第四章 物质结构元素周期律 限时达标作业 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第四章 物质结构元素周期律 一、单选题 1．下列叙述正确的是（ ） A．固态Na2O2和熔融态NaHSO4中的阴、阳离子个数比不同 B．每个水分子内含有两个氢键 C．碘晶体受热转变成碘蒸气，破坏了共价键 D．干冰溶于水生成碳酸的过程只需克服分子间作用力 2．下列有关性质的比较，不正确的是(　　) A．酸性强弱：HI＞HBr＞HCl B．非金属性：O＞S＞Se C．还原性强弱：F－＞Cl－＞I－ D．碱性强弱：KOH＞NaOH＞LiOH 3．X、Y、Z和W四种短周期元素在周期表中的位置关系如图所示，其中W的最高正化合价与最低负化合价之和为6。下列说法正确的是（    ） X Y Z W A．简单氢化物的稳定性：Y＞W B．原子半径：Z＞W ＞Y＞X C．氧化物对应的水化物的酸性：W ＞X D．Ｙ、Ｗ分别与Ｚ组成的二元化合物的化学键类型相同 4．一种医药分子结构如下图所示。已知X、Y、Z、W、E的原子序数依次增大，X是原子半径最小的元素，Y的最高正价与最低负价绝对值相等，Z的L层电子数是K层的3倍，W、E的半径同周期最小(不考虑稀有气体原子)。下列说法正确的是 A．原子半径：Y＜Z B．含有非极性键 C．非金属性：W>Z D．该分子中所有原子的最外层都满足8电子结构 5．下列几组化合物，所含化学键类型不完全相同的是（    ） A．NH3、H2O、CH3COOH B．NH3、HNO3、CH3CH2OH C．CH3COONH4、NH3、Na2O2 D．CaCl2、NaH、Na2O 6．如图为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素原子的核电荷数为X元素的2倍。下列说法正确的是 X Y Z W T A．X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次增大 B．Y、Z、W元素的最高价氧化物的水化物的酸性依次减弱 C．简单离子半径：Z<W D．根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，具有氧化性和还原性 7．同周期的IIA族元素与IIIA族元素核电荷数相差不可能是 A．1 B．11 C．17 D．25 8．最近科学家发现新型氢微粒，这种微粒是由3个氢原子核(只含质子)和2个电子构成，对于这种微粒，下列说法正确的是 A．该微粒的化学式：H3 B．该微粒是氢元素的一种新的同位素 C．该微粒比普通的H原子多2个质子 D．微粒呈中性 9．下列说法正确的是 A．碳元素非金属性强于硅元素 B．晶体硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质发生反应 C．硅酸酸性强于磷酸 D．SiH4的稳定性强于H2O 10．砹属于卤族元素，推测砹或砹的化合物最不可能具有的性质是（） ①砹化氢很稳定②砹的最高价氧化物对应水化物的酸性是卤族元素中最强的③砹是深颜色固体④砹化银不溶于水⑤砹易溶于某些有机溶剂 A．只有①② B．只有①②⑤ C．只有③④⑤ D．只有②⑤ 11．如表为元素周期表的一部分，四种元素均为短周期元素，若X原子核外的最外层上有5个电子，则下列叙述中合理的是 X Y Z W A．Y的氢化物的化学式一定是H2Y B．W的氧化物对应的水化物一定为强酸 C．四种元素的原子半径由小到大的顺序为X<Y<Z<W D．W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强 12．下列微粒半径大小关系正确的是 A． B． C．、 D． 二、非选择题 13．元素周期表是学习、研究和应用化学的一种重要工具。下表标注了元素①～⑧在周期表中的位置。 回答下列问题： (1)科学家 (填标号)制出了第一张元素周期表。 A．门捷列夫       B．道尔顿      C．玻尔 (2)③、④、⑤的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是 (填化学式)。 (3)①、②、⑧三种元素形成的化合物中含有共价键和 键，电子式为 。 (4)②、③、⑥三种元素中，原子半径最大的是 元素(填元素符号)。 (5)写出③的最高价氧化物对应水化物与⑦的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式 。 14．某化学兴趣小组欲在实验室制备二氧化硫，并探究相关物质的一些性质并验证碳、硅非金属性的相对强弱。[信息提示：①酸性：亚硫酸>碳酸；②硅酸是白色胶状沉淀] (1)仪器B的名称为 ，铜与浓硫酸反应的化学方程式是 。 (2)实验步骤：连接仪器、 、加药品后、打开a、然后滴入浓硫酸，加热。 (3)装置E中足量酸性溶液的作用是 ，请写出装置E中发生反应的离子方程式(变为) 。 (4)能说明碳元素的非金属性比硅元素的非金属性强的实验现象是 ，写出相应离子方程式 。 (5)生产玻璃和水泥的共同原料是 (写化学式)，写出碱性溶液不能用磨口玻璃塞的原因的离子方程式 。 (6)写出用氢氟酸雕刻玻璃的化学方程式 。 15．W、X、Y、Z、M、R、N为7种短周期元素。W原子的核电荷数等于其周期数，X+与Ne具有相同的电子层结构，Y原子与Z原子的最外层电子数之和与R原子的最外层电子数相等；Y、Z、M、R、N在周期表中的相对位置如下图所示。 Z M R Y N (1)Z元素在周期表中的位置为 。 (2)M、R、Y对应简单离子半径由大到小的顺序为 (用离子符号表示)。 (3)X与M以1：1形成的化合物中存在的化学键类型为 ，该化合物的电子式为 。 (4)Y的最高价氧化物与N的最高价氧化物对应的水化物在水溶液中发生反应的离子方程式为 。 (5)Y4Z3能与M的简单氢化物反应生成CH4和Y的最高价氧化物对应的水化物，该反应的化学方程式为 。 (6)应用元素周期律分析下列推断，其中错误的是 。 ①砹(At)是第ⅦA族元素，砹化银是一种颜色较深难溶于水的固体 ②砷(As)的最高价氧化物对应的水化物的酸性比硫酸强 ③锶(Sr)是第ⅡA族元素，氢氧化锶属于强碱 ④Be与Al位于对角线关系，属于两性氢氧化物 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A C A C C D C C A A 题号 11 12 答案 D D 13．(1)A (2)NaOH (3) 离子 (4)Na (5)OH-+H+=H2O 14．(1) 圆底烧瓶 (2)检查装置气密性 (3) 吸收二氧化硫气体 (4) F中出现白色沉淀 (5) (6) 15．(1)第二周期IVA族 (2)O2-＞F-＞Al3+ (3) 非极性共价键和离子键 (4)Al2O3+6H+ =2Al3++3H2O (5)Al4C3+12H2O=4Al(OH)3↓+3CH4↑ (6)② 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$