第2章 化学反应的方向、限度与速率 提升作业题 2024-2025学年高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1

第2章《化学反应的方向、限度与速率》提升作业题2024-2025学年化学鲁科版（2019）选择性必修1 一、选择题。（18题） 1、2021年6月17日，搭载神舟十二号载人飞船的长征二号F遥十二运载火箭成功发射，并顺利完成与天和核心舱对接。火箭采用偏二甲肼/四氧化二氮发动机，核心舱电源系统由锂离子蓄电池组及太阳电池翼组成。飞船逃逸系统发动机喷管扩散段采用了酚醛树脂与增强体复合新工艺，氮化硼陶瓷基复合材料应用于核心舱电推进系统，碳化硅颗粒增强铝基复合材料应用于太阳电池翼伸展机构关键部件，表面处理后镁合金部件应用在核心舱医学样本分析与高微重力科学实验柜中。长征二号F遥十二运载火箭发动机发生的反应为：。下列有关说法正确的是（ ） A．偏二甲肼的结构简式为 B．在反应中做还原剂 C．该反应的、 D．用表示键能之和，该反应(反应物)(生成物) 2、下列说法不正确的是（ ） A．图Ⅰ所示装置不能形成原电池 B．铅蓄电池为二次电池，充电时，铅电极接外接电源的正极 C．燃料电池是一种将燃料和氧化剂的化学能直接转化为电能的装置 D．反应的能量变化如图Ⅱ所示，则该反应在低温下能自发进行 3、下列有关说法错误的是（   ） A. Na与H2O的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行 B. 已知某吸热反应能自发进行，则该反应一定是熵增反应 C. 通常情况下，一个放热且熵增的反应也有可能非自发进行 D. 已知反应NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的ΔH <0 4、某温度下，反应2SO3(g)⇌2SO2(g)＋O2(g)的平衡常数K1＝4×10－4mol·L－1，在同一温度下，反应SO2(g)＋O2(g)⇌SO3(g)的平衡常数K2为(　　) A．250 (mol·L－1)－ B．200 (mol·L－1)－ C．50 (mol·L－1)－ D．2×10－2 (mol·L－1)－ 5、其他条件一定时，发生反应2A(g)＋B(g)2C(g)，B的平衡转化率α(B)与温度T的关系如图所示，图中4个点中，表示未达到平衡状态且v(正)＜v(逆)的点是(　　) A．a　　　 B．b C．c　 D．d 6、在一定温度下的密闭容器中，可逆反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)，达到平衡状态的标志是（ ） A．N2、H2、NH3在容器中共存 B．v正（N2）＝3v逆（H2） C．混合气体的总物质的量不再发生变化 D．单位时间内生成n mol N2，同时生成3n mol H2 7、298K时，实验测得溶液中的反应：在不同浓度时的化学反应速率如表所示，由此可推知第6组实验中、不可能为（ ） 实验编号 1 2 3 4 5 6 0.100 0.200 0.150 0.100 0.100 ？ 0.100 0.100 0.150 0.200 0.300 ？ 0.0076 0.0152 0.0171 0.0152 0.0228 0.152 A.、 B.、 C.、 D.、 8、一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（ ） ①NaOH固体 ②H2O ③NH4Cl固体 ④CH3COONa固体 ⑤NaNO3固体 ⑥KCl溶液 A．②④⑥ B．①② C．②③⑤ D．②④⑤⑥ 9、在密闭容器中，一定量混合气体发生下列反应：aM(g)＋bN(g) ===cW(g)，达平衡后，测得M气体的浓度为0.8mol/L。当在恒温下，将密闭容器的体积扩大1倍，再达平衡时，测得M气体的浓度为0.5mol/L。则下列叙述中正确的是（ ） A．反应速率增大 B．平衡向右移动 C．N的转化率提高 D．W的体积分数降低 10、下列不能用平衡移动原理解释的是（     ） A．合成氨时将氨液化分离，可提高原料的利用率 B．H2、I2、HI混合气体加压后颜色变深 C．实验室用排饱和NaCl溶液的方法收集Cl2 D．由NO2和N2O4组成的平衡体系加压后颜色先变深后变浅 11、若在已达到平衡的2SO2 + O2  2SO3反应体系中，充入少量的18O2 ， 一段时间后，18O这种原子存在于（   ） A. O2              B. SO2              C. SO3               D. O2、SO2、SO3 12、在恒容密闭容器中存在下列平衡：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)。CO2(g)的平衡物质的量浓度c(CO2)与温度T的关系如图所示。下列说法错误的是（ ） A．反应 CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)的 △H＞0 B．在T2时，若反应处于状态D，则一定有v正＜v逆 C．平衡状态A与C相比，平衡状态A的c(CO)小 D．若T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K2 13、一定温度下体积固定的密闭中的反应A（g）+3B（g）2C（g），下列叙述不能表明该反应达到平衡状态的是（　） A．容器中压强不再变化 B．单位时间内生成amolA，同时消耗2amolC C．C的消耗速率是A的消耗速率的2倍 D．B的体积分数不再变化 14、下列事实能用勒夏特列原理解释的是( ) ①红棕色NO2加压后颜色先变深后变浅 ②Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深 ③实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气 ④SO2催化氧化成SO3的反应，往往加入过量的空气 ⑤对2HI(g)H2(g)+I2(g)平衡体系，增大压强缩小容器的体积可使气体颜色变深 ⑥加催化剂，使氮气和氢气在一定条件下转化为氨气 A．②③④⑤ B．①②③④ C．①②④ D．③⑤⑥ 15、在一定条件下，反应N2+3H2⇌2NH3在10L恒容密闭容器中进行，测得2min内，H2的物质的量由20mol减少到8mol，则2min内NH3的化学反应速率为（ ） A．1.2mol⋅(L⋅min)−1 B．6mol⋅(L⋅min)−1 C．0.4mol⋅(L⋅min)−1 D．0.6mol⋅(L⋅min)−1 16、25℃和1.01×105Pa时，反应2N2O5(g)＝4NO2(g)＋O2(g)  ΔH＝＋56.76 kJ·mol－1，自发进行的原因是（    ） A. 吸热反应            B. 放热反应 C. 熵减少的反应         D. 熵增大效应大于热效应 17、在一密闭容器中进行以下可逆反应：M(g)+N(g) P(g)+2L(?)。在不同的条件下P的体积分数φ(P)的变化情况如图，则该反应（ ） A．正反应放热，L是固体 B．正反应放热，L是气体 C．正反应吸热，L是气体 D．正反应放热，L是固体或气体 18、已知反应X(g)＋Y(g) nZ(g) ΔH >0，将X和Y以一定比例混合通入密闭容器中进行反应，各物质的浓度随时间的改变如图所示。下列说法不正确的是（ ） A．反应方程式中n＝1 B．10min时，曲线发生变化的原因是升高温度 C．10min时，曲线发生变化的原因是增大压强 D．前5min后，用X表示的反应速率为v(X)＝0.08mol·L－1·min－1 二、填空题。 19、工业上利用净化后的水煤气在催化剂作用下与水蒸气发生反应制取氢气，化学方程式为CO(g)＋H2O(g)⇌H2(g)＋CO2(g)。一定条件下，将4molCO与2molH2O(g)充入体积为2L的密闭容器中，体系中各物质的浓度随时间变化如图所示： (1)在0～4min时间段内，H2O的反应速率v(H2O)＝________mol·L－1·min－1，该条件下反应的平衡常数K＝________(保留两位有效数字)。 (2)该反应到4min时，CO的转化率为________。 (3)若6min时改变的外部条件为升温，则该反应的ΔH________0(填“>”“＝”或“<”)，此时反应的平衡常数________(填“增大”“减小”或“不变”)。 (4)下列能判断该反应达到化学平衡状态的依据是________。 a.混合气体的密度不变 b.混合气体中c(CO)不变 c.v正(H2O)＝v正(H2) d.断裂2molH—O键的同时生成1molH—H键 (5)若保持与4min时相同的温度，向体积为2L的密闭容器中同时充入0.5molCO、1.5molH2O(g)、0.5molCO2和amolH2，则当a＝2.5时，上述反应向________(填“正反应”或“逆反应”)方向进行；若要使上述反应开始时向逆反应方向进行，则a的取值范围为________。 20、2L密闭容器中，有下列反应体系：2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g)。 (1)将amol NO和bmol O2发生反应，要使反应达到平衡后反应物的物质的量和生成物的物质的量相等，则的取值范围是_____。 a．0＜＜ b．＜＜1 c．＜＜4 d．1＜＜ (2)某温度时，按物质的量比2：1充入NO和O2开始反应，n(NO)随时间的变化如表： 时间(s) 0 1 2 3 4 5 n(NO)(mol) 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007 写出该反应的平衡常数表达式：K＝_____。0~1s内以O2浓度变化表示的正反应速率_____0~5s内以NO浓度变化表示的正反应速率(选填“小于”、“大于”、“等于”、“无法确定”)。 (3)能说明该反应已达到平衡状态的是_____。 a．气体颜色不再变化 b．容器内压强保持不变 c．v逆(NO)＝2v正(O2) d．容器内密度保持不变 (4)已知：K300℃＞K350℃，能使该反应的反应速率增大且平衡向正反应方向移动的是_______。 a．及时分离出NO2气体 b．适当升高温度 c．增大O2的浓度 d．选择高效催化剂 21、完成下列问题： (1)已知C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1=﹣393.5kJ/mol， 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H2=﹣566.0kJ/mol， C(s)+O2(g)=CO(g)△H3=akJ/mol，则a=________。 (2)甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。工业上常采用下列反应合成甲醇：CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)△H1，下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数(K) 温度 250℃ 300℃ 350℃ K 2.041 0.270 0.012 由表中数据判断△H1________0 (填“＞”、“=”或“＜”)。某温度下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO)=0.2mol/L，则CO的转化率为________，此时的温度为________(从上表中选择)。 三、综合解答题。 22、大气中CO2含量的增加会加剧温室效应，为减少其排放，需将工业生产中产生的CO2分离出来进行储存和利用。 (1)CO2与NH3反应可合成化肥尿素[化学式为CO(NH2)2]，反应2NH3(g)＋CO2(g)CO(NH2)2(l)＋H2O(g)在合成塔中进行。如图1中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三条曲线为合成塔中按不同氨碳比[]和水碳比[]投料时二氧化碳转化率的情况。 ①曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ水碳比的数值范围分别为0.6～0.7、1～1.1和1.5～1.61，则生产中应选用水碳比的数值范围为____ 。 ②请推测生产中氨碳比控制在4.0左右还是控制在4.5左右比较适宜，并简述你的理由_____ 。 (2)CO2与H2也可用于合成甲醇：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。在体积可变的恒压密闭容器中，该反应在不同温度、不同投料比时，CO2的平衡转化率如图2所示。 ①该反应的化学平衡常数的表达式为_____ 。 ②该反应的ΔS___0，ΔH___0(填“>”或“<”)。 ③700K投料比[]=2时，H2的平衡转化率为_____ 。 23、I．一定的条件下，合成氨反应为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。图1表示在此反应过程中的能量的变化，图2表示在2L的密闭容器中反应时N2的物质的量随时间的变化曲线。图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响。 (1)该反应的平衡常数表达式为_____，升高温度，平衡常数____(填“增大”或“减小”或“不变”)。 (2)由图2信息，计算0~10min内该反应的平均速率v(H2)=____，从11min起其它条件不变，压缩容器的体积为1L，则n(N2)的变化曲线为 ______(填“a”或“b”或“c”或“d”) (3)图3的a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是_____点，温度T1___T2(填“＞”或“=”或“＜”) Ⅱ．如图是一个乙醇燃料电池工作时的示意图，乙池中的两个电极一个是石墨电极，一个是铁电极，工作时M、N两个电极的质量都不减少，请回答下列问题： (1)M电极的材料是________。 (2)通入乙醇的铂电极的电极反应式为：________。 第2章《化学反应的方向、限度与速率》提升作业题2024-2025学年化学鲁科版（2019）选择性必修1 一、选择题。（18题） 1、2021年6月17日，搭载神舟十二号载人飞船的长征二号F遥十二运载火箭成功发射，并顺利完成与天和核心舱对接。火箭采用偏二甲肼/四氧化二氮发动机，核心舱电源系统由锂离子蓄电池组及太阳电池翼组成。飞船逃逸系统发动机喷管扩散段采用了酚醛树脂与增强体复合新工艺，氮化硼陶瓷基复合材料应用于核心舱电推进系统，碳化硅颗粒增强铝基复合材料应用于太阳电池翼伸展机构关键部件，表面处理后镁合金部件应用在核心舱医学样本分析与高微重力科学实验柜中。长征二号F遥十二运载火箭发动机发生的反应为：。下列有关说法正确的是（ ） A．偏二甲肼的结构简式为 B．在反应中做还原剂 C．该反应的、 D．用表示键能之和，该反应(反应物)(生成物) 【答案】D 2、下列说法不正确的是（ ） A．图Ⅰ所示装置不能形成原电池 B．铅蓄电池为二次电池，充电时，铅电极接外接电源的正极 C．燃料电池是一种将燃料和氧化剂的化学能直接转化为电能的装置 D．反应的能量变化如图Ⅱ所示，则该反应在低温下能自发进行 【答案】B 3、下列有关说法错误的是（   ） A. Na与H2O的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行 B. 已知某吸热反应能自发进行，则该反应一定是熵增反应 C. 通常情况下，一个放热且熵增的反应也有可能非自发进行 D. 已知反应NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的ΔH <0 【答案】C 4、某温度下，反应2SO3(g)⇌2SO2(g)＋O2(g)的平衡常数K1＝4×10－4mol·L－1，在同一温度下，反应SO2(g)＋O2(g)⇌SO3(g)的平衡常数K2为(　　) A．250 (mol·L－1)－ B．200 (mol·L－1)－ C．50 (mol·L－1)－ D．2×10－2 (mol·L－1)－ 【答案】C 5、其他条件一定时，发生反应2A(g)＋B(g)2C(g)，B的平衡转化率α(B)与温度T的关系如图所示，图中4个点中，表示未达到平衡状态且v(正)＜v(逆)的点是(　　) A．a　　　 B．b C．c　 D．d 【答案】D　 6、在一定温度下的密闭容器中，可逆反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)，达到平衡状态的标志是（ ） A．N2、H2、NH3在容器中共存 B．v正（N2）＝3v逆（H2） C．混合气体的总物质的量不再发生变化 D．单位时间内生成n mol N2，同时生成3n mol H2 【答案】C 7、298K时，实验测得溶液中的反应：在不同浓度时的化学反应速率如表所示，由此可推知第6组实验中、不可能为（ ） 实验编号 1 2 3 4 5 6 0.100 0.200 0.150 0.100 0.100 ？ 0.100 0.100 0.150 0.200 0.300 ？ 0.0076 0.0152 0.0171 0.0152 0.0228 0.152 A.、 B.、 C.、 D.、 【答案】D 8、一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（ ） ①NaOH固体 ②H2O ③NH4Cl固体 ④CH3COONa固体 ⑤NaNO3固体 ⑥KCl溶液 A．②④⑥ B．①② C．②③⑤ D．②④⑤⑥ 【答案】A 9、在密闭容器中，一定量混合气体发生下列反应：aM(g)＋bN(g) ===cW(g)，达平衡后，测得M气体的浓度为0.8mol/L。当在恒温下，将密闭容器的体积扩大1倍，再达平衡时，测得M气体的浓度为0.5mol/L。则下列叙述中正确的是（ ） A．反应速率增大 B．平衡向右移动 C．N的转化率提高 D．W的体积分数降低 【答案】D 10、下列不能用平衡移动原理解释的是（     ） A．合成氨时将氨液化分离，可提高原料的利用率 B．H2、I2、HI混合气体加压后颜色变深 C．实验室用排饱和NaCl溶液的方法收集Cl2 D．由NO2和N2O4组成的平衡体系加压后颜色先变深后变浅 【答案】B 11、若在已达到平衡的2SO2 + O2  2SO3反应体系中，充入少量的18O2 ， 一段时间后，18O这种原子存在于（   ） A. O2              B. SO2              C. SO3               D. O2、SO2、SO3 【答案】D 12、在恒容密闭容器中存在下列平衡：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)。CO2(g)的平衡物质的量浓度c(CO2)与温度T的关系如图所示。下列说法错误的是（ ） A．反应 CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)的 △H＞0 B．在T2时，若反应处于状态D，则一定有v正＜v逆 C．平衡状态A与C相比，平衡状态A的c(CO)小 D．若T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K2 【答案】C 13、一定温度下体积固定的密闭中的反应A（g）+3B（g）2C（g），下列叙述不能表明该反应达到平衡状态的是（　） A．容器中压强不再变化 B．单位时间内生成amolA，同时消耗2amolC C．C的消耗速率是A的消耗速率的2倍 D．B的体积分数不再变化 【答案】B 14、下列事实能用勒夏特列原理解释的是( ) ①红棕色NO2加压后颜色先变深后变浅 ②Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深 ③实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气 ④SO2催化氧化成SO3的反应，往往加入过量的空气 ⑤对2HI(g)H2(g)+I2(g)平衡体系，增大压强缩小容器的体积可使气体颜色变深 ⑥加催化剂，使氮气和氢气在一定条件下转化为氨气 A．②③④⑤ B．①②③④ C．①②④ D．③⑤⑥ 【答案】B 15、在一定条件下，反应N2+3H2⇌2NH3在10L恒容密闭容器中进行，测得2min内，H2的物质的量由20mol减少到8mol，则2min内NH3的化学反应速率为（ ） A．1.2mol⋅(L⋅min)−1 B．6mol⋅(L⋅min)−1 C．0.4mol⋅(L⋅min)−1 D．0.6mol⋅(L⋅min)−1 【答案】C 16、25℃和1.01×105Pa时，反应2N2O5(g)＝4NO2(g)＋O2(g)  ΔH＝＋56.76 kJ·mol－1，自发进行的原因是（    ） A. 吸热反应            B. 放热反应 C. 熵减少的反应         D. 熵增大效应大于热效应 【答案】D 17、在一密闭容器中进行以下可逆反应：M(g)+N(g) P(g)+2L(?)。在不同的条件下P的体积分数φ(P)的变化情况如图，则该反应（ ） A．正反应放热，L是固体 B．正反应放热，L是气体 C．正反应吸热，L是气体 D．正反应放热，L是固体或气体 【答案】B 18、已知反应X(g)＋Y(g) nZ(g) ΔH >0，将X和Y以一定比例混合通入密闭容器中进行反应，各物质的浓度随时间的改变如图所示。下列说法不正确的是（ ） A．反应方程式中n＝1 B．10min时，曲线发生变化的原因是升高温度 C．10min时，曲线发生变化的原因是增大压强 D．前5min后，用X表示的反应速率为v(X)＝0.08mol·L－1·min－1 【答案】B 二、填空题。 19、工业上利用净化后的水煤气在催化剂作用下与水蒸气发生反应制取氢气，化学方程式为CO(g)＋H2O(g)⇌H2(g)＋CO2(g)。一定条件下，将4molCO与2molH2O(g)充入体积为2L的密闭容器中，体系中各物质的浓度随时间变化如图所示： (1)在0～4min时间段内，H2O的反应速率v(H2O)＝________mol·L－1·min－1，该条件下反应的平衡常数K＝________(保留两位有效数字)。 (2)该反应到4min时，CO的转化率为________。 (3)若6min时改变的外部条件为升温，则该反应的ΔH________0(填“>”“＝”或“<”)，此时反应的平衡常数________(填“增大”“减小”或“不变”)。 (4)下列能判断该反应达到化学平衡状态的依据是________。 a.混合气体的密度不变 b.混合气体中c(CO)不变 c.v正(H2O)＝v正(H2) d.断裂2molH—O键的同时生成1molH—H键 (5)若保持与4min时相同的温度，向体积为2L的密闭容器中同时充入0.5molCO、1.5molH2O(g)、0.5molCO2和amolH2，则当a＝2.5时，上述反应向________(填“正反应”或“逆反应”)方向进行；若要使上述反应开始时向逆反应方向进行，则a的取值范围为________。 【答案】(1)0.2　2.7　 (2)40%　 (3)<　减小 (4)b　 (5)正反应　a>4.05 20、2L密闭容器中，有下列反应体系：2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g)。 (1)将amol NO和bmol O2发生反应，要使反应达到平衡后反应物的物质的量和生成物的物质的量相等，则的取值范围是_____。 a．0＜＜ b．＜＜1 c．＜＜4 d．1＜＜ (2)某温度时，按物质的量比2：1充入NO和O2开始反应，n(NO)随时间的变化如表： 时间(s) 0 1 2 3 4 5 n(NO)(mol) 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007 写出该反应的平衡常数表达式：K＝_____。0~1s内以O2浓度变化表示的正反应速率_____0~5s内以NO浓度变化表示的正反应速率(选填“小于”、“大于”、“等于”、“无法确定”)。 (3)能说明该反应已达到平衡状态的是_____。 a．气体颜色不再变化 b．容器内压强保持不变 c．v逆(NO)＝2v正(O2) d．容器内密度保持不变 (4)已知：K300℃＞K350℃，能使该反应的反应速率增大且平衡向正反应方向移动的是_______。 a．及时分离出NO2气体 b．适当升高温度 c．增大O2的浓度 d．选择高效催化剂 【答案】c 大于 abc c 21、完成下列问题： (1)已知C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1=﹣393.5kJ/mol， 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H2=﹣566.0kJ/mol， C(s)+O2(g)=CO(g)△H3=akJ/mol，则a=________。 (2)甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。工业上常采用下列反应合成甲醇：CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)△H1，下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数(K) 温度 250℃ 300℃ 350℃ K 2.041 0.270 0.012 由表中数据判断△H1________0 (填“＞”、“=”或“＜”)。某温度下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO)=0.2mol/L，则CO的转化率为________，此时的温度为________(从上表中选择)。 【答案】-110.5 ＜ 80% 250℃ 三、综合解答题。 22、大气中CO2含量的增加会加剧温室效应，为减少其排放，需将工业生产中产生的CO2分离出来进行储存和利用。 (1)CO2与NH3反应可合成化肥尿素[化学式为CO(NH2)2]，反应2NH3(g)＋CO2(g)CO(NH2)2(l)＋H2O(g)在合成塔中进行。如图1中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三条曲线为合成塔中按不同氨碳比[]和水碳比[]投料时二氧化碳转化率的情况。 ①曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ水碳比的数值范围分别为0.6～0.7、1～1.1和1.5～1.61，则生产中应选用水碳比的数值范围为____ 。 ②请推测生产中氨碳比控制在4.0左右还是控制在4.5左右比较适宜，并简述你的理由_____ 。 (2)CO2与H2也可用于合成甲醇：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。在体积可变的恒压密闭容器中，该反应在不同温度、不同投料比时，CO2的平衡转化率如图2所示。 ①该反应的化学平衡常数的表达式为_____ 。 ②该反应的ΔS___0，ΔH___0(填“>”或“<”)。 ③700K投料比[]=2时，H2的平衡转化率为_____ 。 【答案】0.6～0.7 4.0比较适宜；氨碳比在4.5时，NH3的量增大较多，而CO2转化率增加不大，提高了生产成本 K= < < 45% 23、I．一定的条件下，合成氨反应为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。图1表示在此反应过程中的能量的变化，图2表示在2L的密闭容器中反应时N2的物质的量随时间的变化曲线。图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响。 (1)该反应的平衡常数表达式为_____，升高温度，平衡常数____(填“增大”或“减小”或“不变”)。 (2)由图2信息，计算0~10min内该反应的平均速率v(H2)=____，从11min起其它条件不变，压缩容器的体积为1L，则n(N2)的变化曲线为 ______(填“a”或“b”或“c”或“d”) (3)图3的a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是_____点，温度T1___T2(填“＞”或“=”或“＜”) Ⅱ．如图是一个乙醇燃料电池工作时的示意图，乙池中的两个电极一个是石墨电极，一个是铁电极，工作时M、N两个电极的质量都不减少，请回答下列问题： (1)M电极的材料是________。 (2)通入乙醇的铂电极的电极反应式为：________。 【答案】或 减小 0.045mol/(L·min) d c ＜ 铁 C2H5OH-12e-+16OH-=2CO+11H2O 学科网（北京）股份有限公司 $$