精品解析：四川省南充市南部县第二中学2024-2025学年九年级下学期第一次阶段性学情诊断化学试题

2024-2025学年度下九年级第一次阶段性学情诊断 化 学 试 卷 时间：45分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Cl-35.5 Ca-40 Mn-55 一、单选题(本大题包括12个小题，每小题3分，共36分) 1. 下列过程中只发生物理变化是 A. 紫色石蕊溶液遇酸变红 B. 汽油除油污 C. 高炉炼铁 D. 稀硫酸除铁锈 2. 2023年“中国水周”活动主题为“强化依法治水，携手共护母亲河”。下列关于水资源的保护和利用描述不正确的是 A. 保护水资源的措施主要有节约用水和防治水体污染 B. 地球上可供利用的淡水资源是取之不尽，用之不竭的 C. 农业灌溉可采用喷灌和滴灌的方式，实现节约用水 D. 工业废水经处理达标后可排放 3. 规范的操作方法是实验安全和成功的重要保证。下列实验操作中正确的是 A. 加热固体 B. 过滤粗盐水 C. 测定溶液的酸碱度 D. 稀释浓硫酸 4. “关爱生命，拥抱健康”是人类永恒的主题。下列叙述错误的是 A. 水体污染不仅影响工农业生产，还会危害人体健康 B. 目前计入空气质量评价的主要污染物有：SO2、CO、NO2、可吸入颗粒物、O3等 C. 废旧电池中含有铅、镍、镉、汞等，如随意丢弃会威胁人类健康 D. 二氧化碳有毒性，空气中超过正常含量时会引起中毒 5. 下列有关物质用途和性质关系的说法中不正确的是 A. 铜作导线是利用了其良好的导电性 B. CO2 用于灭火是因为其不可燃也不助燃且密度大于空气 C. 铁制品表面涂“银粉”(铝粉)是由于铝性质不如铁活泼 D. N2 常作保护气由于其化学性质稳定 6. 下列实验现象描述正确的是 A. 铁丝伸入氧气中，火星四射 B. 向高锰酸钾中加入汽油，得紫红色溶液 C. 将二氧化碳通入石蕊溶液，溶液变红 D. 木炭在空气中燃烧产生白光 7. 葡萄糖(化学式为C6H12O6)能为人体组织提供营养。下列叙述正确的是 A. 葡萄糖属于溶液 B. 葡萄糖是由6个碳原子、12个氢原子、6个氧原子构成的 C. 葡萄糖中碳、氢、氧元素的个数比为 6:12:6 D. 葡萄糖的相对分子质量为180 8. 下列物质的俗名、化学式、归类完全正确的是 A. 醋酸、C2H5OH、酸 B. 水银、Ag、金属单质 C. 熟石灰、CaO、非金属氧化物 D. 硫磺、S、非金属单质 9. 工业上常用乙烯水化法制备乙醇，反应的微观示意图如图，关于该反应的说法正确的是 A. 参加反应的分子个数比为2：2 B. 乙烯的化学式为CH2 C. 乙醇属于混合物 D. 该反应说明分子是化学变化中的最小粒子 10. 归纳推理是一种重要的科学思维方法，下列归纳推理正确的是 A. 常温下，pH大于7的溶液呈碱性，则碱性溶液的pH一定大于7 B. 活动性强的金属单质能与盐酸反应产生气体，则能和盐酸反应产生气体的物质一定是金属单质 C. 催化剂在化学反应前后质量不变，则在化学反应前后质量不变的一定是催化剂 D. 溶液是均一、稳定的混合物，则均一、稳定的物质一定是溶液 11. 下列实验方案设计正确的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别CO2和N2 分别伸入燃着的木条，观察现象 B 除去食盐中的泥沙 加水溶解 C 检验氧气是否集满 将带火星的小木条伸入集气瓶中 D 鉴别水和过氧化氢溶液 取样，分别加入二氧化锰，观察现象 A. A B. B C. C D. D 12. 图像能直观化学反应中相关量的关系。下列图像能正确反应对应关系的是 A. 将一定量的稀硫酸加水稀释 B. 向一定量饱和澄清石灰水中通入二氧化碳 C. 向等质量的水中分别加入等质量的氢氧化钠和硝酸铵固体 D. 向等质量、溶质质量分数相同的稀盐酸中逐渐加入锌粉和铁粉 二、生活现象解释(本大题包括4个小题，共30分) 13. 锶元素的粒子结构示意图和在元素周期表中的信息如下图所示： （1）锶元素位于第_______周期。 （2）氧、钠、镁三种元素与锶化学性质相似的是_______（填元素符号），锶能与盐酸反应，对应的化学方程式为_______。 14. 化学与生活息息相关，我们的衣食住行都离不开化学。 （1）常用75%的酒精溶液消毒，但酒精在室内不能大面积喷洒，因为酒精遇明火易发生燃烧或爆炸，从燃烧的条件分析，明火起到的作用是_______； （2）天然气是一种_______(填“可再生”或“不可再生”)能源，其主要成分燃烧的化学方程式为_______。 （3）杭州亚运会主火炬使用“低碳甲醇”作为燃料。利用H2与CO2合成甲醇(CH3OH)的化学方程式为CO2+3H2CH3OH+X，X的化学式为_______。 15. 甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图1所示。请回答下列问题： （1）t2℃时，甲、乙、丙溶解度的大小关系是_______。 （2）t3℃时，甲的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为_______（填最简整数比）。 （3）将t3℃时等质量的甲、乙、丙的饱和溶液分别降温到t1℃，所得溶液的质量最大的是_______（填“甲”、“乙”或“丙”）。 （4）如图2所示，t2℃时，一木块漂浮于甲的饱和溶液中（底部有未溶解的甲固体），欲使木块漏出液体体积增大（注：溶液的浓度越大，密度越大），可采用_______来实现（不考虑物质溶解的吸热、放热现象）。 A. 加少量t2℃的水 B. 加乙固体 C. 用酒精灯加热烧杯 D. 加t3℃甲的饱和溶液 16. 金属是重要的资源，在人类生活生产中起着重要的作用。 （1）制保温杯内胆的不锈钢属于_______(填“混合物”或“纯净物”)。 （2）为防止生铁制的炒锅生锈，我们可以采用的方法是：_______。 （3）用磁铁矿（主要成分为Fe3O4）炼铁发生的主要反应是：_______。 （4）向Mg(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到蓝色滤液。则滤渣中有_______（填化学式）。 三、科普阅读理解(本大题包括1个小题，共10分) 17. 阅读下面科普短文，依据文章内容，回答问题。 二氧化碳的捕集、利用和封存技术是实现我国“双碳目标”的重要路径。干法脱碳是一种较为有效的二氧化碳捕集技术。 常见的干法脱碳是利用固体吸附剂对二氧化碳进行吸附，从吸附原理上可分为物理吸附和化学吸附。物理吸附主要使用活性炭、分子筛材料等，缺点是吸附能力小，对吸附温度敏感、不易提纯气体等；化学吸附指的是使用氧化钙吸附剂（CaO）、锂基吸附剂（如Li4SiO4）等和CO2在高温下发生化学反应，化学吸附的优点是吸附量大，对二氧化碳选择性好。 氧化钙吸附剂是目前二氧化碳捕集中极具潜力的高温吸附剂，且原材料廉价易得；锂基吸附剂制造成本高，无法大规模推广。 影响吸附剂的最终吸附能力的主要原因是吸附剂的表面样貌和多孔结构。为提高吸附剂的吸附能力，可利用液体改性的方式：通过不同的液体与CaO吸附剂产生物理或化学反应，使其具有蜂窝状结构，从而改变吸附剂的吸附性能。目前常用的改性液体有乙醇溶液或者纯水。图1和图2是探究75%乙醇溶液和纯水在不同温度下改性CaO吸附剂吸附性能的实验数据。 人类只有一个地球！化学在减少二氧化碳排放和增加二氧化碳吸收的科学技术创新方面发挥着重要作用。 （1）物理吸附脱碳的缺点是_______（写出一点即可）。 （2）改变CaO吸附剂的形貌结构，使其具有蜂窝状结构的目的是_______。 （3）改性CaO吸附剂的最佳液体是_______（填“乙醇溶液”或“纯水”）。 （4）根据图2分析，得出的结论是 _______。 （5）下列叙述正确的是_______（填序号）。 A. CaO吸附剂吸收二氧化碳属于化学变化 B. 低温下改性后的CaO吸附剂具有更好的吸附性能 C. 乙醇溶液或纯水改性后的CaO吸附剂能够无限制的重复使用 四、实验探究题(本大题包括1个小题，共14分) 18. 气体的制取和性质是初中化学核心知识之一，结合以下实验装置回答问题。 （1）标号①的仪器名称是_______。 （2）H2是最理想的能源，实验室常用锌粒和稀硫酸制取。若制取并收集较干燥的H2，应选择的装置组合_______（从图1的A~E中选择，填字母序号）。 （3）实验室选用F装置制H2以外的其他气体，发生的反应是_______。 炭和水蒸气在高温条件下反应也会生成H2，同时生成碳的氧化物。为探究该反应生成气体的成分，化学兴趣小组进行了如下实验（部分步骤及装置已省略）。 【猜想与假设】 同学们讨论得出，气体成分有H2，还有CO和CO2中的一种或两种。 【查阅资料】 ①H2具有还原性,NaOH溶液可以吸收CO2。 ②无水硫酸铜是一种白色固体，遇水会变成蓝色。 【设计并进行实验】将反应生成的气体按图2装置进行实验： （4）A装置的作用_______。 实验现象与结论】 （5）A、C装置中无明显现象，E装置中固体由红色变为黑色，F装置中无水硫酸铜变蓝，G装置中澄清石灰水变浑浊。写出G装置中石灰水变浑浊的化学方程式：_______。 （6）由此得出：炭和水蒸气高温条件下反应生成了_______。 【反思与评价】 （7）从环保角度考虑，该实验存在的不足是_______。 五、定量分析应用（本大题包括2个小题，共10分） 19. 农作物的生长需要大量的营养元素，其中氮、磷、钾是需要量较多的元素。在生产过程中需要施加一定质量的化肥，尿素就是最常用的氮肥。已知尿素的化学式为CO(NH2)2，请计算。 （1）尿素中碳、氢元素的质量比_______。 （2）某农田需要增加5.6千克的氮元素，应向该农田施加_______kg尿素。 20. 化学兴趣小组的同学为测定实验室里一瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数，进行了相关实验，实验数据记录如下： 请计算： （1）生成氧气______g。 （2）此过氧化氢溶液中溶质的质量分数（写出计算过程）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年度下九年级第一次阶段性学情诊断 化 学 试 卷 时间：45分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Cl-35.5 Ca-40 Mn-55 一、单选题(本大题包括12个小题，每小题3分，共36分) 1. 下列过程中只发生物理变化的是 A. 紫色石蕊溶液遇酸变红 B. 汽油除油污 C. 高炉炼铁 D. 稀硫酸除铁锈 【答案】B 【解析】 【详解】A. 紫色石蕊溶液遇酸变红，过程中有新物质生成，属于化学变化，不符合题意； B. 汽油除油污是利用汽油的溶解性，将油脂溶解为小颗粒分散在汽油中，未生成新物质，属于物理变化，符合题意； C. 高炉炼铁是通过一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳，有新物质（铁）生成，属于化学变化。不符合题意； D. 稀硫酸除铁锈是硫酸与氧化铁反应生成硫酸铁和水，有新物质生成，属于化学变化。不符合题意； 故选B。 2. 2023年“中国水周”活动主题为“强化依法治水，携手共护母亲河”。下列关于水资源的保护和利用描述不正确的是 A. 保护水资源的措施主要有节约用水和防治水体污染 B. 地球上可供利用的淡水资源是取之不尽，用之不竭的 C. 农业灌溉可采用喷灌和滴灌的方式，实现节约用水 D. 工业废水经处理达标后可排放 【答案】B 【解析】 【详解】A、保护水资源的措施主要有节约用水和防治水体污染，描述正确； B、地球可供使用的淡水资源有限，描述错误； C、农业灌溉可采用喷灌和滴灌的方式，实现节约用水，描述正确； D、工业废水经处理达标后可排放，减少对水的污染，描述正确。 故选B。 3. 规范的操作方法是实验安全和成功的重要保证。下列实验操作中正确的是 A. 加热固体 B. 过滤粗盐水 C. 测定溶液的酸碱度 D. 稀释浓硫酸 【答案】D 【解析】 【详解】A、加热固体时，试管口应略向下倾斜，防止冷凝水回流到热的试管底部，使试管炸裂，图中试管口向上倾斜；另外，应使用酒精灯外焰加热，图中操作错误； B、过滤时，应遵循“一贴二低三靠”的规则，需使用玻璃棒引流，图中缺少玻璃棒，操作错误； C、测定溶液酸碱度时，不能将pH试纸直接伸入溶液中，这样会污染试剂，应该用玻璃棒蘸取少量溶液滴在pH试纸上，操作错误； D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，操作正确。 故选D。 4. “关爱生命，拥抱健康”是人类永恒的主题。下列叙述错误的是 A. 水体污染不仅影响工农业生产，还会危害人体健康 B. 目前计入空气质量评价的主要污染物有：SO2、CO、NO2、可吸入颗粒物、O3等 C. 废旧电池中含有铅、镍、镉、汞等，如随意丢弃会威胁人类健康 D. 二氧化碳有毒性，空气中超过正常含量时会引起中毒 【答案】D 【解析】 【详解】A、水体污染会污染水源和土壤，不仅影响工农业生产，还会危害人体健康，不符合题意； B、二氧化硫、二氧化氮能与水反应生成酸性物质，导致酸雨的发生，一氧化碳有毒，可吸入颗粒物会导致雾霾等的发生，臭氧具有强氧化性，它们均属于空气污染物，不符合题意； C、废旧电池中含有铅、镍、镉、汞等，如随意丢弃，会污染水源和土壤，会威胁人类健康，不符合题意； D、二氧化碳无毒，但是二氧化碳不能供给呼吸，空气中二氧化碳超过正常含量时，会对人体健康产生影响，符合题意。 故选：D。 5. 下列有关物质用途和性质关系的说法中不正确的是 A. 铜作导线是利用了其良好的导电性 B. CO2 用于灭火是因为其不可燃也不助燃且密度大于空气 C. 铁制品表面涂“银粉”(铝粉)是由于铝的性质不如铁活泼 D. N2 常作保护气是由于其化学性质稳定 【答案】C 【解析】 【详解】A. 铜作导线是因为铜具有良好的导电性，选项正确； B. CO2用于灭火，因其不可燃、不助燃且密度大于空气（覆盖可燃物隔绝氧气），选项正确； C. 铝的金属活动性比铁强，涂铝粉是因铝表面易形成致密氧化膜（抗腐蚀），而非“铝不如铁活泼”。选项描述错误。选项错误； D. 氮气化学性质稳定，不易反应，因此作保护气。选项正确； 故选C。 6. 下列实验现象描述正确的是 A. 铁丝伸入氧气中，火星四射 B. 向高锰酸钾中加入汽油，得紫红色溶液 C. 将二氧化碳通入石蕊溶液，溶液变红 D. 木炭在空气中燃烧产生白光 【答案】C 【解析】 【详解】A、铁丝伸入氧气中，若不点燃不能燃烧，出现火星四射的现象，需要点燃才能燃烧，故选项错误； B、高锰酸钾难溶于汽油，高锰酸钾中加入一定量的汽油，无明显现象，故选项错误； C、将二氧化碳通入到紫色石蕊溶液中，二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红，故选项正确； D、木炭在空气中燃烧，只能烧至红热，不会发出白光，木炭在氧气中燃烧产生白光，故选项错误。 故选：C。 7. 葡萄糖(化学式为C6H12O6)能为人体组织提供营养。下列叙述正确的是 A. 葡萄糖属于溶液 B. 葡萄糖是由6个碳原子、12个氢原子、6个氧原子构成的 C. 葡萄糖中碳、氢、氧元素的个数比为 6:12:6 D. 葡萄糖的相对分子质量为180 【答案】D 【解析】 【详解】A、葡萄糖是由一种物质组成的，属于纯净物，不属于溶液，故选项错误； B、1个葡萄糖分子是由6个碳原子、12个氢原子、6个氧原子构成，故选项错误； C、1个葡萄糖分子是由6个碳原子、12个氢原子、6个氧原子构成，所以葡萄糖中碳、氢、氧原子的个数比为6:12:6，元素只讲种类，不论个数，故选项错误； D、葡萄糖的化学式是C6H12O6，葡萄糖的相对分子质量为12×6+1×12+16×6=180，故选项正确。 故选：D。 8. 下列物质的俗名、化学式、归类完全正确的是 A. 醋酸、C2H5OH、酸 B. 水银、Ag、金属单质 C. 熟石灰、CaO、非金属氧化物 D. 硫磺、S、非金属单质 【答案】D 【解析】 【详解】A、醋酸的化学式为，醋酸是由酸根离子与氢离子构成的化合物，属于酸，说法错误，不符合题意； B、水银是汞的俗称，其化学式为Hg，汞是由汞元素组成的纯净物，且汞元素属于金属元素，故汞属于金属单质，说法错误，不符合题意； C、熟石灰是氢氧化钙的俗称，其化学式为，氢氧化钙是由金属离子与氢氧根离子构成的化合物，属于碱，说法错误，不符合题意； D、硫磺是硫的俗称，其化学式为S，硫带“石”字旁，属于非金属元素，硫是由硫元素组成的纯净物，属于非金属单质，说法正确，符合题意。 故选：D。 9. 工业上常用乙烯水化法制备乙醇，反应的微观示意图如图，关于该反应的说法正确的是 A. 参加反应的分子个数比为2：2 B. 乙烯的化学式为CH2 C. 乙醇属于混合物 D. 该反应说明分子是化学变化中的最小粒子 【答案】A 【解析】 【详解】A、删去两边相同的分子，可知参加反应的分子个数比为2：2，该选项说法正确； B、由图可知，乙烯的化学式为C2H4，该选项说法错误； C、乙醇有固定的组成，是由一种物质组成的，属于纯净物，该选项说法错误； D、原子是化学变化中的最小微粒，该选项说法错误。 故选A。 10. 归纳推理是一种重要的科学思维方法，下列归纳推理正确的是 A. 常温下，pH大于7的溶液呈碱性，则碱性溶液的pH一定大于7 B. 活动性强的金属单质能与盐酸反应产生气体，则能和盐酸反应产生气体的物质一定是金属单质 C. 催化剂在化学反应前后质量不变，则在化学反应前后质量不变的一定是催化剂 D. 溶液是均一、稳定的混合物，则均一、稳定的物质一定是溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A、常温下，pH大于7的溶液呈碱性，则碱性溶液的pH一定大于7，说法正确，符合题意； B、活动性强的金属单质能与盐酸反应产生气体，但能和盐酸反应产生气体的物质不一定是金属单质，也可能是碳酸盐等，说法错误，不符合题意； C、催化剂在化学反应前后质量不变，但在化学反应前后质量不变的物质不一定是催化剂，也可能是不参与反应的杂质，说法错误，不符合题意； D、溶液是均一、稳定的混合物，但均一、稳定的物质不一定是溶液，如蒸馏水是均一、稳定的物质，但蒸馏水属于纯净物，不属于溶液，说法错误，不符合题意。 故选：A。 11. 下列实验方案设计正确的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别CO2和N2 分别伸入燃着的木条，观察现象 B 除去食盐中的泥沙 加水溶解 C 检验氧气是否集满 将带火星的小木条伸入集气瓶中 D 鉴别水和过氧化氢溶液 取样，分别加入二氧化锰，观察现象 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、CO2和N2均不能燃烧、不能支持燃烧，均能使燃着的木条熄灭，不能鉴别，故选项实验方案设计错误； B、氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，通过溶解（把不溶物与氯化钠初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（氯化钠从溶液中分离出来）能除去食盐中的泥沙，故选项实验方案设计错误； C、氧气具有助燃性，检验氧气是否收集满时，应将带火星的木条放在集气瓶口，而不能不能伸入瓶中，故选项实验方案设计错误； D、过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成氧气和水，二氧化锰和水不反应，取样，分别加入二氧化锰，产生大量气泡的是过氧化氢溶液，无明显现象的是水，可以鉴别，故选项实验方案设计正确； 故选：D。 12. 图像能直观化学反应中相关量的关系。下列图像能正确反应对应关系的是 A. 将一定量的稀硫酸加水稀释 B. 向一定量饱和澄清石灰水中通入二氧化碳 C. 向等质量的水中分别加入等质量的氢氧化钠和硝酸铵固体 D. 向等质量、溶质质量分数相同的稀盐酸中逐渐加入锌粉和铁粉 【答案】C 【解析】 【详解】A、向一定量的稀盐酸中逐滴加入水，pH值逐渐增大，但溶液始终呈酸性，溶液的pH不能大于7，选项A错误； B、向一定量饱和澄清石灰水中通入二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应，消耗的氢氧化钙，溶质质量减小，溶液质量也减小，选项B错误； C、向等质量的水中分别加入等质量的氢氧化钠和硝酸铵固体，氢氧化钠固体溶于水放热，温度升高，硝酸铵固体溶于水吸热，温度降低，溶解完成后又都降至室温，选项正确； D、铁粉和锌粉与稀硫酸反应的关系式为，，则56份质量的铁生成2份质量的氢气，65份质量的锌生成2份质量的氢气，向等质量、等质量分数的稀硫酸中，分别加入足量的铁粉和锌粉，开始铁产生的氢气的质量较大，锌的图像在铁的下方，由于产生的氢气全部来自稀硫酸中氢元素，则最终生成的氢气的质量相同，选项D错误。 故选C。 二、生活现象解释(本大题包括4个小题，共30分) 13. 锶元素的粒子结构示意图和在元素周期表中的信息如下图所示： （1）锶元素位于第_______周期。 （2）氧、钠、镁三种元素与锶化学性质相似的是_______（填元素符号），锶能与盐酸反应，对应的化学方程式为_______。 【答案】（1）五 （2） ①. Mg ②. 【解析】 【小问1详解】 原子核外电子层数等于该元素所在的周期数，由锶原子结构示意图可知，锶原子核外电子层数为5，则锶元素位于元素周期表中第五周期； 【小问2详解】 最外层电子数决定元素的化学性质，由锶原子结构示意图可知，锶原子最外层电子数为2，镁原子最外层电子数也为2，故氧、钠、镁三种元素与锶化学性质相似的是； 由锶原子结构示意图可知，锶原子最外层电子数为，在化学反应中易失去2个电子形成带2个单位正电荷的锶离子，则锶元素在化合物中显+2价，在化合物中氯元素常显-1价，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则氯化锶的化学式为，锶与盐酸反应生成氯化锶和氢气，化学方程式为。 14. 化学与生活息息相关，我们的衣食住行都离不开化学。 （1）常用75%的酒精溶液消毒，但酒精在室内不能大面积喷洒，因为酒精遇明火易发生燃烧或爆炸，从燃烧的条件分析，明火起到的作用是_______； （2）天然气是一种_______(填“可再生”或“不可再生”)能源，其主要成分燃烧的化学方程式为_______。 （3）杭州亚运会主火炬使用“低碳甲醇”作为燃料。利用H2与CO2合成甲醇(CH3OH)的化学方程式为CO2+3H2CH3OH+X，X的化学式为_______。 【答案】（1） 使温度达到酒精的着火点 （2） ①. 不可再生 ②. （3） H2O 【解析】 【小问1详解】 燃烧需要三个条件：可燃物、氧气（或空气）、温度达到可燃物的着火点。酒精是可燃物，室内有氧气，明火的作用是提供足够热量，使温度达到酒精的着火点，从而引发燃烧或爆炸； 【小问2详解】 天然气是化石燃料，形成需数百万年，属于不可再生能源。其主要成分是甲烷，燃烧时与氧气反应生成二氧化碳和水，化学方程式：； 【小问3详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类及数目不变，在化学方程式CO2+3H2CH3OH+X中，反应前有1个碳原子、2个氧原子和6个氢原子，反应后有1个碳原子、4个氢原子、1个氧原子和1个X分子，则1个X分子中含有2个氢原子和1个氧原子，故X的化学式为H2O。 15. 甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图1所示。请回答下列问题： （1）t2℃时，甲、乙、丙溶解度的大小关系是_______。 （2）t3℃时，甲的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为_______（填最简整数比）。 （3）将t3℃时等质量甲、乙、丙的饱和溶液分别降温到t1℃，所得溶液的质量最大的是_______（填“甲”、“乙”或“丙”）。 （4）如图2所示，t2℃时，一木块漂浮于甲的饱和溶液中（底部有未溶解的甲固体），欲使木块漏出液体体积增大（注：溶液的浓度越大，密度越大），可采用_______来实现（不考虑物质溶解的吸热、放热现象）。 A. 加少量t2℃的水 B. 加乙固体 C. 用酒精灯加热烧杯 D. 加t3℃甲的饱和溶液 【答案】（1）甲=乙>丙 （2） （3）丙 （4）BCD 【解析】 【小问1详解】 观察溶解度曲线，在t2℃时，甲和乙的溶解度曲线相交，说明此时甲、乙溶解度相等，且都大于丙的溶解度，所以大小关系是甲=乙>丙。 【小问2详解】 由溶解度曲线可知，t3​℃时甲的溶解度是50g，根据溶解度概念，该温度下甲的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为。 小问3详解】 甲、乙的溶解度随温度降低而减小，丙的溶解度随温度降低而增大。将t3​℃时等质量的甲、乙、丙的饱和溶液分别降温到t1℃，甲、乙会析出晶体，溶液质量减小；丙的溶解度增大，变为不饱和溶液，溶液质量不变。所以所得溶液质量最大的是丙。 【小问4详解】 A、加少量t2​℃的水，会使溶液浓度降低，密度减小，根据浮力公式（F浮不变，ρ液减小），木块漏出液体体积减小，A 错误； B、加乙固体，乙溶解后溶液浓度增大，密度增大，根据浮力公式，木块漏出液体体积增大，B 正确； C、用酒精灯加热烧杯，甲的溶解度增大，未溶解的甲继续溶解，溶液浓度增大，密度增大，根据浮力公式，木块漏出液体体积增大，C 正确； D、加t3​℃甲的饱和溶液，混合后溶液温度高于t2​℃，烧杯中未溶解的甲继续溶解，溶液浓度增大，密度增大，根据浮力公式，木块漏出液体体积增大，D 正确。 故选BCD。 16. 金属是重要的资源，在人类生活生产中起着重要的作用。 （1）制保温杯内胆的不锈钢属于_______(填“混合物”或“纯净物”)。 （2）为防止生铁制的炒锅生锈，我们可以采用的方法是：_______。 （3）用磁铁矿（主要成分为Fe3O4）炼铁发生的主要反应是：_______。 （4）向Mg(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到蓝色滤液。则滤渣中有_______（填化学式）。 【答案】（1） 混合物 （2） 保持铁锅表面清洁和干燥 （3） （4） Cu 【解析】 【小问1详解】 不锈钢是铁的合金，属于混合物； 【小问2详解】 为防止生铁制的炒锅生锈，可以采用的方法是：保持铁锅表面清洁和干燥； 【小问3详解】 一氧化碳与四氧化三铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为； 小问4详解】 向和的混合溶液中加入一定量的锌粉，根据金属活动性，锌与硝酸镁不反应，锌与硝酸铜反应生成铜和硝酸锌，充分反应后过滤得到蓝色滤液，说明硝酸铜部分反应，则滤渣中有Cu。 三、科普阅读理解(本大题包括1个小题，共10分) 17. 阅读下面科普短文，依据文章内容，回答问题。 二氧化碳的捕集、利用和封存技术是实现我国“双碳目标”的重要路径。干法脱碳是一种较为有效的二氧化碳捕集技术。 常见的干法脱碳是利用固体吸附剂对二氧化碳进行吸附，从吸附原理上可分为物理吸附和化学吸附。物理吸附主要使用活性炭、分子筛材料等，缺点是吸附能力小，对吸附温度敏感、不易提纯气体等；化学吸附指的是使用氧化钙吸附剂（CaO）、锂基吸附剂（如Li4SiO4）等和CO2在高温下发生化学反应，化学吸附的优点是吸附量大，对二氧化碳选择性好。 氧化钙吸附剂是目前二氧化碳捕集中极具潜力的高温吸附剂，且原材料廉价易得；锂基吸附剂制造成本高，无法大规模推广。 影响吸附剂的最终吸附能力的主要原因是吸附剂的表面样貌和多孔结构。为提高吸附剂的吸附能力，可利用液体改性的方式：通过不同的液体与CaO吸附剂产生物理或化学反应，使其具有蜂窝状结构，从而改变吸附剂的吸附性能。目前常用的改性液体有乙醇溶液或者纯水。图1和图2是探究75%乙醇溶液和纯水在不同温度下改性CaO吸附剂吸附性能的实验数据。 人类只有一个地球！化学在减少二氧化碳排放和增加二氧化碳吸收的科学技术创新方面发挥着重要作用。 （1）物理吸附脱碳的缺点是_______（写出一点即可）。 （2）改变CaO吸附剂的形貌结构，使其具有蜂窝状结构的目的是_______。 （3）改性CaO吸附剂的最佳液体是_______（填“乙醇溶液”或“纯水”）。 （4）根据图2分析，得出的结论是 _______。 （5）下列叙述正确的是_______（填序号）。 A. CaO吸附剂吸收二氧化碳属于化学变化 B. 低温下改性后的CaO吸附剂具有更好的吸附性能 C. 乙醇溶液或纯水改性后的CaO吸附剂能够无限制的重复使用 【答案】（1）吸附能力小，对吸附温度敏感、不易提纯气体（一点即可） （2）增大表面积，提高吸附能力 （3）乙醇溶液 （4）在纯水改性CaO吸附剂的情况下，温度越高吸附量越小，且随着循环次数增加，吸附量逐渐降低 （5）AB 【解析】 【小问1详解】 由短文可知，物理吸附脱碳的缺点是吸附能力小、对吸附温度敏感、不易提纯气体等； 【小问2详解】 根据题干内容：“改变CaO吸附剂的形貌结构使其具有蜂窝状结构，从而改变吸附剂的吸附性能”可知，使其具有蜂窝状结构的目的是增大接触面积，提高吸附能力； 【小问3详解】 对比图1和图2，在相同循环次数下，CaO/乙醇溶液改性后的吸附量整体高于CaO/纯水改性后的吸附量，所以改性CaO吸附剂的最佳液体是乙醇溶液； 【小问4详解】 根据图2分析，在相同循环次数下，160℃时纯水改性CaO吸附剂的吸附量低于常温时的吸附量，且随着循环次数的增加，不同温度下纯水改性CaO吸附剂的吸附量均呈下降趋势。所以得出的结论是：在纯水改性CaO吸附剂的情况下，温度越高吸附量越小，且随着循环次数增加，吸附量逐渐降低； 【小问5详解】 A、CaO吸附剂吸收二氧化碳会发生化学反应，有新物质生成，属于化学变化，故A正确； B、从图2可知，循环次数相同时，常温改性后的CaO吸附剂吸附量大，即此时吸附性能更好，低温下改性后的CaO吸附剂具有更好的吸附性能，故B正确； C、从图1和图2可知，随着循环次数增加，吸附量逐渐降低，说明乙醇溶液或纯水改性后的CaO吸附剂不能无限制地重复使用，故C错误； 故选：AB。 四、实验探究题(本大题包括1个小题，共14分) 18. 气体的制取和性质是初中化学核心知识之一，结合以下实验装置回答问题。 （1）标号①的仪器名称是_______。 （2）H2是最理想的能源，实验室常用锌粒和稀硫酸制取。若制取并收集较干燥的H2，应选择的装置组合_______（从图1的A~E中选择，填字母序号）。 （3）实验室选用F装置制H2以外的其他气体，发生的反应是_______。 炭和水蒸气在高温条件下反应也会生成H2，同时生成碳的氧化物。为探究该反应生成气体的成分，化学兴趣小组进行了如下实验（部分步骤及装置已省略）。 【猜想与假设】 同学们讨论得出，气体成分有H2，还有CO和CO2中的一种或两种。 【查阅资料】 ①H2具有还原性,NaOH溶液可以吸收CO2。 ②无水硫酸铜是一种白色固体，遇水会变成蓝色。 【设计并进行实验】将反应生成的气体按图2装置进行实验： （4）A装置的作用_______。 【实验现象与结论】 （5）A、C装置中无明显现象，E装置中固体由红色变为黑色，F装置中无水硫酸铜变蓝，G装置中澄清石灰水变浑浊。写出G装置中石灰水变浑浊的化学方程式：_______。 （6）由此得出：炭和水蒸气在高温条件下反应生成了_______。 【反思与评价】 （7）从环保角度考虑，该实验存在的不足是_______。 【答案】（1）分液漏斗 （2）BC （3） （4）检验气体中是否有二氧化碳 （5） （6）氢气和一氧化碳 （7）缺少尾气处理装置 【解析】 【小问1详解】 标号①的仪器名称是分液漏斗； 【小问2详解】 实验室常用锌粒和稀硫酸制取氢气，该反应中反应物为固体和液体，反应条件为常温，应选择固液常温型发生装置，即装置B，氢气密度比空气小且难溶于水，可采用向下排空气法或排水法收集，其中用向下排空气法能收集到较干燥的氢气，即装置C，综上可知，若制取并收集较干燥的，应选择的装置组合是BC； 【小问3详解】 F装置为固液常温型发生装置，可用该装置制取二氧化碳，其原理是碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为； 【小问4详解】 二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则A装置的作用是检验气体中是否有二氧化碳； 【小问5详解】 G装置中澄清石灰水变浑浊，是因为二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为； 【小问6详解】 A、C装置中无明显现象，说明气体中不含二氧化碳；E装置中固体由红色变为黑色，F装置中无水硫酸铜变蓝，G装置中澄清石灰水变浑浊，氢气与氧化铁在高温条件下反应生成铁和水，一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，无水硫酸铜遇水变蓝色，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，说明气体中含有氢气和一氧化碳，故炭和水蒸气在高温条件下反应生成了氢气和一氧化碳； 小问7详解】 一氧化碳有毒，排放到空气中会污染空气，故从环保角度考虑，该实验存在的不足是缺少尾气处理装置。 五、定量分析应用（本大题包括2个小题，共10分） 19. 农作物的生长需要大量的营养元素，其中氮、磷、钾是需要量较多的元素。在生产过程中需要施加一定质量的化肥，尿素就是最常用的氮肥。已知尿素的化学式为CO(NH2)2，请计算。 （1）尿素中碳、氢元素的质量比_______。 （2）某农田需要增加5.6千克的氮元素，应向该农田施加_______kg尿素。 【答案】（1）3:1 （2）12 【解析】 【小问1详解】 尿素中碳、氢元素的质量比为； 【小问2详解】 某农田需要增加5.6kg的氮元素，应向该农田施加尿素。 20. 化学兴趣小组的同学为测定实验室里一瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数，进行了相关实验，实验数据记录如下： 请计算： （1）生成氧气______g。 （2）此过氧化氢溶液中溶质的质量分数（写出计算过程）。 【答案】（1）0.8 （2）解：设此过氧化氢溶液中溶质的质量是x，则 解得x= 1.7g 则此过氧化氢溶液中溶质的质量分数为 答：此过氧化氢溶液中溶质的质量分数为5%。 【解析】 【小问1详解】 根据反应前后，物质的总质量不变，则生成氧气的质量为34g+2g-35.2g=0.8g。 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$