2025届高三化学一轮复习：第3讲离子检验与离子推断

【真题引入】 [2023·山东卷] 鉴别浓度均为0.1 mol·L-1的NaClO、Ba(OH)2、Al2(SO4)3三种溶液,仅用下列一种方法不可行的是 (　 ) A.测定溶液pH B. 滴加酚酞试剂 C.滴加0.1 mol·L-1 KI溶液 D. 滴加饱和Na2CO3溶液 C 衡阳市八中高三化学备课组 2025届高三一轮复习-------- 第2讲 离子反应 离子方程式 第一单元　物质及其变化 第五课时 离子检验 温故知新：回忆下列离子的检验方法及实验现象 H＋ 紫色石蕊溶液 溶液变红 Na＋ 焰色试验 黄色火焰 K＋ 焰色试验 紫色火焰(透过蓝色钴玻璃) OH- 滴入酚酞溶液 溶液变红 滴入紫色石蕊溶液 溶液变蓝 离子 试剂或方法 实验现象（证据） 阳离子 试剂或方法 实验现象（证据） Fe2＋ Fe3＋ NaOH溶液 K3[Fe(CN)6](铁氰化钾)溶液 先产生白色沉淀,迅速变为灰绿色，最终变为红褐色 产生蓝色沉淀 NaOH溶液 KSCN溶液 苯酚溶液 产生红褐色沉淀 溶液呈红色 溶液显紫色 先加KSCN后加氯水 先无明显变化，后变红色 温故知新：回忆下列离子的检验方法及实验现象 【判断】判断下列关于离子检验的方法是否正确 1.在未知溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知溶液中存在 2.检验溶液中是否含有 CO32- ：取少量待测液，向其中加入适量稀盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊 3.加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解时，可确定有Cl－存在 4.通入Cl2后，溶液变为深黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，可确定有I－存在 5.加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸后沉淀不溶解，可确定有SO42-存在 6.检验铁锈中是否含有Fe2+:将铁锈溶于浓盐酸，滴入KMnO4溶液，紫色褪去 7.证明食品脱氧剂样品中没有+3价铁：将食品脱氧剂样品中的还原铁粉溶于盐酸,滴加KSCN溶液，溶液呈浅绿色 8.用玻璃棒蘸取溶液进行焰色试验，火焰呈黄色证明溶液中有钠元素没有钾元素 × × × √ × × × × 思考：设计实验方案检验下列离子，请准确书写实验方案：（5min） Cu2+ S Cl－ C S 取样 ⇒ 加入试剂 ⇒ 描述现象　⇒ 得出结论 实验操作的答题模板： P16T6[2023·浙江卷节选] 设计实验检验溶液中的N、H+: 用玻璃棒蘸取溶液,点在蓝色石蕊试纸上,呈红色说明溶液中有H+; 取溶液于试管中,加入NaOH至碱性,加热,将湿润的红色石蕊试纸置于试管口,若试纸变蓝说明有N 取样 ⇒ 加入试剂 ⇒ 描述现象　⇒ 得出结论 实验操作的答题模板： 【链接高考】 结晶析出Na2S2O3·5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质。利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在Na2SO4，简要说明实验操作、现象和结论：_______________________________________________。 已知Na2S2O3·5H2O遇酸易分解： ＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2O 供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液 取少量产品溶于足量稀盐酸，静置，取上层溶液(或过滤，取滤液)于一试管中，滴加BaCl2溶液，若产生白色沉淀则说明含有Na2SO4杂质 取样 ⇒ 加入试剂 ⇒ 描述现象　⇒ 得出结论 实验操作的答题模板： P16T6[2022湖南卷,15(3)]在沉淀(用H2SO4溶液沉淀Ba2+)过程中,某同学在加入一定量热的H2SO4溶液后,认为沉淀已经完全,判断沉淀已完全的方法是  。  静置,取上层清液置于一洁净的试管中,继续滴加硫酸溶液,无白色沉淀生成,则已沉淀完全 【链接高考】 P15T2[2023·浙江卷节选] 工业上煅烧含硫矿物产生的SO2可以按如下流程脱除或利用。 已知: +H2O → 设计实验验证化合物A中含有S元素:   取A,加足量NaOH溶液共热,充分反应后用盐酸酸化,滴加BaCl2溶液,产生白色沉淀,说明A中有S元素　 【链接高考】 澄清透明的溶液X中含有下表离子中的某5种，且各离子浓度相等(不考虑水的电离与离子水解)。向X溶液中加入足量稀盐酸，立即有无色气体生成，经分析，反应前后阴离子种类没有变化。【思考】下列叙述正确的是(　　) 离子推断“四大基本原则” 澄清透明的溶液X中含有下表离子中的某5种，且各离子浓度相等(不考虑水的电离与离子水解)。向X溶液中加入足量稀盐酸，立即有无色气体生成，经分析，反应前后阴离子种类没有变化。 能确定一定存在的离子是： 能确定一定不存在的离子是： 能确定可能存在的离子是： HCO3- CO32- Cl- NO3- Fe2+ OH- Fe3+ Al3+ SO42- Mg2+ Ca2+ 澄清透明的溶液X中含有下表离子中的某5种，且各离子浓度相等(不考虑水的电离与离子水解)。向X溶液中加入足量稀盐酸，立即有无色气体生成，经分析，反应前后阴离子种类没有变化。【思考】下列叙述正确的是(　　) B 在Na＋浓度为0.5 mol·L－1的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子。 现取该溶液100 mL进行如下实验(气体体积均在标准状况下测定) 序号 实验内容 实验结果 Ⅰ 向该溶液中加入足量稀盐酸 产生白色沉淀并放出标准状况下0.56 L气体 Ⅱ 将 Ⅰ 的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量 固体质量为2.4 g Ⅲ 向Ⅱ的滤液中滴加BaCl2溶液 无明显现象 (1)实验 Ⅰ 能确定一定不存在的离子是___________________________。 (2)实验 Ⅰ 中生成沉淀的离子方程式为_______________________________。 Ag＋、Mg2＋、Ba2＋ 在Na＋浓度为0.5 mol·L－1的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子。 现取该溶液100 mL进行如下实验(气体体积均在标准状况下测定) 序号 实验内容 实验结果 Ⅰ 向该溶液中加入足量稀盐酸 产生白色沉淀并放出标准状况下0.56 L气体 Ⅱ 将 Ⅰ 的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量 固体质量为2.4 g Ⅲ 向Ⅱ的滤液中滴加BaCl2溶液 无明显现象 (3)通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，填写下表中阴离子的浓度(能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”) ？ 0.25 0.4 0 在Na＋浓度为0.5 mol·L－1的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子。 现取该溶液100 mL进行如下实验(气体体积均在标准状况下测定) 序号 实验内容 实验结果 Ⅰ 向该溶液中加入足量稀盐酸 产生白色沉淀并放出标准状况下0.56 L气体 Ⅱ 将 Ⅰ 的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量 固体质量为2.4 g Ⅲ 向Ⅱ的滤液中滴加BaCl2溶液 无明显现象 (4)判断K＋是否存在________(填“存在”或“不存在”)，若存在求其最小浓度________ mol·L－1，若不存在说明理由。 存在 0.8 提升关键能力 P16T4.[2024·河北邢台五岳联盟联考] 某固体混合物可能由SiO2、Fe2O3、FeS、Na2SO3、Na2CO3、BaCl2中的若干种物质组成,设计部分实验方案探究其成分,所加试剂均过量,下列说法正确的是 ( 　) A.气体A中一定含有SO2 B.固体A中一定含有S和BaSO4 C.该固体混合物至少含Fe2O3和FeS中的一种 D.该固体混合物中一定含有Na2CO3、BaCl2、SiO2 C SO或SO S2O A.X溶液中至少含有HCOeq \o\al(－,3)或COeq \o\al(2－,3)中的一种 B.溶液中一定没有Fe3＋ C.无法确定Mg2＋是否存在 D.溶液中可能存在Cl－ 阳离子 阴离子 Na＋、Fe3＋、Ca2＋、 Fe2＋、Mg2＋、Al3＋ OH－、NOeq \o\al(－,3)、HCOeq \o\al(－,3)、 COeq \o\al(2－,3)、SOeq \o\al(2－,4)、Cl－ 阳离子 阴离子 Na＋、Fe3＋、Ca2＋、 Fe2＋、Mg2＋、Al3＋ OH－、NOeq \o\al(－,3)、HCOeq \o\al(－,3)、 COeq \o\al(2－,3)、SOeq \o\al(2－,4)、Cl－ A.X溶液中至少含有HCOeq \o\al(－,3)或COeq \o\al(2－,3)中的一种 B.溶液中一定没有Fe3＋ C.无法确定Mg2＋是否存在 D.溶液中可能存在Cl－ 阳离子 阴离子 Na＋、Fe3＋、Ca2＋、 Fe2＋、Mg2＋、Al3＋ OH－、NOeq \o\al(－,3)、HCOeq \o\al(－,3)、 COeq \o\al(2－,3)、SOeq \o\al(2－,4)、Cl－ SiO＋2H＋===H2SiO3↓ 阳离子 K＋　Ag＋　Mg2＋　Ba2＋ 阴离子 NOeq \o\al(－,3)　COeq \o\al(2－,3)　SiOeq \o\al(2－,3)　SOeq \o\al(2－,4) 阴离子 NOeq \o\al(－,3) COeq \o\al(2－,3) SiOeq \o\al(2－,3) SOeq \o\al(2－,4) c/(mol·L－1) 阳离子 K＋　Ag＋　Mg2＋　Ba2＋ 阴离子 NOeq \o\al(－,3)　COeq \o\al(2－,3)　SiOeq \o\al(2－,3)　SOeq \o\al(2－,4) 阳离子 K＋　Ag＋　Mg2＋　Ba2＋ 阴离子 NOeq \o\al(－,3)　COeq \o\al(2－,3)　SiOeq \o\al(2－,3)　SOeq \o\al(2－,4) $$