精品解析：2025年广东省湛江市赤坎区等2地中考二模化学试题

2025年中考模拟试题(二) 化学 说明：本试卷共4页，共21题，满分100分，考试时间60分钟。 可能用到的相对原子质量：C-12　H-1　O-16　Fe-56　S-32 一、单项选择题：本大题包括15小题，每小题3分，共45分。 1. 劳动创造美好生活。进行下列家务劳动时一定发生化学变化的是 A. 清洗蔬菜 B. 沥干蔬菜 C. 点火炒菜 D. 盛菜装盘 【答案】C 【解析】 【详解】A、清洗蔬菜过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； B、沥干蔬菜过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； C、点火炒菜涉及燃烧，燃烧有新物质生成，属于化学变化，符合题意； D、盛菜装盘过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。 故选：C。 2. 化学用语是学习化学的工具。下列表示3个氧原子的是 A. 3O B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A、原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。3O表示3个氧原子，故正确； B、O3表示一个臭氧分子，也可以表示一个臭氧分子中含有3个氧原子，故错误； C、Al2O3表示氧化铝，故错误； D、分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字。3H2O表示3个水分子，故错误； 故选A。 3. 我国近代化学启蒙者，与他人合作翻译部分元素的中文名称，如铝、钠、钾、钙、锌等沿用至今，这位中国化学家是 A. 徐光宪 B. 闵恩泽 C. 徐寿 D. 侯德榜 【答案】C 【解析】 【详解】A、徐光宪在稀土分离理论及其应用、稀土理论和配位化学、核燃料化学等方面做出了重要的科学贡献，被誉为“中国稀土之父”，不符合题意； B、闵恩泽研发了多种用于石油化工生产的催化剂，为我国炼油催化剂制造技术奠定了基础，不符合题意； C、徐寿翻译了《化学鉴原》等并创造出钠、铝、钾、钙、锌等化学元素汉语名称，是我国近代化学启蒙者，符合题意； D、侯德榜发明了将制碱与制氨结合起来的联合制碱法，不符合题意。 故选：C。 4. 在进行如图稀释浓硫酸的实验中，不需要用到的图标是 A. 护目镜 B. 热烫 C. 洗手 D. 明火 【答案】D 【解析】 【详解】A、佩戴护目镜的目的是保护眼睛，浓硫酸具有腐蚀性，若不慎溅入眼睛会造成严重伤害，需要佩戴护目镜，因此需要护目镜标志，故A不符合题意； B、浓硫酸稀释过程中会放出大量热，可能会导致热烫危险，因此需要热烫标志，故B不符合题意； C、实验结束后，手上可能沾有残留物质，做完实验后应用肥皂等清洗双手，因此需要洗手标志，故C不符合题意； D、稀释浓硫酸过程中，没有用到明火，因此不需要明火标志，故D符合题意； 故选：D。 5. “小米su7”新能源汽车发布会于2024年3月28日19时举行，其时尚大方的外观深受广大年轻人的热捧，它的外壳成分之一铝合金属于 A. 合成材料 B. 金属材料 C. 无机非金属材料 D. 复合材料 【答案】B 【解析】 【详解】金属材料包括合金和纯金属，因此铝合金属于金属材料，故选：B。 6. 氦氖激光仪用于治疗皮肤病。氦元素在元素周期表中的部分信息和氖原子的结构示意图如图所示，下列说法错误的是 A. 氦的相对原子质量是4.003 B. 氖原子的核外电子数为8 C. 氦元素与氖元素本质的区别是原子的质子数不同 D. 氦气和氖气均属于稀有气体 【答案】B 【解析】 【详解】A、由元素周期表的一格可知，汉字下方的数字表示相对原子质量，氦原子的相对原子质量是4.003，故A正确； B、根据氖原子的结构示意图可知，圆圈内数字表示核质子数，所以氖原子的质子数为10，在原子中，质子数=核外电子数，则氖原子的核外电子数为10，而氖原子的最外层电子数为8，故B错误； C、元素是具有相同质子数的一类原子的总称，质子数决定元素的种类，则氦元素与氖元素本质的区别是原子的质子数不同，故C正确； D、氦气和氖气均属于稀有气体，故D正确； 故选B。 7. 化学与生活息息相关。下列说法正确的是 A. 用醋可以除水垢 B. 植物出现倒伏可以多施尿素CO(NH2)2 C. 用氢氧化钠改良酸性土壤 D. 就地焚烧废旧塑料解决“白色污染” 【答案】A 【解析】 【详解】A、醋含醋酸，能与水垢（碳酸钙、氢氧化镁）反应生成可溶物，可除去水垢，正确； B、植物出现倒伏需钾肥，尿素含N、P、K中的氮元素，是氮肥，错误； C、氢氧化钠腐蚀性强，不能用于改良酸性土壤，改良酸性土壤应使用熟石灰，错误； D、焚烧塑料产生有毒气体，污染环境，不能焚烧塑料，应回收处理，错误。 故选A。 8. 煤油灯是电灯普及之前的主要照明灯具，以煤油作为燃料，其结构如图所示。 下列说法合理的是 A. 用黄铜外壳是因为黄铜比纯铜硬度更大 B. 煤油是通过石油炼制获得，是一种可再生能源 C. 煤油不充分燃烧时产生大量黑烟，应调小灯罩的进气口 D. 棉质灯芯难被点燃，原因可能是煤油汽化吸热，改变了灯芯的着火点 【答案】A 【解析】 【详解】A、黄铜是铜和锌的合金，合金的硬度一般大于其成分金属的硬度，所以黄铜比纯铜硬度更大，故说法正确； B、石油的储量是有限的化石燃料，属于不可再生能源，故说法错误； C、充分燃烧时产生大量黑烟，这是氧气不足造成的，因此应调大灯罩的进气口，故说法错误； D、使用过程中，棉质灯芯很难被点燃，原因可能是煤油汽化吸热，温度降低达不到灯芯的着火点，故说法错误。 故选A。 9. 《茶经》中用“馨”形容茶汤的香，其主要是由香叶醇(C10H18O)等物质所致。下面有关香叶醇的说法正确的是 A. 是一种氧化物 B. 由碳、氢、氧三种元素组成 C. 香叶醇中氢元素的质量分数最小 D. 由29个原子构成 【答案】B 【解析】 【详解】A、氧化物必须含两种元素且含氧。香叶醇含C、H、O三种元素，不是氧化物，不符合题意。 B、香叶醇的化学式是C10H18O，由C、H、O三种元素组成，符合题意。 C、香叶醇中碳、氢、氧元素的质量比为(12×10):(1×18):16=120:18:16，氧的质量分数最小，不符合题意。 D、香叶醇是由分子构成，一个香叶醇分子含29个原子，不符合题意。 故选B。 10. 下列配制溶质质量分数为的氢氧化钠溶液的系列操作，其中正确的是 A. 取用试剂 B. 读取水量 C. 称取试剂 D. 加速溶解 【答案】A 【解析】 【详解】A、氢氧化钠是粉末状固体，取下瓶塞倒放，用药匙取用，故A正确； B、量筒读数时，视线要与量筒内凹液面最低处保持水平，故B错误； C、使用托盘天平遵循“左物右码”的原则，氢氧化钠易潮解，具有腐蚀性，不能在纸在称量，应该在玻璃器皿中称量，故C错误； D、不能在量筒中溶解，溶解时应该在烧杯中进行，用玻璃棒搅拌，加速溶解，故D错误； 故选：A。 11. 碳酸钾的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 溶液从a点升温至b点，有晶体析出 B. b点溶液降温至20℃时溶质质量分数与a点相等 C. 保持温度不变，蒸发部分溶剂，b点溶液溶质质量分数不变 D. 20℃时，将60g碳酸钾加入50g水中，所得溶液的质量为110g 【答案】B 【解析】 【分析】溶解度曲线上的点表示在对应温度下，该物质的饱和溶液； 溶解度曲线下方的点表示在对应温度下，该物质的不饱和溶液；根据图示可知，a点表示20℃时饱和溶液，b点表示某温度下的不饱和溶液。 【详解】A、由溶解度曲线可知，碳酸钾的溶解度随温度升高而增大；溶液从a点升温至b点，溶解度增大，溶液由饱和状态变为不饱和状态，不会有晶体析出，错误； B、b点溶液降温至20℃时，变成了20℃时的饱和溶液，溶质质量分数与a点相等，正确； C、b点在曲线下方，则该溶液是不饱和溶液，温度不变，溶解度不变，蒸发溶剂会有溶质析出，溶液由不饱和转化为饱和，溶质质量分数会增大，错误； D、20℃时，碳酸钾的溶解度是110g，即100g水中最多溶解110g碳酸钾，那么50g水中最多溶解55g碳酸钾，将60g碳酸钾加入50g水中，只能溶解55g，所得溶液质量为50g+55g=105g，错误。 故选B。 12. 氨是一种高效液体储氢介质，相对于氢气，具有储运安全、成本低等优势，氨制氢反应的微观示意图如图所示。下列说法错误的是 A. 反应过程中原子种类不变 B. 该反应属于分解反应 C. 反应生成氮气和氢气的个数比为1∶3 D. 氮气约占空气质量的78% 【答案】D 【解析】 【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数不变，该选项说法正确； B、由图可知，该反应为氨气分解为氢气和氮气，符合“一变多”的特点，属于分解反应，该选项说法正确； C、由图可知，该反应生成的氮气和氢气的分子个数比为1:3，该选项说法正确； D、氮气约占空气体积的78%，而不是质量分数，该选项说法不正确。 故选D。 13. 下列劳动项目与化学知识不相符的是 A. 用热水泡瘪的乒乓球会鼓起来，气体分子间隔变大 B. 用浓硫酸做干燥剂，浓硫酸有吸水性 C. 用稀有气体做保护气，稀有气体化学性质稳定 D. 用碳素墨水写档案，碳在常温下物理性质稳定 【答案】D 【解析】 【详解】A、用热水泡瘪的乒乓球会鼓起来，是因为温度升高，分子之间的间隔变大，不符合题意； B、用浓硫酸做干燥剂，是因为浓硫酸具有吸水性，不符合题意； C、用稀有气体做保护气，是因为稀有气体化学性质稳定，很难与其他物质反应，不符合题意； D、用碳素墨水写档案，是因为常温下碳单质的化学性质稳定，即使受日光照射或与氧气接触，也不易起变化，符合题意。 故选D。 14. 下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别真假羊毛 灼烧，闻气味 B 鉴别氢氧化钠和碳酸钠溶液 滴加酚酞试液，观察溶液颜色变化 C 除去H2中少量HCl气体 先通过氢氧化钠溶液，再通过浓硫酸 D 除去NaCl中的Na2CO3 加入足量稀盐酸，蒸发结晶 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、羊毛含蛋白质，灼烧有烧焦羽毛味，灼烧其他纤维则没有烧焦羽毛味。方案可行，能达到目的。 B、氢氧化钠和碳酸钠溶液均呈碱性，均能使酚酞试液变红，无法区分。方案不可行，不能达到目的。 C、NaOH溶液吸收HCl，不与氢气反应，浓硫酸干燥H2。方案可行，能达到目的。 D、足量稀盐酸与Na2CO3反应生成NaCl、水和二氧化碳，过量HCl在蒸发时挥发，最终得到纯净NaCl。方案可行，能达到目的。 故选B。 15. 下列实验没有利用对比方法的是 A. 探究空气中氧气的含量 B. 比较MnO2和CuO对H2O2分解的影响 C. 验证二氧化碳的密度比空气大 D. 探究反应速率与接触面积有关 【答案】A 【解析】 【详解】A、该实验中红磷燃烧消耗氧气，待完全反应后，逐渐冷却至室温，由于消耗了氧气，装置内压强减小，打开弹簧夹，烧杯中的水进入集气瓶，进入水的体积就是消耗氧气的体积，没有利用对比方法，符合题意； B、该实验中催化剂的种类不同，其他因素相同，可以比较二氧化锰和氧化铜对过氧化氢分解的影响，可以通过比较两个试管中产生气泡的速率得出结论，利用了对比方法，不符合题意； C、该实验中，蜡烛由下到上依次熄灭，蜡烛熄灭，说明二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，下层蜡烛先熄灭，说明二氧化碳的密度比空气大，该实验是通过比较两个蜡烛熄灭的顺序得出结论，利用了对比的方法，不符合题意； D、该实验中铁的形状不同，其他因素相同，可以探究接触面积对反应速率的影响，相同条件下，铁粉与稀盐酸的接触面积大，反应速率快，说明相同条件下，接触面积越大，燃烧越剧烈，是通过比较两个试管中产生气泡的速率得出结论，利用了对比方法，不符合题意。 故选A。 二、填空题：本大题包括6小题，共55分 16. 文化传承，“化”说非遗。 （1）安铺美食“簸箕炊”，用米粉桨制作。“簸箕炊”富含的营养素为_____。 （2）红豆月饼中富含钾、钙、铁、磷等元素，其中属于人体必需微量元素的是_____(填元素符号)。 （3）食品包装袋内用生石灰作干燥剂，用化学方程式表示其原理：_____。该反应为_____(填“吸热”或“放热”)反应。 （4）“打铁花”就是将生铁熔化后的铁水打向空中，形成铁花，从合金的性质角度分析：打铁花用生铁而不用纯铁的依据是_____；表演者将铁水打得又高又散的主要原因是_____。 【答案】（1）糖类 （2）Fe （3） ①. CaO＋H2O=Ca(OH)2 ②. 放热 （4） ①. 生铁熔点低 ②. 与氧气充分接触 【解析】 【小问1详解】 人体所需六大营养素为糖类、油脂、蛋白质、维生素、无机盐和水，淀粉属于糖类；米粉的主要成分是淀粉，属于糖类； 【小问2详解】 人体必需微量元素包括铁（Fe）、锌（Zn）、碘（I）等。钾（K）、钙（Ca）、磷（P）是常量元素，铁（Fe）是唯一符合的微量元素； 【小问3详解】 生石灰（氧化钙，CaO）与水反应生成氢氧化钙（Ca(OH)₂），方程式为CaO＋H2O=Ca(OH)2；该反应剧烈放热，常用于自热食品； 【小问4详解】 生铁是铁碳合金，合金熔点低于纯金属，更易熔化；将铁水打散可增大与氧气接触，促进燃烧（铁在高温下与氧气反应生成Fe₃O₄），形成火花。 17. 依据下文，回答下列问题。 N2O是一种温室气体，由于N2O在大气中的存留时间长，大气中N2O含量过高会加剧全球变暖。在大棚蔬菜、农产品生产中施用石灰氮(CaCN2)，能减少土壤中N2O的排放。石灰氮在土壤中与水反应生成氢氧化钙和氰氨(H2CN2)，氰氨可进一步与水反应生成尿素 CO2是另一种温室气体，减少CO2的排放，实现碳中和， 已成为全球共识。碳替代、碳减排、碳封存、碳循环是实现碳中和的4种主要途径。科学家预测，到2050年，4种途径对全球碳中和的贡献率如图所示。 （1）写出一种温室气体______。 （2）氰氨与水反应生成尿素 的化学方程式为_____________。 （3）由图可知，到2050年，4种途径中对全球碳中和的贡献率排在第一位的是__________________。 （4）碳封存：自然界吸收二氧化碳的主要途径是____________作用；海水吸收二氧化碳使其酸性增强的原因_________________________。 (写化学方程式) （5）碳中和需要每一个人的努力，请你列举一条生产生活中减少碳排放的措施：_______________________________________ 。 【答案】（1）CO2 （2）H2CN2 +H2O=CO(NH2)2 （3）碳替代 （4） ①. 光合 ②. CO2+H2O=H2CO3 （5）步行上学 【解析】 【小问1详解】 温室气体有二氧化碳、甲烷、一氧化二氮等； 【小问2详解】 氰氨和水反应生成尿素，化学方程式为H2CN2 +H2O=CO(NH2)2； 【小问3详解】 由图可知，到2050年，4种途径中对全球碳中和的贡献率排在第一位的是碳替代； 【小问4详解】 自然界吸收二氧化碳的主要途径是光合作用； 海水吸收二氧化碳使其酸性增强的原因是水与二氧化碳反应生成碳酸，该反应的化学方程式为：CO2+H2O=H2CO3； 【小问5详解】 生产生活中减少碳排放的措施：选择公共交通工具、骑行或步行代替私家车出行；植树种草等。 18. 如图所示是实验室常用的实验仪器与装置，回答下列问题。 （1）写出仪器的名称：b_____。 （2）实验室制取二氧化碳可选择的装置组合是_____(填字母)。 A. ①③ B. ②③ C. ②④ D. ②⑤ （3）若用装置②制O2，其反应的化学方程式为_____。 （4）小波同学将装置②进行了改进，如图Ⅰ和Ⅱ改进后的装置与②相比，装置Ⅱ的优点是_____。 （5）实验室若用装置Ⅰ制取CO2，铜网上常放置的药品为_____(填名称)。检验该装置气密性的方法是夹紧止水夹，_____，则气密性良好。 （6）如图，自制净水器净水流程依序号顺序进行。吸附时用到的一种黑色固体是_____。消毒时常用二氧化氯ClO2消毒，其中氯元素的化合价为_____。 TDS代表水中可溶性固体总含量，如下表TDS值是水质指标中的一项。净水前测得的TDS值为420，净水后为159，净水后的水质概况为_____。 水质概况 TDS值 水质概况 TDS值 纯度高 0﹣50 纯度一般 100﹣300 纯度较高 50﹣100 会结水垢 300﹣600 【答案】（1）水槽 （2）C （3）2H2O22H2O＋O2↑ （4）控制反应速率 （5） ①. 大理石##石灰石 ②. 向长颈漏斗中注水，形成一段稳定的水柱 （6） ①. 活性炭 ②. ＋4 ③. 纯度一般 【解析】 【小问1详解】 仪器b是水槽； 【小问2详解】 实验室制取二氧化碳用大理石（或石灰石）和稀盐酸，属于固液常温型反应，发生装置选②；二氧化碳能溶于水且密度比空气大，只能用向上排空气法收集，收集装置选④；可选择的装置组合是②④ 。 故选C。 【小问3详解】 装置②是固体与液体混合不需加热的发生装置，制氧气所用药品是过氧化氢和二氧化锰，过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为：； 【小问4详解】 装置 Ⅱ 与②相比，优点是可以控制反应的速率。装置 Ⅱ 通过注射器可以控制液体滴加的速率，从而控制反应速率； 【小问5详解】 实验室制取二氧化碳用大理石（或石灰石）和稀盐酸，实验室若用装置 Ⅰ 制取CO2，铜网上常放置的药品为大理石（或石灰石），稀盐酸从长颈漏斗加入。 检验该装置气密性的方法是夹紧止水夹，向长颈漏斗中加水，若长颈漏斗内形成一段稳定的水柱，则气密性良好； 【小问6详解】 吸附时用到的一种黑色固体是活性炭，活性炭具有吸附性，能吸附色素和异味。 在ClO2中，氧元素显−2价，设氯元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为零，则x+(−2)×2=0，解得x=+4，所以氯元素的化合价为+4价； 净水前测得的TDS值为420，会结水垢；净水后为159，100＜159＜300，所以净水后的水质概况为纯度一般。 19. 市面上有一种名为“炸包”的整蛊玩具，“炸包”内隐藏着一个小塑料袋，用手捏破小塑料袋后，小塑料袋中的液体与“炸包”中的白色粉末接触，“炸包”会迅速膨胀，使装置中的气压增大，产生“爆炸”效果。实验小组同学对此进行了项目式探究。 （1）探究一：测定“炸包”中小塑料袋内液体的酸碱性 用玻璃棒蘸取少量小塑料袋内的液体滴到_____上，与标准比色卡比较。经测定，浸出液的pH<7，由此得出，该液体呈_____性。 （2）探究二：探究“炸包”中白色固体的成分 在老师的指导下，同学们推测该白色固体的成分可能是CaCO3、Na2CO3和NaHCO3中的一种，并设计了如下实验进行验证： 【查阅资料】NaHCO3受热易分解，生成碳酸钠、水和二氧化碳；Na2CO3受热不分解； 【实验1】 实验操作 实验现象 实验结论 步骤一：取适量白色固体于烧杯中，加入足量蒸馏水充分搅拌 _____ 白色固体中不含CaCO3 步骤二：取步骤一中少许溶液于试管中，滴加适量_____ 有气泡产生 白色固体中含有Na2CO3或NaHCO3中的一种 【实验2】如图，同学们利用“炸包”内的白色固体又设计了如下实验探究，观察到a试管口有水珠，b试管中澄清石灰水变浑浊，写出石灰水变浑浊的反应方程式_____。由上述实验可得出“炸包”内的白色固体为NaHCO3，若“炸包”中的液体为盐酸，写出爆炸的反应原理是_____(用方程式表示)。 （3）探究三：分析“炸包”选用碳酸氢钠的原因 【信息检索】 Ⅰ．钠盐与酸的反应速率比钙盐与酸的反应速率快； Ⅱ．小组同学在老师的帮助下，从相关厂家获知了下列盐的价格， Na2CO3：2200元/吨；CaCO3：600元/吨；NaHCO3：1500元/吨； a．从反应速率、原料成本等角度分析，“炸包”选用碳酸氢钠的原因是_____。 b．“炸包”虽好玩，但需注意安全，如_____(任写一点)。 【答案】（1） ①. pH试纸 ②. 酸 （2） ①. 固体全部溶解 ②. 盐酸(合理即可) ③. Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2O ④. NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑ （3） ①. 碳酸氢钠与酸反应速率快，且NaHCO3价格比Na2CO3低  ②. 不能在人群密集场所玩(合理即可) 【解析】 【小问1详解】 用玻璃棒蘸取少量小塑料袋内的液体滴到 pH 试纸上，与标准比色卡比较。经测定，浸出液的 pH < 7，由此得出，该液体呈酸性； 【小问2详解】 实验 1： 步骤一：取适量白色固体于烧杯中，加入足量蒸馏水充分搅拌，若固体全部溶解，则白色固体中不含CaCO3，因为CaCO3难溶于水； 步骤二：取步骤一中少许溶液于试管中，滴加适量稀盐酸，有气泡产生，说明白色固体中含有Na2CO3或NaHCO3中的一种，因为Na2CO3和NaHCO3都能与稀盐酸反应产生二氧化碳气体； 实验 2： 石灰水变浑浊是二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应方程式为CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O； 若 “炸包” 中的液体为盐酸，“炸包” 爆炸是因为碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，使装置内气压增大，反应原理用方程式表示为NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑； 【小问3详解】 a、从反应速率、原料成本等角度分析，“炸包” 选用碳酸氢钠的原因是钠盐与酸反应速率快，且NaHCO3价格比Na2CO3低 ； b、“炸包” 虽好玩，但需注意安全，如不要在人群密集处使用（或不要靠近火源等，合理即可）。 20. 碳酸锂(Li2CO3)是制备手机锂电池的重要原料，工业上可通过如下途径制备。 以锂辉石精矿(主要成分为Li2O，其他成分不溶于水，也不参与反应)为原料制取碳酸锂粗产品，其主要工艺流程如图。 【查阅资料】Li2CO3在20℃时溶解度为1.33g，溶解度随温度的升高而减小。 （1）在投入酸浸槽前，需对锂辉石精矿进行粉碎研磨的预处理，其目的是_____。酸浸槽中发生反应的化学方程式为Li2O＋H2SO4=H2O＋_____，该反应属于_____(填基本反应类型)。 （2）在反应池中加入碳酸钠溶液是饱和溶液的作用是：_____。 （3）沉锂池中分离Li2CO3的操作名称是_____，沉锂池中分离出来的滤液中含有的溶质是_____、_____。 （4）洗涤时使用热水的原因是_____。验证Li2CO3洗涤干净的操作是：取最后一次洗涤液，向其中加入_____溶液，无明显现象，则Li2CO3洗涤干净。 （5）浸出过程保持更高的氧化还原电位，可以更好地促进锂的浸出，抑制铁的溶解从而更好地实现了锂的选择性浸出。综合如图，该过程选择最适宜的pH范围是_____(填字母)。 A. 2.5～3.0 B. 3.0～4.0 C. 5.0～6.0 【答案】（1） ①. 增大接触面，加快反应速率 ②. Li2SO4 ③. 复分解 （2）增加反应物浓度，提高产物转化率 （3） ①. 过滤 ②. 硫酸钠##Na2SO4 ③. 碳酸钠##Na2CO3 （4） ①. 温度高Li2CO3溶解度小，降低损耗 ②. 氯化钡等(合理即可) （5）A 【解析】 【小问1详解】 在投入酸浸槽前，对锂辉石精矿进行粉碎研磨，目的是增大反应物的接触面积，使反应更充分，加快反应速率。 根据化学方程式Li2O＋H2SO4=H2O＋___可知，反应前有2个Li原子、1个S原子、5个O原子、2个H原子；反应后已知有2个H原子、1个O原子，根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变；还缺少2个Li原子、1个S原子、4个O原子，组合起来就是Li2SO4；，该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应； 【小问2详解】 反应器中碳酸钠和硫酸锂反应生成碳酸锂和硫酸钠，加入的碳酸钠溶液是饱和溶液，其目的是：提高反应物的浓度，有利于Li2SO4转化为Li2CO3； 【小问3详解】 沉锂池中将固液分离，为过滤操作； 沉锂池中发生反应Li2SO4+Na2CO3=Li2CO3↓+Na2SO4，碳酸钠溶液是过量的，所以分离出来的滤液中含有的溶质是硫酸钠、碳酸钠，化学式分别为Na2SO4、Na2CO3； 【小问4详解】 根据资料表格可知，碳酸锂的溶解度随温度升高而减小，所以洗涤时使用热水能减少溶解在水里的碳酸锂质量，所以洗涤时使用热水的原因是温度高碳酸锂的溶解度小，减少碳酸锂的损失；碳酸钠和硫酸锂反应生成碳酸锂和硫酸钠，如果碳酸锂未清洗干净，最后一次洗涤液中会含有硫酸根、碳酸根离子，钡离子能与硫酸根离子结合生成硫酸钡，能与碳酸根离子形成碳酸钡沉淀，故取最后一次洗涤液，向溶液中加入含有Ba2+的可溶性的盐溶液，例如氯化钡溶液或者硝酸钡溶液，无明显现象，则证明已洗净； 【小问5详解】 根据图2可知，锂的浸出率随pH的增大而减小，铁的浸出率随pH的增大而增大，所以为了抑制铁的溶解，更好实现锂的选择性浸出，该过程选择最适宜的pH范围是2.5-3.0。故选A。 21. 纳米铁粉具有易燃、无污染的特性，是一种极具实际应用价值和发展前景的新型燃料。制备纳米铁粉的其中一种流程如图所示。 反应1：FeSO4＋H2C2O4(草酸)FeC2O4↓(草酸亚铁)＋H2SO4 （1）FeC2O4中碳元素和氧元素的质量比为_____。 （2）用18g10%的草酸溶液可制取多少克的草酸亚铁(写出计算过程) （3）取4.32g草酸亚铁置于玻璃管内，使其在700℃发生分解反应，生成纳米铁粉和一种气体。反应过程中需要往玻璃管内通入氮气，氮气的作用是_____。管内固体质量随加热时间变化情况如图所示，a的值为_____。 【答案】（1）3：8 （2）设草酸亚铁的质量为x。 x=2.88g 答：草酸亚铁的质量为2.88g。 （3） ①. 排尽装置内的空气，防止纳米铁粉被氧化 ②. 1.68 【解析】 【小问1详解】 FeC2O4中碳元素和氧元素的质量比为(12×2):(16×4)=24:64=3:8； 【小问2详解】 见答案； 【小问3详解】 反应过程中往玻璃管内通入氮气，氮气的作用是排尽装置内的空气，防止纳米铁粉被氧化（因为纳米铁粉易燃，高温下易与氧气反应）； FeC2O4在700∘C发生分解反应生成纳米铁粉和一种气体，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，FeC2O4中Fe元素的质量分数为； 4.32gFeC2O4中Fe元素的质量为，所以a的值为1.68（因为分解后固体为纳米铁粉，其质量就是FeC2O4中Fe元素的质量）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025年中考模拟试题(二) 化学 说明：本试卷共4页，共21题，满分100分，考试时间60分钟。 可能用到的相对原子质量：C-12　H-1　O-16　Fe-56　S-32 一、单项选择题：本大题包括15小题，每小题3分，共45分。 1. 劳动创造美好生活。进行下列家务劳动时一定发生化学变化的是 A. 清洗蔬菜 B. 沥干蔬菜 C. 点火炒菜 D. 盛菜装盘 2. 化学用语是学习化学的工具。下列表示3个氧原子的是 A. 3O B. C. D. 3. 我国近代化学启蒙者，与他人合作翻译部分元素的中文名称，如铝、钠、钾、钙、锌等沿用至今，这位中国化学家是 A. 徐光宪 B. 闵恩泽 C. 徐寿 D. 侯德榜 4. 在进行如图稀释浓硫酸的实验中，不需要用到的图标是 A. 护目镜 B. 热烫 C. 洗手 D. 明火 5. “小米su7”新能源汽车发布会于2024年3月28日19时举行，其时尚大方的外观深受广大年轻人的热捧，它的外壳成分之一铝合金属于 A. 合成材料 B. 金属材料 C. 无机非金属材料 D. 复合材料 6. 氦氖激光仪用于治疗皮肤病。氦元素在元素周期表中的部分信息和氖原子的结构示意图如图所示，下列说法错误的是 A. 氦的相对原子质量是4.003 B. 氖原子的核外电子数为8 C. 氦元素与氖元素本质的区别是原子的质子数不同 D. 氦气和氖气均属于稀有气体 7. 化学与生活息息相关。下列说法正确的是 A. 用醋可以除水垢 B. 植物出现倒伏可以多施尿素CO(NH2)2 C. 用氢氧化钠改良酸性土壤 D. 就地焚烧废旧塑料解决“白色污染” 8. 煤油灯是电灯普及之前的主要照明灯具，以煤油作为燃料，其结构如图所示。 下列说法合理的是 A. 用黄铜外壳是因为黄铜比纯铜硬度更大 B. 煤油是通过石油炼制获得，是一种可再生能源 C. 煤油不充分燃烧时产生大量黑烟，应调小灯罩的进气口 D. 棉质灯芯难被点燃，原因可能是煤油汽化吸热，改变了灯芯的着火点 9. 《茶经》中用“馨”形容茶汤的香，其主要是由香叶醇(C10H18O)等物质所致。下面有关香叶醇的说法正确的是 A. 是一种氧化物 B. 由碳、氢、氧三种元素组成 C. 香叶醇中氢元素的质量分数最小 D. 由29个原子构成 10. 下列配制溶质质量分数为的氢氧化钠溶液的系列操作，其中正确的是 A. 取用试剂 B. 读取水量 C. 称取试剂 D. 加速溶解 11. 碳酸钾的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 溶液从a点升温至b点，有晶体析出 B. b点溶液降温至20℃时溶质质量分数与a点相等 C. 保持温度不变，蒸发部分溶剂，b点溶液溶质质量分数不变 D. 20℃时，将60g碳酸钾加入50g水中，所得溶液的质量为110g 12. 氨是一种高效液体储氢介质，相对于氢气，具有储运安全、成本低等优势，氨制氢反应的微观示意图如图所示。下列说法错误的是 A. 反应过程中原子种类不变 B. 该反应属于分解反应 C. 反应生成氮气和氢气的个数比为1∶3 D. 氮气约占空气质量的78% 13. 下列劳动项目与化学知识不相符的是 A. 用热水泡瘪的乒乓球会鼓起来，气体分子间隔变大 B. 用浓硫酸做干燥剂，浓硫酸有吸水性 C. 用稀有气体做保护气，稀有气体化学性质稳定 D. 用碳素墨水写档案，碳在常温下物理性质稳定 14. 下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别真假羊毛 灼烧，闻气味 B 鉴别氢氧化钠和碳酸钠溶液 滴加酚酞试液，观察溶液颜色变化 C 除去H2中少量HCl气体 先通过氢氧化钠溶液，再通过浓硫酸 D 除去NaCl中的Na2CO3 加入足量稀盐酸，蒸发结晶 A. A B. B C. C D. D 15. 下列实验没有利用对比方法的是 A. 探究空气中氧气的含量 B. 比较MnO2和CuO对H2O2分解的影响 C. 验证二氧化碳的密度比空气大 D. 探究反应速率与接触面积有关 二、填空题：本大题包括6小题，共55分 16. 文化传承，“化”说非遗。 （1）安铺美食“簸箕炊”，用米粉桨制作。“簸箕炊”富含的营养素为_____。 （2）红豆月饼中富含钾、钙、铁、磷等元素，其中属于人体必需微量元素的是_____(填元素符号)。 （3）食品包装袋内用生石灰作干燥剂，用化学方程式表示其原理：_____。该反应为_____(填“吸热”或“放热”)反应。 （4）“打铁花”就是将生铁熔化后的铁水打向空中，形成铁花，从合金的性质角度分析：打铁花用生铁而不用纯铁的依据是_____；表演者将铁水打得又高又散的主要原因是_____。 17. 依据下文，回答下列问题。 N2O是一种温室气体，由于N2O在大气中的存留时间长，大气中N2O含量过高会加剧全球变暖。在大棚蔬菜、农产品生产中施用石灰氮(CaCN2)，能减少土壤中N2O的排放。石灰氮在土壤中与水反应生成氢氧化钙和氰氨(H2CN2)，氰氨可进一步与水反应生成尿素 CO2是另一种温室气体，减少CO2的排放，实现碳中和， 已成为全球共识。碳替代、碳减排、碳封存、碳循环是实现碳中和的4种主要途径。科学家预测，到2050年，4种途径对全球碳中和的贡献率如图所示。 （1）写出一种温室气体______。 （2）氰氨与水反应生成尿素 的化学方程式为_____________。 （3）由图可知，到2050年，4种途径中对全球碳中和的贡献率排在第一位的是__________________。 （4）碳封存：自然界吸收二氧化碳的主要途径是____________作用；海水吸收二氧化碳使其酸性增强的原因_________________________。 (写化学方程式) （5）碳中和需要每一个人的努力，请你列举一条生产生活中减少碳排放的措施：_______________________________________ 。 18. 如图所示是实验室常用的实验仪器与装置，回答下列问题。 （1）写出仪器的名称：b_____。 （2）实验室制取二氧化碳可选择的装置组合是_____(填字母)。 A. ①③ B. ②③ C. ②④ D. ②⑤ （3）若用装置②制O2，其反应的化学方程式为_____。 （4）小波同学将装置②进行了改进，如图Ⅰ和Ⅱ改进后的装置与②相比，装置Ⅱ的优点是_____。 （5）实验室若用装置Ⅰ制取CO2，铜网上常放置的药品为_____(填名称)。检验该装置气密性的方法是夹紧止水夹，_____，则气密性良好。 （6）如图，自制净水器净水流程依序号顺序进行。吸附时用到的一种黑色固体是_____。消毒时常用二氧化氯ClO2消毒，其中氯元素的化合价为_____。 TDS代表水中可溶性固体总含量，如下表TDS值是水质指标中的一项。净水前测得的TDS值为420，净水后为159，净水后的水质概况为_____。 水质概况 TDS值 水质概况 TDS值 纯度高 0﹣50 纯度一般 100﹣300 纯度较高 50﹣100 会结水垢 300﹣600 19. 市面上有一种名为“炸包”的整蛊玩具，“炸包”内隐藏着一个小塑料袋，用手捏破小塑料袋后，小塑料袋中的液体与“炸包”中的白色粉末接触，“炸包”会迅速膨胀，使装置中的气压增大，产生“爆炸”效果。实验小组同学对此进行了项目式探究。 （1）探究一：测定“炸包”中小塑料袋内液体的酸碱性 用玻璃棒蘸取少量小塑料袋内的液体滴到_____上，与标准比色卡比较。经测定，浸出液的pH<7，由此得出，该液体呈_____性。 （2）探究二：探究“炸包”中白色固体的成分 在老师的指导下，同学们推测该白色固体的成分可能是CaCO3、Na2CO3和NaHCO3中的一种，并设计了如下实验进行验证： 【查阅资料】NaHCO3受热易分解，生成碳酸钠、水和二氧化碳；Na2CO3受热不分解； 【实验1】 实验操作 实验现象 实验结论 步骤一：取适量白色固体于烧杯中，加入足量蒸馏水充分搅拌 _____ 白色固体中不含CaCO3 步骤二：取步骤一中少许溶液于试管中，滴加适量_____ 有气泡产生 白色固体中含有Na2CO3或NaHCO3中的一种 【实验2】如图，同学们利用“炸包”内的白色固体又设计了如下实验探究，观察到a试管口有水珠，b试管中澄清石灰水变浑浊，写出石灰水变浑浊的反应方程式_____。由上述实验可得出“炸包”内的白色固体为NaHCO3，若“炸包”中的液体为盐酸，写出爆炸的反应原理是_____(用方程式表示)。 （3）探究三：分析“炸包”选用碳酸氢钠的原因 【信息检索】 Ⅰ．钠盐与酸的反应速率比钙盐与酸的反应速率快； Ⅱ．小组同学在老师的帮助下，从相关厂家获知了下列盐的价格， Na2CO3：2200元/吨；CaCO3：600元/吨；NaHCO3：1500元/吨； a．从反应速率、原料成本等角度分析，“炸包”选用碳酸氢钠的原因是_____。 b．“炸包”虽好玩，但需注意安全，如_____(任写一点)。 20. 碳酸锂(Li2CO3)是制备手机锂电池的重要原料，工业上可通过如下途径制备。 以锂辉石精矿(主要成分为Li2O，其他成分不溶于水，也不参与反应)为原料制取碳酸锂粗产品，其主要工艺流程如图。 【查阅资料】Li2CO3在20℃时溶解度为1.33g，溶解度随温度的升高而减小。 （1）在投入酸浸槽前，需对锂辉石精矿进行粉碎研磨的预处理，其目的是_____。酸浸槽中发生反应的化学方程式为Li2O＋H2SO4=H2O＋_____，该反应属于_____(填基本反应类型)。 （2）在反应池中加入碳酸钠溶液是饱和溶液的作用是：_____。 （3）沉锂池中分离Li2CO3的操作名称是_____，沉锂池中分离出来的滤液中含有的溶质是_____、_____。 （4）洗涤时使用热水的原因是_____。验证Li2CO3洗涤干净的操作是：取最后一次洗涤液，向其中加入_____溶液，无明显现象，则Li2CO3洗涤干净。 （5）浸出过程保持更高的氧化还原电位，可以更好地促进锂的浸出，抑制铁的溶解从而更好地实现了锂的选择性浸出。综合如图，该过程选择最适宜的pH范围是_____(填字母)。 A. 2.5～3.0 B. 3.0～4.0 C. 5.0～6.0 21. 纳米铁粉具有易燃、无污染的特性，是一种极具实际应用价值和发展前景的新型燃料。制备纳米铁粉的其中一种流程如图所示。 反应1：FeSO4＋H2C2O4(草酸)FeC2O4↓(草酸亚铁)＋H2SO4 （1）FeC2O4中碳元素和氧元素的质量比为_____。 （2）用18g10%的草酸溶液可制取多少克的草酸亚铁(写出计算过程) （3）取4.32g草酸亚铁置于玻璃管内，使其在700℃发生分解反应，生成纳米铁粉和一种气体。反应过程中需要往玻璃管内通入氮气，氮气的作用是_____。管内固体质量随加热时间变化情况如图所示，a的值为_____。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $