2026届高三化学一轮复习 1.3.1 离子方程式的书写与正误判断 课件

第一章 化学物质及其变化 第3节 离子方程式的书写及正误判断 高三一轮总复习 高考题型 离子方程式的正误判断 陌生或复杂情境下离子方程式的书写 以选择题、填空题为主 1. 离子方程式及其书写 2. 离子方程式的正误判断 CONTENT 复分解型、氧化还原型 写——拆——删——查 (1)离子方程式: 用 来表示反应的式子。 实际参加反应的离子符号 (2)离子方程式的意义: 不仅可以表示 ， 还可以表示 。 某一个具体的化学反应 同一类型的离子反应 (3)离子方程式的书写: 注意: 题目要求写离子方程式时，不要写成化学方程式 拆：强酸、强碱、可溶于水的盐，其他一律“不拆” 书写离子方程式时，一般不需要用上述步骤书写， 而是要抓住离子反应的实质，直接书写出离子反应方程式。 1.离子方程式 不拆：NH4CI固体和Ca(OH)2固体混合加热，浓硫酸 高考改卷时，题目要求写化学方程式，考生写出离子方程式，也不得分！ 4 1.(1)完成下列反应的离子方程式，注意难溶微粒、气体、难电离微粒的书写形式。 ①氧化镁溶于稀硫酸 。 ②向AlCl3溶液中滴加过量的氨水 。 ③向NaHSO3溶液中加入过量NaHSO4溶液 。 一、简单离子方程式书写 MgO＋2H＋===H2O＋Mg2＋ 1.离子方程式 5 (2)完成下列反应的离子方程式，注意微溶物质、NH4+与碱反应的条件。 ①向澄清石灰水中加入稀盐酸： 。 ②Na2SO4溶液与AgNO3溶液混合： 。 ③铵盐溶液与强碱溶液混合： OH－＋H＋===H2O ①微溶物作为产物视为沉淀，不拆分； ②作反应物时，澄清溶液拆分为离子，浑浊液不拆分。 (1)NH4Cl与NaOH两稀溶液混合 。 (2)(NH4)2SO4与NaOH两溶液混合加热 。 NH4+＋OH－= NH3•H2O NH4+＋OH－==NH3↑＋H2O 加热或浓溶液 不加热，稀溶液 一、简单离子方程式书写 1.离子方程式 6 ①过氧化钠溶于水 。 ②用MnO2与浓盐酸共热制Cl2 。 ③Cl2溶于水 。 ④铜溶于浓硝酸 。 2Na2O2＋2H2O = 4Na＋＋4OH－＋O2↑ (3)完成下列反应的离子方程式，注意单质、氧化物、浓酸的书写形式。 MnO2＋4H＋＋2Cl－ ==Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O Cu＋4H＋＋2NO3- = Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O Cl2＋H2O Cl－＋HClO＋H＋ ⑤Cu和浓硫酸的反应： 。 Cu＋2H2SO4(浓)==Cu2＋＋ SO42- ＋SO2↑＋2H2O 浓HCl(37%)、浓HNO3(69%)在离子方程式中“拆”，浓H2SO4(98%)不拆 一、简单离子方程式书写 1.离子方程式 两种电解质溶液混合，至少电离出两种阴离子和两种阳离子，这四种(或更多种)之间都能两两结合，发生离子反应，称为多重反应。 2. 完成下列反应的离子方程式。 (1)Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液混合 。 (2)Ba(OH)2溶液与(NH4)2SO4溶液混合 。 (3)CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合 。 Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42-=BaSO4↓＋2H2O Ba2+＋2OH-＋2NH4+＋SO42-=BaSO4↓＋2NH3·H2O Cu2＋＋SO42-＋Ba2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓＋BaSO4↓ 写多重反应离子方程式时注意不要遗漏其中的某组反应 二、多重反应离子方程式的书写 1.离子方程式 (4)Fe2O3溶于HI溶液中 。 Fe2O3＋6H＋＋2I－=2Fe2＋＋3H2O＋I2 (5)FeO溶于稀HNO3中 。 反应实质：FeO与稀HNO3复分解的同时，Fe2+与NO3-(H＋)还发生氧化还原反应 反应实质：Fe2O3与HI复分解之后，Fe3＋与I- 还发生氧化还原反应 3FeO＋10H＋＋NO3-=3Fe3＋＋NO↑＋5H2O 二、多重反应离子方程式的书写 1.离子方程式 3.写出符合下列情况的离子方程式。 (1)向MgSO4溶液中加入(NH4)2CO3溶液生成Mg(OH)2·MgCO3： ______________________________________________________________ _______________________________________________________________。 (2)BaS溶液与硫酸锌溶液混合生成立德粉(ZnS·BaSO4)： _____________________________________________________。 (3)向MnCl2溶液中加入NH4HCO3生成MnCO3： ____________________________________________________。 2Mg2＋＋2CO32-＋H2O=Mg(OH)2·MgCO3↓＋CO2↑ 或 2Mg2＋＋3CO32-＋2H2O=Mg(OH)2·MgCO3↓＋2HCO3- Zn2＋＋Ba2＋＋S2－＋SO42- = ZnS·BaSO4↓ Mn2＋＋2HCO3- = MnCO3↓＋CO2↑＋H2O 三、信息给予型离子方程式的书写 1.离子方程式 10 (4)已知PbSO4不溶于水，但可溶于醋酸铵溶液，反应方程式如下： PbSO4＋2CH3COONH4= (CH3COO)2Pb＋(NH4)2SO4 将硫化钠溶液与醋酸铅溶液混合，可生成沉淀，写出反应的离子方程式： _____________________________________。 (CH3COO)2Pb＋S2－= PbS↓＋2CH3COO- 三、信息给予型离子方程式的书写 1.离子方程式 11 1. 离子方程式的正误判断，合理拆分化学式(正确打“√”，错误打“×”) 2. 方程式正误 × × × × × × 拆分陷阱 离子方程式错误的原因主要有：拆分错误、守恒错误、原理错误、配比错误 12 【突破陷阱】　“拆分”陷阱 　　离子方程式的正误判断中，常常设置物质是否能“拆分”陷阱，氧化物、弱电解质、沉淀、多元弱酸的酸式酸根在离子方程式中均不能拆分。在复习时，应熟记常见的弱电解质、溶解度表及常见多元弱酸的酸式酸根。 2. 方程式正误 13 2.是否满足三守恒(正确打“√”，错误打“×”) 2. 方程式正误 × × × × √ √ 守恒陷阱 14 【突破陷阱】　“守恒”陷阱 离子方程式除符合质量守恒外，还应符合电荷守恒、得失电子守恒，做题时往往只注意质量守恒，而忽略电荷守恒，这也是命题者经常设置的“陷阱”。 2. 方程式正误 15 3.是否符合反应原理(正确打“√”，错误打“×”) 2. 方程式正误 原理陷阱 电解 × × × × × × × 16 【突破陷阱】　“原理”陷阱 离子反应应符合客观事实，而命题者往往设置不符合“反应原理”的陷阱，如Fe和非氧化性酸反应应生成Fe2＋，金属和氧化性酸反应不生成H2，应注意隐含反应，“=”“⇌”使用是否正确以及反应条件等。 2. 方程式正误 酸性环境不能出现OH-； 碱性环境不能出现H+； 中性环境既不能出现OH-也不能出现H+，反应物只能写水。 17 4. 是否符合配比关系(正确打“√”，错误打“×”) 2. 方程式正误 量比陷阱(选做) × × × × √ 18 【突破陷阱】　“量比”陷阱 　　在离子方程式正误判断中，做题时往往忽略相对量的影响，命题者往往设置“离子方程式正确，但不符合相对量”的陷阱。突破“陷阱”的方法，一是审准“相对量”的多少，二是看离子反应是否符合该量。 2. 方程式正误 19 课后作业 1. 大本《优化设计》第3讲(P11-14) HSO＋H＋===H2O＋SO2↑ Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH SO＋2Ag＋===Ag2SO4↓ (1)向CuSO4溶液中通入H2S气体：Cu2＋＋S2-===CuS↓(　　) (2)氯气溶于水：Cl2＋H2O ⇌2H＋＋Cl-＋ClO-(　　) (3)向NaHCO3溶液中加入稀盐酸：COeq \o\al(2－,3)＋2H＋===CO2↑＋H2O(　　) (4)向硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋3OH-===Al(OH)3↓(　　) (5)Na2O2固体与水反应：2Oeq \o\al(2－,2)＋2H2O===4OH-＋O2↑(　　) (6)Mg(OH)2和稀盐酸的反应：OH-＋H＋===H2O(　　) (1)向FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl-(　　) (2)向水中加入一小块钠：Na＋2H2O===Na＋＋2OH-＋H2↑(　　) (3)向稀硝酸中加入铜片：Cu＋2H＋＋NOeq \o\al(－,3)===Cu2＋＋NO↑＋H2O(　　) (4)MnO2和浓盐酸混合加热：MnO2＋4H＋＋2Cl-eq \o(=====,\s\up7(△))Mn2＋＋2H2O＋Cl2↑(　　) (5)酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IOeq \o\al(－,3)＋I-＋6H＋===I2＋3H2O(　　) (6)用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I-＋H2O2＋2H＋===I2＋2H2O(　　) (1)Fe和稀盐酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑(　　) (2)Fe和稀硝酸反应：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑(　　) (3)Zn和浓硫酸反应：Zn＋2H＋===H2↑＋Zn2＋(　　) (4)Fe(OH)3和HI的反应：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O(　　) (5)FeO和稀HNO3的反应：FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O(　　) (6)电解NaCl溶液：2H+ + 2Cl- ===H2↑+Cl2↑(　　) (7)向NaClO溶液中通入少量SO2：2ClO-＋SO2＋H2O===2HClO＋SOeq \o\al(2－,3)(　　) (1)向FeBr2溶液中通入等量Cl2：2Fe2＋＋4Br-＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl-(　　) (2)向NaAlO2溶液中通入少量CO2：2AlOeq \o\al(－,2)＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋COeq \o\al(2－,3)(　　) (3)少量SO2和NaOH溶液反应：SO2＋OH-===HSOeq \o\al(－,3)(　　) (4)向Na2CO3溶液中滴入少量盐酸：COeq \o\al(2－,3)＋2H＋===H2O＋CO2↑(　　) (5)少量Ca(OH)2和NaHCO3溶液反应：Ca2＋＋OH-＋HCOeq \o\al(－,3)===CaCO3↓＋H2O(　　) $$