安徽省淮北市第一中学2024-2025学年高一下学期强基班化学暑假复习课标专题二：常见的无机物及其应用A卷基础巩固

2025年淮北一中强基班高一化学暑假复习课标专题二：常见的无机物及其应用 A卷基础巩固 一、单选题（共20题） 1．中国国家地理标志产品，福建省特产“建盏”，由黄泥、粘土、红土、釉石等多种原料烧制，主要特点是Fe2O3含量高。下列有关“建盏”说法正确的是 A．建盏制作时，进行“揉泥、拉坯、修坯”的工序时发生了氧化还原反应 B．因含有较多Fe2O3，外表多呈棕黑色 C．产品耐腐蚀性强，可用于盛放各种酸碱 D．高温烧结过程包含复杂的化学变化 2．汽车排气管内安装的催化转化器可使尾气中的主要污染物(NO和CO)化为无毒的大气循环物质，其中发生的反应为：2NO＋2CO2CO2＋N2.下列说法正确的是 A．NO、CO、CO2都属于酸性氧化物 B．当CO和CO2的浓度相等时，反应达到化学平衡状态 C．使用催化剂能使NO和CO完全转化为CO2和N2 D．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率也增大 3．“劳动创造幸福”。下列劳动项目与所述化学知识有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 将模具干燥后再注入熔融钢水 与水蒸气高温下会反应 B 用小苏打作发泡剂制作糕点 能与强酸反应生成 C 用过氧化钠制作呼吸面具 过氧化钠是淡黄色固体 D 用作净水剂净水 有氧化性 A．A B．B C．C D．D 4．化学伴随科技与生活，下列有关说法不正确的是 A．大气中的二氧化硫溶于雨水形成小于的酸雨 B．新冠病毒在空气中形成的气溶胶不能够产生丁达尔效应 C．以铁粉为主要成分制成双吸剂放入食品包装袋，可以延长食物的保质期 D．小高红酒成分里有二氧化硫，猜测其可以达到防腐、抗氧化等作用 5．下列有关胶体的说法正确的是 A．饱和FeCl3溶液中滴入NaOH溶液制得Fe(OH)3胶体 B．病毒蛋白质分子的直径约为80 nm，在空气中可以形成气溶胶 C．Fe(OH)3胶体不稳定，静置后容易产生沉淀 D．FeCl3溶液可通过滤纸，Fe(OH)3胶体不能通过滤纸 6．下列现象或新技术应用中，涉及胶体性质的有 ①使用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少出血 ②肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗 ③使用静电除尘器除去空气中的飘尘粒子 ④豆浆中加入石膏后迅速凝固 A．1项 B．2项 C．3项 D．4项 7．下列各组物质的转化中，不是通过一步反应实现的是 A． B． C． D． 8．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A．NaCl(aq)Cl2(g)漂白粉(s) B．CuO(s)Cu(OH)2(s)Cu2O(s) C．Fe2O3(s)Fe(s)FeCl2(s) D．Cu(s)NO2(g)Cu(NO3)2(aq) 9．能实现下列物质间直接转化的元素是 A．Si B．S C．Cu D．Fe 10．模型认知是间接揭示化学本质的一种方法。下图为电解质M溶于水的微观模型，关于该图的说法正确的是 A．图中表示通电条件下M发生电离 B．M溶于水的过程中发生电子转移 C．M在熔融状态也能电离 D．M也可表示 11．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．无色透明溶液： B．能与反应放出氢气的溶液： C．能使酚酞试液变红的溶液： D．能使石蕊试液变红的溶液： 12．下列离子方程式书写正确的是 A．硝酸银溶液与食盐水反应： B．溶液与Fe反应： C．向沸水中滴加饱和溶液制备胶体： D．苏打与盐酸反应： 13．下列离子方程式书写正确的是 A．溶于水： B．与水反应： C．铜与硝酸银溶液反应的离子方程式： D．溶液与少量NaOH溶液反应： 14．验证次氯酸光照分解的产物可以设计成数字化实验，步骤如下： ①将pH传感器、氯离子传感器、氧气传感器、电导率仪传感器分别与数字采集器、计算机连接； ②将四种传感器分别插入盛有氯水的密闭试剂瓶中； ③用强光照射氯水，同时开始采集数据。 下列图示正确的是 A. B． C． D． 15．高铁酸钠()是高效水处理剂，一种制备方法为。关于该反应的说法不正确的是 A．发生氧化反应 B．反应转移电子 C．氧化性： D．氧化剂与还原剂的物质的量比为 16．明代《徐光启手迹》中记载了硝酸的制备方法，其主要物质转化流程如下： 下列有关说法不正确的是 A．若煅烧时隔绝空气，得到的气体可能为 B．煅烧生成的可用作红色的油漆和涂料 C．由蒸馏过程发生的反应可推测的酸性比的强 D．上述转化流程中依次发生分解反应、化合反应和复分解反应 17．以下关于铜跟浓硝酸、稀硝酸反应的说法中错误的是 A．1 mol浓硝酸被还原转移3 mol电子 B．Cu与浓硝酸反应比与稀硝酸反应剧烈，故氧化性浓硝酸强于稀硝酸 C．Cu与浓硝酸、稀硝酸反应都不需要加热 D．生成等量的硝酸铜，消耗稀硝酸的量少 18．下列反应起自然固氮作用的是 A．植物利用铵盐和硝酸盐合成蛋白质 B．NH3经催化氧化生成NO C．实验室里让镁在N2中燃烧，得到氮化镁 D．在闪电的作用下，空气中的N2和O2反应生成NO 19．化学与生产、生活、科技息息相关，下列说法错误的是 A．水玻璃可以用于制作木材防火剂 B．玻璃、陶瓷、水泥的主要成分均为硅酸盐 C．国产AI “DeepSeek”的出现离不开芯片的发展，芯片的主要成分是二氧化硅 D．国产飞机C919使用的氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料 20．下列冶炼金属的原理正确的是 A．工业上电解制备金属 B．加入溶液制备金属 C．加热分解制备金属 D．电解溶液制备金属钠 二、非选择题（共6题） 21．以不同类别物质间的转化为线索，有利于提高对转化规律的认识。钠及其化合物在生活和生产中有重要用途，相关转化途径如图所示。 请回答下列问题： (1)在实验室里，钠单质通常保存在 中，其目的是 。 (2)用化学方程式解释能用作潜艇供氧剂的原因： (写出1例即可)。一定条件下，若将混合气体(含有水蒸气的)与足量固体充分反应，则生成的质量为 g。 (3)用作馒头膨松剂的原因为 (用文字叙述)。 (4)某同学设计如下“套管实验”装置验证“比稳定”这一结论。 ①实验时“内管”应放置 (填化学式)，点燃酒精灯后，能观察到 (填“A”“B”或“A和B”)烧杯中澄清石灰水变浑浊，该烧杯中发生反应的离子方程式是 。 ②实验结束时的操作是 。 22．铁和铁的化合物在生活生产中都有重要的作用，某实验小组进行了以下有关铁和铁的化合物实验。请回答下列相关问题： Ⅰ．铁与水蒸气的反应 某同学利用下图所示的实验装置进行铁跟水蒸气反应的实验，并研究铁及其化合物的部分性质。 (1)写出铁和水蒸气发生反应的化学方程式： ；检验产生的气体操作为 。 (2)实验结束后，取试管中的固体物质溶于稀硫酸得到溶液，并取少量此溶液于试管中，加入溶液未变红色，是否说明固体产物中不含三价铁，理由是 。 Ⅱ．氢氧化亚铁的制备 (3)该同学另取少量上述溶液，若按图甲所示操作，加入溶液后，可观察到试管中的现象是 ，写出沉淀颜色发生变化的化学方程式： ；为了确保此实验成功，还可以采取的两种措施是 。 (4)利用图乙制备氢氧化亚铁也能较长时间观察到其颜色。实验开始时先打开弹簧夹a及分液漏斗的活塞，待 时，关闭弹簧夹a．此实验能较长时间观察到氢氧化亚铁的颜色的原因是 。 23．无水呈棕红色，固体极易潮解，左右时升华。某学习小组利用如图装置(某些夹持仪器略去)制备并收集无水固体。请回答： (1)按气流方向各装置依次连接的合理顺序为 (填仪器接口的字母，部分装置可重复使用)。 (2)连接好各装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品， (请按正确的顺序填入下列步骤的序号)。 ①加热粉反应一段时间②打开分液漏斗活塞通一段时间气体③关闭分液漏斗活塞④停止加热，充分冷却 (3)装置F的作用为 ，装置E中冷水浴的作用为 。 (4)实验结束后E中观察到的现象可能是 。 (5)写出装置B中所发生反应的化学方程式： 。 (6)写出实验结束后装置D中溶液的一种用途： 。 24．小组同学用淀粉碘化钾试纸检验NO2气体，过程如下。 实验操作 实验现象 实验Ⅰ 将用水润湿的淀粉碘化钾试纸靠近NO2气体 试纸迅速变蓝 实验Ⅱ 将干燥的淀粉碘化钾试纸靠近NO2气体 试纸无明显变化，较长时间后稍变蓝 (1)对I中试纸迅速变蓝的原因作出如下假设。 ①假设a： NO2 中N的化合价为 ，在水的作用下将KI氧化。 ②假设b： NO2 与水反应 (用化学方程式表示)，产生的HNO3氧化KI。 ③假设c：空气中存在O2，在酸性条件下氧化KI，离子方程式为 。 (2)探究假设b、c是否成立。 实验Ⅲ：将试剂 滴在淀粉碘化钾试纸上，而且该试剂的pH ，试纸无明显变化。 得出结论：假设b、c不是I中试纸迅速变蓝的主要原因。 (3)探究假设a是否成立。 资料： (i) NO2与水反应生成HNO2， HNO2有强氧化性； (ii) AgNO2(淡黄色)微溶于水，AgI(黄色)、Ag2O(棕黑色)难溶于水。 实验Ⅳ： ①证实NO2与水反应生成HNO2的证据是 。 ②写出NO2与水反应，生成物中含有HNO2的化学方程式： 。 小组同学认为Ⅰ中试纸迅速变蓝的可能原因有：NO2与水反应生成的HNO2迅速氧化KI，水作溶剂增大NO2氧化KI的速率。 25．某化学兴趣小组在实验室用除去表面氧化物的铁钉(碳素钢)与浓硫酸共热制取SO2并完成相关性质探究(不考虑水蒸气)。(已知：C+2H2SO4(浓)CO2+2SO2↑+2H2O) (1)有同学认为制得的SO2中可能混有杂质，其化学式为 。 (2)为验证气体成分，兴趣小组同学设计了如图所示装置进行了实验探究。 ①为验证并吸收SO2，装置B中加入的试剂为 ；装置C中品红溶液的作用是 。 ②装置G中玻璃仪器的名称是 ，装置H的作用为 。 (3)兴趣小组设计如图装置验证二氧化硫的化学性质。 ①能验证SO2具有氧化性的实验现象为 ； ②为验证SO2的还原性，取试管b中充分反应后的溶液分成三份，分别进行如下实验： 方案Ⅰ：向第一份溶液加入品红溶液，红色褪去； 方案Ⅱ：向第二份溶液加入BaCl2溶液，产生白色沉淀； 方案Ⅲ：向第三份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。 上述方案中合理的是 (填Ⅰ、Ⅱ或Ⅲ)；试管b中发生反应的离子方程式为 。 26．硫、氮及其化合物在生活生产中有着重要的应用，其中SO2是硫元素中一种重要物质，其中NO、NO2是氮元素中一种重要物质，在生产生活中均有重要用途。 (1)下列物质中的硫元素不能表现出氧化性的是_______。 A．Na2S B．S C．SO2 D．H2SO4 (2)NO2与水的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。 (3)实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制取NH3的化学方程式 。 (4)工业制硝酸中的其中一步是氨的催化氧化，反应方程式为 。 (5)某研究小组用如图装置进行与溶液反应的相关实验(夹持装置已略去)。 ①通入足量时C中观察到的现象为 。 ②为了验证具有还原性，实验中可以代替溶液的试剂有 。 A．浓硫酸 B．酸性溶液 C．氢硫酸 D．NaCl溶液 (6)该小组同学向C试管反应后的溶液中加入硝酸酸化的溶液，若出现白色沉淀，即可证明反应生成了。该做法 (填“合理”或“不合理”)，理由是 。 【答案解析】 1．【答案】D 【详解】A．“揉泥、拉坯、修坯”工序只是形状发生变化，没有新物质生成，不发生化学反应，A错误； B．Fe2O3为红色固体，因含有较多Fe2O3，外表多呈红色，B错误； C．“建盏”为陶瓷，但含有较多Fe2O3，因Fe2O3为金属氧化物，能与强酸（如HCl等）反应，因此不能用于盛放各种酸，C错误； D．高温烧结过程中，原料中的成分（如黏土、Fe2O3）发生复杂化学反应（如生成硅酸盐），属于化学变化，即高温烧结过程包含复杂的化学变化，D正确； 故选D。 2．【答案】D 【详解】A．CO2是酸性氧化物，但NO和CO通常不与水或碱直接反应生成盐，为不成盐氧化物， 不属于酸性氧化物，故A错误； B．化学平衡的标志是各物质的浓度不再变化，而非浓度相等，即使CO和CO2浓度相等，若仍在变化，则未达平衡，故B错误； C．催化剂仅加快反应速率，使反应更快达到平衡，但不会改变平衡转化率，因此无法使反应物完全转化，故C错误； D．升高温度会同时增大正反应和逆反应的速率（活化能降低），符合温度对反应速率的普遍影响，故D正确； 故选D。 3．【答案】A 【详解】A．与水蒸气高温下会反应生成四氧化三铁和氢气，故盛装钢水的模具需要干燥，A正确； B．用小苏打作发泡剂制作糕点是因为碳酸氢钠受热分解产生碳酸钠、二氧化碳和水，B错误； C．过氧化钠与二氧化碳生成氧气，故用过氧化钠制作呼吸面具，C错误； D．水解生成氢氧化铁胶体，可吸附水中的大颗粒物达到净水作用，D错误； 故答案选A。 4．【答案】B 【详解】A．酸雨的定义是pH小于5.6的雨水，二氧化硫溶于水生成酸性物质（如亚硫酸、硫酸），符合酸雨形成过程，A正确； B．气溶胶属于胶体，胶体微粒直径在1~100 nm范围内，能够产生丁达尔效应。新冠病毒虽直径接近100 nm，但气溶胶中病毒通常附着于其他微粒（如飞沫核），整体仍属于胶体范畴，因此“不能产生丁达尔效应”的说法错误，B错误； C．铁粉作双吸剂可吸收氧气和水蒸气，防止食物氧化和受潮，C正确； D．二氧化硫具有抗氧化和抑菌作用，常用于食品防腐（如红酒），D正确； 故选B。 5．【答案】B 【详解】A．饱和氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应得到的是氢氧化铁沉淀，不能得到氢氧化铁胶体，故A错误； B．病毒蛋白质分子的直径约为80 nm，介于10-9 ~ 10-7 m之间，当病毒分散在空气中时，可以形成气溶胶，故B正确； C．胶体具有介稳定性，静置后不易产生沉淀，故C错误； D．胶体粒子和溶液中的粒子均可以透过滤纸，故D错误； 故选B。 6．【答案】D 【详解】①血液属于胶体，使用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血应用了胶体聚沉的原理，符合题意； ②血液为胶体分散系，可渗析法提纯，则由肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用“血液透析”进行治疗，与胶体性质有关，符合题意； ③静电除尘利用胶体微粒吸附带电粒子，通电向某极移动，是胶体的电泳现象的应用，符合题意； ④豆浆属于胶体，加入石膏可以使胶体聚沉，豆浆迅速凝固，符合题意； 故选D。 7．【答案】A 【详解】A．和水不反应，则不能一步实现，A符合题意； B．氯气和氢气反应生成氯化氢，氯化氢和氢氧化钠反应生成氯化钠，氯化钠和硝酸银反应生成硝酸钠和氯化银沉淀，则均能一步实现，B不符合题意； C．钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳、水，则均能一步实现，C不符合题意； D．铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，氯化亚铁和氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁和氯化钠，氢氧化亚铁和氧气、水反应生成氢氧化铁，则均能一步实现，D不符合题意； 故选A。 8．【答案】D 【详解】A．氯气与石灰乳反应制得漂白粉，与澄清石灰水反应无法制得漂白粉，则物质间转化不能实现，故A错误； B．氧化铜不溶于水，不能与水反应生成氢氧化铜，则物质间转化不能实现，故B错误； C．铁在氯气中燃烧只能生成氯化铁，不能生成氯化亚铁，则物质间转化不能实现，故C错误； D．铜与浓硝酸反应生成二氧化氮，二氧化氮与氢氧化铜悬浊液中的水反应生成的硝酸能与氢氧化铜反应得到硝酸铜溶液，物质间转化均能实现，故D正确； 故选D。 9．【答案】B 【详解】A．硅可与氧气反应生成二氧化硅，但二氧化硅与水不反应，故A不符合题意； B．，二氧化硫＋水→亚硫酸，亚硫酸＋氢氧化钠→亚硫酸钠＋水，亚硫酸钠属于盐，由此可知，硫元素可实现这一系列转化，故B符合题意； C．铜与氧气加热反应生成CuO，但CuO与水不反应，故C不符合题意； D．铁的氧化物与水不反应，故D不符合题意； 故选B。 10．【答案】D 【详解】A．电解质在水分子的作用下发生电离，不需要通电，该图表示在水溶液中M发生电离，A错误； B．由图可知该电解质电离产生水合阳离子和水合阴离子，并没有发生氧化还原反应，B错误； C．并不是所有电解质在熔融状态下都能电离，如HCl、H2SO4在熔融状态下还是分子形态，C错误； D．HCl在水分子作用下产生电离，得到水合氢离子和水合氯离子，D正确； 故答案选D。 11．【答案】D 【详解】A．的溶液显黄色，A错误； B．能与反应放出氢气的溶液显酸性或碱性，而在酸性和碱性溶液中都不能共存，B错误； C．能使酚酞试液变红的溶液显碱性，与不能共存，C错误； D．能使石蕊试液变红的溶液显酸性，该条件下四种离子、氢离子间互不反应，D正确； 故答案选D。 12．【答案】A 【详解】A．反应物、NaCl完全电离，生成物AgCl难溶于水、完全电离，A项正确； B．该离子方程式没配平，应为，B项错误； C．根据题中所给信息可知制备的是胶体，则离子方程式中的不能加“↓”符号，C项错误； D．苏打是俗称，苏打与盐酸反应的离子方程式为：，D项错误； 故答案选A。 13．【答案】D 【详解】A．溶于水生成HCl和弱酸次氯酸：，A错误； B．为金属氧化物，不能拆，，B错误； C．铜与硝酸银溶液反应生成银单质和硝酸铜，离子方程式：，C错误； D．少量的物质完全反应，应按少量的物质的电离比例书写离子方程式，溶液与少量NaOH溶液反应生成碳酸钙沉淀和水：，D正确； 故选D。 14．【答案】C 【详解】A．氯水中含有次氯酸，光照条件下发生如下反应：，生成强酸盐酸，氢离子浓度增大，溶液酸性增强，pH减小，A错误； B．光照条件下发生如下反应：，生成强电解质HCl，所以溶液中氯离子浓度增大，B错误； C．光照条件下发生如下反应：，生成强电解质HCl，所以溶液中离子浓度增大，导电性增大，C正确； D．次氯酸光照分解生成氧气，所以溶液中氧气的浓度增大，装置内气体混合物中氧气的体积分数增大，D错误； 故选C。 15．【答案】D 【详解】A．铁元素化合价升高，则氧化铁为还原剂、发生氧化反应，A不符合题意； B．铁元素化合价从+3升高到+6，按得失电子数守恒，反应转移电子，B不符合题意； C．为氧化产物，过氧化钠中氧元素化合价降低，过氧化钠为氧化剂，氧化剂的氧化性大于氧化产物，则氧化性：，C不符合题意； D．氧化铁为还原剂，过氧化钠为氧化剂，氧化剂与还原剂的物质的量比为3:1，D符合题意； 故选D。 16．【答案】C 【详解】A．若隔绝空气煅烧，铁元素化合价从+2上升到+3，依据氧化还原反应“有升必有降”原则，硫元素的化合价必然要下降，从而得到，A正确； B．为红色固体，可用作红色的油漆和涂料，B正确； C．蒸馏过程利用的是高沸点酸制备低沸点酸，只能说明的沸点比高，并不能比较两者的酸性强弱，C错误； D．转化流程中，隔氧煅烧时反应可表示为，为分解反应；吸收时反应为，为化合反应；最后加蒸馏时反应可表示为，为复分解反应，D正确； 故合理选项为C。 17．【答案】A 【分析】铜与浓硝酸反应方程式为：，铜与稀硝酸反应方程式为：； 【详解】A．由方程式可知，浓硝酸被还原为，转移电子，则浓硝酸被还原转移电子，A错误； B．因浓硝酸的氧化性比稀硝酸的氧化性强，故浓硝酸与铜反应比稀硝酸与铜反应剧烈，即浓硝酸比稀硝酸更容易与铜发生反应，B正确； C．铜与浓硝酸反应在常温下即可剧烈进行，稀硝酸虽反应较慢，但一般也不需要额外加热，C正确； D．由方程式可知，生成等量的时，分别消耗浓硝酸和稀硝酸，则生成等量的硝酸铜，消耗稀硝酸的量少，D正确； 故选A。 18．【答案】D 【详解】A．植物的自然固氮指的是植物可以将游离态的氮直接转化为铵盐或硝酸盐，故A不选； B．NH3经催化氧化生成NO，是氮的化合物之间的转化，不是氮的固定，故B不选； C，实验室里让镁在N2中燃烧，得到氮化镁，属于人工固氮，故C不选； D．在闪电的作用下，空气中的N2和O2反应生成NO，是在自然条件下实现固氮，故D选； 答案选D。 19．【答案】C 【详解】A．水玻璃是硅酸钠的水溶液，可以用来制作木材防火剂，故A正确； B．玻璃的主要原料是纯碱、石灰石、石英，水泥的主要原料是黏土、石灰石，陶瓷主要原料是黏土，三者主要成分均是硅酸盐，都属于硅酸盐产品，故B正确； C．芯片的主要成分是Si，故C错误； D．氮化硅具有耐高温、高硬度等特性，氮化硅陶瓷属于新型无机非金属材料，故D正确； 故答案为C。 20．【答案】C 【详解】A．氯化铝是共价化合物，工业上电解制备金属，A错误； B．高温下，与熔融制备金属，B错误； C．金属活动顺序表中排在铜后面的金属氧化物不稳定，受热分解生成金属单质，故加热分解制备金属银，C正确； D．制备金属钠是通过电解熔融实现的，D错误； 故选C。 二、解答题 21．【答案】(1)煤油 隔绝氧气和水 (2) 、 16 (3)碳酸氢钠不稳定受热分解生成二氧化碳，二氧化碳膨胀使得馒头疏松 (4) B 先从溶液中取出导管，然后再熄灭酒精灯 【分析】钠和氧气加热生成过氧化钠，过氧化钠和水生成氢氧化钠、和二氧化碳生成碳酸钠，钠和水生成氢氧化钠，氢氧化钠和二氧化碳生成碳酸钠，碳酸氢钠不稳定受热分解为碳酸钠和水、二氧化碳； 碳酸钠加热不分解，碳酸氢钠加热分解生成使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳气体，碳酸钠放入大试管温度高不分解，碳酸氢钠放入小试管温度低能分解，说明碳酸氢钠热稳定性差； 【详解】（1）在实验室里，钠单质通常保存在煤油中，其目的是隔绝氧气和水，防止钠被反应； （2）过氧化钠和水生成氢氧化钠和氧气、和二氧化碳生成碳酸钠和氧气，故能用作潜艇供氧剂：、，由反应2mol水生成1mol氧气、2mol二氧化碳生成1mol氧气，则混合气体(含有水蒸气的)与足量固体充分反应，生成0.5mol，质量为16g； （3）碳酸氢钠不稳定受热分解为碳酸钠和水、二氧化碳，使得馒头疏松，； （4）①由分析，实验时“内管”应放置，点燃酒精灯后，能观察到B烧杯中澄清石灰水变浑浊，该烧杯中发生反应为二氧化碳和氢氧钙生成碳酸钙沉淀和水，离子方程式是。 ②实验结束时为防止倒吸，先从溶液中取出导管，然后再熄灭酒精灯。 22． 【答案】(1) 用火柴点燃肥皂泡，若能听到爆鸣声，证明有氢气产生 (2)否，因为固体产物中有和未充分反应的铁，当用稀硫酸溶解时，过量的铁会将三价铁离子还原生成亚铁离子，加入溶液时溶液不变红色 (3) 产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色 配制氢氧化钠溶液前将蒸馏水煮沸并迅速冷却；在图甲试管中加入汽油(或苯、食用油等)进行油封等 (4)在锥形瓶上方出气口收集的氢气纯净 利用稀硫酸与铁粉产生的氢气排净了装置中的空气，避免产生的氢氧化亚铁被氧化 【详解】（1）铁和水蒸气在高温下反应生成和，反应的化学方程式为：；检验产生的气体()操作为：用火柴点燃肥皂泡，若能听到爆鸣声，证明有氢气产生； （2）实验结束后，取试管中的固体物质溶于稀硫酸得到溶液，并取少量此溶液于试管中，加入溶液未变红色，因过量的铁会将还原为，则不能说明固体产物中不含三价铁，理由是：固体产物中有和未充分反应的铁，当用稀硫酸溶解时，过量的铁会将三价铁离子还原生成亚铁离子，加入溶液时溶液不变红色； （3）氢氧化钠与硫酸亚铁反应先生成沉淀，又迅速被氧气氧化生成，则可观察到试管中的现象是：先产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，沉淀颜色发生变化的化学方程式：；为了确保此实验成功，即防止被氧气氧化，需要除去溶解氧或隔绝空气，则还可以采取的两种措施是：配制氢氧化钠溶液前将蒸馏水煮沸并迅速冷却；在图甲试管上方中加入汽油(或苯、食用油等)进行油封等； （4）当在锥形瓶口收集的氢气较纯净时，说明装置中的空气已经排干净，则实验开始时先打开弹簧夹a及分液漏斗的活塞，待在锥形瓶上方出气口收集的氢气纯净时，关闭弹簧夹a，因产生的氢气排净了装置中的空气，避免产生的氢氧化亚铁被氧化，所以此实验能较长时间观察到氢氧化亚铁的颜色，其原因是：利用稀硫酸与铁粉产生的氢气排净了装置中的空气，避免产生的氢氧化亚铁被氧化。 23．【答案】(1) (2)②①④③ (3) 除去氯气中的氯化氢 冷却收集产品(使 FeCl3凝华也可) (4)圆底烧瓶瓶壁出现一层红棕色的固体 (5) (6)消毒剂 【分析】根据实验装置图可知，用浓盐酸与二氧化锰在加热条件下反应生成氯气，氯气中混有氯化氢和水蒸气，为制备并收集无水，F装置中装饱和食盐水，除去氯气中的氯化氢，A装置中装浓硫酸干燥氯气，C装置中铁与氯气反应生成氯化铁，E装置收集生成的氯化铁，实验尾气中有氯气，要用D中氢氧化钠溶液吸收，由于无水极易潮解，所以A装置还是一个干燥装置，防止吸收装置D中的水分与氯化铁反应，可形成一个完整的装置，实际操作时需要先检验装置气密性，装入药品，当装置中充满黄绿色氯气后，再加热铁粉，这样可以创造一个无氧环境，防铁被氧气氧化，待反应结束后再停止加热，充分冷却得到目标产物，回答下列问题； 【详解】（1）本套装置依次是制备氯气、除杂、反应装置、收集装置(防止水蒸气进入干扰实验)、尾气处理，按照气流方向连接装置时要注意气流应该长进短出 ，按此原则可得连接顺序为：c→i→j→a→b→d→e→g→h→a→b→f；故答案为：c→i→j→a→b→d→e→g→h→a→b→f。 （2）连接好各装置进行实验，首先检查装置气密性后，然后装入药品，先打开分液漏斗活塞使装置B发生反应，当装置中充满黄绿色氯气后，再加热铁粉，反应完全后，停止加热，待充分冷却后再停止通入氯气(制取氯气)，即按②①④③顺序进行；故答案为：②①④③。 （3）F装置中装饱和食盐水，目的是除去氯气中的氯化氢；C装置中铁与氯气反应生成氯化铁，E装置收集生成的氯化铁；故答案为：除去氯气中的氯化氢；冷却收集产品(使凝华也可) 。 （4）在100°C会升华，装置E可冷却气态使其凝结，故装置E用来收集，无水呈红棕色，故其观察到的现象可能是：圆底烧瓶瓶壁出现一层红棕色的固体；故答案为：圆底烧瓶瓶壁出现一层红棕色的固体。 （5）装置B产生制取氯气的化学方程式为，故答案为：。 （6）装置D中溶液为氢氧化钠，用来吸收实验产生的氯气，二者反应会生成含有氯化钠和次氯酸钠的漂白液，可以用作消毒剂；故答案为：消毒剂。 24．【答案】(1) +4 (2) 硝酸 与Ⅰ相同 (3) 加入稀硫酸和淀粉后，溶液迅速变蓝 【详解】（1）①NO2中O的化合价为-2价，则N的化合价为+4价； ②NO2与水反应生成HNO3和，反应的化学方程式为：； ③KI具有还原性，在酸性条件下KI能与O2反应生成碘单质，反应的离子方程式为：； （2）b中NO2与水反应生成具有强氧化性的HNO3，则实验Ⅲ：将试剂硝酸滴在淀粉碘化钾试纸上，而且该试剂的pH与I相同，试纸无明显变化； （3）①NO2与水反应生成具有强氧化性的HNO2，HNO2与I-反应生成I2，I2遇到淀粉溶液变蓝，则证实NO2与水反应生成HNO2的证据是：加入稀硫酸和淀粉后，溶液迅速变蓝； ②NO2与水反应，生成物中含有HNO2，即NO2被还原生成HNO2，则NO2也被氧化生成，所以该反应的化学方程式为：。 25．【答案】(1)CO2、H2 (2) 酸性KMnO4溶液 验证SO2是否吸收完全 球形干燥管 防止空气中H2O进入干燥管而影响检验 (3) a试管中有淡黄色沉淀生成 Ⅱ Cl2+SO2+2H2O＝4H++2Cl-+SO 【分析】装置A是浓硫酸和铁钉的反应装置，装置B中应盛装酸性高锰酸钾溶液，酸性高锰酸钾溶液与二氧化硫发生氧化还原反应，装置C中的品红溶液用来检验二氧化硫是否吸收完全，避免干扰二氧化碳的检验，装置D盛装澄清石灰水，用来检验二氧化碳的存在，装置E中的浓硫酸用于干燥气体，装置F和G是检验气体中是否含氢气，装置G中无水硫酸铜用来检验生成的水蒸气，装置H用来防止空气中水蒸气进入干燥管。据此解答。 【详解】（1）浓硫酸具有强氧化性，在加热条件下能与碳反应生成二氧化碳，随着反应的进行，浓硫酸逐渐变稀，铁和稀硫酸反应生成氢气，所以制得的二氧化硫中可能混有的杂质是H2和CO2；答案为：CO2、H2； （2）①SO2具有还原性，可以与酸性高锰酸钾溶液发生反应，故装置B中加入的试剂为酸性高锰酸钾溶液；SO2具有漂白性，可使品红溶液褪色，故可以用品红溶液来检验SO2是否被酸性高锰酸钾溶液吸收完全。答案为：酸性KMnO4溶液；验证SO2是否吸收完全； ②G装置为球形干燥管，因为空气中含有水蒸气，可能会对G装置产生干扰，故加装装置H，装置H的作用为防止空气中的水进入G装置。答案为：球形干燥管；防止空气中H2O进入干燥管而影响检验； （3）①足量二氧化硫与硫化钠溶液反应生成S沉淀，反应中SO2的硫元素化合价降低，表现氧化性，则a试管中有淡黄色沉淀生成说明SO2具有氧化性；答案为：a试管中有淡黄色沉淀生成； ②方案Ⅰ：向第一份溶液加入品红溶液，红色褪去，可能是氯水中含有的次氯酸使品红溶液褪色，故方案Ⅰ不能验证SO2具有还原性，方案Ⅰ错误；方案Ⅱ：向第二份溶液加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，白色沉淀的生成是二氧化硫在酸性情况下，被氯水氧化生成硫酸根离子，反应的离子方程式为Cl2+SO2+2H2O＝4H++2Cl-+SO，其中硫元素化合价升高，体现了二氧化硫的还原性，故方案Ⅱ正确；方案Ⅲ：向第三份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，可能是氯水中的氯离子和硝酸银生成的白色沉淀，故方案Ⅲ错误。答案为：Ⅱ；Cl2+SO2+2H2O＝4H++2Cl-+SO。 26． 【答案】(1)A (2)1：2 (3) (4) (5) 溶液由棕黄色变成浅绿色 B (6) 不合理 可以将氧化成，干扰实验 【分析】（5）装置A中的分液漏斗中的浓硫酸滴入锥形瓶中反应生成二氧化硫气体，装置B为安全瓶，装置C中的氯化铁溶液具有氧化性，能氧化二氧化硫为硫酸，氯化铁被还原为氯化亚铁，最后过量的二氧化硫被氢氧化钠溶液吸收，以此解题。 【详解】（1）S元素处于最低价时，不能表现出氧化性，故选A。 （2）NO2与水的反应为，生成NO表现NO2的氧化性，生成HNO3表现NO2的还原性，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2。 （3）实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制取NH3的化学方程式为。 （4）工业制硝酸中的其中一步是氨的催化氧化，反应方程式为。 （5）①通入足量SO2时C中发生二氧化硫与氯化铁的氧化还原反应，生成硫酸亚铁，则观察到溶液由棕黄色变为浅绿色。 ②验证SO2具有还原性，可与酸性溶液发生氧化还原反应，S元素的化合价升高，而SO2与浓硫酸、NaCl不反应，与氢硫酸发生反应时表现氧化性，故选B。 （6）硝酸具有强氧化性，可以氧化+4价硫，故该做法不合理，理由是HNO3可以将SO2氧化成，干扰实验。 1 学科网（北京）股份有限公司 $$