黑龙江省佳木斯市桦南县第一中学2024-2025学年高二下学期第一次月考化学试题

参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A A D A D B D A B D 题号 11 12 13 14 15 答案 D D B C C 16．(1) ①②③④⑤⑦ ⑧ ⑥⑨⑩ (2) 碳碳双键 羟基 羧基 (3分） C (3) 8 17．(1) 9 哑铃形 (2)+1或-1 (3) B D (4) (5) Mg Mg的3S轨道电子处于全充满状态，较稳定。 18．(1)3 (2) (3)7：6 (4) 离子晶体 正四面体 acd 19、(1) 非极性 (2) sp杂化 BCF (3)A (4)TiF4为离子化合物，熔点高，其他三种均为共价化合物，晶体类型为分子晶体，随相对分子质量的增大，分子间作用力增大，熔点逐渐升高 (5) 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年度第二学期第一次月考 高二化学学科试卷 命题人： 审题人： 可能用到的相对原子质量 C：12 H：1 O：16 Cu:64 第I卷（选择题共45分） 1．下列描述原子结构的化学用语错误的是（ ） A．基态原子的价层电子排布式： B．的价电子轨道表示式： C．钛原子结构示意图： D．氧原子核外能量最高能级的电子云轮廓图： 2．W、X、Y、Z为原子序数依次减小的短周期主族元素，已知W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子数；由四种元素形成某化合物的结构如下图所示。下列叙述正确的是（ ） A．简单离子半径：X＞W B．的最高价氧化物对应水化物为强酸 C．元素第一电离能：X＜Y D．该化合物中各元素均满足8电子稳定结构 3．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表： 元素代号 X Y Z M R 原子半径/nm 0.186 0.102 0.075 0.074 0.143 主要化合价 ＋1 ＋6、－2 ＋5、－3 －2 ＋3 已知X是短周期中最活泼的金属，且与R同周期。下列叙述正确的是（ ） A．M的氢化物比Y的氢化物稳定，因为M的氢化物中存在分子间氢键 B．Z的一种单质化学性质稳定，可作为冶炼金属镁的保护气 C．R原子最外层共有3种自旋状态相同的电子 D．离子半径大小：R3+<X+<M2- 4．下列有关共价键的解释错误的是（ ） A．共价键都具有方向性和饱和性 B．σ键可以绕键轴旋转，而π键不能绕键轴旋转 C．C2H4分子和N2H4分子中都含有5个σ键 D．Cl2分子中p-pσ键的形成： 5．高氯酸铵()可作火箭发射的固体推进剂，其受热分解的反应为。下列有关表述不正确的是（ ） A．的电子式为： B．每转移电子数目为1.4NA，可生成标况下4.48LO2 C．中的阴、阳离子有相同的模型和空间结构 D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为 6．我国科学家研发出了氨基功能化金属有机框架材料负载银纳米颗粒(Ag/PEI@UiO-66-，与铜同族且相邻)，可用于与环氧化物的环加成反应。下列说法错误的是（ ） A．是非极性分子 B．键的极性： C．基态原子的价电子排布式为 D．键角： 7．某学生做完实验后，分别采用以下方法清洗仪器，其中应用“相似相溶”规律的是（ ） A．用稀硝酸清洗做过银镜反应的试管 B．用稀硫酸酸化的亚硫酸钠溶液清洗做过高锰酸钾分解实验的试管 C．用氢氧化钠溶液清洗盛过硅酸的试管 D．用四氯化碳清洗做过碘升华实验的烧杯 8．下列关于氢键的说法中，错误的是（ ） A．氢键是共价键的一种 B．同一分子内也可能形成氢键 C．X、Y元素具有强电负性，是氢键形成的基本条件 D．氢键能增大很多物质分子之间的作用力，导致熔、沸点升高 9．下列化合物中含有2个手性碳原子的是（ ） A． B． C． D． 10．有关晶体的结构如图所示，下列说法正确的是（ ） A．冰中的每个水分子均摊4个氢键 B．每个硅原子被4个最小环所共有 C．金刚石晶胞中碳原子的配位数是12 D．在CO2晶胞中，1个分子周围有12个紧邻分子 11．下列说法正确的是（ ） ①分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 ②原子晶体中共价键越强，熔点越高 ③干冰是CO2分子通过氢键和分子间作用力有规则排列成的分子晶体 ④在Na2O和Na2O2晶体中，阴、阳离子数之比相等 ⑤正四面体构型的分子，键角都是109°28′ ⑥分子晶体中都含有化学键 A．①②③④ B．③④⑤⑥ C．⑤⑥ D．②④ 12．下列对一些实验事实的理论解释，错误的是（ ） 选项 实验事实 理论解释 A 金属的导热性、导电性、延展性好 “电子气理论”用于描述金属键的本质，可用于解释金属的一般物理通性 B 酸性： 氟的电负性大于氯的电负性，使-CF3的极性大于的极性，导致的羧基中的羟基的极性更大，更易电离出 C 聚四氟乙烯分子的化学稳定性高于聚乙烯分子 的键能比的键能大，键能越大，化学性质越稳定 D 同一主族碱金属元素的单质从上到下熔沸点逐渐降低 同一主族从上到下碱金属元素的原子的半径逐渐减小，金属键逐渐减弱 A．A B．B C．C D．D 13．下列叙述中，不正确的是（ ） A．缺角的氯化钠晶体在饱和NaCl溶液中慢慢变为完美的立方体块 B．等离子体是一种特殊的气体，由阳离子和电子两部分构成 C．区分晶体与非晶体最可靠的科学方法是X射线衍射实验 D．同一原子的发射光谱和吸收光谱的特征谱线位置相同 14．结构决定物质性质是研究化学的重要方法，下列对结构与性质的描述不正确的是（ ） A．①属于超分子的一种，冠醚空腔的直径大小不同，可用于识别特定的碱金属离子 B．②中在纯金属中加入其它元素，使原子层之间的相对滑动变得困难导致合金的延展性变差 C．③中烷基磺酸根离子在水中会形成亲水基向内疏水基向外的胶束，而用作表面活性剂 D．④中石墨晶体是层状结构，每个碳原子配位数为3，属于混合晶体，熔沸点高 15．下列说法中正确的是（ ） A．分子式为的有机物不一定是纯净物 B．相对分子质量相同、结构不同的两种化合物互为同分异构体 C．的一氯代物有2种 D．和互为同分异构体 第II卷（非选择题共55分） 16．（共13分）回答下列问题： Ⅰ、观察下列有机物，并按碳骨架把它们分类，完成填空： ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ 属于链状化合物的是 (填序号，下同)，属于脂环化合物的是 ，属于芳香族化合物的是 。 Ⅱ、以下是某有机化合物的结构简式：(提示：环丁烷可简写成)。 通过分析，回答下列问题： (1)写出该有机物中含有的官能团名称： (2)该有机物属于___________ ①羧酸类化合物；②酯类化合物；③酚类化合物；④醇类化合物；⑤芳香化合物；⑥烃的衍生物；⑦烯烃类化合物)。 A．①③⑤ B．②④⑤ C．①④⑥ D．②⑥⑦ Ⅲ、分子式为C5H11Cl的同分异构体有 种 17．（每空2分,共16分）如图为元素周期表的一部分，参照元素a~h在元素周期表中的位置，回答下列问题： (1)元素c的原子核外有 种不同运动状态的电子，其基态原子中，能量最高的电子所占据的原子轨道的形状为 。 (2)原子核外运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用表示，与之相反的用表示，称为电子的自旋磁量子数。基态h原子的3d能级自旋磁量子数可能的代数和为 。 (3)下列硼原子的轨道表示式所表示的状态中，能量最低和最高的分别为 、 (填字母)。 A．     B．     C．     D． (4)元素f和元素g的简单离子在水溶液中不能大量共存，写出该反应的离子方程式： 。 (5)下表是元素a～h中的某种元素的各级电离能数据(用符号I1至I5表示)。 某元素电离能/() I1 I2 I3 I4 I5 738 1451 7733 10540 13630 由此可判断该元素是 (填元素符号)，已知该元素的第一电离能高于f元素，其主要原因是 。 18．（每空2分,共12分）铜是重要的过渡金属元素，被广泛应用于电子工业和航天领域中。回答下列问题： (1)与Cu元素同周期，且基态原子有2个未成对电子的金属元素有 种。 (2)在硫酸铜溶液中逐滴滴加氨水至过量，先出现蓝色沉淀，最后溶解形成深蓝色溶液。写出此蓝色沉淀溶解的离子方程式： ； (3)我国科学家制取了一种铜的配合物如下图所示，该配合物中sp2杂化的碳原子与sp3杂化的碳原子个数比为 。 (4)胆矾的结构如图所示。 ①胆矾属于 (填晶体类型)，其中的空间结构为 。 ②胆矾晶体中含有的化学键类型为 (填字母)。 a．离子键　　　　b．氢键　　c 配位键  d 共价键 ( 19．（每空2分,共14分）回答下列问题： (1)CrO2Cl2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，基态Cr原子的价电子排布式为 ，CrO2Cl2是 分子(选填“极性”或“非极性”)。 (2)HC≡CNa(乙炔钠)广泛用于有机合成，乙炔钠中C原子的杂化类型为 ；乙炔钠中存在 (填字母序号)。 A．金属键 B．σ键 C．π键 D．氢键 E．配位键 F．离子键 G．范德华力 (3)分子式为[Pt(NH3)2Cl4]的配合物有两种不同的颜色，其中橙黄色较不稳定，在水中的溶解度大；呈亮黄色的物质在水中的溶解度小，如图所示的结构示意图中呈亮黄色的是 (填“A”或“B”)。 (4)Ti的四卤化物熔点如表所示，TiF4熔点高于其他三种卤化物，自TiCl4至TiI4熔点依次升高，原因是 。 化合物 TiF4 TiCl4 TiBr4 TiI4 熔点/℃ 377 -24.12 38.3 155 (5)某离子晶体的晶胞结构如图所示： 设该晶体的摩尔质量为Mg·mol–1，晶胞的密度为ρ g·cm–3，阿伏加 德罗常数为NA，则晶体中两个最近的X间的距离为 pm 第3页 共10页 ◎ 第4页 共10页 第1页 共10页 ◎ 第2页 共10页 学科网（北京）股份有限公司 $$