第四章 物质结构元素周期律 练习- 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第四章 物质结构元素周期律 练习 一、单选题 1．含极性键的离子化合物的是 A．H2SO4 B．CO2 C．KOH D．Na2O2 2．下列化学用语表示不正确的是 A．12C和14C互为同位素 B．HClO的结构式：H-Cl-O C．Cl-的结构示意图： D．NH3的电子式： 3．我国科学家研究发现，室温下甲烷可在铜原子催化下转化为甲醇。下列关于甲醇的化学用语错误的是 A．分子式为 B．结构式为 C．电子式为 D．分子结构模型为 4．铯是制造光电管的主要材料，铯元素的部分信息如图所示。下列关于铯的说法中，不正确的是 A．原子序数为55 B．是族元素 C．相对原子质量是 D．失电子能力比钠强 5．关于元素周期表的说法正确的是 A．元素周期表中有8个副族 B．元素周期表中的短周期是指第一、二周期 C．最外层电子数为2的元素一定位于第ⅡA族 D．同周期相邻主族的元素原子序数不一定相差1 6．X、Y、Z、W是原子序数递增的短周期主族元素。已知X 与Y 同周期且相邻；基态X 原子中有3个未成对电子；Z元素原子的半径在短周期中最大；常温下，W的单质为有色气体。下列叙述正确的是 A．第一电离能：W<X<Y B．简单离子半径：Z>X>Y C．最简单氢化物的稳定性：W<Y D．W的氧化物对应的水化物均为强酸。 7．北斗导航卫星使用高精度星载铷(Rb)原子钟。Rb位于元素周期表第五周期第IA族，关于其性质的推测不合理的是 A．可与O2反应 B．可与H2O反应 C．可与Cl2反应 D．金属性：K＞Rb 8．目前一种氢氦分离提纯技术可同时产出99.999%以上纯度的氢气和氦气。下列说法正确的是 A．氢分子电子式为 B．氢原子结构示意图为 C．氦原子电子式为 D．氦原子结构示意图为 9．NH3与HCl发生反应：NH3＋HCl=NH4Cl。下列说法正确的是。 A．中子数为8的氮原子：N B．Cl-的结构示意图为 C．HCl的电子式： D．NH4Cl中仅含有共价键 10．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，且Y、Z、W位于同周期，甲、乙、丁、戊、己是由这些元素组成的常见二元化合物，已知液态的甲可作制冷剂，乙的摩尔质量为30 g·mol-1，丙是一种气体单质，它们有如下转化关系(反应条件略)： 下列说法错误的是 A．原子半径：Y>Z>W B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>Y C．生成等物质的量的丙，反应①与反应②转移电子数相等 D．X与其他三种元素均能组成两种或两种以上含共价键的化合物 11．下列不属于过渡元素的通性的是 A．单质具有还原性 B．单质比较稳定，有的不能与空气和水反应 C．单质都有良好的导电性 D．单质都有很低的熔点和较小的硬度 12．下列关于元素周期表的叙述正确的是 A．周期表是按各元素的相对原子质量递增的顺序从左至右排列的 B．同族元素的最外层电子数一定相同 C．同周期元素的电子层数相同 D．每一周期的元素都是从碱金属开始，以稀有气体结束 13．X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大，X原子最外层电子数是次外层的2倍，Y与氢元素同一主族，Z元素最高正价和最低负价的代数和为4.下列说法不正确的是 A．Y元素位于第3周期第族 B．X元素最高价氧化物的水化物是一种弱酸 C．Z的原子半径比Y的原子半径大 D．Z与X可形成化合物 14．磷化氢是一种无机化合物，化学式为，是一种无色、剧毒、易燃的气体，可以采用硫酸铜溶液除去，其反应方程式是：，关于该化学反应方程式说法正确的是 A．反应中每氧化 B．既是氧化产物又是还原产物，是氧化产物 C．被氧化的与未被氧化的的物质的量之比为 D．反应中5种元素处于4个周期且处于5个不同的主（或副）族 15．“祝融号”火星车发回的遥测信号显示，火星的气体及岩石中富含原子序数依次递增的四种短周期主族元素、、、，的一种化合物含量过高能引起温室效应，元素是地壳中含量最多的元素，、同主族，四种元素的原子最外层电子数之和为16。下列判断错误的是 A．一定条件下可以与发生反应 B．简单氢化物沸点： C．与形成的化合物具有优良的光学性质 D．原子半径： 二、非选择题 16．如图为元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号代表一种元素。据此回答下列问题： (1)元素①和③的原子半径，较大的是 (填元素符号)。 (2)元素②的简单氢化物溶于水，所得溶液显 (填“酸性”或“碱性”)。 (3)元素④的最高价氧化物对应水化物的化学式为 。 (4)元素⑤和Na元素的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为 。 17．A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。 请回答下列问题： (1)A元素的某种原子的中子数比质子数多1，则该原子符号为 。 (2)化合物X仅含有D、C两种元素且D、C的原子个数比为1∶1，则X的电子式为 。Ⅹ与水反应的离子方程式为 ，每消耗1molX，转移 mol电子。 (3)化合物Y仅含有A、D两种元素，Y与水反应的化学方程式为 。 (4)用电子式表示化合物的形成过程： 。 区别“优质蟹”和“洗澡蟹”可采用锶()溯源技术。不同锶原子的相对丰度随水环境改变。 定义比值的相对丰度的相对丰度。通过测定大闸蟹中比值与水源的比值进行对比，可判断大闸蟹是否产于该水源。 18．有关和的说法正确的是___________。 A．互为同素异形体 B．具有相同的核电荷数 C．具有相似的物理性质 D．具有不同的电子层结构 19．锶()与钙同族，写出锶在周期表中的位置： 。 20．某优质水源中的比值与所测大闸蟹样品中的锶元素分析结果如表所示。 优质水源 最大值 最小值 所测大闸蟹样品 锶元素的近似平均相对原子质量 87.723 判断所测大闸蟹样品是否来源于该优质水源？说明你的判断依据。 。 21．使用锶溯源技术时，最好选取的大闸蟹样品是___________。 A．蟹黄(成分：蛋白质) B．蟹肉(成分：脂肪) C．蟹肉浸出液(成分：磷酸钠) D．蟹壳(成分：碳酸钙) 22．与结构相似，比较两者的熔点并说明理由。 。 23．W、X、Y、Z、M五种短周期主族元素的原子序数依次增大。Z是地壳中含量最高的金属元素，X与Y位于同周期且二者原子的最外层电子数之和等于Z原子最外层电子数，W形成的单质可以使带火星的木条复燃，M的最高正化合价为+7价。 请回答下列问题： (1)W在元素周期表中的位置是 。 (2)M形成的单质可以使潮湿的有色布条褪色，起漂白作用的物质的结构式为 。 (3)X形成的单质在空气中燃烧时，火焰呈 色，生成一种淡黄色固体，写出该淡黄色固体的一种用途： 。 (4)W、X、Y的简单离子半径由小到大的顺序为 (用离子符号表示)。 (5)写出X的最高价氧化物对应的水化物和Z的最高价氧化物对应的水化物在水溶液中反应的离子方程式： 。 (6)写出YM2的电子式： 。 (7)请设计实验证明X的金属性比Y的强： 。 24．为验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题： (1)装置B中盛放的试剂是 (填选项)，实验现象为 。 a.Na2S溶液 b.Na2SO3溶液 c.Na2SO4溶液 (2)装置C中盛放烧碱稀溶液，目的是 。 (3)能证明氯元素比硫元素非金属性强的依据为 。 (填序号) ①氯原子比硫原子更容易获得电子形成离子； ②次氯酸的氧化性比稀硫酸强； ③S2-比Cl-还原性强； ④HCl比H2S稳定。 (4)若B瓶中盛放KI溶液和CCl4试剂，实验后，振荡、静置，会出现的实验现象 ，写出反应的离子方程式 。 (5)写出装置A反应的离子方程式 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C B C C D C D A A C 题号 11 12 13 14 15 答案 D C C C D 16．(1)C (2)碱性 (3)Al(OH)3 (4)H++OH-=H2O 17．(1) (2) 1 (3) (4) 18．B 19．第五周期第IIA族 20．不是来源于该优质水源；根据表中数据计算出比值为0.6998，未处于优质水源的范围内 21．D 22．：中的锶离子半径大于中的钙离子半径，导致 的晶格能更小，因此熔点更低 23．(1)第二周期VIA族 (2)H－O－Cl (3) 黄 作为呼吸面具或潜水艇的氧气来源 (4)Mg2+<Na+<O2- (5)Al(OH)3+OH⁻=[Al(OH)4]⁻ (6) (7)取大小相同的Na和Mg分别与冷水反应，Na与水反应更剧烈 24．(1) a 产生淡黄色沉淀 (2)吸收氯气，防止污染大气 (3)①③④ (4) 下层为紫色 2I﹣+Cl2=2Cl﹣+I2 (5) 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$