第二章 海水中的重要元素----钠和氯 优化练习 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第二章 海水中的重要元素----钠和氯 一、单选题 1．下列物质既能与盐酸反应，又能与NaOH反应的是(　　) A．Na2CO3 B．NaHSO4 C．NaHCO3 D．Na2SO4 2．下列关于钠及其化合物的叙述中，正确的是 A．钠的密度比水大 B．Na和Na+化学性质一样 C．金属钠可保存在煤油中 D．钠在空气中燃烧生成白色固体物质 3．下列有关摩尔质量的说法正确的是 A．摩尔质量等于相对分子质量 B．摩尔质量是相对分子质量的倍 C．的摩尔质量是 D．和的摩尔质量相等 4．下列物质所含分子数最多的是 A．0.2 mol B．标准状况下2.24 L C．44 g（的摩尔质量为） D．个NO（为阿伏加德罗常数的值） 5．下列关于钠的化合物之间转化反应的离子方程式书写正确的是 A．碱转化为两种盐： B．碱转化为酸式盐： C．过氧化物转化为碱： D．盐转化为另一种盐： 6．下列关于决定物质体积的因素的说法不正确的是 A．物质的体积取决于粒子数目、粒子大小和粒子间距 B．相同条件下，粒子数相同的任何气体都具有相同体积 C．同温同压下，1 mol任何物质所占有的体积均相同 D．等质量的H2，压强越小、温度越高，气体所占体积越大 7．用干燥洁净的铂丝蘸取某试样灼烧时，焰色反应为黄色，下列判断正确的是（ ） A．该试样一定是钠的化合物 B．该试样一定含有钠元素 C．该试样一定是金属钠 D．不能确定该试样中是否含有钠元素 8．一小块金属钠长时间置于空气中，可能有下列现象，这些现象出现的先后顺序是 ①变成白色粉末  ②变暗  ③变成白色固体  ④变成液体 A．①②③④ B．②③④① C．②③①④ D．③②④① 9．设阿伏加 德罗常数为NA，则下列说法正确的是 A．常温常压下，11.2L甲烷中含有的氢原子数为2NA B．标准状况下，0.3mol二氧化硫中含有氧原子数为0.3NA C．常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3NA D．常温下，含0.1molMgCl2的溶液中含Mg2＋数为0.2NA 10．下列叙述正确的是 A．标准状况下，22.4L的任何气体的物质的量都是1mol B．1mol任何物质在标准状况下所占的体积都为22.4L C．标准状况下，1mol水所占的体积都为22.4L D．1mol任何气体的体积都为22.4L 11．84消毒液是防疫期间常用的消毒剂，下列有关84消毒液的叙述不正确的是 A．存放84消毒液应避免阳光直射 B．使用时向84消毒液中加入少量醋酸消毒能力更强 C．84消毒液适用于皮毛制品及钢铁制品的消毒 D．84消毒液、医用酒精均可用于防疫消毒，其消毒原理不同 12．下列各组中的两种物质作用时，反应条件(温度、反应物用量比)发生改变，不会引起产物种类改变的是 A．Na和 B．Cu和 C．C与 D．NaOH溶液与 13．有Na2CO3、AgNO3、BaCl2、HCl及NH4NO3，五种无标签溶液，为鉴别它们，取四支试管分别装入一种溶液，向上述四支试管中加入少许剩下的一种溶液，下列结论错误的是（    ） A．若有三支试管出现沉淀，则最后加入的是AgNO3溶液 B．若全部没有明显现象，则最后加入的是NH4NO3溶液 C．若一支试管出现气体，两支试管出现沉淀，则最后加入的是HCl溶液 D．若只有两支试管出现沉淀，则最后加入的可能是BaCl2溶液 二、非选择题 14．四氯化锡(SnCl4)在电镀工业上有重要用途，实验室用熔融的金属锡(Sn)与Cl2反应制备SnCl4，装置如图所示。 已知：①Sn是一种较活泼的金属，加热条件下能与O2、Cl2、HCl等反应。 ②SnCl4沸点低、易挥发，能与Sn反应生成SnCl2，极易与H2O反应生成SnO2和一种常见的强酸。 ③。 回答下列问题： (1)仪器a的名称为 。实验开始前，组装仪器后应进行的操作是 ；加入药品开始实验，应先点燃装置 (填“A”或“D”)处的酒精灯。 (2)下列不属于装置B的作用的是_______(填标号)。 A．吸收Cl2 B．吸收HCl C．观察气流速率 D．指示装置是否有堵塞 (3)若无装置C，则装置D中易发生副反应，化学方程式为 。 (4)装置F可选用下图所示的 (填标号)装置，该装置的作用是 。 (5)装置E收集到的SnCl4粗产品中可能含有少量SnCl2杂质，准确称取1.00g该粗产品配成溶液，恰好能与10.00mL0.1mol/L的碘溶液发生反应：Sn2++I2=Sn4++2I-，产品的纯度为 (纯度)。 15．某实验小组在实验室制备氯气，并探究其性质。所用仪器及药品如下图，回答问题。 (1)仪器a的名称是 。 (2)装置B中的布条没有褪色，而装置C中的布条褪色了，你认为使布条褪色的物质是 （写化学式）。 (3)装置D中产生的现象是 。 (4)装置E中溶液不能用澄清石灰水代替，说明理由： 。 (5)自来水的消毒可以直接用氯气，也可将氯气和石灰乳制成漂粉精后用于水的消毒，写出制备漂粉精的化学方程式： 。 (6)把氯水滴入溶液中（含酚酞），溶液褪色，对于上述溶液褪色的原因，甲同学认为是和中和了，乙同学认为是氧化了酚酞。试设计实验探究甲、乙同学谁的观点正确（仅限使用氯水、酚酞、溶液三种试剂）： 。 16．下图是两个实验装置。(铁架台等辅助仪器略去未画) 回答下列问题： Ⅰ．实验甲用于比较、的热稳定性 (1)应盛装在 (填“”或“”)处。 (2)在加热过程中能观察到产生白色沉淀的烧杯是 (填“Ⅰ”或“Ⅱ”)，该烧杯中发生反应的离子方程式是 。 (3)实验结束时的正确操作是 (填序号)。 ①先将导管从液体中移出，再熄灭酒精灯     ②先熄灭酒精灯，再将导管从液体中移出 (4)通过实验甲可比较出 (填“”或“”)更稳定。 Ⅱ．实验乙用来验证与的反应 (5)把倒入烧杯中后，观察到包有的棉花着火燃烧。写出与反应的化学方程式： ，棉花能着火燃烧说明该反应的特点是 。 (6)将一定量的固体投入到含有下列离子的溶液中：、、、，完全反应后，上述溶液中离子数目几乎不变的是 (填离子符号)。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C C D C A C B B C A 题号 11 12 13 答案 C B C 14．(1) 分液漏斗 检查装置的气密性 A (2)A (3)SnCl4+2H2O=SnO2+4HCl (4) 乙、丙 吸收未反应的氯气同时防止空气中水分进入装置丙使产物SnCl4水解 (5)81% 15．(1)分液漏斗 (2) (3)溶液变为蓝色 (4)氢氧化钙的溶解度较小，导致氢氧根离子浓度较低，不足以充分吸收氯气 (5) (6)在已经褪色的溶液中加入氢氧化钠溶液，若溶液重新变红，则甲同学正确，若不能恢复红色，则乙同学正确 16．(1) (2) Ⅱ (3)① (4) (5) 反应放热且生成氧气 (6) 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$