2.3 物质的量的单位—摩尔 课件-2025-2026学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第三节 物质的量 第二章 海水中的重要元素——钠和氯 第一课时 物质的量的单位——摩尔 水是由水分子组成，通过视频你知道一滴水含有多少水分子了吗? … … ＝ 1 滴水 1.67×1021 个水分子 若10亿人来数1滴水里的水分子，每人每分钟数100个，日夜不停，多久能数完？这说明了什么？ 大约53000年 水分子很小，这个数很大。 为了将一定数目的微观粒子与可称量的宏观物质联系起来，在化学上引入了物质的量。 这些方法中，哪种方法最科学？ 谁能介绍几种生活中相似的例子? 思考、讨论、回答 古时有一个勇敢的小伙子想娶国王美丽的公主，国王出题刁难，其中一个问题是：100kg小米是多少粒？同学们你们能不能帮帮他？ 方法：把微小物质扩大倍数形成一定数目的集体以便于便生活、方便科学研究、方便相互交流 一箱啤酒 一盒别针 一打铅笔 一双筷子 12 g C中含多少个碳原子？ 物质的量 12 g C 32 g O2 C + O2 　 　　　CO2 点燃 回顾 1 1 1 【思考】 如何将可称量 与肉眼看不见、难以称量的 联系起来呢？ 可称量物质 肉眼看不见，难以称量 ？ 宏观 物质 微观 粒子 ？ 表示含有一定数目粒子的集合体 物质的量 一、 一箱啤酒 一打铅笔 一双筷子 一盒别针 碳原子数 1打 铅笔 1双 筷子 1箱 啤酒 1盒 别针 宏观 物质 微观 粒子 1mol 分子、离子、 原子…… 把微小物质扩大倍数形成一定数目的集体以便于便生活、方便科学研究、方便相互交流 1、概念： 2、单位： 符号：n 表示含有一定数目粒子的集合体。 摩尔，简称摩。 符号：mol 一、物质的量 国际单位制（SI）的7个基本单位 物理量 长度 质量 时间 电流 热力学温度 物质的量 发光强度 单位(符号) 米(m) 千克(kg) 秒(s) 安(A) 开(K) 摩(mol) 坎(cd) 2018年11月，第26届国际计量大会上决定不再以任何物质作为标准，而是以常数的方式定义“物质的量”：国际上规定， 1 mol粒子集合体所含的粒子数约为6.02×1023 资料卡片1 资料卡片2 6.022 140 76×1023究竟有多大？ 如果把6.02×1023个硬币排成一行,可以来回于地球与太阳之间多少次？ 如果有 6.02×1023 粒米让全球60亿人吃，每人每天吃10斤,可吃多少时间？ 240亿次 1万4千年！ 如此巨大的数据！ 这个数的针对的是微观粒子即分子、原子、离子、质子、中子、电子及特定组合，不能描述宏观物质 数值：约为6.02×1023 1、概念： 符号：NA 符号：mol-1 1mol任何粒子的粒子数。 表示： NA ≈ 6.02×1023 mol-1 阿伏加德罗，意大利化学家。在化学上的重大贡献是建立分子学说。1摩尔粒子的粒子数已被测定为6.02214076×10²³，为了纪念阿伏加德罗的伟大功绩，被命名为阿伏加德罗常数。它是自然科学中的基本常数之一。 二、阿伏加德罗常数 2、单位： 3、粒子数目(N)、粒子物质的量(n)、阿伏加德罗常数(NA )的关系？ NA＝ N＝n×NA 课堂练习1 ： ①1 mol H2 约含 个氢分子， 个氢原子。 ② 2 mol H2SO4 中含 个 氢原子， 个 硫原子， 个氧原子。 6.02x 1023 1.204 x 1024 4NA 2NA 8NA 2 mol H2SO4 中含 ____mol氢原子，____mol 硫原子，___mol氧原子。 4 2 8 ③ 1.204 x 1024 CO2含 ____mol CO2 ，____mol 碳原子，___mol氧原子。 2 2 4 = n＝ ①1个H2O中有 个 电子；有 个 质子 1mol H2O中有 个 电子；有 个质子 1mol H2O中有 mol 电子；有 mol质子 ②2个Na2SO4中有 个Na+ ,有 个SO42-； 2mol Na2SO4 中有 mol Na+,有 mol SO42- 1mol SO42-中有 个质子；有 个电子 有 mol质子；有 mol电子 2mol Na+有 mol质子；有 mol电子 4 2 48 4 2 48NA 50NA 50 22 20 10 10NA 10 10 10 10NA 专有化 微观化 具体化 集体化 物质的量——“四个化” “物质的量”四个字是一个整体，不能拆开，也不能添字。如不能说成“物质量”或“物质的数量”等 只用来描述微观粒子，如原子、分子、离子、中子、质子、电子等及这些粒子的特定组合，如NaCl；不能表示宏观的物质，如米 必须指明具体粒子的种类，常用化学式表示，如“1 mol O”“2 mol O2”“1.5 mol O3”；不能说“1 mol 氧” 物质的量可以表示多个微粒的特定组合或集合体，如 1 mol NaCl, 0.5 mol H2SO4 如何在实验室中取出1mol C？ 实验室中通过称取质量获取碳 1mol C相当于 6.02×1023个C原子 需要1个C原子的质量 物质的量 （n） 质量（m） 粒子数 （N） ×NA NA÷ ? 观察课本P55图探究1mol不同物质的质量有什么规律？ 1mol物质 S Cu Al Zn Fe NaCl H2O 蔗糖（C12H22O11） 质量（g） 相对式量 32 63.5 27 65 56 58.5 18 342 32 63.5 27 65 56 58.5 18 342 结论：1mol任何微粒的质量以克为单位时，在数值上等于该微粒的相对原子质量或相对分子质量。 三、摩尔质量 1、概念： 单位物质的量的物质所具有的质量。 符号：M g·mol-1 或 g/mol 2、单位： 物质 摩尔质量 物质的量 质量 O2 64g NaOH 1.5 mol H2SO4 98g Na2CO3 0.5 mol 32 g·mol-1 2mol 40 g·mol-1 60g 98 g·mol-1 1mol 106 g·mol-1 53g M＝ n m n＝ M m × m＝ M n 3、计算公式： 课堂练习3： H2 的相对分子质量是____ H2 的摩尔质量是_________ 1 mol H2 的质量是 ______ 2 2 g 2g·mol-1 注意区分： 1mol物质的质量，物质的相对原子（分子）质量与摩尔质量 2molH2 的相对分子质量是____ 2molH2 的摩尔质量是 ______ 2 mol H2 的质量是 ______ 2 2g·mol-1 4 g 课堂练习4： 26.5 g Na2CO3 的物质的量是多少？ 解：Na2CO3 的相对分子质量为106，摩尔质量为106 g/mol。 答：26.5 g Na2CO3 的物质的量是0.25 mol 。 对点练习： 0.2 mol NaOH 的质量是多少？ 课堂练习5： 8g 16 （1）3.6gH2O的物质的量是 ，含有 个水分子。 （2）11.7gNaCl共含离子 个。 （3）3.01×1023个OH-的质量为 g 0.2 mol 1. 204×1023或0.2NA 2. 408×1023或0.4NA 8.5 课堂练习6： 2H2 + O2 = 2H2O 2 1 2 2×6.02×1023 1×6.02×1023 2×6.02×1023 2mol 1mol 2mol 4g 32g 36g 结论：化学方程式中物质化学式前的系数之比等于各物质的物质的量之比。 拓展：化学方程式的意义 质量关系 微粒关系 物质的量关系 18 课堂小结 物质的量 物质的质量 粒子的数目 =n＝ n m N M NA NA M 宏观 微观 物质的量 --- 联系宏观和微观的桥梁 1．下列对“摩尔(mol)”的叙述不正确的是(　　) A．摩尔是一个单位，用于计量物质所含微观粒子集合体的多少 B．摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物 C．可以说“1 mol H2”但不能说“1 mol氢” D．摩尔是物质的粒子个数 D 课堂达标 2、NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A. NA个氢气分子与NA 个氧气分子的质量比为1：1 B. 44gCO2与28gCO所含有的原子数均为NA C.16g氧气中含有的氧气分子数为NA D.NA个水分子的质量与水的摩尔质量在数值上相等 D 3、下列关于摩尔质量的说法，正确的是（ ） A．氢的摩尔质量是 1 g·mol-1 B、1mol N2摩尔质量是28 g C．水的摩尔质量是18 g D．NO的摩尔质量是30 g·mol-1 D 4、常温下，20滴水的体积为1mL，水的密度为1g/cm3，若1滴水中含a个水分子，则阿伏加德罗常数值为_______。 360a 5、0.8molCO2和0.8molCO中含有碳原子的物质的量之比为___________ ，含有氧原子的质量之比为____________ ，两物质中含有电子的物质的量之比为____________。 1:1 2:1 11:7 4 6、(1)1mol H2SO4中含_____mol O 。4mol NH4NO3与______ mol H2SO4所含氧原子数相同。1.204×1024个Mg变成Mg2+失去____ mol eˉ。 (2)4.5g水与___________ g硫酸所含的分子数相等。 (3)乙醇(C2H6O)水溶液中，当乙醇分子和水分子中氢原子个数相等时，溶液中乙醇的质量分数为__________。 3 4 24.5 46% $$