精品解析：黑龙江省大庆市第五十七中学2024-2025学年八年级下学期7月期末考试化学试题

大庆市第五十七中学 2024—2025学年度下学期八年级期末考试 化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1　Fe-56　Zn-65　Cu-64 一、单选题(每题只有一个正确答案，每小题3分，共45分) 1. 下列变化中，不包含化学变化的是 A. 将煤隔绝空气加热得到煤焦油 B. 石墨转化为金刚石 C 秸秆发酵得到甲烷 D. 活性炭用于红糖脱色 2. 下列变化过程中，一定发生了化学变化的是 A. 石油分馏 B. 升华 C. 爆炸 D. 煤的干馏 3. 下列物质中，常温下易溶于水的是 A. 氢气 B. 粉笔灰 C. 蔗糖 D. 植物油 4. 每年11月9日是“全国消防日”。下列关于自救和灭火说法中，错误的是 A. 一旦发生火灾，应用湿毛巾捂住口鼻，迅速逃离后拨打火警电话119 B. 生活中常用水来灭火，其原理是降低可燃物的着火点并可以隔绝氧气 C. 森林发生火灾，可在大火蔓延的线路上砍掉一片树林设置隔离带来灭火 D. 图书档案、精密仪器等发生火灾时，可用液态二氧化碳灭火器灭火 5. 逻辑推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是 A. 活泼金属与稀盐酸反应产生气体，与稀盐酸反应产生气体的物质一定是金属 B. 化学变化常伴随能量的变化，但有能量变化的反应不一定属于化学变化 C. 燃烧伴有发光、放热现象，所以有发光、放热现象就一定是燃烧 D. 置换反应中有单质和化合物生成，所以有单质和化合物生成的反应一定属于置换反应 6. 下列有关碳和碳的氧化物的说法，错误的是 A. 可用作气体燃料；可用作气体肥料 B. 碳在空气中充分燃烧时生成，不充分燃烧时生成 C. 和组成元素相同，所以它们的化学性质也相同 D. 清明上河图至今图案清晰可见，是因为在常温下碳单质的化学性质稳定 7. 制取氢气可使用启普发生器，它是一种可控制反应的开始与结束的气体发生装置，下列各装置能与启普发生器产生相同效果的是 A. ①②③ B. ①④⑤ C. ①③⑤ D. 全部 8. 现有等质量的甲、乙两种金属，分别放入溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与时间的关系如图（已知甲、乙在生成物中的化合价均为+2价）。则下列说法不正确的是 A. 生成氢气的质量：甲>乙 B. 相对原子质量：乙>甲 C. 金属活动性甲>乙 D. 消耗硫酸的质量：甲>乙 9. 下列关于金属的说法正确的是 A. 目前世界上年产量最多的金属是铝 B. 金刚石和不锈钢都是金属材料 C. 钛合金与人体具有很好的“相容性”，可用来制造人造骨 D. 武德合金熔点高，可用于制造保险丝 10. 有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y表面有银析出，而Z表面没有变化。根据以上事实，判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为 A. Z、Y、X B. Y、X、Z C. X、Y、Z D. Y、Z、X 11. 光亮的铁钉在下面几种情况下，最不容易生锈的是（ ） A. B. C. D. 12. 下列试验方案能达到实验目的的是 A. 图①：二氧化碳密度研究 B. 图②：验证甲烷中含有碳元素和氢元素 C. 图③：检查装置气密性 D 图④：证明二氧化碳与水反应 13. 下列描述与化学方程式表示一致的是 A. 红磷在空气中燃烧： B. 镁带在氧气中燃烧： C. 碳在空气中充分燃烧： D. 铁钉浸入硫酸铜溶液中： 14. 下列有关金属和金属材料的说法正确的是 A. 铁有良好的导热性，常用来制作炊具 B. 铜化学性质不活泼，在潮湿的空气中也不会生锈 C. 不锈钢的抗腐蚀性强于纯铁，硬度小于纯铁 D. 铁制品易被腐蚀，铝制品不易被腐蚀，说明铁的金属活动性比铝强 15. 如图所示，烧杯中盛有质量相等、质量分数相等的稀盐酸，天平调平后，同时向其中左右盘分别加入等质量的锌片和铁片，则从反应开始到金属完全反应的过程中，天平指针指向的变化是 A. 向左偏 B. 向右偏 C. 先向左偏后向右偏 D. 先向右偏后向左偏 二、填空(每空1分，化学方程式2分，共31分) 16. 金属材料和我们生活息息相关。 （1）生铁和钢都是铁合金，性能优良，硬度均比纯铁___（填“大”或“小”），其中生铁中含碳量为___。生铁和钢在潮湿的空气中均易锈蚀，本质是铁和空气中___和___反应； （2）家用铝壶表面常有灰色斑点，这是因为___（用化学方程式表示），铝壶内的水垢［含CaCO3］可用厨房中适量的___（填名称）去除； （3）现代湿法冶金的先驱是指___（用化学方程式表示），属于___反应（基本反应类型） 17. 煤气是人们日常生活中的一种重要的燃料，它的主要成分是一氧化碳。一氧化碳是一种没有颜色、没有气味的有毒气体，为了防止煤气中毒，人们有意在煤气里加入少量有强烈刺激性气味的气体——硫醚。当煤气泄露时，人们可以根据硫醚的气味觉察到煤气的泄露，以便及时采取措施。在标准状况下，一氧化碳难溶于水，密度为1.25g/L，比空气的密度略小。一氧化碳有毒，因为它能与血液中的血红蛋白结合，使人体缺氧。一氧化碳能在空气中燃烧生成二氧化碳。根据阅读回答： （1）一氧化碳的物理性质有________； （2）一氧化碳的化学性质有________。 18. 化学支撑科技，化学美化生活，请你根据化学知识回答下列问题： （1）截至2021年4月1日，全球新冠病毒肺炎确诊病例超1.29亿例！很多国家通过建设方舱医院应对疫情。医院在建造过程中使用到了HDPE膜，它是一种高密度聚乙烯塑料，具有极好的抗冲击性和防潮性。这种材料属于______（填标号）。 A. 合成材料 B. 金属材料 C. 复合材料 D. 无机材料 （2）“材料创新”标志着人类文明的进步，“神舟十号”飞船的发射让航天员再次访问“天宫一号”，资源舱舱段使用了铝锂合金材料代替传统材料，与纯铝相比铝锂合金的优点有______（任写一点即可）。 19. “见著知微，见微知著”是化学思维方法之一，观察图，回答问题。 （1）图1中A、B、C三种元素的本质区别是______。 （2）图2是硒元素在元素周期表中的信息和硒原子结构示意图，则硒的相对原子质量为______；硒元素的化学性质与图1中______的化学性质相似。 20. 化学就在我们身边，人类的生产、生活和科技发展都离不开化学。 （1）天然气和煤充分燃烧，都会产生CO2和一定量的SO2气体，这两种气体中会导致酸雨的是______，天然气和煤相对来说更清洁的燃料是______。 （2）“天宫课堂”上，某同学提问“空间站的氧气是怎么来的？”，太空教师叶光富解答是通过电解水得到，该反应的化学方程式是______。航天员用过的水净化后可循环使用，其中利用活性炭的______性可除去水中的异味和色素等。 21. 相同质量分数的稀H2SO4与Mg、Al、Zn、Fe充分反应，不同的条件下，酸和金属的反应情况，常用以下图像来表示。 分析图像信息，回答以下问题： （1）通过图___________（填字母序号）可以得出四种金属的活动性强弱。 （2）将等质量的上述四种金属放入相同浓度的、足量的稀硫酸中，完全反应后，产生氢气的质量关系为___________。（填“A”或“B”） A. Al>Mg>Fe>Zn B. Mg=Al=Zn=Fe （3）用上述四种金属分别与等浓度的稀硫酸反应，若要得到等质量的氢气，消耗四种金属的质量关系为___________。（填“A”或“B”） A. Mg=Al=Zn=Fe B. Al<Mg<Fe<Zn 22. A、B、C、D、E、F、G是初中化学常见的物质，A是赤铁矿的主要成分，B、D组成元素相同，E是最轻的气体.根据图中相互转化关系回答下列问题（部分反应物、生成物、反应条件已略去）。 （1）写出C、G化学式：C _______ ,G ________ 。 （2）写出有关反应的化学方程式：① __________ ；② ___________ 。 三、实验题(每空1分，化学方程式2分，共16分) 23. 化学是一门以实验为基础的科学。根据下列实验装置图，回答有关问题： （1）写出图中标号仪器的名称：①___________。 （2）若用A和E装置制取氧气时，发现E装置中的水变红，可能原因是___________。 （3）B和C装置均可制取CO2，与B相比较，C的主要优点是___________，写出实验室制二氧化碳的化学方程式：___________。 （4）若用D装置收集一瓶二氧化碳，其验满的方法是___________。 24. 实现2030年碳达峰、2060年碳中和，是我国政府对国际社会的重要承诺。为此某小组对二氧化碳的制备、性质产生兴趣，开启了探究之旅。如图是实验室制备CO2并验证CO2性质的实验装置图，按要求回答下列问题。 （1）在检查装置C的气密性操作时，当关闭活塞M和N，向仪器②中注水至其中的液面高于①中的液面，观察到____________现象时，说明装置C不漏气。 （2）关闭活塞N，打开活塞M，向仪器②中加入稀盐酸，写出装置C中发生反应的化学方程式：_______。装置B中的现象是________。 （3）关闭活塞M、打开活塞N，用C、D制取并收集CO2，观察到________现象时，说明D中已收集满CO2。 （4）也可用装置F代替装置C制取CO2，优点是________。 （5）装置G有多种用途，实验中若用装置G检验二氧化碳气体，瓶内装澄清石灰水，应将气体从______（填“m”或“n”）端通入。 25. 如图是工业炼铁示意图。其中，焦炭的作用是燃烧提供能量和_____；图中炼铁高炉内有铁产生的化学方程式为_____。 四、计算题 26. 有两种外观类似黄金的合金和合金制品，若实验室只提供一瓶稀硫酸和必要实验仪器，要求设计实验测出合金中铜的质量分数。 （1）通过讨论，同学们一致认为不能测出合金中铜的质量分数，请你说出其中的理由__________。 （2）取上述合金放入烧杯中，加入10％的稀硫酸直到不再产生气泡为止，共用去稀硫酸。计算该合金中铜的质量分数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 大庆市第五十七中学 2024—2025学年度下学期八年级期末考试 化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1　Fe-56　Zn-65　Cu-64 一、单选题(每题只有一个正确答案，每小题3分，共45分) 1. 下列变化中，不包含化学变化的是 A. 将煤隔绝空气加热得到煤焦油 B. 石墨转化为金刚石 C. 秸秆发酵得到甲烷 D. 活性炭用于红糖脱色 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A、将煤隔绝空气加热得到煤焦油的过程产生了新物质，包含于化学变化，不符合题意； B、石墨转化为金刚石，产生了新物质，包含于化学变化，不符合题意； C、秸秆发酵得到甲烷，产生了新物质，包含于化学变化，不符合题意； D、活性炭用于红糖脱色利用了活性炭的吸附性，没有新物质产生，不包含化学变化，符合题意。 故选D。 2. 下列变化过程中，一定发生了化学变化的是 A. 石油分馏 B. 升华 C. 爆炸 D. 煤的干馏 【答案】D 【解析】 【详解】A 、石油分馏的本质就是利用蒸馏的方法使其中的不同物质分离出来，属于物理变化，不符合题意； B、升华过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； C、爆炸过程中不一定有新物质生成，例如锅炉爆炸就属于物理变化，不符合题意； D、煤的干馏是将煤炭隔绝空气加强热，生成煤焦油等化工产品，属于化学变化，符合题意； 故选D。 3. 下列物质中，常温下易溶于水的是 A. 氢气 B. 粉笔灰 C. 蔗糖 D. 植物油 【答案】C 【解析】 【分析】本题考查物质的溶解性。 【详解】A、常温下氢气难溶于水，故A不符合题意； B、常温下粉笔灰难溶于水，故B不符合题意； C、常温下蔗糖易溶于水，故C符合题意； D、常温下植物油难溶于水，故D不符合题意。 故选C。 【点睛】本题难度不大，了解常见气体、生活中常见物质的溶解性即可正确解答本题。 4. 每年11月9日是“全国消防日”。下列关于自救和灭火说法中，错误的是 A. 一旦发生火灾，应用湿毛巾捂住口鼻，迅速逃离后拨打火警电话119 B. 生活中常用水来灭火，其原理是降低可燃物的着火点并可以隔绝氧气 C. 森林发生火灾，可在大火蔓延的线路上砍掉一片树林设置隔离带来灭火 D. 图书档案、精密仪器等发生火灾时，可用液态二氧化碳灭火器灭火 【答案】B 【解析】 【详解】A、发生火灾时，应用湿毛巾捂住口鼻，防止烟尘和一些有毒气体进入口鼻，迅速逃离后拨打火警电话119，A说法正确； B、生活中常用水来灭火，其原理是降低温度至可燃物的着火点以下，着火点是物质本身一种属性，不会发生变化，故B说法错误； C、森林发生火灾，可在大火蔓延的线路上砍掉一片树林设置隔离带来灭火，可以隔绝可燃物，C说法正确； D、液态二氧化碳灭火器灭火时可以隔绝空气，吸热后变为气态二氧化碳，不会对物品造成损害，因此图书档案、精密仪器等发生火灾使用液态二氧化碳灭火器灭火，D说法正确。 故选B。 5. 逻辑推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是 A. 活泼金属与稀盐酸反应产生气体，与稀盐酸反应产生气体的物质一定是金属 B. 化学变化常伴随能量的变化，但有能量变化的反应不一定属于化学变化 C. 燃烧伴有发光、放热现象，所以有发光、放热现象就一定是燃烧 D. 置换反应中有单质和化合物生成，所以有单质和化合物生成的反应一定属于置换反应 【答案】B 【解析】 【详解】A、活泼金属与稀盐酸反应产生气体，但与稀盐酸反应产生气体的物质不一定是金属，例如碳酸钠和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，碳酸钠属于盐，选项A错误； B、化学变化常伴随能量的变化，但有能量变化的反应不一定属于化学变化，例如通电的灯泡也会放出热量，属于物理变化，选项B正确； C、燃烧伴有发光、放热现象，但有发光、放热现象不一定是燃烧，例如通电的灯泡，发光且放热，选项C错误； D、置换反应中有单质和化合物生成，但有单质和化合物生成的反应不一定属于置换反应，例如一氧化碳与氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，不属于置换反应，选项D错误。 故选B 6. 下列有关碳和碳的氧化物的说法，错误的是 A. 可用作气体燃料；可用作气体肥料 B. 碳在空气中充分燃烧时生成，不充分燃烧时生成 C. 和组成元素相同，所以它们的化学性质也相同 D. 清明上河图至今图案清晰可见，是因为在常温下碳单质的化学性质稳定 【答案】C 【解析】 【详解】A、一氧化碳具有可燃性，可用于作气体燃料；二氧化碳能促进光合作用，可作气体肥料，选项正确； B、碳在空气中充分燃烧时生成，不充分燃烧时生成，选项正确； C、由分子构成物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，CO和CO2虽然组成元素相同，但是分子构成不同，故化学性质不同，选项错误； D、《清明上河图》至今图案清晰可见，是因为在常温下碳单质的化学性质稳定，碳受日光照射，或与空气、水分接触，也不容易起变化，选项正确； 故选C。 7. 制取氢气可使用启普发生器，它是一种可控制反应的开始与结束的气体发生装置，下列各装置能与启普发生器产生相同效果的是 A. ①②③ B. ①④⑤ C. ①③⑤ D. 全部 【答案】C 【解析】 【分析】随开随用随关随停的气体发生装置是利用固体和液体的接触或分离而实现的，其中固液分离可以是利用气压的增大把液体压入长颈漏斗等容器，达到固液分离的目的，从而使反应停止。 【详解】①中有一个隔板，当打开止水夹时固液接触，反应发生；当关闭止水夹时，随着气压的增大，把部分液体压入长颈漏斗，使固液分离，反应停止，因此可以实现使反应随时发生随时停止的目的； ②当打开止水夹时固液接触，反应发生；但当关闭止水夹时，随着气压的增大，把部分液体压入长颈漏斗，但不能把液体全部压入长颈漏斗，无法使固液分离，反应不能停止，因此不能实现使反应随时发生随时停止的目的； ③可以通过把装置放进烧杯或拿出实现固液的接触或分离，从而实现使反应随时发生随时停止的目的； ④当关闭止水夹时虽然试管内的气压增大，但无法把液体和固体分离，故不能实现使反应随时发生随时停止的目的； ⑤当打开止水夹时固液接触，反应发生；当关闭止水夹时，随着气压的增大，把液体压入U型管的左端，使固液分离，反应停止，因此可以实现使反应随时发生随时停止的目的。 故选C。 【点睛】明确使反应随时发生随时停止的反应原理：固液随时接触随时分离。 8. 现有等质量的甲、乙两种金属，分别放入溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与时间的关系如图（已知甲、乙在生成物中的化合价均为+2价）。则下列说法不正确的是 A. 生成氢气的质量：甲>乙 B. 相对原子质量：乙>甲 C. 金属活动性甲>乙 D. 消耗硫酸的质量：甲>乙 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A、由图可知，生成氢气的质量：甲＞乙，不符合题意； B、生成氢气的质量=，生成氢气的质量：甲＞乙，故相对原子质量：乙＞甲，不符合题意； C、由图可知，乙反应速率快，故金属活动性：乙＞甲，符合题意； D、金属与酸反应生成氢气，氢气来源于酸中的氢元素，故消耗硫酸的质量与生成氢气的质量呈正比，故消耗硫酸的质量：甲＞乙，不符合题意。 故选C。 9. 下列关于金属的说法正确的是 A. 目前世界上年产量最多的金属是铝 B. 金刚石和不锈钢都是金属材料 C. 钛合金与人体具有很好的“相容性”，可用来制造人造骨 D. 武德合金的熔点高，可用于制造保险丝 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A、目前世界年产最多的金属是铁，不符合题意； B、金刚石由碳元素组成，属于非金属材料，不符合题意； C、钛合金与人体具有很好的“相容性”，可用来制造人造骨，符合题意； D、武德合金是以铋金属为基础一种合金，熔点低，可用于制造保险丝，不符合题意。 故选C。 10. 有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y表面有银析出，而Z表面没有变化。根据以上事实，判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为 A. Z、Y、X B. Y、X、Z C. X、Y、Z D. Y、Z、X 【答案】C 【解析】 【详解】X能与稀硫酸反应，Y不与稀硫酸反应，所以X金属活动性较Y强，Y能将硝酸银溶液中的银置换出来，而Z不能，说明Y的活动性较Z强，所以三种金属的活动性由强到弱的顺序为X＞Y＞Z。 11. 光亮的铁钉在下面几种情况下，最不容易生锈的是（ ） A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A、铁钉与水充分接触，不容易生锈。错误； B、铁钉与水和氧气隔绝，最不容易生锈。正确； C、铁钉与氧气充分接触，不容易生锈。错误； D、铁钉与水和氧气充分接触，容易生锈；错误； 故选：B。 12. 下列试验方案能达到实验目的的是 A. 图①：二氧化碳密度研究 B. 图②：验证甲烷中含有碳元素和氢元素 C. 图③：检查装置气密性 D. 图④：证明二氧化碳与水反应 【答案】A 【解析】 【详解】A、右侧下沉，说明二氧化碳密度大于空气，正确； B、干冷烧杯内壁有水珠，说明甲烷含有氢元素，不能证明含有碳元素，错误； C、长颈漏斗处与大气相通，不能检查装置气密性，错误； D、二氧化碳能溶于水，也能使软塑料瓶变瘪，会干扰实验，不能证明二氧化碳与水反应，错误。 故选A。 13. 下列描述与化学方程式表示一致的是 A. 红磷在空气中燃烧： B. 镁带在氧气中燃烧： C. 碳在空气中充分燃烧： D. 铁钉浸入硫酸铜溶液中： 【答案】A 【解析】 【详解】A、红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷，反应的方程式为：，故正确； B、镁在氧气中燃烧生成氧化镁，反应的方程式为：，故错误； C、碳在空气中充分燃烧生成二氧化碳，反应的方程式为：，故错误； D、铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，反应的方程式为：，故错误； 故选：A。 【点睛】首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断；化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号。 14. 下列有关金属和金属材料说法正确的是 A. 铁有良好的导热性，常用来制作炊具 B. 铜的化学性质不活泼，在潮湿的空气中也不会生锈 C. 不锈钢的抗腐蚀性强于纯铁，硬度小于纯铁 D. 铁制品易被腐蚀，铝制品不易被腐蚀，说明铁的金属活动性比铝强 【答案】A 【解析】 【详解】A．铁有良好的导热性，常用来制作炊具，此项正确；B．铜的化学性质不活泼，但是在潮湿的空气中会与氧气、水和二氧化碳反应生成铜绿而生锈，故错误；C．合金的抗腐蚀性能优于纯金属，硬度大于纯金属，故错误；D．铝的金属活动性比铁强，铝制品不易被腐蚀是因为铝与空气中的氧气反应在其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止了铝的进一步氧化；而铁锈质地疏松，不能隔离氧气和水，故容易生锈，故错误。 15. 如图所示，烧杯中盛有质量相等、质量分数相等的稀盐酸，天平调平后，同时向其中左右盘分别加入等质量的锌片和铁片，则从反应开始到金属完全反应的过程中，天平指针指向的变化是 A. 向左偏 B. 向右偏 C. 先向左偏后向右偏 D. 先向右偏后向左偏 【答案】D 【解析】 【分析】先比较锌和铁的金属活动性，锌大于铁，因此锌与稀盐酸反应放出氢气的速率大于铁，从而质量的减少速率也大于铁，因此加入锌的烧杯质量减少较快，指针偏向铁的，即右偏；相同质量的锌和铁与稀盐酸反应，金属完全反应，铁放出的气体更多，因此反应结束后，指针向左偏。 【详解】根据反应规律，指针先向右铁片烧杯中偏，反应结束后，偏向锌片烧杯，即向左偏移，故选D。 二、填空(每空1分，化学方程式2分，共31分) 16. 金属材料和我们生活息息相关。 （1）生铁和钢都是铁合金，性能优良，硬度均比纯铁___（填“大”或“小”），其中生铁中含碳量为___。生铁和钢在潮湿的空气中均易锈蚀，本质是铁和空气中___和___反应； （2）家用铝壶表面常有灰色斑点，这是因为___（用化学方程式表示），铝壶内的水垢［含CaCO3］可用厨房中适量的___（填名称）去除； （3）现代湿法冶金的先驱是指___（用化学方程式表示），属于___反应（基本反应类型） 【答案】 ①. 大 ②. 2% ~ 4.3% ③. O2 ④. H2O ⑤. 4Al + 3O2 = 2Al2O3 ⑥. 食醋 ⑦. Fe + CuSO4=FeSO4 + Cu ⑧. 置换 【解析】 【详解】（1）合金的硬度大于纯金属，生铁和钢都是铁合金，钢的性能优良，硬度均比纯铁大，其中生铁中含碳量为2% ~ 4.3%。生铁和钢在潮湿的空气中均易锈蚀，本质是铁和空气中 水和 氧气反应； （2）家用铝壶表面常有灰色斑点，这是因为铝与空气中的氧气反应生成了致密的氧化膜，反应的化学方程式为：4Al + 3O2 = 2Al2O3；铝壶内的水垢［含CaCO3］与酸性物质能生成二氧化碳，可用厨房中适量的食醋去除； （3）现代湿法冶金的先驱是指铁与可溶性的铜盐反应生成亚铁盐和铜，反应的方程式可以是：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu，该反应是由一种单质和一种化合物反应生成一种单质和一种化合物的反应，属于置换反应。 17. 煤气是人们日常生活中的一种重要的燃料，它的主要成分是一氧化碳。一氧化碳是一种没有颜色、没有气味的有毒气体，为了防止煤气中毒，人们有意在煤气里加入少量有强烈刺激性气味的气体——硫醚。当煤气泄露时，人们可以根据硫醚的气味觉察到煤气的泄露，以便及时采取措施。在标准状况下，一氧化碳难溶于水，密度为1.25g/L，比空气的密度略小。一氧化碳有毒，因为它能与血液中的血红蛋白结合，使人体缺氧。一氧化碳能在空气中燃烧生成二氧化碳。根据阅读回答： （1）一氧化碳的物理性质有________； （2）一氧化碳的化学性质有________。 【答案】（1）无色、无味、气体、难溶于水、密度比空气略小 （2）有毒性，能燃烧 【解析】 【分析】物质在化学变化中表现出来的性质叫做化学性质；不需要发生化学变化就表现出来的性质叫做物理性质，物理性质包括颜色、状态、气味、密度、溶解性等。 【小问1详解】 “一氧化碳是一种没有颜色、没有气味的有毒气体，在标准状况下，一氧化碳难溶于水，密度为1.25g/L，比空气的密度略小”中，一氧化碳的无色、无味、气体、难溶于水、密度比空气略小，属于物理性质； 【小问2详解】 “一氧化碳有毒，因为它能与血液中的血红蛋白结合，使人体缺氧。一氧化碳能在空气中燃烧生成二氧化碳”中，一氧化碳的毒性，在空气中燃烧生成二氧化碳，能燃烧，属于化学性质。 18. 化学支撑科技，化学美化生活，请你根据化学知识回答下列问题： （1）截至2021年4月1日，全球新冠病毒肺炎确诊病例超1.29亿例！很多国家通过建设方舱医院应对疫情。医院在建造过程中使用到了HDPE膜，它是一种高密度聚乙烯塑料，具有极好的抗冲击性和防潮性。这种材料属于______（填标号）。 A. 合成材料 B. 金属材料 C. 复合材料 D. 无机材料 （2）“材料创新”标志着人类文明的进步，“神舟十号”飞船的发射让航天员再次访问“天宫一号”，资源舱舱段使用了铝锂合金材料代替传统材料，与纯铝相比铝锂合金的优点有______（任写一点即可）。 【答案】（1）A （2）硬度更大（或耐腐蚀更强）（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 HDPE膜是一种高密度聚乙烯塑料，塑料是三大合成材料之一。 故选A； 【小问2详解】 合金比组成它的纯金属硬度大、耐腐性，故与纯铝相比铝锂合金的优点有硬度更大、耐腐蚀性更强。 19. “见著知微，见微知著”是化学思维方法之一，观察图，回答问题。 （1）图1中A、B、C三种元素的本质区别是______。 （2）图2是硒元素在元素周期表中的信息和硒原子结构示意图，则硒的相对原子质量为______；硒元素的化学性质与图1中______的化学性质相似。 【答案】（1）质子数不同##核电荷数不同 （2） ①. 78.96 ②. B 【解析】 【小问1详解】 决定元素种类的为质子数或核电荷数，则三种元素的本质区别为质子数或核电荷数不同。 【小问2详解】 元素周期表单元格中，最下方的数字表示相对原子质量，则硒的相对原子质量为78.96； 决定元素化学性质的为最外层电子数，B和硒原子最外层电子数相同，化学性质相似。 20. 化学就在我们身边，人类的生产、生活和科技发展都离不开化学。 （1）天然气和煤充分燃烧，都会产生CO2和一定量的SO2气体，这两种气体中会导致酸雨的是______，天然气和煤相对来说更清洁的燃料是______。 （2）“天宫课堂”上，某同学提问“空间站的氧气是怎么来的？”，太空教师叶光富解答是通过电解水得到，该反应的化学方程式是______。航天员用过的水净化后可循环使用，其中利用活性炭的______性可除去水中的异味和色素等。 【答案】（1） ①. 二氧化硫##SO2 ②. 天然气 （2） ① ②. 吸附 【解析】 【小问1详解】 二氧化硫、二氧化氮等污染物在空气中发生反应的生成物溶于雨水，会形成酸雨。天然气的主要成分是甲烷，燃烧只生成二氧化碳和水，所以天然气是更清洁的燃料。 【小问2详解】 水在通电条件下生成氢气和氧气，化学方程式。 由于活性炭的吸附性，活性炭可除去水中的异味和色素等。 21. 相同质量分数的稀H2SO4与Mg、Al、Zn、Fe充分反应，不同的条件下，酸和金属的反应情况，常用以下图像来表示。 分析图像信息，回答以下问题： （1）通过图___________（填字母序号）可以得出四种金属的活动性强弱。 （2）将等质量的上述四种金属放入相同浓度的、足量的稀硫酸中，完全反应后，产生氢气的质量关系为___________。（填“A”或“B”） A. Al>Mg>Fe>Zn B. Mg=Al=Zn=Fe （3）用上述四种金属分别与等浓度的稀硫酸反应，若要得到等质量的氢气，消耗四种金属的质量关系为___________。（填“A”或“B”） A. Mg=Al=Zn=Fe B. Al<Mg<Fe<Zn 【答案】（1）CD##DC （2）A （3）B 【解析】 【小问1详解】 Mg、Al、Zn、Fe活动性均比氢强,可以与酸反应生成氢气，通过生成氢气的快慢来比较金属活动性强弱，横、纵坐标分别为反应时间和氢气的质量的图像可以反映出生成氢气的快慢，故选CD。 【小问2详解】 根据方程式知，24份质量的镁生成2份质量的氢气，54份质量的铝生成6份质量的氢气，65份质量的锌生成2份质量的氢气，56份质量的铁生成2份质量的氢气，故将等质量的上述四种金属放入相同浓度的、足量的稀硫酸中，完全反应后，产生氢气的质量关系为Al>Mg>Fe>Zn，选A。 【小问3详解】 根据方程式知，24份质量的镁生成2份质量的氢气，54份质量的铝生成6份质量的氢气，65份质量的锌生成2份质量的氢气，56份质量的铁生成2份质量的氢气，故用上述四种金属分别与等浓度的稀硫酸反应，若要得到等质量的氢气，消耗四种金属的质量关系为Al<Mg<Fe<Zn，选B。 22. A、B、C、D、E、F、G是初中化学常见的物质，A是赤铁矿的主要成分，B、D组成元素相同，E是最轻的气体.根据图中相互转化关系回答下列问题（部分反应物、生成物、反应条件已略去）。 （1）写出C、G的化学式：C _______ ,G ________ 。 （2）写出有关反应的化学方程式：① __________ ；② ___________ 。 【答案】 ①. Fe ②. H2CO3 ③. 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 ④. 2H2+O22H2O 【解析】 【分析】根据A是赤铁矿的主要成分，能够和B反应产生C和D，B、D组成元素相同，因此A是氧化铁，B是一氧化碳，C是铁，D是二氧化碳；铁反应产生E，E是最轻的气体，因此E是铁与酸反应产生的氢气；氢气点燃产生F，F是水；水和二氧化碳反应产生的G应该是碳酸，带入验证完成相关的问题。 【详解】（1）由上分析可知C为金属铁，G为碳酸；故C、G的化学式为Fe；H2CO3； （2）反应①是一氧化碳和氧化铁反应产生铁和二氧化碳，化学方程式为3CO+Fe2O32Fe+3CO2；反应②是氢气和氧气点燃产生水，化学方程式为2H2+O22H2O。 三、实验题(每空1分，化学方程式2分，共16分) 23. 化学是一门以实验为基础的科学。根据下列实验装置图，回答有关问题： （1）写出图中标号仪器的名称：①___________。 （2）若用A和E装置制取氧气时，发现E装置中的水变红，可能原因是___________。 （3）B和C装置均可制取CO2，与B相比较，C的主要优点是___________，写出实验室制二氧化碳的化学方程式：___________。 （4）若用D装置收集一瓶二氧化碳，其验满的方法是___________。 【答案】（1）铁架台 （2）试管口没有放棉花团 （3） ①. 可控制反应速率 ②. （4）将燃着的木条放在导管口，若木条熄灭，证明已集满 【解析】 【小问1详解】 仪器①是铁架台； 【小问2详解】 发现E变红色，是因为高锰酸钾粉末进入到了水槽中，原因是试管口没有放棉花团； 【小问3详解】 C是分液漏斗，可以控制液体滴入锥形瓶的速度，从而控制反应速率。实验室制取二氧化碳用石灰石或大理石和稀盐酸，生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：； 【小问4详解】 向上排空气法收集二氧化碳时，验满的方法是：将燃着的木条放在导管口，若木条熄灭，证明已集满。 24. 实现2030年碳达峰、2060年碳中和，是我国政府对国际社会的重要承诺。为此某小组对二氧化碳的制备、性质产生兴趣，开启了探究之旅。如图是实验室制备CO2并验证CO2性质的实验装置图，按要求回答下列问题。 （1）在检查装置C的气密性操作时，当关闭活塞M和N，向仪器②中注水至其中的液面高于①中的液面，观察到____________现象时，说明装置C不漏气。 （2）关闭活塞N，打开活塞M，向仪器②中加入稀盐酸，写出装置C中发生反应的化学方程式：_______。装置B中的现象是________。 （3）关闭活塞M、打开活塞N，用C、D制取并收集CO2，观察到________现象时，说明D中已收集满CO2。 （4）也可用装置F代替装置C制取CO2，优点是________。 （5）装置G有多种用途，实验中若用装置G检验二氧化碳气体，瓶内装澄清石灰水，应将气体从______（填“m”或“n”）端通入。 【答案】（1）一段时间后液面差保持不变 （2） ①. ②. 紫色石蕊溶液变红 （3）装置E中低处蜡烛熄灭 （4）可以控制反应的发生和停止 （5）m 【解析】 【小问1详解】 关闭活塞M和N，向仪器②中注水至其中的液面高于①中的液面，若装置不漏气，装置内气压不变，会形成稳定的液面差，即液面差保持不变。 【小问2详解】 仪器②中是稀盐酸，与石灰石（主要成分碳酸钙）反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为； 生成的二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红，所以装置B中的现象是紫色石蕊溶液变红。 【小问3详解】 二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧，用C、D制取并收集CO2​，当D中收集满CO2​后，二氧化碳会进入E中，使低处的蜡烛熄灭。 【小问4详解】 也可用装置F代替装置C制取CO2，优点是可以控制反应的发生和停止，具体原理是：反应过程中，关闭弹簧夹，则试管内气压上升，导致液面下降，直到稀盐酸与铜网上的石灰石脱离接触，此时反应停止。重新打开弹簧夹，则气体可以沿着导管流向收集装置，试管内气压下降，液面回升，液面高于铜网时石灰石与稀盐酸重新接触，反应发生，故填：可以控制反应的发生和停止。 【小问5详解】 用装置G检验二氧化碳气体，为使气体与澄清石灰水充分接触，应将气体从长管m端通入。 25. 如图是工业炼铁示意图。其中，焦炭的作用是燃烧提供能量和_____；图中炼铁高炉内有铁产生的化学方程式为_____。 【答案】 ①. 产生还原剂一氧化碳 ②. 3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2 【解析】 【详解】在工业炼铁中，焦炭与氧气反应生成二氧化碳的过程中放出热量，生成的二氧化碳能与焦炭在高温条件下反应生成一氧化碳，一氧化碳可以还原氧化铁，故焦炭的作用是燃烧提供能量和产生还原剂一氧化碳；一氧化碳和氧化铁在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为；故填：产生还原剂一氧化碳；。 四、计算题 26. 有两种外观类似黄金的合金和合金制品，若实验室只提供一瓶稀硫酸和必要实验仪器，要求设计实验测出合金中铜的质量分数。 （1）通过讨论，同学们一致认为不能测出合金中铜的质量分数，请你说出其中的理由__________。 （2）取上述合金放入烧杯中，加入10％的稀硫酸直到不再产生气泡为止，共用去稀硫酸。计算该合金中铜的质量分数。 【答案】（1）金属铜与银都不能与稀硫酸反应 （2）解：恰好完全反应时消耗硫酸的质量=49g×10%=4.9g 设参加反应锌的质量为x，则 x=3.25g 合金中铜的质量分数= 答：合金中铜的质量分数为67.5%。 【解析】 【小问1详解】 测定混合物中某一成分的质量分数，可以除去其中一种物质，利用剩余物质质量来计算，在金属活动性顺序中金属铜与银都排在氢的后面，都不能与稀硫酸反应，故不能测出合金中铜的质量分数； 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$