2026届高三化学一轮复习： 第10讲 钠及其重要化合物、第11讲 碱金属　钠及其重要化合物的转化

（限时35分钟） 一、单选题 1．（2025·山东·高考真题）下列实验涉及反应的离子方程式书写正确的是 A．用溶液吸收少量 B．用和水制备少量 C．用和浓盐酸制备 D．用稀硝酸溶解少量粉： 2．（2025·陕晋青宁卷·高考真题）下列有关反应方程式错误的是 A．泡沫灭火器反应原理： B．用金属钠除去甲苯中的微量水： C．用溶液吸收尾气中的 D．氯气通入冷的石灰乳中制漂白粉： 3．（2025·陕西安康·二模）实验步骤的先后是决定实验成功的关键要素，下列有关化学实验的说法正确的是 A．向饱和食盐水中先通入，再通入，可析出晶体 B．向溶液中先通入，再通入，在空气中最终只会析出沉淀 C．将乙醇与浓硫酸混合液加热到，将气体产物先通过稀NaOH溶液洗气，得到的剩余气体再用酸化的高锰酸钾溶液检验其中含有的乙烯 D．向蔗糖的水溶液中，先加稀硫酸，加热，再加新制的氢氧化铜溶液，证明蔗糖水解的产物有葡萄糖 4．（2025·广东深圳·三模）索尔维制碱法制备纯碱的流程如图所示，我国科学家侯德榜进行改进，去除“灰蒸”过程，利用母液制备铵盐，也称联合制碱法。下列说法正确的是 A．“吸氨”和“碳酸化”所用和理论最佳物质的量比为 B．操作1可用于实验室提纯氢氧化铁胶体 C．图示的流程中循环利用的物质仅是 D．上述流程中“碳酸化”和“吸氨”这两步工序可以互换 5．（2025·广东深圳·一模）部分含Na或Cu物质的分类与相应化合价关系如图。下列推断不合理的是 A．存在a→e→g→f→b的转化 B．a与单质硫混合加热，生成物一定是d C．b→c→d转化的每步反应一定是非氧化还原反应 D．g的氯化物溶液蒸干并灼烧可得固体e 6．（2025·辽宁抚顺·三模）实验室安全操作至关重要，以下操作正确的是 A．酒精灯不慎打翻起火，立即用水浇灭 B．给试管中的液体加热时，试管口不对着他人 C．向盛有的试管中加水时，紧握试管底部，感受反应热效应 D．用剩的药品直接倒入下水道，避免在实验室堆积造成混乱 7．（2025·北京东城·三模）下列除杂试剂或方法选用正确的是 物质(括号内为杂质) 除杂试剂或方法 A NaHCO3固体(Na2CO3) 加热 B 苯(苯酚) 浓溴水 C NaCl溶液(Na2SO4) BaCl2溶液、Na2CO3溶液 D CO2(SO2) 饱和碳酸氢钠溶液 A．A B．B C．C D．D 8．（2025·河北衡水·一模）对于下列实验事实的解释，不合理的是 选项 实验事实 解释 A 向含和的混合溶液中滴加溶液，先产生黄色沉淀 B 加热蒸干溶液能得到固体；加热蒸干溶液得不到固体 不易挥发，易挥发 C 将稀盐酸逐滴滴加到盛有饱和溶液的试管中有气泡冒出，溶液出现浑浊 酸性条件下不稳定，反应生成和 D 钠与乙醇反应平缓；钠与水反应剧烈 羟基中氢的活性： A．A B．B C．C D．D 9．（2025·北京西城·三模）探究同浓度的与溶液和不同盐溶液间的反应，①中产生白色沉淀和无色气体，②中只产生白色沉淀。(已知：碳酸铝在水溶液中不能稳定存在) 下列说法不正确的是 A．实验前两溶液中离子种类完全相同 B．①中沉淀可能是氢氧化铝和碱式碳酸铝中的一种或二者的混合物 C．室温饱和和饱和溶液的pH前者大于后者，是由于溶解度前者大于后者 D．②中溶液滴入后，溶液和溶液均降低 10．（24-25高三上·山东烟台·期末）由下列事实或现象能得出相应结论的是 事实或现象 结论 A 向包有的脱脂棉上滴加蒸馏水，脱脂棉燃烧 有强氧化性 B 测定不同温度下蒸馏水的，随温度升高而降低 水的电离程度随温度升高而增大 C 向苯酚浊液中加入足量溶液，溶液由浑浊变澄清 苯酚的酸性比强 D 加热试管中的聚氯乙烯薄膜碎片，试管口润湿的蓝色石蕊试纸变红 氯乙烯加聚是可逆反应 A．A B．B C．C D．D 二、解答题 11．（2025高三·全国·专题练习）我国化学家侯德榜改进国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如图： (1)沉淀池、煅烧炉中发生反应的化学方程式分别为 、 。 (2)上述流程中X物质的化学式为 。 (3)向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品。通氨气除了增大的浓度，使更多地析出外，还可以使转化成，提高析出的纯度，其中循环Ⅰ的作用是 。 (4)检验碳酸钠产品中含有的方法是 。 12．（2025·河北沧州·二模）化学是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质、转化及其应用的基础自然科学。 (1)下图为纯碱的制取工艺流程图。 粗盐水中含大量 、，“除杂”时依次加入过量的 、 、 和适量 来提纯 。 反应Ⅰ的化学方程式为： ；制得的纯碱可能含少量 ，简述检验杂质的方法 。 (2)硅是无机非金属材料的主角，硅的氧化物和硅酸盐约占地亮质量的以上。 是玻璃的主要成分之一，与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为 ，工艺师常用 填化学式溶液来雕刻玻璃。 可通过与纯碱混合高温熔融反应制得，高温熔融纯碱时下列坩埚可选用的是 。 A． 普通玻璃坩埚 B．石英玻璃坩埚 C．氧化铝坩埚 D．铁坩埚 (3)兴趣小组同学设计如图装置验证二氧化硫的化学性质。 能验证具有氧化性的实验现象为 。 学科网（北京）股份有限公司 $$ （限时35分钟） 一、单选题 1．（2025·山东·高考真题）下列实验涉及反应的离子方程式书写正确的是 A．用溶液吸收少量 B．用和水制备少量 C．用和浓盐酸制备 D．用稀硝酸溶解少量粉： 2．（2025·陕晋青宁卷·高考真题）下列有关反应方程式错误的是 A．泡沫灭火器反应原理： B．用金属钠除去甲苯中的微量水： C．用溶液吸收尾气中的 D．氯气通入冷的石灰乳中制漂白粉： 3．（2025·陕西安康·二模）实验步骤的先后是决定实验成功的关键要素，下列有关化学实验的说法正确的是 A．向饱和食盐水中先通入，再通入，可析出晶体 B．向溶液中先通入，再通入，在空气中最终只会析出沉淀 C．将乙醇与浓硫酸混合液加热到，将气体产物先通过稀NaOH溶液洗气，得到的剩余气体再用酸化的高锰酸钾溶液检验其中含有的乙烯 D．向蔗糖的水溶液中，先加稀硫酸，加热，再加新制的氢氧化铜溶液，证明蔗糖水解的产物有葡萄糖 4．（2025·广东深圳·三模）索尔维制碱法制备纯碱的流程如图所示，我国科学家侯德榜进行改进，去除“灰蒸”过程，利用母液制备铵盐，也称联合制碱法。下列说法正确的是 A．“吸氨”和“碳酸化”所用和理论最佳物质的量比为 B．操作1可用于实验室提纯氢氧化铁胶体 C．图示的流程中循环利用的物质仅是 D．上述流程中“碳酸化”和“吸氨”这两步工序可以互换 5．（2025·广东深圳·一模）部分含Na或Cu物质的分类与相应化合价关系如图。下列推断不合理的是 A．存在a→e→g→f→b的转化 B．a与单质硫混合加热，生成物一定是d C．b→c→d转化的每步反应一定是非氧化还原反应 D．g的氯化物溶液蒸干并灼烧可得固体e 6．（2025·辽宁抚顺·三模）实验室安全操作至关重要，以下操作正确的是 A．酒精灯不慎打翻起火，立即用水浇灭 B．给试管中的液体加热时，试管口不对着他人 C．向盛有的试管中加水时，紧握试管底部，感受反应热效应 D．用剩的药品直接倒入下水道，避免在实验室堆积造成混乱 7．（2025·北京东城·三模）下列除杂试剂或方法选用正确的是 物质(括号内为杂质) 除杂试剂或方法 A NaHCO3固体(Na2CO3) 加热 B 苯(苯酚) 浓溴水 C NaCl溶液(Na2SO4) BaCl2溶液、Na2CO3溶液 D CO2(SO2) 饱和碳酸氢钠溶液 A．A B．B C．C D．D 8．（2025·河北衡水·一模）对于下列实验事实的解释，不合理的是 选项 实验事实 解释 A 向含和的混合溶液中滴加溶液，先产生黄色沉淀 B 加热蒸干溶液能得到固体；加热蒸干溶液得不到固体 不易挥发，易挥发 C 将稀盐酸逐滴滴加到盛有饱和溶液的试管中有气泡冒出，溶液出现浑浊 酸性条件下不稳定，反应生成和 D 钠与乙醇反应平缓；钠与水反应剧烈 羟基中氢的活性： A．A B．B C．C D．D 9．（2025·北京西城·三模）探究同浓度的与溶液和不同盐溶液间的反应，①中产生白色沉淀和无色气体，②中只产生白色沉淀。(已知：碳酸铝在水溶液中不能稳定存在) 下列说法不正确的是 A．实验前两溶液中离子种类完全相同 B．①中沉淀可能是氢氧化铝和碱式碳酸铝中的一种或二者的混合物 C．室温饱和和饱和溶液的pH前者大于后者，是由于溶解度前者大于后者 D．②中溶液滴入后，溶液和溶液均降低 10．（24-25高三上·山东烟台·期末）由下列事实或现象能得出相应结论的是 事实或现象 结论 A 向包有的脱脂棉上滴加蒸馏水，脱脂棉燃烧 有强氧化性 B 测定不同温度下蒸馏水的，随温度升高而降低 水的电离程度随温度升高而增大 C 向苯酚浊液中加入足量溶液，溶液由浑浊变澄清 苯酚的酸性比强 D 加热试管中的聚氯乙烯薄膜碎片，试管口润湿的蓝色石蕊试纸变红 氯乙烯加聚是可逆反应 A．A B．B C．C D．D 二、解答题 11．（2025高三·全国·专题练习）我国化学家侯德榜改进国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如图： (1)沉淀池、煅烧炉中发生反应的化学方程式分别为 、 。 (2)上述流程中X物质的化学式为 。 (3)向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品。通氨气除了增大的浓度，使更多地析出外，还可以使转化成，提高析出的纯度，其中循环Ⅰ的作用是 。 (4)检验碳酸钠产品中含有的方法是 。 12．（2025·河北沧州·二模）化学是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质、转化及其应用的基础自然科学。 (1)下图为纯碱的制取工艺流程图。 粗盐水中含大量 、，“除杂”时依次加入过量的 、 、 和适量 来提纯 。 反应Ⅰ的化学方程式为： ；制得的纯碱可能含少量 ，简述检验杂质的方法 。 (2)硅是无机非金属材料的主角，硅的氧化物和硅酸盐约占地亮质量的以上。 是玻璃的主要成分之一，与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为 ，工艺师常用 填化学式溶液来雕刻玻璃。 可通过与纯碱混合高温熔融反应制得，高温熔融纯碱时下列坩埚可选用的是 。 A． 普通玻璃坩埚 B．石英玻璃坩埚 C．氧化铝坩埚 D．铁坩埚 (3)兴趣小组同学设计如图装置验证二氧化硫的化学性质。 能验证具有氧化性的实验现象为 。 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C D C A C B D A C B 1．C 【详解】A．当NaOH吸收少量SO2时，应生成SO而非HSO，正确反应为：，A错误； B．与水反应生成氢氧化钠和氧气，正确离子方程式为，原方程式系数未配平，B错误； C．与浓盐酸加热生成Cl2的离子方程式为，各元素及电荷均守恒，C正确； D．稀硝酸与Cu反应时，产物Cu(NO3)2应拆解为Cu2+和NO，正确离子方程式为，D错误； 故选C。 2．D 【详解】A．泡沫灭火器中Al3+与HCO发生双水解，生成Al(OH)3和CO2，方程式配平正确，A正确； B．金属钠优先与水反应生成NaOH和H2，甲苯不参与反应，方程式正确，B正确； C．NO2与NaOH反应生成NO和NO，方程式配平及产物均正确，C正确； D．石灰乳（Ca(OH)2悬浊液）不能拆为OH-，正确反应应为2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O，D错误； 故选D。 3．C 【详解】A．向饱和食盐水中应先通入使溶液呈碱性，再通入，析出晶体，A项错误； B．向溶液中先通入使溶液呈碱性，再通入，在空气中最终只会析出沉淀，B项错误； C．用氢氧化钠溶液除去乙烯中混入的二氧化硫和挥发出来的乙醇，随后再通入酸性高锰酸钾溶液，而使其褪色，则可以证明其中含有乙烯，C项正确； D．向蔗糖的水溶液中，先加稀硫酸加热后，应该加适量的氢氧化钠溶液使溶液显碱性，再加新制的氢氧化铜溶液，证明蔗糖水解的产物有葡萄糖，D项错误； 故选C。 4．A 【分析】先使氨气通入饱和食盐水中而成氨盐水，再通入二氧化碳生成溶解度较小的碳酸氢钠沉淀和氯化铵溶液，二氧化碳主要来自于碳酸钙的分解，NaCl+NH3+H2O+CO2=NH4Cl+NaHCO3↓，过滤得到碳酸氢钠，煅烧得到碳酸钠，生成的二氧化碳可以循环使用，母液通过经过灰蒸后产生的NH3可以循环利用，据此分析。 【详解】A．根据方程式NaCl+NH3+H2O+CO2=NH4Cl+NaHCO3↓可知，“吸氨”和“碳酸化”所用和理论最佳物质的量比为，A正确； B．操作1是过滤，实验室提纯氢氧化铁胶体用渗析，B错误； C．图示的流程中循环利用的物质有和CO2，C错误； D．氨气溶解度大，二氧化碳的溶解度小，“碳酸化”和“吸氨”这两步工序不能互换，D错误； 答案选A。 5．C 【分析】由题给信息可知，a为Na单质或Cu单质，b为+1价氧化物，即b是Na2O或Cu2O，e为+2价氧化物，e为CuO；c为+1价碱，即c是NaOH；f为+2价的碱，则f是Cu(OH)2。d为+1价的盐，d可能是钠盐，g为+2价的盐，g是铜盐。据此分析。 【详解】A．Cu与O2反应生成CuO，CuO与酸反应，可生成+2价的铜盐；铜盐与可溶性碱反应，生成Cu(OH)2，新制Cu(OH)2与乙醛反应生成Cu2O，可以实现a→e→g→f→b的转化，A项正确； B．Na与S反应生成Na2S，Cu与S反应生成Cu2S，都是+1价的盐，B项正确； C．Na2O与H2O反应生成NaOH和O2，该反应为氧化还原反应，NaOH和酸反应生成钠盐属于非氧化还原反应，故b→c→d转化的每步反应一定是非氧化还原反应的说法错误，C项错误； D．g为+2价铜盐，可以是CuCl2，CuCl2水解得到Cu(OH)2和HCl，HCl挥发，得到Cu(OH)2，Cu(OH)2加热分解得到CuO，说明g的氯化物溶液蒸干并灼烧的确可得固体e，D项正确； 答案选C。 6．B 【详解】A．酒精与水互溶，酒精灯不慎打翻起火，不能用水浇，应用湿抹布盖灭，A错误；    B．加热试管中的液体时，不能将试管口对着自己或他人，以防止液体沸腾时喷出伤人，B正确；   C．用手拿试管时，不能紧握试管底部，以防烫伤或冻伤，C错误； D．实验完成后，剩余药品不能放回药品、不能随意丢弃，更不能带出实验室，要放入指定的容器内，D错误； 故选B。 7．D 【详解】A．Na2CO3的热稳定性强，NaHCO3固体受热易分解，所以用加热法不能除去NaHCO3固体中混有的Na2CO3，A不正确； B．苯中混有苯酚时，加入浓溴水，苯酚与溴反应生成2，4，6-三溴苯酚，但其溶于苯，不能达到除去苯中杂质的目的，B不正确； C．NaCl溶液中混入Na2SO4杂质，加入稍过量的BaCl2溶液、Na2CO3溶液后，NaCl溶液中仍混有Na2CO3杂质，需再加入适量盐酸除去，C不正确； D．亚硫酸的酸性强于碳酸，CO2中混入SO2时，将混合气体通过饱和碳酸氢钠溶液，此时SO2被溶液吸收，同时生成CO2气体，从而达到除杂的目的，D正确； 故选D。 8．A 【详解】A．未知和的混合溶液中氯离子和碘离子浓度，无法确定比较大小，A错误； B．硫酸镁溶液中：Mg2＋＋2H2OMg(OH)2＋2H＋，盐类水解是吸热反应，升高温度，促进水解，但硫酸属于难挥发性酸，因此加热蒸干得到的是MgSO4，氯化镁溶液：MgCl2＋2H2OMg(OH)2＋2HCl，加热促进水解，HCl易挥发，加热促进HCl的挥发，更加促进反应向正反应方向进行，因此加热蒸干得到的是Mg(OH)2或MgO，解释合理，B正确； C．向盛有饱和溶液的试管中滴加稀盐酸，和氢离子反应生成二氧化硫和硫单质，C正确； D．钠与乙醇反应平缓，钠与水反应剧烈，说明水中H＋的浓度大于乙醇中c(H＋)，即羟基中氢的活性：CH3CH2OH<H2O，D正确； 故选A。 9．C 【详解】A．碳酸钠和碳酸氢钠溶液中含有的离子都为钠离子、碳酸根离子、碳酸氢根离子、氢离子和氢氧根离子，离子种类完全相同，故A正确； B．由图可知，实验①中发生的反应为溶液中的铝离子与碳酸根离子、碳酸氢根离子发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳，或与碳酸根离子、碳酸氢根离子发生双水解反应生成碱式碳酸铝沉淀和二氧化碳，所以①中沉淀可能是氢氧化铝和碱式碳酸铝中的一种或二者的混合物，故B正确； C．室温饱和碳酸钠溶液的pH大于碳酸氢钠溶液的pH是因为碳酸根离子在溶液中的水解程度大于碳酸氢根离子所致，与溶解度的大小无关，故C错误； D．实验②中发生的反应为氯化钙溶液与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，溶液中碳酸根离子浓度减小，使得水解平衡向逆反应方向移动，溶液中的氢氧根离子浓度减小，pH降低；氯化钙溶液与碳酸氢钠溶液反应反应生成氯化钠、碳酸钙沉淀和碳酸，反应生成的碳酸使溶液中的氢离子浓度增大，pH降低，故D正确； 故选C。 10．B 【详解】A．过氧化钠与水反应生成氧气和NaOH，且放热，则脱脂棉燃烧，即可证明过氧化钠与水反应放热且有氧气生成，无法确定有强氧化性，A错误； B．升高温度，促进水的电离，则测定不同温度下蒸馏水的pH，pH随温度升高而降低，B正确； C．苯酚与碳酸钠反应生成苯酚钠、碳酸氢钠，溶液变澄清，无法得出苯酚的酸性比碳酸强，且碳酸的酸性大于苯酚的酸性，C错误； D．加热试管中的聚氯乙烯薄膜碎片，有HCl生成，则试管口润湿的蓝色石蕊试纸变红，不能证明氯乙烯加聚是可逆反应，D错误； 故选B。 11．(1) (2) (3)提高原料氯化钠的利用率 (4)加热，若产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，说明碳酸钠中含有碳酸氢钠，否则，不含有碳酸氢钠 【详解】（1）在沉淀池中发生的反应是氨气、二氧化碳、氯化钠和水反应生成氯化铵和碳酸氢钠沉淀，化学方程式为：；在煅烧炉中，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，化学方程式为：； 故答案为：；； （2）从生产流程可以看出，煅烧炉中碳酸氢钠分解产生的气体X又回到沉淀池参与反应，而碳酸氢钠分解产生碳酸钠、水和二氧化碳，所以X是二氧化碳，其化学式为； 故答案为： （3）母液中含有碳酸氢钠、氯化铵等物质，通氨气除了增大的浓度使氯化铵更多地析出外，氨气与水反应生成的一水合氨会与碳酸氢钠反应，使碳酸氢钠转化为碳酸钠，在析出氯化铵时能提高氯化铵的纯度。循环Ⅰ是将母液送回到沉淀池，母液中含有未反应完的氯化钠等物质，所以循环Ⅰ的作用是提高原料氯化钠的利用率； 故答案为： 提高原料氯化钠的利用率； （4）因为碳酸氢钠受热易分解，化学方程式为，产生的二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，而碳酸钠受热不易分解。所以检验碳酸钠产品中含有碳酸氢钠的方法是：加热，若产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，说明碳酸钠中含有碳酸氢钠，否则，不含有碳酸氢钠； 故答案为：加热，若产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，说明碳酸钠中含有碳酸氢钠，否则，不含有碳酸氢钠； 12．(1)     取少量样品于试管中，加水溶解，滴加足量稀硝酸后，再滴加少量硝酸银溶液，若出现白色沉淀，则说明含有，反之则无 (2) D (3)试管中出现淡黄色浑浊 【分析】粗盐水经过一系列除杂后得到饱和NaCl溶液，向其中先后通入氨气和二氧化碳，发生反应：+ + += +，过滤后得到碳酸氢钠固体，母液中含有氯化钠和氯化铵，碳酸氢钠固体受热分解得到纯碱和二氧化碳，二氧化碳可以循环使用，以此解答。 【详解】（1）“除杂”时依次加入过量的，除去溶液中的镁离子，加入过量的氯化钡，除去硫酸根离子，再加入过量的碳酸钠，除去过量的钡离子，然后过滤，在滤液中加入适量除去过量的碳酸根离子和氢氧根离子来提纯。 反应Ⅰ的化学方程式为：+ + += +； 制得的纯碱可能含少量，检验杂质的方法取少量样品于试管中，加水溶解，滴加足量稀硝酸后，再滴加少量硝酸银溶液，若出现白色沉淀，则说明含有，反之则无。 （2）①SiO2与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为玻璃中含有二氧化硅，二氧化硅与氢氟酸反应，工艺师常用溶液来雕刻玻璃。 ②Na2SiO3可通过与纯碱混合高温熔融反应制得，普通玻璃不耐高温，石英坩埚与纯碱高温反应，氧化铝与二氧化硅高温也反应，则高温熔融纯碱时可选用的是铁坩埚。 （3）二氧化硫具有氧化性，可以和最低价的硫化钠发生氧化还原反应，生成淡黄色的沉淀，故答案为：试管中出现淡黄色浑浊。 学科网（北京）股份有限公司 $$