专题6 化学反应与能量变化 练习 2024-2025学年高一下学期化学苏教版（2019）必修第二册

专题6 化学反应与能量变化 练习 一、单选题 1．一定温度下，反应在恒压的密闭容器中进行．下列情况不能说明反应达到平衡状态的是 A．的物质的量不随时间而变化 B．容器的体积不随时间而变化 C．CO的体积分数不随时间而变化 D．气体的平均相对分子质量不随时间而变化 2．H2与N2在催化剂表面生成NH3，反应历程及能量变化如图所示。下列说法正确的是     A．该反应为吸热反应 B．①→②：断开H—H和N≡N时需要放出能量 C．选择不同的催化剂不会改变此反应ΔH的数值 D．反应达到平衡状态时，反应停止 3．下图为合成氨反应的催化历程示意图，已知该反应属于放热反应。 下列说法中，错误的是 A．与的总能量小于的能量 B．过程②吸收能量，过程③放出能量 C．反应过程中有非极性键的断裂和极性键的形成 D．该反应的化学反应速率与催化剂表面积有关 4．下图是某反应过程的能量变化图，下列关于该反应的说法，正确的是 A．吸热反应 B．放热反应 C．该反应一定是分解反应 D．生成物的总能量大于反应物的总能量 5．可逆反应在不同条件下的反应速率如下，其中反应速率最大的是 A． B． C． D． 6．化学与人类生产、生活、社会可持续发展等密切相关。下列说法错误的是 A．硅胶可用作食品干燥剂 B．难溶于盐酸，可作钡餐透视的内服造影剂 C．“即热饭盒”可利用生石灰和水反应放出的热量来加热食物 D．中国空间站使用的太阳能电池帆板的主要成分是 7．对于反应下列说法不正确的是 A．升高温度能加快化学反应速率 B．增大的浓度能加快化学反应速率 C．与足量的反应达到化学平衡时，生成 D．增大压强可加快该反应的化学反应速率 8．A、B、C、D均为气体，对于的反应来说，以下化学反应速率的表示中反应速率最快的是 A． B． C． D． 9．下列能说明反应，已达平衡状态的是 A．，，的浓度相等 B．分别用，，表示的速率比为 C．每生成，同时消耗 D．的浓度不再发生变化 10．下列科技成果中所蕴含的化学知识叙述错误的是 A．新能源汽车所使用的三元锂电池属于一次电池 B．空间站使用的国产芯片的主要成分为硅 C．在“人造太阳”中发生核聚变的、与互为同位素 D．“天舟六号”飞船搭载的燃料电池放电时主要是将化学能转化为电能 11．2025年某科技公司推出的智能手表凭借创新设计获得广泛关注，其制造过程使用了多种材料。下列说法错误的是 A．表壳采用碳纤维复合材料，具有耐高温、耐腐蚀、抗压性强等优点 B．内置芯片的核心材料为二氧化硅，用于传递电子信号 C．配备的锂离子电池工作时，主要实现化学能向电能的转化 D．屏幕涂层使用的石墨烯材料属于新型无机非金属材料 12．某同学用相同质量的锌粉先后与1mol/L盐酸及相同体积未知浓度的盐酸反应，记录相关数据，并作出两个反应过程中放出气体的体积随反应时间的变化图(如图所示)。下列说法正确的是 A．如果用1mol/L硫酸代替上述实验中的1mol/L盐酸，二者的反应速率相同 B．向1mol/L盐酸中加入KNO3溶液可以减慢反应速率且不改变生成H2的量 C．根据图示判断，该同学所用未知浓度的盐酸，其浓度是低于1mol/L D．反应结束后，两种溶液中Zn2+的物质的量相同 13．为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．1mol羟基中含电子数为 B．56gFe与足量非金属单质加热完全反应，转移电子数为 C．0.1mol溶于水得到的溶液中，和的总数等于 D．在锌铜原电池中，负极减少65g时，理论上转移电子数为 14．某新型催化剂能将汽车尾气中的NO、CO转化为两种无毒气体。T℃下，将0.4molNO和0.4molCO充入容积为2L的恒容密闭容器中(容器内装有该新型催化剂)，模拟汽车尾气转化，容器中NO的物质的量随时间变化如图所示。下列说法正确的是 A．两种无毒气体是NO2和CO2 B．当反应进行到第10min时，c(CO2) = 0.02mol·L-1 C．当反应进行到第5min时，v正(NO) = v逆(CO) D．若容器内气体的平均摩尔质量不变，则反应达到平衡状态 15．关于下图所示原电池装置的说法正确的是 A．锌片作负极 B．铜片发生氧化反应 C．能将电能转化为化学能 D．电子由铜片经导线流向锌片 二、非选择题 16．按要求回答下列问题。 Ⅰ．用下列物质：①；②NaCl；③；④NaOH。完成相应小题。 (1)共价化合物有 (填序号)，其电子式为 。 (2)离子化合物有 (填序号)。既含离子键又含共价键的有 (填序号)，其电子式为 。 Ⅱ．反应在5L的密闭容器中反应30s后，NO增加了0.3mol。 (3)用NO的浓度变化表示反应的反应速率为 。 (4)用的浓度变化来表示此反应速率是 。 (5)各物质的速率之比与方程式系数之比的关系为 。 17．已知：反应，某温度下，在2L的恒容密闭容器中投入一定量的A和B，两种气体的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。 (1)经测定，，， ，则该反应的化学方程式为 。 (2)反应开始到12s内，A的转化率为 ，此时正反应速率 逆反应速率(填“>”、“<”或“=”)。容器内起始压强与平衡压强之比是 。 (3)下列叙述不能判断该反应达到平衡状态的是 (填序号)。 A．混合气体的总物质的量不再变化    B．A的浓度不再变化 C．        D．混合气体的密度不再变化 E．混合气体的平均摩尔质量不再变化 (4)若上述反应分别在甲、乙、丙三个相同的密闭容器中进行，一段时间后，测得三个容器中的反应速率分别为：甲：；乙：；丙：，则甲、乙、丙三个容器中反应速率由快到慢的顺序为 。 (5)改变下列条件，能加快上述反应的反应速率的是___________。 A．升高温度 B．保持压强不变，充入He C．保持体积不变，充入He D．增加A的浓度 18．工业上使用“三步接触法”制硫酸，“接触室”中发生的反应为：，时该反应过程中的能量变化如图所示： (1)由图像判断该反应为 反应(选择“放热”或者“吸热”)。 (2)若，则该反应的热方程式可以表示为： 。 (3)随着技术的不断改进，利用原电池原理使该反应制备硫酸成为可能(装置如图)电池总反应为：。 ①多孔电极B通入气体为，则B为 。(填“正极”或“负极”) ②多孔电极A的电极反应式为： 。 ③A电极消耗的气体时(标况下)，通过质子膜的的物质的量为 。 19．为探究化学反应中的能量变化，某化学兴趣小组设计进行了如图所示的实验。 回答下列问题： (1)实验(Ⅰ)出现 现象时或实验(Ⅱ)出现 现象时，都可以证明与稀盐酸的反应为放热反应。 (2)实验(Ⅲ)由两个装置组成(分为左装置和右装置)，两装置反应掉相同质量的时，温度计示数升高，其变化记为和。 ①左装置中能量转化形式为 。 ②理论上 (填“>”、“＜”或“=”)，其原因为 (3)实验(Ⅳ)中： ①片、片实验前打磨的目的为 。 ②电极的电极反应式为 。 (4)若实验(Ⅲ)右装置电流计指针偏向电极，则在实验(Ⅳ)中电流计指针偏向 (填“Mg”或“Al”)电极。 20．氮的化合物是重要的化工原料，其转化一直是化学研究的热点。 Ⅰ．氨催化氧化制硝酸 氨催化氧化法是制硝酸的重要步骤，探究氨催化氧化反应的装置如下图所示： (1)氨催化氧化时会生成副产物写出 与氧气在加热和催化剂作用下生成 的化学方程式 。 (2)装置M的名称是 ；一段时间后，观察到装置M中有白烟生成，该白烟成分是 (写化学式)。 (3)再经过一段时间观察到装置N中溶液变成蓝色，装置N中溶液变成蓝色的原因是 。 Ⅱ．尾气处理 (4)已知 与NO完全反应生成氮气和气态水，放出226kJ的热量。写出该反应的热化学方程式 。 (5)NaClO 溶液能有效去除NO。25℃时，NO 的去除率随pH的变化如图2所示(用盐酸调节pH)；pH=4时，NO 的去除率随温度的变化如图3所示。 时，随着pH降低，NO脱除率增大的原因是 。 ②pH=4时， 60~80℃间NO脱除率下降的原因是 。 (6)直接供氨燃料电池如图4所示，氨被直接输送到燃料电池的阳极，并在催化剂作用下氧化，总反应为：。 写出直接供氮燃料电池负极反应： ；正极反应： 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B C A B C B C A D A 题号 11 12 13 14 15 答案 B D A D A 16．(1) ③ (2) ②④ ④ (3) (4) (5)各物质的速率之比等于方程式系数之比 17．(1) (2) 75% = (3)CD (4)乙>甲>丙 (5)AD 18．(1)放热 (2) (3) 负极 1.2mol 19．(1) 饱和石灰水变浑浊 U型管左侧液面低于右侧 (2) 化学能转化为热能 ＞ 右装置中有部分化学能转化为电能，所以温度升高较小 (3) 除去表面的氧化膜 (4)Mg 20．(1) (2) 圆底烧瓶 NH4NO3 (3)NH3在加热、催化条件下被氧化生成NO，NO进一步被氧化为NO2，NO2被水吸收生成HNO3，Cu与HNO3反应生成Cu(NO3)2 (4) (5) pH降低，溶液中HClO浓度增大，氧化性增强 HClO受热分解，溶液中HClO浓度减小 (6) 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$