，表面会形成一层致密的氧化膜而发生钝化，属于化学变化。铝遇冷的浓硝酸或浓硫酸也会发生钝化。钝化可阻止内部金属继续与浓酸发生反应，从而表现出较强的化学稳定性和耐腐蚀性。 (2)Fe与Cl2反应生成FeCl3而不是FeCl2；Fe与S反应生成FeS而不是Fe2S3；Fe与盐酸反应生成FeCl2而不是FeCl3；Fe与I2反应生成FeI2而不是FeI3；铁在潮湿的空气中生成铁锈的主要成分是Fe2O3，而铁在纯O2中燃烧的产物是Fe3O4。 (3)在判断铁的化合物与酸反应的产物时，要注意铁在化合物中的价态，利用铁的价态及与其反应的化合物的氧化性或还原性判断发生反应的类型属于复分解反应还是氧化还原反应。 (4)FeO、Fe3O4、Fe(OH)2与足量HNO3反应时，均发生氧化还原反应，Fe2＋被HNO3氧化生成Fe3＋。 (5)Fe2O3、Fe3O4、Fe(OH)3与足量HI反应时，均发生氧化还原反应，Fe3＋被I－还原生成Fe2＋。 【跟踪训练】 易错辨析：正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)铁在冷的稀硝酸中钝化。( ) (2)过量的铁与氯气反应生成FeCl2。( ) (3)Fe2O3与足量HI的反应属于氧化还原反应。( ) (4)在给定条件下能实现转化：Fe2O3(s)Fe(s)FeCl3(aq)。( ) (5)Fe(OH)2易被氧化成Fe(OH)3，说明稳定性：Fe(OH)2<Fe(OH)3。( ) (6)将热的NaOH溶液滴入FeCl3溶液中可制备Fe(OH)3胶体。( ) (7)向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，边加边搅拌，即可制得白色的氢氧化亚铁。( ) (8)向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸，反应的离方程式是Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋2H2O。( ) (9)铁在潮湿的空气中生成的铁锈主要成分是Fe2O3，铁在纯氧中燃烧的产物是Fe3O4，Fe在高温下与水蒸气反应生成Fe2O3。( ) 02 铁盐和亚铁盐的性质和检验易错点 (1)检验Fe2＋时，不能先加氯水后加KSCN溶液，也不能将加KSCN后的混合溶液加入到足量的新制氯水中(新制氯水可能氧化SCN－)。 (2)Fe3＋、Fe2＋、Cl－同时存在时不能用酸性KMnO4溶液检验Fe2＋(Cl－能还原KMnO4，有干扰)。 (3)检验Fe3＋也可用苯酚(C6H5OH)，检验Fe2＋最好用K3[Fe(CN)6]溶液。 (4)酸性条件下NO会将Fe2＋氧化为Fe3＋，干扰检验。 【跟踪训练】 易错辨析：正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)向盛有FeCl3溶液的试管中加过量铁粉，充分振荡后黄色逐渐消失，加一滴KSCN溶液后溶液颜色不变。( ) (2)向某溶液中，滴加氯水，再滴加KSCN溶液，溶液显红色，该溶液中一定含Fe2＋。( ) (3)用酸性KMnO4溶液检验FeCl3溶液中是否含有FeCl2。( ) (4)检验Fe(NO3)2晶体是否氧化变质的方法是将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红。( ) (5)将铜粉加入1.0 mol·L－1 Fe2(SO4)3溶液中，溶液变蓝、有黑色固体出现，金属铁比铜活泼。( ) (6)向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2：3Mg(OH)2＋2Fe3＋===2Fe(OH)3＋3Mg2＋。( ) (7)FeCl3与氢碘酸反应生成棕色物质的离子方程式为2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2。( ) (8)0.1 mol·L－1FeCl3溶液中，K＋、NH、I－、SCN－能大量共存。( ) (9)向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含有Fe2＋。( ) (10)能通过化合反应制取FeCl2。( ) (11)FeCl3溶液与KSCN溶液反应的离子方程式为Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3↓。( ) 01 铁的氧化物组成的确定 确定铁的氧化物组成的基本方法 设铁的氧化物中铁元素与氧元素的质量比为m∶n，则氧化物中n(Fe)∶n(O)＝∶＝a∶b， 若a∶b＝1∶1，则铁的氧化物为FeO； 若a∶b＝2∶3，则铁的氧化物为Fe2O3； 若a∶b＝3∶4，则铁的氧化物是Fe3O4或FeO与Fe2O3按物质的量之比为1∶1组成的混合物或FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物(其中FeO、Fe2O3的物质的量之比为1∶1，Fe3O4的物质的量为任意值)。 【跟踪训练】 1．有一块铁的“氧化物”样品，用140 mL 5.0 mol·L－1盐酸恰好将之完全溶解，所得溶液还能吸收0.025 mol Cl2，恰好使其中的Fe2＋全部转变为Fe3＋，则该样品可能的化学式为(　　) A．Fe2O3 B．Fe3O4 C．Fe4O5 D．Fe5O7 2．准确称取某种铁的氧化物2.88 g，用足量的CO进行还原，将生成的CO2全部用足量的澄清石灰水吸收，得到沉淀4.00 g，计算该氧化物的化学式：__________。 02 Fe(OH)2的制备 (1)制备原理 ①制备原理：Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓。 ②成功关键：溶液中不含O2等氧化性物质；制备过程中，保证生成的Fe(OH)2在密闭、隔绝空气的体系中。 (2)常用方法 有机覆盖层法 将吸有NaOH溶液的胶头滴管插到FeSO4溶液液面以下，并在液面上覆盖一层苯或煤油(不能用CCl4)，以防止空气与Fe(OH)2接触发生反应 还原性气体保护法 先在装置Ⅰ中生成FeSO4溶液，并利用生成的H2将装置内的空气排尽后，再把FeSO4溶液压入装置Ⅱ中与NaOH溶液混合，这样可长时间观察到白色沉淀 电解法 用铁作阳极，电解NaCl(或NaOH)溶液，并在液面上覆盖苯(或煤油) 【跟踪训练】 1．下列各图示中能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀的是________(填序号)。 2．用如图所示装置(夹持仪器省略)制备氢氧化亚铁。 实验步骤如下： Ⅰ.检查装置气密性后，关闭K2、K5、K6，打开K1、K3、K4，使装置A中产生的气体进入装置B中，排尽装置B中空气。 Ⅱ.待装置B中空气排尽后，关闭K3，打开K2，将装置A中溶液压入装置B中并观察现象。 Ⅲ.关闭K1、K2，打开K5、K6，使装置C中气体通入装置B中并观察现象。 回答下列问题： (1)仪器a的名称是____________，B中长玻璃管的作用是_____________________。 (2)装置A中金属离子的检验方法是___________________________________________________。 (3)步骤 Ⅲ 装置B中的现象是______________________________________，其发生反应的化学方程式为_____________________________________________。 3．利用电解实验可以制得纯净的Fe(OH)2白色沉淀，如图所示，已知两电极的材料分别为石墨和铁。 (1)a电极的材料应为__________，电极反应式为_____________________。 (2)电解液c可以是________(填字母)。 A．纯水 B．NaCl溶液 C．NaOH溶液 D．CuCl2溶液 (3)d为苯，其作用是______________________，在加入苯之前对电解液c应作何简单处理？ ________________________________________________________________________。 (4)若c用Na2SO4溶液，当电解一段时间后看到白色Fe(OH)2沉淀，再反接电源电解，除了电极上看到气泡外，另一明显现象为__________________________________________。 03 “铁三角”中的转化关系及应用 1．“铁三角”中的转化关系 (1) Fe3＋具有较强的氧化性，可以氧化H2S、S2－、I－、SO2、SO、Fe、Cu 等物质。 2Fe3＋＋S2－===2Fe2＋＋S↓　 2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2 (2) Fe2＋既有氧化性又有还原性，主要表现还原性，易被氧化剂氧化成Fe3＋。 2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ 2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O Fe2＋与MnO、NO(H＋)、ClO－等因发生氧化还原反应而不能大量共存。 2．有关铁及其化合物的除杂 主要成分 杂质 所加试剂 离子方程式 FeCl3溶液 FeCl2 氯气 　2Fe2＋＋Cl2===2Cl－＋2Fe3＋　 FeCl2溶液 FeCl3 过量铁粉 　2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋　 FeCl2溶液 CuCl2 过量铁粉 　Cu2＋＋Fe===Cu＋Fe2＋　 Fe2(SO4)3溶液 FeSO4 H2O2 　2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O　 Fe Al 过量NaOH溶液 　2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑　 Fe2O3 Al2O3 过量NaOH溶液 　Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O　 1．某校化学兴趣小组同学发现实验室保存的FeSO4溶液极易变质，兴趣小组的同学设计如下的装置保存FeSO4溶液。下列说法正确的是( ) A. 试剂瓶中的固体是FeSO4晶体 B. 加入稀硫酸增大溶液中c(H＋)，防止Fe2＋被氧化 C. 气球的作用是平衡压强和形成保护气，防止Fe2＋被氧化 D. 利用上述装置保存Fe(NO3)2溶液，应将稀硫酸换成稀硝酸 2．为了探究铁及其化合物的氧化性和还原性，某同学设计了如下实验方案，其中不正确的是( ) 选项 实验操作 实验现象 离子反应 实验结论 A 向氯化亚铁溶液中通入氯气 浅绿色溶液变成棕黄色溶液 2Fe2＋＋Cl2=== 2Fe3＋＋2Cl－ Fe2＋具有还原性 B 在氯化亚铁溶液中加入锌片 浅绿色溶液变成无色溶液 Fe2＋＋Zn===Zn2＋＋Fe Fe2＋具有氧化性 C 在氯化铁溶液中加入铁粉 棕黄色溶液变成浅绿色溶液 2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋ 铁单质具有还原性 D 在氯化铁溶液中加入铜粉 蓝色溶液变成棕黄色溶液 2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋ Fe3＋具有氧化性 3．实验室以废铁屑、氨气和稀硫酸为原料，制备少量莫尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]。如图所示装置和原理能达到实验目的的是( ) 　　　 甲　　　　　乙　　　　　丙　　　　　丁 A. 用装置甲制取FeSO4溶液 B. 用装置乙制取并收集NH3 C. 用装置丙将氨气通入FeSO4和H2SO4的混合溶液 D. 用装置丁蒸干溶液得到 (NH4)2Fe(SO4)2·6H2O 1 / 17 学科网（北京）股份有限公司 $$