2026届高三化学一轮复习课件 第17讲 硫及其氧化物

[江苏高考]下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是(　　) B 【真题引入】 衡阳市八中高三化学备课组 单慧芳 2025届高三一轮复习-------- 第17讲 硫及其氧化物 第五单元　化工生产中的重要非金属元素 完成 P92页考点一夯实必备知识并核对答案 【5 min】 某实验小组在实验过程中生成了淡黄色的单质硫，残留在试管壁上 思考：用下列哪些方法可以将单质硫清洗掉？为什么？ a、水 b、酒精 c、CS2 d、NaOH溶液 再思考：请从氧化还原的角度分析硫单质的化学性质？ S HNO3（浓） H2 Cu Fe NaOH H2SO4（浓） O2 还原性 弱氧化性 判断：硫在空气中燃烧的产物是二氧化硫,在纯氧中燃烧的产物是三氧化硫. × SO2是一种无色、有刺激性气味的有毒气体，易溶于水（1:40），溶于水时可与水反应生成亚硫酸（H2SO3）。工业上可利用SO2来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等。SO2还用于杀菌、消毒等,可用作干果的防腐剂。 性质决定物质用途，请从性质的角度分析SO2这些用途的原因？ KMnO4\O2\X2\HNO3\Fe3＋ SO2＋2H2S＝3S＋2H2O 对标CO2 思考：请写出SO2和H2O反应的化学方程式？ 将SO2通入Ca(OH)2溶液中有什么现象？ SO2和Cl21：1通入品红溶液中现象？为什么？ 溶液变浑浊 无明显现象 二氧化硫和某些含硫化合物的漂白作用也被一些不法商贩非法用来加工食品,以使食品增白等.食用这些食品,对人的肝、肾脏等有严重损害,并有致癌作用.但有不少食物的确使用二氧化硫。现在常用的防腐剂有苯甲酸钠、硝酸盐、亚硝酸盐和二氧化硫等。那么到底二氧化硫能否用于食品领域? 注意：SO2不能广泛用于食品的增白，但微量的SO2可用作葡萄酒和干果等的防腐、漂白和抗氧化剂。我国在食品添加剂使用标准中规定了SO2在食品中的使用范围和最大使用量，如SO2用于葡萄酒的最大使用量为0.25g/L 【知识拓展】 SO2是一种无色、有刺激性气味的有毒气体，易溶于水（1:40），溶于水时可与水反应生成亚硫酸（H2SO3），亚硫酸不稳定，同时又分解，生成SO2和H2O。工业上可利用SO2来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等。 酸性KMnO4 Na2SO3+H2O SO3 S+H2O 思考2：请写出SO2和H2O反应的化学方程式， 并从物质类别、氧化还原、物质特性的角度分析SO2的化学性质？ SO2 H2S O2 溴水 NaOH 品红 褪色 （漂白性） 褪色 褪色 （氧化性） （还原性） （酸性氧化物的通性） SO2的“四性”： 对标CO2 漂白： 去除纤维材料或制品上的残留有机色素，达到一定白度的加工处理过程。（百度百科） 回忆：SO2的漂白原理与氯水、过氧化氢等的漂白原理相同吗？ SO2 有色 物质 无色化合物 SO2 有色 物质 无色化合物 问题：SO2、新制氯水、Na2O2分别加入到紫色石蕊试液中，现象相同吗？为什么？ SO2的漂白具有“暂时性” SO2的漂白具有“选择性” SO2不能漂白酸碱指示剂 只变红、不褪色 紫色石蕊试液 SO2 新制氯水 Na2O2 先变红、后褪色 先变蓝，后褪色 H+ H+、HClO OH－、H2O2 漂白通常可分为氧化漂白、化合漂白、吸附漂白。SO2的漂白属于化合漂白。 问题：你能列举出几种氧化漂白剂、吸附漂白剂吗？ 类型 氧化型 化合型 吸附型 原理 将有机色质内部“生色团”破坏掉(氧化还原反应) 与有机色质内部“生色团”“化合”成无色物质 将有色物质吸附而褪色 举例 HClO、NaClO、Ca(ClO)2、Na2O2、H2O2、O3等 SO2 活性炭 特点 不可逆、永久 可逆、暂时 物理变化 备注 无选择性 有选择性 吸附色素 判断：某实验小组想通过下列实验制取SO2并探究它的性质。 问题1：你知道有哪些方法可以用来制取SO2呢？ Na2SO3(S)+H2SO4(浓，70%左右) =Na2SO4+SO2↑+H2O Cu+2H2SO4（浓）==CuSO4+SO2↑+2H2O △ H2SO4(浓，98%左右)+ Na2SO3(aq) = Na2SO4+SO2↑+H2O 4FeS2+11O2 =====2Fe2O3+8SO2 高温 实验室： 工业： S+O2==SO2 点燃 Na2S2O3+H2SO4 =Na2SO4+SO2↑+S+H2O 练习：某实验小组想通过下列实验制取SO2并探究它的性质。 问题2：装置Ⅱ、Ⅳ中现象一致，原因一致吗？为什么？请用离子反应方程式解释Ⅳ中的实验现象？ 5SO2＋2MnO4- ＋2H2O ＝ 2Mn2+＋4H+ + 5SO4 2- 思考：装置Ⅲ中有什么现象？ 再思考：若想要装置Ⅲ中出现白色沉淀，BaCl2溶液可以更换成什么？ 无明显现象 氨水与BaCl2混合溶液或H2O2与BaCl2混合溶液或Ba(NO3)2 或Ba(OH)2 滴加了酚酞的NaOH溶液 问题3：若将装置Ⅴ中的NaOH溶液换成滴加了酚酞的NaOH溶液，该装置会出现什么现象？ 产生该现象的原因？ 《听课手册》P94 T3 下列实验中能证明某气体为SO2的是 (　 ) ①使澄清石灰水变浑浊　 ②使湿润的蓝色石蕊试纸变红　 ③使品红溶液褪色　 ④通入足量NaOH溶液中,再滴加BaCl2溶液,有白色沉淀生成,该沉淀溶于稀盐酸　 ⑤通入溴水中,能使溴水褪色,再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生 A.都能证明 B.都不能证明 C.③④⑤均能证明 D.只有⑤能证明 D 问题： SO2和CO2的化学性质相似,鉴别SO2与CO2的常用方法？ SO2 CO2 品红溶液 酸性KMnO4溶液 溴水 褪色 不褪色 褪色 不褪色 褪色 不褪色 请同学们设计实验，验证浓硫酸与碳反应的产物。试剂与装置(装置可多次使用) 品红 酸性KMnO4溶液 饱和NaHCO3 澄清石灰水 无水硫酸铜 a b c d e f g h i j k 请同学们设计实验，证明浓硫酸与碳反应的产物。试剂与装置(装置可多次使用) 检验H2O、SO2和CO2同时存在的一般流程： 检验H2O⇨检验SO2⇨除去SO2⇨检验SO2是否除尽⇨检验CO2 《听课手册》P94 T4 下图虚线框中的装置可用于检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下发生反应产生的所有气体产物。   问题： (1)如果将仪器的连接顺序变为②①③,则可以检出的物质是？不能检出的物质是？ (2)如果将仪器的连接顺序变为①③②,则可以检出的物质是？不能检出的物质是？ (3)如果将仪器的连接顺序变为②③①,则可以检出的物质是？不能检出的物质是？   信息（关于SO3）：单质S不能和O2直接化合生成SO3，但SO2在适当的温度并有催化剂存在的条件下，可以被氧化，生成SO3。SO3的熔点为16.8 ℃，沸点44.8 ℃，在常温下为液态，在标准状况下为固态。SO3的也是一种酸性氧化物，溶于水时与水发生剧烈反应。 已知2FeSO4 ===Fe2O3+SO2↑+SO3↑。 思考：如下装置是否可以检验气体产物？为什么？ 若不可以，是否可以通过调换装置顺序到达实验目的？ 思考：装置丁是否可以用于尾气处理？若不行，则可以替换成什么？ 作 业 手 册 A 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 4. 已知2FeSO4 Fe2O3+SO2↑+SO3↑。下列有关操作、装置、原理及对现象的表述正确的是 (　 ) A.用装置甲高温分解FeSO4,点燃酒精喷灯前应先向装置内通一段时间N2 B.用装置乙可检验分解产生的SO2,现象是石蕊溶液先变红后褪色 C.用装置丙可检验分解产生的SO3,现象是产生白色沉淀 D.用装置丁可吸收尾气,避免污染环境 17 作 业 手 册 [解析] A项,点燃酒精喷灯前应先向装置内通一段时间N2,排尽装置中的空气,避免空气中的氧气干扰,正确; B项,装置乙不能检验分解产生的SO2,产物中的SO3会对SO2的检验造成干扰,并且SO2只能使石蕊溶液变红,错误; C项,SO3易溶于水,当混合气体经过乙时,SO3会被吸收,所以要想检验SO3,应该把乙和丙的位置互换,错误; D项,装置丁中NaHSO3溶液 不能吸收SO2,错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 18 信息：SO2是形成酸雨（pH<5.6）的主要气体。 思考：自然界中SO2的来源？硫酸型酸雨的形成过程？如何治理？ SO2的来源：石油、煤的燃烧及含硫矿物的冶炼 用流程表示硫酸型酸雨的形成过程： 酸雨治理：燃煤脱硫、改进燃烧技术、废气中的回收处理等 再思考：近年来为防治酸雨，工业上常采用“钙基固硫法”即生石灰和含硫的煤混合后燃烧，燃烧时硫、生石灰和氧气共同反应生成硫酸钙,从而使硫酸转移到煤渣中。 请写出“钙基固硫法”涉及的化学方程式。 CaO + SO2=CaSO3 2CaSO3+O2=2CaSO4 总反应方程式：2CaO + 2SO2 + O2 = 2CaSO4 [2021•河北]硫和氮及其化合物对人类生存和社会发展意义重大， 但硫氧化物和氮氧化物造成的环境问题也日益受到关注，下列说法正确的是( ) D A.和均为红棕色且有刺激性气味的气体，是酸雨的主要成因 B.汽车尾气中的主要大气污染物为NO、和 C.植物直接吸收利用空气中的NO和作为肥料，实现氮的固定 D.工业废气中的可采用石灰法进行脱除 【链接高考】 【解析】A项，是红棕色且有刺激性气味的气体，而是无色有刺激性气味的 气体，A错误；B项，汽车尾气的主要大气污染物为C与N的氧化物，如和CO等， B错误；C项，氮的固定是指将游离态的氮元素转化为化合态，且植物可吸收土壤中 的铵根离子或硝酸根离子作为肥料，不能直接吸收空气中的氮氧化物，C错误；D项， 工业废气中的可采用石灰法进行脱除，如加入石灰石或石灰乳均可进行脱硫处理， D正确；故选D。 真题练习.命题洞见 21 如何除去下列气体的杂质气体?(括号内为杂质) ④ CO2 (SO2): 通入饱和食盐水 通入饱和NaHSO3溶液 通入饱和NaHCO3溶液 通入KMnO4溶液或饱和的NaHCO3溶液 ① Cl2(HCl): ② SO2(HCl): ③ CO2(HCl): 【难点突破】 关于气体除杂： ⑤SO2 (SO3): 通入饱和的NaHSO3溶液 用如图所示实验装置进行物质性质的探究实验。下列说法不合理的是 A.若品红溶液①褪色,则说明产物中含有SO2 B.若溴水褪色,则说明SO2具有还原性 C.若烧瓶中产生黄色浑浊和无色气泡,则说明Na2S2O3只作氧化剂 D.若品红溶液②不褪色、Na2SiO3溶液中出现白色浑浊,则说明亚硫酸比碳酸的酸性强 C 【课堂练习】 P98T1 [2023·北京卷] 蔗糖与浓硫酸发生作用的过程如图所示。 下列关于该过程的分析不正确的是 (　 ) A.过程①白色固体变黑,主要体现了浓硫酸的脱水性 B.过程②固体体积膨胀,与产生的大量气体有关 C.过程中产生能使品红溶液褪色的气体,体现了浓硫酸的酸性 D.过程中蔗糖分子发生了化学键的断裂 C 【真题引入】 完成 P95页考点一夯实必备知识并核对答案 【5 min】 硫酸是非常重要的无机化工原料，下面是硫酸的工业制备过程。 思考： (1)沸腾炉、接触室中涉及到的反应方程式为？ (2)为什么吸收塔中用98.3%的硫酸吸收SO3是否可以换成水？ 4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2 　2SO2+O2 2SO3　 SO3+H2O=H2SO4 不可以，用水吸收产生的酸雾腐蚀设备，且吸收效率低。 硫酸是非常重要的无机化工原料，下面是硫酸的工业制备过程。 思考： (3)获得的浓硫酸如何稀释得到稀硫酸？ 将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并用玻璃棒不断搅拌 思考：(3)获得的浓硫酸有什么特殊的性质？ 浓硫酸一大物理特性——高沸点、难挥发 浓硫酸三大化学特性——“氧、吸、脱” 判断：1.蘸有浓硫酸的玻璃棒接近浓氨水瓶口有白烟产生 2.可用浓硫酸与NaCl(s)、NaNO3(s)反应制取HCl、HNO3 × √ 【判断】可直接向铜与浓硫酸反应后溶液中加入水来证明该反应有硫酸铜生成。 × 【思考】铜与浓硫酸反应的反应现象？反应方程式？可否改写成离子反应？ 反应剧烈，产生大量气体，反应完溶液呈淡蓝色，冷却后溶液呈无色，静置，有灰白色物质沉于试管底部。 Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O △ === 【思考】铜与浓硫酸反应生成硫酸铜，通过什么实验操作及现象可以证明硫酸铜的产生？ 取少量反应后的液体滴入装有蒸馏水的试管中，溶液变为蓝色。 不可改写成离子反应 钝化：常温下浓硫酸使钝化，如加热或将浓硫酸稀释，则可以 继续反应。 与活泼金属(如反应：开始时产生，硫酸浓度变小后，产生。 与不活泼金属(如反应：开始时产生加热)，浓度变小后，不再 与反应。如与含的浓硫酸充分反应，生成的小 于。 浓硫酸在与金属的反应中既表现氧化性又表现酸性； 浓硫酸在与非金属的反应中只表现氧化性。 浓硫酸与金属的反应规律 思考：在实验探究课上，同学们积极思考，共设计出下图所示的四种实验方案用以验证浓硫酸的吸水性，其中在理论上可行的是 ①②③④ 浓硫酸能吸收水分，可用作干燥剂。但不能干燥NH3等碱性气体和H2S、HI、HBr等还原性气体。 2HBr+H2SO4(浓) Br2↑+SO2↑+2H2O === △ 趣味实验——黑面包实验（浓硫酸与蔗糖反应），实验过程蔗糖先变黑，后产生大量刺激性气味的气体。 思考：从实验现象中体现了浓硫酸的哪些性质？涉及到的反应为？ C12H22O11 12C+11H2O 浓H2SO4 C+2H2SO4(浓) CO2↑+2SO2↑+2H2O △ == 强氧化性 脱水性 浓硫酸能将有机物中的氢、氧元素按水的组成比脱去。 再思考：1.将浓硫酸滴在湿润的蓝色石蕊试纸有什么现象？为什么？ 2.从浓硫酸的脱水性在有机反应中有广泛的应用，如在实验室制取乙烯的反应中浓硫酸的作用是？ 催化剂和脱水剂 先变红后变黑 下列有机反应中都要使用硫酸。其中哪些使用的是浓硫酸？哪些使用的是稀硫酸？ (1)苯的硝化 (2)乙醇的消去 (3)乙醇与乙酸的酯化 (4)乙酸乙酯的水解 (5)糖类物质的水解 (6)蛋白质的水解 (7)油脂的水解 (1)(2)(3)使用的是浓硫酸，其余均为稀硫酸。 【夯实基础】 【2023•山东卷】 实验室中使用盐酸、硫酸和硝酸时，对应关系错误的是( ) D A.稀盐酸：配制溶液 B.稀硫酸：蔗糖和淀粉的水解 C.稀硝酸：清洗附有银镜的试管 D.浓硫酸和浓硝酸的混合溶液：苯的磺化 【链接高考】 氯化钠是一种重要的化工原料，下列是提纯氯化钠（杂质为CaCl2、MgCl2和Na2SO4）的工艺流程。 (1)试剂1、2、3分别选择什么？ 滤液中加入盐酸涉及的离子反应方程式有哪些？ 思考： 为从粗食盐中除去Ca2+、Mg2+、S等离子,以制得精盐。某同学设计如下方案: 以下说法正确的是 ( 　) A.A中只有Mg(OH)2和BaSO4,②中加入过量Na2CO3溶液的主要目的是除去Mg2+、Ca2+ B.D中只有C、Cl-、Na+这3种离子,③中发生的反应只有2H++C = H2O+CO2↑ C.将精盐水倒入蒸发皿中,用酒精灯加热,同时用玻璃棒不断搅拌,直至将滤液蒸干 D.蒸发结晶后,用预热过的坩埚钳将蒸发皿夹持到陶土网上冷却得到精盐 D 【夯实基础】 氯化钠是一种重要的化工原料，下列是提纯氯化钠（杂质为CaCl2、MgCl2和Na2SO4）的工艺流程。 思考： (2)如何验证粗盐溶液中存在SO42-离子？ 再思考：1.上述检验方法中先加入足量盐酸的作用？ 2.上述检验方法中BaCl2溶液能否换成Ba(NO3)2溶液？为什么？ 3.如何检验溶液中的SO32-? 排除Ag+等干扰离子 排除不了的干扰 ①向溶液中加入盐酸,将产生的无色气体通入品红溶液中,红色褪去 ②加入氯化钡溶液生成白色沉淀,然后加入盐酸,沉淀溶解并产生具有刺激性气味的气体 P423T10. 下列物质的检验中,其结论一定正确的是 (　 ) A.向某溶液中加入BaCl2溶液,产生白色沉淀,加入稀HNO3后,白色沉淀不溶解,也无其他现象,说明原溶液中一定含有S B.向某溶液中加入盐酸产生无色气体,该气体能使澄清的石灰水变浑浊,说明该溶液中一定含有C或S C.取少量久置的Na2SO3样品于试管中加水溶解,再加足量盐酸酸化,然后加BaCl2溶液,若加盐酸时有气体产生,加BaCl2溶液时有白色沉淀产生,说明Na2SO3样品已部分被氧化 D.将某气体通入品红溶液中,品红溶液褪色,该气体一定是SO2 C 39 下列过程中，最终的白色沉淀物不一定是BaSO4的是 C 【学以致用】 1.用硫酸清洗锅炉中的水垢(　　) 2.向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有 (　　) 3.50 mL 18.4 mol·L－1浓硫酸与足量的铜反应，可产生SO2的物质的量为0.46 mol(　　) 4.H2SO4是难挥发性强酸，H2S是挥发性弱酸，所以可用浓硫酸与FeS反应制取H2S气体(　　) 5.在实验室中，可用浓H2SO4分别与NaCl、NaBr、NaI反应制取HCl、HBr、HI气体 (　　) × × × × × 【夯实基础】 【真题引入】 P102T1下列说法中正确的是 (　 ) A.[2023·浙江卷] 工业上煅烧黄铁矿(FeS2)生产SO2 B.[2023·全国乙卷] 硫化钠溶液出现浑浊颜色变深:Na2S+2O2 = Na2SO4 C.[2023·新课标全国卷] 取一定量Na2SO3样品,溶解后加入BaCl2溶液,产生白色沉淀,加入浓硝酸,仍有沉淀,则此样品中含有S D.[2023·浙江卷] 向硫化钠溶液通入足量二氧化硫: S2-+2SO2+2H2O = H2S+2HS A 完成 P98页考点一夯实必备知识并核对答案 【5 min】 价态 酸 单质或化合物 盐 物质 类别 H2SO4 H2SO3 SO3 SO2 S Na2SO4 Na2SO3 -2 0 +4 +6 只有氧化性 既有氧化性 又有还原性 只有还原性 H2S Na2S 从氧化还原的角度分析不同价态含硫物质的转化： 不同价态含硫物质的转化如图所示,A.B.C.D.E.F分别是？ 【判断】1.图中B能一步转化成D,A也能一步转化成D 2.图中A、C反应能生成B,反应中C表现还原性 3.工业上制备E,常用H2O吸收D,D转化为E的反应不是 氧化还原反应 4.图中A在一定条件下与E的浓溶液反应,可能生成B,也可能生成C 硫元素的化合价升高或降低时，一般升高或降低到其相邻的价态，即台阶式升降。 思考： 每生成1mol单质S转移？mol电子？ H2S+H2SO4（浓）= S↓+SO2↑+2H2O 【判断】浓硫酸为氧化性强酸，不能干燥碱性气体氨气和还原性SO2、H2S、HI、HBr。 相邻价态的微粒不发生氧化还原反应，如S和和浓硫酸 2mol [2021•辽宁]含S元素的某钠盐a能发生如图转化。下列说法错误的 是( ) C A.a可能为正盐，也可能为酸式盐 B.c为不溶于盐酸的白色沉淀 C.d为含极性键的非极性分子 D.反应②中还可能生成淡黄色沉淀 【链接高考】 作 业 手 册 6. [2024·湖南永州一中模拟] 某研究性小组探究不同金属和浓硫酸的反应,向三等份浓硫酸中分别加入大小相同的不同金属片,加热,用生成的气体进行下表实验操作并记录实验现象。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 考点二　浓硫酸的性质 实验操作 实验① 实验② 实验③ 金属为铜 金属为锌 金属为铝 点燃 不燃烧 燃烧 燃烧 通入酸性KMnO4溶液 褪色 褪色 褪色 通入CuSO4溶液 无明显变化 无明显变化 出现黑色沉淀 通入品红溶液 褪色 褪色 不褪色 48 作 业 手 册 已知:H2S+CuSO4 = CuS↓+H2SO4(CuS为黑色固体);H2S可燃。下列说法中不正确的是 (　 ) A.实验①中,使酸性KMnO4溶液褪色的气体是SO2 B.实验③中,燃烧现象能证明生成气体中一定含有H2S C.实验②中,生成的气体一定是混合气体 D.金属与浓硫酸反应的还原产物与金属的活动性顺序有关 B 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 49 作 业 手 册 12. [2024·辽宁沈阳郊联体联考] Y形管是一种特殊的仪器,与其他仪器组合可以进行某些实验探究。利用如图所示装置可以探究SO2与BaCl2反应生成BaSO3沉淀的条件。下列判断正确的是 (　 ) A.e、f两管中的试剂可以分别是浓氨水和NaOH固体 B.玻璃管的作用是连通大气,使空气中的氧气进入集 气瓶,参与反应 C.c、d两根导管都必须插入BaCl2溶液中,保证气体与Ba2+充分接触 D.Y形管乙中产生的可能是氧化性气体,将BaSO3氧化为BaSO4沉淀 A 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 50 [2020·浙江]硫代硫酸钠在纺织业等领域有广泛应用。某兴趣小组用下图装置制备。 合成反应： ; 滴定反应： 已知：易溶于水，难溶于乙醇，开始失结晶水。 实验步骤：Ⅰ.制备：装置A制备的经过单向阀通入装置C中的混合溶液，加热、搅拌， 至溶液约为7时，停止通入气体，得产品混合溶液。 Ⅱ.产品分离提纯：产品混合溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到产品。 (1)步骤Ⅰ单向阀的作用是__________； 装置C中的反应混合溶液过高或过低将导 致产率降低，原因是_____________________________________ _____________________。 防止倒吸 pH过高，反应不充分； pH过低，导致转化为S和 单向阀也称为止回阀或低压阀,只允许气体/液体向某一方向流动,而不允许回流,即具有单向导通,反向截止的能力。 (2)步骤Ⅱ 下列说法正确的是____。 A.快速蒸发溶液中水分，可得较大晶体颗粒 B.蒸发浓缩至溶液表面出现晶膜时，停止加热 C.冷却结晶后的固液混合物中加入乙醇可提高产率 D.可选用冷的溶液作洗涤剂 [2020·浙江]硫代硫酸钠在纺织业等领域有广泛应用。某兴趣小组用下图装置制备。 合成反应： ; 滴定反应： 已知：易溶于水，难溶于乙醇，开始失结晶水。 实验步骤：Ⅰ.制备：装置A制备的经过单向阀通入装置C中的混合溶液，加热、搅拌， 至溶液约为7时，停止通入气体，得产品混合溶液。 Ⅱ.产品分离提纯：产品混合溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到产品。 BC 实验步骤Ⅲ.产品纯度测定：以淀粉作指示剂，用产品配制的溶液滴定碘标准溶液至滴定终点，计算含量。 (3)步骤Ⅲ ①滴定前，有关滴定管的正确操作为(选出正确操作并按序排列)： 检漏蒸馏水洗涤 开始滴定。 A.烘干B.装入滴定液至零刻度以上C.调整滴定液液面至零刻度或零刻度以下 D.用洗耳球吹出润洗液E.排除气泡F.用滴定液润洗2至3次G.记录起始读数 [2020·浙江]硫代硫酸钠在纺织业等领域有广泛应用。某兴趣小组用下图装置制备。 合成反应： ; 滴定反应： 已知：易溶于水，难溶于乙醇，开始失结晶水。 F B E C G 滴定管使用前:检漏蒸馏水洗涤用滴定液润洗2至3次装入滴定液至零刻度以上排除气泡调整滴定液液面至零刻度或零刻度以下 记录起始读数开始滴定。 ③滴定法测得产品中含量为，则产品中 可能混有的物质是________________________________________。 或失去部分结晶水的 Ⅲ.产品纯度测定：以淀粉作指示剂，用产品配制的溶液滴定碘标准 溶液至滴定终点，计算含量。 [2020·浙江]硫代硫酸钠在纺织业等领域有广泛应用。某兴趣小组用下图装置制备。 合成反应： ; 滴定反应： 检验SO的正确操作方法：被检液取清液有无白色沉淀产生(判断有无SO)。 检验SO的正确操作方法：被检液取清液有无白色沉淀产生(判断有无SO)。 A.Fe(NO3)2溶液白色沉淀 B.Ba(NO3)2溶液白色沉淀 C.无色溶液白色沉淀 D.无色溶液无色溶液白色沉淀 SO $$