2026届高三化学一轮复习选择题热点训练——工艺流程

2026届高三化学一轮复习选择题热点训练——工艺流程 姓名：___________班级：___________ 1．（2025·甘肃·高考真题）处理某酸浸液(主要含)的部分流程如下： 下列说法正确的是 A．“沉铜”过程中发生反应的离子方程式： B．“碱浸”过程中NaOH固体加入量越多，沉淀越完全 C．“氧化”过程中铁元素化合价降低 D．“沉锂”过程利用了的溶解度比小的性质 2．（2025·黑吉辽蒙卷·高考真题）某工厂利用生物质(稻草)从高锰钴矿(含和少量)中提取金属元素，流程如图。已知“沉钴”温度下，下列说法错误的是 A．硫酸用作催化剂和浸取剂 B．使用生物质的优点是其来源广泛且可再生 C．“浸出”时，3种金属元素均被还原 D．“沉钴”后上层清液中 3．（2025·山东·高考真题）钢渣中富含等氧化物，实验室利用酸碱协同法分离钢渣中的元素，流程如下。已知：能溶于水；，。下列说法错误的是 A．试剂X可选用粉 B．试剂Y可选用盐酸 C．“分离”后元素主要存在于滤液Ⅱ中 D．“酸浸”后滤液Ⅰ的过小会导致滤渣Ⅱ质量减少 4．（2025·湖南·高考真题）工业废料的综合处理有利于减少环境污染并实现资源循环利用。从某工业废料中回收镉、锰的部分工艺流程如下： 已知：①富集液中两种金属离子浓度相当。 ②常温下，金属化合物的； 金属化合物 下列说法错误的是 A．粉碎工业废料有利于提高金属元素的浸出率 B．试剂X可以是溶液 C．“沉镉”和“沉锰”的顺序不能对换 D．“沉锰”时，发生反应的离子方程式为 5．（2025·湖南·模拟预测）某化学兴趣小组通过查阅文献，设计了从阳极泥(成分为)中回收贵重金属的工艺，其流程如图所示。已知：“酸溶”时Pt、Au分别转化为和，下列说法错误的是 A．第一电离能： B．“焙烧”时，转化为CuO的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 C．“酸溶”时，金溶解的离子方程式为 D．有机层中回收的金属元素是Pt，实验室中萃取分液用到的玻璃仪器是分液漏斗和烧杯 6．（2025·湖南·三模）芒硝在化工领域有重要的作用．如图是以芒硝为原料制备和的流程，下列说法正确的是 已知：操作a制得的晶体为。 A．转化I应先通入足量的，再通入足量的 B．实验室模拟操作a需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗、酒精灯 C．转化III的化学方程式为 D．等浓度的和溶液中，前者阳离子浓度小于后者 7．（2025·山东泰安·模拟预测）将甲苯和KMnO4溶液在100℃反应制备苯甲酸。一段时间后停止反应，过滤，将含有苯甲酸钾(C6H5COOK)和甲苯的滤液按如图流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯。 已知：苯甲酸熔点为122.4℃，在25℃和95℃时溶解度分别为0.3g和6.9g。下列说法错误的是 A．操作Ⅰ为分液、操作Ⅱ为过滤 B．无色液体A是甲苯，白色固体B是苯甲酸 C．若白色固体B中含有杂质，采用重结晶的方法进一步提纯 D．完成“系列操作”用到的仪器有铁架台(含铁圈)、蒸发皿、酒精灯、玻璃棒、烧杯 8．（2025·江苏宿迁·模拟预测）实验室通过下列过程制取草酸亚铁晶体： 已知：、。下列说法不正确的是 A．的溶液中： B．“酸化”后的溶液中： C．“沉淀”后的上层清液中： D．水洗后，再用乙醇洗涤有利于晶体快速干燥 9．（2024·湖北·模拟预测）我国科学家最近开发催化剂AgI/CuO实现CO2高效还原制备纳米C2高附加值产品(颗粒直径为50-80nm)。某小组收集铜银废料(含少量Fe、Zn等杂质)为原料制备CuO和AgI． 下列说法正确的是 A．从资源利用和环保角度考虑，“酸溶”选择浓硝酸 B．“灼烧”操作需要酒精灯、坩埚、三脚架、泥三角和玻璃棒 C．上述发生的化学反应都是氧化还原反应 D．纳米C2可发生丁达尔效应 10．（2025·湖北黄冈·模拟预测）回收某光盘金属层中少量Ag的方案如下(其他金属含量过低，可忽略)。 下列说法不正确的是 A．操作a和操作b均为过滤 B．①中NaClO作氧化剂 C．②中加入氨水的作用溶解AgCl D．③中若X是甲醛溶液，生成Ag的反应为HCHO + 2[Ag(NH3)2]OH HCOONH4 + 2Ag↓+ 3NH3 + H2O 11．（2025·河北衡水·三模）铂钯精矿中的含量较低，含量较高。一种从铂钯精矿中提取和的工艺如图所示。 已知：“酸浸”过程为电控除杂；“氯化溶解”后所得主要产物为；在煮沸下与水反应得到易溶于水的。下列说法错误的是 A．“酸浸”可除去 B．“分金”时，的氧化性大于 C．“煮沸”过程中发生了氧化还原反应 D．“煅烧”过程中每消耗转移 12．（2025·山东淄博·三模）用钴渣(主要成分为CoO，含有Fe3O4、Al2O3、PbO、CaO等)制备CoCO3的工艺流程如图所示。已知：常温下，，。 下列叙述错误的是 A．滤渣1的主要成分有PbSO4、CaSO4 B．向浸出液中通入足量CO2，有白色沉淀生成 C．该工艺条件下，可推知氧化性： D．若沉钙后的溶液中，，则此时溶液的pH约为6 13．（2025·辽宁·二模）银是一种贵金属，可制合金、焊药、电子设备等。从铅银渣(含等金属元素)中提取银的流程如图。 下列说法错误的是 A．“酸浸”后浸出液中的金属阳离子为 B．“络合浸出”时，发生的离子反应为 C．“络合浸出”时，若过小会降低银的浸出率 D．“滤液”经处理后可返回“络合浸出”工序循环利用 14．（2025·福建厦门·二模）从锗精矿(主要成分为，含杂质)中提取的流程如下。 已知：与结构相似。下列说法正确的是 A．“氯化蒸馏”中与浓盐酸反应体现浓盐酸的酸性和氧化性 B．“氧化”时存在反应： C．“操作X”为蒸馏 D．“水解”后的滤液可直接用于溶解锗精矿 15．（2025·甘肃庆阳·模拟预测）以焙烧黄铁矿FeS2(杂质为石英等)产生的红渣为原料制备铵铁蓝Fe(NH4)[Fe(CN)6]颜料，工艺流程如图： 已知：①1 mol NH4Cl中有4 mol σ键，“还原”工序得到的产物中没有单质S；②“沉铁”工序产生的沉淀是Fe(NH4)2[Fe(CN)6]。下列说法错误的是 A．1 mol Fe(NH4)[Fe(CN)6]中含有16 mol σ键 B．向“还原”工序得到的滤液中加入氨水可制得Fe2O3·xH2O和(NH4)2SO4 C．若工序①为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤，则所得母液可循环使用 D．“氧化”工序发生反应的离子方程式为6Fe(NH4)2[Fe(CN)6]++6H+=6Fe(NH4)[Fe(CN)6]+3H2O+Cl-+6 16．（2025·江西·二模）从高砷烟尘(主要成分为As2O3、As2O5和Pb5O8，其中Pb5O8中的Pb为+2价或+4价，As2O3、As2O5均为酸性氧化物)中回收制备砷酸钠晶体的工艺流程如下，下列说法正确的是 (浸出液的主要成分为Na3AsO4和NaAsO2) A．As位于元素周期表中第四周期第ⅣA族 B．“碱浸”时，Pb5O8发生的反应：。其中氧化产物与还原产物的物质的量之比为3：5 C．浸出液“氧化”过程中，主要发生反应： D．系列操作为：加热蒸发、趁热过滤、洗涤、干燥最终得到砷酸钠晶体 17．（2025·北京丰台·二模）实验室模拟海带提碘的流程如下，下列说法正确的是 A．步骤①、③、⑥的操作分别是过滤、萃取和分液、蒸馏 B．步骤④中反应消耗7.62g时，转移0.05mol电子 C．步骤⑤中主要发生反应的离子方程式为 D．理论上，步骤④消耗的NaOH和步骤⑤消耗的的物质的量相等 18．（2025·湖北武汉·模拟预测）亚氯酸钠(NaClO2，受热易分解)是一种重要的含氯消毒剂，一种制备NaClO2的工艺流程如图所示，下列说法错误的是 A．“滤渣”的主要成分为CaCO3 B．流程中两处盐酸的作用不同 C．操作a为“减压蒸发” D．理论上，该流程中n(Cl2)：n(O2)=2：1 19．（2025·湖南邵阳·三模）钴及其化合物在工业、电子等领域有着广阔的应用前景。一种从炼锌废渣(主要含钴、锌、铅、铁、锰的+2价氧化物或单质)中提取钴的部分工艺如下： 已知：，，和的化学性质相似。下列说法正确的是 A．已知中的元素的化合价为，中含有个过氧键 B．结合流程分析，的还原性强于 C．使用除去“滤液”中的，越大越有利于除去“滤液”中的 D．“氧化沉钴”的离子方程式 20．（2025·贵州·二模）在航空航天、化工医药等领域有重要的用途，一种从废汽车尾气催化剂(含有、炭等)中回收的工艺如下： 下列说法错误的是 A．滤渣的主要成分为、C B．“酸浸”时主反应为： C．-18-冠-6超分子具有识别功能，可以分离和 D．“沉钯”时被还原为并形成沉淀 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《2026届高三化学一轮复习选择题热点训练——工艺流程》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D C A D B B D C B D 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 D C B B B C B D B D 1．D 【分析】酸浸液(主要含)加入铁粉“沉铜”，置换出Cu单质，溶液加入NaOH碱浸，过滤得到Al(OH)3沉淀，滤液加入H2O2，把Fe2+氧化为Fe(OH)3沉淀，在经过多步操作，最后加入Na2CO3，得到Li2CO3沉淀。 【详解】A．“沉铜”过程中铁置换出铜单质，发生反应的离子方程式：，A错误； B．Al(OH)3是两性氢氧化物，NaOH过量，则Al(OH)3会溶解，B错误； C．“氧化”过程中将Fe2+氧化为Fe3+，铁元素化合价升高，C错误； D．加入Na2CO3得到Li2CO3沉淀，利用了的溶解度比小的性质，D正确； 答案选D。 2．C 【分析】矿石(含MnO2、Co3O4、Fe2O3)经过硫酸和稻草浸出过滤得到滤液，滤液含有Fe3+、Mn2+、Co2+，加入Na2CO3沉铁得到FeOOH，过滤，滤液再加入Na2S沉钴得到CoS，过滤最后得到硫酸锰溶液。 【详解】A．根据分析可知，加入硫酸和稻草浸出，硫酸作催化剂和浸取剂，A正确； B．生物质(稻草)是可再生的，且来源广泛，B正确； C．根据图示可知，“浸出”时，Fe的化合价没有变化，Fe元素没有被还原，C错误； D．“沉钴”后的上层清液存在CoS的沉淀溶解平衡，满足Q=Ksp=c(Co2+)·c(S2-)=10-20.4，D正确； 答案选C 3．A 【分析】钢渣通过盐酸酸浸，得到滤液I中含有Fe2+、Fe3+、Ca2+等，滤渣I为SiO2，滤渣I加入NaOH溶液碱浸，得到含有Na2SiO3的浸取液，加入试剂Y盐酸生成硅酸沉淀，最后得到SiO2，滤液I加入试剂X和H2C2O4分离，由于Fe2(C2O4)3能溶于水，试剂X将Fe2+氧化为Fe3+，再加入H2C2O4，使CaC2O4先沉淀，滤渣II为CaC2O4，滤液II中有Fe3+，依次解题。 【详解】A．根据分析，加入试剂X的目的是将Fe2+氧化为Fe3+，试剂X应该是氧化剂，不可以是Fe粉，A错误； B．加入试剂Y，将Na2SiO3转化为H2SiO3沉淀，最后转化为SiO2，试剂Y可以是盐酸，B正确； C．根据分析，“分离”后Fe元素主要存在于滤液II中，C正确； D．“酸浸”后滤液I中pH过小，酸性强，造成C2浓度小，使Ca2+(aq)+ C2(aq) CaC2O4(s)平衡逆向移动，得到CaC2O4沉淀少，滤渣II质量减少，D正确； 答案选A。 4．D 【分析】富集液中含有两种金属离子，其浓度相当，加入试剂X沉铬，由金属化合物的可知，CdCO3、MnCO3的接近，不易分离，则试剂X选择含的试剂，得到CdS滤饼，加入溶液沉锰，发生反应：，据此解答。 【详解】A．粉碎工业废料能增大废料与浸出液的接触面积，有利于提高金属元素的浸出率，A正确； B．由分析可知，试剂X可以是溶液，B正确； C．若先加入溶液进行“沉锰”，由题中信息以及数据可知，金属离子浓度相当，则也会沉淀，后续流程中无法分离Cd和Mn，所以“沉镉”和“沉锰”的顺序不能对换，C正确； D．“沉锰”时，发生反应的离子方程式是：，D错误； 故选D。 5．B 【分析】由题给流程可知，阳极泥焙烧时，硫化亚铜与氧气高温条件下反应生成氧化铜、二氧化硫，硒化银与氧气高温条件下反应生成氧化铜、二氧化硒；烧渣酸浸氧化时，铜、氧化铜与氧气、稀硝酸溶液反应转化为硝酸铜，二氧化硒与氧气、硝酸溶液反应转化为硒酸，金、铂不与氧气、硝酸溶液反应，过滤得到含有硝酸铜、硒酸的滤液和含有金、铂的滤渣；滤渣酸溶时，金、铂与氯气、盐酸反应转化为四氯合金离子、六氯合铂离子；萃取分液时，加入磷酸三丁酯萃取、分液得到含有六氯合铂离子的有机相和含有四氯合金离子的水层；水层中加入氢氧化钾和亚硫酸铵混合溶液，将四氯合金离子四氯合金离子转化为二亚硫酸根合金化铵。 【详解】A．同一周期，从左到右第一电离能呈增大趋势，但ⅡA、ⅤA族最外层电子处于全充满和半充满状态，第一电离能会反常，因此第一电离能：，故A正确； B．由分析可知，阳极泥焙烧时，硫化亚铜与氧气高温条件下反应生成氧化铜、二氧化硫，反应的化学方程式为，反应中氧化剂氧气与还原剂硫化亚铜物质的量之比为2:1，故B错误； C．由分析可知，滤渣酸溶时，金与氯气、盐酸反应转化为四氯合金离子，反应的离子方程式为，故C正确； D．由分析可知，萃取分液时，加入磷酸三丁酯萃取、分液得到含有六氯合铂离子的有机相和含有四氯合金离子的水层，萃取分液时需要使用的仪器是分液漏斗和烧杯，故D正确； 故选B。 6．B 【详解】A．由于常温常压下的溶解度远大于，转化I需得到固体，故先通入足量的，再通入足量的，A错误； B．操作a为蒸发浓缩、降温结晶、过滤，故实验室模拟操作a需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗、酒精灯，B正确； C．转化Ⅲ需加热至，生成和，C错误； D．等浓度的和溶液中，相等，前者显酸性，后者显碱性，故前者大于后者，前者阳离子浓度大于后者，D错误； 故答案选B。 7．D 【分析】将含有苯甲酸钾(C6H5COOK)和甲苯的滤液分液得到有机溶液和水溶液，水溶液中加入浓盐酸生成苯甲酸，冷却结晶后过滤得到苯甲酸晶体，有机溶液中加入硫酸钠干燥除水后过滤，然后蒸馏得到甲苯； 【详解】A．操作Ⅰ分离出有机溶液和水溶液，操作方法为分液；操作Ⅱ为分离固液操作，为过滤，A正确； B．根据分析可知，无色液体A为甲苯，白色固体为苯甲酸，B正确； C．重结晶是利用被提纯物质与杂质在同一溶剂中溶解度不同，从而将杂质去除的方法，是提纯固体有机物的常用方法，若B中含有杂质，可采用重结晶的方法进一步提纯，C正确； D．“系列操作”为得到苯甲酸晶体操作，为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，用到的仪器有铁架台(含铁圈)、蒸发皿、酒精灯、玻璃棒、烧杯、漏斗等，D错误； 故选D。 8．C 【分析】(NH4)2Fe(SO4)2加入硫酸酸化得到Fe2+，加入草酸生成FeC2O4沉淀，过滤、洗涤得到草酸亚铁晶体，据此回答。 【详解】A．的溶液中，，，即，即，A正确； B．根据电荷守恒：，溶液显酸性，，则，B正确； C．“沉淀”后的上层清液中溶质为(NH4)2SO4和过量的，由物料守恒得：，C错误； D．乙醇与水互溶，且乙醇易挥发，用乙醇洗可带走水分，有利于晶体快速干燥，D正确； 故选C。 9．B 【分析】以铜银废料（含少量等杂质）为原料，制备和。各步骤为：向铜废料加稀硫酸，、会与稀硫酸反应被溶解进入浸液，、不反应，得到浸渣（主要含、)。浸渣加硝酸酸溶，发生反应，然后加入金属，利用置换反应，得到粗银（用于制备）和滤液。滤液加溶液“沉铜”，过滤后，将沉淀（）“灼烧”，分解。 【详解】A．稀硝酸的还原产物为NO，浓硝酸的还原产物为，等量的硝酸，稀硝酸产生大气污染物较少，故A项错误； B．“灼烧”需要选择坩埚盛装氢氧化铜，故“灼烧”操作需要酒精灯、坩埚、三脚架、泥三角和玻璃棒，故B项正确； C．“沉铜”发生的反应是复分解反应，不是氧化还原反应，故C项错误； D．纳米不是分散系，不能发生丁达尔效应，故D项错误； 故选B。 10．D 【分析】光盘碎片在碱性条件下加入次氯酸钠将银氧化为氯化银沉淀等，过滤分离出氯化银固体，加入氨水将氯化银转化为银氨溶液，过滤分离出滤液，滤液加入还原剂还原得到银单质，据此分析解题。 【详解】A．由分析可知，操作a和操作b均为过滤，A正确； B．由分析可知，光盘碎片在碱性条件下加入次氯酸钠将银氧化为氯化银沉淀等反应方程式为：2Ag+NaClO+NaCl+H2O=2AgCl+2NaOH，即①中NaClO作氧化剂，B正确； C．由分析可知，过滤分离出氯化银固体，加入氨水将氯化银转化为银氨溶液，即②中加入氨水的作用溶解AgCl，C正确； D．已知HCOONH4中含有醛基，也能发生银镜反应，故③中若X是甲醛溶液，生成Ag的反应为HCHO + 4[Ag(NH3)2]OH (NH4)2CO3 + 4Ag↓+ 6NH3 +2H2O，D错误； 故答案为：D。 11．D 【分析】已知“氯化溶解”后所得主要产物为HAuCl4、H2PtCl6、H2PdCl6，则“酸浸”过程应除去了Cu、Zn、Pb，“分金”过程通入SO2除去Au，加入NH4Cl沉铂、沉钯，“煮沸”过程分离铂和钯，“煅烧”得到Pt，在煮沸下与水反应得到易溶于水的。 【详解】A．由分析可知，“酸浸”过程为电控除杂，可除去Cu、Zn、Pb，A正确； B．“分金”时，SO2作还原剂，HAuCl4作氧化剂被还原，H2PtCl6不反应，说明HAuCl4氧化性大于H2PtCl6，B正确； C．“煮沸”过程中发生反应，可知Pd元素化合价降低，部分Cl元素化合价升高，即发生了氧化还原反应，C正确； D．“煅烧”过程中发生反应，由反应方程式可知，每消耗3mol (NH4)2PtCl6转移12mol e-，故每消耗1mol(NH4)2PtCl6转移4mol e-，D错误； 故答案选D。 12．C 【分析】钴渣主要成分为CoO，还含有等。用氢氧化钠“碱浸”生成除氧化铝，滤渣“酸浸”生成滤渣1为硫酸铅沉淀、硫酸钙沉淀，滤液中含有硫酸钴、硫酸铁、硫酸亚铁、少量硫酸钙，滤液中加双氧水把硫酸亚铁氧化为硫酸铁，加氨水生成氢氧化铁沉淀除铁，滤渣2为，滤液中加HF生成CaF2沉淀除钙，加入沉钴得到。 【详解】A．由分析可知，“酸浸”所得“滤渣1”的成分有，A正确； B．“浸出液”中含有，通入足量，发生，有白色沉淀生成，B正确； C．“除铁”时加入，氧化而不氧化，说明还原性：、氧化性：，则氧化性顺序是：，C错误； D．若“沉钙”后溶液中，由，求出，再根据求出，从而得出pH为6，D正确； 故选C。 13．B 【分析】铅银渣中含有等金属元素；向铅银熔烧渣中加入、、进行酸浸，提供酸性环境，引入，在酸性条件下，电离出的具有氧化性，此步骤可使铜元素溶解进入浸出液，银元素转化成难溶的AgCl、铅元素转化成难溶的PbSO4，将铅银焙烧渣中的金属进行初步分离。由流程可知，“络合浸出”时加入溶液将AgCl转化为[Ag(S2O3)2]3-。向络合浸出液中加入（水合肼），并调节pH = 14，水合肼具有还原性，在碱性条件下将[Ag(S2O3)2]3-还原为单质银析出，经过滤等操作得到银，同时产生滤液。 【详解】A．根据分析，酸浸时，银元素转化成难溶的AgCl、铅元素转化成难溶的PbSO4，所以浸出液中金属阳离子有、，A选项正确； B．“络合浸出”时加入溶液将AgCl转化为[Ag(S2O3)2]3-，发生的离子反应为AgCl+2=[Ag(S2O3)2]3-+Cl-，B选项错误； C．在酸性条件下会发生反应，若pH过小，浓度降低，不利于形成络合物，会降低银的浸出率，C选项正确； D．“还原析银”的反应为4[Ag(S2O3)2]3-+N2H4▪H2O+4OH-=4Ag+N2↑+8+5H2O，“滤液”中含有等物质，经处理后返回“络合浸出”工序，可提高原料利用率，D选项正确； 故答案为：B。 14．B 【分析】锗精矿加入浓盐酸、二氧化锰氯化蒸馏得到与的混合物，氧化步骤中被氯气氧化生成，溶于浓盐酸，结构与CCl4相似，难溶于水，浓盐酸抑制其水解，通过分液进行分离，再加大量水水解得到，据此分析。 【详解】A．“氯化蒸馏”中与浓盐酸反应体现浓盐酸的酸性和还原性，A错误； B．氧化步骤中被氯气氧化生成，反应方程式为：，B正确； C．根据分析，“操作X”为分液，C错误； D．“水解”后的滤液是稀盐酸，不能直接用于溶解锗精矿，D错误； 故选B。 15．B 【分析】黄铁矿高温焙烧生成Fe2O3，故产生的红渣主要成分为Fe2O3，将红渣粉碎后加入足量的50%的H2SO4溶液加热酸浸，二氧化硅不反应，氧化铁转化为硫酸铁，过滤出滤渣①，滤渣①的主要成分为SiO2，向滤液中加入黄铁矿进行还原，将Fe3+还原为Fe2+，没有生成S沉淀，则硫元素被氧化为硫酸根离子，然后进行蒸发浓缩、冷却结晶，过滤得到FeSO4晶体，母液的溶质主要为FeSO4和H2SO4，加水溶解FeSO4晶体，向所得溶液中加入(NH4)2SO4、K4[Fe(CN)6]并用H2SO4溶液调节溶液的pH为3，进行“沉铁”得到沉淀Fe(NH4)2[Fe(CN)6]，然后过滤出沉淀，洗涤后加入H2SO4溶液和NaClO3进行氧化，Fe(NH4)2[Fe(CN)6]中未形成配位键的Fe2+被氧化为Fe3+，得到Fe(NH4)[Fe(CN)6]，据此分析解题。 【详解】A．已知1 mol NH4Cl中含有4 mol σ键，1 mol铵根离子含有4 mol σ键，1 mol [Fe(CN)6]4-含有12 mol σ键，故1 mol Fe(NH4)[Fe(CN)6]中含有16 mol σ键，A正确； B．向滤液中加入黄铁矿进行还原，将Fe3+还原为Fe2+，用“还原”工序得到的滤液制Fe2O3·xH2O和(NH4)2SO4，除需要加入氨水外还需要加氧化剂(如过氧化氢)，B错误； C．由分析可知，“还原”工序中铁离子被还原为亚铁离子且不产生S单质沉淀，则硫元素被氧化为硫酸根离子，根据得失电子守恒和元素守恒可知，反应的离子方程式为14Fe3++FeS2+8H2O15Fe2++2S+16H+，然后进行蒸发浓缩、冷却结晶，过滤得到FeSO4晶体和母液，母液的溶质主要为FeSO4和H2SO4，母液中的硫酸可循环利用，C正确；     D．由分析可知，Fe(NH4)2[Fe(CN)6]在“氧化”工序中被氧化为Fe(NH4)[Fe(CN)6]，根据得失电子守恒、电荷守恒、元素守恒可得离子方程式为6Fe(NH4)2[Fe(CN)6]+Cl+6H+=6Fe(NH4)[Fe(CN)6]+3H2O+Cl-+6N，D正确； 故选B。 16．C 【分析】根据题干和流程图：高砷烟尘(主要成分为、和，、均为酸性氧化物)，加入氢氧化钠和硫化钠进行碱浸，沉淀为和S，发生反应：，浸出液主要成分为和，加入过氧化氢进行氧化，发生反应：，得到溶液，然后蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到砷酸钠晶体，据此分析； 【详解】A．As是第33号元素，位于元素周期表中第四周期第ⅤA族，A错误； B．根据分析可知，“碱浸”时发生反应：，其中氧化产物（S）与还原产物（5PbS其中3个化合价由+4降到+2）的物质的量之比为1：1，B错误； C．浸出液“氧化”过程中，发生反应：，C正确； D．“氧化”后得到溶液，经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到砷酸钠晶体，D错误； 故选C。 17．B 【分析】海带灰溶于水浸泡并过滤得到海带浸取液，加入H2O2，氧化碘离子生成碘单质，加入四氯化碳萃取分液，得到上层为水溶液，下层为四氯化碳的碘单质溶液，在下层溶液中加入浓NaOH溶液，反应原理为：3I2+6NaOH=NaIO3+5NaI+3H2O，分液得到上层溶液中含有，加入稀硫酸得到含I2的悬浊液，过滤得到碘单质，反应原理为：NaIO3+5NaI+3H2SO4=3Na2SO4+3I2+3H2O，据此分析判断。 【详解】A．由分析知，步骤①、③的操作分别是过滤、萃取和分液，操作⑥是分离难溶性固体与可溶性液体混合物，方法为过滤，A错误； B．步骤④中反应为3I2+6NaOH=NaIO3+5NaI+3H2O，在该反应中I元素的化合价分别升高为+5价，降低为-1价，当3mol I2反应时，转移5mol电子，7.62g物质的量为0.03mol，故转移0.05mol电子，B正确； C．由分析知，步骤⑤中主要发生反应的离子方程式为，C错误； D．由分析知，步骤④中反应为3I2+6NaOH=NaIO3+5NaI+3H2O，步骤⑤中反应为NaIO3+5NaI+3H2SO4=3Na2SO4+3I2+3H2O，故理论上，步骤④消耗的NaOH和步骤⑤消耗的的物质的量之比为2：1，D正确； 故选B。 18．D 【分析】粗食盐水中含有杂质，加入过量碳酸钠可将所有完全沉淀，故滤渣为，进入“电解”过程的液体中含有、及过量的，加入适量的盐酸，可将转化为，电解生成，在反应II中，与盐酸之间发生氧化还原反应，可生成和，在吸收塔中、、之间发生氧化还原反应，生成，由于受热易分解，因此减压蒸发、冷却结晶后可到晶体，据此分析； 【详解】A．粗食盐水中含有杂质，加入过量碳酸钠可将所有完全沉淀，故滤渣为，A正确； B．流程中两处盐酸，第一次用盐酸是除碳酸钠，第二次用盐酸是还原氯酸钠生成二氧化氯，两处HCl的作用不相同，B正确； C．由于受热易分解，因此利用减压蒸发，C正确； D．反应Ⅱ中产生的化学方程式为，吸收塔中产生的化学方程式为，故理论上，产生、的物质的量之比为1∶1，D错误； 故选D。 19．B 【分析】该工艺流程以炼锌废渣(主要含钴、锌、铅、铁、锰的＋2价氧化物或单质)为原料，提取钴，硫酸酸浸得到含有Zn2+、Fe2+、Mn2+、Co2+等金属阳离子的硫酸盐溶液，铅的＋2价氧化物或单质与硫酸反应生成沉淀，即滤渣1为，加入沉锰，具有氧化性，可以氧化生成，同时将氧化为，再加入溶液调节使完全转化为而除去，溶液中金属阳离子主要为，加入，氧化生成沉淀，滤液中与FeS反应生成ZnS。 【详解】 A．S元素最高价为＋6，中的元素的化合价为，故中有-1价氧原子，根据其结构式，中含有个过氧键，A错误； B．由流程知，加入时将氧化成，而未被氧化，再后续操作中用氧化了，故可知的还原性强于，B正确； C．与的化学性质相似，能溶于强碱，过高时，会与反应生成可溶性物质，导致无法除去锌元素，C错误； D．据流程分析，反应物是和，生成和，pH=5属于酸性，根据得失电子守恒、离子电荷守恒、元素守恒配平，离子方程式为，D错误； 故选B。 20．D 【分析】在催化剂中加入盐酸和过氧化氢混合溶液，将钯转化为、，氧化铝转化为可溶性金属氯化物，SiO2不反应，过滤得到滤渣，则滤渣中含有：SiO2和C；滤液中含有、；SiO2-18-冠-6超分子具有识别功能，可以分离和，得到，加入氯化铵和过氧化氢将转化为(NH4)2PdCl6沉淀，将(NH4)2PdCl6与发生氧化还原反应制得钯。 【详解】A．由分析可知，滤渣的主要成分为SiO2、C，A项正确； B．“酸浸”时，主要发生的反应为：Pd+2H++H2O2+4Cl-=+2H2O，B项正确； C．由分析可知，SiO2-18-冠-6超分子具有识别功能，可以分离和，得到，C项正确； D．“沉钯”时，被氧化为并形成(NH4)2PdCl6沉淀，D项错误； 故选：D。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$