3.2 原子结构---2025-2026学年九年级化学人教版（2024）上册

3.2 原子结构 第三单元 课题2 1．能说出原子核外电子分层排布的规律，学会原子结构的表示方法。 2．能说出离子的形成过程，知道离子也是构成物质的一种粒子。 3．了解典型元素（稀有气体、金属和非金属）原子核外电子排布的规律。 2 电子层 原子核 原子并不是一个实心的球体，原子核位于原子的中心，体积很小，原子核外有很大的空间，电子围绕原子核在这个空间里作高速运动。 3 核外电子示意图 原子核外电子的分层排布 电子层 离核远近 能量高低 一 二 三 四 五 六 七 近 远 低 高 原子核外电子的分层排布 1913年，丹麦科学家波尔提出了量子化的原子结构模型，即核外电子只能在限定的轨道内绕核运转，按能量高低而距离核远近不同。 波尔模型 原子核 电子 原子核外电子的分层排布及原子结构示意图 钠原子的结构 原子核 +11 2 8 1 钠原子结构示意图 该层电子数 电子层 核电荷数 最外层电子数 探究新知 二、原子的构成 原 子 电 子 原子核 质子 中子 （带正电） （带正电） （带负电） （不带电） （不带电） 每个质子带一个 单位正电荷 每个电子带一个 单位负电荷 原子核所带的电荷叫做核电荷，它是由质子提供的，一个质子带一个单位的正电荷，所以核电荷数=质子数。 问题： 探究新知 二、原子的构成 原子为何不显电性？ 原子核内质子所带电荷与核外电子所带电荷的电量相等，电性相反，因此原子不显电性。 即电中性 探究新知 二、原子的构成 原子种类 质子数 中子数 核外电子数 氢 1 0 1 碳 6 6 6 氧 8 8 8 钠 11 12 11 氯 17 18 17 规律总结： 原子中： 1.核电荷数=质子数=核外电子数。 2.质子数不一定等于中子数。 3.不是所有的原子都有中子。 4.原子种类不同，核内质子数不同。 氢原子没有中子 推测 新知探究 依据原有模型 实验现象 原子模型 不能解释 修正 　　原子是均 匀分布着正电 荷的微小球体， 带负电荷的电 子镶嵌其中。 新知探究 　　原子结构的探索 　　资料 2：汤姆孙的学生卢瑟福继续探索原子的内部结构，他做了 α 粒子散射实验：用一束带正电的、质量比电子大得多的高速运动的 α 粒子轰击金箔。他预期 α 粒子应该全都通过金箔，但实验结果为： （1）绝大多数 α 粒子直接穿透金箔，运动方向几乎不改变。 （2）极少数 α 粒子发生大角度偏转。 （3） 个别 α 粒子被弹回。 11 新知探究 　　原子结构的探索 　　资料 2 卢瑟福 α 粒子散射的实验装置示意图 实验结果与预期不符 12 二、原子核外电子的排布 钠Na 镁Mg 铝Al 金属原子最外层电子一般少于4个，在化学反应中易失去电子，形成相对稳定结构。 金属原子的原子结构示意图 二、原子核外电子的排布 氮N 硫S 氯Cl 非金属原子最外层电子一般不少于4个，在化学反应中易得到电子，形成相对稳定结构。 氧O 非金属原子的原子结构示意图 原子种类 最外层电子数 化学性质 稀有气体原子 金属原子 非金属原子 =8（He为2） 相对稳定 不易得失电子 一般<4 不稳定 易失电子 一般>4 不稳定 易得电子 二、原子核外电子的排布 物质的化学性质与其原子的核外电子排布，特别是最外层电子数有关。 阳离子：带正电荷的原子或原子团。（质子数＞电子数） 阴离子：带负电荷的原子或原子团。（质子数＜电子数） 铝离子Al3+ 氯离子Cl- 带电的原子或原子团叫做离子。 分类 书写 在元素符号的右上角表示出带电情况 数字前，“+”、“-”号在后 若数字为1，省略不写 离子的形成 2个或2个以上的原子结合在一起，形成一个整体。 带电的原子团也形成离子，又叫“根” 原子团 OH－： NH4＋： NO3－： CO32－： SO42－： PO43－： 氢氧根 铵根 硝酸根 碳酸根 硫酸根 磷酸根 离子的形成 离子所带的电荷数与什么有关呢？ 离子的形成 +12 2 Mg 失去2个电子 带2个单位正电荷 +12 Mg2+ +8 2 6 O +8 2 8 O2+ 得到2个电子 带2个单位负电荷 离子所带电荷数 = 原子失去或得到的电子数 原子 分子 阴阳离子 物质 结合 直接构成 得失电子 构成 构成 二、原子核外电子的排布 离子的表示方法——离子符号及其意义 在元素符号的右上角标出所带的电荷数和电性， 数值在前，符号在后，1省略不写。 如：Na＋ Mg2＋ Cl- SO42- Mg2+ 表示1个镁离子带2个单位的正电荷 2O2－ 表示1个氧离子带2个单位的负电荷 2 表示2个镁离子 表示2个氧离子 在离子中，核电荷数、质子数、核外电子数之间有什么样的关系？ 原子 ：核电荷数 = 质子数 = 核外电子数 阳离子（带正电）：核电荷数 质子数 核外电子数 失电子 阴离子（带负电）：核电荷数 质子数 核外电子数 得电子 = = > > 二、原子核外电子的排布 $$