2024-2025学年人教版（2019）高三下学期第16周模拟练习化学测试题【黑龙江地区】

2024-2025学年人教版（2019）高三下学期第16周模拟练习化学测试题【黑龙江地区】 说明： 1．全卷共8页，19小题，满分100分．测试用时为80分钟． 2．答卷前，在答题卡上用黑色字迹的钢笔或签字笔填写学校、班级、准考证号、姓名、考场号、座位号． 3．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，修改时用橡皮擦干净后，重新填涂所选选项． 4．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答、答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液．不按以上要求作答的答案无效． 5．务必保持答题卡的整洁．测试结束时，将测试卷和答题卡一并交回． 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。（本大题共15小题） 1．中华民族的发明创造为人类文明进步做出了巨大贡献，下列没有涉及化学反应的是（    ） A B C D 神十一载人飞船发射 陶器烧制 湿法炼铜 打磨磁石制司南 A．A B．B C．C D．D 2．管道工人用浓氨水检验氯气管道是否漏气。已知反应原理为8NH3＋3Cl2=== 6NH4Cl＋N2。下列有关化学用语的表示错误的是 A．NH3分子的空间填充模型： B．铵根离子的电子式：[HN,H,H H]＋ C．氮气的结构式：NN D．中子数为18的氯原子：1735Cl 3．关于甲烷()、碳正离子()、碳负离子()等微粒的结构与性质。下列说法错误的是 A．为非极性分子 B．的空间结构为平面形 C．键角： D．和中碳原子杂化方式相同 4．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．中含有的键数目为 B．向的溶液中加入适量氨水使溶液呈中性，此时溶液中的数目小于 C．25℃时，的溶液中含有氢氧根离子数为 D．中杂化的原子数为 5．一种实现二氧化碳固定及再利用的反应如图所示。下列叙述正确的是 A．化合物1中有两种官能团 B．化合物1与乙烯互为同系物 C．化合物2可以与乙二醇发生缩聚反应 D．化合物2中所有碳原子一定共平面 6．下列解释事实的方程式不正确的是 (　　) A.向AgCl悬浊液中加入Na2S溶液: 2AgCl(s)+S2-(aq)Ag2S(s)+2Cl-(aq) B.硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液:2Fe2++H2O2+2H+2Fe3++2H2O C.向NaHCO3溶液中加入NaOH溶液:HC+H2O D.硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液:Ba2++SBaSO4↓ 7．制备水合肼()并处理铜氨废液回收铜粉(有N2生成)的工艺流程如图所示。下列说法正确的是（    ） A．键角：NH3>H2O B．第一电离能：O>N>C C．1个中含有12个σ键 D．中碳原子与氮原子的杂化方式相同 8．下列图示的实验装置或操作正确的是（ ） A.萃取振荡时放气 B.制取乙酸乙酯并提高平衡产率 C.探究浓度对反应速率的影响 D.用溶液滴定盐酸 9．镧La和H可以形成一系列晶体材料LaHn，在储氢和超导等领域具有重要应用。LaHn属于立方晶系，晶胞结构和参数如图所示。高压下，LaH2中的每个H结合4个H形成类似CH4的结构，即得到晶体LaHx。下列说法错误的是(　　) A．LaH2晶体中La的配位数为8 B．晶体中H和H的最短距离：LaH2＞LaHx C．在LaHx晶胞中，H形成一个顶点数为40的闭合多面体笼 D．LaHx单位体积中含氢质量的计算式为 g·cm－3 10．南佛罗里达大学一课题组发现一类特殊的非环状主体（G），其结构如图所示。当将应用于修饰电极表面时，表现出极高的锂离子选择性。下列叙述错误的是（ ） A． 所含元素中氧的第一电离能最大 B． 分子中不含手性碳原子 C． 中氧与存在配位键 D． 难溶于水且在碱性条件下易水解 11． SiCl4是生产多晶硅的副产物，遇水剧烈水解。利用SiCl4对废旧的锂电池正极材料LiCoO2进行焙烧氯化处理（生成LiCl、CoCl2），以回收Li、Co，工艺流程如图所示。下列说法错误的是 A．“500 ℃焙烧”时，加入SiCl4的作用是作还原剂 B．焙烧后应先除去过量的SiCl4，避免“水浸”时产生大量白雾 C．“滤饼1”的主要成分是Co（OH）2 D．“沉锂”时，发生反应的离子方程式为2Li＋＋CLi2CO3↓ 12．三氯乙醛(CCl3CHO)是无色油状液体，常用于制取农药。其纯度的测定如下(杂质不参与反应)。已知：I2+2S2O=2I-+S4O，下列说法不正确的是 A．步骤Ⅰ，需用100mL容量瓶进行配制 B．步骤Ⅲ，发生的反应为：HCOO-+I2+2OH-=2I-+CO+H2O+H+ C．步骤Ⅳ，滴定终点的现象为：加入最后半滴Na2S2O3溶液，锥形瓶中溶液蓝色恰好褪去，且半分钟内不变色 D．三氯乙醛(摩尔质量为Mg·mol-1)的纯度为 13．某校课外活动小组利用电化学原理降解酸性废水中的 装置如图所示，下列说法正确的是（    ） A．Pt电极为负极 B．Ag电极反应式为 C．溶液中电子通过质子交换膜由 Ag电极向 Pt电极移动 D．该装置工作时将电能转化为化学能 14．下列离子方程式正确的是( ) A．工人用食醋除铁锈： B．泡沫灭火器灭火的原理： C．惰性电极电解氯化镁溶液的离子方程式： D．用溶液吸收少量 15．在25℃下，，；的，。下列说法中不正确的是 A．的中，根据质子守恒，有 B．计算溶于的1L溶液中的浓度(s)，有 C．，转换反应可以自发进行，且程度较大 D．向的溶液中，通入至饱和，不可以析出沉淀 二、非选择题：本题共4小题，16题14分，17题13分，18题14分，19题14分，共55分。（本大题共4小题） 16．某工业含铜废料含有Cu、CuO、CuS、CuSO4等成分，利用该含铜废料可生产硝酸铜晶体[Cu(NO3)2·3H2O]，生产的工艺流程如图所示： 回答下列问题： (1)“酸化”过程为加快反应速率，可采用的措施有 (写出一条即可)。 (2)若试剂a为Zn，则滤液中溶质的化学式是 。 (3)“淘洗”的作用是 ，若图中淘洗液的主要溶质与滤液的溶质相同，则试剂b是 。 (4)“反应”一步中使用20%HNO3和10%H2O2，整个过程无红棕色气体产生，则发生反应的化学方程式为 ；若该步骤只使用20%HNO3，随着反应的进行，温度升高，出现大量红棕色气体，则还原剂与氧化剂的物质的量之比为 。 17．2-甲基-2-己醇()可用作有机溶剂，常用于涂料、油墨、清洁剂等领域。实验室用以下流程制备： Ⅰ．格氏试剂的制备：向双颈烧瓶中加入无水乙醚、镁屑、正溴丁烷()，再加入一小粒碘作引发剂，至棕色褪去后再加入无水乙醚，缓慢搅拌并加热到，回流至镁完全溶解。 Ⅱ．2-甲基-2-己醇的制备：将反应装置置于冰水中，缓慢滴入丙酮和乙醚的混合液，室温下放置，反应液呈灰白色粘稠状，缓慢滴加的硫酸。 Ⅲ．提纯：分液后用饱和碳酸钠溶液洗涤有机层，再用水洗2~3次。最后加入无水碳酸钾，当溶液变澄清且无水碳酸钾不结块，再经过一系列操作后，得到1.74g产物。 回答下列问题： （1）已知乙醚中常含有少量的水，放置过久还可能产生少量过氧化物。检验是否含过氧化物可以选择下列试剂中的___________(填标号)，除去过氧化物的乙醚中还混有极少量水，提纯的方法是向乙醚中加入钠丝，充分反应后进行___________操作。 a．淀粉溶液 b．溶液 c．乙醇溶液 （2）已知格氏试剂极易与水反应。步骤Ⅰ实验装置如下图，图中虚线框中应选择___________(填标号)。 a． b． c． （3）步骤Ⅰ中加入碘单质后不能马上搅拌，原因是___________。 （4）步骤Ⅱ中缓慢滴加混合液的原因是___________。 （5）步骤Ⅲ中用饱和碳酸钠溶液洗涤有机层的目的是___________；无水碳酸钾的作用是___________。 （6）本实验的产率为___________。 18．(2024·山东卷)水煤气是H2的主要来源,研究CaO对C-H2O体系制H2的影响,涉及主要反应如下: C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g)(Ⅰ)　ΔH1>0 CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)(Ⅱ)　ΔH2<0 CaO(s)+CO2(g)CaCO3(s)(Ⅲ)　ΔH3<0 压力p下,C-H2O-CaO体系达平衡后,图示温度范围内C(s)已完全反应,CaCO3(s)在T1温度时完全分解。气相中CO、CO2和H2摩尔分数随温度的变化关系如图所示,则a线对应物种为　　　　(填化学式)。当温度高于T1时,随温度升高c线对应物种摩尔分数逐渐降低的原因是　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　。  19．（12分）激素类药物左旋甲状腺素中间体的合成路线如图甲： 已知： Ⅰ.；；,烷基，苯环 Ⅱ.；烷基，苯环 Ⅲ.；烷基 回答下列问题： （1） A的结构简式为____；A的一种芳香族同分异构体含硝基和3种不同化学环境的氢原子（个数比为），其结构简式为________________（任写一种）。 （2） 的化学方程式为____；该反应的目的是__________________________。 （3） 加入的作用是________________________________________；中含氧官能团名称是__________；反应类型为____________。 （4） 参考上述路线，化合物的合成路线设计如图乙： 乙 四步反应所需试剂、反应条件为；②化合物；③浓浓、加热；、。则正确的顺序依次为__（填序号）。 参考答案 1．D 2．A 3．D 4．D 5．C 6．D 7．A 8．D 9．C 10．A 11．A 12．B 13．B 14．D 15．B 16．(1)升高反应温度、适当增大反应物硫酸的浓度（写出一条即可） (2)ZnSO4 (3) 除去前面加入的过量锌 稀硫酸 (4) Cu+H2O2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O； 1:2 17．（1） ①. a ②. 蒸馏 （2）b （3）搅拌会使分散使得局部碘浓度降低，难以引发反应 （4）滴加太快可能导致反应太剧烈且大量放热，有安全隐患 （5） ①. 除去硫酸等酸性物质 ②. 干燥 （6）25% 18．H2　当温度高于T1,CaCO3(s)已完全分解,只发生反应 Ⅱ,温度升高,反应 Ⅱ 逆向移动,所以CO2的摩尔分数减小 19．（1） ；（或，任写一种，1分） （2） ；保护氨基，防止被碘取代（1分） （3） 消耗生成的，促进反应正向进行（1分）；醚键、酚羟基；还原反应（1分） （4） ④②③① 第 page number 页，共 number of pages 页 第 page number 页，共 number of pages 页 学科网（北京）股份有限公司 $$