3.2 原子结构-2025-2026学年九年级化学人教版(2024)上册

3.2 原子结构 1.知道原子是由原子核和核外电子构成的，能根据原子的核电荷数判断核内质子数和核外电子数 2.通过科学史实体会科学家探索物质的组成与结构的智慧，知道可以通过实验、想象、推理、假说、模型等方法探索物质的结构 学习目标 重点 难点 微观粒子构成物质 物质 分子 原子 构成 构成 构成 分成 Hg O Hg O 氧化汞 (HgO) Hg Hg O O + 汞 (Hg) 氧气 (O2) + Hg O O Hg 新课引入 新知学习 地球 乒乓球 原子 原子已经很小了，还可以再分吗？ 我国古代哲学家提出了“端”的观点，古希腊哲学家也提出了意义相近的“原子”的概念。1808年，道尔顿提出了原子论。上述“端”和“原子”可被认为是原子的“实心球模型” 1909年，英国物理学家卢瑟福进行了α粒子散射实验。1911年，他提出了原子的“核式结构模型”：原子中带正电荷部分的体积很小，但几乎占有全部质量，电子在原子核外运动 19世纪末，英国物理学家汤姆孙发现了电子。在此基础上，他提出了一种原子模型，认为正电荷均匀分布在整个原子内，带负电荷的电子镶嵌其中 实心球模型 核式结构模型 新知探究 物理学家尼尔斯·玻尔 核外电子分层排布示意图 　　一、原子核外电子排布规律 离核最远的也叫最外层，最外层电子数一般不超过 8 个 新知探究 　　一、原子核外电子排布规律 离核近的电子能量较低，离核越远，电子的能量越高 第四层、第五层、第六层、第七层依次类推 第一层最多容纳 2 个电子，第二层最多容纳 8 个电子 7 　　二、原子结构示意图 　　原子结构示意图可以简明、方便地表示原子核外电子排布。 氧原子的结构示意图 ＋11 2 钠原子的结构示意图 8 1 新知探究 分析：画出19号钾原子、20号钙原子的结构示意图 探究 1、画圆圈标核电荷数，正号写在前，弧线呈扇形，数字一条线 2、遵循核外电子排布规律→画出核外电子排布 总结：原子结构示意图的画法 画圈标质子，画弧标电子 金 属 非金属 稀有气体 ①稀有气体原子最外层有8个电子(氦为2个电子),不易得失电子,化学性质稳定。 ②金属原子最外层电子一般 4个,化学反应中易 电子,化学性质不稳定。 ③非金属原子最外层电子一般 4个,化学反应中易 电子,化学性质不稳定。 少于 多于 失去 得到 1.相对稳定结构： 原子最外层为8个电子(只有一个电子层时为2个电子)的结构. 2.原子的化学性质主要决定于_____________ 3.若原子的最外层电子数相同，则其化学性质______ 最外层电子数 相似 10 阅读教材P67，结合原子结构示意图填写下表。 原子 原子的最外层电子数特点 结构是否稳定 推测原子 性质 得失电子 稀有气体原子 金属原子 非金属 原子 8个（He为2个） 比较稳定 一般<4个 一般>4个 不稳定 不稳定 易失电子 易得电子 既不得电子，也不失电子 稳定 不稳定 不稳定 原子的最外层电子数决定原子的化学性质。 通常，最外层电子数相同，化学性质相似。 合作探究 11 （1）金属原子的最外层电子数一般少于4，在化学反应里易失去电子，使得质子数大于核外电子数，所以带正电荷（电荷数＝最外层电子数），形成阳离子，电子层数减少1层。 3．离子的形成 钠原子 失去 1个电子 钠离子 质子数 ＞ 电子数 氯原子 得到 1个电子 氯离子 质子数 < 电子数 （2）非金属原子的最外层电子数一般多于4，在化学反应里易得到电子，使得质子数小于核外电子数，所以带负电荷（电荷数＝8-最外层电子数），形成阴离子，电子层数不变。 4．离子符号的含义 表示方法：在元素符号（或原子团）的右上角标明离子所带的电荷，数字在前，正、负号在后。当离子带1个单位的正电荷或1个单位的负电荷时，“1”省略不写。如阳离子Na+、Mg2+、Al3+等；阴离子Cl-、SO42-等。 说出下列数字“2”的含义： （1）2H （2）O2 （3）S2- （4）Mg2+ （1）2个氢原子 （2）1个氧分子是由2个氧原子构成的 （3）1个硫离子带2个单位负电荷 （4）1个镁离子带2个单位正电荷 探究新知 离子符号 硝酸根离子NO3- 硫酸根离子SO42- 氯离子Cl- 氧离子O2- 将带电情况标在元素符号的 ， 数字在 ， “+”“-”在 ， “1”____ 。 右上角 前 后 必须省略 铵根离子NH4+ 镁离子Mg2+ 铝离子Al3+ 1.书写： 阳离子 阴离子 探究新知 Mg2+ 表示每个镁离子带2个单位的正电荷 2 表示2个镁离子 离子符号 2.意义： 1.O2-表示________ 2O2-表示________ 1个氧离子 2个氧离子 注意： 2.数字的意义： O2- 2表示_____________________________ 每个氧离子带2个单位的负电荷 探究新知 四、原子和离子的区别和联系离子 原 子 阳离子 阴离子 形成过程 结 构 电 性 表示方法 质子数 =电子数 质子数 >电子数 质子数 <电子数 不带电 带正电 带负电 原子 阳离子 阴离子 Na Na＋ O2- 失电子 得电子 阳离子：Xn+ 如Mg2+ (镁离子)，NH4+(铵根离子) 阴离子：Xn- 如Cl- (氯离子)，SO42-(硫酸根离子) (2) 离子符号的意义 3Ca2+ 表示钙离子的个数为3 表示一个钙离子带2个单位正电荷 3.离子的符号 (1) 离子的表示方法 NaCl的形成过程 原子 离子 阳离子 阴离子 区别 结构特点 电性 符号 相互转化 质子数=核外电子数 不显电性 质子数＞核外电子数 质子数＜核外电子数 带正电荷 带负电荷 用元素 符号表示 用阳离子符号表示 用阴离子符号表示 得电子 阳离子 原子 阴离子 得电子 失电子 失电子 离子与原子的区别与相互转化 $$