精品解析：重庆市部分学校2024-2025学年高一下学期期末联考化学试卷

绝密★启用前 2024-2025学年重庆市部分学校联考高一(下)期末化学试卷 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。 3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。 一、单选题：本大题共14小题，共42分。 1. 构成下列物品的主要材料属于新型无机非金属材料的是 A. 高压输电线路使用的陶瓷绝缘材料 B. 东汉马踏飞燕 C.耐高温的碳化硅陶瓷轴承 D.建造房屋用的火砖 A. A B. B C. C D. D 2. 下列装置属于化学能转化为电能的是 A. 暖宝宝(暖贴) B. 锂离子电池 C. 家用燃气灶 D. 太阳能热水器 3. 下列措施中可以增大化学反应速率的是 A. 在道路边的钢铁护栏上刷上油漆 B. 工业合成氨时加入铁基催化剂 C. 餐具存放在消毒柜中 D. 浓硝酸用棕色试剂瓶盛装 4. 我国科学家提出了一种液相激光发泡技术固氮方法。下列转化属于固氮的是 A. B. C. D. 5. 下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 6. 高炉炼铁反应之一为：。下列有关说法正确的是 A. 增加焦炭的用量，可增大反应速率 B. 增高烟囱的高度，有利于减少污染 C. 升高温度，正、逆反应速率均增大 D. 将焦炭粉碎是为了提高的转化率 7. 在指定条件下，下列物质间转化均能一步实现的是 A B. C. D. 8. 向某恒容密闭容器中加入一定量木炭和，模拟脱硝反应：。下列不能说明该反应达到平衡状态的是 A. 木炭的质量保持不变 B. 容器中的压强保持不变 C. 的体积分数保持不变 D. 气体的平均摩尔质量保持不变 9. 下列反应物的用量或浓度不同，但产物相同的是 A. 粉和粉在加热条件下反应 B. 与在点燃条件下反应 C. 与硝酸反应 D. 与盐酸反应 10. 已知 ，若断裂，需要吸收的能量分别为，，则断裂1mol氮氮三键需要吸收的能量为 A. 869kJ B. 649kJ C. 945.6kJ D. 431kJ 11. 利用下列实验装置不能达到实验目的的是 A. 实验室制取 B.检验的漂白性 C.证明与反应是放热反应 D. 比较铜、锌的金属活动性 A. A B. B C. C D. D 12. 某反应过程的能量变化如图所示。下列说法错误的是 A. 该反应是吸热反应 B. 该反应正反应的活化能小于逆反应的活化能 C. 的大小与是否使用催化剂无关 D. 反应过程有两个基元反应 13. 下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向某溶液中滴加稀溶液，并将湿润的红色石蕊试纸置于试管口 试纸不变蓝 溶液中不含 B 将通入溶液中 溶液变浑浊 酸性： C 将炽热的木炭放入盛有浓硝酸的试管中 有红棕色气体产生 木炭与浓硝酸发生了反应 D 将盛有和的烧瓶置于热水中 气体红棕色加深 A. A B. B C. C D. D 14. 在恒容密闭容器中，按物质的量通入和在催化下发生反应。温度分别为和时，的体积分数随时间变化如图所示。下列说法正确的是 A. 温度： B. 该反应的 C. 温度为时，的平衡转化率为 D. 工业生产中反应温度控制在是为了提高平衡产率 二、流程题：本大题共2小题，共29分。 15. 硅酸钠是一种多功能无机化合物，广泛应用于建筑、化工、纺织、环保等领域。利用石英砂(含、等杂质)制备硅酸钠的流程如图。 （1）石英砂主要成分的化学式为 ___________，其与氢氟酸反应的化学方程式为 ___________。 （2）“水洗”的作用是 ___________。“溶解”时，主要反应的离子方程式为 ___________。 （3）实验室过滤需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和 ___________，滤渣的主要成分的化学式为 ___________。 （4）若将硅酸钠表示为，石英砂中主要成分的含量为，假设该成分完全转化为硅酸钠，石英砂最终制得硅酸钠，则 ___________。 16. 工业上用黄铁矿为原料制备硫酸并将炉渣和废气进行综合利用的流程如图： 已知：与反应产生气体。 （1）中元素的化合价为 ___________。可使高锰酸钾溶液褪色，该反应体现了的 ___________(填“氧化”或“还原”)性。 （2）黄铁矿高温煅烧的化学方程式为 ___________，饱和纯碱溶液吸收尾气的主要反应离子方程式为 ___________。 （3）“蒸发结晶、脱水”过程需要在无氧环境中进行，其原因是 ___________。 （4）浓硫酸可用于实验室中干燥某些气体，是由于浓硫酸具有 ___________性。 （5）在实验室除去中少量杂质可选用的试剂是 ___________。 （6）检验制得的中是否含有的方法是 ___________。 三、实验题：本大题共1小题，共14分。 17. 是大气污染物之一，实验探究用还原装置如图所示(夹持仪器已略去，不考虑挥发)。 （1）仪器a的名称是___________，其中所盛试剂主要成分的化学式是___________。 （2）装置中形管内盛装的试剂名称是___________。 （3）装置中试管内发生反应化学方程式为___________，反应的现象是___________，装置中铜丝可以抽动的优点是___________。 （4）硬质玻璃管b中反应生成两种对环境友好的物质，反应的化学方程式为___________，b中观察到的现象是___________。 四、简答题：本大题共1小题，共15分。 18. 研究、、等气体的无害化处理对治理大气污染、建设生态文明具有重要意义。 Ⅰ．已知：i. ii. iii. （1） ___________ ___________(用含和的式子表示)。 （2）反应的平衡常数与温度的关系如表所示。 T/℃ 800 830 1000 1200 K3 1.6 1.0 0.9 0.6 ①时，在恒容密闭容器中充入物质的量均为的和发生反应时，则内，以浓度变化表示的反应速率为 ___________。 ②时，某时刻反应容器中、、、的浓度均为，则此时上述反应的平衡移动方向为 ___________填“正反应方向”“逆反应方向”或“不移动”。 Ⅱ．可用于羰基化法精炼镍，其反应原理为：时，该反应的平衡常数，已知：的沸点为，固体杂质不参与反应。 第一阶段：将粗镍与反应转化成气态。 第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至制得高纯镍。 （3）为提高的利用率，第一阶段可选择的条件是 ___________填字母。 A. 高温低压 B. 高温高压 C. 低温高压 D. 低温低压 （4）时，向体积为的恒容密闭容器中加入足量和发生反应，起始压强为，测得容器内的压强与时间的关系如图所示。时刻，将容器体积瞬间缩小为：到时刻重新达到平衡，忽略固体体积对压强的影响。 ①时，该反应的平衡常数 ___________。 ②时刻的分压为 ___________(分压=总压×物质的量分数)。 ③请在答题卡上画出时段压强的变化曲线 ___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 绝密★启用前 2024-2025学年重庆市部分学校联考高一(下)期末化学试卷 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。 3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。 一、单选题：本大题共14小题，共42分。 1. 构成下列物品的主要材料属于新型无机非金属材料的是 A. 高压输电线路使用的陶瓷绝缘材料 B. 东汉马踏飞燕 C.耐高温的碳化硅陶瓷轴承 D.建造房屋用的火砖 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．陶瓷的成分主要是硅酸盐，是传统的无机非金属材料，A错误； B．东汉马踏飞燕是合金制造的，属于金属材料，不是新型无机非金属材料，B错误； C．碳化硅陶瓷有硬度高，耐磨性好，耐高温等优点，可制作轴承，属于新型无机非金属材料，C正确； D．火砖由黏土高温烧结而成，主要成分是硅酸盐，不是新型无机非金属材料，D错误； 故选C。 2. 下列装置属于化学能转化为电能的是 A. 暖宝宝(暖贴) B. 锂离子电池 C. 家用燃气灶 D. 太阳能热水器 【答案】B 【解析】 【详解】A．暖宝宝的工作原理为由化学能直接转化为热能，即为放热反应，没有电能的释放，A错误； B．锂离子电池属于原电池装置，是由化学能直接转化为电能，B正确； C．家用燃气灶是可燃性气体的燃烧，是由化学能直接转化为热能，即为放热反应，没有电能的释放，C错误； D．太阳能热水器是将光能直接转化为热能，没有电能的释放，D错误； 故答案为：B。 3. 下列措施中可以增大化学反应速率是 A. 在道路边的钢铁护栏上刷上油漆 B. 工业合成氨时加入铁基催化剂 C. 餐具存放在消毒柜中 D. 浓硝酸用棕色试剂瓶盛装 【答案】B 【解析】 【详解】A．通过隔绝反应物（O2、H2O）降低钢铁腐蚀速率，A错误； B．加入催化剂可显著加快合成氨的速率，B正确； C．餐具存放在消毒柜中目的是杀菌消毒，与化学反应速率无关，C错误； D．浓硝酸不稳定，光照易分解，浓硝酸用棕色试剂瓶盛装，能减小化学反应速率，D错误； 故选B。 4. 我国科学家提出了一种液相激光发泡技术固氮方法。下列转化属于固氮的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】固氮是将游离态氮转化为化合态氮的过程，A中N2→NO，氮气（游离态）转化为一氧化氮（化合态），符合固氮定义。其他选项的反应物均为化合态氮，转化过程不涉及游离态氮，因此不属于固氮，故选A。 5. 下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．、、、均为可溶离子，无沉淀、气体或弱电解质生成。、在非酸性条件下不发生氧化还原反应，且、为惰性阳离子，不参与反应，能大量共存，A正确； B．与形成CuS沉淀，不能大量共存，B错误； C．与反应生成H2S气体，且酸性条件下具有强氧化性，会将氧化为S单质，不能大量共存，C错误； D．与发生离子反应生成亚硫酸氢根离子或二氧化硫和水，不能大量共存，D错误； 故答案为：A。 6. 高炉炼铁的反应之一为：。下列有关说法正确的是 A. 增加焦炭的用量，可增大反应速率 B. 增高烟囱的高度，有利于减少污染 C. 升高温度，正、逆反应速率均增大 D. 将焦炭粉碎是为了提高的转化率 【答案】C 【解析】 【详解】A．焦炭为固体，增加固体物质的用量不会改变浓度，反应速率不变，A错误； B．增高烟囱仅扩散污染物，并未减少一氧化碳总量，不能减少对环境的污染，B错误； C．升温增大活化分子百分数，正、逆反应速率均增大，C正确； D．粉碎焦炭增大接触面积，加快反应速率，但不影响平衡转化率，D错误； 故答案为：C。 7. 在指定条件下，下列物质间的转化均能一步实现的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．铜在空气中加热生成，CuO与反应能生成，两步反应均能一步实现，A符合题意； B．硫燃烧只能生成，而不能直接生成，第一步就无法直接实现，B错误； C．能催化氧化生成，但NO与水不能直接反应生成，第二步无法直接实现，C错误； D．Si燃烧生成，但不溶于水，无法直接与水反应生成，第二步无法直接实现，D错误； 故答案为：A。 8. 向某恒容密闭容器中加入一定量木炭和，模拟脱硝反应：。下列不能说明该反应达到平衡状态的是 A. 木炭的质量保持不变 B. 容器中的压强保持不变 C. 的体积分数保持不变 D. 气体的平均摩尔质量保持不变 【答案】B 【解析】 【详解】A．固体质量不变说明反应物和生成物的消耗与生成速率相等，达到平衡，A正确； B．反应前后气体总物质的量不变，压强始终不变，无法作为平衡判据，B错误； C．体积分数与浓度直接相关，其不变说明反应物和生成物浓度不在改变，达到平衡，C正确； D．气体总质量因反应进行而变化，平均摩尔质量随之变化，当其不变时表明反应达平衡，D正确； 故选B。 9. 下列反应物的用量或浓度不同，但产物相同的是 A. 粉和粉加热条件下反应 B. 与在点燃条件下反应 C. 与硝酸反应 D. 与盐酸反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．Cu与S加热反应仅生成Cu2S，与用量无关，A正确； B．O2不足时H2S的燃烧产物为S，O2充足时H2S的燃烧产物为SO2，B错误； C．Fe与足量硝酸反应时产物为Fe3+，与少量稀硝酸反应时产物为Fe2+，C错误； D．Na2SO3与少量盐酸反应得到NaHSO3，与足量盐酸生成SO2，与盐酸用量有关，D错误； 故选A。 10. 已知 ，若断裂，需要吸收的能量分别为，，则断裂1mol氮氮三键需要吸收的能量为 A 869kJ B. 649kJ C. 945.6kJ D. 431kJ 【答案】C 【解析】 【详解】设氮氮三键的键能为akJ/mol，由反应△H=反应物的总键能—生成物的总键能可得：(akJ/mol+436kJ/mol×3)—(391kJ/mol×3×2)=—92.4 kJ/mol，解得a=945.6，故选C。 11. 利用下列实验装置不能达到实验目的的是 A. 实验室制取 B.检验的漂白性 C.证明与反应是放热反应 D. 比较铜、锌的金属活动性 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．实验室制取氨气，选择氯化铵和氢氧化钙在加热条件下进行，氨气密度比空气小，采用向下排空气法，A能达到实验目的； B．铜丝和浓硫酸加热可生成二氧化硫，将二氧化硫通入品红溶液中，品红溶液褪色，可证明二氧化硫的漂白性，B能达到实验目的； C．将与放在烧杯中反应，温度降低，混合物周围的水分结冰，烧杯会吸附在玻璃片上，说明反应吸热，C不能达到实验目的； D．在原电池中，一般活泼金属作负极，电流从正极经导线流到负极，所以可通过电流方向判断出正负极，再比较铜、锌的金属活动性，D能达到实验目的； 故选C。 12. 某反应过程的能量变化如图所示。下列说法错误的是 A. 该反应是吸热反应 B. 该反应正反应的活化能小于逆反应的活化能 C. 的大小与是否使用催化剂无关 D. 反应过程有两个基元反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．由图可知，反应物的总能量大于生成物的总能量，该反应为放热反应，A错误； B．该反应为放热反应，所以正反应的活化能小于逆反应的活化能，B正确； C．催化剂是降低活化能，加快反应速率，但不改变焓变，所以的大小与是否使用催化剂无关，C正确； D．由图可知，使用催化剂后，反应路径反应改变，所以反应过程有两个基元反应，D正确； 故选A。 13. 下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向某溶液中滴加稀溶液，并将湿润的红色石蕊试纸置于试管口 试纸不变蓝 溶液中不含 B 将通入溶液中 溶液变浑浊 酸性： C 将炽热的木炭放入盛有浓硝酸的试管中 有红棕色气体产生 木炭与浓硝酸发生了反应 D 将盛有和烧瓶置于热水中 气体红棕色加深 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．由于生成的一水合氨浓度很小，且没有加热，也不会放出氨气，因此根据实验现象不能判断溶液中有无铵根离子，A错误； B．SO2与Ca(ClO)2反应发生氧化还原反应生成CaSO4和Cl-，浑浊现象由CaSO4沉淀引起，而非酸性强弱，B错误； C．浓硝酸受热分解也会产生红棕色NO2气体，无法直接证明木炭与浓硝酸反应，C错误； D．升温后气体颜色加深，说明平衡逆向移动（NO2浓度增加），逆反应为吸热，故正反应ΔH<0，D正确； 故选D。 14. 在恒容密闭容器中，按物质的量通入和在催化下发生反应。温度分别为和时，的体积分数随时间变化如图所示。下列说法正确的是 A. 温度： B. 该反应的 C. 温度为时，的平衡转化率为 D. 工业生产中反应温度控制在是为了提高平衡产率 【答案】C 【解析】 【分析】根据“先拐先平数值大”可推出，T2温度下的反应先平衡，据此解答。 【详解】A．由分析可知，，A错误； B．因为，温度升高，三氧化硫的体积分数降低，说明反应逆向进行，则逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，小于0，B错误； C．设二氧化硫为2mol，氧气为1mol，列出三段式为： ，三氧化硫体积分数为：，x=0.5，则二氧化硫的转化率为：50%，C正确； D．该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，不利于生成三氧化硫的产率，工业生产中反应温度控制在主要是此温度下催化剂活性最高且反应速率快，D错误； 故选C。 二、流程题：本大题共2小题，共29分。 15. 硅酸钠是一种多功能无机化合物，广泛应用于建筑、化工、纺织、环保等领域。利用石英砂(含、等杂质)制备硅酸钠的流程如图。 （1）石英砂主要成分的化学式为 ___________，其与氢氟酸反应的化学方程式为 ___________。 （2）“水洗”的作用是 ___________。“溶解”时，主要反应的离子方程式为 ___________。 （3）实验室过滤需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和 ___________，滤渣的主要成分的化学式为 ___________。 （4）若将硅酸钠表示为，石英砂中主要成分的含量为，假设该成分完全转化为硅酸钠，石英砂最终制得硅酸钠，则 ___________。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. 除去可溶性杂质 ②. （3） ①. 玻璃棒 ②. （4）1.5 【解析】 【分析】石英砂研磨后水洗，洗出液中含可溶性杂质NaCl，加NaOH溶液溶解后过滤，滤渣为Fe2O3，滤液中主要溶质为Na2SiO3，经过一系列处理得到硅酸钠晶体。 【小问1详解】 石英砂主要成分的化学式为，与氢氟酸反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 “水洗”的作用是除去可溶性杂质；“溶解”时主要反应的离子方程式为：； 【小问3详解】 实验室过滤需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒；滤渣的主要成分的化学式为； 【小问4详解】 20g石英砂中SiO2占了90%，则SiO2的物质的量为，硅酸钠晶体的质量为30.4 g，则氧化钠的质量：，故氧化钠的物质的量为：，n(Na2O)∶n(SiO2)=0.2∶0.3=1∶1.5，故n=1.5。 16. 工业上用黄铁矿为原料制备硫酸并将炉渣和废气进行综合利用的流程如图： 已知：与反应产生气体。 （1）中元素的化合价为 ___________。可使高锰酸钾溶液褪色，该反应体现了的 ___________(填“氧化”或“还原”)性。 （2）黄铁矿高温煅烧的化学方程式为 ___________，饱和纯碱溶液吸收尾气的主要反应离子方程式为 ___________。 （3）“蒸发结晶、脱水”过程需要在无氧环境中进行，其原因是 ___________。 （4）浓硫酸可用于实验室中干燥某些气体，是由于浓硫酸具有 ___________性。 （5）在实验室除去中少量杂质可选用的试剂是 ___________。 （6）检验制得的中是否含有的方法是 ___________。 【答案】（1） ①. +4 ②. 还原 （2） ①. 4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2 ②. （3）易被氧化 （4）吸水 （5）的浓硫酸或饱和溶液 （6）取少量样品，先加稀盐酸，无气泡产生后，再加入溶液，若有白色沉淀生成，则含有，反之则无 【解析】 【分析】黄铁矿高温煅烧得到SO2和炉渣（主要成分为Fe2O3），炉渣与CO在高温下反应得到还原铁粉，SO2在催化剂作用下与O2反应得到SO3，SO3用93%的浓硫酸吸收后得到H2SO4和尾气（主要成分为SO2），尾气用饱和纯碱溶液反应得到过饱和NaHSO3溶液，蒸发结晶、脱水得到Na2S2O5。 【小问1详解】 中Na元素为+1价，O元素为-2价，元素的化合价为+4价；可使高锰酸钾溶液褪色，该反应体现了的还原性； 【小问2详解】 黄铁矿高温煅烧的化学方程式为：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2；尾气的主要成分为SO2，饱和纯碱溶液吸收尾气的主要反应离子方程式为：； 【小问3详解】 “蒸发结晶、脱水”过程需要在无氧环境中进行，其原因是：易被氧化； 【小问4详解】 浓硫酸可用于实验室中干燥某些气体，是由于浓硫酸具有：吸水性； 【小问5详解】 可溶于98.3%的浓硫酸，能与饱和溶液反应生成SO2，故在实验室除去中少量杂质可选用的试剂是：的浓硫酸或饱和溶液； 【小问6详解】 的检验试剂为稀盐酸和溶液，检验制得的中是否含有的方法是：取少量样品，先加稀盐酸，无气泡产生后，再加入溶液，若有白色沉淀生成，则含有，反之则无。 三、实验题：本大题共1小题，共14分。 17. 是大气污染物之一，实验探究用还原的装置如图所示(夹持仪器已略去，不考虑挥发)。 （1）仪器a的名称是___________，其中所盛试剂主要成分的化学式是___________。 （2）装置中形管内盛装的试剂名称是___________。 （3）装置中试管内发生反应的化学方程式为___________，反应的现象是___________，装置中铜丝可以抽动的优点是___________。 （4）硬质玻璃管b中反应生成两种对环境友好的物质，反应的化学方程式为___________，b中观察到的现象是___________。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. （2）碱石灰 （3） ①. 浓 ②. 铜丝表面有气泡产生，试管上部有红棕色气体，溶液呈蓝色，铜丝逐渐溶解； ③. 方便控制反应的发生与停止 （4） ①. 8NH3+6NO27N2+12H2O ②. 气体红棕色逐渐变浅(或变为无色)，玻璃管内壁有液滴 【解析】 【分析】A中浓氨水与CaO反应制备氨气，B中碱石灰干燥氨气，D中浓硝酸与铜反应制备NO2，C中P2O5干燥NO2，NH3与NO2在催化剂作用下反应，根据题意，生成两种对环境友好的物质，方程式为：8NH3+6NO27N2+12H2O。 【小问1详解】 仪器a的名称是分液漏斗，其中所盛试剂主要成分的化学式是：； 【小问2详解】 根据分析，装置中形管内盛装的试剂名称是：碱石灰； 【小问3详解】 装置中铜和浓硝酸反应制备NO2，化学方程式为：浓，反应的现象是：铜丝表面有气泡产生，试管上部有红棕色气体，溶液呈蓝色，铜丝逐渐溶解，装置中铜丝可以抽动的优点是：方便控制反应的发生与停止； 【小问4详解】 根据题意，b中反应的化学方程式为：8NH3+6NO27N2+12H2O；b中观察到的现象是：气体红棕色逐渐变浅(或变为无色)，玻璃管内壁有液滴。 四、简答题：本大题共1小题，共15分。 18. 研究、、等气体的无害化处理对治理大气污染、建设生态文明具有重要意义。 Ⅰ．已知：i. ii. iii. （1） ___________ ___________(用含和的式子表示)。 （2）反应的平衡常数与温度的关系如表所示。 T/℃ 800 830 1000 1200 K3 1.6 1.0 0.9 0.6 ①时，在恒容密闭容器中充入物质的量均为的和发生反应时，则内，以浓度变化表示的反应速率为 ___________。 ②时，某时刻反应容器中、、、的浓度均为，则此时上述反应的平衡移动方向为 ___________填“正反应方向”“逆反应方向”或“不移动”。 Ⅱ．可用于羰基化法精炼镍，其反应原理为：时，该反应的平衡常数，已知：的沸点为，固体杂质不参与反应。 第一阶段：将粗镍与反应转化成气态。 第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至制得高纯镍。 （3）为提高的利用率，第一阶段可选择的条件是 ___________填字母。 A. 高温低压 B. 高温高压 C. 低温高压 D. 低温低压 （4）时，向体积为的恒容密闭容器中加入足量和发生反应，起始压强为，测得容器内的压强与时间的关系如图所示。时刻，将容器体积瞬间缩小为：到时刻重新达到平衡，忽略固体体积对压强的影响。 ①时，该反应的平衡常数 ___________。 ②时刻的分压为 ___________(分压=总压×物质的量分数)。 ③请在答题卡上画出时段压强的变化曲线 ___________。 【答案】（1） ①. -41.8 ②. （2） ①. 0.1 ②. 逆反应方向 （3）C （4） ①. 1 ②. 40 ③. 【解析】 【小问1详解】 i. ii. iii. 根据盖斯定律iii=i-ii，=-41.8，。 【小问2详解】 ①内，以浓度变化表示的反应速率为 。 ②时，某时刻反应容器中、、、的浓度均为，则此时Qc=，反应的平衡移动方向为逆反应方向。 【小问3详解】 该反应为体积减小的放热反应，故低温高压有利于反应的进行，则为提高的利用率，第一阶段可选择的条件是C。 【小问4详解】 ①根据压强之比等于物质的量之比，列出三段式： ，，时，该反应的平衡常数=。 ②时刻达到平衡，的分压为。 ③时刻，将容器体积瞬间缩小为，体积缩小为原来的一般，压强变为原来的2倍，平衡正向移动，然后到时刻重新达到平衡，时段压强的变化曲线。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$