第三章 铁 金属材料 巩固训练 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第三章 铁金属材料 一、单选题 1．下列金属材料中，最适合用于制造飞机部件的是 A．镁铝合金 B．铜合金 C．不锈钢 D．铅锡合金 2．下列各组溶液混合时，相互滴加的次序不同，现象也不同的是(　　) A．氢氧化钠溶液与氯化铝溶液 B．氢氧化钠溶液与盐酸 C．碳酸氢钠溶液与盐酸 D．氢氧化钠溶液与氯化铁溶液 3．2023年5月28日，国产C919大飞机首次商业飞行圆满成功，开启了中国人自己的大飞机时代。C919使用了大量自主生产的高精尖铝合金材料，我国铝材工业水平处于世界领先行列。下列说法中，不正确的是 A．常温下，铝制品耐腐蚀是因为铝不活泼 B．铝制餐具不宜长时间盛放酸性食物 C．铝合金密度小、强度高，广泛应用于航空领域 D．工业上可以用NaOH溶液去除铝表面的氧化膜 4．工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4(g)＋2H2(g)Si(s)＋4HCl(g)；△H＝＋QkJ•mol－1 (Q＞0)某温度、压强下，将一定量的反应物通入密闭容器进行以上的反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是 A．反应过程中，若增大压强则化学反应速率降低 B．若反应开始时 SiCl4 为 1mol，则达到平衡时，吸收热量为 QkJ C．反应至 4min 时，若HCl的浓度为 0.12mol•L－1，则 H2 的反应速率为 0.03mol/(L•min) D．当反应吸收热量为 0.025QkJ 时，生成的 HCl 通入 100mL1mol•L－1 的 NaOH 恰好反应 5．天然氧化铝晶体俗称刚玉，常因含有杂质而呈各种色彩。下列叙述不正确的是（　　） A．刚玉中混入微量的铬元素称为红宝石 B．刚玉中混入微量的钛元素或铁元素称为蓝宝石 C．蓝宝石和红宝石都是制作名贵首饰的材料 D．蓝宝石和红宝石都只能从自然界中来获得 6．将一个预先做好的“ICE”形状的镍钛合金，破坏形状后，只要在热水中浸泡，其便会恢复原来形状。下列说法正确的是 A．记忆合金的形状变化属于化学变化 B．合金的熔点一般比各组分金属高，硬度比各组分金属小 C．形状记忆合金在医疗上可用来接断骨等，在日常生活中可制眼镜框架等 D．钛合金的化学性质与钛单质完全相同 7．现有2mol/L的盐酸和硫酸各100mL，分别加入等质量的铁粉，反应结束时，所生成的气体的质量比为2:3，则往酸中加入的铁粉的质量为（ ） A．8.4 g B．5.6 g C．2.8 g D．16.8g 8．含有0.40mol碳酸钠的溶液和200mL盐酸，不管将前者滴入后者，还是将后者滴入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，且比值为5：2，则盐酸的浓度是 A．2.5mol/L B．1.5mol/L C．2.75mol/L D．5.0mol/L 9．下列试剂保存方法不正确的是 A．AgNO3存放在棕色瓶中 B．用铝制容器装运浓硝酸 C．少量白磷保存在水中 D．溴水存放在带橡胶塞的玻璃瓶中 10．1998年6月，我国科学家参与研制的阿尔法磁谱仪随美国发现号航天飞机升入太空，开始了探索宇宙中是否存在“反物质”和“暗物质”的研究工作。根据你所学的知识推测用于制造阿尔法磁谱仪核心部件的材料是（    ） A．Fe3C B．Fe3O4 C．Fe2O3 D．FeO 11．5.4gAl完全溶解在VmL 4mol/L的NaOH溶液中并收集产生的气体。下列叙述错误的是 A．收集到的气体的分子数目为1.806×1023 B．V≥50 C．反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为3：2 D．理论上需消耗4.8gO2才能与生成的气体完全反应生成H2O 12．下列叙述正确的是 A．Cl2和SO2的漂白原理不同，混合使用效果更好 B．FeCl2和Fe(OH)3都不能通过化合反应直接制取 C．用铂丝蘸取某溶液在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察到火焰颜色为紫色，说明原溶液中不含Na+ D．常温下，向饱和的Na2CO3溶液中通入大量的CO2气体，结果有晶体析出 二、非选择题 13．有一无色溶液，可能含有、、、、、、、、等离子中的几种，为分析其成分，取此溶液分别进行了四个实验，其操作和有关现象如下图所示： 在第③个实验中，生成白色沉淀的量与加入NaOH的量有下图所示的相互关系。据此可知： (1)在原溶液中一定不存在的离子有 。 (2)为满足该溶液中一定存在的离子的要求，一般可溶解两种常见物质为(写化学式) 和 。 (3)写出第③个实验中发生所有反应的离子方程式 。 (4)铝单质和氢氧化钠溶液反应的化学方程式 。 14．废旧金属的回收再利用不仅节约资源，减轻环境压力，还能带来经济效益，符合可持续发展的理念。某废旧金属材料中主要含Fe、Cu、Al、、、、和可燃性有机物，通过如下工艺流程回收Cu、Al、绿矾等。回答下列问题： (1)“焙烧”的目的除了将金属单质转化为氧化物，主要还除去 。 (2)“碱浸”时发生反应的离子方程式为 。 (3)操作Ⅰ、Ⅱ的名称是 ，该操作中使用的玻璃仪器除烧杯、漏斗外，还需要 。 (4)试剂a为 (填化学式)，加入试剂a后发生的化合反应的离子方程式为 。 (5)滤液Ⅱ制取绿矾晶体需先加入少量稀硫酸再经过 、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到绿矾晶体。 (6)已知易溶于水，难溶于乙醇，结晶时加入乙醇可析出绿矾晶体，乙醇的作用是 。 (7)检验绿矾晶体是否氧化变质的实验方法是： 。 15．回答下列问题： (1)红热的铁与水蒸气发生反应的化学方程式是3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2。其中氧化剂是 (填化学式)；还原剂是 (填化学式)。 (2)向Fe2+溶液中加入NaOH溶液，产生 (填颜色)絮状沉淀，该固体在空气中迅速变为 (填颜色)，最后变成红褐色的 (填化学式)，将此固体加热分解得到红棕色的 粉末(填化学式)。 (3)欲配制0.4mol・L-1NaOH溶液500mL。 ①配制该溶液应选用 mL容量瓶。 ②若在配制过程中出现下列情况，对所配制的NaOH溶液的浓度没有影响的是 (填字母代号)。 A．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容 B．颠倒摇匀后，发现液面低于刻度线，打开瓶塞滴加馏水至刻度线。 C．配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干，有水残留。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A A A D D C A A D B 题号 11 12 答案 C D 13．(1)、、、、 (2) (或) (3)、、 (4) 14．(1)有机物 (2) (3) 过滤 玻璃棒 (4) Fe (5)蒸发浓缩 (6)降低产品溶解度 (7)将绿矾晶体溶于稀硫酸，配成溶液，滴加KSCN溶液，若溶液变红，说明已变质。若无明显现象，说明没有变质 15．(1) H2O Fe (2) 白色 灰绿色 Fe(OH)3 Fe2O3 (3) 500 C 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$