2026届高三化学一轮复习 第16讲 卤海水资源的开发和利用

P91T1[2023·浙江卷] 探究卤族元素单质及其化合物的性质,下列方案设计、现象和结论都正确的是 A   实验方案 现象 结论 A 　往碘的CCl4溶液中加入等体积浓KI溶液,振荡 　分层,下层由紫红色变为浅粉红色,上层呈棕黄色 　碘在浓KI溶液中的溶解能力大于在CCl4中的溶解能力 B 　用玻璃棒蘸取次氯酸钠溶液点在pH试纸上 　试纸变白 　次氯酸钠溶液呈中性 C 　向2 mL 0.1 mol·L-1 AgNO3溶液中先滴加4滴0.1 mol·L-1 KCl溶液,再滴加4滴0.1 mol·L-1 KI溶液 　先产生白色沉淀,再产生黄色沉淀 　AgCl转化为AgI,AgI溶解度小于AgCl溶解度 D 　取两份新制氯水,分别滴加AgNO3溶液和淀粉KI溶液 　前者有白色沉淀,后者溶液变蓝色 　氯气与水的反应存在限度 【真题引入】 第五单元　化工生产中的重要非金属元素 第16讲　卤素 海水资源的开发和利用 高二化学备课组 单慧芳 温故知新：氯是典型的卤素族元素，卤素族元素的价层电子排布通式为？其单质的性质有什么通性？各单质有什么特性？ Br2 I2 颜色 ________色 ______色 状态 液体 _____ 溶解性 　 特性 易 、有毒 ①易 ；②使淀粉溶液______ 水溶液颜色 有机溶液颜色 ns2np5 深红棕 紫黑 固体 挥发 升华 变蓝 橙黄色 棕黄色 橙红色 紫红色 ？？ ①在水中溶解度不大；②易溶于有机溶剂 物理性质 化学性质： 与氯气相似，可与水、碱发生歧化反应。（F除外） ？？ 温故知新：氯是典型的卤素族元素，卤素族元素的价层电子排布通式为？其单质的性质有什么通性？各单质有什么特性？ 各卤素单质性质的特殊性： I2易与Na2S2O3反应：I2＋2S2O32－=2I－＋S4O62－，此反应常用于滴定法(以淀粉为指示剂)来定量测定碘的含量 盛溴的试剂瓶中加水，进行水封 【判断正误】 ▶碘易升华，可用加热升华法除去NH4Cl中混有的I2 ▶可以用淀粉溶液检验加碘食盐中的KIO3 ▶用CCl4萃取碘水中的碘，先振荡，后静置，液体分层，下层呈无色 ▶能使润湿的淀粉－KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2 ▶类比Fe与Cl2反应，可知Fe与I2反应产物为FeI3 ▶卤素气态氢化物的水溶液都是强酸溶液 ▶浓H2SO4能干燥HCl，所以浓硫酸也能干燥HBr ▶清洗碘升华实验所用试管的操作是先用酒精清洗，再用水清洗 ▶可用F2与NaCl溶液反应产生Cl2，检证F2的氧化性大于Cl2 【夯实基础】 ✘ ✘ ✘ ✘ ✘ ✘ ✘ √ ✘ 从F到I，元素的非金属减弱，单质的氧化性减弱。是否可以通过下列实验，证明其单质氧化性减弱的事实？ P421T9实验过程：Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。 Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。 Ⅲ.当B中溶液由黄色变为红棕色时，关闭活塞a。 Ⅳ.…… 思考：验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是____________________。 验证氯气的氧化性强于溴的实验现象是____________________。 湿润的淀粉-KI试纸变蓝 思考：为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是： 打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡，静置后CCl4层变为紫红色 NaBr溶液变为黄色 从F到I，元素的非金属减弱，单质的氧化性减弱。是否可以通过下列实验，证明其单质氧化性减弱的事实？ P421T9实验过程：Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。 Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。 Ⅲ.当B中溶液由黄色变为红棕色时，关闭活塞a。 Ⅳ.…… 思考：过程Ⅲ实验的目的是： 确认C的黄色溶液中无Cl2，排除Cl2对溴置换碘实验的干扰 鉴别NaCl溶液、NaBr溶液、NaI溶液可以选用的试剂是_______ ①碘水、淀粉溶液 ②氯水、CCl4　③溴水、苯 ④硝酸、AgNO3溶液⑤氯水、苯　 ⑥CCl4、FeCl3溶液 ②④⑤ 思考：常见的X-离子的检验方法有哪些？ 1、AgNO3溶液（稀HNO3）——沉淀法 2、置换——萃取法 3、氧化——淀粉法检验I- 补充：部分卤素化合物的性质 化合物 性质 备注 氢化物 稳定性：HF>HCl>HBr>HI 还原性：_________________ 水溶液的酸性：________________ HF几乎没有还原性； HF为弱酸； HF分子间形成氢键 沸点：HF>HI>HBr>HCl； 酸性：HClO4>HBrO4>HIO4 HClO4>HClO3>HClO2>HClO 氧化性：HClO>HClO2>HClO3>HClO4 HF<HCl<HBr<HI HF<HCl<HBr<HI P88题组三　拟卤素和卤素互化物的性质 5.[2024·安徽师大附中测试] 卤素间形成的化合物如“IF5、BrCl、IBr”等称为卤素互化物,化学性质与卤素单质类似。下列关于卤素互化物性质的描述及发生的相关反应正确的是 (　 ) A.IF5和卤素单质一样,元素化合价都是0 B.IBr与Fe反应的化学方程式为3IBr+2Fe = FeI3+FeBr3 C.1 mol BrCl与足量FeBr2溶液完全反应时转移的电子为1 mol D.IBr与水发生的反应不是氧化还原反应 D 6.[2024·湖北重点高中联考] 拟卤素是指由两个或两个以上电负性较大的元素的原子构成的原子团,这些原子团在自由状态时,与卤素单质的性质相似,成为阴离子时与卤素阴离子的性质也相似。硫氰(SCN)2是一种重要的拟卤素,可发生反应:Na2S2O6+(SCN)2+2H2O = 2H2SO4+2NaSCN,下列说法错误的是 ( 　) A.NaSCN为还原产物 B.(SCN)2可以和Fe反应,生成Fe(SCN)3 C.每消耗1 mol (SCN)2,约转移6.02×1023个电子 D.(SCN)2可以和NaOH反应,可能生成两种盐 C 浓缩→氧化→富集→提取 下图为海带中提取溴的工艺流程图 思考：流程图中涉及了哪些过程？涉及到了哪些反应原理？ 下图为海带中提取碘的工艺流程图 思考：流程图中涉及到的实验操作有哪些？选择哪些仪器完成操作？ 涉及到了哪些反应原理？ 3.实验室从海带中获得纯碘,下列实验操作错误的是 (　 ) C A.灼烧海带 B.分离海带灰的悬浊液 C.从I2的CCl4溶液中 分离出单质I2 D.提纯粗碘 $$