精品解析：2025年海南省海口市海南中学、海口九中第一次联考化学试题

海南中学、海口九中等五校2025 届初三联考试题 化 学 (考试时间60分钟 试卷满分100分) 可能用到的相对原子质量: H-l Li-7 C-12 O-16 Ni-59 一、选择题(本题有14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意) 1. 下列涉及椰子的变化中，属于化学变化的是 A. 榨椰汁 B. 挖椰肉 C. 刻椰雕 D. 烧椰壳 2. 某庄稼叶色发黄，需要施加氮肥。下列属于氮肥的是 A. CO(NH2)2 B. KCl C. Ca(H2PO4) 2 D. K2CO3 3. 从分子、原子角度认识物质是化学学科的重要特征。下列物质中含有多种分子的是 A. 蒸馏水 B. 空气 C. 黄金 D. 干冰 4. 化学和环境、材料、生活、健康密切相关，下列说法正确的是 A. 长期饮用蒸馏水有利于身体健康 B. 铝制炊具不宜用钢丝球擦洗 C. 工业废水只要无色透明就可以排放 D. 购物使用一次性塑料袋，属于“低碳生活” 5. 下列图示实验操作中，正确是 A. 点燃酒精灯 B. 取液体试剂 C. 测溶液的pH D. 蒸发食盐水 6. 《关于进一步加强农村生活垃圾收运处置体系建设管理的通知》中提出：到2025年我国东部、中西部城市近郊区等地区农村生活垃圾要基本实现无害化处理。下列做法有助于达到这一目标的是 A. 垃圾空地堆放 B. 电池填埋处理 C. 秸秆就地焚烧 D. 地膜回收利用 7. 稀土是国家战略资源。我国化学系徐光宪在稀土分离技术上做出了杰出贡献，稀土中钬元素在元素周期表中的信息如图，下列说法正确的是 A. 钬元素是非金属元素 B. 钬原子中核外电子数为67 C. 钬的相对原子质量为164.9g D. 钬元素是地壳中含量最高的元素 8. “天宫课堂”上泡腾片实验让我们感受到化学的魅力。维生素C泡腾片中含有维生素C、柠檬酸(化学式为C6H8O7)、碳酸氢钠等物质，下列说法不正确的是 A. 柠檬酸溶液呈酸性，pH<7 B. 柠檬酸中氧元素的质量分数最大 C 柠檬酸由21个原子构成 D. 家庭中可用柠檬酸除水垢 9. 对下列现象的微观解释错误的是 A. 湿衣服在夏天比在冬天干得快：温度升高，分子运动速率加快 B. 氧气和液氧均可助燃：同种分子化学性质相同 C. 氧化汞受热分解成汞和氧气：分子在化学反应中可以再分 D. 自行车轮胎在阳光下暴晒而炸裂：分子受热体积变大 10. 我国古代典籍中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的反应原理之一是，下列有关该反应的说法正确的是 A. 反应涉及三种单质 B. 该反应前后元素的化合价不变 C. 此反应中验的有毒物质是H2S D. X的化学式是AgS 11. 某校化学实验小组用如图装置探究铁锈蚀的条件，实验中较长一段时间没有观察到明显现象，一段时间后再挤压胶头滴管，再放置较长一段时间后，观察到右侧支管中的铁粉中出现红棕色固体，下列有关说法正确的是 A. 该实验中不存在对比实验 B. 挤压胶头滴管后可观察到小气球变瘪 C. Y形管中N2的作用是防止空气对实验造成干扰 D. 该实验可证明铁锈蚀需要与水和氧气同时接触 12. 除去下列物质中混有的少量杂质(括号内为杂质)，拟定的实验方案可行的是 A. Fe(Cu)———加入适量的稀盐酸 B. KCl(KOH)——加入过量的稀盐酸 C. CO2(CO)——将混合气体点燃 D. CO2（O2）———通过灼热的铜网 13. 我国科学家利用化学方法人工合成淀粉，是实现碳的资源化利用的有效途径之一，主要过程如图．下列说法正确的是 A. 和生成甲醇（）的反应是化合反应 B. 反应Ⅱ的化学方程式为 C. 为使反应持续发生．反应Ⅰ需要不断补充以提供氧气 D. 人工合成淀粉过程中分子和原子的种类都发生了改变 14. 某兴趣小组在实验室制取CO2的发生装置中，连接上压强传感器，如图一。测得实验过程中试管内气体压强变化情况如图二。下列说法正确的是 A. ab段试管中液面逐渐下降 B. bc段石灰石反应完全 C. c点对应的操作是关闭弹簧夹 D. cd段继续生成二氧化碳气体 二、填空题(本大题共4小题， 每空2分， 共28分) 15. 物质的性质决定物质的用途，请用序号填空。 ①氧气 ②碳酸氢钠 ③氢氧化钙④石墨 （1）用作铅笔芯的是__________。 （2）用作面点发酵剂的是____________。 （3）用作改良酸性土壤的是___________。 （4）用作医疗急救的是______________。 16. 2024年4月25日，神舟十八号载人飞船在酒泉卫星发射中心成功发射，并于26日与空间站完成对接，神舟十八号航天员顺利进驻中国空间站。 （1）航天员的航天服由多层不同材料组成，下列属于有机合成材料的是 (填字母)。 A. 棉针织内衣层 B. 羊毛保暖层 C. 聚氯乙烯管水冷尾 （2）太空食品有蔬果、面包、酸奶等，其中面包富含的主要营养物质为________________。 （3）航天员吸入的氧气可通过电解水提供，电解水时氧气在______________(填“正”或“负”)极产生。 17. 火折子被称为古代的“打火机”，烟芯由硫磺、土纸和棉花等制成，结构如图。 （1）从燃烧条件角度分析：硫磺、土纸和棉花是__________。 （2）拔开火折子竹帽，一吹燃芯上的火星即复燃，其原因是______________。 18. 碳酸锂(Li2CO3)作为电车所需的一种新型锂电池原料， 由锂辉石(含Li2O，SiO2，MgO)为原料， 用硫酸焙烧法制取Li2CO3晶体的工艺流程如下: 资料： SiO2不溶于水且不溶于硫酸。 （1）操作A的名称为_________________： （2）“除镁”步骤中加入 NaOH溶液后发生的反应属于___________(填基本反应类型) 。 （3）滤液2主要成分为 Li2SO4，则“沉锂”步骤中的化学方程式为_____________ 。 （4）为减少 Li2CO3晶体的溶解，操作B之后需用热水洗涤滤渣，其原因可能是_________。 （5）若100t锂辉石原料中Li2O的含量为6%，理论上可产出Li2CO3的质量为________。 三、简答题(本大题共2小题，每小题4分，共8分) 19. 《天工开物》中记载了池盐的制取方法(图1)：将盐池内清水引入旁边耕成畦垄的地里，“待夏秋之交，南风(热风)大起，则一宵(一夜)结成，曰颗盐(粗盐)。“若盐析出时刮东北风(冷风)，则味苦(含硫酸镁)色恶，不堪食用。刮东北风(冷风)时析出盐且味苦和刮南风(热风)时析出粗盐(主要成分为氯化钠)。 （1）刮南风(热风)时析出粗盐(主要成分为氯化钠)的结晶方法是什么? （2）请根据溶解度曲线(图2)，解释刮东北风(冷风)时析出盐且味苦的原因。 20. 小明借助pH传感器对稀盐酸和氢氧化钠溶液发生的反应进行“可视化”探究，实验测得pH变化曲线如图所示。 （1）若向c 点溶液中滴加紫色石蕊溶液，会出现什么实验现象? （2）写出a点溶液中所含的离子(用化学用语表示)。 四、实验题(本大题共2小题，每空2分，共14分) 21. 根据下列装置图回答问题。 （1）写出编号①的仪器名称：____________。 （2）实验室加热高锰酸钾制O2时，欲用C装置收集氧气，则O2应从导管口_________ (选填“c”或“d”)端通入。 22. 某兴趣小组对某自热食品专用发热包(部分标签如图1)进行如下探究实验： I.初步探究：将一包撕开塑料装后的发热包平放在烧杯底部，加入200mL常温水，插入温度计。观察到温度计示数逐渐升至92℃冒出大量白雾，液体底部产生大量气泡。 Ⅱ.深入探究：为什么要求“远离明火，严禁在密闭场所中使用”? 【猜想假设】生成的气体是可燃性气体。 【查阅资料】，该反应放热。 【设计并进行实验】兴趣小组设计并进行图2实验： （1）甲同学按图2中①所示进行实验，发现气体无法被点燃。思考后改为②装置，并观察到气体被点燃，烧杯内壁有水雾，②中浓硫酸的作用是____________， （2）乙同学发现发热包主要成分中并无 NaOH，请用化学方程式解释用亥发热包加入水后是如何产生NaOH 的：________________。 【结论】发热过程中产生可燃性气体。 Ⅲ.自制发热包 兴趣小组将碳酸钠粉末、氧化钙粉末(稍过量)、铝粉混合均匀配成50g的自制发热包，倒入无纺布袋中后封口。小组同学往自制发热包加200mL常温水，并用温度传感器和pH传感器进行测量，结果如图所示，110s观察到有大量气泡产生。 （3）根据检测结果，该白制发热包______________(填“能”或“不能”)达到食品专用发热包的效果，理由是________________。 （4）110~1856s溶液pH先降低后升高的原因是________________。 五、计算题(第(1)小题2分, 第(2)小题6分, 共8分)、 23. 高铁列车车体材料使用了含镍不锈钢，工业上火法炼镍(Ni)的原理是：C+2NiO2Ni+CO2。 （1）NiO中镍和氧元素的质量比_________。 （2）若制得59kg Ni，计算参加反应的NiO的质量(写出计算过程及结果)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 海南中学、海口九中等五校2025 届初三联考试题 化 学 (考试时间60分钟 试卷满分100分) 可能用到的相对原子质量: H-l Li-7 C-12 O-16 Ni-59 一、选择题(本题有14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意) 1. 下列涉及椰子的变化中，属于化学变化的是 A. 榨椰汁 B. 挖椰肉 C. 刻椰雕 D. 烧椰壳 【答案】D 【解析】 【详解】A、榨椰汁，只是形状的变化，没有新物质生成，属于物理变化； B、挖椰肉，只是形状的变化，没有新物质生成，属于物理变化； C、刻椰雕，只是形状的变化，没有新物质生成，属于物理变化； D、烧椰壳，包含物质的燃烧，有二氧化碳等新物质生成，属于化学变化。 故选D。 2. 某庄稼叶色发黄，需要施加氮肥。下列属于氮肥的是 A. CO(NH2)2 B. KCl C. Ca(H2PO4) 2 D. K2CO3 【答案】A 【解析】 【详解】A.尿素中含植物营养元素氮，属于氮肥，故A正确； B.氯化钾中含植物营养元素钾，属于钾肥，故B错误； C.磷酸二氢钙中含植物营养元素磷，属于磷肥，故C错误； D.碳酸钾中含植物营养元素钾，属于钾肥，故D错误。 故选：A。 3. 从分子、原子角度认识物质是化学学科的重要特征。下列物质中含有多种分子的是 A. 蒸馏水 B. 空气 C. 黄金 D. 干冰 【答案】B 【解析】 【详解】A、蒸馏水是由水分子构成的纯净物，只含有水分子这一种分子，该选项错误； B、空气是混合物，其中含有氮气分子、氧气分子、二氧化碳分子等多种分子，符合含有多种分子的要求，该选项正确； C、黄金是由金原子直接构成的，不存在分子，该选项错误； D、干冰是固态二氧化碳，由二氧化碳分子构成，只含有二氧化碳分子这一种分子，该选项错误。 故选B。 4. 化学和环境、材料、生活、健康密切相关，下列说法正确的是 A. 长期饮用蒸馏水有利于身体健康 B. 铝制炊具不宜用钢丝球擦洗 C. 工业废水只要无色透明就可以排放 D. 购物使用一次性塑料袋，属于“低碳生活” 【答案】B 【解析】 【详解】A. 长期饮用蒸馏水会缺乏人体所需的矿物质（如钙、镁等），可能影响健康，故A错误； B. 铝表面致密的氧化铝膜可防腐蚀，钢丝球擦洗会破坏这层膜，加速铝的腐蚀，故B正确； C. 工业废水无色透明可能仍含重金属等有害物质，需处理达标后才能排放，故C错误； D. 一次性塑料袋难降解，生产时消耗资源并产生碳排放，不符合低碳生活理念，故D错误。 故选：B。 5. 下列图示实验操作中，正确的是 A. 点燃酒精灯 B. 取液体试剂 C. 测溶液的pH D. 蒸发食盐水 【答案】D 【解析】 【详解】A.禁止用一盏酒精灯去引燃另一盏酒精灯，点燃酒精灯不能对火，因为侧倾酒精灯容易导致酒精洒出，引起失火，故A错误； B.倾倒液体时，标签朝向手心，试管稍稍倾斜，瓶口紧挨试管口，瓶塞应倒放在桌面上，图中试管没有倾斜、瓶口没有紧挨试管口、瓶塞没有倒放、标签没有向着手心，故B错误； C.测定溶液，测定方法为：在点滴板或玻璃片上放一小片试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到试纸上，立即把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出该溶液的，试纸不可直接伸入溶液中，否则会污染试剂，故C错误； D.蒸发食盐水时，要用玻璃棒不断搅拌，使液体受热均匀，防止局部温度过高而使液滴飞溅，故D正确。 故选：D。 6. 《关于进一步加强农村生活垃圾收运处置体系建设管理的通知》中提出：到2025年我国东部、中西部城市近郊区等地区农村生活垃圾要基本实现无害化处理。下列做法有助于达到这一目标的是 A. 垃圾空地堆放 B. 电池填埋处理 C. 秸秆就地焚烧 D. 地膜回收利用 【答案】D 【解析】 【详解】A、垃圾空地堆放易衍生各种病菌、病毒和害虫传播疾病，不利于生活垃圾基本实现无害化处理，不符合题意； B、电池填埋处理会污染土壤和地下水，不利于生活垃圾基本实现无害化处理，应集中回收处理，不符合题意； C、秸秆就地焚烧会产生大量有害气体和烟尘，污染环境，不利于生活垃圾基本实现无害化处理，不符合题意； D、地膜回收利用有利于节约资源，减少白色污染，有利于生活垃圾基本实现无害化处理，符合题意。 故选：D。 7. 稀土是国家战略资源。我国化学系徐光宪在稀土分离技术上做出了杰出贡献，稀土中钬元素在元素周期表中的信息如图，下列说法正确的是 A. 钬元素是非金属元素 B. 钬原子中核外电子数为67 C. 钬的相对原子质量为164.9g D. 钬元素是地壳中含量最高的元素 【答案】B 【解析】 【详解】A、由“金”字旁可知，钬元素属于金属元素，不符合题意； B、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，故钬原子中核外电子数为67，符合题意； C、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故钬的相对原子质量为164.9，不符合题意； D、地壳中元素含量由高到低依次是：O、Si、Al、Fe、其他，故地壳中含量最高的元素是氧元素，不符合题意。 故选B。 8. “天宫课堂”上的泡腾片实验让我们感受到化学的魅力。维生素C泡腾片中含有维生素C、柠檬酸(化学式为C6H8O7)、碳酸氢钠等物质，下列说法不正确的是 A. 柠檬酸溶液呈酸性，pH<7 B. 柠檬酸中氧元素的质量分数最大 C. 柠檬酸由21个原子构成 D. 家庭中可用柠檬酸除水垢 【答案】C 【解析】 【详解】A、柠檬酸属于酸，酸性溶液的pH小于7，故选项说法正确； B、柠檬酸中碳、氢、氧元素的质量比为(12×6):(1×8):(16×7)=9:1:14，因此柠檬酸中氧元素的质量分数最大，故选项说法正确； C、柠檬酸是由柠檬酸分子构成，1个柠檬酸分子是由6个碳原子、8个氢原子和7个氧原子构成，则1个柠檬酸分子由6+8+7=21个原子构成，故选项说法不正确； D、水垢（主要成分是碳酸钙、氢氧化镁）能与酸反应，家庭中可用柠檬酸除水垢，故选项说法正确。 故选C。 9. 对下列现象的微观解释错误的是 A. 湿衣服在夏天比在冬天干得快：温度升高，分子运动速率加快 B. 氧气和液氧均可助燃：同种分子化学性质相同 C. 氧化汞受热分解成汞和氧气：分子在化学反应中可以再分 D. 自行车轮胎在阳光下暴晒而炸裂：分子受热体积变大 【答案】D 【解析】 【详解】A、夏天温度高，分子运动速率加快，所以湿衣服在夏天比在冬天干得快，该解释正确； B、氧气和液氧都是由氧分子构成，同种分子化学性质相同，所以均可助燃，该解释正确； C、氧化汞受热分解，氧化汞分子分成汞原子和氧原子，汞原子聚集成汞，氧原子重新组合成氧分子，说明分子在化学反应中可以再分，该解释正确； D、自行车轮胎在阳光下暴晒而炸裂，是因为温度升高，分子间的间隔变大，而不是分子体积变大，该解释错误。 故选D。 10. 我国古代典籍中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的反应原理之一是，下列有关该反应的说法正确的是 A. 反应涉及三种单质 B. 该反应前后元素的化合价不变 C. 此反应中验的有毒物质是H2S D. X的化学式是AgS 【答案】C 【解析】 【分析】根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数不变。反应前Ag、H、S、O的个数分别是4、4、2、2，反应后除2X外Ag、H、S、O的个数分别是0、4、0、2，则2X含有4个Ag、2个S，X含有2个Ag、1个S，X的化学式为Ag2S。 【详解】A、单质是由一种元素组成的纯净物，该反应的单质有Ag、O2这两种，该选项错误； B、反应前Ag中银元素显0价，O2中氧元素显0价；反应后Ag2S中银元素显+1价，H2O中氧元素显-2价，化合价发生改变，该选项错误； C、H2S有毒，是银针变黑（生成Ag2S）的检测对象，该选项正确； D、根据分析，X的化学式是Ag2S，该选项错误。 故选C。 11. 某校化学实验小组用如图装置探究铁锈蚀的条件，实验中较长一段时间没有观察到明显现象，一段时间后再挤压胶头滴管，再放置较长一段时间后，观察到右侧支管中的铁粉中出现红棕色固体，下列有关说法正确的是 A. 该实验中不存在对比实验 B. 挤压胶头滴管后可观察到小气球变瘪 C. Y形管中N2的作用是防止空气对实验造成干扰 D. 该实验可证明铁锈蚀需要与水和氧气同时接触 【答案】C 【解析】 【分析】用如图装置探究铁锈蚀的条件，实验中较长一段时间没有观察到明显现象，说明没有空气，潮湿的铁粉不生锈，一段时间后再挤压胶头滴管，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，再放置较长一段时间后，观察到右侧支管中的铁粉中出现红棕色固体，说明潮湿的铁粉在氧气中会生锈。 【详解】A、开始时试管内是氮气，没有氧气，一段时间后试管内为氧气，有对比实验，该选项说法错误； B、挤压胶头滴管后，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，放热，压强变大，小气球会鼓起来，该选项说法错误； C、Y形管中N2的作用是防止空气对实验造成干扰，该选项说法正确； D、该实验只能证明铁锈蚀需要氧气，该选项说法错误； 故选C。 12. 除去下列物质中混有的少量杂质(括号内为杂质)，拟定的实验方案可行的是 A. Fe(Cu)———加入适量的稀盐酸 B. KCl(KOH)——加入过量的稀盐酸 C. CO2(CO)——将混合气体点燃 D. CO2（O2）———通过灼热铜网 【答案】D 【解析】 【详解】A.铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，而铜不反应，此方法会溶解主要成分铁，留下杂质铜，无法除杂，故A错误； B.氢氧化钾与盐酸反应生成氯化钾和水，但过量盐酸会残留在溶液中，成为新杂质，故B错误； C.一氧化碳二氧化碳中浓度低且二氧化碳不支持燃烧，无法有效点燃一氧化碳，操作不可行，故C错误； D.氧气与灼热铜反应生成氧化铜固体，二氧化碳不反应，可除去氧气，故D正确。 故选：D。 13. 我国科学家利用化学方法人工合成淀粉，是实现碳资源化利用的有效途径之一，主要过程如图．下列说法正确的是 A. 和生成甲醇（）的反应是化合反应 B. 反应Ⅱ的化学方程式为 C. 为使反应持续发生．反应Ⅰ需要不断补充以提供氧气 D. 人工合成淀粉过程中分子和原子的种类都发生了改变 【答案】C 【解析】 【详解】A.甲醇中碳、氧原子个数比为1：1，二氧化碳中，碳氧原子个数比为1：2，根据质量守恒定律，该反应还生成了水，CO2和H2反应生成甲醇的化学方程式为，不符合多变一的特点，不属于化合反应，故选项说法错误； B.分析图示可知，反应Ⅱ的化学方程式为，故选项说法错误； C.反应Ⅰ为化学方程式为，反应Ⅱ的化学方程式为，反应Ⅱ消耗1个O2分子的同时生成1个H2O2分子，而反应Ⅰ生成1个O2分子需要消耗2个H2O2分子，则为使反应持续发生，反应Ⅰ需要不断补充H2O2以提供氧气，故选项说法正确； D.人工合成淀粉过程中分子的种类发生改变，原子的种类不发生改变。故选项说法错误； 故选：C。 14. 某兴趣小组在实验室制取CO2的发生装置中，连接上压强传感器，如图一。测得实验过程中试管内气体压强变化情况如图二。下列说法正确的是 A. ab段试管中液面逐渐下降 B. bc段石灰石反应完全 C. c点对应的操作是关闭弹簧夹 D. cd段继续生成二氧化碳气体 【答案】A 【解析】 【分析】实验室通常利用大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳，图示装置可以随时控制反应的发生和停止，具体原理是：反应过程中，关闭弹簧夹，则试管内气压上升，导致液面下降，直到稀盐酸与多孔隔板上的大理石脱离接触，此时反应停止。重新打开弹簧夹，则气体可以沿着导管流向收集装置，试管内气压下降，液面回升，液面高于多孔隔板时大理石与稀盐酸重新接触，反应发生。 【详解】A、根据图二，ab段装置内压强不断增大，则试管中的液体药品逐渐被压到长颈漏斗中，试管中液面逐渐下降，A选项正确； B、bc段装置内压强保持不变，说明装置内不再产生CO2，可能是石灰石完全反应，可能是稀盐酸完全反应，也可能是稀盐酸与多孔隔板上的大理石脱离接触，B选项错误； C、c点后装置内压强减小，对应的操作是打开弹簧夹，C选项错误； D、cd段装置内压强不断减小，是因为打开了弹簧夹，CO2流向装置外，不能确定c点时石灰石或稀盐酸是否完全反应，因此不能确定cd段是否继续生成二氧化碳气体，D选项错误。 故选：A。 二、填空题(本大题共4小题， 每空2分， 共28分) 15. 物质的性质决定物质的用途，请用序号填空。 ①氧气 ②碳酸氢钠 ③氢氧化钙④石墨 （1）用作铅笔芯的是__________。 （2）用作面点发酵剂的是____________。 （3）用作改良酸性土壤的是___________。 （4）用作医疗急救的是______________。 【答案】（1）④ （2）② （3）③ （4）① 【解析】 【小问1详解】 石墨质软，呈灰黑色，在纸上划过能留下痕迹，因此可用于制作铅笔芯，故填：④； 【小问2详解】 碳酸氢钠受热易分解产生二氧化碳气体，能使面点疏松多孔，常用作发酵剂，故填：②； 【小问3详解】 氢氧化钙是一种碱，能与土壤中的酸性物质发生中和反应，且价格低廉，可用于改良酸性土壤，故填：③； 【小问4详解】 氧气能供给呼吸，在医疗急救中可用于维持病人的呼吸功能，故填：①。 16. 2024年4月25日，神舟十八号载人飞船在酒泉卫星发射中心成功发射，并于26日与空间站完成对接，神舟十八号航天员顺利进驻中国空间站。 （1）航天员的航天服由多层不同材料组成，下列属于有机合成材料的是 (填字母)。 A. 棉针织内衣层 B. 羊毛保暖层 C. 聚氯乙烯管水冷尾 （2）太空食品有蔬果、面包、酸奶等，其中面包富含的主要营养物质为________________。 （3）航天员吸入的氧气可通过电解水提供，电解水时氧气在______________(填“正”或“负”)极产生。 【答案】（1）C （2）糖类##碳水化合物 （3）正 【解析】 【小问1详解】 A、棉针织内衣层由棉纤维制成，属于天然植物纤维，是天然材料，不符合题意； B、羊毛保暖层由羊毛制成，属于天然动物纤维，也是天然材料，不符合题意； C、聚氯乙烯管水冷层中的聚氯乙烯（PVC）是塑料的一种，属于人工合成的有机高分子材料，符合题意。 故选C。 【小问2详解】 面包的主要成分是淀粉，属于糖类（碳水化合物）； 【小问3详解】 电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，且氧气与氢气的体积比为1:2。 17. 火折子被称为古代的“打火机”，烟芯由硫磺、土纸和棉花等制成，结构如图。 （1）从燃烧条件角度分析：硫磺、土纸和棉花是__________。 （2）拔开火折子的竹帽，一吹燃芯上的火星即复燃，其原因是______________。 【答案】（1）可燃物 （2）吹气提供了充足的氧气 【解析】 【小问1详解】 硫磺、土纸和棉花都是可燃物，燃烧需要可燃物； 【小问2详解】 需要火源时，拔开火折子的竹帽，一吹燃芯上的火星即复燃，是因为吹气提供了充足的氧气，使燃烧更加充分而复燃。 18. 碳酸锂(Li2CO3)作为电车所需的一种新型锂电池原料， 由锂辉石(含Li2O，SiO2，MgO)为原料， 用硫酸焙烧法制取Li2CO3晶体的工艺流程如下: 资料： SiO2不溶于水且不溶于硫酸。 （1）操作A的名称为_________________： （2）“除镁”步骤中加入 NaOH溶液后发生的反应属于___________(填基本反应类型) 。 （3）滤液2的主要成分为 Li2SO4，则“沉锂”步骤中的化学方程式为_____________ 。 （4）为减少 Li2CO3晶体的溶解，操作B之后需用热水洗涤滤渣，其原因可能是_________。 （5）若100t锂辉石原料中Li2O的含量为6%，理论上可产出Li2CO3的质量为________。 【答案】（1）过滤 （2）复分解反应 （3） （4）碳酸锂的溶解度随温度升高而减小 （5）14.8 【解析】 【小问1详解】 操作A能将固体和液体分离，其名称为过滤。 【小问2详解】 酸化时，氧化镁和硫酸反应生成硫酸镁和水，氢氧化钠和硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠，该反应为两种化合物互相交换成分，生成另两种化合物的反应，属于复分解反应。 【小问3详解】 硫酸锂和碳酸钠反应生成硫酸钠和碳酸锂沉淀，反应的化学方程式为：。 【小问4详解】 用热水能减少碳酸锂晶体的溶解，则说明碳酸锂的溶解度随温度升高而减小。 【小问5详解】 设理论上可产出的 Li2CO3的质量为x，则根据锂元素守恒，可得关系式： x=14.8t。 三、简答题(本大题共2小题，每小题4分，共8分) 19. 《天工开物》中记载了池盐的制取方法(图1)：将盐池内清水引入旁边耕成畦垄的地里，“待夏秋之交，南风(热风)大起，则一宵(一夜)结成，曰颗盐(粗盐)。“若盐析出时刮东北风(冷风)，则味苦(含硫酸镁)色恶，不堪食用。刮东北风(冷风)时析出盐且味苦和刮南风(热风)时析出粗盐(主要成分为氯化钠)。 （1）刮南风(热风)时析出粗盐(主要成分为氯化钠)的结晶方法是什么? （2）请根据溶解度曲线(图2)，解释刮东北风(冷风)时析出盐且味苦的原因。 【答案】（1）蒸发结晶 （2）硫酸镁的溶解度受温度的影响大，刮东北风温度迅速降低，硫酸镁降温结晶析出 【解析】 【小问1详解】 氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，故刮南风(热风)时水蒸发加快，析出粗盐的结晶方法是蒸发结晶； 【小问2详解】 由溶解度曲线可知，氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，刮南风时水蒸发加快，氯化钠结晶析出；硫酸镁的溶解度受温度变化影响较大，且在0~60℃范围内溶解度随温度降低而减小，刮东北风时温度迅速降低，硫酸镁结晶析出，得到的盐中含有硫酸镁，硫酸镁味苦，所以析出盐味苦。 20. 小明借助pH传感器对稀盐酸和氢氧化钠溶液发生的反应进行“可视化”探究，实验测得pH变化曲线如图所示。 （1）若向c 点溶液中滴加紫色石蕊溶液，会出现什么实验现象? （2）写出a点溶液中所含的离子(用化学用语表示)。 【答案】（1）溶液变红 （2）Na+、Cl-、OH- 【解析】 【小问1详解】 c点时，溶液pH＜7，显酸性，盐酸过量，此时溶液中的溶质为氯化钠和氯化氢，故滴加紫色石蕊试液后，溶液变红； 【小问2详解】 由图可知，最开始时溶液pH>7，显碱性，最终溶液pH<7，显酸性，则说明该实验是将稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中；a点时，溶液pH>7，显碱性，氢氧化钠过量，此时溶液中的溶质为氯化钠和氢氧化钠，故溶液中所含的离子为Na+、Cl-、OH-。 四、实验题(本大题共2小题，每空2分，共14分) 21. 根据下列装置图回答问题。 （1）写出编号①的仪器名称：____________。 （2）实验室加热高锰酸钾制O2时，欲用C装置收集氧气，则O2应从导管口_________ (选填“c”或“d”)端通入。 【答案】（1）长颈漏斗 （2）c 【解析】 【小问1详解】 由图可知，①是长颈漏斗； 【小问2详解】 因为氧气密度小于水，故用装置C收集氧气时，氧气从短管c通入。 22. 某兴趣小组对某自热食品专用发热包(部分标签如图1)进行如下探究实验： I.初步探究：将一包撕开塑料装后的发热包平放在烧杯底部，加入200mL常温水，插入温度计。观察到温度计示数逐渐升至92℃冒出大量白雾，液体底部产生大量气泡。 Ⅱ.深入探究：为什么要求“远离明火，严禁在密闭场所中使用”? 【猜想假设】生成的气体是可燃性气体。 【查阅资料】，该反应放热。 【设计并进行实验】兴趣小组设计并进行图2实验： （1）甲同学按图2中①所示进行实验，发现气体无法被点燃。思考后改为②装置，并观察到气体被点燃，烧杯内壁有水雾，②中浓硫酸的作用是____________， （2）乙同学发现发热包主要成分中并无 NaOH，请用化学方程式解释用亥发热包加入水后是如何产生NaOH 的：________________。 【结论】发热过程中产生可燃性气体。 Ⅲ.自制发热包 兴趣小组将碳酸钠粉末、氧化钙粉末(稍过量)、铝粉混合均匀配成50g的自制发热包，倒入无纺布袋中后封口。小组同学往自制发热包加200mL常温水，并用温度传感器和pH传感器进行测量，结果如图所示，110s观察到有大量气泡产生。 （3）根据检测结果，该白制发热包______________(填“能”或“不能”)达到食品专用发热包的效果，理由是________________。 （4）110~1856s溶液pH先降低后升高的原因是________________。 【答案】（1）干燥 （2）Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3 ↓+2NaOH （3） ①. 不能 ②. 由题中信息可知，某自热食品专用发热包温度可以达到92℃，而该自制发热包温度小于60℃，则该自制发热包不能达到专用发热包的效果 （4）110s～880s内，氢氧化钠溶液被铝粉逐渐消耗，pH逐渐减小，880s～1856s内，完全反应，温度降低，氢氧化钙的溶解度增大，随着氢氧化钙的溶解度逐渐增大，pH逐渐升高 【解析】 【小问1详解】 浓硫酸具有吸水性，②中浓硫酸的作用是吸收氢气中的水蒸气； 【小问2详解】 加入水后，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，反应化学方程式为：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3 ↓+2NaOH； 【小问3详解】 由图可知该自制发热包达到的最高温度约为59℃，由题中信息可知，某自热食品专用发热包温度可以达到92℃，而该自制发热包温度小于60℃，则该自制发热包不能达到专用发热包的效果； 【小问4详解】 110s～880s内，氢氧化钠溶液被铝粉逐渐消耗，pH逐渐减小，880s～1856s内，完全反应，温度降低，氢氧化钙的溶解度增大，随着氢氧化钙逐渐溶解，pH逐渐升高。 五、计算题(第(1)小题2分, 第(2)小题6分, 共8分)、 23. 高铁列车车体材料使用了含镍不锈钢，工业上火法炼镍(Ni)的原理是：C+2NiO2Ni+CO2。 （1）NiO中镍和氧元素的质量比_________。 （2）若制得59kg Ni，计算参加反应的NiO的质量(写出计算过程及结果)。 【答案】（1）59:16 （2）解：设参加反应的NiO的质量为x。 答：参加反应的NiO的质量为75kg。 【解析】 【小问1详解】 根据氧化镍化学式可知，NiO中镍和氧元素的质量比=59:16； 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $