2026届高三化学一轮复习 1.2.2 电解质与离子反应 课件

第一章 化学物质及其变化 第2节 电解质与离子反应 高三一轮总复习 高考题型 溶液导电性的判断 (选择题) 离子共存的判断 (选择题) 离子检验的实验操作方法或物质的推断 (填空题：实验探究题或工业流程题) 复习目标 1. 了解电解质及其分类，掌握强弱电解质的本质区别。 2. 理解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。 3. 了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。 4. 掌握离子共存的条件，会判断溶液中离子能否大量共存。 5. 掌握离子检验的实验操作方法，根据实验现象判断存在哪些离子。 1. 电解质及其电离 2. 离子反应及发生的条件 CONTENT 电解质及其电离、电解质溶解的导电性 离子反应的条件、离子共存 3. 离子检验与推断 复习回顾 1. 判断： 1 mol NaHSO4晶体中含2NA的阳离子。 1 L 1 mol/L的NaHSO4溶液中含2NA的阳离子(忽略水的电离)。 3. 写出离子方程式 Al3+ + 3HCO3- = Al(OH)3↓ + 3CO2↑。 [Al(OH)4]- + HCO3- = Al(OH)3↓ + CO32- + H2O。 2. 0.1 mol/L的以下溶液的导电性从大到小为： 。 ①HCl，②NaCl，③CH3COOH，④Na2SO4，⑤AlCl3 ⑤ > ④ > ② ≈ ① > ③ × NA √ 2. 离子反应 (1) 概念：有离子参加或有离子生成的反应统称为离子反应。 (2) 本质：离子反应的本质是溶液中某些离子的物质的量的 。 减少 (3) 离子反应发生的条件 ①发生复分解反应 ②离子间发生氧化还原反应 ③发生络合反应 ④发生双水解反应(属于复分解反应) ——生成难溶的、难电离的、易挥发的物质。 ①发生复分解反应 离子反应发生的条件 生成难溶的物质 生成难电离的物质 生成易挥发的物质 弱酸、弱碱和水 碳酸只溶钾钠铵，碱溶钾钠钙钡铵 盐酸不溶氯化银，硫酸不溶钙钡银 1) SO32-、SiO32-、PO43-与碳酸盐溶解性规律相似 2) 四个微溶：CaSO4、Ag2SO4、Ca(OH)2、MgCO3 CO2、SO2、H2S和NH3等 离子 不能大量共存的离子 H＋ 弱酸阴离子 、S2－、HS－等 OH－ 弱碱阳离子、酸式酸根 、HS－、Fe3+、Cu2+等 2. 离子反应 ②离子间发生氧化还原反应 强还原性离子：S2- > SO32-> I- > Fe2+ > Br- 溶液中： 强氧化性离子：ClO－、MnO4-、Cr2O72-、NO3-(H＋)、Fe3＋ 中性、酸性、碱性 ③发生络合反应 Fe3+ +3SCN- = Fe(SCN)3 Fe3+ + 苯酚→ 紫色溶液 血红色溶液 Ag+ +2NH3·H2O(过量)→ [Ag(NH3)2]+ 离子反应发生的条件 2. 离子反应 Cu2+ +4NH3·H2O(过量)→ [Cu(NH3)4]2+ 还原有先后，硫碘亚铁溴 可氧化Cl- a) Al3+: 与[Al(OH)4]-、HCO3–、CO32–、S2–、HS– 、HSO3–、SO32–、ClO-、SiO32-等 b) Fe3+: 与[Al(OH)4]-、HCO3–、CO32–、ClO-、SiO32-等 d) NH4+与SiO32- Fe3+与S2–、HS– 、HSO3–、SO32–发生氧化还原反应，则不考虑水解 c) [Al(OH)4]-与所有的弱碱阳离子 Al3＋、Fe3＋、Fe2＋、NH4＋、Cu2＋、Mg2＋、Ag＋ 2NH4+ + SiO32- = 2 NH3 ↑ + H2SiO3↓ ④发生双水解反应 特别的离子反应：[Al(OH)4]- + HCO3– 离子反应发生的条件 2. 离子反应 强酸制弱酸 NH4+与CH3COO-、CO32-、S2-等组合总水解程度仍很小，能大量共存。 = Al(OH)3↓+ CO32–+ H2O (1) 本质：在同一溶液中几种离子能大量共存，实质是离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。 2. 离子共存 (2) 常见限定条件： a) 无色溶液 MnO4-、MnO42-、Cr2O72-、CrO42-、Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋等不能大量存在 b) 溶液显酸性或碱性 c) 因发生氧化还原反应而不能大量共存 描述：pH值、c(H+)、加指示剂变色、与活泼金属反应放出氢气等 “澄清透明”溶液可以有色 9 紫色 墨绿色 橙色 黄色 蓝色 浅绿色 浅黄色 常见的隐含条件 “与Al反应放出H2” 溶液既可能显酸性也可能显碱性，但不能是氧化性酸，如HNO3 常见题干要求 通入足量的SO2 加入足量Na2O2 “通入足量的NH3” 与NH3·H2O反应的离子不能大量存在 H2SO3的酸性、还原性、漂白性等 需考虑“溶液的碱性和强氧化性” 溶液既可能显酸性也可能显碱性 即溶液pH=2或pH=12 水电离出的c(H+)＝1×10-12 mol·L－1” (1)“一定大量共存” (2)“可能大量共存” (3)“不能大量共存” 审清关键字 在酸性条件下具有强氧化性 NO3- 8 充分考虑指定微粒或物质对溶液酸碱性、氧化性和还原性的影响，如： ①含有大量的溶液，隐含溶液呈____性，并具有较强氧化性。 ②含有大量32-的溶液，隐含溶液呈____性，并具有______性。 ③含有大量 [Al(OH)4]- 的溶液，隐含是____性溶液。 酸 碱 碱 d) 特定情况下的隐含因素 2. 离子共存 强还原 常考离子大量共存的pH环境：(大概范围) Fe3+，Al3+，Cr3+： ，Cr2O72-： ，NH4+： ， HCO3-： ，CO32-: ，[Al(OH)4]- ： ，SiO32-： 。 < 2 < 2 < 10 7~9 >10 >12 >12 注意四个离子反应： 2H＋ + S2O32- = S↓+ SO2↑+H2O [Al(OH)4]- + HCO3– =Al(OH)3↓+ CO32–+ H2O 3Fe2＋+2[Fe(CN)6]3- + K+ = KFe[Fe(CN)6] ↓ 铁氰化亚铁钾(蓝色沉淀) +2 +3 6H＋ + 2S2- + SO32- = 3S↓+ 3H2O H＋ 与 S2O32- “不能大量共存” 酸性条件下, S2-与 SO32- [Al(OH)4]- 与HCO3– Fe2+与[Fe(CN)6]3- 2. 离子共存 Fe3+与[Fe(CN)6]4- 1.下列溶液中，离子一定能大量共存的有哪些？ √ × × × × × × 2. 离子共存 1.下列溶液中，离子一定能大量共存的有哪些？ × √ × √ 2. 离子共存 因氧化还原反应不能大量共存的离子判断 2.(1)S2－与 ，Cl- 与ClO－在碱性条件下能否大量共存：______(填“能”或“不能”)。写出上述两组离子在酸性条件下反应的离子方程式： 、_______________________________。 能 2S2－＋SO32-＋6H＋=3S↓＋3H2O Cl－＋ClO－＋2H＋=Cl2↑＋H2O 能 不能，H2O2在酸性条件下 氧化Fe2＋，离子方程式为2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O (2)判断下列几组离子能否大量共存，不能大量共存的说明理由。 不能，H＋、Fe2＋、NO3-发生氧化还原反应 2. 离子共存 1. 某溶液中含有下列离子，通入足量NO2后，离子依然能大量共存的是(　　) A 2. (2021·福建卷)室温下，下列各组离子一定能与指定溶液共存的是(　　) D 课堂练习 3.(2021·湖南卷)对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的 是(　　) B 课堂练习 大本P9, 例2 4.(2022·重庆卷)下列操作中，不会影响溶液中K+、Al3+、Fe3+、Ba2+、Cl-、NO3-等离子大量共存的是(　　) A. 加入ZnSO4 B. 加入Fe粉 C. 通入NH3 D.通入CO2 D 大本P10, T6 课堂练习 根据离子性质不同而在实验中所表现出的现象不同，可以把检验离子的方法归纳为三种类型：①生成______；②生成______；③显现______颜色。 沉淀 气体 特殊 (1)常见离子的检验方法 离子 试剂 现象 注意 Cl-、Br-、I- SO42- AgCl (白色) AgBr (淡黄色) AgI (黄色) AgNO3溶液 ＋稀HNO3 稀盐酸 ＋BaCl2溶液 白色沉淀 先用稀盐酸酸化 褪色 SO32- 稀H2SO4 ＋品红溶液 产生有刺激性气味的气体，且该气体能使品红溶液______ HSO3-有干扰 大本P299 3. 离子检验 离子 试剂 现象 注意 Fe2+ NaOH溶液 NaOH溶液 Fe3+ 红褐色沉淀 ①KSCN溶液和氯水 ②铁氰化钾溶液 (K3Fe(CN)6]) KSCN溶液 ①先无变化，滴加氯水后变____色 ②生成______沉淀(KFe[Fe(CN)6]) 白色 沉淀 灰绿色 沉淀 红褐色 沉淀 → → 先加KSCN溶液，无变化，再加氯水 红色 红 蓝色 苯酚溶液 紫色 3. 离子检验 K+要透过___色钴玻璃片观察焰色 火焰分别呈____色、____色 溶液变____ 离子 试剂 现象 注意 产生有刺激性气味的气体，且该气体能使湿润的______石蕊试纸变蓝 红色 NH4+ 需加热 CO32- 稀盐酸 澄清石灰水 浓NaOH溶液 湿润的红色石蕊试纸 产生无色无味气体，且该气体能使澄清石灰水变______ 浑浊 SO32- HSO3- HCO3- 有干扰 红色 黄 紫 蓝 I- H+ Na+、K+ 氯水(少量)，CCl4 紫色石蕊溶液 Pt(Fe)丝和稀盐酸 下层为____色 紫 3. 离子检验 稀硝酸 盐酸 品红 硝酸 (2)离子检验中的常见干扰离子以及排除措施 待检离子 干扰离子 排除措施 Cl- SO42- 加过量的__________溶液 CO32- 加________酸化 OH- SO42- CO32- 加______酸化 SO32- Ag+ SO32- CO32- 加盐酸后将产生的气体通入______溶液中 CO32- SO32- 加______后将产生的无色无味气体通入澄清石灰水，变浑浊 3. 离子检验 (3)离子检验的规范答题 取少量或适量待检溶液于试管中，加入试剂，再加入试剂 得出 结论 现象 描述 实验 操作 ①溶液由变为，②有生成，③没有等 若说明，若说明 3. 离子检验 通常是在实验过程中使用，是指在实验过程中反应生成的离子或引入的离子对后续实验的干扰 ①肯定性原则 根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子 在肯定某些离子存在的同时，结合离子共存规律，否定一些离子的存在 溶液呈电中性，溶液中有阳离子，必有阴离子，且溶液中阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等。 4. 离子的推断 ②互斥性原则 ③电中性原则 (确定隐含的离子) ④进出性原则 3. 离子检验 课堂练习 A 课后作业 1. 大本《优化设计》第2讲 (P6-10)，第55讲考点一(P299-301) 2. 小本《课时规范练》第2讲 CO、HCO、SO、HSO NH、HCO、HSO (1)使酚酞溶液变红的溶液：Na＋、Cl－、SO、Fe3＋ (2)使紫色石蕊溶液变红的溶液：Fe2＋、Mg2＋、NO、Cl－ (3)水电离产生的c(OH-)＝1×10-12 mol·L-1溶液中：Na＋、Al3＋、NO、I- (4)碳酸氢钠溶液：K＋、SO、Cl－、H＋ (5)含大量Fe3＋的溶液中：NH、Na＋、Cl－、SCN－ (6)强碱溶液中：Na＋、K＋、[Al(OH)4]-、CO (7)中性溶液中：Fe3＋、NH、SO、NO (8)加入铝粉有氢气产生的溶液中：K＋、Fe3＋、NO3-、SO (9)由水电离出的c水(H＋)＝1×10－12 mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、Cl－、NO (10)c(H＋)∶c(OH－)＝1∶10－2的溶液：K＋、Ba2＋、ClO－、CO (11)澄清透明的溶液中：Fe3＋、Mg2＋、Br－、Cl－ ①Na＋、Fe2＋、NO、SO：____。 ②H＋、Fe2＋、NO、SO：______________________________________。 ③向含有Fe2＋、Cl－、Na＋、H＋的溶液中滴入H2O2：_________________________ ________________________________________________________。 SO A.0.2 mol·L-1的NH4Cl溶液：Na＋、K＋、SOeq \o\al(2－,4)、SiOeq \o\al(2－,3) B.0.1 mol·L-1的FeCl3溶液：NHeq \o\al(＋,4)、Ca2＋、Br-、SCN- C.0.2 mol·L-1的H2SO4溶液：Mg2＋、Fe2＋、NOeq \o\al(－,3)、Cl- D.0.1 mol·L-1的Ba(OH)2溶液：Na＋、K＋、Cl-、ClO- A.Fe3＋、NHeq \o\al(＋,4)、NOeq \o\al(－,3)、SOeq \o\al(2－,4) B.Ba2＋、Mg2＋、HCOeq \o\al(－,3)、Cl- C.Fe2＋、Na＋、NOeq \o\al(－,3)、SOeq \o\al(2－,4) D.Na＋、K＋、I-、Br- 粒子组 判断和分析 A Na＋、Al3＋、Cl-、NH3·H2O 不能大量共存，因发生反应： Al3＋＋4NH3·H2O===AlOeq \o\al(－,2)＋4NHeq \o\al(＋,4)＋2H2O B H＋、K＋、S2Oeq \o\al(2－,3)、SOeq \o\al(2－,4) 不能大量共存，因发生反应： 2H＋＋S2Oeq \o\al(2－,3)===S↓＋SO2↑＋H2O C Na＋、Fe3＋、SOeq \o\al(2－,4)、H2O2 能大量共存，粒子间不反应 D H＋、Na＋、Cl-、MnOeq \o\al(－,4) 能大量共存，粒子间不反应 $$