2026届高三化学一轮复习课件 第4-1讲 氧化还原反应的基本概念

[2019浙江4月选考]反应8NH3＋3Cl2=N2＋6NH4Cl，被氧化的NH3与被还原的Cl2的物质的量之比为 A．2∶3 B．8∶3 C．6∶3 D．3∶2 【真题引入】 A 衡阳市八中高三化学备课组 聂琳 2025届高三一轮复习-------- 第4讲 氧化还原反应 第一单元　物质及其变化 第一课时 氧化还原反应的基本概念 已知：氧化反应和还原反应是在一个反应中同时发生的，这样的反应称为氧化还原反应。氧化反应？还原反应？下列哪些反应为氧化还原反应？ 特征：反应过程中有元素的化合价升降 本质：有电子转移（得失或偏移） ①IBr + H2O = HBr + HIO； ②2KOH+Cl2=KCl +KClO+H2O ； ③NaH+H2O =NaOH+H2 ； ④CaO2+2H2O =Ca(OH)2 +H2O2 ； ⑤5C2H5OH +2KMnO4+3H2SO4 → 5CH3CHO+K2SO4+2MnSO4 +8H2O 再思考：氧化还原反应的特征、本质分别是什么？ 《必修一》P23 科学史话“氧化还原概念的发展” 凡是有价态变化的反应就称之为氧化还原反应 Na2S2O3 MO2＋ C2O42－ CuH FeO4n－ K2FeO4 Li2NH、LiNH2、AlN HCN Si3N4 CuFeS2 明确一些特殊物质中元素的化合价 +(8-n) +2 +2 -2 +6 -3 -3 -3 -3 +2 +2 +1 -1 +5 +3 -3 +4 N2H4 BH4- FePO4 S2O82- CrO42- MnO(OH) LiFePO4 -2 +3 -1 +3 +6 +6 +3 +2 有机物中的价态：先标出熟悉元素(H、O等)的化合价，再根据化合物中正负化合价的代数和为零的原则求解C元素的平均化合价。 练习：四大基本反应类型与氧化还原反应的关系如图所示，分析下列四个化学反应。 D.4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 其中属于区域“1”的是____(填字母，下同)，属于区域“2”的是____，属于区域“3”的是___，属于区域“4”的是___。 D B C A 注意：(1)有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应都是氧化还原反应。 (2)有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应,如 P18 T1.[2023·全国乙卷] 下列应用中涉及氧化还原反应的是 ( 　) A.使用明矾对水进行净化 B.雪天道路上撒盐融雪 C.暖贴中的铁粉遇空气放热 D.荧光指示牌被照发光 C 如：3O2 2O3 放电 A.2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ CuO + CO Cu + CO2 +2 0 +4 +2 氧化剂： 还原剂： 氧化反应： 还原反应： 氧化产物： 还原产物： 被氧化： 被还原： 化合价降低的反应物 CuO 化合价升高的反应物 CO 化合价升高的反应 CO 化合价降低的反应 CuO 化合价升高的反应得到的产物 CO2 化合价降低的反应得到的产物 Cu CuO被还原 化合价升高的反应物被氧化 CO被氧化 化合价降低的反应物被还原 CO2 Cu 氧化反应得到的产物 还原反应得到的产物 还原剂 被氧化 氧化剂 被还原 CO发生氧化反应 CuO发生还原反应 思考1：氧化反应、还原反应、氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物、 被氧化、被还原间的关系？ CuO + CO == Cu + CO2 高温 +2 +2 O +4 化合价降低，被还原，发生还原反应 化合价升高，被氧化，发生氧化反应 “升—失—氧” “降—得—还” 氧化剂 还原剂 还原产物 氧化产物 得到氧化产物，本身作为还原剂 得到还原产物，本身作为氧化剂 思考1：氧化反应、还原反应、氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物、 被氧化、被还原间的关系？ 在2FeS+6H2SO4（浓）==Fe2(SO4)3+3SO2 +2S+6H2O的反应中： （1）氧化剂是_______， （2）还原剂是_______。 （3）氧化产物是___________， （4）还原产物是___________， （5）被氧化的元素是_______________， ( 6）被还原的元素是_________， （7）氧化过程是_______________， (8) 还原过程是______________。 H2SO4 FeS Fe2(SO4)3和S SO2 Fe元素和S元素 H2SO4中的S元素 FeS →Fe2(SO4)3+S H2SO4→SO2 +2 -2 +6 +3 +4 0 +2 -2 +6 【夯实基础】 物质类型 实例 还原产物 活泼的 非金属单质 元素处于高价时的物质 某些氧化物和过氧化物 强氧化性酸 卤素单质（X2） X- O2 O2-、O22-、OH-、H2O KMnO4（H+） Mn2+ HNO3 NO2、NO 浓硫酸 SO2 Fe3+ Fe2+、Fe MnO2 Mn2+ H2O2 H2O Na2O2 O2-、OH-、H2O HClO Cl-、Cl2 常见的氧化剂 思考2：氧化剂在反应过程中得电子被还原。 常见的氧化剂有？它们常见的还原产物是？ 常见的还原剂 物质类型 实例 氧化产物 活泼的金属单质 Na、Fe、Al Na+、Fe2+或Fe3+、Al3+ 某些非金属单质 H2、C、S H+、CO或CO2、SO2 变价元素中低价态的物质 氧化物 氢化物 低价态金属阳离子 CO CO2 SO2 SO3或SO42- NH3 N2或NO H2S S SO32- SO42- Fe2+ Fe3+ I- I2 思考3：还原剂在反应过程中失电子被氧化。 常见的还原剂有？它们常见的氧化产物是什么？ ①结构特点 电子式可表示为___________(M为碱金属)。 ②强还原性 遇水强烈反应放出______，使溶液呈______性， 如：_____________________________________________________________ 高温还原金属 如固态NaH在673 K时能将还原为金属钛： _______________________________________________________________ 重要的还原剂——金属氢化物、NaBH4 (1) 金属氢化物 氢气 强碱 白色至灰白色细结晶粉末或块状，吸湿性强，其碱性溶液呈棕黄色，是最常用的还原剂之一。通常用作醛类、酮类、酰氯类的还原剂。 拓展延伸 元素化合价处于中间价态的物质既有氧化性，又有还原性 其中：Fe2+、SO32-主要表现______性，H2O2主要表现______性。 还原 氧化 氧化产物 氧化剂 还原剂 还原产物 ＋ne- －ne- Fe S H2O Fe2+ SO32- H2O2 Fe3+ SO42- O2 再思考：哪些物质既有氧化性又有还原性？ 易错提醒 （2）非金属阴离子不一定只具有还原性，如：O22-既有氧化性又有还原性。金属阳离子不一定只具有氧化性，如：Fe2+既有还原性又有氧化性。 （1）根据化合价的高低可判断物质是否具有氧化性或还原性，但不能判断氧化性或还原性的强弱。元素处于最高价态时只有氧化性，但不一定有强氧化性，如：Na+、SO42-，同理，元素处于最低价态时也不一定具有强还原性。 （3）氧化还原反应中的反应物不一定都是还原剂或氧化剂，有的反应物可能既不是氧化剂也不是还原剂。如：该反应中H2O既不是氧化剂也不是还原剂。 （4）物质的氧化性或还原性的强弱取决于元素原子________________程度，与____________________无关。 得失电子数目的多少 得失电子的难易 思考4：如何表示MnO2与浓盐酸在加热条件下反应的电子转移的方向和数目？ 氧化剂 还原剂 还原产物 氧化产物 化合价降低，被还原，发生还原反应 化合价升高，被氧化，发生氧化反应 ①双线桥法： ②单线桥法： 步骤： ①标变价 ②画箭头 ③写（得失）总数 ---箭头不跨过等号 起点为失电子元素 终点为得电子元素 单箭头指向 电子表示 单线桥法 ---只写总数，不写得与失， ——从反应物指向生成物，起止为同一元素 -------既标得失又标总数 双箭头指向 电子表示 双线桥法: 箭头方向不代表电子转移方向 思考5：如何表示MnO2与浓盐酸在加热条件下反应的电子转移的方向和数目？ 表示步骤： ①标变价 ②画箭头 ③写（得失）总数 【关键能力·高效演练】 已知NaBH4与水反应的化学方程式为NaBH4＋4H2O=Na[B(OH)4]＋4H2↑。回答下列问题： (1)用“单线桥”标出电子转移的方向和数目：__________________________________________________ _ ___，氧化剂是____________，还原剂是____________。其中氧化产物与还原产物的质量比为_____。 (2)若生成标准状况下4.48 L H2，则转移电子的物质的量为________。 H2O NaBH4 1∶1 0.2 mol 2.已知过二硫酸分子中含有一个过氧键(—O—O—)，过二硫酸钾(K2S2O8)与MnSO4反应的化学方程式为5K2S2O8＋2MnSO4＋8H2O===2KMnO4＋8H2SO4＋4K2SO4。 (1)被还原的元素是____。 (2)氧化产物是_______。 (3)氧化剂和还原剂的物质的量之比是_____。 (4)若反应消耗3.6 g H2O时，反应中转移电子数为_______(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。 氧 KMnO4 5∶2 0.25NA 【关键能力·高效演练】 1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”) (1)在氧化还原反应中,被氧化的物质和被还原的物质一定是不同的物质 (　) (2)氧化还原反应中有一种元素被氧化时,一定有另一种元素被还原 (　) (3)某元素从游离态变为化合态,该元素可能被氧化也可能被还原 (　) (4)[2023·湖北卷] 氯气与强碱反应时既是氧化剂又是还原剂 (　) (5)向0.01 mol·L-1 硫酸酸化的KMnO4溶液中滴加0.1 mol·L-1 H2O2溶液,溶液褪色,则H2O2具有氧化性 (　) (6)反应2Na2O2+2H2O = 4NaOH+O2↑与反应Cl2+H2O ⇌HCl+HClO均为水作还原剂的氧化还原反应 (　) (7)该反应双线桥法表示： (　) × × √ √ × × × 【夯实基础】 浙江·模拟预测)氯气管道发生泄漏可用浓氨水检验： ，下列说法不正确的是(为阿伏加德罗常数的值) ( ) A.生成时转移电子为 B.若产生白烟，说明此处有氯气泄漏 D.也有一定的氧化性，但氧化性比弱 C.仅表现氧化剂，仅表现还原性 C 【能力提升】 2.[2023·浙江卷] 关于反应2NH2OH+4Fe3+ = N2O↑+4Fe2++4H++H2O,下列说法正确的是 ( 　) A.生成1 mol N2O,转移4 mol电子 B.H2O是还原产物 C.NH2OH既是氧化剂又是还原剂 D.若设计成原电池,Fe2+为负极产物 A 【链接高考】 1．[2020•山东卷]下列叙述不涉及氧化还原反应的是(   ) A．谷物发酵酿造食醋 B．小苏打用作食品膨松剂 C．含氯消毒剂用于环境消毒 D．大气中NO2参与酸雨形成 B 3．[2018•北京卷]下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是(    )   A B C D 实验 NaOH溶液滴入FeSO4溶液中 石蕊溶液滴入氯水中 Na2S溶液滴入AgCl浊液中 热铜丝插入稀硝酸中 现象 产生白色沉淀，随后变为红褐色 溶液变红，随后迅速褪色 沉淀由白色逐渐变为黑色 产生无色气体，随后变为红棕色 【链接高考】 C 【链接高考】 (2023•浙江省6月选考)化学烫发巧妙利用了头发中蛋白质发生化学反应实现对头发的“定型”，其变化过程示意图如下。下列说法不正确的是(    )   A．药剂A具有还原性 B．①→②过程若有2 mol S-S键断裂，则转移4 mol电子 C．②→③过程若药剂B是H2O2，其还原产物为O2 D．化学烫发通过改变头发中某些蛋白质中S-S键位置来实现头发的定型 C 《听课手册》P21T4． B.2HClO2HCl＋O2↑ C.4NH3＋5O24NO＋6H2O $$