2026届高三化学一轮复习：钠及其化合物

【浙江高考】下列有关钠及其化合物的说法不正确的是 A．电解饱和食盐水可制取金属钠 B．钠与氧气反应的产物与反应条件有关 C．氧化钠与水反应生成氢氧化钠 D．钠可以从四氯化钛中置换出钛 A 【真题引入】 第四单元　重要的金属元素 第11讲　钠的单质及其氧化物 高二化学备课组 单慧芳 完成 P55页考点一夯实必备知识并核对答案 【3 min】 从煤油中用镊子夹取一小块钠，用小刀轻轻切开，切面从最开始的银白色变为最终的白色粉末状 【思考】上述过程中体现了钠的哪些物理性质？ 轻 密度：0.971g/cm3 [介于水和煤油之间] 白 银白色、具有光泽，固体 低 熔点：97.8℃ [低] 、沸点：882.9℃ 软 质地柔软 [可用小刀切割] 导 热和电的良导体 简记为：轻白低软良导体 思考 1、钠的取用方法 2、钠的保存 一、钠的物理性质 从煤油中用镊子夹取一小块钠，用小刀轻轻切开，切面从最开始的银白色变为最终的白色粉末状 【思考】 钠露置在空气中的发生了怎样的变化过程 ？ → 易失电子，化学性质活泼，表现出很强的还原性 第三周期 第ⅠA族。 Na 白色 常温： 点燃： 醇、酚、羧酸 二、钠的化学性质 思考 1molNa参加反应时转移______mol电子 1 从煤油中用镊子夹取一小块钠，用小刀轻轻切开，切面从最开始的银白色变为最终的白色粉末状 【思考】 钠露置在空气中的发生了怎样的变化过程 ？ 变化过程：银白色钠→表面变暗→出现白色固体→表面形成浓溶液 （Na） （Na2O） （NaOH） （NaOH潮解） →出现白色固体→白色粉末 （Na2CO3·10H2O）（Na2CO3） ① 4Na+O2=2Na2O ②Na2O+H2O=2NaOH ③ 2NaOH+CO2+9H2O=Na2CO3.10H2O ④ Na2CO3.10H2O=Na2CO3+10H2O 【判断】金属钠投入CuSO4溶液中，析出红色金属，溶液颜色变浅。 × 【思考】金属钠投入CuSO4溶液中有什么现象？体现了钠的什么性质？涉及了哪些化学变化？ 金属钠浮在液面上、熔成光亮的小球、四处游动，发出呲呲的响声，放出无色无味气体，有蓝色沉淀生成。 小 放热 低 Cu(OH)2 蓝 2e- 2Na + 2H2O ==== 2NaOH + H2 ↑ 2NaOH+CuSO4= Na2SO4+Cu(OH)2↓ 2Na+2H2O+CuSO4=Na2SO4+H2↑+Cu(OH)2↓ 总反应式： 金属钠与盐溶液反应是:先考虑钠与水反应生成碱，再考虑碱与盐的反应! 【思考】金属钠投入CuSO4溶液中有什么现象？体现了钠的什么性质？涉及了哪些化学变化？ 【思考】金属钠在什么情况下可以通过置换反应得到其他的金属单质? 与熔融盐的反应 4Na＋TiCl4 === 4NaCl＋Ti 熔融 Na＋KCl === NaCl＋K↑ 熔融 思考 如何制取钠？ 【思考】钠与水反应，本质上是与水电离出的少量H+反应，试比较Na与等浓度的CH3COOH 、C6H5OH 、H2O、C2H5OH四种溶液反应的剧烈程度？ CH3COOH >C6H5OH>H2O>C2H5OH 【思考】钠与C2H5OH溶液反应的现象与钠与水反应的现象是否相同？若不同，原因是什么？ 原因：钠的密度大于乙醇密度，钠沉入底部 乙醇为非电解质，O-H 键的极性比水中的O-H键的极性弱 不同 现象：钠与乙醇反应缓和，钠沉入乙醇底部，表面有气泡产生，但钠不能熔化成小球 【思考】高压钠灯通常用作路灯照明，除了可以用来做电光源，金属钠还有什么别的用途？ 三、钠的用途 轻、白、软、良、导、体 （1）钠的物理性质 （2）钠的化学性质 ①与非金属反应:(如氧气、氯气、硫等) 常温： 点燃： 在氯气中燃烧：（剧烈燃烧、产生白色的烟 2Na + Cl2 ==2NaCl） 和硫粉混合研磨：（火星四射、发生爆炸）2Na + S ==== Na2S 研磨 点燃 a.钠与水的反应 ②与水、醇、酚、羧酸等含-OH的物质反应 b.与醇、酚、有机酸等有机物反应 ③与盐酸反应 ④与盐溶液反应 ⑤与熔融盐的反应 （3）钠的用途 4Na＋TiCl4 === 4NaCl＋Ti 熔融 2Na+2H2O+CuSO4=Na2SO4+H2↑+Cu(OH)2↓ 2Na+2H+=2Na++H2↑， 金属钠先与酸反应，过量的钠再与水反应 （4）钠的保存与制备 保存：隔绝空气和水，少量加煤油密封，大量用石蜡油密封。 制取：用电解熔融的氯化钠制取钠 【金属Na总结】 1.钠可以保存在四氯化碳溶液中 (　 ) 2.金属钠着火时，可用泡沫灭火器或干燥的沙土灭火 ( ) 3.钠表面自然形成的氧化层能够保护内层金属不被空气氧化 4.金属钠具有强还原性，可与TiCl4溶液反应制取金属Ti ( ) 5.钠的金属性比钾强，工业上用钠制钾的原理为 ( 　) 6.实验结束后剩余的金属钠不能随意丢弃，应放回原试剂瓶中 × × × × × √ 【夯实基础】 判断正误 金属钠分别与下列溶液反应时，既有沉淀析出，又有气体逸出的是 A．FeCl3溶液 B．BaCl2溶液 C．Ca(HCO3)2溶液 D．NH4HCO3溶液 E．饱和Ca(OH)2溶液 F. 饱和NaCl溶液 G. 饱和NH4Cl溶液 【重难点突破】 ACEF 为探究钠的部分性质,设计实验操作如图所示: ①向如图所示的试管中加入苯(已知苯的密度为0.86 g·cm-3,苯不溶于水); ②拔出大头针,使Na(密度为0.97 g·cm-3)落入苯中(钠与苯不反应); ③从长颈漏斗中加入MgCl2溶液(密度约为1 g·cm-3)。 下列说法中正确的是 (　 ) A.将MgCl2溶液加入苯中,MgCl2溶液在上层 B.钠一直停留在苯层不发生反应 C.Na在MgCl2溶液与苯的界面处反应,并上下跳动直至消失,下层有白色沉淀产生 D.Na在MgCl2溶液底部四处游动,MgCl2溶液中有白色沉淀产生 C 【重难点突破】 完成 P57页考点二夯实必备知识并核对答案 【5 min】 某探究小组想要通过以下实验探究Na2O2的性质 【思考】过程①中，Na2O2起的作用是什么?生成1 mol O2时转移电子的数目是多少?这一过程中体现了Na2O2的什么性质？ (2)遇KMnO4等强氧化剂时，表现出还原性，氧化产物为O2 (1)遇CO2、H2O、H＋则发生自身的氧化还原反应（歧化反应） 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑；Na2O2既是氧化剂又是还原剂;2NA (3)遇SO32- 、SO2、H2S、Fe2+等还原剂时，表现出强氧化性 某探究小组想要通过以下实验探究Na2O2的性质 【思考】滴加酚酞后溶液颜色先变红后褪色的原因可能是什么？为什么？ 可能是Na2O2与水反应的过程中产生了H2O2，H2O2具有漂白性 因为加入MnO2后气泡，说明在Na2O2与水反应的过程中产生了H2O2 因此推断Na2O2与水反应的机理： Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2, 2H2O2 2H2O+O2↑。 用离子方程式解释加入酸性高锰酸钾溶液后溶液褪色的原因： 6H＋===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O Na2O2的结构中含有过氧键(—O—O—)，含有过氧键结构的物质有较强的氧化性，无论是过氧化钠还是其他过氧化物，均具有强氧化性、漂白性等特殊的性质 【思考】请从结构角度分析Na2O2的强氧化性： 练习1：写出下列物质的电子式：过氧化钙：__________________， 过氧化氢：____________； 练习3：五氧化铬又称过氧化铬，其中Cr元素的化合价为＋6价， 则每个CrO5分子中存在过氧键的数目为_____个。 2 练习2：指出下列物质中的过氧键，并标出氧元素的化合价。 (1)过氧乙酸 (2)过二硫酸 某探究小组想要通过以下实验粗略测定Na2O2的纯度 【思考】为什么可以用如下装置测定纯度？ 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2 2Na2O2＋2CO2==2Na2CO3＋O2 可通过测定Na2O2与水/CO2反应产生的氧气的量来进行间接测定 某探究小组想要通过以下实验粗略测定Na2O2的纯度 【思考】装置B、D的作用分别是什么？ 【思考】若无装置B或者D分别对测定结果会有什么影响？ B除去混合气体中的HCl; D除去未反应完的CO2 无D则测定结果偏高 无B对测定结果无影响;2Na2O2＋4HCl===4NaCl＋O2＋2H2O 某探究小组想要通过以下实验粗略测定Na2O2的纯度 【思考】实验结束读数时应注意什么？ 装置冷却到室温后，调整装置E、F液面高度一致进行读数。 【思考】若无上述操作对测定结果会有什么影响？ 若装置未冷却到室温，调整装置E、F液面高度一致进行读数，则结果偏大； 【思考】若无上述操作对测定结果会有什么影响？ 某探究小组想要通过以下实验粗略测定Na2O2的纯度 【思考】实验结束读数时应注意什么？ 装置冷却到室温后，调整装置E、F液面高度一致进行读数。 若装置冷却到室温，未调整装置E、F液面高度一致进行读数，则结果？ E中液面高于F，则测定结果偏高 E中液面低于F，则测定结果偏低 某探究小组想要通过以下实验粗略测定Na2O2的纯度 【思考】m g样品，若最终F中读出体积折算成aL，则样品的纯度为多少？ 【钠的氧化物总结】 一、Na2O 白色固体 碱性氧化物 用于制取少量Na2O2、烧碱 二、Na2O2 淡黄色固体 过氧化物（不是碱性氧化物） 用作强氧化剂、漂白剂、供氧剂、消毒剂 Na2O2的强氧化性： 与SO2气体反应 与FeCl2溶液反应 与Na2SO3溶液反应 与氢硫酸溶液反应 使酚酞溶液先变红后褪色、使品红溶液褪色 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2 2Na2O2＋2CO2==2Na2CO3＋O2 Na2O2＋SO2===Na2SO4 Na2O2＋Na2SO3＋H2O===Na2SO4＋2NaOH Na2O2＋H2S===S↓＋2NaOH 4Na2O2＋4FeCl2＋6H2O===4Fe(OH)3＋8NaCl＋O2 【夯实基础】 判断正误 1、氧化钠、过氧化钠均为离子化合物(　　) 2.、1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA(　　) 3、H2O2和Na2O2都属于过氧化物，含有的化学键完全相同(　　) 4、7.8 g过氧化钠含有的共用电子对数为0.2NA(　　) 5、Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，最终产物是NaOH(　　) 6、Na2O由两种单质直接反应生成，将其加入Ba(HCO3)2溶液中同时有气体和沉淀产生(　　) 7、Na2O2与CO2、H2O、SO2反应时，Na2O2均既做氧化剂又做还原剂 （ ） 8、Na2O2与CO2反应时，生成1mol O2转移电子数为4NA （ ） √ × × × × × × × 2.在一密闭容器中有CO、H2、O2共16.5 g和足量的Na2O2，用电火花引燃，使其完全反应，Na2O2增重7.5 g，则原混合气体中O2的质量分数是 A.54.5% B.40% C.36% D.33.3% √ 【夯实基础】 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2 2Na2O2＋2CO2==2Na2CO3＋O2 CO、H2、O2完全反应后生成的二氧化碳、水与过氧化钠反应生成碳酸钠、氢氧化钠，所以过氧化钠固体增重的质量等于CO、H2的质量，所以原混合气体中CO、H2的质量一共是7.5 g，则O2的质量是16.5 g－7.5 g＝9.0 g，所以原混合气 Na2O2与CO2、H2O(g)反应的“三大规律”总结 反应先后规律 从反应结果看,Na2O2与CO2、H2O(g)的混合气体反应时,可看作Na2O2先与CO2反应,后与H2O(g)反应 电子转移关系 当Na2O2与CO2、H2O(g)反应时, 物质的量关系为2Na2O2~O2~2e-, n(e-)=n(Na2O2)=2n(O2) 固体质量的变化关系 CO2、H2O(g)分别与足量Na2O2反应时,固体相当于吸收了CO2中的“CO”和H2O(g)中的“H2”,则CO2或H2O(g)或二者的混合气体与Na2O2反应时,固体增加的质量为28 g·mol-1×n(CO2)或2 g·mol-1×n(H2O)或二者之和 4Na＋O2===2Na2O 2Na＋O2eq \o(=====,\s\up17(点燃))Na2O2 Na eq \a\vs4\al() eq \o(―――――――――→,\s\up17(O2、Cl2、H2O、H＋等),\s\do15(失去1e－)) Na＋ eq \a\vs4\al() 2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑ 2Na＋O2eq \o(=====,\s\up17(点燃))Na2O2 2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑ 4Na＋O2===2Na2O Na＋KClK↑＋NaCl 2Na22 2MnO＋5H2O2＋ Na+]2-Na+ Na+]2-Na+ 不稳定(2Na2O＋O22Na2O2) 体中O2的质量分数是×100%≈54.5%。 $$