广东省汕尾市2024-2025学年高一下学期期末考试 化学试题

★开封前注意保密 汕尾市2024一2025学年度第二学期高中一年级教学质量监测 化学 本试题共6页，考试时间75分钟，满分100分 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的信息填写清楚、准确，将条形码准确粘贴在条形码粘贴处。 2.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区城内作答，超出答题区域书写的答案无效。 3.答题时请按要求用笔，保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不得使用涂改 液、修正带、刮纸刀。考试结束后，请将本试题及答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23A127S32Fe56Cu64 一、选择题：本题共16小题，共54分。第1~10小题，每小题3分；第11~16小题， 每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.下列我国古代优秀艺术作品中，所用材料属于无机非金属材料的是 A.酱褐釉陶牛车模型 B.错银铜牛灯C.名画《千里江山图》 D,木雕罗汉像 2.化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是 A.二氧化硫可添加到葡萄酒中作防腐剂和抗氧化剂 B.味精能增加食品的鲜味，是一种常用的增味剂，其主要成分为谷氨酸钠 C.药物在促进人类健康的同时，可能对机体产生与用药目的无关的有害作用 D.汽车尾气中的氨氧化物是汽油不完全燃烧产生的 3.我国航空航天的成就举世瞩目。下列说法不正确的是 A.氨化硅(SN,)陶瓷耐高温、抗腐蚀，可用于制作火箭的发动机 B.S02导电性好，可用于制作空间站中的光能电池 C.空间站核心舱的离子推进器以氙气和氩气作为推进剂，氙气和氩气属于稀有气体 D.北斗卫星搭载了精密计时的衡原子钟，侧(b)位于元素周期表的A族 高一·化学第1页（共6页） 4.下列关于有机化合物的说法正确的是 A.分子式为C,H。0的醇共有4种 B.淀粉、纤维素的分子式都是(CH。O5)。,二者互为同分异构体 C.乙酸(CH,C00H)与油酸(C1,H,C0OH)互为同系物 D.包装用的材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于烃 5.类比法是一种学习化学的重要方法。下列类比合理的是 A.Fe与S在加热时生成FeS,则Cu与S在加热时生成CuS B.SO2使酸性KMnO,溶液和溴水褪色的原理相同，CH,一CH,使酸性KMnO,溶液和溴水褪 色的原理也相同 C.常温下Cu和浓硫酸不反应，则常温下A】和浓硫酸也不反应 D.N20,与H20反应生成HN0,N20,是酸性氧化物；S0,与H,0反应生成H,S04,S0,也 是酸性氧化物 6.如图所示的原电池装置中，X、Y为两金属电极，电解质溶液为稀硫酸，外电路中的电子 流向如图所示。关于该装置下列说法正确的是 @ A,电流方向：X电极→外电路-+Y电极 B.SO}移向X电极，Y电极上产生H, C.X电极上发生还原反应，Y电极上发生氧化反应 一希硫酸 D.若两电极分别为Cu和Fe,则X电极为Cu,Y电极为Fe 7.“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点。下列关于四个“封管实验”（夹持装 置未画出、1,2固体受热易升华)的说法正确的是 NH,CI 含NH,的 7含S0,的 酚酞溶液 品红溶液 一1，固体 固体 ② ③ ④ A,冷却后实验①中封管内固体消失 B.加热时实验②中溶液变红，冷却后又变为无色 C.加热时实验③中溶液变红，冷却后红色褪去，体现S02的漂白性 D.实验①④属于物理变化，实验②③属于化学变化 8.下列反应的离子方程式书写正确的是 A.向Na2S0,溶液中通入等物质的量的氯气：Cl2+S0}+H20=S0ˉ+2C1-+2H B.用氨水吸收烟气中的二氧化硫：S02+20H=S0+H20 C.过量的Fe与稀硝酸反应：Fe+4H*+NO;=Fe3++N0↑+2H20 D.NH,HCO,溶液与过量NaOH溶液反应：NH+OH=NH,↑+H2O 高一·化学第2页（共6页) 9.氮化铝(AN)广泛应用于电子陶瓷等工业领域。一定条件下，AN可通过反应Al,O,+ N,+3C高温2A1N+3C0制得。下列说法正确的是 A.AIN中N的化合价为+3 B.A1N的摩尔质量为41g C.该反应中A1203是氧化剂 D.该反应中N的化合价降低 10.下列实验装置能达到实验目的的是 浓硫酸 乙酸和 浓硫酸 实验 装置 浓NaOH 溶液 实验 A.用铜片和稀 B.验证NH极 C.制备S0, D.制备乙酸乙酯 目的 硝酸制NO 易溶于水 11.碘循环工艺不仅能吸收S0,降低环境污染，同时还能制得H2,具体流程如图所示： H,0 H,SO, S0: HS0、HI HI 20-100℃ 500℃→H2 反应器 分离器 膜反应器 下列说法不正确的是 A.反应器中发生的反应为S0,+,+2H,00-100℃H,S0,+2HΠ B.反应器中S02表现氧化性 C.膜反应器中，HI在500℃时分解为H,和12是可逆反应，理论上，可以通过压缩膜反 应器体积的方法提高HⅢ的分解速率 D.该工艺中I2和HⅢ的相互转化体现了“碘循环” 12.莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图所示。下列关于莽草酸的说法正确的是 A.分子式为C,H,05 HO B.含有两种官能团 OH C.可发生加成反应和取代反应 HO OH D.1mol莽草酸与足量的Na反应可生成4molH2 13,某学习小组设计如图所示装置验证$02的性质。下列说法正确的是 ,浓硫酸 餐瘦 Na SO NaOH 溶液 高一·化学第3页（共6页） A.装置I中浓硫酸表现强氧化性 B.装置Ⅱ中紫色石蕊溶液先变红后褪色 C.装置Ⅲ中H2S溶液用于验证S02的氧化性 D.装置Ⅲ中两个棉球均褪色，用于验证S02的还原性 14.某温度下，向2L的恒容密闭容器中充人C02和H2,发生反应：C02(g）+4H2(g)一 CH4(g)+2H20(g),n(C02)与n(CH,)随时间的变化如图所示。下列说法正确的是 A.0~5min内，平均反应速率u(H2)=0.16mol·L-1·min n/mol B.容器中混合气体的平均相对分子质量不再发生改变时，该反 CH 0.8H 应达到平衡 0.6 C.2min时，（正）=（逆） 0.4 C0, 0.2 D.其他条件不变，起始时向容器中充人一定量的氢气能缩短到 5 t/min 达平衡的时间 15.部分含氮物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是 盐 很 氧化物 b 单质 0 +2 4+5 化合价 A,a既可以被氧化，也可以被还原 B.c溶于水可得d和b C.将铜丝插人d的浓溶液可生成b D.自然界存在a→b→c+d-e的转化 16.已知反应NO2(g)+C0(g)一N0(g)+C0,(g)的能量变化如图所示，下列说法正确的是 O(g NO(g)+CO(g) 0 反应过程 A.I-→Ⅱ为放热过程 B.该反应中NO2是还原剂 C.1 mol NO2(g)和1molC0(g)的总能量低于1 mol NO(g)和1molC02(g)的总能量 D.1 mol NO2和1molC0中的化学键断裂时吸收的总能量小于1molN0和1molC02中 的化学键生成时放出的总能量 高一·化学第4页（共6页） 二、非选择题：共3小题，共46分。 17.(14分)某化学实验小组为了探究氨气的还原性设计了如下实验方案。 已知：①Mg(OH),可与氯化铵在加热条件下反应生成氨气和碱式氯化镁[Mg(OH)Cl]。 ②Cu20粉末呈红色，在酸性溶液中不稳定：Cu20+H2S0,(稀)一Cu+CuS04+H20。 氢氧化镁 氯化铵 氧化铜 N2干5 活塞K 碱石灰 稀硫酸 B (1)装置A中发生反应的化学方程式为 (2)装置D的作用为】 _；反应前要先通人一段时间的N2,目的为 (3)反应结束后，装置C中的氧化铜完全反应生成红色固体，小组同学为探究红色固体 的成分，设计了如下实验： 序号 实验操作 实验现象 实验结论 取10.4g红色固体于烧杯中，加人 若无现象 红色固体为」 足量稀硫酸，充分搅拌，静置 若溶液变蓝 红色固体中肯定含有 一，可能含有 将实验1中的混合物过滤，将固体 红色固体的成分及其物质的量为 洗涤、干燥、称重，得固体6.4g 述氨气还原C0的化学反应方程式为 18.(16分)硫酸是重要的化工原料，可用于生产化肥、农药、炸药、然料和盐类。工业上制 硫酸的主要反应之一为2S02(g)+02(g)2S0(g),反应过程中能量的变化如图所示。 (1)由图可知，该反应放出的热量为 (用含E,和 E2的式子表示)kJ。 (2)某温度下，在一恒容密闭容器中发生反应：2S02（g)+ E 02(g)一2S03(g),起始浓度c(S02)=1.0mol·L, 2s0.(g+0,(g) c(02)=1.5mol·L。反应半分钟后达到平衡，平衡时， 2S0,(g) 反应过程 测得容器中气体的压强为起始时的品。 ①半分钟内的平均反应速率v(S02)=mol·L1·min1; ②平衡时c(02）=】 。第15s时vE(S02)】 (填“>”“<”“=”或 “无法比较”）第40s时v渔(S02)。 (3)为加快该反应的速率，可以采取的一条措施为 (4)恒温恒容条件下，下列能证明反应已达化学平衡状态的有 (填字母)。 A.S02的体积分数不再发生变化 B.容器内压强不再发生变化 C.容器内气体原子总数不再发生变化 D.相同时间内消耗2molS0z的同时生成2molS0, 高一·化学第5页（共6页) (5)若以如图所示的装置生产硫酸，将$02、02以一定压强喷到活性电极上反应，负极的电 极反应式为 ；在标准状况下通人224L02,电池中生成H,S0,的质量为 80 sO, .0 H,O H,SO. 50%疏酸溶液气体隔膜 (仅阻止气体通过)】 CH, 19.（16分)2-甲基丙烯醇(CH,=C一CH,0H)是合成某高分子材料的单体，其制备方法 如图所示。 CH, 500+cH,=C=CH,c1 反应1 反应4 CH, CH, CH,=C-CH, A CH,-C-CH,OH AD CH, 反应3HJ阻化剂 0 CH,=C一CHO 催化剂 反应2 (1)化合物C中官能团有 (填名称)。 (2)反应1的类型为 H,C-CH, (3)乙烯与化合物A互为 (填字母，后同)；。 与化合物D互 H,C-CH-OH 为 a.同系物 b.同分异构体 c.同一种物质 (4)在一定条件下，化合物A与水反应的产物的结构简式为 (写一种)。 (5)在一定条件下，化合物B发生加聚反应合成高分子材料，其化学方程式为。 (6)请写出化合物D与乙酸发生酯化反应的化学方程式： (7)一定条件下，下列物质中能与化合物D发生反应的有 (填字母)。 a.溴的四氯化碳溶液 b.酸性KMnO,溶液 c.H2 d.NaOH溶液 高一·化学第6页（共6页）汕尾市2024一2025学年度第二学期高中一年级教学质量监测 答案及评分标准（参考） 化学 一、选择题：本题共16小题，共54分。第1~10小题，每小题3分；第11~16小题， 每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 A D B A D B C A 题号 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 D B B C B C D 二、非选择题：共3小题，共46分。 17.(14分) (1)Mg(OH),+NHC△-Mg(oH)Cl+NH,↑+H,0(2分) (2)作安全瓶(2分)排尽装置内原有的空气，防止氧气的干扰(2分)》 (3)i.Cu(1分)Cu20(1分)Cu(1分) i.0.05molC、0.05 mol Cu,0(3分) 4NH,+9Cu0△3Cu+3Cu,0+2N2+6H,0(2分) 18.(16分) (1)E2-E,(2分) (2)①1(2分) ②1.25mol·L(2分)>(2分〉 (3)其他条件不变，升高温度（或减小容器体积增大压强，或体积不变充入氧气）(2分) (4)AB(2分) (5)S02+2H,0-2eˉ=S0+4H°(2分)196(2分) 19.(16分)】 (1)碳碳双键、醛基(2分) (2)取代反应(2分) (3)a(2分) b(2分) CH CH, (4)CH,一C一OH或CH,CHCH,OH(写出其中一种即可，2分) CH, CH, CH, （5)nGH,=C-CHC-定条件fCH-C士 (2分) CH,CI CH, CH, 0 (6)CH,-C-CH,OH+CH,COOH 浓硫酸CH-C-CH,一0-CCH,+H,0(2分) (7)abc(2分》 高一·化学答案及评分标准（参考） 第1页（共1页）》 答案详解 1.【答案】A 【解析】A.酱褐釉陶牛车模型所用材料为陶瓷，陶瓷主要成分为硅酸盐，属于无机非金 属材料，A项符合题意： B.错银铜牛灯主要成分为金属材料，B项不符合题意： C.名画《千里江山图》主要材料为纤维素，C项不符合题意： D.木雕罗汉像是用整块木坯雌成，主要由木材制成的，木材的主要成分为纤维素，D项 不符合题意。 2.【答案】D 【解析】A.二氧化硫具有还原性，可将其添加到葡萄酒中作防腐剂和抗氧化剂，A项正 确，不符合题意： B.味精能增加食品的鲜味，主要成分是谷氨酸钠，B项正确，不符合题意： C.大多数药物对人体都有副作用，可能对机体产生与用药目的无关的有害作用，C项正 确，不符合题意： D.汽车尾气中的氮氧化物是空气中的氮气在高温条件下和氧气反应生成的，D项不正 确，符合题意。 3.【答案】B 【解析】A.发动机材料需要耐高温、抗腐蚀，氨化硅(S,N,)陶瓷耐高温、抗腐蚀，可 用于制作火箭的发动机，A项正确，不符合题意； B.光能电池主要成分是硅，不是二氧化硅，B项不正确，符合题意； C.氙和佩位于元素周期表的0族，属于稀有气体，C项正确，不符合题意； D.铷()位于元素周期表的IA族，D项正确，不符合题意。 4.【答案】A OH 【解析】A.分子式为C,H,0的醇有CHCH,CH,CHOH、CH,CH,CHCH、(CL)2CHCH,OH (CH2)3COH这4种，A项正确； B.淀粉、纤维素的分子式都是(C。H。O,)。,但二者化学式中的n值不同，所以二者不互 为同分异构体，B项不正确： C.乙酸(CH,COOH)为饱和一元酸，油酸(C,H,COOH)为不饱和一元酸，二者不互 为同系物，C项不正确： D.包装用的材料聚氯乙烯中有CI元素，不属于烃，D项不正确。 5.【答案】D 【解析】A,Cu与S在加热时生成Cu,S,A项不合理，不符合题意； B.SO2具有还原性，能将酸性KMO,溶液和溴水还原而使其褪色，而CH2一CH,使 KMO,溶液褪色是因为发生了氧化还原反应，使溴水褪色是因为发生了加成反应，原 理不同，B项不合理，不符合题意： C。常温下，A山与浓硫酸反应生成一层致密的氧化膜，阻止反应继续进行，发生钝化，C 项不合理，不符合题意； 高一·化学答案详解第1页（共6页） D.N2O5、SO,均是酸性氧化物，D项合理，符合题意。 6.【答案】B 【解析】电子从负极经外电路流向正极，即X为负极，Y为正极。 A.根据图中信息电子流动方向：X电极→外电路→Y电极，则外电路的电流方向：Y电 极→外电路→X电极，A项不正确： B.原电池中阴离子向负极移动，则SO移向X电极，Y电极为正极，氢离子放电生成 氢气，B项正确： C.X电极（负极）上发生的是氧化反应，Y电极（正极）上发生的是还原反应，C项不正确： D.若两电极分别为Cu和Fe,Fe活泼性比Cu强，活泼性强的金属作负极，因此X电极 为Fe,Y电极为Cu,D项不正确。 7.【答案】C 【解析】A.NH,Cl不稳定，加热分解生成NH和HCL,温度稍低时又生成NH,CL,则封管 内固体不消失，A项不正确： B.加热时NH逸出，溶液的颜色为无色，冷却后NH溶解，溶液变为红色，B项不正确； C.加热后SO逸出，溶液呈红色，冷却后S0,又将品红溶液漂白，C项正确： D.NH,Cl分解生成NH和HCl,有新物质生成，为化学变化，D项不正确。 8.【答案】A 【解析】A.C和SO、H0反应生成SO、C和H,A项正确： B.NH·H20是弱碱，不能拆，离子方程式为SO2+2NH,·H20=SO+2NH+H20, B项不正确； C.过量的Fe与稀硝酸反应的离子方程式为3Fe+8H+2N0一3Fe2++2N0↑+4H20, C项不正确： D.NH,HCO3溶液与过量NaOH溶液反应，NH完全转化为NH3、HCO完全转化为H2O 和CO”,离子方程式为NH4+HC0+2OH一NH↑+2H20+CO,D项不正确 9.【答案】D 【解析】A.在AN中A1的化合价为+3，N的化合价为-3，A项不正确： B.AN的摩尔质量为41g·mol-',B项不正确； C.在该反应中A山，O,的组成元素在反应前后化合价不变，因此它既不是氧化剂，也不是 还原剂，C项不正确： D.反应中，N的化合价由反应前N,中的0价变为反应后AN中的-3价，化合价降低， 得到电子被还原，D项正确。 10.【答案】B A.NO的密度与空气相近，且能和空气中的O2反应生成NO2,应用排水法收集，A项不 能达到实验目的： B.向烧瓶中滴入水，气球膨胀，证明NH极易溶于水，B项能达到实验日的： C.Cu和浓硫酸在加热的条件下才能反应生成CSO4、SO2和H,O,C项不能达到实验 日的： D.NaOH溶液能够与乙酸乙酯反应，从而使乙酸乙酯发生水解，D项不能达到实验目的。 11,【答案】B 【解析】反应器中发生反应s0,+L,+2H,020-10七H,S0,+2H,反应生成的H,S0,和 高一·化学答案详解第2页（共6页） HⅢ进入分离器，分离后的HⅢ进入膜反应器，在500℃条件下发生分解生成H2和L2,生 成的【，进入反应器，实现碘循环。 A.反应器中发生的反应为S0,+1,+2H,00-100tH,S0,+2,A项正确，不符合 题意； B.反应器中，SO2作还原剂，表现还原性，B项不正确，符合题意： C.膜反应器中的反应为2H(g)0℃H,(g)+l,(g),理论上可以通过压缩膜反应器的 体积（即增大HI浓度）的方法，提高HⅢ的分解速率，C项正确，不符合题意： D.根据反应器和膜反应器中的反应，该工艺中和H山的相互转化体现了“碘循环”，D 项正确，不符合题意。 12.【答案】C 【解析】A.莽草酸的分子式为C,HO,A项不正确： B.分子中含有碳碳双键、羟基、羧基三种官能团，B项不正确： C.分子中含有碳碳双键，可发生加成反应，含有羟基、羧基，可发生取代反应，C项正确： D.1mol莽草酸与足量的Na反应可生成2molH2,D项不正确。 13.【答案】C 【解析】A.在制备S0,的反应中，浓HS0,表现强酸性，A项不正确： B.S0的水溶液显酸性，使石蕊溶液变红而不褪色，B项不正确： C.装置Ⅲ中发生反应S02+2H,S一3S」+2H,0,体现S0,的氧化性，则通过观察有沉 淀生成即可验证SO,的氧化性，C项正确： D.SO2使品红褪色，用于验证S02的漂白性，S02使高锰酸钾棉球褪色用于验证S02的 还原性，D项不正确。 14.【答案】B 【解析】A.由图可知，0~5min内，平均反应速率(H)=4(CH,)=4×,0.8ml 2L×5min 0.32mdl·L1·min,A项不正确； B.混合气体的平均摩尔质量M=m/,气体质量不变，但是气体的总物质的量随反应进 行而改变，所以M会发生改变，当M不变时，反应达到平衡，B项正确： C.2min后反应仍在正向进行，CH4的量继续增加，故2min时，v(正)>（逆），C项 不正确： D.充入氩气不会改变反应物的浓度，不能提高反应速率，D项不正确。 15.【答案】C 【解析】A.N中的N是中间价态，可以被氧化与还原，既有氧化性又有还原性，A项正 确，不符合题意： B.c为NO2,溶于水可得d(HNO3)和b(NO),B项正确，不符合题意； C.将铜丝插入浓硝酸生成的是NO2,C项不正确，符合题意； D.自然界可存在a→b→c→d→e的转化，自然界的雷雨固氮由N2与O2反应生成NO, NO与O,反应生成NO2,NO2溶于水生成HNO3和NO,HNO3与矿物质生成硝酸盐，D项 正确，不符合题意。 16.【答案】D 【解析】A.根据能量变化图可知，I的能量低于Ⅱ，即I→Ⅱ为吸热过程，A项不 高一·化学答案详解第3页（共6页） 正确； B.根据化学方程式可知，NO2中N的化合价由+4变为+2，化合价降低，NO2为氧化 剂，B项不正确： C.根据能量变化图可知，1 mol NO2(g)和1molC0(g)的总能量高于1 mol NO(g)和 1molC0,(g)的总能量，C项不正确： D.该反应为放热反应，断开1 mol NO,和1molC0中的化学键时吸收的总能量小于 生成1 mol NO和1molC02中的化学键时放出的总能量，D项正确。 17.【答案】(1)Mg(OH)2+NH,C△Mg(OH)C1+NH3↑+H,0 (2)作安全瓶排尽装置内原有的空气，防止氧气的干扰 (3)i.Cu Cu,O Cu ji.0.05 mol Cu,0.05 mol Cu2O 4NH,+9Cu0△3Cu+3Cu,0+2N2+6H,0 【解析】利用N2排尽装置中的空气，Mg(OH)2、NH4C1共热反应，产生的气体通过碱石 灰吸收酸性气体和水，再通过灼热的CO。装置D为安全瓶，稀硫酸用于吸收尾气。 (I)装置A中Mg(OH)2与NH,CI在加热条件下反应生成NH,和Mg(OH)Cl,方程式为 Mg(OH)2+NH,C△Mg(OH)CI+NH,↑+H,0。 (2)装置D的作用是作安全瓶；反应前要先通入一段时间的N,,目的是排尽装置中的空 气，防止氧气的干扰。 (3)i,取10.4g红色固体于烧杯中，加入足量稀硫酸，充分搅拌、静置，若无现象， 说明红色固体为C。若溶液变蓝，结合信息可知，红色固体中肯定含有C0,可能含 有Cu。 .称得固体64。所得固体为Cu,物质的量为64。∵4品一=0,1m。该过程中发角 的反应为 Cu20+H2SO ()=Cu +CuSO +H2O △m 80 n (10.4-6.4)g 则有n=高nl=0.05md,即有Q.05 ml Cu,0参与反应，则生成Cu的物质的量为 0.05mol.所以原红色固体中Cu的物质的量为0.1mol-0.05mol=0.05mol。 氨气还原Cu0的化学反应方程式为4NH+9Cu0△3Cu+3Cu,0+2N2+6H,0。 18.【答案】(1)E2-E (2)①1②1.25mol·L-1> (3)其他条件不变，升高温度（或减小容器体积增大压强，或体积不变充入氧气等）》 (4)AB (5)S02+2H20-2e=S01+4H·196 【解析】(1)由图可知，该反应为放热反应，放出的热量为(E2-E)kJ。 (2)设反应到达平衡时，参加反应的O2的物质的量浓度为xmol·L'。根据题给条件可 得以下三段式： 高一·化学答案详解第4页（共6页） 2S02(g）+02(g)=2S01(g) 起始/(mol·Ll) 1 1.5 0 转化/(mol·L) 2x 2x 平衡/(mol·L) 1-2x1.5-x 2x (1-2x)+(1.5-x)+2x= 1+1.5 10,x=0.25。 则半分钟内平均反应速率(S0,)=0.5ml:L 0.5 min -=1mol·L1·min';平衡时c(02) 1.25mol·L':第40s时，该反应达到平衡状态，此时正(S02)=(S02),第15s时 反应正向进行，则(S02)>猫(S02)。 (3)从反应速率的影响因素的角度分析，加快反应速率可以采取的措施：其他条件不 变，升高温度，或减小容器体积增大压强，或体积不变充入氧气。 (4)A.S0,的体积分数不再发生变化，说明反应达到平衡状态，A项正确： B.该反应是气体体积减小的反应，恒容时，随着反应进行，容器内压强减小，当容器 内压强不再发生变化，说明反应达到平衡状态，B项正确： C.根据原子守恒，容器内气体原子总数始终不变，C项不正确： D.无论反应是否达到平衡状态，相同时间内消耗2 mol SO,的同时都会生成2molS0, D项不正确。 (5)该装置为原电池装置，总反应为2S02+02+2H0一2H,S04,S02在负极上发生氧 化反应，电极反应式为S02+2H,0-2e=S0+4H。每通人1mol02,电池中生成2 molH,S04,所以在标准状况下通入22.4L02,电池中生成196gHS04。 19.【答案】(1)碳碳双键、醛基 (2)取代反应 (3)ab CH CH, (4)CH,一C-OH或CH,CHCH,OH CH. CH, CH, (5)nCH,=C-CH,C一定条件 fCH,-G3 CH.CI CH, CH, 0 (6)CH,-C-CH,OH+CH,COOH 浓硫酸 CH,=C-CH,-0-CCH,+H.O △ (7)abe 【解析】有机合成和推断中，常用对比的方法进行分析，对比结构简式或分子式，找出 断键和形成键的部位，有时也从反应条件入手，据此分析。 (1)根据化合物C的结构简式，推出含有的官能团是碳碳双键和醛基 (2)对比化合物A和B的结构简式，C1原子取代A中甲基上的H,即反应1类型为取代 反应。 (3)乙烯和化合物A均有碳碳双键，两者分子式符合CH。,因此两者互为同系物，选 高一·化学答案详解第5页（共6页） HC-CH, 项a符合题意；两者分子式均为C,H,0,化合物D中含有碳碳双键， 中含 H.C-CH-OH 有环，结构不同，两者互为同分异构体，选项b符合题意。 CH CH (4)化合物A与H,0发生加成反应，产物的结构简式为CH,一C一OH或CH,CHCH,0H。 CH, (5)化合物B发生加聚反应得到高分子化合物，其化学方程式为 CH CH, aCH,=6一CH,a一定条件千CH一C士 CH,CI (6)化合物D与乙酸发生酯反应的化学方程式为 CH CH, 0 CH.=C-CH,OH+CH,COOH 浓硫酸CH,=C-CH,一0-CCH,+H.O △ (7)根据化合物D中含有羟基和碳碳双键，可知： a.碳碳双键与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，a项符合题意： b.碳碳双键、羟基能被酸性KMnO,溶液氧化，b项符合题意； C.H2与化合物D在催化剂和加热条件下可发生加成反应，c项符合题意： d.碳碳双键、羟基不与NaOH溶液发生反应，d项不符合题意。 高一·化学答案详解第6页（共6页）