第三章 铁金属材料 巩固训练 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第三章 铁金属材料 一、单选题 1．下列说法正确的是(　　) A．Fe比Al活泼 B．Fe与盐酸反应的离子方程式为2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ C．铁与CuSO4溶液反应可置换出铜 D．Fe不能与H2O反应 2．在FeCl3与CuCl2的混合溶液中加入过量的铁粉，反应完毕后，剩余固体的质量恰好与所加铁粉的质量相等，则原混合液中FeCl3与CuCl2的物质的量之比为 A．5∶2 B．4∶3 C．2∶7 D．7∶4 3．将下列四种铁的化合物溶于稀盐酸,滴加硫氰化钾溶液没有颜色变化,再加入氯水即呈红色的是 （ ） A．FeS B．Fe2O3 C．FeCl3 D．Fe2(SO4)3 4．下列有关金属或合金的说法中错误的是 A．生铁属于合金 B．合金的化学性质与其成分金属的化学性质不同 C．一般合金的熔点比各成分金属的低 D．改变原料的配比、改变生成合金的条件，可以得到具有不同性能的合金 5．金属及其合金是生活中常见的材料，下列说法错误的是 A．铜制品表面的铜绿主要成分是CuCO3 B．生铁、碳素钢、合金钢中都含碳元素 C．合金的熔点可以低于它的成分金属 D．目前我国流通的硬币是用合金材料铸造的 6．Fe3O4有抗腐蚀效果，如钢铁制品的发蓝(又称烧蓝和烤蓝)就是利用碱性氧化性溶液的氧化作用，在钢铁制品表面形成一层蓝黑色或深蓝色Fe3O4薄膜，来用于增加抗腐蚀性、光泽和美观。四氧化三铁溶于稀硫酸后生成三价铁离子和二价铁离子，下列试剂可用于检验该溶液中是否含有Fe2＋的是 A．NaOH溶液 B．KSCN溶液 C．酸性KMnO4溶液 D．氯水 7．相同质量的四份铜片，分别置于足量的下列酸中，在一定条件下反应，所得到的气体的物质的量最多的是(　　) A．浓硫酸 B．稀硫酸 C．浓硝酸 D．稀硝酸 8．将过氧化钠投入到氯化亚铁溶液中，可观察到的现象是(　　) A．最终生成白色沉淀 B．最终生成红褐色沉淀 C．有黄绿色气体产生 D．无明显变化 9．在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.1 mol的混合溶液中加入0.1 mol铁粉，充分搅拌后铁完全反应，溶液中不存在Fe3+，同时析出0.1 mol Ag。则下列结论中不正确的是 A．反应后溶液中Cu2+与Fe2+的物质的量之比为1∶2 B．氧化性：Ag+＞Cu2+＞Fe3+＞Zn2+ C．含Fe3+的溶液可腐蚀铜板 D．1 mol Fe可还原2 mol Fe3+ 10．含有0.40mol碳酸钠的溶液和200mL盐酸，不管将前者滴入后者，还是将后者滴入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，且比值为5：2，则盐酸的浓度是 A．2.5mol/L B．1.5mol/L C．2.75mol/L D．5.0mol/L 11．下列有关物质性质和变化的探究的说法错误的是 A．化学实验是探究物质性质和变化的主要方法 B．确定要研究的化学问题之后，提出假设，假设是有化学原理作为依据的，不是凭空臆测 C．将CO2通入水中，滴入几滴紫色石蕊溶液，溶液变红色，说明CO2的水溶液显酸性 D．铝是金属，只能与酸反应，不能与NaOH溶液反应 12．甲、乙两烧瓶中各盛有100mL 3mol·L-1的盐酸和氢氧化钾溶液；向两烧瓶中分别加入等质量的铝粉，反应结束测得生成的气体体积甲∶乙＝2∶3（相同状况），则加入铝粉的质量为（ ） A．2.7g B．3.6g C．5.04g D．4.05g 13．将镁和铝的混合物a g投入到足量的氢氧化钠溶液中，充分反应后将残余固体洗净，然后使残余固体在足量的纯氧中加热，最终得到a g固体，则镁铝混合物中铝的质量分数为(　　) A．40% B．47% C．53% D．60% 二、非选择题 14．某工厂的废金属屑中主要成分为、和，此外还含有少量和，为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如下实验流程，用该工厂的合金废料制取氯化铝、绿矾晶体()和胆矾晶体()。 请回答： (1)步骤Ⅰ中，发生的氧化还原反应的离子方程式为 ，该步骤中涉及到的分离操作是 。 (2)溶液中阴离子主要是 。 (3)请设计一个简单的实验方案检验溶液中的阴离子： 。 (4)若分离得到固体中含铜质量为，经转化获得胆矾，则铜的转化率为 。 (5)工业上常用溶液制取净水剂高铁酸钠[]，流程如图： 写出由制取的离子方程式： 。(已知被还原为) 15．A、储氢纳米碳管的研制成功体现了科技的进步。用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质—碳纳米颗粒。这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。其反应中的反应物和生成物有C、、、、、和七种。 (1)请用上述物质填空（不用配平）： 。 (2)上述反应中氧化剂是（填化学式） ，被氧化的元素是（填元素符号） 。 (3)在上述反应中表现出来的性质是（填选项序号）______。 A．氧化性 B．氧化性和酸性 C．酸性 D．还原性和酸性 B、与浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物质二氧化氯，其变化可表述为： (4)请完成该化学方程式 (5)浓盐酸在反应中显示出来的性质是 （填写编号）。 ①只有还原性②还原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性 (6)若产生，则生成的质量为 。 (7)具有很强的氧化性，因此常被用作消毒剂，其消毒的效率（用单位质量得到的电子数表示）是的 倍（小数点后保留两位数字）。 16．物质类别和元素价态是研究物质性质的两个重要角度。下图为含铁物质的“价一类”二维图，图中列出了部分常见的含铁物质，其中构成丁的阴离子为。 (1)甲与水蒸气在高温下反应生成乙的化学方程式为 。 (2)溶液丙与氯水反应的离子方程式为 。 (3)向和丁组成的混合溶液中加入铁粉，反应结束后有固体剩余，下列关于固体成分的说法不可能的是 (填序号)。 a．铁、铜都有    b．有铜无铁    c．有铁无铜 (4)高铁酸钾()是一种新型水处理剂，将氢氧化钾溶液、次氯酸钾溶液与硫酸铁溶液混合可得到高铁酸钾。该反应的离子方程式 。当有生成时，反应中转移的电子数目为 。 (5)乙可以与盐酸反应，设计探究实验验证反应后溶液中的金属阳离子 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C C A B A C C B B A 题号 11 12 13 答案 D D A 14．(1) 过滤 (2) (3)取溶液少许于试管中，滴入过量的盐酸，再加入溶液，若有白色沉淀产生，说明该溶液含有硫酸根离子 (4) (5) 15．(1)3C+2K2Cr2O7+8H2SO4═3CO2↑+2K2SO4+2Cr2(SO4)3+8H2O (2) K2Cr2O7 C (3)C (4)2KClO3+4HCl(浓)=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O (5)B (6)13.5 (7)2.63 16．(1) (2) (3)c (4) (5)取两份溶液甲于试管中，向第一份中加入KSCN溶液，若溶液变红，说明溶液中含有，向另一份中加入少量铁氰化钾溶液，若生成蓝色沉淀，说明溶液中含有 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$