2025届福建省南平市高三毕业班第三次模拟化学试题

       南平市2025届高三毕业班第三次质量检测 化 学 答 题 卡 ( 注意事项 : 1 . 答题前，考生 先将自己的姓名、准考证号填写清楚，并认真核对条形码上的准考证号、姓名及科目。 2 . 选择题部分必须使用 2B 铅笔填涂，非选择题部分必须使用 0.5 毫米的黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3 .请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4 . 保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破。 考试 结束后，将答题卡交回。 贴条形码区 姓名_________________________ 班级_________________________ 准考证号 考生 禁填 填涂说明：缺考考生由监考员贴条形码，并用 2B 铅笔填涂左边缺考标记。 )一、选择题：本题共10小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。 1  6  2  7  3  8  4  9  5  10  二、非选择题：本题共4小题，共60分。 ( 1 1 ．（ 17 分） （1） （2） （ 3 ） （ 4 ） （ 5 ） （ 6 ） ① ② ) ( 1 2 ．（ 16 分） （1） （2） （ 3 ） （4） （ 5 ） （ 6 ） （ 7 ） ① ② ) ( 13 ． （ 13分 ） （1） ① ② （2） （ 3 ） （ 4 ） （ 5 ） （ 6 ） ) ( 14 ． （ 1 4 分 ） （1） ① ② （ 2 ） （ 3 ） （4） ① ② ③ ) 高三化学 答题卡 第 1 页 （共 2 页） 学科网（北京）股份有限公司 $南平市2025届高三毕业班第三次质量检测 化学试题 本试卷共6页。考试时间75分钟。满分100分 注意事项： 1.答题前，考生务必在试题卷、答题卡规定的地方填写自己的准考证号、姓名。考生 要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“准考证号、姓名”与考生本人准考证号、姓 名是否一致。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写答 题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23Cd112Se79 一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项 中，只有一项是符合题目要求的。 1.武夷山再现“宋代茶百戏”，所用工具包括茶碾、茶盏、茶筅、茶巾等，下列工具的主要 成分属于天然有机高分子的是 A.银制茶碾 B.黑釉陶瓷茶盏 C.竹制茶筅 D.聚酯纤维茶巾 2.四环素是一种广谱抗菌素，其分子结构如图所示。下列有关该分子的说法错误的是 A.含有酰胺基 HQ CH OH B.无手性碳原子 NH C.存在分子内氢键 OH O OH O D.可发生取代、加成、消去反应 3.某电解质阳离子的结构如图所示。X、Y、Z、Q、M是分属前4周期的主族元素，且原子 序数依次增大，Z原子2p轨道均占有电子且自旋方向相同，Q原子的周期数和族序数相等。 下列说法正确的是 M A.熔沸点：QM3<ZX3 X;Y-Y-Z-Q -Z=Y-YX B.键角：ZX3>ZM3 M C.在同周期元素中，M原子的第一电离能最大 D.Y和Z的简单氢化物分子的空间结构均为正四面体形 高三化学试题第1页（共8页） 4.《哪吒2》太乙真人用莲藕（含有尼克酸）为哪吒和敖丙重塑肉身，尼克酸的结构简式如 图所示（〔与苯结构相似）。设N为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A.0.1mol尼克酸的o键电子数为1.8Na B.0.1mol尼克酸的（价层）孤电子对数为0.5Na C.0.1mol尼克酸的sp2杂化的碳原子数为0.6NA D.12.3g尼克酸与Zn完全反应，生成的H2分子数为0.05Na 5.实验室制备磺酰胺的装置（夹持仪器略)如图所示，其原理为 SO2Cl2+4NH3=SO2NH2)2+2NH4C1(SO2C2易水解)。下列说法正确的是 浓 搅拌 多孔 生 球泡 丙 A.装置甲中生石灰不可用NaOH固体代替 B.装置丙中多孔球泡的作用是防倒吸 C.装置丁中的固体可以是碱石灰或无水CaCl2 D.装置戊中可能有HC1和H2SO3生成 6.柠檬酸[HOC(CH2COOH田2COOH]的亚铁盐是一种补血剂，易溶于水，用预处理后的铁红 (主要成分F2O3,杂质不溶于酸)制备柠檬酸亚铁的流程如下。下列说法错误的是 稀硫酸 铁粉 NH,HCO3溶液铁粉柠檬酸 系列操作 铁红 酸浸 还原 沉铁 酸溶 FeC.H.O, 滤渣 滤液 A.“酸浸”时，用98%疏酸代替稀硫酸不能提高铁的浸出率 B.“沉铁”时，反应的离子方程式为Fe2++HCO3一FeCO3↓+H+ C.“酸溶”时，混合溶液pH过大或过小均会降低产率 D.用酸性KMnO4溶液无法检验此补血剂是否失效 高三化学试题第2页（共8页） 7.铂的配合物E是一种抗癌药，可由K2PtCl4进行合成，合成路线如图所示。 已知：B与CH3NH2按物质的量比为1：2发生反应。 过量KI NHCH 3丙二酸 COO…NH,CH K,PtCl CH,NH2 ①HC1O4,乙醇 ②适量氨水 Ag2CO; H.C NH C00 NH 平面结构 A B D E 下列说法错误的是 A.Pt的配位数均为4 B.与Pt2+的配位能力：C<I C.C中取代I的两个CH3NH2处于对角线位置 D.D→E由于AgI沉淀的生成，可促进D的解离 8.科研人员将多尺度铋嵌入碳微球(Bi@C-MS)电极中，实现了钠离子电池超快速充电。电 池总反应方程式为NaTMO2+Bi@C 电 放 NaxTMO2+Na1xBi@C(0<x<1)。下列说 法错误的是 足铅蓄电池b 用电器 0 铝 0.0 Na" 或 铝 铜箱 000 箔 NaTMO2 Bi@C-MS A.可使用NaCIo4作电解质 B.放电时，甲极电势高于乙极电势 C.充电时，甲极电极反应式为NaTMO2一(1一x)e一Na TMO2+(1一x)Na D.若用铅蓄电池充电，理论上每消耗0.2olPb,钠离子电池阳极质量减少4.6g 高三化学试题第3页（共8页） 9.利用下图装置以及Ag与乙醛的反应，探究浓度对物质氧化性和还原性的影响。溶液乙 中未滴入乙醛，指针均不偏转：滴加1mL乙醛时，测得电压大小关系为U2>U4>U1>U3。 已知：实验过程中不存在副反应，且U值越大，物质氧化性或还原性越强。 ⊙电压表 盐桥 乙醛 20mL 20 mL 0.1mol-1 溶液甲 0.1 mol-I 溶液乙 编号 I Ⅱ 血 V 甲 硝酸银 硝酸银 银氨液 银氨液 乙 氯化钠 氢氧化钠 氯化钠 氢氧化钠 电压表读数 U1 U2 U3 U4 下列说法错误的是 A.实验I和实验IⅡ可知c(OH)增大，乙醛还原性增强 B.用氢氧化钡代替实验Ⅲ中氯化钠，U3'>U4 C.实验IⅡ和实验V可知等浓度的Ag氧化性强于[AgNH)2] D.其他条件不变，用一氯乙醛代替乙醛进行实验，U将减小 10.25℃下，在20.00mL0.1000molL-1CH3NH2H20溶液中滴入等浓度盐酸，溶液的pH、 pOH*与（盐酸）的关系如图所示。[注：pOH*=一lgc(OH),c(OH)为水电离的OH 浓度]下列说法错误的是 pH h POH 11.8 5.7 10203040 (盐酸)/mL A.K(CH3NH2H2O)的数量级为104 B.b点溶液2c(OH)+c(CH3NH2H2O)=c(CH3NH)+2c(H) C.c点溶液与g点溶液的pH不相等 D.h点溶液c(H>c(CH3NH)>c(OH)>c(CHNH2HO) 高三化学试题第4页（共8页） 二、非选择题：本题共4小题，共60分。 11.(17分)从工业废渣（主要有Fe0、CaSO4、SiO2、NiO、Co2O3、Sc2O3等）中回收钪 的工艺流程如下。 H2S04 萃取剂 HA H2SO NaOH H2S04①NH②H,C,O4 废渣 一小浸一取一盗一反本取oD 酸化 酸溶一沉钪 一→草酸钪晶体 Sc2(C2O):'xH2O 滤渣 水相1 水相2 己知：①萃取机理：M++nHA三MAn+nH, 100斤 80 各金属元素的萃取率与浸出液pH的关系 阁60 一Sc 如图所示： ◆-Ni 40 ◆一C0 ②Sc(OHD3与强碱生成[Sc(OHD6]3。 20 ★Fe 回答下列问题： 0+ 0040.8121.62.02.42.8 (1)“水浸”时，滤渣的主要成分为 浸出液pH (2)“萃取”时，控制浸出液pH约为0.5的目的为 0 (3)“反萃取”时，溶液pH应不低于 (保留1位小数，25℃时，Kp[Sc(OH)3] =8.0×10-31,lg2=0.3,离子浓度≤1.0×105molL-1时沉淀完全)，若NaOH过 量会导致产率降低，原因为 (用离子方程式表示) (4)“沉钪”时，生成Sc2(C2O4)3xH20反应的离子方 程式为 (5)取所得草酸钪晶体7.4g(纯度为60%)，将晶体 1.896A 灼烧至固体残余物仅为Sc2O3时，失重率约为 ③ 2.135A ④ 81.4%,则x=（只保留整数)。 2.222A ●Sc ② (Mr(Sc203)=138,Mr[Sc2(C204)3]=354, OMg/Al 失重率=对应温度下样品失重的质量 1922 100%)。 ●O 样品的初始质量 1 (6)钪的一种化合物铝酸镁钪的晶胞如图所示。 ①晶体中Sc与MgA1的原子个数比为 Sc位于O原子构成的 空隙中。 ②在受到较大的外力作用时，铝酸镁钪晶体沿℃轴方向上会发生片状剥落，最容 易剥落的位置为 (填序号，已知为长度单位)，原因为 高三化学试题第5页（共8页） 12.(16分)一种实验室制备CdSe量子点的实验步骤和装置（夹持仪器略)如下。 已知：①CdSe量子点是直径在1nm~10nm之间CdSe与配位剂H2SR络合的粒子； ②H2Se的Ka1=1.3×104、Ka2=5.0×10-11,Kp(CdSe)=5.0×1036; ③H2SR与Cd2+反应原理为：Cd2++H2SR=CdSR+2H+。 实验步骤： I.在三口瓶中加入蒸馏水、CdCl2、H2SR,N2氛围中搅拌得到浑浊液，再用NaOH调 节pH为11，得到CdSR的澄清溶液 IⅡ.按图2装置制备NaHSe溶液 I.用注射器将NaHSe溶液一次性快速加入到CdSR溶液中，通入N2加热回流一段 时间，制得CdSe量子点。加入无水乙醇后再分离提纯。 240 200 NaHSe 溶液 NaBH 120 CdSR溶液 蒸馏水 80 -Se粉 拟 40 0 00 300350400450500 控温磁力搅拌器 控温磁力搅拌器 发射波长(m) 图1 图2 图3 回答下列问题： (1)图1中仪器a的名称为 (2)“步骤I”中，浑浊液变澄清的原因为 (3)25℃将NaHSe溶液与CdCl2溶液混合，反应为HSe+Cd++OH=CdSe↓+H2O, 平衡常数K= ,故难以得到CdSe量子点。 (4)“步骤Ⅱ”中还生成Na2B4O,和一种可燃性气体，反应的化学方程式为 (5)用滴管代替注射器重复上述实验，反应相同时间，测得荧光强度与发射波长的关系 如图3所示，表示注射器对应的曲线为 (填“甲”或“乙”)，判断的依 据为 (已知：荧光强度与量子点的含量成正比)。 (6)“步骤Ⅲ”分离提纯的方法为 (填标号)。 A.减压过滤 B.萃取分液 C.离心分离 D.蒸发结晶 (7)纯度测定：取5.00 g CdSe量子点样品溶于稀硝酸，配成250mL溶液，取25.00mL 溶液于锥形瓶中，加入35.00mL0.100molL1EDTA溶液，使Cd2+完全络合，煮 沸，滴入几滴指示剂，用0.100molL1CuSO4溶液滴定过量的EDTA,达到滴定 终点时，消耗CuSO4溶液的体积为10.00mL。（假设杂质不参与反应， Cd2++EDTA=EDTA-Cd2+,Cu2++EDTA=EDTA-Cu2+) ①该产品纯度为 (以CdSe含量计算) ②若装CuSO4溶液的滴定管未用标准液润洗，测定结果 (填“偏大”或 “偏小”或“不影响”)。 高三化学试题第6页（共8页） 13.(13分)白藜芦醇(G)及其衍生物具抗肿瘤等功效，合成路线如图所示。 OOCCH, (CHCO)2O Br- OH Br OOCCH H.CCOO B Pd OH QOCCH NaHCO;,(Et)N OOCCH;F (CH.CO)O H,C=CH2,Pd C12H1204 w ①NaOH溶液，加热 Ⅱ NaHCO3,(Et)N V②H HO Br H.CCOO Br 血 OH D E HO OH G 回答下列问题： (1)①A的名称为 ②电离常数：Ka(A) Ka(苯酚)（填“>”“<”或“=”）。 (2)设计I、Ⅱ的目的为。 (3)Ⅲ中加NaHCO3可提高产率，原因为 (4)E的结构简式为 (5)V中①反应的化学方程式为 反应类型为 (6)H是B的同分异构体，满足下述条件的H同分异构体有 种 (不考虑立体异构)。 ①苯环上有二个支链： ②能发生银镜反应； ③遇FeCl3溶液不显色； ④O、Br两原子不直接相连 其中核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比为2：2：2：1的结构简式为 (写出一种即可) 高三化学试题第7页（共8页） 14.(14分)利用乙醇进行水蒸气催化重整制氢可解决能源短缺问题，其反应如下。 I.CH3CH2OH(g)=CO(g)+CH4(g)+H2(g)AH1=+49 kJ.mol-1 Ⅱ.CH4(g)+HO(g）)=3H(g)+CO(g) △H2=+206kJ·mol-1 III.CO(g)+H2O(g)=H2(g)+CO2(g) △H3=-41kJ·mol1 (1)T℃用不同催化剂反应相同时间，相关数据见下表： 选项 A B C 催化剂 LaNio.sCuo.5O3-x LaNio.9Cu0.103-x LaNiO3-x 乙醇转化率% 85.2 96.0 88.3 速率常数 kA ke kc ①在以上催化剂中，该反应选择的最佳催化剂为 (填标号)。 ②kA、B、C大小关系为 (用“>”“<”或“=”表示)。 (2)CH3CH2OH(g)+3HO(g)=2CO2(g）+6H2(g)△H= kJ·mol-l (3)探究温度对反应Ⅲ逆反应的影响规律：在VL密闭刚性容器中，CO2和H2起 始投料均为1ol。不同温度下，C02的体积分数φ与时间t的关系如图1所示 下列说法正确的是 (填标号)。 A.T1>T2,且平衡体系中气体密度前者大于后者 B.T2下，0100s内vH2)=0.003V(molL-1.s1) C.T2下，当各气体物质的量相等时反应正向进行 D.平衡后，T2变为T1,平衡正向移动，体系压强增大 H 450 ↑p(C02) 0. 画300 s (7,130)a 12 7,50)C0 0.2 0.18 0 6 8 10 100t/s 水醇进料速率比 图1 图2 (4)650℃、100kPa下，乙醇的进料速率为100molh1,水醇（水与乙醇)的进料速 率比与气体平衡产量(molh1)的关系如图2所示。 ①水醇进料比为7：1时，若图中a线表示C02的平衡产量，乙醇的平衡转化率 为 ,反应Ⅲ的平衡常数Kp= 。(列计算式，以平衡分压代替平衡 浓度计算，分压=总压×各物质的体积分数)。 ②图中a线不可能表示CH4的平衡产量，判断理由为 ③固定水醇进料速率比为7：1，温度高于650℃时，H2的平衡产量略有下降的 原因为 高三化学试题第8页（共8页） 南平市2025届高三毕业班第三次质量检测 化学试题参考答案及评分标准 评分说明: 1． 本答案供阅卷评分时使用，考生若写出其它正确答案，可参照评分标准给分。 2． 化学方程式、离子方程式中化学式错误不得分，未配平的扣1分。同一反应中条件等有一处或多处错误合计扣1分。 第I卷 一、选择题：每小题4分共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C B B A C B C D D D 第II卷 二、非选择题：共4题共60分，均为必考题，每个试题考生都必须作答。 11.（17分） 分值 （1）CaSO4、SiO2（1分） 1分 （2）Sc元素的萃取率高，Fe、Co、Ni元素的萃取率低，分离效果好。（2分，答案合理即给分） 2分 （3）5.6 （2分） Sc(OH)3 + 3OH－=== [Sc(OH)6]3− （2分） 4分 （4）2Sc3+ + 3H2C2O4 + xH2O === Sc2(C2O4)3·xH2O↓ + 6H+ 或 2Sc3+ + 3H2C2O4 + 6NH3 + xH2O === Sc2(C2O4)3·xH2O↓ + 6NH （2分） 2分 （5）5 （2分） 2分 （6）①1∶2（2分） 八面体（1分） 3分 ② ②（1分）两原子间距离远，作用力弱（2分，答案合理即给分） 3分 12.（16分） （1）（球形）冷凝管 （1分） 1分 （2）加NaOH会使Cd2+＋H2SR CdSR＋2H+ 平衡正移。（2分，答案合理即给分） 2分 （3）1.0×1039 (mol·L−1)−3（2分，单位不写不扣分） 2分 （4）2Se + 4NaBH4 + 7H2O Na2B4O7 + 2NaHSe + 14H2↑ （加热符号未写不扣分）（2分） 2分 （5）甲 （1分） 用注射器操作可隔绝空气防止Se元素被氧化，提高产率（2分） 3分 （6）C （2分） 2分 （7）①95.5％ （2分） ②偏小（2分） 4分 13.（13分） （1）①对溴苯酚（或4-溴苯酚） （1分） ② > （1分） 2分 （2）保护（酚）羟基 （1分） 1分 （3）中和反应生成的HBr，促进反应正向进行，提高产率（1分） 1分 （4） （2分） 2分 （5） （加热符号未写不扣分）（2分） 水解反应或取代反应 （1分） 3分 （6） 18 （2分） 或 或 或 （2分） 4分 14.（14分） （1）①B （1分） ②kB > kA > kC 或kC < kA < kB （1分） 2分 （2）+173 （2分） 2分 （3）C D （2分） 2分 （4） ①90％ （2分） （或 ） （2分） ②随着水醇比增多，反应II平衡向右移动，CH4产量下降 或 随着水醇比增多，产物中氧原子增加，CO产量下降，则CO2产量 必须上升（2分，答案合理即给分） ③温度升高，反应III平衡逆移程度大于反应I、II正移程度。 （2分，答案合理即给分） 8分 学科网（北京）股份有限公司 $$南平市2025届高三毕业班第三次质量检测 化学答题卡 姓名 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填 班级 写清楚，并认真核对条形码上的准考证号、 准考证号 姓名及科目。 2.选择题部分必须使用2B铅笔填涂，非选择题 部分必须使用0.5毫米的黑色签字笔书写，字 贴条形码区 体工整、笔迹清楚。 3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作 考生 填涂说明：缺考考生 答，超出答题区域书写的答案无效：在草稿 禁填 ☐由监考员贴条形码， 纸、试题卷上答题无效。 并用2B铅笔填涂左 4.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破。考试 边缺考标记。 结束后，将答题卡交回。 一、 选择题：本题共10小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。 1 西细私丝 6 的私 细幽 西 3 幽送 8 细出 9 恩 非选择题：本题共4小题，共60分。 11.(17分) (1) (2) (3) (4) (5) (6)① ② 12.(16分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7)① ③ 13.(13分) (1)① ②】 (2) (3) (4) (5) (6) 14.(14分) (1)① ② (2) (3) (4)① ② ③ 高三化学答题卡第2页（共2页）