2026届高三化学一轮复习 第13讲 铁离子、亚铁离子离子的检验及铁盐的相互转化

B 【真题引入】 【2021·江苏卷】下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是A．铁粉能与O2反应，可用作食品保存的吸氧剂B．纳米Fe3O4能与酸反应，可用作铁磁性材料C．FeCl3具有氧化性，可用于腐蚀印刷电路板上的CuD．聚合硫酸铁能水解并形成胶体，可用于净水 衡阳市八中高三化学备课组 2025届高三一轮复习-------- 第13讲 铁及其化合物 第二课时 Fe3+ 、Fe2+的检验及铁盐的相互转化 完成 P67.P69页考点二、考点三夯实必备知识并核对答案 时长：5 min “价类”二维图是学习元素及其化合物的常见工具，下图为铁元素的“价类”二维图。 弱氧化剂，如I2、S、H+、Cu2+ 方案一：取少量待测液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，无明显现象，再滴加少量的H2O2/(氯水)，溶液变为红色，则证明存在Fe2＋ K＋＋Fe2＋＋[Fe(CN)6]3－= KFe[Fe(CN)6]↓ 方案二：取少量待测液于试管中，滴加几滴K3[Fe(CN)6]溶液，出现蓝色沉淀，则证明存在Fe2＋ 再思考 FeCl3溶液中是否存在FeCl2？能否用酸性KMnO4检验？ 不能 Fe Fe2+ 方案三：取少量待测液于试管中，滴加几滴NaOH溶液…… 【思考1】Fe通常在什么条件下可以转化为Fe2+? 如何检验Fe2+？ 方案四：（无其他还原性粒子使）取少量待测液于试管中，滴加几滴酸性KMnO4溶液…… Fe2＋有较强的还原性，有弱氧化性。以还原性为主； 强氧化剂，如酸性KMnO4、 浓硫酸、硝酸、O2、Cl2 CO、H2、Al Fe2+ Fe3+ Fe “价类”二维图是学习元素及其化合物的常见工具，下图为铁元素的“价类”二维图。 【思考2】从氧化还原的角度Fe2+有什么特点？ Fe2+的盐溶液如何保存？如FeCl2 再思考 FeCl2溶液中加入少量铁粉，加入少量的盐酸 强氧化剂，如酸性KMnO4、 浓硫酸、硝酸、O2、Cl2 Fe Fe3+ 方案一：取少量待测液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液变为红色，则证明存在Fe3＋ Fe3+ + 3SCN－ Fe(SCN)3 方案二：取少量待测液于试管中，滴加几滴苯酚溶液，溶液变为紫色，则证明存在Fe3＋ “价类”二维图是学习元素及其化合物的常见工具，下图为铁元素的“价类”二维图。 【思考3】 Fe通常在什么条件下可以转化为Fe3+?如何检验Fe3+？ 方案三：取少量待测液于试管中，滴加几滴NaOH溶液，产生红褐色沉淀，则证明存在Fe3＋ Fe3+有较强的氧化性 氧化性:Ag+>Fe3+>Cu2+ >H+ ；Br2>Fe3+>I2 能把Fe，Cu，I-，H2S，SO32-等氧化。 “价类”二维图是学习元素及其化合物的常见工具，下图为铁元素的“价类”二维图。 【思考4】 从氧化还原的角度Fe3+有什么特点？ 少量Na2S溶液：S2- + 2Fe3＋= 2Fe2+ +S↓ 过量Na2S溶液：3S2- +2Fe3＋= 2FeS↓ +S↓ 2、向FeCl3溶液中加入几滴Na2S溶液与加入过量的Na2S溶液有区别吗？ 再思考 将一定量的铁粉投入硫酸铜与硫酸铁的混合溶液中，充分反应后有固体剩余。下列分析正确的是(　　) A.剩余固体中只含未反应的铁粉 B.若固体中有铜，则反应后的溶液中可能含有Fe3+ C.若剩余固体中有铁，则反应后的溶液中只有一种溶质 D.若剩余固体中只有铜，则反应后的溶液中含有Fe3+ 【考向突破】 C (2021广东卷,10)部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是(　　) A.a可与e反应生成b B.b既可被氧化,也可被还原 C.可将e加入浓碱液中制得 d的胶体 D.可存在b→c→d→e→b的 循环转化关系 【考向突破】 C Fe Fe2+ Fe3+ Fe(OH)2 Fe(OH)3 【规律小结】 Fe、Fe2+、Fe3+间的转化如图所示: 请书写Fe2O3与Al发生铝热反应生成Fe的反应方程式？ Fe3+极易水解，只存在于酸性较强的溶液中。 【思考3】氢氧化铁胶体如何制备? FeCl3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+3HCl 某同学在实验室进行了如图所示的实验,下列说法中错误的是 (　 ) A.利用过滤的方法，可将Z中固体与液体分离 B.X、Z烧杯中分散质相同 C.Y中发生反应的离子方程式为 3CaCO3+2Fe3++3H2O = 2Fe(OH)3(胶体)+3CO2↑+3Ca2+ D.Z中分散系能产生丁达尔效应 B 【考向突破】 Fe3+极易水解，只存在于酸性较强的溶液中； 【思考4】如何配制FeCl3溶液？ 向混合液中加入CuO、CuCO3、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3中的一种，与Fe3+水解产生的H+反应，促进Fe3+的水解(调节溶液pH)，使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀而除去 若混合液中的杂质是Fe2+则如何去除？ 再思考 先加入氧化剂(如H2O2)将溶液中的Fe2+氧化成Fe3+，再按以上方法除去溶液中的Fe3+。 将FeCl3晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需要的浓度 如何通过FeCl3溶液得到FeCl3晶体？ 再思考 在HCl气流中加热蒸干FeCl3溶液（防水解） 【思考5】工业流程中，通常是如何去除Fe3+这一杂质离子？如Cu2+中除Fe3+。 D 1.氢氧化铁与HI溶液仅能发生中和反应(　　) 2.中性溶液中可能大量存在Fe3＋、Cl－、K＋、 (　) 3.酸性条件下H2O2氧化Fe2＋的离子方程式为 2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O (　　) 4.将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，溶液变红，则Fe(NO3)2晶体已氧化变质(　　) 5.用酸性高锰酸钾溶液检验FeCl3溶液中是否含有FeCl2(　　) 6.金属性：Fe>Cu，推理氧化性：Fe3+<Cu2+(　　) × √ × × × 【夯实基础】 × 《作业手册》P410 T10 [2024·湖北黄石重点校联考] 实验室由炼钢污泥(简称铁泥,主要成分为铁的氧化物,还含有少量CaO等)制备软磁性材料α-Fe2O3,其主要实验流程如图。下列说法不正确的是 ( 　) A.“酸浸”时,可通过适当加快搅拌速度来提高铁元素浸出效率 B.“还原”过程中除生成Fe2+外,还会生成H2 C.“除杂”时,向“还原”后的滤液中加入NH4F溶液,使Ca2+转化为CaF2沉淀除去 D.“沉铁”时加入过量NaHCO3溶液,生成FeCO3沉淀的离子方程式为Fe2++HC = H++FeCO3↓ D 16 《作业手册》P410 T11 [2024·辽宁名校联盟联考] 一种利用废旧镀锌铁皮制备Fe3O4纳米粒子的工艺流程如下: 已知:Zn及其化合物与Al及其化合物的性质相似。下列说法不正确的是 ( 　) A.“碱洗”的目的是去除废旧镀锌铁皮表面的油污及锌 B.“氧化”时发生反应的离子方程式为2Fe2++ClO-+2H+ = 2Fe3++Cl-+H2O C.“氧化”后的溶液中主要存在的金属阳离子:Fe3+、Na+ D.“加热沉铁”时通入N2是为了防止空气中的O2对产品造成影响 C 17 《作业手册》P410 T12[2024·江苏南京六校联合体联考] 硫酸亚铁铵可由硫酸亚铁和饱和硫酸铵溶液混合制备,其化学式为FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O,如图是在常温下制备硫酸亚铁铵晶体的实验装置,最终可在装置①的底部结晶出硫酸亚铁铵。下列说法错误的是 ( 　) A.实验所用铁屑用30%的NaOH溶液煮沸可以 除去铁屑表面的油污 B.装置①中硫酸亚铁铵结晶析出的可能原因 是常温下①的混合溶液中硫酸亚铁铵的溶解度最小 C.待锥形瓶内的铁屑全部耗尽后,关闭K2、K3,打开K1 D.NaOH溶液的作用是除去杂质气体H2S C 18 《作业手册》P411 T14 [2024·重庆八中模拟] 以焙烧黄铁矿(主要成分为FeS2,杂质为 SiO2等)制取 SO2时产生的红渣为原料,制备铵铁蓝 Fe(NH4)[Fe(CN)6]颜料。工艺流程如下: 回答下列问题:   19 SO $$