5.1质量守恒定律教学设计---2025-2026学年九年级化学人教版（2024）上册

本文围绕质量守恒定律展开，介绍其概念、实验探究及微观解释。承接化学反应知识，为化学计算和方程式书写奠基。通过实验探究培养科学探究与实践素养，微观解释渗透科学思维素养。 该设计创新点在于实验与微观动画结合，采用讲授、实验探究、讨论法。学生能提升逻辑推理与应用能力，教师获清晰授课路径，有效突破教学重难点。

案例名称 5.1质量守恒定律（教学设计）-2025-2026学年九年级化学人教版（2024）上册 提供者 - 教材分析 （1）本节课的主要教学内容是理解和应用质量守恒定律。 （2）本节课主要介绍了质量守恒定律的概念、探究质量守恒定律的实验方法，以及从微观角度对质量守恒定律的解释。学生通过对不同化学反应进行实验探究，分析反应前后物质质量的变化情况，从而总结出质量守恒定律。并且通过分子、原子的观点来进一步理解该定律的本质。 （3）通过学习本节课，学生能够认识到化学反应中质量的变化规律，培养科学探究能力和逻辑思维能力。让学生学会用定量的方法研究化学问题，体会化学学科的严谨性。同时，质量守恒定律是化学计算和化学方程式书写的基础，为后续化学知识的学习奠定了重要的理论基础。 教学目标 （1）会用化学的眼光观察实验现象：通过观察化学反应前后物质质量的变化，能够敏锐地捕捉实验中的关键信息，为质量守恒定律的得出提供依据。 （2）会用化学的思维思考反应本质：通过对实验数据的分析和推理，理解质量守恒定律的本质原因，即化学反应前后原子的种类、数目和质量不变，培养学生的抽象思维和逻辑推理能力。 （3）会用化学的语言表达化学规律：能够准确地用化学语言描述质量守恒定律的内容，并能用质量守恒定律解释一些化学现象和解决实际问题，提升学生的化学表达能力和应用能力。 教学重难点 （1）引导学生通过实验探究得出质量守恒定律，理解质量守恒定律的内涵和本质原因，即化学反应前后原子的种类、数目和质量不变。 （2）在不同的化学反应情境中应用质量守恒定律，解释一些化学反应中质量变化的现象，并能运用质量守恒定律进行简单的计算和推理。 教学方法 讲授法、实验探究法、讨论法 教学准备 （1）多媒体投影仪和电脑，用于展示实验视频、动画演示微观粒子的变化过程，以及呈现相关的文字资料和练习题。 （2）实验仪器和药品：托盘天平、锥形瓶、橡皮塞、玻璃管、气球、小试管、硫酸铜溶液、铁钉、碳酸钠粉末、稀盐酸、蜡烛、镁条等，用于进行质量守恒定律的探究实验。 （3）制作质量守恒定律的相关图表，如化学反应前后原子种类、数目和质量的对比表，供学生在课堂上参考和讨论。 教学过程 一、复习导入 教师活动 引导学生回忆化学反应的概念和常见的化学反应现象。 教师提问：同学们，上节课我们学习了化学反应，谁能说一说什么是化学反应？化学反应通常会伴随哪些现象呢？ 学生活动 学生回答要点： 化学反应是生成其他物质的变化； 化学反应常伴随发光、发热、变色、产生气体、生成沉淀等现象。 教师活动 通过举例加深理解。 教师提问：谁能举一个具体的化学反应例子，并描述一下反应现象？ 学生回答：例如，铁在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体。（教师可以在黑板上板书此例） 教师活动 引入新课。 教师总结并引入新课：我们已经知道了化学反应会生成新物质，并且有各种明显的现象。那么，在化学反应前后，物质的质量会发生怎样的变化呢？是增加、减少还是不变呢？今天，我们就通过实验来探究这个问题。 教师在黑板上写下课题：质量守恒定律 二、合作探究，探索新知 教学实验探究 （1）提出问题 教师提出问题：化学反应前后物质的质量总和是否发生变化？ （2）作出假设 教师引导学生根据已有的知识和生活经验进行假设。 教师提问：同学们，你们认为化学反应前后物质的质量总和会怎样变化呢？请大胆地提出自己的假设。 学生假设： 假设一：化学反应前后物质的质量总和增加； 假设二：化学反应前后物质的质量总和减少； 假设三：化学反应前后物质的质量总和不变。 （3）设计实验 教师展示实验仪器和药品，与学生一起讨论设计实验方案。 实验一：铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定 实验二：碳酸钠与稀盐酸反应前后质量的测定 教师强调实验的注意事项，如天平的使用方法、药品的取用等。 （4）进行实验 学生分组进行实验，记录实验数据。 实验一：将铁钉放入盛有硫酸铜溶液的锥形瓶中，用托盘天平称量反应前的总质量；然后将铁钉放入硫酸铜溶液中，观察现象，反应结束后，再次称量总质量。 实验二：将碳酸钠粉末放入小试管中，稀盐酸倒入锥形瓶中，用托盘天平称量反应前的总质量；然后将小试管放入锥形瓶中，使碳酸钠与稀盐酸反应，观察现象，反应结束后，再次称量总质量。 （5）分析数据 教师引导学生对实验数据进行分析。 教师提问：根据实验数据，你们发现了什么？ 学生回答：实验一中，反应前后物质的质量总和不变；实验二中，反应后物质的质量总和减少。 教师活动 对实验二质量减少的原因进行分析。 教师提问：为什么实验二中反应后质量会减少呢？ 学生思考并回答：因为反应产生了二氧化碳气体，气体逸散到空气中，导致质量减少。 教师总结：如果在密闭容器中进行实验，实验二反应前后的质量也会相等。 （6）得出结论 教师引导学生总结实验结果，得出质量守恒定律。 教师总结：通过实验探究，我们发现，参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律叫做质量守恒定律。 教师强调：质量守恒定律适用于所有的化学反应。 微观解释 教师活动 展示动画，从微观角度解释质量守恒定律。 教师提问：为什么化学反应前后物质的质量总和会相等呢？让我们从微观角度来分析一下。 教师展示动画，演示化学反应中分子破裂、原子重新组合的过程。 学生活动 学生观察动画，思考并总结。 学生回答要点： 化学反应前后原子的种类不变； 原子的数目不变； 原子的质量不变。 教师活动 总结微观解释。 教师总结：在化学反应中，分子破裂成原子，原子重新组合成新的分子。反应前后原子的种类、数目和质量都没有改变，所以参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。 三、巩固练习 完成教材 P94 页 “讨论” 部分 在教师指导下，学生们思考并回答问题，教师巡视期间可给予必要的提示或指导。 继续解决练习册上的两道题目 将全班分成小组，共同讨论并完成指定练习，促进彼此之间的交流互动。 四、课堂小结 总结回顾 教师提问：通过本次课程的学习，你们认为质量守恒定律的内容是什么？为什么化学反应前后质量会守恒呢？ 学生们纷纷作答： 参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和； 化学反应前后原子的种类、数目和质量不变。 教师最后作出总结：希望大家能够熟练掌握质量守恒定律的内容和本质原因，在实际应用中也能灵活运用所学知识解决问题。 作业布置 （1）根据所学质量守恒定律，解释生活中的一个化学现象，如蜡烛燃烧后质量变小。 （2）完成课后练习题，进一步巩固质量守恒定律的应用。 （3）查阅资料，了解质量守恒定律在生产、生活和科学研究中的应用实例。 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$