2026届高三化学一轮复习 第12讲碳酸钠和碳酸氢钠碱金属

【真题引入】 C 第四单元　重要的金属元素 第12讲　碳酸钠和碳酸氢钠 碱金属 高二化学备课组 单慧芳 完成 P59页考点一夯实必备知识并核对答案 【5 min】 实验室有两瓶白色固体，由于标签损害，无法分清哪一瓶为Na2CO3和哪一瓶为NaHCO3。 【思考】你有哪些方法可以对它们进行鉴别呢？ 物理方法： 1、Na2CO3 白色粉末 NaHCO3 细小白色晶体 2、室温下，100g 水中溶解的固体质量的多少；溶解量大的为Na2CO3 再思考 1.向饱和Na2CO3溶液中通入CO2，有什么现象呢？为什么？ 2.CaCO3与Ca(HCO3) 2谁在水中的溶解度更大呢？ 有晶体析出，NaHCO3 溶解度小 Ca(HCO3) 2溶解度更大 查阅资料得知：Na2CO3室温下在水中的溶解度为21.5 g，NaHCO3室温下在水中的溶解度为9.6 g，NH4Cl室温下在水中的溶解度为37g。 【思考】依据溶解度的特点，分析侯氏制碱法的原理？ NH3＋NaCl＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl，利用物质的溶解度差异析出NaHCO3 以下为侯氏制碱法的工艺流程图 【思考】1.CO2、NH3通入饱和食盐水的顺序？为什么？ 2.CO2可否来源于石灰石的煅烧？ 3.整个工艺流程过程中能够循环利用的物质有哪些? ? CO2 NaCl 先NH3后CO2 来自合成氨厂用水煤气制取氢气时的废气 某兴趣小组学习了侯氏制碱法的工艺流程后，打算从以下实验装置选用装置完成NaHCO3的制备 【思考】1.请帮助他们按气流方向连接好仪器(用小写字母表示)？ 2.B中使用雾化装置的优点？ aefbcgh 使氨盐水雾化,可增大其与二氧化碳的接触面积,提高反应效率和产率 实验室有两瓶白色固体，由于标签损害，无法分清哪一瓶为Na2CO3和哪一瓶为NaHCO3。 【思考】你有哪些方法可以对它们进行鉴别呢？ 化学方法： 1.白色固体加热产生使澄清石灰水变浑浊为NaHCO3 2NaHCO3 =====Na2CO3 + H2O + CO2↑；NaHCO3的热稳定性差 再思考 想要通过下面实验装置去证明NaHCO3的热稳定性比Na2CO3差，物质A、B分别是什么？ A为Na2CO3 B为NaHCO3 实验室有两瓶白色固体，由于标签损害，无法分清哪一瓶为Na2CO3和哪一瓶为NaHCO3。 【思考】你有哪些方法可以对它们进行鉴别呢？ 化学方法： 3.配成溶液后，与盐酸反应迅速产生气体的为NaHCO3 2.相同浓度的两种溶液滴加酚酞，颜色深的为Na2CO3 再思考 2.Na2CO3和NaHCO3分别与盐酸互滴现象相同吗？若不同，现象有何差异？ 1.能否用Ba(OH)2或Ca(OH)2进行区分？ 不能，可使用BaCl2或CaCl2 不同 实验室现有四瓶无色液体，由NaOH、Na2CO3、NaHCO3混合或者单一组分组成。分别取 10mL样品于四只试管中滴加盐酸，得到下列四个图像。 【思考】请依据下列图像分析各个溶液中的物质组成及组分的比例关系？ Na2CO3 NaHCO3 NaOH:Na2CO3=1:1 NaHCO3:Na2CO3=1:1 [P61 T4] 向体积均为10 mL且物质的量浓度相同的两份NaOH溶液中分别通入一定量的CO2得到溶液甲和乙。向甲、乙两溶液中分别滴加0.1 mol·L-1盐酸,此时反应生成CO2体积(标准状况)与所加盐酸体积间的关系如图所示。下列叙述中正确的是 A.乙溶液中含有的溶质是Na2CO3、NaHCO3 B.当0<V(盐酸)<10 mL时,甲溶液中发生反应的离子 方程式为OH-+H+ = H2O C.原NaOH溶液的物质的量浓度为0.5 mol·L-1 D.乙溶液中滴加盐酸后产生CO2体积的最大值为112 mL(标准状况) C Na2CO3和NaHCO3是两种重要的钠盐，在一定条件下可以相互转化 【思考】例举一些方法实现它们之间的相互转化 再思考 请用合适的方法完成下列物质的除杂？ 滴加适量NaOH溶液 Na2CO3(aq)(NaHCO3) 通入足量CO2 NaHCO3(aq)(Na2CO3) 加热法 Na2CO3(s)(NaHCO3) 除杂方法 混合物(括号内为杂质) 【Na2CO3与NaHCO3的总结】 1. Na2CO3与NaHCO3的性质比较 2. Na2CO3与NaHCO3的相互转化、鉴别及应用 3. 纯碱的工业制法——侯氏制碱法 碳酸钠：白色粉末，易溶于水，稳定，用于玻璃、肥皂、合成洗涤剂、造纸、纺织、石油、冶金等工业中 碳酸氢钠：细小白色晶体，可溶于水，受热易分解，用作灭火器、治疗胃酸过多、是发酵粉的主要成分之一 NH3＋NaCl＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl， 完成 P62页考点二夯实必备知识并核对答案 【3 min】 【判断】[2023·湖北卷] Li、Na、K的金属性随其核外电子层数增多而增强 √ 从结构的角度分析上述判断的原因？因结构的影响碱金属有哪些性质的递变性 从 Li→Cs，元素的金属性逐渐增强，单质的还原性逐渐增强，单质的密度呈增大趋势,熔、沸点逐渐减小趋势 特例：钾的密度比钠的小 碱金属一般都保存在煤油中，但由于锂的密度小于煤油的密度而将锂保存在石蜡中 【判断】[2022·重庆卷] Na和Li分别在O2中燃烧得到Na2O和Li2O。 × Li Na K Rb Cs 与氧气反应 与水反应 结论 不如钠剧烈，生成Li2O 点燃剧烈燃烧，生成Na2O2 燃烧更剧烈生成比过氧化物复杂的氧化物 遇空气立即燃烧，生成更复杂的氧化物 剧烈，生成H2 更剧烈，生成H2 轻微爆炸，生成H2 遇水立即燃烧，爆炸 相似性：化学性质活泼，有强还原性 差异性：还原性逐渐增强 碱金属氢化物是一类强还原剂，通常用作供氢剂，如KH是一种常见的野外供氢剂，与水接触可放出大量的氢气。 【思考】1.KH中H的化合价？ 2.KH的电子式？ 3.KH与水反应的反应方程式？生成1 mol氢气时，反应中转移 的电子数？ KH＋H2O===KOH＋H2↑ NA －1价 节日燃放的烟花的火焰有着五彩缤纷的颜色，而这些颜色通常就是金属的焰色。 【思考】1.焰色是否由于金属发生了化学反应而产生的？若不是，则产生的原因是什么？ 2.实验室做焰色实验的操作流程是什么？ 不是，是物理变化；产生的原理是因为原子的发射光谱 黄色 紫色 金属 元素 钠 钾(透过蓝色 钴玻璃观察) 钙 铜 钡 火焰 颜色 　　  　　  砖红色 绿色 黄绿色 常考元素的焰色 Na2CO3＋H2O＋CO2===2NaHCO3 2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑ Na2CO3NaHCO3 2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑ Na2CO3NaHCO3 $$