4.1.2分子的空间结构 同步课时作业—2025--2026学年高二下学期化学苏教版（2019）选择性必修二

4.1.2分子的空间结构 1.下列化学用语或图示表达正确的是( ) A.NaCl的电子式： B.用电子式表示MgCl的形成过程： C.的VSEPR模型： D.的空间结构模型： 2.下列各组物质中，都是由极性键构成的极性分子的是( ) A.和 B.和 C.和 D.和 3.反应可以除去天然气中的。下列说法正确的是( ) A.为极性分子 B.的电子式为 C.的空间构型为平面正方形 D.反应中仅作还原剂 4.二氯亚砜（）的结构式为，易水解产生两种刺激性气味的气体。下列说法不正确的是( ) A.S的化合价为+4 B.该分子呈平面三角形 C.该分子是极性分子 D. 5.磷酰氯（）是有机合成的催化剂，可用以下方法制取：或，的分子空间结构模型如图所示。下列说法不正确的是( ) A.是非极性分子 B.的空间构型是三角锥形 C.分子中所有的键角都相等 D.可与反应生成 6.已知前四周期元素X、Y、Z、R的原子序数依次增大。X是最轻的元素，Y的p轨道比s轨道少2个电子，Z与Y同周期，Z的最简氢化物水溶液呈碱性，R元素常被称为“21世纪金属”，广泛用作航空材料。元素Y和R组成的某气态团簇分子结构如图所示。下列说法正确的是( ) A.最简氢化物熔沸点比较：Y<Z B.元素X分别与Y、Z组成的常见化合物均为极性分子 C.基态Y、Z原子核外电子均有5种空间运动状态 D.该气态团簇分子的分子式为RY 7.山城重庆盛产柑橘，柑橘中富含维生素C，其结构如图。下列说法正确的是( ) A.分子式为 B.分子中碳原子均为杂化 C.该分子可能为非极性分子 D.能与水分子间形成氢键从而易溶于水 8.下列说法正确的是( ) A.键角： B.酸性： C.分子的极性： D.基态原子未成对电子数： 9.H、C、O、Na四种元素之间（二种、三种或四种）可组成多种无机化合物，选用其中某些化合物，利用下图装置（夹持固定装置已略去）进行实验，装置Ⅲ中产生白色沉淀，装置V中收集到一种无色气体。下列说法不正确的是( ) A.装置I中的化合物有多种可能 B.装置Ⅱ中发生氧化还原反应 C.装置Ⅲ中反应的离子方程式为 D.装置V中收集的气体含有极性共价键，是非极性分子 10.某天然矿石的主要成分为R₂Z₃W₃Y₁₃X。其中X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的前20号元素，Y、Z与W分别是地壳中含量前三的3种元素中的一种，R原子的核外电子层数是X的4倍，最外层电子数是X的2倍。下列说法错误的是( ) A.原子半径：W<Z<R B.Y的第一电离能比同周期相邻元素的小 C.该矿石中W的杂化方式为杂化 D.由X和Y元素组成的化合物一定是只含极性键的极性分子 11.人体内一种参与能量代谢与酸碱平衡的化合物的结构如图所示，X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的前20号元素，其中Z的基态原子价电子排布式为，下列说法正确的是( ) A.电负性： B.简单氢化物的稳定性： C.直接观察含Q元素化合物灼烧的火焰颜色，其为紫色 D.X、Y形成的化合物均是由极性键构成的极性分子 12.与在铜催化剂上的反应机理和能量变化如图所示。下列说法正确的是( ) A.反应Ⅰ、反应Ⅱ均为放热反应 B.分子中键和键数目和相同 C.选择合适的催化剂可降低反应活化能和焓变 D.该反应机理中涉及物质中有两种非极性分子、三种极性分子 13.某种镁盐具有良好的电化学性能，其阴离子结构如图所示。W、X、Y、Z、Q是核电荷数依次增大的短周期元素，W、Y原子序数之和等于Z，Y原子价电子数是Q原子价电子数的2倍。下列说法正确的是( ) A.该阴离子中含有配位键 B.第一电离能Z>X>Y C.W与X形成的最简单化合物为极性分子 D.可以通过电解Q氯化物的方法制备Q 14.铜是人类最早使用的金属之一，铜的使用对早期人类文明的进步影响深远。回答下列问题： （1）基态的价电子排布式为________。 （2）已知铜的某种配合物A的结构如图所示： ①A中所含的三种元素C、N、O的电负性由大到小的顺序为________。 ②配合物中氮原子的杂化轨道类型为________。 ③配体氨基乙酸根（H）受热分解可产生和，是________（填“极性”或“非极性”）分子。 （3）铜盐是自然界中重要的盐，中的立体构型为________；中的化学键类型为________。 （4）CuF的晶胞结构如图所示。在CuF晶体中距离最近的有________个。已知CuF的密度为7.1，则CuF的晶胞参数a=________nm（列出计算式）。 15.以磷肥生产中的副产物氟硅酸()为原料制备高纯氟化铝，可以解决萤石资源日益匮乏的现状。其中一种新工艺流程如图所示： 请回答下列问题： (1)基态硅原子核外电子云轮廓图呈球形、哑铃形的能级上电子数之比为__________。 (2)上述流程中涉及的元素有Si、Al、F、Cl，这四种元素的电负性由大到小的顺序为__________。 (3)沸点：大于，其原因为__________。 已知可二聚为下图的二聚体： (4)该二聚体中存在的化学键类型为_______。 A.极性键 B.非极性键 C.离子键 该二聚体属于__________分子(填“极性”或“非极性”)。 (5)将该二聚体溶于生成(结构如图所示)，已知其配离子为四面体形，中心原子杂化方式为__________，该配合物中有键__________。 (6)化合物和的结构如图。 ①和中羟基与水均可形成氢键()，按照氢键由强到弱对三种酸排序__________，请说明理由__________。 答案以及解析 1.答案：D 解析：NaCl是离子化合物，其电子式为，A错误；用电子式表示的形成过程为，B错误；中S形成的σ键电子对数为2，孤电子对数为，C错误；中C的价层电子对数为3，无孤电子对，故其空间结构为平面三角形，且原子半径：C>O，D正确。 2.答案：D 解析：A.和中的C-H键和C-Cl键均为极性键，和分子均为正四面体构型，高度对称，分子中正负电荷的中心重合，均为非极性分子，故A不符合题意； B.含有N-H极性键，分子空间结构为三角锥形，正负电荷中心不重合，为极性分子；含有C-H极性键，为正四面体构型，高度对称，分子中正负电荷的中心重合，为非极性分子，故B不符合题意； C.含有C=O极性键，空间结构为直线形，正负电荷的中心重合，是非极性分子；含有C=S极性键，空间结构为直线形，正负电荷的中心重合，是非极性分子，故C不符合题意； D.含有H-S极性键，正负电荷的中心不重合，是极性分子；HCl含有H-Cl极性键，正负电荷的中心不重合，是极性分子，故D符合题意；答案选D。 3.答案：A 解析：A.硫最外层有6个电子，它和两个氢形成两对共用电子对后还有2对孤对电子，一共有4对电子在硫周围，这四对电子呈四面体型结构，其中两个方向被氢占据，还有2个方向被孤电子对占据，所以分子呈V型，正负电荷中心不能重合，为极性分子，A符合题意； B.与为等电子体，电子式为，B不符合题意； C.的空间构型为正四面体，C不符合题意； D.反应中中H的化合价由+1→0价，化合价降低，作氧化剂，D不符合题意； 故选A。 4.答案：B 解析：A.根据化合物化合价代数和为0，O为-2价，Cl为-1价，可求得S的化合价为+4价，A正确； B.中心原子S的价层电子对数，是杂化，有一对孤电子对，为三角锥形，B错误； C.分子呈三角锥形，为由极性键形成的极性分子，C正确； D.易水解产生两种刺激性气味的气体，则气体为和HCl，故化学方程式为：，D正确； 故选B。 5.答案：C 解析：A.为空间对称结构，是非极性分子，A不符合题意； B.的中心原子P的价层电子对数为，由于中心P原子有一对孤对电子，其空间构型是三角锥形，B不符合题意； C.是非极性分子存在P-O单键和P=O双键，键角不等，C符合题意； D.可与发生反应：，D不符合题意； 故答案选C。 6.答案：A 解析：C、N最简单氢化物分别为、，氨气分子间存在氢键，从而使其熔，沸点升高，故熔，沸点：，A正确；H分别与C、N组成的常见化合物有为非极性分子，为极性分子，B错误；基态C原子核外电子排布式为，分占4个轨道，核外电子有4种空间运动状态，基态N原子核外电子排布式为，分占5个轨道，核外电子有5种空间运动状态，C错误；根据气态团簇分子结构可知，分子中有14个针原子，13个碳原子，每个原子都属于该分子，该气态团簇分子的分子式为，D错误。 7.答案：D 解析：A.维生素C分子式为，故A错误； B.分子中双键碳原子采用为杂化，故B错误； C.该分子结构不对称，为极性分子，故C错误； D.该分子中含有O-H键，能与水分子间形成氢键从而易溶于水，故D正确； 选D。 8.答案：A 解析：A.氧的电负性大于氯，中键合电子对偏向氧；氟电负性强于氧，中键合电子对偏向氟，两对键合电子对排斥小，键角就小键角，所以键角，故A正确； B.F原子电负性大，吸电子能力强，所以极性，更能电离出氢离子，所以酸性：，故B错误； C.是非极性分子，是极性分子，分子的极性：，故C错误； D.基态原子Mn原子价电子排布式为，未成对电子数为2；基态原子Cr原子价电子排布式为，未成对电子数为6，基态原子未成对电子数，故D错误； 答案选A。 9.答案：D 解析：A.装置I中的化合物可以是碳酸钠或碳酸氢钠，故A正确； B.Ⅱ中二氧化碳和过氧化钠生成碳酸钠和氧气，该反应过程中存在化合价变化，属于氧化还原反应，故B正确； C.Ⅲ中二氧化碳和氢氧化钡生成碳酸钡沉淀，反应离子方程式为：，故C正确； D.装置V中收集的气体为氧气，含非极性键，是非极性分子，故D错误； 故选：D。 10.答案：D 解析：原子半径Si<Al<Ca，A说法正确；O的第一电离能比N、F的小，B说法正确；该矿石中的Si是以硅氧四面体形式存在的，杂化方式为杂化，C说法正确；由H和O元素组成的化合物H₂O₂中含非极性键，D说法错误。 11.答案：B 解析：同周期主族元素电负性从左到右依次增大，同主族元素电负性从上到下依次减小，则电负性：，A错误；同周期主族元素非金属性从左到右依次增大，非金属性：，元素非金属性越强，其对应简单氢化物稳定性越强，则简单氢化物的稳定性：，B正确；含K元素化合物中常含有元素杂质，K元素的焰色为紫色，容易被元素的黄色焰色掩盖，需要透过蓝色钴玻璃观察，C错误；H与C形成的化合物是由极性键构成的非极性分子，D错误。 12.答案：D 解析：A.从能量变化图可知反应Ⅰ为吸热反应，反应Ⅱ为放热反应，A错误； B.每个分子中有1个键和2个键，而每个中有2个键和2个键，B错误； C.选择合适的催化剂可降低反应活化能，但不能改变焓变，C错误； D.题述反应机理中涉及物质中有两种非极性分子，三种极性分子，D正确； 故选D。 13.答案：A 解析：A.Al最多可形成3个共价键，题图中有一个配位键，A正确； B.同周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势，故第一电离能F>O>C，B错误； C.W与X的最简单化合物为甲烷，为非极性分子，C错误； D.氯化铝是共价化合物，熔融后导电性差，常用电解熔融氧化铝的方法制备铝，D错误； 故选A。 14.答案：（1）3 （2）O>N>C；；非极性 （3）正四面体形；共价键、离子键 （4）4；×107 解析：（1）铜元素的原子序数为29，基态原子的价电子排布式为，失去2个碘电子得到铜离子，故铜离子的价电子排布式为3； （2）①同一周期随着原子序数变大，第一电离能变大，N的2p轨道为半充满稳定状态，第一电离能大于同周期相邻元素，元素C、N、O的电负性由大到小的顺序为O>N>C； ②配合物氨基中氮原子的价层电子对数为4，则氮原子的杂化方式为杂化； ③为直线型分子，正负电荷重心重合，为非极性分子； （3）的中心原子S原子的价层电子对数为，为杂化，空间构型为正四面体形；为铜离子和硝酸根离子构成的离子化合物，硝酸根离子中存在氮氧共价键，化学键类型为共价键、离子键； （4）由晶胞结构可知，晶胞中位于四个构成的四面体的体心，则距离最近的有4个；据“均摊法”，晶胞中含个、4个，则晶体密度为，a=×107nm。 15.答案：(1)3:4 (2) (3)和均为结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，范德华力越大，沸点越高 (4)A；非极性 (5)；14 (6)HC>HB>HA； O、S、Se的电负性逐渐减小，键的极性：C=O>C=S>C=Se，使得HA、HB、HC中羟基的极性逐渐增大，其中羟基与形成的氢键逐渐增强 解析：与硫酸钠反应生成，经过于燥、热分解得到氟化钠和四氟化硅，再经过"气相沉积"工序，得到高纯氟化铝。 （1）Si是14号元素，按构造原理，基态Si的核外电子排布式为，s、p电子数分别为6、8，则电子云轮廓图呈球形、哑铃形的能级上电子数之比为。 （2）四种元素中金属的电负性最小；按电负性同主族元素递变规律：F>Cl、按电负性同周期元素递变规律：。 （3）和均为结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，范德华力越大，沸点越高。 学科网（北京）股份有限公司 $$