2025届高三化学第一轮：第七讲物质的量浓度及相关计算

（2024·江苏卷）实验室进行铁钉镀锌实验。下列相关原理、装置及操作不正确的是 A B C D         配制NaOH溶液 铁钉除油污 铁钉除锈 铁钉镀锌 【真题引入】 A 衡阳市八中高三化学备课组 单慧芳 2025届高三一轮复习-------- 第7讲 物质的量浓度及溶液的配制 第二单元　化学常用计量 第一课时 物质的量浓度及相关计算 内容 物质的量浓度 溶质质量分数 含义 表示 里所含溶质B的物质的量，符号为__ 用 质量与 质量的比值来表示溶液组成的物理量，一般用 表示 表达式 cB＝___ w(B)＝________×100% 单位 ________ 无 相互转化 c＝________(ρ的单位为g·cm－3) 单位体积的溶液 cB 溶质 溶液 百分数 mol·L－1 溶液的组成的两种表示方法：物质的量浓度与溶质质量分数 思考1：物质的量浓度（c）与溶质质量分数（w）之间有何关系？ 某温度时，有500 mL饱和的硫酸镁溶液，它的密度是1.20 g·cm－3，其中镁离子的质量分数是4.8%，试回答下列问题： (1)溶质的质量分数：__________________。 (2)溶液的物质的量浓度：__________________。 (5)该温度下硫酸镁的溶解度：________________。 [对点训练·夯实基础] 【夯实基础】 思考2：对于一定物质的量浓度的溶液,取出任意体积的溶液时，所取出的溶液与原溶液比较哪些物理量在改变？哪些物理量不变？ 浓度、密度、质量分数不变, 溶质的物质的量、质量则因体积不同而改变。 (1)1 mol·L－1 NaCl溶液是指此溶液中含有1 mol NaCl(　　) (3)1 L 0.5 mol·L－1 CaCl2溶液中，Ca2＋与Cl－的物质的量浓度都是0.5 mol·L－1(　　) (4)用100 mL水吸收0.1 mol HCl气体所得溶液的物质的量浓度恰好是1 mol·L－1(　　) (5)1 L水中溶解5.85 g NaCl所形成的溶液的物质的量浓度是0.1 mol·L－1(　　) (6)将62 g Na2O溶于水中，配成1 L溶液，所得溶质的物质的量浓度为1 mol·L－1(　　) (7)在100 mL的烧杯中，加入10 g食盐，然后注入90 mL的水，充分溶解后， 所得溶质的质量分数为10%(　　) (8)10.6 g Na2CO3与28.6 g Na2CO3·10H2O分别投入1 L水中完全溶解所得溶液 浓度均为0.1 mol·L－1 (　　) × × × × × √　 × 【夯实基础】 [2023·辽宁抚顺六校联考] 若将m g NaOH固体溶于水恰好配成200 mL饱和溶液,其密度为ρ g·cm-3,则下列说法正确的是 ( 　) A.溶质的质量分数为% B.溶质的物质的量浓度为 mol·L-1 C.溶质和溶剂的物质的量之比为∶ D.从该溶液中取出50 mL,含NaOH的物质的量为 mol C 《听课手册》P30 随堂训练 判断：(1)将25 g CuSO4·5H2O晶体溶于75 g水中所得溶质的质量分数为25%(　　) (2)将40 g SO3溶于60 g水中所得溶质的质量分数为49%(　　) 思考4：如何准确判断溶质？如Na2O、Na2O、CO2、SO2、NH3、CuSO4·5H2O等物质溶于水后溶质什么？ 思考3：两种液体混合时，混合后的质量可以直接加和，混合后的体积能否直接加和？若不能，用什么方式计算？ 根据V＝ 求算 ①若能与水发生反应，则生成的新物质为溶质，如Na、Na2O、Na2O2 为 NaOH ；CO2为H2CO3 SO2为H2SO3（NH3 溶于水除外，溶质按NH3进行计算） × √　 ②物质中含结晶水，则溶质为脱去结晶水：如CuSO4·5H2O为CuSO4 、Na2CO3·10H2O 为Na2CO3 【例】标准状况下V L氨气溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g·mL－1)，所得溶液的密度为ρ g·mL－1，质量分数为w，物质的量浓度为c mol·L－1，则下列关系中不正确的是(　　) D．c＝1 000Vρ/(17V＋22 400) C．w＝17V/(17V＋22 400) B．w＝17c/(1 000ρ) A．ρ＝(17V＋22 400)/(22.4＋22.4V) 气体溶液浓度计算，紧扣计算公式：cB＝__ A 典例精析 C．溶液中c(OH－)＝ mol·L－1 【变式训练】在T ℃时，将a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为ρ g·cm－3，溶质的质量分数为w，其中含NH4+的物质的量为b mol。下列叙述中正确的是(　　) A．溶质的质量分数为w＝ ×100% B．溶质的物质的量浓度c＝ mol·L－1 D．上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液溶质的质量分数大于0.5w B T3.V mL Al2(SO4)3溶液中含有m g Al3+,取 mL该溶液用水稀释至4V mL,则S的物质的量浓度为(不考虑水解) (　 ) A. mol·L-1 B. mol·L-1 C. mol·L-1 D. mol·L-1 A 典例精析 《听课手册》P30 思考5：溶液稀释前后什么物理量是不变的？什么物理量是改变的？ 不变：①溶质的质量在稀释前后保持不变，即m1w1=m2w2。 ②溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c1V1=c2V2。 改变：①物质的量浓度②质量分数 A．同浓度的三种物质的溶液：Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3溶液体积之比 为3∶2∶1，则SO42-浓度之比为3∶2∶3 C．将1mol•L-1的NaCl溶液和0.5mol•L-1的BaCl2溶液等体积混合后，忽略溶液体积变化，c(Cl-)=0.75mol•L-1 B．将100mL 5mol•L-1的盐酸加水稀释至1L，再取出5mL，这5mL溶液的物质的量浓度为0.5mol/L (2024•安徽省芜湖市期中)下列溶液的物质的量浓度的相关计算正确的是( ) D．标准状况下，22.4L HCl溶于1L水，盐酸的物质的量浓度为1mol•L-1 B 【夯实基础】 混合前后：c1V1+c2V2=c混V混， 【能力提升】浓度不等的两种硫酸溶液等质量混合后，溶液中溶质的质量分数为a%，而等体积混合后，溶质的质量分数为b%；浓度不等的两种氨水等质量混合时，其溶质的质量分数为a%，而等体积混合后，溶质的质量分数为c%，那么a、b、c数值的关系是 (　　) A．a>b>c B．b>a>c C．c>b>a D．c>a>b 【解析】由混合后溶质质量分数的判定规律知，硫酸溶液密度大于1 g·cm－3， 故b>a；氨水密度小于1 g·cm－3，且浓度越大，密度越小，则c<a。故答案为B。 B （2024·湖南长沙·模拟）下列关于物质的量浓度表述中正确的是 A．0.3 mol·L-1 Na2SO4溶液中含有Na＋和SO42-的总物质的量为0.9 mol B．当1 L水吸收22.4 L氨气(NH3)时所得氨水的浓度不是1 mol·L-1，只有当22.4 L氨气溶于水制得1 L氨水时，其浓度才是1 mol·L-1 C．在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na＋和SO42- 的物质的量浓度相等，则K＋和Cl-的物质的量浓度之比为1∶2 D．10 ℃时0.35 mol·L-1的KCl饱和溶液100 mL，蒸发掉5 g水，冷却到10 ℃时，其体积小于100 mL，它的物质的量浓度仍为0.35 mol·L-1 【能力提升】 D （2024重庆市零诊联考）某同学购买了一瓶“84”消毒液，包装说明如图： 净含量：1000 mL 主要成分： 25%NaClO 密度：1.19 g·cm-3 使用方法：稀释100倍(体积比)后使用 注意事项：密封保存，易吸收空气中的CO2而变质 根据以上信息和相关知识判断，下列分析不正确的是(　　)。 A．该“84”消毒液的物质的量浓度约为4.0 mol·L-1 B．一瓶该“84”消毒液最多能吸收空气中CO2约为89.6 L(标准状况) C．取100 mL该“84”消毒液稀释100倍后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na+)约为0.04 mol·L-1 D．参阅该“84”消毒液的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含25%NaClO的消毒液，需要称量NaClO固体的质量约为143 g D 【能力提升】 31.6 g 24.0% 2.4 mol·L－1 $$