2025届高三化学一轮复习：第2讲与量有关的离子反应方程式

【高考组合题】判断下列离子方程式是否正确 [2022·浙江卷] Na2CO3溶液中通入过量SO2: C+2SO2+H2O = 2HS+CO2 [2022·全国甲卷] 将等物质的量浓度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以体积比1∶2混合:Ba2++2OH-+2H++S = BaSO4↓+2H2O [2023·浙江卷] 碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气: 2Fe2++2I-+2Cl2 = 2Fe3++I2+4Cl- [2023·浙江卷] 向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳: ClO-+CO2+H2O = HClO+HC 【真题引入】 √ √ √ × 衡阳市八中高三化学备课组 2025届高三一轮复习-------- 第2讲 离子反应 离子方程式 第一单元　物质及其变化 第三课时 与量有关的离子反应方程式 类型一 连续型离子反应方程式的书写 此类型特点：反应生成的物质能与剩余(过量)的反应物继续反应 典例1：（1）NaOH溶液中加入少量H2S溶液 （2）NaOH溶液中加入过量H2S溶液 变式1： （1）澄清石灰水[Ca(OH)2]中通入少量CO2 （2）澄清石灰水[Ca(OH)2]中通入过量CO2 可溶性多元弱酸与碱反应：酸不足时生成正盐,酸过量时生成酸式盐 H2S＋2OH－===S2-+2H2O H2S＋OH－===HS-+H2O 类型一 连续型离子反应方程式的书写 此类型特点：反应生成的物质能与剩余(过量)的反应物继续反应 典例2：盐酸滴入Na2CO3溶液中： ①盐酸少量：___________________； ②盐酸过量：__________________________。 变式2： CO2通入NaAlO2溶液中： ①CO2少量：________________________________； ②CO2过量：________________________________。 已知HCN Ka=6.2×10－10，H2CO3 Ka1=4.3×10－7，Ka2 =5. 6×10－11 判断：下列离子反应是否能发生 CN－+CO2+ H2O = HCN+HCO3－ 2HCN+CO32－= 2CN－+CO2 ↑+ H2O 2CN－+CO2+ H2O=HCN+CO32－ HCN+CO32－= CN－+HCO3－ √ × √ × 请尝试书写以下离子反应方程式 ①向苯酚钠溶液中通入少量的CO2： ②向次氯酸钠溶液中通入少量的CO2： ③向次氯酸钠溶液中通入少量的CO2： 化学式 HClO H2CO3 H2SO3 C6H5ONa 电离常数 （25℃） K=4.7×10－8 K1=4.3×10－7 K1=1.53×10－2 K=1.28×10-10 K2= 5. 6×10－11 K2=1.02×10－7 ClO-+CO2＋H2O===HClO+HCO3- + CO2 + H2O + HCO3- -O— -OH Ca2++3ClO— + SO2 + H2O CaSO4↓+ Cl— + 2HClO 思考：Cl2与Na2CO3溶液反应： ①Cl2少量 ②Cl2过量 Cl2 +2CO32-+ H2O = 2HCO3-+ClO-+Cl- 2Cl2 +CO32-+ H2O =CO2↑+2HClO+2Cl- Cl2 +CO32-+ H2O = HCO3-+HClO+Cl- ③Cl2:Na2CO3=1:1 类型二 先后型（竞争型）离子反应方程式的书写 此类型特点：同一物质中存在多个可以和另一反应物发生反应的离子，由于结合能力不一样，所以反应顺序不同 典例3：向含有OH－、 CO32- 、AlO2－的溶液中，逐滴加入稀盐酸至过量，反应依次为 。 “竞争反应、强者优先” 酸碱中和＞生成沉淀＞生成弱电解质(气体)＞沉淀溶解 ★非氧化还原型离子方程式的反应顺序 结合H+能力：OH－＞AlO2－、SiO32－＞CO32－＞HCO3－＞Al(OH)3 结合OH－能力：H+＞HCO3－＞Mg2+、Fe3+、Cu2+、Al3+＞NH4+＞Al(OH)3 “假设定序”法 类型二 先后型（竞争型）离子反应方程式的书写 此类型特点：同一物质中存在多个可以和另一反应物发生反应的离子，由于结合能力不一样，所以反应顺序不同 典例3：向含有OH－、 CO32- 、AlO2－的溶液中，逐滴加入稀盐酸至过量，反应依次为 。 ①OH－＋H＋===H2O ②AlO2－＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓ ④Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O 变式3：向含有H＋、Al3＋、NH4+ 的溶液中，逐滴加入NaOH溶液至过量，反应依次为 ①H＋＋OH－===H2O ②Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓ ④Al(OH)3＋OH－===AlO2－+2H2O (上海卷)向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合液中加入稀盐酸。下列离子方程式与事实不相符的是（ ） A．OH－＋CO32－＋2H＋→HCO3－＋H2O B．2OH－＋CO32－＋3H＋→HCO3－＋2H2O C．2OH－＋CO32－＋4H＋→CO2↑＋3H2O D．OH－＋CO32－＋3H＋→CO2↑＋2H2O C 请尝试书写以下离子反应方程式 稀NH4Al(SO4)2溶液中滴入稀NaOH溶液 ①NaOH少量_______________________________ ②NH4Al(SO4)2:NaOH=1:4______________________ ③NaOH过量_______________________________ Al3++3OH-===Al(OH)3↓ NH4++Al3++4OH-===Al(OH)3↓+NH3·H2O NH4++Al3++5OH-===AlO2-+NH3·H2O+2H2O 在复盐NH4Fe(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液 判断：下列离子反应是否能发生 Fe2+ + SO42− + Ba2+ + 2OH− =BaSO4 ↓ + Fe(OH)2 ↓NH4+ + Fe3+ + 2 SO42− + 2Ba2+ + 4OH− =2BaSO4 ↓ + Fe(OH)3 ↓ +NH3·H2O2Fe3+ + 3SO42− + 3Ba2+ + 6OH− =3BaSO4 ↓ + 2Fe(OH)3 ↓3NH4+ + Fe3+ + 3SO42− + 3Ba2+ + 6 OH− =3BaSO4 ↓ + Fe(OH)3 ↓ + 3NH3·H2O √ √ × × 类型二 先后型（竞争型）离子反应方程式的书写 此类型特点：同一物质中存在多个可以和另一反应物发生反应的离子，由于结合能力不一样，所以反应顺序不同 典例4：FeBr2溶液中通入Cl2 ①Cl2少量 ②Cl2过量 变式4：向酸化的Fe(NO3)3溶液中滴入HI溶液 ①HI少量 ②HI过量 氧化性：HNO3 ＞Ag+＞Fe3+＞Cu2+＞Fe2+ 还原性：S2－＞SO32－＞I－＞Fe2+＞Br－ “竞争反应、强者优先” (全国Ⅱ卷) 含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2。下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是( ) A.x＝0.4a，2Fe2++Cl2 = 2Fe3++2Cl- B.x＝0.6a，2Br-+Cl2 = Br2+2Cl- C.x=a，2Fe2++2Br-+2Cl2 = Br2+2Fe3++4Cl- D.x=1.5a，2Fe2++4Br-+3Cl2 = 2Br2+2Fe3++6Cl- B 变式：将少量Cl2与Na2SO3溶液反应中的离子反应： Cl2 +3SO32-+ H2O = 2HSO3-+SO42- +2Cl- 类型三 配比型离子反应方程式的书写 此类型特点：一种反应物中有两种或两种以上构成离子参与反应,因其组成比例不协调(一般为复盐或酸式盐),当一种构成离子恰好完全反应时,另一种构成离子能不能恰好完全反应(有剩余或不足)跟用量有关。 典例5：Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应： ①NaOH不足： ②NaOH过量 变式5：Mg(HCO3)2溶液与Ca(OH)2溶液反应： ①Ca(OH)2不足： ②Ca(OH)2过量： “以少定1mol”法 Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-==Mg(OH)2↓ + 2CaCO3 ↓+ 2H2O Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+MgCO3↓+2H2O Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液反应： ①n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)＝1∶1 ______________________________________， 此时溶液呈 性； ②n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)＝1∶2 ___________________________________________， 此时溶液呈 性，若向该溶液中再加入Ba(OH)2溶液，反应为_______________________。 碱 中 CO2＋Ca2++2OH－===CaCO3↓＋H2O CO2＋OH－===HCO 2AlO2－＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO CO＋H＋===HCO CO＋2H＋===CO2↑＋H2O AlO2－＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO ③NH＋OH－===NH3·H2O ③CO＋H＋===HCO、HCO＋H＋===CO2↑＋H2O Ca2＋＋2HCO＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O SO＋Ba2＋===BaSO4↓ Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O $$