福建省福州高级中学2024-2025学年高三上学期第二次阶段考试化学试卷

福州高级中学2024-2025学年高三第二次阶段考 化 学 试 卷 试卷总分：100分 完卷时间：75分钟 （可能用到的相对原子质量： H—1 C—12 O—16 Na—23 S—32 Cr—52 Fe—56） 一、选择题（每小题仅有一个选项符合题目要求。每小题4分，共40分） 1．近年来，我国新能源产业得到了蓬勃发展，下列说法错误的是 A．理想的新能源应具有资源丰富、可再生、对环境无污染等特点 B．氢氧燃料电池具有能量转化率高、清洁等优点 C．太阳能电池是一种将化学能转化为电能的装置 D．锂离子电池放电时锂离子从负极脱嵌，充电时锂离子从正极脱嵌 2．在K-10蒙脱土催化下，微波辐射可促进化合物X的重排反应，如下图所示，下列说法错误的是 A．Y的熔点比Z的高 B．X可以发生水解反应 C．Y、Z均可与Br2发生取代反应 D．X、Y、Z互为同分异构体 3．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素。W和X原子序数之和等于Y-的核外电子数，化合物W+[ZY6]-可用作化学电源的电解质。下列叙述正确的是 A．X和Z属于同一主族 B．非金属性： C．气态氢化物的稳定性： D．原子半径： 4．制备K2MnF6的反应：2KMnO4+3H2O2+2KF+10HF=2 K2MnF6+3O2↑+8H2O。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．常温下，pH=9的KF溶液中，水电离出的H+数为10-5 NA B．标准状况下，2.24L的H2O含有的分子数为0.1 NA C．0.5 mol的液态H2O2中含s-p σ键1 NA D．反应生成32g O2，转移电子数为2 NA 5．下列实验方案能达到实验目的的是 A．甲装置可制取NaHCO3 B．乙装置可验证金属性：Zn >Fe C．丙装置可检验乙醇消去产物中的乙烯 D．丁装置可探究压强对平衡的影响 6．能正确表示下列反应的离子方程式是 A．(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量Ba(OH)2溶液反应： NH4++Fe2++3OH-+2SO42-+2Ba2+=2BaSO4↓+NH3·H2O+Fe(OH)3↓ B．电解CuCl2水溶液：Cu2++2Cl-+2H2OCu(OH)2↓+Cl2↑+H2↑ C．邻羟基苯甲酸乙酯与NaOH溶液共热： +2OH-+C2H5OH+H2O D．CuSO4溶液中滴加过量氨水：Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+ 7．利用板状碳封装镍纳米晶体(Ni@C)电催化将5-羟甲基糠醛(HMF)转化为2，5-呋喃二甲酸(FDCA)，工作原理如图所示。双极膜由阴、阳离子交换膜组成，在电场作用下，双极膜中离子向两极迁移。 下列说法正确的是 A．Ni@C能提高还原反应的速率 B．该装置工作时，H+向b极移动 C．a极的电极反应式为2H2O+2e-=2OH-+H2↑ D．制备0.1 mol FDCA时双极膜中质量减少5.4 g 8．锑白(Sb2O3)为白色粉末，不溶于水，溶于酸和强碱，主要用于制备白色颜料、油漆等。一种利用锑矿粉(主要成分为Sb2S3、SiO2)制取锑白的流程如下。已知：浸出液中的阳离子主要为Sb3+、Fe3+、Fe2+。 下列说法错误的是 A．“浸出”时发生的反应为Sb2S3+6Fe3+=2Sb3++6Fe2++3S B．可以用KSCN溶液检验“还原”反应是否完全 C．“滤液”中通入Cl2后可返回“浸出”工序循环使用 D．“中和”时可用过量的NaOH溶液代替氨水 9．三效催化剂是最为常见的汽车尾气催化剂，其催化剂表面物质转化的关系如图所示，下列说法正确的是 A．在转化过程中，氮元素均被还原 B．依据图示判断催化剂不参与储存和还原过程 C．还原过程中生成0.1mol N2，转移电子数为0.5NA D．三效催化剂能有效实现汽车尾气中CO、CxHy、NOx三种成分的净化 10．25℃时，用0.100mol·L-1NaOH溶液滴定25.00mL马来酸(H2A)溶液，溶液中主要粒子的分布系数δ[例如δ2=]以及pH随V(NaOH溶液)变化的关系如图所示。下列叙述错误的是   A．H2A的电离常数Ka2的数量级为10-7 B．A点溶液中c(Na+)>c(HA-)>c(H2A)>c(A2-) C．第二次突变，可用酚酞作指示剂 D．c(H2A)=0.100mol·L-1 二、非选择题（本题共4小题，共60分） 11．(16分)Na2Cr2O7·2H2O是一种重要的化工原料，可用于制革，印染等工业。 (1)以铬铁矿(主要成分为FeO·Cr2O3，还含有MgO、Al2O3、SiO2等)为原料制备Na2Cr2O7·2H2O的工艺流程如图。 ①Na2Cr2O7·2H2O中的Cr元素在周期表中的位置是 ②焙烧时将矿料磨碎且气体与矿料逆流而行，其目的是 。焙烧时FeO·Cr2O3转化为Fe2O3和Na2CrO4，写出焙烧时FeO·Cr2O3发生的化学方程式： 。 ③滤渣1主要含有 。 ④矿物中相关元素可溶性组分的物质的量浓度c与pH的关系如下图所示。 i．过程Ⅲ中用H2SO4溶液的目的是 ，pH的理论范围为 。 ii．过程Ⅳ发生反应，计算该反应的K ≈ 。 (2) FeO·Cr2O3晶体为尖晶石结构，其中O原子堆成如图所示的结构单元，该结构单元中O原子围成的正四面体空隙的填充Cr，Fe和剩余Cr填充在O原子围成的正八面体空隙中；FeO·Cr2O3的立方晶胞由8个图示结构单元无隙并置而成。若该结构单元的棱长为a pm，设阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶体的密度为 (用含a、NA的代数式表示)。 (3)利用膜电解技术，以Na2CrO4溶液为阳极室电解质溶液，NaOH溶液为阴极室电解质溶液也可以制备Na2Cr2O7，装置如图。离子交换膜应该选用 (填序号)。 a．阴离子交换膜    B．质子交换膜    C．阳离子交换膜 12．(14分) 硫脲 [CS(NH2)2]是一种白色晶体，易溶于水和乙醇，可用作橡胶的硫化促进剂、金属矿物的浮选剂，150℃时发生异构化反应而生成硫氰化铵(NH4SCN)。实验室制备硫脲的装置如图所示(夹持和部分加热装置略)。 请回答下列问题： (1)仪器a的名称是 ；装置A用于制备H2S，则装置A中试剂的最佳组合是 (填标号)。 A．FeS固体+浓硫酸    　　　B．FeS固体+稀硝酸　　　　C．FeS固体+稀盐酸 (2)为排尽装置内的空气，反应开始时应先打开K1，当观察到 (填现象)时，再打开K2。 (3)装置B中反应温度不宜过高或过低的原因是 ，装置B中除生成硫脲外，还生成一种碱，写出装置B中发生反应的化学方程式： 。 (4)测定粗产品的纯度。称取1.900g粗产品，配成500mL溶液，量取25.00mL于锥形瓶中，滴加一定量的稀硫酸使溶液显酸性，用0.1000mol·L-1的酸性KMnO4标准溶液滴定，滴定至终点时消耗标准溶液的体积为21.00mL。 已知：(未配平)。 ①该实验中滴加酸性KMnO4标准溶液的正确操作是 (填标号)。 ②粗产品中硫脲的质量分数为 %。 ③下列操作会导致粗产品中纯度比实际纯度偏大的是 a.盛装酸性KMnO4标准溶液的滴定管未润洗 b.锥形瓶用待装液进行润洗 c.计数时，滴定前平视，滴定后俯视 d.滴定前滴定管的尖嘴部分有气泡，滴定后滴定管的尖嘴部分无气泡 13. (15分)丙烯(C3H6)是重要的有机化工原料。丙烷脱氢制丙烯发生的主要反应及能量变化如图1所示： 主反应：  副反应： (1)丙烷脱氢制丙烯为强吸热过程。 ①为提供反应所需热量，恒压时若向原料气中掺入水蒸气，则K(主反应) (填“增大”“减小”或“不变”，后同)，转化率α(C3H8) 。 ②温度升高，副反应更容易发生的主要原因是 。 ③在恒温恒容条件下，能判断主反应达到化学平衡状态的依据是 (填标号)。 a.容器中压强不变        b.混合气体中c(H2)不变 c.    d.c(C3H6)=c(H2) e.容器中气体密度不变         f.容器中混合气体质量不变 (2)图2为丙烷直接脱氢法中丙烷和丙烯的平衡体积分数与温度、压强的关系： (图中的压强分别为104Pa和105Pa)。 ①104Pa时，图中表示丙烯的曲线是 (填“Ⅰ”“Ⅱ”“Ⅲ”或“Ⅳ”)。 ②104Pa、500℃时，主反应用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp= (列出计算式) (已知：气体分压＝气体总压×体积分数)。 (3)利用CO2的弱氧化性，开发了丙烷氧化脱氢制丙烯的新工艺。该工艺可采用铬的氧化物为催化剂，其反应机理如图3。 已知：H2和CO的燃烧热分别为、。 ①图中催化剂为 。 ②298K时，该工艺总反应的热化学方程式为 。 ③该工艺可以有效消除催化剂表面的积碳，维持催化剂活性，原因是 。 14. (15分)某抗癌药物G的一种合成路线如下： 已知：吡啶是一种有机碱，其结构简式为。 回答下列问题： (1)R的名称是 ；G含有的官能团名称是 ； (2)F→G的反应类型是 ； (3)写出E→F的化学方程式： ； 吡啶在该反应中作用是 。 (4)Y→Z、F→G都是在苯环上引入硝基，-CF3是苯环的间位控制基(即使苯环间位氢变活泼，发生取代反应时主要取代间位)，-NHCOCH(CH3)2是苯环的 位控制基。 (5)R的二氯代物有 (填字母)。 A．4种     B．6种       C．9种         D．10种 (6)以苯甲醚()为原料合成对甲氧基乙酰苯胺()的路线是 (其他试剂自选) 福州高级中学2024-2025学年高三第二次阶段考 化学 评分细则 （选择题40分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C A A D B C C D D B 11．(1)第四周期第ⅥB族 增大接触面积，提高反应速率，使矿石充分反应 4FeO·Cr2O3+7O2+8Na2CO32Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2 Fe2O3和MgO 调节溶液pH使SiO32-与AlO2-转化为沉淀除去 4.5~9.3 1014.8 (2) (3)c 12．(1)恒压滴液漏斗 C (2)装置C中出现黑色沉淀 (3)温度过高，硫脲会部分发生异构化反应而生成硫氰化铵，温度过低，反应速率慢 (4) c 60 abd 13．增大 增大 副反应的活化能低于主反应的活化能 abc Ⅰ CrO3    C与CO2反应生成，脱离催化剂表面 14．甲苯 氟原子、肽键(或酰胺键)和硝基 取代反应或硝化反应 ++HCl 吸收氯化氢，提高产率等 对位 D 1．C A．理想的新能源应具有可再生、无污染等特点； B．氢氧燃料电池利用原电池将化学能转化为电能，对氢气与氧气反应的能量进行利用，减小了直接燃烧的热量散失，产物无污染，故具有能量转化率高、清洁等优点； C．太阳能电池是一种将太阳能能转化为电能的装置； D．脱嵌是锂从电极材料中出来的过程，放电时，负极材料产生锂离子，则锂离子在负极脱嵌，则充电时，锂离子在阳极脱嵌。 2．A A．Z易形成分子间氢键、Y易形成分子内氢键，Y的熔点比Z的低； B．X含有酯基，可以发生水解反应； C．Y、Z均含有酚羟基，所以均可与Br2发生取代反应； D．X、Y、Z分子式都是C12H10O2，结构不同，互为同分异构体。 3．A 【分析】W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，且能形成离子化合物W+[ZY6]-，则W为Li或Na；又由于W和X原子序数之和等于的核外电子数，若W为Na，X原子序数大于Na，则W和X原子序数之和大于18，不符合题意，因此W只能为Li元素；由于Y可形成Y-，故Y为第Ⅶ主族元素，且原子序数Z大于Y，故Y不可能为Cl元素，因此Y为F元素，X的原子序数为10-3=7，X为N元素；根据W、Y、Z形成离子化合物W+[ZY6]-，可知Z为P元素；综上所述，W为Li元素，X为N元素，Y为F元素，Z为P元素。 A．X为N元素，Z为P元素，X和Z属于同一主族； B．X为N元素，Y为F元素，Z为P元素，非金属性：F＞N＞P； C．非金属性越强，其简单气态氢化物的稳定性越强，即气态氢化物的稳定性：HF＞PH3； D．W为Li元素，X为N元素，Y为F元素，同周期主族元素原子半径随着原子序数的增大而减小，故原子半径：Li＞N＞F。 4．D A．未说明溶液的体积，无法计算离子数目； B．标准状况下，H2O为非气态，不能根据体积计算出物质的量，也就无法计算出分子数； C．H2O2中O原子的价层电子对数为，为sp3杂化，H与O之间形成的是s-sp3 σ键，因此0.5mol的液态H2O2中含s-sp3 σ键为1mol，数目为1 NA； D．，32g O2为1mol，转移电子数为2 NA。 5．B A．NH3在水中的溶解度大而CO2在水中的溶解度小，实验过程中为保证CO2被充分吸收，应先通NH3一段时间后再通CO2； B．该装置构成原电池，若铁钉两端溶液变红，没有蓝色沉淀生成，说明铁钉没有被腐蚀，说明锌为负极，铁为正极，金属性： Zn >Fe； C．乙醇易挥发，所以生成的乙烯中含有乙醇，乙烯中还含有SO2，乙醇、SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，干扰乙烯和酸性高锰酸钾溶液的反应，所以不能实现实验目的； D．氢气与碘蒸气反应前后气体分子数不变，压强对平衡无影响，不能探究压强对平衡移动的影响。 6．C A．(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量Ba(OH)2溶液反应，、Fe2+、都参加反应，正确的离子方程式为2+Fe2++2+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+2NH3·H2O+Fe(OH)2↓； B．用惰性电极电解CuCl2水溶液，阴极Cu2+放电生成铜，阳极Cl-放电生成Cl2，正确的离子方程式为Cu2++2Cl-Cu+Cl2↑； C．与NaOH溶液共热，酯基发生水解，酚羟基与NaOH发生反应生成酚钠，反应的离子方程式为+2OH-+C2H5OH+H2O； D．CuSO4溶液中滴加过量稀氨水生成铜氨络离子，Cu2++4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O。 7．C 【分析】HMF转化为FDCA，羟基和醛基转化为羧基，该反应为氧化反应，则板状碳封装镍纳米晶体(Ni@C)为阳极，石墨烯为阴极，水在阴极得到电子生成气体X为H2。 A．HMF转为FDCA，羟基和醛基转化为羧基，为氧化反应，Ni@C能提高氧化反应的速率； B．由分析可知，Ni@C为阳极，石墨烯为阴极，该装置工作时，向阴极(a)极移动； C．由分析可知，石墨烯(a)为阴极，水在阴极得到电子生成气体X为H2，电极方程式为：2H2O+2e-=2OH-+H2↑； D．HMF+2H2O-6e-=FDCA+6H+，制备0.1 mol FDCA时双极膜中有0.6molOH-移向阳极，同时有0.6molH+移向阴极，双极膜中质量减少0.6mol×(1+17)g/mol=10.8 g。 8．D A．浸出液中的阳离子主要为Sb3+、Fe3+、Fe2+ ，滤渣中有SiO2和S，故可推知“浸出”时发生的反应为Sb2S3+6Fe3+=2Sb3++6Fe2++3S； B．“还原”过程将Fe3+转化为Fe2+，Sb转化为Sb3+，可用KSCN溶液检验“还原”反应是否完全； C．“滤液”中主要含有Fe2+，通入Cl2后可得到Fe3+，可返回“浸出”工序循环使用； D．由题干信息可知，锑白(Sb2O3)为白色粉末，不溶于水，溶于酸和强碱，故“中和”时不可用过量的NaOH溶液代替氨水，否则将溶解部分锑白(Sb2O3)造成损失。 9．D A．NOx与BaO、O2转化成Ba(NO3)2的过程中，N元素化合价升高被氧化； B．BaO为催化剂，NOx与BaO、O2转化成Ba(NO3)2时，BaO参与储存N元素； C．还原过程中生成0.1mol N2，转移电子的物质的量为：0.1mol×(5-0)×2=1mol，转移电子数为NA； D．整个过程中，CO、CxHy、NOx转化成CO2、H2O、N2，说明三效催化剂能有效实现汽车尾气中CO、CxHy、NOx三种成分的净化。 10．B 【分析】原溶液中的 H2A 最多，其次为HA-，最少的为A2-，故 δ0对应 H2A，δ1对应的是 HA-，δ2对应 A2- ，利用B点c(H2A)= c(HA-)可以算出Ka1， C点c(A2-)= c(HA-)可以算出Ka2。 A．C点c(A2-)= c(HA-), Ka2= c(H+)≈10-6，因此H2A的电离常数Ka2的数量级为10-7； B．A点为NaHA溶液，溶液 pH<7，溶液显酸性，HA-电离大于水解，则 A点溶液中c(Na+)>c(HA-)>c(A2-)>c(H2A)； C．第二次突变范围是在pH为：8～10之间，刚好位于酚酞的变色范围内，因此可用酚酞作指示剂； D．根据反应计量系数关系：H2A～2NaOH～Na2A，结合图像可知当加入NaOH 50mL时25mL的 H2A全部转化为 Na2A说明2n (H2A)=n (NaOH) ，因此c(H2A)=0.100mol·L-1。 11．【分析】铬铁矿(主要成分为FeO·Cr2O3，还含有MgO、Al2O3、SiO2等)加入纯碱焙烧，生成Na2CrO4、NaAlO2、Na2SiO3等，FeO转化为Fe2O3，MgO不反应；加水浸取后，滤渣1为Fe2O3、MgO；滤液中加入H2SO4后过滤，溶液2为Na2CrO4溶液，滤渣2为Al(OH)3、H2SiO3等；Na2CrO4溶液中继续加入H2SO4，最终转化为Na2Cr2O7，据此作答。 （1）①第四周期第ⅥB族 ②焙烧时将矿料磨碎且气体与矿料逆流而行，可增大矿石与空气的接触面积，提高反应速率，使矿石充分反应；4FeCr2O4+7O2+8Na2CO3=8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2 ③滤渣1主要含有Fe2O3和MgO； ④ⅰ．过程Ⅲ中用H2SO4溶液的目的是：调节溶液pH使SiO32-与AlO2-转化为沉淀除去；pH的理论范围应使得AlO2-完全转化为Al(OH)3，SiO32- 完全转化为H2SiO3，即为4.5~9.3； ⅱ．过程Ⅳ发生反应，选择pH=2.4的点，此时c()=1mol/L，c()=10-5mol/L，c(H+)=10-2.4mol/L，该反应的K=≈1014.8； （2）结构单元的棱长为，则晶胞参数为，每个晶胞中含有8个Fe、16个Cr、32个O，则该晶体密度为 （3）阳极发生反应，溶液的酸性增强，发生的转化，阴极发生反应4H2O+4e-=2H2↑+4OH-，阳极中的Na+、H+会向阴极迁移，则离子交换膜应允许Na+、H+通过，应该选用阳离子交换膜，故选c。 12．【分析】装置A是利用FeS固体和稀硫酸反应制备H2S气体，H2S气体通过导管进入装置B与CaCN2和水在80℃水浴条件反应生成硫脲溶液和氢氧化钙，多余的H2S气体进入C装置中与CuSO4反应生成黑色沉淀硫化铜，可以防止H2S气体污染空气。 （1）仪器a的名称是恒压滴液漏斗；装置A是利用FeS固体和稀盐酸反应制备H2S气体，由于H2S具有还原性，不能使用氧化性酸，如浓硫酸和硝酸。 （2）因为硫脲易被氧化，所以反应开始时，先打开K1，当观察到装置C中出现黑色沉淀时，说明装置内的空气被排尽，此时再打开K2。 （3）装置B中反应温度不宜过高或过低的原因是温度过高，硫脲会部分发生异构化反应而生成硫氰化铵，温度过低，反应速率慢，装置B中，H2S气体与CaCN2和水在80℃水浴条件反应生成硫脲溶液和氢氧化钙，反应的化学方程式为：。 （4）①滴加酸性高锰酸钾标准溶液应使用酸式滴定管，正确操作是c； ②，用0.1000mol·L-1的酸性KMnO4标准溶液滴定，滴定至终点时消耗标准溶液的体积为21.00mL，则粗产品中硫脲的质量分数为60%； ③滴定前滴定管的尖嘴部分有气泡，滴定后滴定管的尖嘴部分无气泡，会导致测定标准KMnO4溶液的体积偏大得到的粗产品纯度比实际纯度大。 13．（1）①丙烷脱氢制丙烯的主反应为吸热反应：，根据“为提供反应所需热量”可知，恒压时向原料气中掺入水蒸气，体系温度升高，平衡向正反应方向移动，化学平衡常数 K增大，丙烷的转化率增大。 ③恒温恒容条件下，主反应的反应前后气体总物质的量发生变化，即容器中压强发生变化，当压强不变时，说明反应已达平衡状态，a正确；混合气体中不变，即生成和消耗氢气的速率相等，说明反应已达到平衡状态，b正确； 与的化学计量数相等，所以当时，说明反应已达平衡状态，c正确；反应速率之比等于反应方程式中对应物质的化学计量数之比，无论反应是否达到平衡都存在这一关系，故当 时，反应不一定达到平衡状态，d错误；反应过程中容器的体积不变，且反应物和生成物均为气体，根据质量守恒可知反应过程中气体的总质量不变，根据可知，混合气体密度不变，所以当混合气体的总质量不变或混合气体的密度不变时，无法判断反应已达到平衡状态，只有当变量不变时才能作为判断平衡的标志，e错误、f错误。 （2）①丙烷脱氢制备丙烯是一个体积增大的反应，增大压强，平衡向逆反应方向移动，丙烯的体积分数减小，故曲线Ⅰ代表104Pa时丙烯的体积分数；②由图可知，、500℃时，丙烯的平衡体积分数为33%，设丙烷的初始物质的量为1，转化的物质的量为x，可列三段式： 由丙烯的平衡体积分数为33%可得，，解得，根据“气体分压＝气体总压×体积分数”可知，丙烷、丙烯和氢气的分压均为 ，则用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数。 （3）①催化剂是能改变化学反应速率但在反应前后本身的质量和化学性质都不变的物质，由图可知，反应i为，反应ii为 ，故催化剂为。②该工艺的总反应为，由题意可知a. 、b. 、c. ，由盖斯定律可知， 即可得热化学方程式：，则 。③该工艺中C与CO2反应生成，脱离催化剂表面，可以有效消除催化剂表面的积碳，维持催化剂活性。 14．【分析】C7H8的相对分子质量为92，与Cl2光照发生取代反应，生成物为X，其相对分子质量为195.5，增加氯原子的个数为(195.5-92+3)÷35.5=3；其转化关系图为： ；由合成路线图进行解析。 (1)由Y逆推，结合R分子式知，R为，由反应条件和X的相对分子质量知，X为；根据G的结构简式可知其含有的官能团为氟原子、肽键(或酰胺键)和硝基。 (2)由E、G的结构简式和E→F的反应条件可知，F含肽键，F的结构简式为；由F、G的结构简式可知，F→G的反应类型是取代反应。 (3)E→F的化学方程式为；吡啶是一种有机碱，故吡啶作用是吸收产物氯化氢，促进平衡向右移动。 (4)分析引入硝基位置可知，它是对位控制基。 (5)甲苯的二氯代物：一类是2个氯在侧链上，只有1种结构；二类是1个氯在侧链上，有3种结构；第三类是2个氯在苯环上有6种结构。故答案为D (6)根据目标产物分析，需要制备对甲氧基苯胺，即苯甲醚与浓硝酸、浓硫酸共热制备对甲氧基硝基苯，还原得到对甲氧基苯胺，最后与CH3COCl发生取代反应生成目标产物，其合成路线图为： 高三化学校本作业6 第3页 共8页 ◎ 第4页 共8页 高三第一次阶段考化学试卷 第15页 共16页 ◎ 第16页 共16页 学科网（北京）股份有限公司 $$