精品解析：2025年广东省云浮市云城区中考一模化学试题

机密★启用前 2025年云浮市云城区初中学业水平测试 化学 本试卷共8页，21小题，满分100分。考试用时60分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的准考证号、姓名、考场号和座位号填写在答题卡上。用2B 铅笔在“考场号”和“座位号”栏相应位置填涂自己的考场号和座位号。将条形码粘贴在答题卡“条形码粘贴处”。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 5.可能用到的相对原子质量： C-12 H-1 O-16 Na-23 He-4 Fe-56 一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合要求的。 1. 《齐民要术》是世界上最早记录食品酿造的典籍。下列过程涉及化学变化的是 A. 过滤清液 B. 选料捣碎 C. 入窖酿酒 D. 酒水蒸馏 2. 化学用语是化学学科的特有表达，下列选项正确的是 A. 60个碳原子：C60 B. 镁离子：Mg+2 C. 三个氧分子：3O2 D. 氧化铝：A1O 3. 关于化学发展史的叙述错误的是 A. 古代炼丹术士发明了许多器具和分离物质的方法 B. 道尔顿发现元素周期律 C. 张青莲为相对原子质量的测定作出了卓越的贡献 D. 闵恩泽为我国石油化工催化剂奠定基础 2024年5月3日17时27分，嫦娥六号探测器在长征五号遥八运载火箭的托举下开启了世界首次月球背面采样返回之旅。 4. 二氧化碲是嫦娥六号月球车的红外成像光谱仪关键材料，属于 A. 酸 B. 单质 C. 碱 D. 氧化物 5. 碲元素在元素周期表中的部分信息如图，下列说法正确的是 A. 碲原子的相对原子质量为127.6g B. 碲元素属于金属元素 C. 二氧化碲的化学式为O2Te D. 碲原子的核外电子数为52 6. 长征五号遥八运载火箭首次采用液氢液氧发动机与液氧煤油发动机的组合起飞方案，代表了中国运载火箭科技创新的最高水平。下列说法不正确的是 A. 煤油是煤加工得到的化工产品 B. 发动机燃烧室必须使用耐高温材料 C. 液氢液氧发动机优点是热值大，无污染，但是燃料体积大，不便携带 D. 火箭起飞体现氧气具有助燃性 油纸伞，作为国家级非物质文化遗产，伞架精选坚韧竹条，伞面采用特制的皮棉纸，手工涂刷天然防水桐油，增添了防水性能，寓意着美满与平安。 7. 下列属于合成材料的是 A. 木质伞柄 B. 皮棉纸伞面 C. 塑料伞套 D. 竹条伞架 8. 桐油的主要成分为桐油酸(化学式(C18H30O2)，以下有关桐油酸说法正确的是 A. 由三个元素组成 B. 含有50个原子 C. 氢元素的质量分数最大 D. 由桐油酸分子构成 9. 桐油是一种天然的植物油，无毒无害，可替代油漆用于家电行业。下列说法不正确的是 A. 存放桐油的容器应粘贴如图标志 B. 桐油散发气味说明分子在不断运动 C. 桐油具有可燃性，应该远离明火存放 D. 桐油可用于电器防止金属锈蚀 盐，作为生活中的必需品，其生产过程蕴含着古人的智慧。古法制盐巧妙地利用了不同物质溶解度的差异，从富含多种矿物质的“卤水”中提取食盐晶体。 10. 实验室可通过“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中获得精盐，实验操作正确的是 A. 称量粗盐 B. 溶解 C. 过滤 D. 蒸发 11. “卤水”中常常含NaCl和MgSO4，其溶解度曲线如图所示。以下说法正确的是 A. MgSO4溶解度大于 NaCl B. t1℃时, “卤水”中 MgSO4和 NaCl溶质质量分数相等 C. 想要获得“卤水”中的NaCl，应选择蒸发结晶 D. t3℃时，将MgSO4饱和溶液降温至t2℃，溶质质量分数升高 12. 兴趣小组开展跨学科实践活动。下列对应的化学知识正确的是 选项 跨学科实践活动 化学知识 A 探究土壤酸碱性对植物生长的影响 用烧碱改良酸性土壤 B 自制净水器 向净水器中加入活性炭杀菌消毒 C 设计与制作简易供氧器 制氧药品中一定含有氧元素 D 清理铁制品表面的铁锈 将铁制品长时间浸泡在浓酸中 A. A B. B C. C D. D 13. 中国芯片蚀刻技术国际领先。NF3进行硅芯片蚀刻时的产物均为气体，在蚀刻物表面不留任何残留物。该反应的微观示意图如图所示，下列说法错误的是 A. 参加反应的甲和乙的微粒数之比为1：1 B. 物质丁在空气中的体积分数约为78% C. 物质乙中硅元素的化合价为零 D. 反应前后原子个数、种类、质量均不变 14. 物质的分离、鉴别、除杂是重要的实验技能。下列实验方案正确的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验 NaOH 是否变质 加入少量稀盐酸 B 鉴别CO与CO2 分别通入紫色石蕊溶液 C 除去食盐中的少量泥沙 加足量水溶解，过滤，洗涤，干燥 D 除去天然水中的可溶性钙镁化合物 用明矾吸附 A. A B. B C. C D. D 15. 水果中有较多的柠檬酸，柠檬酸具有酸的通性，推测下列实验没有现象的是 A. B. C. D. 二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18~21小题各10分,共55分。 16. 稀有气体在工业生产、科学技术、医疗保健等多个领域有着广泛的应用。 （1）从原子结构解释稀有气体不易与其他物质发生反应，原因是________。 （2）选用氦气代替氢气来填充飞艇更安全，因为氦气________。 （3）测电笔可通过氖泡发光检验导线是否有电，体现氖气具有 (填字母)性质。 A. 通电能发光 B. 难溶于水 C. 密度比空气小 （4）氩氦刀治疗肿瘤的原理利用氩气降温和氦气升温。急速释放氩气，15秒内将病变组织冷冻至-140℃至-170℃，然后释放________复温使病变组织胀大并最终破裂，进一步破坏肿瘤细胞。 （5）我国科学家在高压条件下用金属钠和氦气首次合成了氦钠化合物（Na2He），在氦钠化合物中氦元素的质量分数为________。 （6）航天推力器用电力将氙、氪等原子电离成“离子态”产生推力，稀有气体原子发生改变的是________ (填“质子数”“中子数”或“电子数”)。 （7）除此之外，稀有气体还可用于________。 17. 氢能源作为一种理想的能源载体，因其具有诸多优势而备受瞩目。 在储氢技术方面，当前主要分为物理储氢与化学储氢。物理储氢涵盖高压气态储氢、低温液态储氢及吸附储氢。高压气态储氢技术成熟、成本较低，但储氢密度有限，且存在安全隐患；低温液态储氢密度较高，适合长途运输，但需极低温条件，能耗大，对容器绝热性能要求高。化学储氢则通过将氢气转化为其他化合物来储存，如有机液态储氢和液氨储氢。 （1）物理储氢的方法有高压气态储氢、低温液态储氢和____________。 （2）从微观角度分析，高压气态储氢与低温液态储氢过程中，发生改变的是：_______________其中高压气态储氢的缺点是_______________。 （3）液氨储氢是在一定条件下和催化剂的作用下，将氢气和氮气反应生成氨气，写出化学方程式：_______________。 （4）环己烷常作为储氢介质，下图为环己烷储存氢气与放出氢气原理，当需要储存氢气时，应控制的温度范围为：________________。在放出氢气过程中，苯与氢气分子的个数比为：___________。储氢介质环己烷__________(填“能”或“不能”)循环利用。 【基础实验和跨学科实践】 18. Ⅰ.氧气的实验室制取与性质 （1）A中用于固定和支持的仪器是________。 （2）以过氧化氢溶液制备并收集纯度高的氧气，要求氧气的流速稳定，选择的装置组合为__________。化学方程式为________。 （3）通过实验一对比可以得出的实验结论是________。关于实验一说法正确的是_______(填字母) A.硫在空气中燃烧产生蓝紫色火焰 B.实验过程中液体的pH变小 C.实验应在通风橱中进行 II.气割枪结构研究 查阅资料：乙炔 是一种可燃性气体，充分燃烧时产生蓝色火焰。 （4）乙炔充分燃烧的化学方程式为__________。 （5）点燃气割枪，火焰颜色为红色并产生黑烟，黑烟的主要成分为________。分析上图，调节气割枪为蓝色火焰的方法是__________。 19. 管道疏通剂是家庭厨卫常备用品，项目小组对其展开研究。 说明书 主要成分 氢氧化钠、过碳酸钠(化学式：2Na2CO3·3H2O2) 性质 白色固体，易溶于水，受热易分解 注意事项 不可适用于铝制管道 任务一：了解管道疏通剂 （1）疏通剂中氢氧化钠的俗名是______________。 （2）不适用于铝制管道的原因是： __________ （3）原理：加水溶解后，过碳酸钠会分解生成 和 产生大量气体、使管内____________，冲开管道内的堵塞物。 任务二：探究疏通剂在空气中久置后的固体成分 【作出猜想】 固体成分中可能含有NaOH、2Na2CO3·3H2O2、Na2CO3中的一种或几种。 【实验方案】 （4） 实验步骤 现象 结论 ①取固体于试管中，加水溶解，加适量MnO2 无气泡冒出 固体中不含________(填名称) ②另取固体于试管中，加水溶解，向溶液中加入过量的 Ba(OH) 2溶液 ________ 固体中含 Na2CO3 ③取步骤②的上层清液于试管中，加入酚酞溶液 ________ 固体中含 NaOH 【实验反思】 （5）有同学反应上述结论不严谨，原因是_________________(用化学方程式表示)，改正方案是______________。 任务三：完善说明书 （6）依据上述探究，乙同学对疏通剂的“注意事项”进行完善：说法正确的是 。 A. 疏通剂可以与洁厕灵混合使用 B. 疏通剂应该存放在阴凉处 C. 疏通剂有一定的腐蚀性，不可直接接触皮肤 D. 疏通剂易与空气中的氧气反应，应密封保存 20. 丙酸钙化学式为，在饲料防腐剂、食品保鲜、粮食储存以及水果保鲜等领域得到了广泛应用。以下是使用石灰石作为钙源制备丙酸钙的方法。 查阅资料：丙酸是一种酸，化学式为（），具有挥发性，温度高时会加速丙酸的挥发。 （1）将石灰石粉碎的目的是_________。煅烧石灰石发生反应的化学方程式为：_______。 （2）向生石灰加入水后不可以立即加入丙酸，原因________。 （3）向悬浊液中加入丙酸，当溶液pH________(填“大于7”或“小于7”)时，则说明完全反应。用pH试纸测量溶液pH 的操作为：__________。完全反应后需要进行_________(填实验操作)除去杂质。 （4）实验探究料液比(生石灰质量与加入水的体积比)对制备丙酸钙的影响，其结果如图所示。分析图像可知，最佳料液比为_______。若按最佳料液比，投入生石灰质量为10g，可得悬浊液的质量为：________。 21. 纳米级 颗粒可应用在磁流体领域。 样品中容易混有少量FeO(OH)，影响纯度。 已知：加热条件下，FeO(OH)分解成 和水蒸气 （1）FeO(OH)中铁元素的化合价为_____________。 （2）为了测定 的纯度，取200g样品，充分加热后，所得固体的质量为198.2g，生成水蒸气的质量为_________。计算该样品中 的纯度__________ (写出计算过程) （3）在恒压条件下，反应温度、反应体系中CO的体积分数V(CO)/(V (CO)+V(CO2))，对还原产物的影响如图所示。由图可知，当CO体积分数为0.8，温度为 时，还原产物为：______________。 温度在 范围里，要保证还原产物始终为ZnO 和 ，则控制体系中CO 的体积分数的范围为_________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 机密★启用前 2025年云浮市云城区初中学业水平测试 化学 本试卷共8页，21小题，满分100分。考试用时60分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的准考证号、姓名、考场号和座位号填写在答题卡上。用2B 铅笔在“考场号”和“座位号”栏相应位置填涂自己的考场号和座位号。将条形码粘贴在答题卡“条形码粘贴处”。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 5.可能用到的相对原子质量： C-12 H-1 O-16 Na-23 He-4 Fe-56 一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合要求的。 1. 《齐民要术》是世界上最早记录食品酿造的典籍。下列过程涉及化学变化的是 A. 过滤清液 B. 选料捣碎 C. 入窖酿酒 D. 酒水蒸馏 【答案】C 【解析】 【详解】A、过滤清液，只是实现固液分离，除去难溶性杂质，无新物质生成，属于物理变化； B、选料捣碎，只是物质形状的改变，无新物质生成，属于物理变化； C、入窖酿酒，有酒精等新物质生成，属于化学变化； D、酒水蒸馏，只是物质状态的改变，无新物质生成，属于物理变化。 故选：C。 2. 化学用语是化学学科的特有表达，下列选项正确的是 A. 60个碳原子：C60 B. 镁离子：Mg+2 C. 三个氧分子：3O2 D. 氧化铝：A1O 【答案】C 【解析】 【详解】A、60个碳原子应为60C，故A错误，不符合题意； B、镁离子化学符号为Mg2+，故B错误，不符合题意； C、三个氧分子为3O2，故C正确，符合题意； D、氧化铝中，铝元素为+3价，氧元素为-2价，故根据写元素、上标价、交叉约简写右下的书写原则，氧化铝的化学式为Al2O3，故D错误，不符合题意。 故选：C。 3. 关于化学发展史的叙述错误的是 A. 古代炼丹术士发明了许多器具和分离物质的方法 B. 道尔顿发现元素周期律 C. 张青莲为相对原子质量的测定作出了卓越的贡献 D. 闵恩泽为我国石油化工催化剂奠定基础 【答案】B 【解析】 【详解】A、古代炼丹术士在炼丹过程中确实发明了多种实验器具（如蒸馏器、坩埚等）和物质分离方法（如过滤、结晶等），推动了早期化学的发展，故A不符合题意； B、元素周期律是由俄国科学家门捷列夫发现的，而道尔顿的贡献是提出原子论，认为原子是物质的基本单位，故B符合题意； C、张青莲是我国著名化学家，他主持测定了多种元素的相对原子质量新值，故C不符合题意； D、闵恩泽是中国石油化工催化剂研究的奠基人，被誉为“催化剂之父”，故D不符合题意。 故选B。 2024年5月3日17时27分，嫦娥六号探测器在长征五号遥八运载火箭的托举下开启了世界首次月球背面采样返回之旅。 4. 二氧化碲是嫦娥六号月球车的红外成像光谱仪关键材料，属于 A. 酸 B. 单质 C. 碱 D. 氧化物 5. 碲元素在元素周期表中的部分信息如图，下列说法正确的是 A. 碲原子的相对原子质量为127.6g B. 碲元素属于金属元素 C. 二氧化碲的化学式为O2Te D. 碲原子的核外电子数为52 6. 长征五号遥八运载火箭首次采用液氢液氧发动机与液氧煤油发动机的组合起飞方案，代表了中国运载火箭科技创新的最高水平。下列说法不正确的是 A. 煤油是煤加工得到的化工产品 B. 发动机燃烧室必须使用耐高温材料 C. 液氢液氧发动机优点是热值大，无污染，但是燃料体积大，不便携带 D. 火箭起飞体现氧气具有助燃性 【答案】4. D 5. D 6. A 【解析】 【4题详解】 二氧化碲（TeO2）是由碲（Te）和氧（O）两种元素组成，其中一种元素是氧元素，符合氧化物的定义，属于氧化物。 故选D。 【5题详解】 A、碲原子的相对原子质量为 127.6，单位不是 “g”，错误； B、从元素名称 “碲” 是 “石” 字旁可知，碲元素属于非金属元素，错误； C、两种元素组成的化合物，在元素中间用“化”字连接，化学式中元素的名称从右向左读，与化学式的写法刚好相反，读名称的时候，元素的原子个数在该元素之前，二氧化碲的化学式通常写成 TeO2，错误； D、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为52；根据原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则该元素的原子核外电子数为52，正确。 【6题详解】 A、煤油是石油加工得到的产品，而不是煤加工得到的，说法不正确，符合题意； B、发动机燃烧室在火箭发射时会产生高温，必须使用耐高温材料，说法正确，不符合题意； C、液氢液氧发动机的优点是热值大，燃烧产物是水，无污染，但是液氢的沸点很低，需要低温储存，且燃料体积大，不便携带，说法正确，不符合题意； D、火箭起飞时，燃料燃烧需要氧气助燃，体现了氧气具有助燃性，说法正确，不符合题意。 故选A。 油纸伞，作为国家级非物质文化遗产，伞架精选坚韧竹条，伞面采用特制的皮棉纸，手工涂刷天然防水桐油，增添了防水性能，寓意着美满与平安。 7. 下列属于合成材料的是 A. 木质伞柄 B. 皮棉纸伞面 C. 塑料伞套 D. 竹条伞架 8. 桐油的主要成分为桐油酸(化学式(C18H30O2)，以下有关桐油酸说法正确的是 A. 由三个元素组成 B. 含有50个原子 C. 氢元素的质量分数最大 D. 由桐油酸分子构成 9. 桐油是一种天然的植物油，无毒无害，可替代油漆用于家电行业。下列说法不正确的是 A. 存放桐油的容器应粘贴如图标志 B. 桐油散发气味说明分子在不断运动 C. 桐油具有可燃性，应该远离明火存放 D. 桐油可用于电器防止金属锈蚀 【答案】7. C 8. D 9. A 【解析】 【7题详解】 A、木质伞柄由木头制成，木头属于天然材料，不符合题意； B、皮棉纸伞面由棉纸制成，棉纸属于天然材料，不符合题意； C、塑料伞套由塑料制成，塑料属于合成材料，符合题意； D、竹条伞架由竹子制成，竹子属于天然材料，不符合题意。 故选C； 【8题详解】 A、由化学式可知，桐油酸由C、H、O三种元素组成，元素是宏观概念，只能论种类不能论个数，不符合题意； B、由化学式可知，每个桐油酸分子由18个碳原子、30个氢原子、2个氧原子共50个原子构成，不符合题意； C、桐油酸中C、H、O元素的质量比为：，故碳元素的质量分数最大，不符合题意； D、桐油酸是由非金属元素组成的化合物，由桐油酸分子构成，符合题意； 故选D； 【9题详解】 A、该图标是“腐蚀品”，桐油不具有腐蚀性，存放桐油的容器无需粘贴该标志，符合题意； B、桐油散发气味说明分子在不断运动，引起气味的分子四处扩散，不符合题意； C、桐油具有可燃性，故应该远离明火存放，防止发生火灾，不符合题意； D、桐油是一种天然的植物油，无毒无害，可替代油漆用于家电行业，故桐油可用于电器防止金属锈蚀，不符合题意。 故选A。 盐，作为生活中的必需品，其生产过程蕴含着古人的智慧。古法制盐巧妙地利用了不同物质溶解度的差异，从富含多种矿物质的“卤水”中提取食盐晶体。 10. 实验室可通过“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中获得精盐，实验操作正确的是 A. 称量粗盐 B. 溶解 C. 过滤 D. 蒸发 11. “卤水”中常常含NaCl和MgSO4，其溶解度曲线如图所示。以下说法正确的是 A. MgSO4溶解度大于 NaCl B. t1℃时, “卤水”中 MgSO4和 NaCl溶质质量分数相等 C. 想要获得“卤水”中的NaCl，应选择蒸发结晶 D. t3℃时，将MgSO4饱和溶液降温至t2℃，溶质质量分数升高 【答案】10. B 11. C 【解析】 【10题详解】 A、使用托盘天平，事先将天平调平 。在两个托盘上各放一张相同质量的纸片，防止粗盐腐蚀托盘；将游码归零，然后向左盘添加粗盐，通过向右盘增减砝码以及移动游码，准确称取一定质量的粗盐，并记录数据，图中操作没有在托盘各放一张相同质量的纸片，错误； B、把称好的粗盐倒入烧杯中，用量筒量取适量的水，缓慢倒入烧杯，用玻璃棒不断搅拌，加快粗盐溶解速率，直至粗盐不再溶解，正确； C、图中过滤操作没有使用玻璃棒引流，液体倾倒时，可能溅出，错误； D、将过滤后的滤液倒入蒸发皿中，把蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热 ，加热过程中，用玻璃棒不断搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅 ，错误。 故选B。 【11题详解】 A、比较溶解度大小需要指明温度，没有温度条件，不能直接说MgSO4溶解度大于NaCl，错误； B、t1℃时，MgSO4和NaCl的溶解度相等，此时它们的饱和溶液溶质质量分数相等，但题干说的是 “卤水”，不一定是饱和溶液，所以不能得出溶质质量分数相等的结论，错误； C、NaCl的溶解度受温度影响较小，想要获得 “卤水” 中的NaCl，应选择蒸发结晶，正确； D、t3℃时，将MgSO4饱和溶液降温至t2℃，MgSO4的溶解度增大，溶液由饱和变为不饱和，溶质质量和溶剂质量都不变，溶质质量分数不变，错误。 故选C。 12. 兴趣小组开展跨学科实践活动。下列对应的化学知识正确的是 选项 跨学科实践活动 化学知识 A 探究土壤酸碱性对植物生长的影响 用烧碱改良酸性土壤 B 自制净水器 向净水器中加入活性炭杀菌消毒 C 设计与制作简易供氧器 制氧药品中一定含有氧元素 D 清理铁制品表面的铁锈 将铁制品长时间浸泡在浓酸中 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、烧碱是氢氧化钠的俗称，氢氧化钠属于碱，能与酸性物质反应，但氢氧化钠具有腐蚀性，不能用烧碱改良酸性土壤，故不合题意； B、活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素及异味，但不能起到杀菌消毒的作用，故不合题意； C、根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，氧气中含有氧元素，则设计与制作简易供氧器时，所用制氧药品中需含有氧元素，故符合题意； D、铁锈主要成分氧化铁和铁都能和酸反应，长时间浸泡会腐蚀铁制品，故不合题意。 故选C。 13. 中国芯片蚀刻技术国际领先。NF3进行硅芯片蚀刻时的产物均为气体，在蚀刻物表面不留任何残留物。该反应的微观示意图如图所示，下列说法错误的是 A. 参加反应的甲和乙的微粒数之比为1：1 B. 物质丁在空气中的体积分数约为78% C. 物质乙中硅元素的化合价为零 D. 反应前后原子个数、种类、质量均不变 【答案】A 【解析】 【分析】根据图示，NF3和Si在一定条件下反应生成SiF4和N2，化学方程式为：。 【详解】A、根据化学方程式可知，参加反应的甲和乙的微粒数之比为4:3，故选项说法错误； B、物质丁为氮气，氮气在空气中的体积分数约为78%，故选项说法正确； C、物质乙为硅单质，其中硅元素的化合价为零，故选项说法正确； C、根据质量守恒定律可知，反应前后原子个数、种类、质量均不变，故选项说法正确。 故选：A。 14. 物质的分离、鉴别、除杂是重要的实验技能。下列实验方案正确的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验 NaOH 是否变质 加入少量稀盐酸 B 鉴别CO与CO2 分别通入紫色石蕊溶液 C 除去食盐中的少量泥沙 加足量水溶解，过滤，洗涤，干燥 D 除去天然水中的可溶性钙镁化合物 用明矾吸附 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、氢氧化钠变质是因为与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠；若加入少量稀盐酸，当氢氧化钠部分变质时，稀盐酸先与氢氧化钠反应，不会立即产生气泡，无法判断是否变质。应加入过量稀盐酸，若有气泡产生，则证明氢氧化钠已变质，错误； B、二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红；一氧化碳不与水反应，不能使紫色石蕊溶液变色，分别通入紫色石蕊溶液，能使溶液变红的是二氧化碳，无明显现象的是一氧化碳，正确； C、除去食盐中的少量泥沙，加足量水溶解，泥沙不溶于水，食盐溶于水，过滤后，应进行蒸发结晶得到食盐，而不是洗涤、干燥，洗涤、干燥得到的是泥沙，错误； D、明矾溶于水生成的胶状物能吸附水中悬浮的杂质，使杂质沉降，但不能除去天然水中的可溶性钙镁化合物，要除去可溶性钙镁化合物，通常采用煮沸或蒸馏的方法，错误。 故选B。 15. 水果中有较多的柠檬酸，柠檬酸具有酸的通性，推测下列实验没有现象的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A、镁是活泼金属，能与柠檬酸溶液反应生成氢气，实验中镁条表面有气泡产生，有明显现象，不符合题意； B、氧化铁是金属氧化物，能与柠檬酸溶液反应，实验中固体氧化铁逐渐溶解，溶液由无色逐渐变为黄色，不符合题意； C、二氧化碳是非金属氧化物，不能与柠檬酸溶液反应，实验中无明显现象，符合题意； D、碳酸钠溶液能与柠檬酸溶液反应生成二氧化碳气体，实验中有气泡产生，气球逐渐变大，不符合题意。 故选C。 二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18~21小题各10分,共55分。 16. 稀有气体在工业生产、科学技术、医疗保健等多个领域有着广泛的应用。 （1）从原子结构解释稀有气体不易与其他物质发生反应，原因是________。 （2）选用氦气代替氢气来填充飞艇更安全，因为氦气________。 （3）测电笔可通过氖泡发光检验导线是否有电，体现氖气具有 (填字母)性质。 A. 通电能发光 B. 难溶于水 C. 密度比空气小 （4）氩氦刀治疗肿瘤的原理利用氩气降温和氦气升温。急速释放氩气，15秒内将病变组织冷冻至-140℃至-170℃，然后释放________复温使病变组织胀大并最终破裂，进一步破坏肿瘤细胞。 （5）我国科学家在高压条件下用金属钠和氦气首次合成了氦钠化合物（Na2He），在氦钠化合物中氦元素的质量分数为________。 （6）航天推力器用电力将氙、氪等原子电离成“离子态”产生推力，稀有气体原子发生改变的是________ (填“质子数”“中子数”或“电子数”)。 （7）除此之外，稀有气体还可用于________。 【答案】（1）最外层电子数达到稳定结构 （2）化学性质稳定，不可燃 （3）A （4）氦气 （5）8% （6）电子数 （7）作保护气（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 稀有气体不易与其他物质发生反应的原因是最外层电子达到稳定结构（8电子或2电子稳定结构），故填：最外层电子数达到稳定结构； 【小问2详解】 选用氦气代替氢气填充飞艇更安全，因为氦气化学性质稳定（不可燃）且密度小，避免了氢气的易燃易爆风险，故填：化学性质稳定，不可燃； 【小问3详解】 测电笔可通过氖泡发光检验导线是否有电，体现氖气具通电能发光性质，故选A； 【小问4详解】 氩氦刀治疗肿瘤的原理利用氩气降温和氦气升温。氩氦刀治疗肿瘤时，释放氦气复温使病变组织胀大并破裂，故填：氦气； 【小问5详解】 在氦钠化合物中氦元素的质量分数为，故填：8%； 【小问6详解】 航天推力器中稀有气体原子电离时，改变的是电子数（失去电子形成离子），故填：电子数； 【小问7详解】 稀有气体还可用于保护气（如焊接）、霓虹灯、激光技术、核反应堆冷却剂等，故填：作保护气（合理即可）。 17. 氢能源作为一种理想的能源载体，因其具有诸多优势而备受瞩目。 在储氢技术方面，当前主要分为物理储氢与化学储氢。物理储氢涵盖高压气态储氢、低温液态储氢及吸附储氢。高压气态储氢技术成熟、成本较低，但储氢密度有限，且存在安全隐患；低温液态储氢密度较高，适合长途运输，但需极低温条件，能耗大，对容器绝热性能要求高。化学储氢则通过将氢气转化为其他化合物来储存，如有机液态储氢和液氨储氢。 （1）物理储氢的方法有高压气态储氢、低温液态储氢和____________。 （2）从微观角度分析，高压气态储氢与低温液态储氢过程中，发生改变的是：_______________其中高压气态储氢的缺点是_______________。 （3）液氨储氢是在一定条件下和催化剂的作用下，将氢气和氮气反应生成氨气，写出化学方程式：_______________。 （4）环己烷常作为储氢介质，下图为环己烷储存氢气与放出氢气原理，当需要储存氢气时，应控制的温度范围为：________________。在放出氢气过程中，苯与氢气分子的个数比为：___________。储氢介质环己烷__________(填“能”或“不能”)循环利用。 【答案】（1）吸附储氢 （2） ①. 分子之间的间隔 ②. 储氢密度有限，且存在安全隐患 （3） （4） ①. 150～200℃ ②. 1:3 ③. 能 【解析】 【小问1详解】 由题干信息可知，物理储氢的方法有高压气态储氢、低温液态储氢和吸附储氢； 【小问2详解】 从微观角度分析，高压气态储氢与低温液态储氢过程中，发生改变的是：分子之间的间隔，分子之间的间隔变小； 高压气态储氢技术成熟、成本较低，但储氢密度有限，且存在安全隐患； 【小问3详解】 液氨储氢是在一定条件下和催化剂的作用下，将氢气和氮气反应生成氨气，该反应的化学方程式为：； 【小问4详解】 由图可知，当需要储存氢气时，应控制的温度范围为：150～200℃，苯与氢气反应生成环己烷； 在放出氢气的过程中，环己烷在300～320℃条件下反应生成苯和氢气，该反应的化学方程式为：，则苯与氢气分子的个数比为：1:3； 150～200℃时，苯与氢气反应生成环己烷，在300～320℃条件下，环己烷反应生成苯和氢气，故储氢介质环己烷能循环利用。 【基础实验和跨学科实践】 18. Ⅰ.氧气的实验室制取与性质 （1）A中用于固定和支持的仪器是________。 （2）以过氧化氢溶液制备并收集纯度高的氧气，要求氧气的流速稳定，选择的装置组合为__________。化学方程式为________。 （3）通过实验一对比可以得出的实验结论是________。关于实验一说法正确的是_______(填字母) A.硫在空气中燃烧产生蓝紫色火焰 B.实验过程中液体的pH变小 C.实验应在通风橱中进行 II.气割枪结构研究 查阅资料：乙炔 是一种可燃性气体，充分燃烧时产生蓝色火焰。 （4）乙炔充分燃烧的化学方程式为__________。 （5）点燃气割枪，火焰颜色为红色并产生黑烟，黑烟的主要成分为________。分析上图，调节气割枪为蓝色火焰的方法是__________。 【答案】（1）铁架台 （2） ①. CF##FC ②. （3） ①. 氧气含量越高，燃烧越剧烈 ②. BC##CB （4）2C2H2+5O24CO2+2H2O （5） ①. 炭黑 ②. 调节氧气阀，增大氧气的量 【解析】 【小问1详解】 A 装置中用于固定和支持的仪器是铁架台； 【小问2详解】 过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气， 该反应的反应物是固体和液体，不需加热，属于固、液混合不加热型，发生装置可用B或C，要使氧气的流速稳定，应选择能控制液体滴加速度的发生装置，分液漏斗可以控制液体的滴加速率，所以发生装置选 C；要收集纯度高的氧气，应用排水法收集，收集装置选F，装置组合为 CF；过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为； 【小问3详解】 实验一是硫分别在空气和氧气中燃烧的对比实验，硫在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰 。同时会生成一种有刺激性气味的气体，该气体是二氧化硫，燃烧过程中会放出热量；硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰 ，相比于在空气中燃烧，火焰更加明亮且颜色更深，同样会生成有刺激性气味的二氧化硫气体，并放出大量的热；过对比可以得出氧气含量越高，燃烧越剧烈的实验结论； A、硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰，错误。 B、硫燃烧生成二氧化硫，二氧化硫与水反应生成亚硫酸，溶液显酸性，pH 变小，正确。 C、硫燃烧生成的二氧化硫有毒，为防止污染空气，实验应在通风橱中进行，正确。 故选 BC。 【小问4详解】 乙炔(C2H2)充分燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为2C2H2+5O24CO2+2H2O； 【小问5详解】 乙炔充分燃烧产生蓝色火焰，当火焰颜色为红色并产生黑烟时，说明乙炔不完全燃烧，黑烟的主要成分为碳（炭黑），因为乙炔中含碳元素，不完全燃烧会有碳单质生成。 要使火焰变为蓝色，即让乙炔充分燃烧，可调节氧气阀门，增大氧气的通入量，使乙炔能与足够的氧气反应充分燃烧。 19. 管道疏通剂是家庭厨卫常备用品，项目小组对其展开研究。 说明书 主要成分 氢氧化钠、过碳酸钠(化学式：2Na2CO3·3H2O2) 性质 白色固体，易溶于水，受热易分解 注意事项 不可适用于铝制管道 任务一：了解管道疏通剂 （1）疏通剂中氢氧化钠的俗名是______________。 （2）不适用于铝制管道的原因是： __________ （3）原理：加水溶解后，过碳酸钠会分解生成 和 产生大量气体、使管内____________，冲开管道内的堵塞物。 任务二：探究疏通剂在空气中久置后的固体成分 【作出猜想】 固体成分中可能含有NaOH、2Na2CO3·3H2O2、Na2CO3中的一种或几种。 【实验方案】 （4） 实验步骤 现象 结论 ①取固体于试管中，加水溶解，加适量MnO2 无气泡冒出 固体中不含________(填名称) ②另取固体于试管中，加水溶解，向溶液中加入过量的 Ba(OH) 2溶液 ________ 固体中含 Na2CO3 ③取步骤②的上层清液于试管中，加入酚酞溶液 ________ 固体中含 NaOH 【实验反思】 （5）有同学反应上述结论不严谨，原因是_________________(用化学方程式表示)，改正方案是______________。 任务三：完善说明书 （6）依据上述探究，乙同学对疏通剂的“注意事项”进行完善：说法正确的是 。 A. 疏通剂可以与洁厕灵混合使用 B. 疏通剂应该存放在阴凉处 C. 疏通剂有一定的腐蚀性，不可直接接触皮肤 D. 疏通剂易与空气中的氧气反应，应密封保存 【答案】（1）烧碱##火碱##苛性钠 （2）H2O （3）压强增大 （4） ①. 过碳酸钠 ②. 产生白色沉淀 ③. 溶液变为红色 （5） ①. ②. 将过量氢氧化钡溶液改为过量氯化钡溶液 （6）BC 【解析】 【小问1详解】 氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠； 【小问2详解】 根据质量守恒定律， 化学反应前后原子的种类和数目不变，生成物中含Na、Al、O、H的个数分别是2、2、4、6，反应物中含Na、Al、O、H的个数分别是2、2、2、2，故反应物中还应含2个O、4个H，故应填：H2O； 【小问3详解】 加水溶解后，过碳酸钠会分解生成 和 产生大量气体，使管内压强增大，冲开管道内的堵塞物； 【小问4详解】 ①取固体于试管中，加水溶解，加适量MnO2，加水溶解后，过碳酸钠会分解生成碳酸钠和过氧化氢，过氧化氢能在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，故无气泡冒出，说明固体中不含过碳酸钠； ②另取固体于试管中，加水溶解，向溶液中加入过量的 Ba(OH) 2溶液，氢氧化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡和氢氧化钠，故产生白色沉淀，说明固体中含碳酸钠； ③结论为固体中含有氢氧化钠，取步骤②的上层清液于试管中，加入酚酞溶液，氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，故现象是：溶液变为红色； 【小问5详解】 步骤②中加入过量的氢氧化钡溶液，氢氧化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡和氢氧化钠，反应生成了氢氧化钠，会对氢氧化钠的检验产生干扰，故上述结论不严谨，该反应的化学方程式为：； 可将过量的氢氧化钡溶液改为过量的氯化钡溶液，氯化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，可检验碳酸钠，且将碳酸钠除尽，且该反应无氢氧化钠生成，不影响实验； 【小问6详解】 A、疏通剂的主要成分是氢氧化钠，过碳酸钠，洁厕灵的主要成分是盐酸，氢氧化钠、过碳酸钠中的碳酸钠均能与盐酸反应，故疏通剂不能与洁厕灵混合使用，不符合题意； B、疏通剂受热易分解，故疏通剂应该存放在阴凉处，符合题意； C、疏通剂的主要成分是氢氧化钠，过碳酸钠，氢氧化钠具有腐蚀性，不能直接接触皮肤，符合题意； D、疏通剂的主要成分是氢氧化钠，过碳酸钠，氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应，故应密封保存，不符合题意。 故选BC。 20. 丙酸钙化学式为，在饲料防腐剂、食品保鲜、粮食储存以及水果保鲜等领域得到了广泛应用。以下是使用石灰石作为钙源制备丙酸钙的方法。 查阅资料：丙酸是一种酸，化学式为（），具有挥发性，温度高时会加速丙酸的挥发。 （1）将石灰石粉碎的目的是_________。煅烧石灰石发生反应的化学方程式为：_______。 （2）向生石灰加入水后不可以立即加入丙酸，原因________。 （3）向悬浊液中加入丙酸，当溶液pH________(填“大于7”或“小于7”)时，则说明完全反应。用pH试纸测量溶液pH 的操作为：__________。完全反应后需要进行_________(填实验操作)除去杂质。 （4）实验探究料液比(生石灰质量与加入水的体积比)对制备丙酸钙的影响，其结果如图所示。分析图像可知，最佳料液比为_______。若按最佳料液比，投入生石灰质量为10g，可得悬浊液的质量为：________。 【答案】（1） ①. 增大反应物的接触面积，使反应更充分、更快 ②. （2）生石灰与水反应会放热，温度高会加速丙酸挥发，降低原料利用率 （3） ①. 小于7 ②. 在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出该溶液的pH ③. 过滤 （4） ①. 1:22 ②. 230g 【解析】 【小问1详解】 将石灰石粉碎，可以增大反应物的接触面积，使反应更充分、更快；煅烧石灰石时，碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为； 【小问2详解】 生石灰与水反应会放出大量的热，因为丙酸具有挥发性，温度高时会加速丙酸的挥发，所以向生石灰加入水后不可以立即加入丙酸，否则会导致丙酸挥发，降低原料利用率； 【小问3详解】 悬浊液为生石灰与水反应生成的氢氧化钙的悬浊液，氢氧化钙溶液呈碱性，pH>7，加入丙酸后，丙酸与氢氧化钙发生中和反应，当溶液pH等于7时，说明二者恰好完全反应；当溶液pH小于7时，说明丙酸过量，即已经完全反应； 用pH试纸测量溶液pH 的操作为：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出该溶液的pH； 完全反应后溶液中存在不溶性杂质，所以需要进行过滤操作除去杂质； 【小问4详解】 分析图像可知，当料液比为1:22时，丙酸钙的产率和纯度都较高，所以最佳料液比为1:22；若按最佳料液比，投入生石灰质量为10g，则加入水的体积为，水的密度为1g/mL，则水的质量为，生石灰与水反应会生成氢氧化钙，根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，所以可得悬浊液的质量为10g + 220g = 230g。 21. 纳米级 颗粒可应用在磁流体领域。 样品中容易混有少量FeO(OH)，影响纯度。 已知：加热条件下，FeO(OH)分解成 和水蒸气 （1）FeO(OH)中铁元素的化合价为_____________。 （2）为了测定 的纯度，取200g样品，充分加热后，所得固体的质量为198.2g，生成水蒸气的质量为_________。计算该样品中 的纯度__________ (写出计算过程) （3）在恒压条件下，反应温度、反应体系中CO的体积分数V(CO)/(V (CO)+V(CO2))，对还原产物的影响如图所示。由图可知，当CO体积分数为0.8，温度为 时，还原产物为：______________。 温度在 范围里，要保证还原产物始终为ZnO 和 ，则控制体系中CO 的体积分数的范围为_________。 【答案】（1）+3 （2） ①. 1.8g ②. 设Fe3O4的质量为x x=17.8g Fe3O4的质量为:200g-17.8g=182.2g 样品中 的纯度为： 答：Fe3O4的纯度为91.10%。 （3） ①. Fe和ZnO ②. 0.07 ~0.28 【解析】 【小问1详解】 FeO(OH)中氢氧根的化合价为-1，氧元素的化合价为-2，设铁元素的化合价为x，根据化合物中元素正负化合价的代数和为零，则有x+（-2）+（-1）=0，x=+3，铁元素的化合价为+3； 【小问2详解】 反应生成水的质量为200g-198.2g=1.8g；见答案； 【小问3详解】 由图可知，当CO体积分数为0.8，温度为 时，还原产物为：Fe和ZnO； 由图可知，温度在 范围里，要保证还原产物始终为ZnO 和，CO的体积分数的范围为0.07 ~ 0.28。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $