广东省广州外国语学校2024-2025学年高一下学期3月月考 化学试卷

广东省广州外国语学校高一（下）月考化学试卷（3月份） 一、单选题：本大题共16小题，共44分。 1.材料在人类的生产生活中有着举足轻重的作用，下列说法错误的是(    ) A.西周青铜卣属于合金 B.碳化硅轴承属于新型陶瓷 C.蒙城狼山黑陶属于传统硅酸盐材料 D.国产龙芯芯片主要成分是二氧化硅 A. A B. B C. C D. D 2.化学来源于生活，也服务于生活。下列有关生活中的化学知识叙述不正确的是(    ) A. 漂白粉可用于漂白棉、麻、纸张等，其长期露置在空气中会失效 B. 家庭中厨卫管道留有油脂、菜渣而堵塞，一款固体疏通剂，其有效成分有镁粉和NaOH C. 冬天吃完火锅，身上总是味，和食品添加剂飘香剂挥发有关 D. 古诗中“红漆了叉，银铮了斧，甜瓜苦瓜黄金镀”，其中红漆主要成分是，俗称铁红 3.某化学兴趣小组进行相关实验，下列实验装置不能达到预期实验目的的是(    ) A.制备气体 B.干燥气体 C.验证的漂白性 D.验证与水反应 A. A B. B C. C D. D 4.化学与生产、生活密切相关。下列事实与所述化学知识无关的是(    ) 选项 项目 化学知识 A 工人在制冷系统中用液氨作制冷剂 极易溶于水 B 工人使用氯气给自来水杀菌消毒 HClO具有强氧化性 C 医生用小苏打治疗胃酸过多 可与酸反应 D 工程师在燃煤时加入适量生石灰脱硫 与生石灰反应 A. A B. B C. C D. D 5.室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(    ) A. 某碱性无色溶液中：、、、 B. 饱和氯水中：、、、 C. 氨水中：、、、 D. 能溶解氧化铝的溶液中：、、、 6.下列实验装置及实验结果合理的是(    ) 图1 图2 图3 图4 A. 实验室用图1所示装置制备少量氧气 B. 实验室用图2所示装置制取氢氧化铁胶体 C. 实验室用图3所示装置制备少量，先关闭止水夹a，一段时间后再打开a D. 实验室用图4装置证明酸性强弱：盐酸>碳酸>硅酸硅酸为不溶于水的白色胶状沉淀 7.某短周期元素的价-类二维图如图所示，下列说法中错误的是(    ) A. g的浓溶液可以与a或e发生反应生成c B. 试管内残留的b单质可用热的NaOH溶液去除 C. d不能使品红溶液褪色 D. 工业上实现的转化需要使用催化剂 8.如图是一种具有磁性的“纳米药物”，可利用磁性引导该药物到达人体内的病变部位。该技术可大大提高治疗效果。下列有关说法不正确的是(    ) A. 该“纳米药物”分散于水中可得胶体 B. 该药物具有磁性与外壳有关 C. 发生铝热反应的方程式为 D. 该“纳米药物”中的二氧化硅属于酸性氧化物，能与NaOH溶液反应 9.下列装置用于实验室中制取并收集干燥氨气的实验，装置正确且能达到实验目的的是(    ) A. 用装置甲制备氨气 B. 用装置乙干燥氨气 C. 用装置丙收集氨气 D. 用装置丁吸收多余的氨气 10.下列指定反应的离子方程式正确的是(    ) A. 向铁红固体上滴加稀盐酸： B. 向溶液中滴加溶液，至溶液呈中性： C. 向酸性溶液中通入： D. 将稀硝酸滴到锌粒上： 11.下列实验操作、现象及结论均正确的是(    ) 实验操作 现象 结论 A 向溶液中加入碘水 溶液变为黄色 的氧化性比强 B 将金属钠放入燃烧匙中，点燃，迅速伸入集满的集气瓶 产生大量黄色的烟，且瓶内有白色颗粒生成 具有还原性 C 将补铁剂溶于盐酸，过滤，将滤液加入溶液中 溶液紫色褪去 补铁剂中含有二价铁 D 向盛有溶液的试管中滴加碳酸氢钠溶液 产生白色沉淀 结合氢离子的能力大于 A. A B. B C. C D. D 12.据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是(    ) 事实 推测 A Si是半导体材料，同族的Ge也是半导体材料 Ⅳ族的元素单质都是半导体材料 B Si与高温时反应，S与加热能反应 P与在高温时能反应 C HCl在时分解，HI在时分解 HBr的分解温度介于二者之间 D 与水反应缓慢，与水反应较快 Ⅱ族与水反应会更快 A. A B. B C. C D. D 13.催化氧化法将工业副产物HCl制成，实现了氯资源的再利用，图为该法的一种催化机理。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(    ) A. 中含有的质子数为 B. 过程Ⅴ，氧化1mol CuCl需氧气分子数为 C. 标准状况下，溶于足量水中，转移电子数为 D. 标准状况下，等物质的量的与HCl所占的体积均为 14.下列离子方程式书写正确的是(    ) A. 向饱和NaCl溶液中先通氨气，再通入： B. 和少量氨水反应： C. 向硫化钠溶液中通入过量： D. 氢氟酸雕刻玻璃发生的离子反应： 15.下列叙述错误的是(    ) A. 已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为，则对应阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序增强 B. 代表阿伏加德罗常数的值，235g核素发生裂变反应：，净产生的中子数为 C. 同主族元素形成的同一类型的化合物，往往结构和性质很相似，如的结构和性质与相似，则可由与HI化合生成 D. 、、、四种短周期元素离子的电子层结构相同，离子半径由小到大的顺序： 16.为确定和Cu混合物的组成假设混合均匀，某兴趣小组称取五份不同质量的样品，分别投入某浓度的稀硫酸中。充分反应后，每组样品剩余固体的质量与原样品质量的关系如图所示。下列说法不正确的是(    ) A. 各组样品均发生反应：、 B. a、e两组样品分别充分反应后，溶液中一定存在和，一定不存在 C. 该混合物中，：：3 D. 稀硫酸的浓度为 二、流程题：本大题共1小题，共14分。 17.许多无机非金属材料含有硅元素，具有耐高温、抗腐蚀、硬度高等特点，以及特殊的光学、电学等性能。以下为制备高纯硅、氮化硅的主要工艺流程图： 工业上用石英砂和过量焦炭在电弧炉中高温加热生成粗硅的化学方程式为______，当有 1mol C参与反应时，该反应转移的电子数目是______。 关于硅及其相关化合物的叙述正确的是______。 A.自然界中存在天然游离的硅单质 B.光导纤维的主要成分是 C.已知C与Si属于主族元素，由于，用类比法得知， D.硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，具有粘性和耐高温，可以作为木材的粘合剂和防火材料。 上述制备高纯硅、氮化硅的工艺流程中可以循环利用的物质是______填化学式。 制取粗的反应为：，该条件下，30LHCl气体和足量硅充分反应生成气体和则化学式为______。 ④中发生的化学反应方程式为：______。 整个操作流程都需隔绝空气，原因是______答出两条即可。 三、实验题：本大题共2小题，共28分。 18.某化学兴趣小组对的性质进行实验探究。回答下列问题： 关闭旋塞2，打开旋塞1，将硫酸注入三颈烧瓶中并浸没其中固体，装置A中发生反应的化学方程式为______。装置 B中实验现象为______，写出装置 C中过量NaOH溶液吸收少量的离子方程式：______。 打开旋塞2后，关闭旋塞1，观察到装置D中出现了明显的白色沉淀。经分析，与溶液反应可能有以下两种情况： 若通入少量，则反应为 若通入过量，则反应为 为了探究发生了哪一种情况，取上述反应后过滤所得的溶液，分别装入A、B、C、D四支试管中如图所示，进行如下实验： ①如果发生情况a，则试管A中产生的气体是______填化学式。 ②下列关于该实验说法正确的是______填字母。 试管B中产生气体且溶液变为蓝色可证明发生了情况b 试管C中有气体生成无法证明发生了哪种情况 试管D中有白色沉淀生成，可证明发生了情况b 为了消除的污染，工业上可用NaClO碱性溶液吸收 ①该反应的离子方程式为______。 ②在时，NaClO也可将和NO转化为和。标准状况下，的混合气体中和NO体积比为4：1，将该混合气体通入NaClO溶液，脱除率如图所示。则时所消耗的NaClO的物质的量为______ mol。 19.Ⅰ氮的氧化物和硫的氧化物是导致酸雨的主要物质。回答下列问题： 下列措施中可用于减少排放量，且经济可行的是______。 A.用天然气代替煤炭做民用燃料 B.将工厂的烟囱造高 C.燃煤中添加石灰固硫 D.使用萃取煤炭中的硫 E.工业尾气经碱液处理后再排放 下列不属于氮的固定的是______。 A.2NO B. C. D. 可用NaOH溶液吸收空气中的氮氧化物，主要反应为：；。 ①现有VL某NaOH溶液，能完全吸收和mmol NO组成的大气污染物。所用烧碱溶液的物质的量浓度至少为______。 ②若所得溶液中：：9，则原混合气体中和NO的物质的量之比n：______。 Ⅱ化学小组同学用铜与过量浓硝酸反应制备气体，实验后发现溶液呈绿色，对其原因进行如下探究： 甲同学提出猜想：浓硝酸中溶解了生成的呈黄色，黄色与蓝色叠加显绿色。 实验：向中通入稳定的气流，溶液变黄。取该溶液与蓝色溶液混合，观察到溶液显绿色，验证了猜想。 甲同学进一步探究硝酸溶液中何种粒子与作用显黄色。 实验装置 操作 编号 溶液a 现象 向溶液a中通入稳定的气流8s 实验1 _____ 溶液基本无色 实验2 立即变黄 实验3 溶液基本无色 写出铜和浓硝酸反应产生的离子方程式______。 实验1中溶液a是______。 依据上述实验推知，浓硝酸中溶液呈黄色是溶液中______与作用的结果。 四、推断题：本大题共1小题，共14分。 20.Ⅰ下表为元素周期表的一部分，请参照元素①④在表中的位置，用化学用语回答下列问题： 元素Se在周期表中的位置如上方周期表所示，预测Se与④的简单氢化物稳定性较强的是______填写化学式。 在元素周期表中，存在对角线相似，即某些主族元素与其右下方的主族元素的性质相似的如锂和镁，铍和铝。根据周期表对角线规律，金属Be单质及其化合物的性质与铝单质及其化合物的性质相似。写出Be与NaOH溶液反应的离子方程式______。 同学利用如图探究N、C、Si的非金属性大小，试剂X是______。 写出一条能证明③的非金属性强于②的实验事实______。 Ⅱ、Z、Q、R、T、U为原子序数依次增大的短周期元素，元素周期表中X的原子半径最小，X与R的最外层电子数相等；Z的内层电子数是最外层电子数的一半，U的最高化合价和最低化合价的代数和为6；R和Q可形成原子数之比为1：1和2：1的两种化合物；R、T、U三者的最高价氧化物对应的水化物两两之间能发生化学反应。请回答下列问题： 由上述元素中的四种元素形成的既含有离子键又含有共价键的化合物为______其中一种物质的名称。 、Z、Q三种元素的原子半径由小到大顺序为______填元素符号。 、U两元素最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为______。 下列可以判断R和T金属性强弱的是______填字母。 单质的熔点R比T低 单质与酸反应时，失电子数B比T少 单质与水反应R比T剧烈 最高价氧化物的水化物的碱性R比T强 答案和解析 1.【答案】D  【解析】解：青铜是铜的合金，青铜属于合金材料，故A正确； B.碳化硅轴承硬度大，还具有优异的高温抗氧化性能，碳化硅轴承属于新型陶瓷，故B正确； C.黑陶以硅酸盐为主，属于传统无机非金属材料，故C正确； D.芯片的主要成分是Si，故D错误； 故选：D。 A.根据青铜是铜的合金进行分析； B.根据碳化硅轴承硬度大，还具有优异的高温抗氧化性能进行分析； C.根据蒙城狼山黑陶以硅酸盐为主进行分析； D.根据芯片的主要成分是硅进行分析。 本题主要考查合金的概念及其重要应用等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。 2.【答案】B  【解析】解：漂白粉的有效成分是次氯酸钙，具有强氧化性，可用于漂白棉、麻、纸张等，但次氯酸钙能与二氧化碳反应生成次氯酸，次氯酸分解导致漂白粉失效，故A正确； B.固体管道疏通剂的主要成分是铝粉和氢氧化钠，铝粉与氢氧化钠溶液反应产生氢气，增大了管道内压强，从而疏通管道，且镁和氢氧化钠不反应，故B错误； C.分子是不断运动的，食品添加剂飘香剂挥发粘附在人身上，使得吃完火锅，身上总是味，故C正确； D.俗称铁红，为红色固体，可以制作红色油漆，故D正确； 故选：B。 A.漂白粉的有效成分是次氯酸钙，具有强氧化性，可作漂白剂，且能与二氧化碳反应生成次氯酸； B.固体管道疏通剂的主要成分是铝粉和氢氧化钠； C.食品添加剂中的飘香剂具有挥发性； D.氧化铁是红棕色固体，俗名铁红。 本题考查物质性质及应用，侧重辨析能力和运用能力考查，明确物质性质、发生的反应、性质与用途的关系是解题关键，题目难度不大。 3.【答案】D  【解析】解：较强酸制较弱酸，的硫酸可与亚硫酸钠反应生成二氧化硫气体，故A正确； B.浓硫酸不能氧化二氧化硫，可以用来干燥二氧化硫，故B正确； C.二氧化硫能使品红褪色，验证的是漂白性，故C正确； D.试管液面上升，可以验证二氧化硫能溶于水，要验证同时与水反应还需进一步测定溶液的pH值，故D错误； 故选：D。 A.根据较强酸制较弱酸进行分析； B.根据浓硫酸不能氧化二氧化硫进行分析； C.根据二氧化硫能使品红褪色进行分析； D.根据试管液面上升，可以验证二氧化硫能溶于水进行分析。 本题主要考查化学实验方案的评价等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。 4.【答案】A  【解析】解：液氨汽化吸收大量的热，常用液氨作制冷剂，与其水溶性无关，故A正确； B.次氯酸具有强氧化性，氯气溶于水生成次氯酸，可以用于自来水消毒，两者有关联，故B错误； C.碳酸氢钠可以与酸反应，因此可用小苏打治疗胃酸过多，两者有关联，故C错误； D.工程师在燃煤时加入适量生石灰脱硫，是利用生成的二氧化硫与生石灰、氧气反应，生成硫酸钙，两者有关联，故D错误； 故选：A。 A.液氨汽化吸收大量的热，具有制冷作用； B.次氯酸具有强氧化性，能消毒杀菌，氯气溶于水生成次氯酸； C.碳酸氢钠可以与酸反应； D.工程师在燃煤时加入适量生石灰脱硫，是利用生成的二氧化硫与生石灰、氧气反应，生成硫酸钙。 本题考查物质的组成，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。 5.【答案】C  【解析】解：无色溶液中不含有色离子，溶液呈碱性，说明含有大量，和反应而不能大量共存，在水溶液中呈紫色，不符合无色条件，不能大量共存，故A错误； B.饱和氯水具有强氧化性，能氧化还原性的离子，氯水中HClO、都能氧化而不能大量共存，故B错误； C.氨水溶液呈碱性，这几种离子之间不反应，能在氨水中大量共存，故C正确； D.能溶解氧化铝的溶液为弱氧化性酸或强碱溶液，溶液呈酸性，、反应生成和而不能大量共存，溶液呈碱性，、、反应生成沉淀和而不能大量共存，故D错误； 故选：C。 A.无色溶液中不含有色离子，溶液呈碱性，说明含有大量； B.饱和氯水具有强氧化性，能氧化还原性的离子； C.氨水溶液呈碱性； D.能溶解氧化铝的溶液为弱氧化性酸或强碱溶液。 本题考查离子共存，侧重考查基础知识的灵活运用能力，明确离子的性质、离子共存的条件是解本题关键，题目难度不大。 6.【答案】D  【解析】解：过氧化钠是粉末会从隔板孔漏下，因此不适合用这种简易的启普发生器，故A错误； B.氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和氢氧化铁沉淀，则实验室用图2所示装置不能用于制取氢氧化铁胶体，故B错误； C.制备少量氢氧化亚铁时，先打开止水夹a，利用铁与稀硫酸反应生成的氢气排尽装置中的空气，一段时间后再关闭a，反应生成的氢气使A试管中气体压强增大，将硫酸亚铁溶液压入B试管中与氢氧化钠溶液反应生成硫酸亚铁和氢氧化亚铁，实验在无氧环境中进行，能够防止氢氧化亚铁被氧化，故C错误； D.实验室用图4所示装置可以观察到表面产生大量的无色气泡，经过饱和溶液后除去二氧化碳中的氯化氢后，再通入硅酸钠溶液中可以看到溶液变浑浊，说明酸性的强弱顺序为，故D正确； 故选：D。 A.根据是粉末会从隔板孔漏进行分析； B.根据氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和氢氧化铁沉淀进行分析； C.根据反应生成的氢气使A试管中气体压强增大，将硫酸亚铁溶液压入B试管中与氢氧化钠溶液反应生成硫酸亚铁和氢氧化亚铁，进行分析； D.根据观察到碳酸钙表面产生大量的无色气泡，经过饱和碳酸氢钠溶液后除去二氧化碳中的氯化氢后，再通入硅酸钠溶液中可以看到溶液变浑浊进行分析。 本题主要考查化学实验方案的评价等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。 7.【答案】C  【解析】解：根据分析可知，a为，e为亚硫酸盐，根据氧化还原反应归中原理，浓硫酸与反应生成，根据强酸制弱酸，浓硫酸与亚硫酸盐反应生成，故A正确； B.试管内壁残留的硫单质可用热的NaOH溶液洗涤除去，可能发生如下反应：，故B正确； C.不稳定，可分解成、水，能使品红溶液褪色，故C错误； D.在催化作用下与空气中的在接触室中发生可逆反应：，故D正确； 故选：C。 由图可知，a为价的氢化物，即，b为S单质，c为价的氧化物，即，d为价的含氧酸，即，e为价盐，即亚硫酸盐，f为价的氧化物，即，g为价的含氧酸，即，h为价的盐，即硫酸盐，据此分析作答。 本题主要考查硫及其化合物的转化，掌握硫及其化合物的性质是解决本题的关键，难度不大。 8.【答案】A  【解析】解：“纳米药物”粒子直径大于100nm，分散于水中得到的分散系为浊液，故A正确； B.具有磁性，因此该药物具有磁性与外壳有关，故B错误； C.Al可以与发生铝热反应置换出Fe，方程式为，故C错误； D.二氧化硅属于酸性氧化物，能与碱反应生成盐和水，与NaOH溶液反应的方程式为，故D错误； 故选：A。 A.根据纳米药物的尺寸，进行分析； B.根据的磁性，进行分析； C.根据铝热反应的化学方程式，进行分析； D.根据二氧化硅的性质，进行分析。 本题主要考查了纳米药物的性质和应用。解答此类题目时，需要熟悉纳米材料的基本性质、的磁性、铝热反应以及二氧化硅的性质，从题干中提取关键信息，结合已有的知识进行判断。 9.【答案】D  【解析】解：固体加热试管口应该略向下倾斜；用装置甲制备氨气时，为防止水滴倒流，试管口应该略向下倾斜，故A错误； B.氨气可以和硫酸反应，不能用浓硫酸干燥氨气，故B错误； C.氨气的密度比空气小，要使用向下排空气方法收集，导气管伸入应伸入到烧瓶底部，同时烧瓶口不能堵塞，应该放一团棉花，故C错误； D.氨气是大气污染物，用水进行吸收多余的氨气，为防止倒吸现象的发生，可以在导气管的末端安装一个干燥管或倒扣的漏斗，这样既可以使氨气被充分吸收，同时也防止倒吸现象的发生，故D正确； 故选：D。 A.固体加热试管口应该略向下倾斜； B.氨气可以和硫酸反应； C.氨气的密度比空气小，要使用向下排空气方法收集； D.氨气是大气污染物，最后尾气可根据氨气易溶于水的性质，用水进行吸收。 本题考查实验方案的设计，侧重考查学生无机实验的掌握情况，试题难度中等。 10.【答案】B  【解析】解：铁红的化学式为，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，离子方程式应为，故A错误； B.向溶液中滴加溶液，至溶液呈中性，生成硫酸钡沉淀、硫酸钠和水，则离子方程式为：，故B正确； C.在酸性溶液中不可能存在参与反应，正确的离子方程式为，故C错误； D.锌与稀硝酸反应生成硝酸锌，一氧化氮和水，离子方程式为：，故D错误； 故选：B。 A.铁红的化学式为，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水； B.向溶液中滴加溶液，至溶液呈中性，生成硫酸钡沉淀、硫酸钠和水； C.在酸性溶液中不可能存在参与反应； D.锌与稀硝酸反应生成硝酸锌，一氧化氮和水。 本题考查离子反应，侧重考查学生离子方程式正误判断的掌握情况，试题难度中等。 11.【答案】D  【解析】解：碘水呈黄色，由实验操作和现象，不能证明，将氧化为，故A错误； B.产生大量黄色的烟，且瓶内有白色颗粒生成，其中黄色的烟味生成S，S的化合价降低，表现了的氧化性，故B错误； C.盐酸可使酸性高锰酸钾溶液褪色，溶液褪色，不能说明补铁剂中含有二价铁，故C错误； D.溶液的试管中滴加碳酸氢钠溶液，生成碳酸钠和氢氧化铝，则产生白色沉淀，可知结合氢离子的能力大于，故D正确； 故选：D。 A.碘水呈黄色； B.产生大量黄色的烟，且瓶内有白色颗粒生成，其中黄色的烟味生成S； C.盐酸可使酸性高锰酸钾溶液褪色； D.溶液的试管中滴加碳酸氢钠溶液，生成碳酸钠和氢氧化铝。 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、反应与现象、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。 12.【答案】A  【解析】解：、Ge位于金属与非金属交界处，是半导体材料，而同主族自上而下金属性增强，不能推出Ⅳ族的元素单质都是半导体材料，如Pb是活泼金属，故A错误； B.S的非金属性比Si强，S与氢气反应需要温度更低，而P的非金属性比Si强而比S弱，可以推测P与在高温时能反应，故B正确； C.Cl的非金属性比I的强，HCl的分解稳定比IH高，而Br的非金属性比I强而比Cl弱，所以HBr稳定性介于HI与HCl之间，故HBr的分解温度介于二者之间，故C正确； D.Ca的金属性比Mg强，Ca与水反应更剧烈，而Ba的金属性比Ca强，推测Ba与水反应会更快，故D正确； 故选：A。 A.同主族自上而下金属性增强； B.非金属性越强，单质越容易与氢气反应； C.非金属性越强，氢化物越稳定； D.金属性越强，金属单质与水反应越剧烈； 本题考查元素周期律的应用，题目比较基础，侧重考查学生分析推理能力，学习中注意规律中特殊情况。 13.【答案】B  【解析】解：中含有的质子数为，18g 的物质的量为，其含有的质子数为，故A错误； B.过程Ⅴ中，铜元素的化合价由价升高到价，氧元素的化合价由0降低到价，方程式中共转移4个电子，故氧化1mol CuCl需氧气分子数为，故B正确； C.标准状况下，氯气即氯气溶于水⇌，该反应是可逆反应，转移电子数小于，故C错误； D.标准状况下，等物质的量的氯气与氯化氢所占的体积相等，但未给出物质的量是多少，无法确定体积，故D错误； 故选：B。 A.根据的质子数，进行分析； B.根据过程Ⅴ中氧化1mol CuCl所需的氧气分子数，进行分析； C.根据标准状况下溶于足量水中转移的电子数，进行分析； D.根据标准状况下等物质的量的与HCl所占的体积，进行分析。 本题主要考查阿伏加德罗常数等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。 14.【答案】C  【解析】解：向饱和食盐水中先通入足量的，再通入足量的，生成碳酸氢钠晶体和氯化铵，离子方程式为：，故A错误； B.与水反应产生硫酸，与少量氨水反应生成硫酸氢铵，离子方程式为：，故B错误； C.向硫化钠溶液中通入过量，溶液变浑浊，说明有S单质生成，表现氧化性，离子方程式为，故C正确； D.氢氟酸是弱酸，氢氟酸雕刻玻璃发生的离子反应，氢氟酸不能拆写为离子，反应的方程式为，故D错误； 故选：C。 A.向饱和食盐水中先通入足量的，再通入足量的，生成碳酸氢钠晶体和氯化铵； B.与水反应产生硫酸，与少量氨水反应生成硫酸氢铵； C.向硫化钠溶液中通入过量，溶液变浑浊，说明有S单质生成，表现氧化性； D.氢氟酸是弱酸，氢氟酸雕刻玻璃发生的离子反应，氢氟酸不能拆写为离子。 本题考查离子反应，侧重考查学生离子方程式正误判断的掌握情况，试题难度中等。 15.【答案】D  【解析】解：同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为，则非金属性，那么对应阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序增强，故A正确； B.的物质的量为1mol，发生裂变反应：，净产生的中子9mol，数目为，故B正确； C.和HCl能合成，的结构和性质与氯化铵相似，则可由与碘化氢化合生成，故C正确； D.、、、四种短周期元素离子的电子层结构相同，则原子序数：，故离子半径由小到大的顺序：、、、，故D错误； 故选：D。 A.根据元素周期律中元素的非金属性，进行分析； B.根据阿伏加德罗常数的定义和裂变反应，进行分析； C.根据同主族元素形成的化合物的结构和性质，进行分析； D.根据离子半径的比较规则，电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小，进行分析。 本题主要考查了元素周期律、阿伏加德罗常数、化合物的性质和离子半径的比较等知识点。了解这些知识点对于正确解答本题非常关键。 16.【答案】D  【解析】解：样品中先发生，生成的与铜反应，，各组样品均发生反应：、，故A正确； B.根据图知样品与稀硫酸反应，此时铜过量，生成、，没有，根据分析可知，c点之后的固体为剩余的铜与比c点样品增加的样品质量之和，e点含有剩余固体中也含有铜，则生成、，没有，故B正确； C.根据，设为为xmol，，，则反应的铜也为xmol，故，解得，，：：3，故C正确； D.，，故 ，故D错误； 故选：D。 通过分析图中5份不同质量样品，在加入相同体积某浓度稀硫酸后剩余固体质量的变化不难发现，c点之前剩余的是铜，且随样品质量的增加，剩余的铜的质量等倍数增加，c点出现拐点，c点之后剩余的固体质量为剩余的铜与比c点样品增加的样品质量之和，说明c点时硫酸恰好反应完，据此分析解答。 本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握发生的反应、物质的量及质量关系为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度中等。 17.【答案】；；   BD；   HCl；   ；   ；   防爆炸；防止Si被氧化  【解析】工业上用石英砂和过量焦炭在电弧炉中高温加热生成粗硅的化学方程式为，该反应中C元素的化合价由0价升高到价，当有1molC参与反应时，该反应转移的电子数目是， 故答案为：；； 硅是亲氧元素，自然界中不存在游离的硅单质，故A错误； B.光导纤维的主要成分是，故B正确； C.二氧化硅难溶于水，故二氧化硅与水不发生反应，故C错误； D.硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，具有粘性和耐高温，可以作为木材的粘合剂和防火材料，故D正确； 故答案为：BD； 上述制备高纯硅、氮化硅的工艺流程中可以循环利用的物质是HCl， 故答案为：HCl； 相同条件下，反应中气体的体积之比等于物质的量之比，也会等于化学计量数之比，30mLHCl气体和足量硅充分反应生成气体和，则HCl、SiHxCly、化学的计量数之比：3：1：1，配平该方程式为：，根据质量守恒可知，，则化学式为：， 故答案为：； ④中发生的化学反应方程式为：， 故答案为：； 整个操作流程都需隔绝空气，原因是 该反应中，用还原，若混入，除了生成外，还可能引起的后果是爆炸， 故答案为：防爆炸；防止Si被氧化。 石英砂的主要成分是，与焦炭在高温下反应，制得粗硅与一氧化碳；粗硅与HCl反应，生成三氯甲硅烷，三氯甲硅烷通过精馏，得到纯的三氯甲硅烷；三氯甲硅烷与氢气反应，得到高纯硅和HCl，据此分析作答。 本题考查生产高纯硅的流程图，解答时要注重质量守恒定律、防止爆炸的措施等是正确解答本题的关键。 18.【答案】浓；有淡黄色沉淀生成；；   ①NO； ②bc；   ①； ②  【解析】关闭旋塞2，打开旋塞1，将硫酸注入三颈烧瓶中并浸没其中固体，装置A中，的浓硫酸与固体发生反应生成气体和等，发生反应的化学方程式为浓； 装置B中，将通入溶液中，与发生反应生成S沉淀和，离子方程式为，实验现象为：有淡黄色沉淀生成；装置C中，过量NaOH溶液吸收少量，生成和水，离子方程式：， 故答案为：浓；有淡黄色沉淀生成；； ①如果发生情况a，表明反应后的溶液中存在，试管A中产生的气体遇空气变为红棕色，则该气体是NO， 故答案为：NO； ②试管B中产生气体且溶液变为蓝色，由于稀与Cu不能发生反应，所以溶液中含有，证明发生了情况a，故a错误； 不管发生情况a还是情况b，溶液中都含有，都能与发生反应生成气体，所以试管C中有气体生成无法证明发生了哪种情况，故b正确； 试管D中有白色沉淀生成，证明溶液中含有，从而证明发生了情况b，故c正确； 故答案为：bc； ①用NaClO碱性溶液吸收时，发生反应生成NaCl和等，该反应的离子方程式为， 故答案为：； ②标准状况下，的混合气体的物质的量为，和NO体积比为4：1，则，，从图中可以看出，时的脱除率为，NO的脱除率为，则与NaClO反应的为，与NaClO反应的NO的物质的量为，依据得失电子守恒可建立关系式：、，则时所消耗的NaClO的物质的量为， 故答案为：。 装置A中，的浓硫酸与固体发生反应生成气体；关闭旋塞2，打开旋塞1，将通入溶液中，与发生反应生成淡黄色沉淀；剩余的用NaOH溶液吸收。关闭旋塞1，打开旋塞2，将通入溶液中，被酸性条件下的氧化为，与反应生成白色沉淀；过量的被NaOH溶液吸收。 本题考查实验方案的设计，侧重考查学生无机实验的掌握情况，试题难度中等。 19.【答案】ACE；   B；   ①； ②3：2；   ；   ；     【解析】天然气主要成分是甲烷，燃烧不产生的，能有效减少排放，故A正确； B.将工厂烟囱造高，只是将排放到更高的空中，并没有减少的实际排放量，故B错误； C.燃煤中添加石灰固硫，CaO能与反应，最终生成硫酸钙等物质，能有效减少排放，故C正确； D.使用萃取煤炭中的硫，操作复杂，成本较高，且有毒，本身也可能带来环境问题，故D错误； E.属于酸性氧化物，能被碱液吸收，所以能减少的排放，故E正确； 故答案为：ACE； 氮的固定是将游离态的氮转化为化合态的氮，ACD都属于氮的固定，只有B不属于氮的固定， 故答案为：B； ①根据两个方程式知，NO和NaOH不反应，或和NO能与NaOH反应，要使混合气体完全反应，，无论NaOH转化为还是，Na、N都是以1：1存在，所以消耗，则所用烧碱溶液的物质的量浓度至少为， 故答案为：； ②若所得溶液中：：9，溶液中：：9，设，则，方程式“”中：：1，其它的来自于“”且该反应生成，则原混合气体中和NO的物质的量之比n：：：2， 故答案为：3：2； 铜和浓硝酸反应产生的离子方程式， 故答案为：； 甲同学进探究硝酸溶液中何种粒子与作用显黄色，设计思路为研究氢离子、硝酸根与作用后的颜色，待探究的离子浓度应相同且为单一变量，实验3溶液无色，说明钠离子、硫酸根不与作用，故实验1中a溶液为溶液， 故答案为：； 实验1溶液无色，说明硝酸根不与作用；实验2变黄色，说明与作用，故浓硝酸中溶液呈黄色是溶液中与作用的结果， 故答案为：。 天然气的主要成分是甲烷，甲烷完全燃烧生成、； B.将工厂的烟囱造高，不能减少的排放量； C.燃煤中添加石灰固硫，S元素转化为硫酸盐； D.使用萃取煤炭中的硫，操作复杂且成本较高； E.属于酸性氧化物，能被碱液吸收； 氮的固定是将游离态的氮转化为化合态的氮； ①根据两个方程式知，NO和NaOH不反应，或和NO能与NaOH反应，要使混合气体完全反应，，无论NaOH转化为还是，Na、N都是以1：1存在，所以消耗，； ②若所得溶液中：：9，溶液中：：9，设，则，方程式“”中：：1，其它的来自于“”且该反应生成，则原混合气体中和NO的物质的量之比n：：4mol； 铜和浓硝酸反应产生、、； 甲同学进探究硝酸溶液中何种粒子与作用显黄色，设计思路为：研究氢离子、硝酸根与作用后的颜色，待探究的离子浓度应相同且为单一变量，实验3溶液无色，说明钠离子、硫酸根不与作用； 实验1中a溶液为溶液，探究硝酸根与作用，实验2中a溶液为溶液，探究氢离子与作用。 本题考查实验方案设计，侧重考查基础知识的灵活运用能力，明确物质的性质、实验原理是解本题关键，难点是控制单一变量实验现象的分析和判断。 20.【答案】；   ；   饱和碳酸氢钠溶液；   和氢气阴暗处发生爆炸，氧气和氢气点燃反应，生成氢化物稳定性； Ⅱ  碳酸氢钠、醋酸钠、四羟基合铝酸钠等；   ；   ；   cd  【解析】Ⅰ元素Se在周期表中的位置如上方周期表所示，非金属性，Se与④的简单氢化物稳定性较强的是， 故答案为：； 根据对角线规则，Be与Al的化学性质相似，Be与NaOH溶液反应的离子方程式为：， 故答案为：； 探究N、C、Si的非金属性大小，可利用硝酸、碳酸和硅酸的酸性强弱判断，硝酸与碳酸钙反应生成二氧化碳，再用饱和碳酸氢钠溶液试剂除去二氧化碳中的硝酸蒸气后，将二氧化碳通入硅酸钠溶液中， 故答案为：饱和碳酸氢钠溶液； 能证明③的非金属性强于②的实验事实是和氢气阴暗处发生爆炸，氧气和氢气点燃反应，生成氢化物稳定性， 故答案为：和氢气阴暗处发生爆炸，氧气和氢气点燃反应，生成氢化物稳定性； Ⅱ由上述元素中的四种元素形成的既含有离子键又含有共价键的化学物为碳酸氢钠、醋酸钠、四羟基合铝酸钠等， 故答案为：碳酸氢钠、醋酸钠、四羟基合铝酸钠等； 、Z、Q三种元素分别为H、C、O，原子半径由小到大顺序为， 故答案为：； 与U二者的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为：，离子方程式为：， 故答案为：； 单质的熔点属于物理性质，不能判断金属性强弱，故a错误； 金属性强弱与失去电子数目多少无关，与失去电子难易程度有关，故b错误； 金属性越强，单质与水反应越剧烈，故c正确； 金属性越强，最高价氧化物的水化物的碱性越强，故d正确， 故答案为：cd； Ⅰ由元素在周期表中的位置可知①为H，②为O，③为F，④为S，非金属性越强，氢化物越稳定； 根据对角线规则，Be与Al的化学性质相似； 探究N、C、Si的非金属性大小，可利用硝酸、碳酸和硅酸的酸性强弱判断； 证明③的非金属性强于②的实验事实可以利用形成氢化物条件或氢化物稳定性； Ⅱ、Z、Q、R、T、U分别代表原子序数依次增大的短周期元素，周期表的全部元素中X的原子半径最小，则X为H元素，X与R的最外层电子数相等，二者原子序数相差大于2，故R为Na，可知Z、Q处于第二周期，Z的内层电子数是最外层电子数的一半，Z的原子最外层电子数为4，故Z为碳元素，R和Q可形原子数之比为1：1和2：1的两种化合物，则Q为O元素，U的最高化合价和最低化合物的代数和为6，则U为Cl，R、T、U三者的最高价氧化物对应的水化物两两之间能发生化学反应，可推知T为Al，以此进行分析解答。 本题考查周期表结构和性质递变分析判断、结构性质位置关系综合运用，熟练掌握基础知识并灵活运用，注意金属性、非金属性强弱比较实验事实，要注意金属氢化物有关问题，题目难度中等。 第1页，共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$