2026届高三化学一轮复习 第3-1讲 离子共存

[2021·湖南卷] 对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是 (　 ) B   粒子组 判断和分析 A 　Na+、Al3+、Cl-、NH3·H2O 　不能大量共存，因发生反应: Al3++4NH3·H2O = [Al(OH)4]-+4N B 　H+、K+、S2、S 　不能大量共存，因发生反应: 2H++S2 = S↓+SO2↑+H2O C 　Na+、Fe3+、S、H2O2 　能大量共存，粒子间不反应 D 　H+、Na+、Cl-、Mn 　能大量共存，粒子间不反应 【真题引入】 衡阳市八中高三化学备课组 2025届高三一轮复习-------- 第3讲 离子共存 离子推断与检验 第一单元　物质及其变化 第1课时 离子共存 回忆离子反应发生的条件，离子发生反应的类型有哪些？ “完全双水解”类型不能大量共存 强氧化性与强还原性的离子(或分子)在溶液中会发生氧化还原反应不能大量共存。 【判断】下表中所列离子与离子间是否能大量共存。不能标记为“√”，能标记为“×”。   S2－ I－ Fe2＋ Br－ Cl－ ___ ___ ___ ___ ___ ___ ClO－ ___ ___ ___ ___ ___ ___(酸性) ___ ___ ___ ___ — — Fe3＋ ___ ___ ___ ___ ___ ___ Cl2 ___ ___ ___ ___ ___ — Br2 ___ ___ ___ ___ — ___ √　 √　 √　 √　 √　 √ √ √　 √ √　 √ √ √　 √　 √　 √ √　 √　 √　 ×　 ×　 × √　 √　 √　 √　 √　 √　 √　 √　 √　 　 × 离子共存此类问题的考察通常是在限定条件下进行的。 【思考】你知道常考的限定条件有哪些吗？ 溶液颜色、溶液酸碱性、含有XX离子的溶液中、与铝粉反应放出H2、 常温下, ＝1×10-12的溶液、、、、、、、、、、、 【温故知新】常见的有色离子有哪些呢？ Cu2+—— Fe3+—— Fe2+ —— MnO4-—— Cr2O72-—— CrO42-—— Cr3+—— 蓝色 棕黄色 浅绿色 紫红色 橙色 黄色 绿色 再思考：澄清透明的溶液可以有颜色吗？ 【温故知新】有哪些常见表述可以描述溶液的酸碱性？ ①pH试纸的颜色 ②酸碱指示剂的颜色 ③一定温度下的pH大小、C(H+) 、C(OH-) ④溶液中C(H+) 和C(OH-)的相对大小 【判断】判断下列溶液的酸碱性？ ①使pH试纸显红色的溶液 ②能使甲基橙变红的溶液 ③100℃，pH=6的溶液 ④常温下, ＝10的溶液 ⑤与铝粉反应放出H2的溶液 【再思考】还有哪些常见表述可以表示溶液“可酸可碱”？ ①铝粉反应放出H2的溶液 ②常温下，水电离出的c(H＋)﹤10-7 mol·L-1的溶液 ③与NH4HCO3、(NH4)2CO3反应放出气体的溶液 ④与HCO3-、HS-、HSO3-等弱酸的酸式酸根不能共存的溶液 ⑤使甲基橙变黄的溶液 【试一试】判断下列各组离子在指定的溶液中是否一定大量共存？ 1.使pH试纸显蓝色的溶液：Cu2+、NO3-、Fe3+、SO42- 2.能使甲基橙变黄的溶液中: Na+、K+、SO42-、CO32- 3.与铝粉反应放出H2的溶液：NO3-、Al3+、Na+、SO42- 4.与铝粉反应放出H2的溶液: NO3-、Na+、CO32-、Cl- 5.常温下, ＝1×10-12的溶液：K＋、Na＋、AlO2-、CO32- 是否可能大量共存？ 【判断】判断下列各组离子在指定的溶液中是否一定大量共存？ 6.常温下，水电离出的c(H＋)＝10-14 mol·L-1的溶液中：Na＋、AlO2-、S2-、SO42- 7.常温下，中性溶液中：Fe3+、Al3+、Cl-、SO42- 8.水溶液中：Na＋、K+、HCO3-、AlO2- 9.c(ClO-)＝1.0 mol·L-1的溶液中：Na+、K+、S2-、SO42- 10.加入过量Na2O2后的溶液中：Na＋、HCO3-、SO32-、I- 11.加入足量(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O晶体后的溶液中： Na＋、H+、Cl-、NO3- 12.水溶液中： NH4+、H+、S2O32-、PO43- 13.澄清透明的溶液中：Cu2＋、K＋、SO42-、Cl- 14.无色透明的溶液中：NH4+、Al3+、SiO32-、Cl- 15.含有大量Fe3＋的溶液：Na＋、K+、SCN-、Cl－ 是否可能大量共存？ ★三种特殊情况 Cl-与ClO-、Cl-与ClO3-类似 “完全双水解”类型不能大量共存 (2020江苏)常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( ) A.0.1mol·L-1氨水：Na+、K+、OH-、NO3- 　B.0.1mol·L-1盐酸：Na+、K+、SO42-、SiO32- C.0.1mol·L-1KMnO4溶液：NH4+、Na+、NO3-、I- D.0.1mol·L-1AgNO3溶液：NH4+、Mg2+、Cl-、SO42- 【课堂练习】 A [2022·广东潮州二模] 在指定溶液中下列离子能大量共存的是 (　) A.透明澄清的溶液:NH4+、Fe3+、SO42-、NO3- B.能使甲基橙变红的溶液:Na+、Ca2+、AlO2-、Cl- C.c(ClO-)=0.1 mol·L-1的溶液:K+、Na+、CO32-、S2- D.加入Al能放出H2的溶液:Mg2+、NO3-、HCO3-、NH4+ 【课堂练习】 A [2022·福建泉州五模] 对下列粒子组在水溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是 (　) 【课堂练习】 B NO(H＋) SO MnO(H＋) ③NHeq \o\al(＋,4)与CH3COO－、COeq \o\al(2－,3)，Mg2＋与HCOeq \o\al(－,3)等组合中，虽然两种离子都能水解且水解相互促进，但总的水解程度仍很小，它们在溶液中仍能大量共存。 ①AlOeq \o\al(－,2)与HCOeq \o\al(－,3)不能大量共存： AlOeq \o\al(－,2)＋HCOeq \o\al(－,3)＋H2O = Al(OH)3↓＋COeq \o\al(2－,3)。 ②S2－与SOeq \o\al(2－,3)在碱性条件可以共存，但在酸性条件下则会发生氧化还原反应而不能大量共存； NOeq \o\al(－,3)在碱性和中性环境中无氧化性，酸性环境中具有氧化性； ClO－在酸性、中性和碱性环境中均有较强的氧化性，与S2－、Fe2＋、I－、SOeq \o\al(2－,3)等还原性的离子因发生氧化还原反应而不能大量共存。 $$