第一章 物质及其变化 同步训练 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第一章 物质及其变化 一、单选题 1．以下微粒通常只具有氧化性的是(    ) A．Fe B．Fe2+ C．Fe3+ D．H2 2．反应中，还原剂是 A． B． C． D． 3．国产航母001A等舰艇的船底都涂有含Cu2O的防污涂料，制备Cu2O的一种方法为Zn＋2CuSO4＋2NaOH=Cu2O＋ZnSO4＋Na2SO4＋H2O。该反应的下列说法正确的是（    ） A．Zn得到电子 B．CuSO4被氧化 C．NaOH是还原剂 D．CuSO4是氧化剂 4．某溶液中存在较多的，，，该溶液中还可能大量存在的离子是 A． B． C． D． 5．构建元素化合价和物质类别的二维图是学习化学的一种重要方法。如图是碳元素的“价一类”二维图，下列说法错误的是 A．A点可能是 B．B点对应的物质充分燃烧可能得到D点对应的物质 C．某化合物的化学式为，它对应的点是F D．C点对应的物质与水反应可能得到E点对应的物质 6．ClO2遇浓盐酸会生成Cl2 ，反应方程式为2ClO2 +8HCl=5Cl2+4H2O ，该反应中若转移电子的数目为9.632×1023，则产生的Cl2在标况下的体积为 A．11.2L B．33.6L C．22.4L D．44.8L 7．已知反应：，下列说法错误的是 A．是氧化产物 B．、的计量数是3：2 C．配平后X是“” D．每生成1 mol就会有3 mol电子发生转移 8．某无色溶液中可能含有、、，向该溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列关于该溶液组成的判断正确的是 ①肯定不含  ②肯定不含  ③肯定含  ④可能含 A．①③ B．①②③ C．③④ D．②③④ 9．人体正常的血红蛋白中含有Fe2+，若误食亚硝酸盐，则使血红蛋白中Fe2+转化为Fe3+丧失其生理功能，临床证明服用维生素C可以解毒。下列叙述正确的是 A．中毒反应中亚硝酸盐是还原剂 B．中毒反应中Fe3+是氧化剂 C．维生素C能将亚硝酸盐氧化成硝酸盐，使其解毒 D．维生素C 能将Fe3+还原为Fe2+，使其解毒 10．在一个大试管里注入0.0l mol/L碘化钾溶液l0 mL，用胶头滴管滴入8~10滴相同浓度的硝酸银溶液，边滴加边振荡，即得碘化银胶体。下列说法正确的是 A．布朗运动是该胶体稳定的主要原因 B．提纯上述碘化银胶体，需要的实验用品有漏斗、滤纸、烧杯、玻璃棒等 C．用上述胶体做电泳实验，发现阳极附近颜色逐渐变深，说明该胶体粒子带负电荷 D．在上述碘化银胶体中快速滴加0.0l mol/L硝酸银溶液至l0mL，将得到更多的胶体 11．下列叙述中正确的是（    ） ①溶液都是纯净物  ②含氧的化合物都是氧化物  ③能电离出的化合物都是酸  ④能电离出的化合物都是碱  ⑤能电离出金属离子和酸根离子的化合物都是盐  ⑥酸和碱的中和反应一般都是复分解反应 A．全部 B．⑤⑥ C．③④ D．①② 12．化学与生活密切相关，下列说法不正确的是 A．“酸雨”、“臭氧层受损”、“光化学烟雾”都与氮氧化物有关 B．PM2.5作为空气质量预报的一项重要指标，它是指空气中直径小于或等于2.5µm的颗粒物，该值越高，代表空气污染程度越严重 C．静电除尘治理悬浮颗粒污染，其依据是胶体的电泳原理 D．为消除碘缺乏症，卫生部规定食盐中必须加含碘物质，食盐中所加含碘物质是KI 二、非选择题 13．苯及芳香族化合物在生活生产中有着非常广泛的应用，其中苯甲酸是一种常用的食品防腐剂。某小组设计粗苯甲酸(含有少量NaCl和泥沙)的提纯方案如下： (1)该方案提纯粗苯甲酸的方法为 。 (2)加热全部溶解后需再加入少量蒸馏水并搅拌，目的是 。 (3)“趁热过滤”的目的是 。 (4)“洗涤”采用的试剂可以是 (填冷水或热水)，判断洗涤干净时使用的化学试剂是 。 14．实验室利用气相还原法制备纳米级Fe，其流程如下图所示： (1)下列有关说法错误的是_______。 A．FeCl2·nH2O属于盐 B．FeCl2·nH2O固体的加热脱水过程属于化学变化 C．不能用物理方法区别纳米级Fe和普通铁粉 D．纳米级Fe与盐酸反应的化学方程式为：2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑ (2)FeCl2与H2反应的化学方程式为：FeCl2+H2Fe+2HCl，该反应属于 反应(填基本反应类型)，从流程中分析，纳米级Fe和HCl能共存于产物中的原因是 。 (3)制备纳米级Fe的过程中要通入N2，该操作的目的是 。 15．贵州省黔南州福泉市某电池厂生产的磷酸铁锂电池广泛用于新能源汽车，该电池是以()为电极材料的锂离子电池。其制备流程如图所示： 已知：硫铁矿烧渣的主要成分为，含少量、。 (1)“滤渣1”的主要成分为 和 。(均填物质名称) (2)为了提高酸浸的效率可采取的措施是 。(写两条) (3)中的空间构型为 ，其中P的杂化轨道类型为 。 (4)“沉铁”时，加入双氧水和磷酸的目的是将转化为，该反应的离子方程式为 。“沉铁”过程中所加的磷酸需稍过量，其目的是 (答一条)。 (5)“煅烧”中生成1mol 的同时产生的在标准状况下的体积为 L。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C B D B D C B C D C 题号 11 12 答案 B D 13．(1)重结晶 (2)减少趁热过滤过程中损失苯甲酸 (3)除去泥沙，减少苯甲酸冷却结晶析出 (4) 冷水 酸化的溶液 14．(1)CD (2) 置换反应 高温下HCl气体不与Fe反应 (3)防止铁粉与空气中的氧气接触自燃 15．(1) 碳 二氧化硅 (2)适当升高酸浸温度、适当加快搅拌速度 (3) 正四面体 (4) 使完全沉淀 (5)33.6 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$