第二章 海水中的重要元素----钠和氯 练习 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第二章 海水中的重要元素----钠和氯 练习 一、单选题 1．下列叙述中正确的是 A．水的摩尔质量是18 B．1mol 氮气的质量在数值上等于氮气的摩尔质量 C．与的摩尔质量不相同 D．碳的摩尔质量就是碳原子的相对原子质量 2．下列各组物质中，分子数不相同的是 A．同温同压下2 L SO2和2 L CO2 B．标准状况下1 mol氧气和22.4 L H2O C．9 g水和标准状况下11.2 L CO2 D．0.2 mol氯气和7.3 g氯化氢气体 3．装置乙中放有湿润的红色布条，将一定量的通过装置甲后，装置乙中红色布条不褪色。装置甲中所盛试剂可能是 ①浓硫酸 ②溶液 ③饱和食盐水 ④氢氧化钙溶液 A．①③ B．②③ C．①④ D．②④ 4．下列说法不正确的是 A．和的摩尔质量都是 B．和的混合气体中所含的O原子数为 C．任何气体中都含有相同的原子数 D．标准状况下，气体中含有个原子 5．每年10月23日上午6：02到下午6：02被誉为“摩尔日”(Mole Day)，这个时间的美式写法为6：02/10/23，外观与阿伏加德罗常数的值相似。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A．的原子数为 B．与所含电子数相等 C．个分子与个分子的原子数之比是 D．中含有的个数为 6．为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．和的混合物完全燃烧，消耗分子数目为 B．在标准状况下的体积约为 C．水溶液中所含有的氢原子数为 D．在标准状况下，和所含分子个数比为 7．物质的量浓度的符号是 A．M B．n C． D．c 8．下列反应的离子方程式书写正确的是 A．石灰乳与盐酸反应： B．溶液与溶液反应： C．铜与硝酸银反应： D．过氧化钠投入水中： 9．将4g NaOH溶解后配制成1L溶液，该溶液中NaOH的物质的量浓度是 A．10 B．1 C．0.1 D．0.01 10．下列操作符合化学实验安全要求的是 A．加热时试管口对着他人 B．灼热的坩埚直接放在实验台上 C．将实验剩余的钠丢弃在废液缸中 D．戴护目镜观察活泼金属与水的反应 11．高炉炼铁时发生反应：，用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．28gCO含有的分子数目为2 B．22.4L含有的氧原子数目为2 C．1mol中含铁原子数目为2 D．每生成1molFe，转移电子数目为6 12．下列食品添加剂按其功能说法不对应的是 A．柠檬黄—着色剂 B．谷氨酸钠—增味剂 C．碳酸氢钠—防腐剂 D．硫酸锌一营养强化剂 13．下列说法不正确的是 A．利用图1装置制备氯气 B．利用图2装置比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性 C．利用图3装置可以检验气体产物中是否含有SO2 D．利用图4装置鉴别乙烷和乙烯 14．为配制的溶液，下列做法正确的是 A．选用容量瓶 B．在容量瓶内直接溶解固体 C．将容量瓶置于桌面并俯视定容 D．容量瓶用于长期保存溶液 15．1943年我国科学家侯德榜发明了联合制碱法，即将氨碱法和合成氨法两种工艺联合起来，同时生产纯碱和氯化铵两种产品，已知：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，其过程如图所示： 下列说法正确的是 A．步骤①和步骤②中加入的气体顺序可以调换 B．步骤②采用的分离操作需要用到分液漏斗 C．步骤③得到的Na2CO3中可能含有NaHCO3，用澄清石灰水可以检验 D．步骤④得到的食盐水可循环使用，提高NaCl的利用率 二、非选择题 16．根据所学知识填写下列空白(设NA表示阿伏加德罗常数的值)。 (1)在标准状况下，67.2 L CO2是 mol，质量为 g，含有 个CO2分子，其中含有 mol氧原子。 (2)在标准状况下，1.7 g氨气所占的体积约为 L，它与同条件下 mol H2S含有相同的氢原子数。 (3)某气态氧化物化学式为RO2，在标准状况下，1.28 g该氧化物的体积是448 mL，则氧化物的摩尔质量为 ，R的相对原子质量为 。 (4)实验室常用浓硫酸的质量分数为98%，密度为1.84 g·mL-1，其物质的量浓度是 。 (5)标准状况下，将V L A气体(摩尔质量为M g·mol-1)溶于0.1 L水(密度为1 g·cm-3)中，所得溶液的密度为d g·mL-1，则此溶液的物质的量浓度为___________ mol·L-1. A． B． C． D． (6)通过以上训练思考，解决这些问题的关键是将其他量均先转化为 再进行计算。 17．新型冠状病毒肺炎爆发以来，各类杀菌消毒剂逐渐被人们所认识和使用。下列是常见的几种消毒剂：①“84”消毒液(有效成分-NaClO)；②H2O2(在水中一部分可以电离出正、负离子)；③漂白粉；④ClO2；⑤O3；⑥碘酒：⑦75%酒精；⑧过氧乙酸(CH3COOOH)；⑨高铁酸钠(Na2FeO4)。回答下列问题： (1)上述杀菌消毒剂 (填序号)属于电解质， (填序号)属于非电解质。 (2)“84”消毒液中有效成分的电离方程式为 。 (3)巴西奥运会期间，由于工作人员将“84”消毒液与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种可能原因是NaClO与H2O2反应产生O2促进藻类快速生长。该反应说明氧化性：NaClO H2O2(填“>”或“<”)。 (4)若混合使用“洁厕灵”(盐酸是成分之一)与84消毒液会产生氯气。原因是 (用离子方程式表示)。 18．设代表阿伏加德罗常数的值，完成下列填空： (1)所含分子数目和原子数目分别为 和 。 (2)标准状况下，个分子所占有的体积为 L。 (3)和的混合溶液中，含的物质的量浓度为，则和的物质的量浓度分别是 、 。 (4)常温下，的溶液，加水稀释到，所得溶液的浓度为 。 (5)人造空气(氧气和氦气的混合气)可用于减轻某些疾病或供深水潜水员使用。在标准状况下，人造空气的质量是，其中氧气和氦气的分子数之比是 。 (6)某二价金属A的氯化物中含有，则A的摩尔质量为 。 (7)现有M、N两种气态化合物，其摩尔质量之比为，将M、N两种气体分别溶于水(M、N与水均不反应)配成溶液，当两种溶液的质量分数相同时，其密度分别为和，则两种溶液的物质的量浓度之比为 。 19．阅读短文，回答问题。 世界卫生组织和中国卫健委公认二氧化氯()为绿色消毒剂，其特点是：无三致(致癌、致畸、致突变)，有三效(广谱、高效、快速)。国家疾病控制中心建议，为避免传染病的传播，餐饮用具可用的溶液浸泡，游泳池水可用的消毒。常温下，气体与有相似的颜色与气味，在水中的溶解度是的倍，是强氧化剂。 与传统消毒剂(氯制剂)的部分性能比较 性能 二氧化氯() 氯制剂(84消毒液，漂白粉等) 杀菌力 可杀灭所有的微生物 可杀灭所有细菌繁殖体，高浓度能杀死细菌芽孢 残留 无 有 抗药性 无 有 研究表明，在浓度低于时不会对人体产生影响。我国卫健委提出，逐步用替代进行饮用水消毒。 (1)依据短文，判断下列说法是否正确(填“对”或“错”)。 ①可以用等浓度的溶液对餐饮用具和游泳池进行消毒。 。 ②是有刺激性气味的黄绿色气体。 。 ③在杀菌力等多方面优于传统消毒剂(氯制剂)。 。 (2)某同学推测能与反应，试说明推测的理由 。 20．漂白粉可用作漂白棉、麻、纸张。现使用下列简易装置制备漂白粉。 回答下列问题： Ⅰ．连接装置 (1)装置中制备氯气的离子方程式为 ，仪器的名称 。 (2)按照 的顺序（填“”或“”）将、装置连接起来。 (3)装置中反应的化学方程式 ，漂白粉的有效成分是 。 Ⅱ．连接装置 (4)装置替换装置可以提升制得的漂白粉的漂白能力，其调控的制备条件是 。 (5)为降低漂白粉中含量，对上述方案改进的方法是 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B B D C C D D A C D 题号 11 12 13 14 15 答案 C C A A D 16．(1) 3.0 132 3NA 6 (2) 2.24 0.15 (3) 64 g·mol-1 32 (4)18.4 mol·L-1 (5)B (6)物质的量 17．(1) ②⑧⑨ ④ (2) (3)＞ (4) 18．(1) NA 4NA (2)11.2 (3) 0.1 mol/L 0.9mol/L (4)0.02 (5)1：4 (6)56 g/mol (7)d1：2d2 19．(1) 错 对 对 (2)有强氧化性，有还原性，因此能发生氧化还原反应 20．(1) 滴液漏斗 (2) (3) 或次氯酸钙 (4)控制低温 (5)在和装置之间添加一个盛有饱和食盐水的洗气瓶，除去杂质 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$