2024-2025学年人教版（2019）高三下学期第17周模拟练习化学测试题【黑龙江地区】

2024-2025学年人教版（2019）高三下学期第17周模拟练习化学测试题【黑龙江地区】 说明： 1．全卷共8页，19小题，满分100分．测试用时为80分钟． 2．答卷前，在答题卡上用黑色字迹的钢笔或签字笔填写学校、班级、准考证号、姓名、考场号、座位号． 3．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，修改时用橡皮擦干净后，重新填涂所选选项． 4．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答、答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液．不按以上要求作答的答案无效． 5．务必保持答题卡的整洁．测试结束时，将测试卷和答题卡一并交回． 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。（本大题共15小题） 1．2025春晚吉祥物“已升升”设计灵感来源于中华传统文化艺术创作中常见的蛇衔灵芝形态，其背部运用景泰蓝工艺勾勒出缠枝纹，寓意“生生不息”。以下景泰蓝制作工艺中一定含有化学变化的是 A．烧蓝：烧制釉料 B．掐丝：铜丝掐成图案 C．裁剪：裁剪铜板 D．磨光：将制品打磨光亮 2．化学用语可以表达化学过程，下列化学用语的表达错误的是 A．向次氯酸钙溶液中通入足量SO2：Ca2＋＋2ClO－＋2SO2＋2H2OCaSO4↓＋S＋2Cl－＋4H＋ B．用电子式表示CaCl2的形成过程： C．苯分子中大π键示意图： D．1s22s22→1s22s22过程中形成的是发射光谱 3．关于甲烷()、碳正离子()、碳负离子()等微粒的结构与性质。下列说法错误的是 A．为非极性分子 B．的空间结构为平面形 C．键角： D．和中碳原子杂化方式相同 4．超氧化钾可在潜水时作供氧剂，反应原理为为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A．晶体中高子的数目为 B．每断开键，会生成 C．若反应转移，参与反应的氧化剂数目为 D．； 中数目为 5．聚合物A是一种新型可回收材料的主要成分，其结构片段如下图(图中表示链延长)。该聚合物是由线型高分子P和交联剂Q在一定条件下反应而成，以氯仿为溶剂，通过调控温度即可实现这种材料的回收和重塑。    已知：i. ii.     下列说法不正确的是（    ） A．M为1，4-丁二酸 B．交联剂Q的结构简式为 C．合成高分子化合物P的反应属于缩聚反应，其中x=n-1 D．通过先升温后降温可实现这种材料的回收和重塑 6．下列表述对应的离子方程式书写错误的是（    ） A．向溶液中加入足量氨水： B．用溶液除去乙炔中的： C．通入冷的NaOH溶液： D．向溶液中加入稀硫酸： 7．某种电解质的组成如图所示,其中X､Y､Z､Q､W为原子序数依次增大的短周期元素,下列说法正确的是 A．第一电离能:Y>Z>X B．沸点:Z的氢化物>Y的氢化物 C． W的含氧酸均为强酸 D．已知该化合物的五元环上的5个原子共平面,则环上Y和Z的杂化方式相同 8．利用如下实验装置和试剂能实现元素不同价态间转化的是 选项 试剂 价态转化 实验装置 a b c A 浓盐酸 二氧化锰 亚硫酸钠溶液 →→ B 水 过氧化钠 硫化钠溶液 →→ C 浓硝酸 铜片 氢氧化钠溶液 →→ D 70%硫酸 亚硫酸钠 氯化铁溶液 →→ 9．铁酸镧是一种常见的催化剂，在铁酸镧晶胞中的转化过程如图所示，立方晶胞甲的晶胞参数为apm。下列说法正确的是 A．晶胞甲中●与▲表示的微粒的配位数之比为 B．晶胞乙中最近的之间的距离为 C．若该催化剂的化学式为，则 D．反应（1）的离子方程式为 10．植物提取物阿魏萜宁具有抗菌活性，其结构简式如图所示。下列关于阿魏萜宁的说法错误的是（ ） A．可与溶液反应 B．消去反应产物最多有2种 C．酸性条件下的水解产物均可生成高聚物 D．与反应时可发生取代和加成两种反应 11．亚氯酸钠(NaClO2)常用作消毒剂、漂白剂，受热易分解。一种制备亚氯酸钠的流程如下图： 下列叙述正确的是 A．“反应1”中，参加反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶2 B．“反应2”中，还原剂可选用H2O2和FeI2 C．“母液”的成分中含有Na2SO4、Na2SO3、H2SO4 D．为提高产品的产率，“结晶”过程中可采用减压蒸发、冷却结晶 12．下列离子方程式书写正确且符合题意的是 A．用饱和纯碱溶液浸泡水垢中的硫酸钙： B．制备84消毒液(有效成分是)： C．用氯化铁溶液腐蚀铜制印刷电路板： D．用浓氨水清洗器具表面的氯化银： 13．下列关于原电池(装置如图所示)的说法错误的是（    ） A．该装置将化学能转化为电能 B．是负极，其质量逐渐减小 C．正极反应为 D．电子从锌片通过导线流向铜片 14．下列反应过程对应的离子方程式书写正确的是 A．向溶液中通入过量 B．向氯化铝溶液中加入小苏打溶液： C．向溶液中加入溶液： D．向稀硝酸中加入溶液： 15．室温下，向的溶液中逐滴加入的溶液，溶液中由水电离出浓度的负对数与所加溶液体积关系如下图所示(忽略溶液混合引起的体积变化)。下列说法正确的是（    ） A．b点溶液中： B．c点溶液显酸性，e点溶液显中性 C．d点溶液中： D．点溶液： 二、非选择题：本题共4小题，16题14分，17题13分，18题14分，19题14分，共55分。（本大题共4小题） 16．某工业含铜废料含有Cu、CuO、CuS、CuSO4等成分，利用该含铜废料可生产硝酸铜晶体[Cu(NO3)2·3H2O]，生产的工艺流程如图所示： 回答下列问题： (1)“酸化”过程为加快反应速率，可采用的措施有 (写出一条即可)。 (2)若试剂a为Zn，则滤液中溶质的化学式是 。 (3)“淘洗”的作用是 ，若图中淘洗液的主要溶质与滤液的溶质相同，则试剂b是 。 (4)“反应”一步中使用20%HNO3和10%H2O2，整个过程无红棕色气体产生，则发生反应的化学方程式为 ；若该步骤只使用20%HNO3，随着反应的进行，温度升高，出现大量红棕色气体，则还原剂与氧化剂的物质的量之比为 。 17．(12分)三苯基甲醇是重要的有机合成中间体。实验室通过用苯甲酸乙酯与苯基溴化镁反应制备三苯基甲醇,其反应原理如下: +Mg; ++C2H5OMgBr; +。 已知:①的生成和使用时必须在无水条件下进行,只要存在痕量水就会发生反应:RMgX+H2ORH+HOMgX;②M(溴苯)=157,M(苯甲酸乙酯)=150,M(三苯基甲醇)=260,M(乙醚)=74。 实验步骤: 步骤1:按如图组装实验装置后,向三颈烧瓶内放入适量镁屑、一小粒碘和沸石,装上带干燥管的回流冷凝管和盛有过量溴苯和7 mL无水乙醚的恒压滴液漏斗,滴加约三分之一的溴苯乙醚溶液并开始搅拌,慢慢滴入余下的溴苯乙醚溶液,保持反应液呈微沸状态,滴加完毕后,继续回流0.5 h,使镁屑作用完全。 步骤2:将制备好的过量苯基溴化镁乙醚溶液置于冷水浴中,在搅拌下,滴加1.5 g苯甲酸乙酯和2 mL无水乙醚的混合液,控制滴加速度,滴加完毕后,将反应混合物在100 ℃下继续回流20 min,使反应进行完全,冰水浴冷却,搅拌的同时慢慢滴加2.5 g氯化铵配成的饱和水溶液,分解加成产物。 步骤3:分离出醚层,蒸去乙醚,剩余物加入5 mL石油醚,搅拌,过滤,收集产品。 粗产品用乙醇和水混合溶剂进行重结晶、抽滤、干燥、称量,产物质量为2.0 g。 回答下列问题: (1)装置图中c的名称为____,它的作用是____;实验时,冷凝管中的冷却水进口为____(填“a”或“b”)。 (2)步骤1中,向三颈烧瓶内放入沸石的目的是____。 (3)步骤2控制滴加速度的原因是___________。 (4)步骤3中,分离出醚层的操作名称为____。 (5)三苯基甲醇的产率为____(保留三位有效数字)。 18．（13分）大气中二氧化碳（CO2）导致全球变暖和海洋酸化等问题愈发严重。基于功能催化剂将CO2氢化和甲苯甲基化过程耦合直接合成二甲苯（X）等高价值化学品的过程也展现出巨大潜力。 相关主要反应有 ①CO2（g）＋3H2（g）＋C7H8（g）X（g）＋2H2O（g）　ΔH1 ②CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）＋H2O（g） ΔH2＝－49.4 kJ·mol－1 ③CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g） ΔH3＝＋41.1 kJ·mol－1 ④CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g） ΔH4＝－90.5 kJ·mol－1 ⑤CH3OH（g）＋C7H8（g）X（g）＋H2O（g） ΔH5＝－73.1 kJ·mol－1 回答下列问题： （1）通过CO2与H2和C7H8直接甲基化得二甲苯（X）的ΔH1＝　　　　。 （2）图甲显示了在200～500 ℃，0．1 MPa下，进料组成为CO2∶H2∶C7H8＝1∶3∶1时的平衡产物分布，380 ℃后CO2的转化率升高的原因是　　　　。 甲 乙 （3）其他条件不变，3 MPa时（如图乙），CO2和C7H8的平衡转化率随温度变化趋势与0．1 MPa下不同的原因是　　　　。 在400 ℃、3 MPa下，二甲苯的平衡产率为　　　　（已知：二甲苯的选择性＝，产率＝CO2的转化率×选择性）。 （4）该工艺采用ZnZrOx为催化剂，进料混合气体需要净化预处理，目的是防止混有的杂质气体使　　　　，致使反应速率下降。 （5）已知在不同温度下，产物二甲苯的各种组分：邻二甲苯（OX）、间二甲苯（MX）和对二甲苯（PX）百分含量如图丙所示，a～f分别代表从280 ℃升温至480 ℃测定的实验数据，其中b点坐标代表OX：23.5％，MX：55％，PX：21.5％。则反应PXOX的ΔH＝　　　　0（填“＞”或“＜”），判断依据是　　　　。 19．内酯类化合物是许多食品风味的关键气味物质之一，某内脂（W）的一种合成路线如下图所示。回答下列问题： (1)已知A的沸点为161℃，B的沸点为155.6℃，其沸点差异的主要原因是 。 (2)能测定B的相对分子质量的仪器是 。 a．元素分析仪器    b．质谱仪    c．红外光谱仪    d．核磁共振氢谱仪 (3)C中所含官能团的名称为 。 (4)A→B的反应类型为 ；D→E的反应条件X为 。 (5)E→F的化学方程式为 。 (6)吡啶（）中含有与苯类似的大键，则吡啶中N原子的价层孤电子对占据的轨道为 （填字母标号）。 a．轨道    b．2p轨道    c．杂化轨道    d．杂化轨道 (7)同时满足下列条件的W的同分异构体有 种（不考虑立体异构）；写出其中核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比为9：2：2：1的结构简式： （写出一种即可）。 ①含有一个苯环且苯环上有三个取代基的芳香族化合物 ②遇显紫色 ③该同分异构体可消耗 (8)参考上述合成路线，设计以丙酮和为原料合成的路线，无机试剂任选： 。 参考答案 1．A 2．D 3．D 4．C 5．C 6．C 7．D 8．B 9．D 10．B 11．D 12．B 13．B 14．B 15．C 16．(1)升高反应温度、适当增大反应物硫酸的浓度（写出一条即可） (2)ZnSO4 (3) 除去前面加入的过量锌 稀硫酸 (4) Cu+H2O2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O； 1:2 17．(除标注外,每空2分,共12分) (1)球形干燥管(1分)　防止空气中的水蒸气进入装置,发生副反应　a(1分) (2)防止暴沸　(3)防止反应太剧烈 (4)分液　(5)76.9% 18．（除标注外，每空2分，共13分） （1）－122.5 kJ·mol－1 （2）随温度升高，反应③正向进行程度大于反应①、②的逆向进行程度 （3）反应①是气体分子数减少的反应，反应③前后气体分子数不变，3 MPa高压下，体系以反应①为主，反应①为放热反应，温度升高，平衡转化率降低　43.2％ （4）催化剂中毒（1分） （5）＞　随温度升高，OX含量升高，PX含量降低，平衡正向移动，说明该反应为吸热反应 （1）由题可知，反应①＝反应②＋反应⑤，根据盖斯定律可得ΔH1＝ΔH2＋ΔH5＝－49.4 kJ·mol－1＋（－73.1 kJ·mol－1）＝－122.5 kJ·mol－1。 （3）由题图乙可得，400 ℃、3 MPa下，CO2的转化率为72％，二甲苯的选择性为60％，由二甲苯的选择性及产率计算公式可知，二甲苯的平衡产率＝72％×60％＝43.2％。 （5）由题图丙可知，随着温度升高，OX含量逐渐增大、MX和PX含量逐渐减小，所以PXOX的反应是吸热反应，即ΔH＞0。 19．(1)环己醇存在分子间氢键 (2)b (3)羰基 (4) 氧化反应 水溶液、加热 (5) (6)c (7) 24 或 (8)（其他合理答案也可） 第 page number 页，共 number of pages 页 第 page number 页，共 number of pages 页 学科网（北京）股份有限公司 $$