2025-2026学年人教版（2019）必修第一册新高一预科班第一次模拟练习化学试题

2025年新高一预科班第一次模拟练习 （范围：人教版必修第一册第一章） 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题（42分，3分每题） 1．关于盐酸、硫酸、硝酸的说法正确的是 A．都是含氧酸 B．都属于强电解质 C．都容易挥发 D．都能与金属Mg发生反应产生气体 2．下列有关氯化铁溶液与氢氧化铁胶体的叙述，错误的是 A．都能透过滤纸 B．一定条件下可以相互转化 C．都是混合物 D．分散质颗粒直径都在1～100nm 3．下列物质中，属于强电解质的是 A．盐酸 B．蔗糖溶液 C．固体氯化钠 D．二氧化碳气体 4．中国是陶瓷的故乡。陶土中含氧化铁杂质，把陶土和水混合搅拌，能形成分散质粒子直径为1～100nm的分散系。下列说法错误的是 A．陶土和水混合搅拌后形成的分散系属于胶体 B．该分散系能产生丁达尔效应 C．卤水点豆腐利用了胶体的聚沉原理 D．混合搅拌后，用过滤的方法可以分离出陶土中的氧化铁 5．下列化学反应中属于氧化还原反应但不属于化合反应的是 A．铝+氧气→氧化铝 B．甲烷+氧气→二氧化碳+水 C．氢气+氧气→水 D．碳酸→水+二氧化碳 6．下列各组离子能大量共存的是（    ） A．无色透明溶液中：K+、Cu2+、Na+、SO B．强碱性溶液中：K+、Na+、Cl-、HCO C．能使酚酞溶液变红的溶液中：Na+、Cl-、CO、NO D．强酸性溶液中：Mg2+、Na+、SO、HCO 7．粗盐中含有、等可溶性杂质和泥沙等不溶性杂质。实验室用下述方案模拟粗盐的精制： 粗盐滤液滤液精制盐 下列说法正确的是 A．过滤操作中必须用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和分液漏斗 B．试剂可选用BaCl2溶液，试剂2可选用Na2CO3溶液 C．调pH时，可选用盐酸或者硫酸 D．结晶时，应先加热蒸发形成较高温度下的饱和溶液，然后冷却到室温 8．下列反应的离子方程式书写正确的是 A．钠与水反应：Na+H2O=Na++OH-+H2↑ B．氧化铝与NaOH溶液反应：Al2O3+ 2OH-= 2AlO+ H2O C．碳酸钙与盐酸反应：CO+2H＋= CO2↑ + H2O D．向盐酸中加入适量氨水：H+ + OH-= H2O 9．下列说法中正确的是 A．同种分子构成的物质一定是纯净物 B．纯净物一定只含有一种元素 C．混合物肯定由两种以上元素组成 D．金属氧化物都是碱性氧化物 10．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 11．某溶液含以下离子Na＋、Mg2＋、Ba2＋、SO42-、I－、CO32-中的一种或几种，除水电离产生的H＋、OH－外不含其他离子。为确定其组成进行以下实验，分别取样：①用pH计测试，溶液显弱酸性；②加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是（　　） A．Na＋ B．SO42- C．Ba2＋ D．Mg2＋ 12．Wacker反应是利用Pd等催化烯烃氧化，其机理如下图： 下列说法错误的是 A．反应①中氧化剂与还原剂的物质的量比为2∶1 B．反应②中X为Cu(II) C．该反应催化剂为Pd(Ⅱ)与Cu(I) D．从总反应分析，该反应的原子利用率可达100% 13．下列叙述中正确的是 A．混合物中元素一定呈化合态 B．由一种元素组成的物质一定是单质 C．质子数，电子数都相同的粒子一定是同一种粒子 D．由同种分子组成的物质一定是纯净物 14．可用离子方程式表示的反应是 A．碳酸钙与足量盐酸反应 B．碳酸钡与稀硫酸反应 C．碳酸钠溶液和稀硝酸反应 D．二氧化碳与足量氯化钙反应 二、解答题 15．有下列物质：①Ba(OH)2固体；②熔融的KHSO4；③HNO3；④稀硫酸：⑤CO2；⑥铜；⑦氨水；⑧蔗糖晶体；⑨FeCl3固体；⑩CH3COOH。 (1)上述状态下的物质可导电的是 (填序号，下同)。 (2)属于弱电解质的是 。 (3)写出KHSO4在水溶液中的电离方程式： 。 (4)写出①的溶液与②的溶液恰好中和时的化学方程式： 。 (5)将SO2通入足量NaOH溶液中，发生反应的离子方程式为 。 16．回答下列问题 (1)氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图，则下列化学反应属于区域3的反应是_______(填序号)。 A．2H2+O22H2O B．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ C．CuO+COCu+CO2 D．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ (2)工业废水中含有重铬酸根离子()有毒，必须处理达标后才能排放。工业上常用绿矾(FeSO4·7H2O)做处理剂，有关离子反应： ①该反应未配平且残缺一种常见物质，该反应中还原剂是 ，被还原的元素是 。 ②试补充完整并配平离子反应方程式，用单线桥法标明电子转移的方向和数目： 。 (3)在反应中，氧化剂与还原剂个数之比为 ，浓HCl表现出的性质是 。 (4)用“双线桥”标出该方程式电子转移的方向和数目： 。 2KMnO4+16HBr=5Br2+2MnBr2+2KBr+8H2O 17．某化学兴趣小组的同学按照下面的实验方法制备氢氧化铁胶体：首先取少量蒸馏水于洁净的烧杯中，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴滴加饱和的FeCl3溶液继续煮沸，至液体呈透明的红褐色。反应原理为FeCl3+3H2O =Fe(OH)3(胶体)+3HCl。 (1)判断胶体的制备是否成功，可利用胶体的 。 (2)在做制备氢氧化铁胶体的实验时，有些同学没有按要求进行，结果没有观察到胶体，请你预测其现象并分析原因： ①甲同学没有选用饱和氯化铁溶液，而是将稀氯化铁溶液滴入沸水中，结果没有观察到 ，其原因是 。 ②乙同学在实验中没有使用蒸馏水，而是用自来水，结果会 ，原因是 ③丙同学向沸水中滴加饱和氯化铁溶液后，长时间加热，结果会 ，原因是： (3)丁同学按要求制备了Fe(OH)3胶体，但是他又向Fe(OH)3胶体中逐滴加入了稀H2SO4溶液，结果出现了一系列变化: ①先出现红褐色沉淀，原因是 。 ②随后沉淀溶解，此反应的离子方程式是 。 (4)戊同学将氢氧化铁胶体进行电泳实验发现 (填： 阴极、阳极)颜色加深，说明氢氧化铁胶粒带 (填： 正电、负电) 18．某无色透明溶液中可能大量存在的阳离子为Ag+、Mg2+、Cu2+、Fe2+、Na+中的几种，请回答下列问题：(用离子符号填空) (1)不做任何实验就可以确定原溶液中不存在的离子是 。 (2)取少量溶液，加入过量盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子是 。 (3)取(2)中的滤液，加入过量稀氨水，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子是 。有关的离子方程式是 。 (4)原溶液可能大量存在的阴离子是 (填字母)。 A．Cl-B．C．D．OH- 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D D C D B C B B A A 题号 11 12 13 14 答案 A A D C 15．(1)②④⑥⑦ (2)⑩ (3) (4) (5) 16．(1)C (2) Fe2+ Cr (3) 1：5 还原性和酸性 (4) 17． 丁达尔效应 红褐色液体 FeC13溶液太稀，生成的Fe(OH)太少 生成红褐色沉淀 自来水中含有电解质，胶体发生聚沉 生成红褐色沉淀 长时间加热胶体发生聚沉 电解质H2SO4使Fe(OH)胶体聚沉而产生沉淀 Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O 阴极 正电 18． Cu2+、Fe2+ Ag+ Mg2+ B 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$