2026届高三化学一轮复习 第2讲离子反应方程式

（2024·全国甲卷）下列过程对应的离子方程式正确的是 A．用氢氟酸刻蚀玻璃： B．用三氯化铁溶液刻制覆铜电路板： C．用硫代硫酸钠溶液脱氯： D．用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢中的硫酸钙： D 【真题引入】 衡阳市八中高三化学备课组 2025届高三一轮复习-------- 第2讲 离子反应 离子方程式 第一单元　物质及其变化 第二课时 离子反应方程式 温故知新：什么是离子反应？离子反应的本质是什么？ 有离子参加或离子生成的化学反应统称离子反应。 本质：溶液中某些离子的浓度 。 减少 离子反应一般在水溶液中进行 根据离子反应发生的本质，试尝试列出能发生离子反应的反应类型 (RJ新教材P34,T5)下列化学方程式中，不能用离子方程式 Ba2++SO42-=BaSO4↓表示的是( ) A.Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 B.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl C.BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+H2O+CO2↑ D.BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl C 离子方程式的意义： 不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应 根据离子反应发生的本质，试尝试写出下列离子反应方程式 ①向澄清石灰水中加入稀盐酸 ②Na2SO4溶液与AgNO3溶液混合 ✬拆——易溶的强电解质 ③碳酸钙中加入醋酸 ④Ba(OH)2溶液与(NH4)2SO4溶液混合: ⑤过氧化钠溶于水 ⑥ 用MnO2与浓盐酸共热制Cl2 ⑦Cl2溶于水 ⑧ 金属钠溶于水 ⑨FeO溶于稀硝酸中 ⑩将Fe2O3溶于HI溶液中 ⑪FeCl3溶液中滴加KSCN ⑫在浓氨水中滴加几滴AgNO3 ⑬ 泡沫灭火器的工作原理 ⑭偏铝酸钠溶液与碳酸氢钠溶液混合 ①向澄清石灰水中加入稀盐酸 变式：向石灰乳中通入氯气制取漂白粉 OH－＋H＋===H2O ▷K+、Na+、 NH4+、 NO3ˉ、HCO3-、H2PO4—盐：都溶于水; ▷SO42－盐：不溶Ba2+ 和 Pb2+，微溶Ca2+ 和 Ag+; ▷Clˉ盐：不溶Ag+ 和 Hg22+（亚汞）; ▷CO32－、 SiO32－ 、 SO32－ 、PO43－、HPO42—盐：只溶K+、Na+、NH4+ ▷OH－：溶水有K+、Na+、Ba2+、NH4+、微溶 Ca(OH)2 ③碳酸钙中加入醋酸 ④浓Ba(OH)2溶液与(NH4)2SO4溶液混合并加热: ⑤过氧化钠溶于水 ⑥ 用MnO2与浓盐酸共热制Cl2 ⑦Cl2溶于水 ⑧ 金属钠溶于水 ⑨FeO溶于稀硝酸中 ⑩将Fe2O3溶于HI溶液中 > > > > 强还原性离子: 强氧化性离子: SO32— S2— I－ Br－ Fe2＋ 中性、酸性、碱性均有强氧化性 ClO－、MnO4—、NO3—(H＋)、Fe3＋、Cr2O72— 2Na2O2＋2H2O=4Na＋＋4OH－＋O2↑ MnO2＋4H＋＋2Cl－ == Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O Cl2＋H2O Cl－＋HClO＋H＋ Fe2O3＋6H＋＋2I－=2Fe2＋＋3H2O＋I2 3FeO＋10H＋＋NO3-=3Fe3＋＋NO↑＋5H2O 2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑ ⑪FeCl3溶液中滴加KSCN ⑫在浓氨水中滴加几滴AgNO3 高中阶段常见的形成配合物的离子反应: ①向硫酸铜中滴入过量的氨水，形成四氨合铜离子： ②向AgCl沉淀中滴加浓氨水使其溶解： ③用氯化铁检验苯酚： ④用铁氰化钾检验亚铁离子： AgCl+2NH3·H2O==Ag(NH3)2++Cl- + 2H2O。 Cu2++4NH3·H2O==Cu(NH3)42+ + 4H2O。 Fe3+ + 6C6H5OH= Fe(C6H5O)63- + 3H+ K++3Fe(CN)63- + Fe2+ == KFe[Fe(CN)6]↓ ⑪FeCl3溶液中滴加KSCN ⑫在浓氨水中滴加几滴AgNO3 高中阶段常见的形成配合物的离子反应: ①向硫酸铜中滴入过量的氨水，形成四氨合铜离子： ②向AgCl沉淀中滴加浓氨水使其溶解： ③用氯化铁检验苯酚： ④用铁氰化钾检验亚铁离子： Ag(NH3)2Cl＋2HNO3=AgCl↓＋2NH4NO3 C6H5OH＋Fe3＋=[Fe(C6H5O)6]3－＋6H＋ K3[Fe(CN)6]＋Fe2＋=====2K＋ ＋KFe[Fe(CN)6] ⑬ 泡沫灭火器的工作原理 AlO2- + HCO3–+ H2O =Al(OH)3↓+ CO32– ⑭偏铝酸钠溶液与碳酸氢钠溶液混合 常见完全双水解组合 a.Al3+ 与 HS-、S2-、SiO32-、C6H5O-、AlO2-、CO32-、HCO3- b. Fe3+ 与 SiO32-、(C6H5O-)、AlO2-、CO32-、HCO3- c. NH4+ 与 SiO32-、AlO2- 反应原理：强酸制弱酸 P9——判断离子反应方程式是否书写正确 1.警惕“拆分错误” (1)将石灰石加入醋酸溶液中:C+2H+ = CO2↑+H2O (　) (2)过氧化钠与水反应:2+2H2O = 4OH-+O2↑ (　) (3)NaHCO3溶液中加入稀硫酸:HC+H+ = CO2↑+H2O (　) 提升关键能力 × × √ (4)Mg(OH)2溶于稀硫酸中:OH-+H+ = H2O (　) (5)向CuSO4溶液中通入H2S气体:Cu2++S2- = CuS↓ (　) × × 提升关键能力 2.警惕“原理错误” (1)Fe与稀硫酸反应:2Fe+6H+ = 2Fe3++3H2↑ (　) (2)Fe(OH)2与稀硝酸的反应:Fe(OH)2+2H+ = Fe2++2H2O (　) (3)Fe(OH)3与HI溶液的反应:Fe(OH)3+3H+ = Fe3++3H2O (　) × × × (4)向NaClO溶液中通入少量SO2:2ClO-+SO2+H2O = 2HClO+S (　) (5)AlCl3溶液与Na2CO3溶液混合:2Al3++3C = Al2(CO3)3↓ (　) × × 3.警惕“遗漏反应” (1)Ba(OH)2溶液与(NH4)2SO4溶液混合:Ba2++S = BaSO4↓ (　) (2)CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合:Cu2++2OH- = Cu(OH)2↓ (　) (3)NH4HCO3与过量NaOH溶液混合:HC+OH- = C+H2O (　) 提升关键能力 × × × (4)Mg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应:Mg2++2OH- = Mg(OH)2↓ (　) (5)向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水:Ca2++HC+OH- = CaCO3↓+H2O (　) × × 4.警惕“量比错误” (1)向FeBr2溶液中通入等量Cl2:2Fe2++4Br-+3Cl2 = 2Fe3++2Br2+6Cl- (　) (2)向Na[Al(OH)4]溶液中通入少量CO2: 2[Al(OH)4]-+CO2 = 2Al(OH)3↓+C+H2O (　) (3)向Na2CO3溶液中加入少量稀硫酸:C+2H+ = CO2↑+H2O (　) 提升关键能力 × √ × (4)少量NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液反应: Ca2++OH-+HC = CaCO3↓+H2O (　) (5)明矾溶液中加入少量氢氧化钡溶液:2Al3++3S+3Ba2++6OH- = 2Al(OH)3↓+3BaSO4↓(　) √ √ 5.警惕“守恒陷阱” (1)金属钠与水反应:Na+2H2O = Na++OH-+H2↑ (　) (2)利用FeCl3溶液蚀刻覆铜电路板:Fe3++Cu = Fe2++Cu2+ (　) (3)用MnO2与浓盐酸共热制Cl2:MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O (　) 提升关键能力 × × √ (4)铜与稀硝酸反应:3Cu+8H++2N = 3Cu2++2NO↑+4H2O (　) (5)CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合:Cu2++S+Ba2++OH- = Cu(OH)2↓+BaSO4↓ (　) √ × (1)用饱和FeCl3溶液制备胶体： Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3↓＋3H＋ (2)NaHCO3溶液因水解呈碱性： (3)向NH4Cl溶液中滴入烧碱溶液并加热： (4)AlCl3水解：Al3＋＋3H2O===Al(OH)3↓＋3H＋ ✘ ✘ ✘ ✘ 【随堂检测】 警惕“符号”陷阱 （1）向溴化亚铁溶液中通入少量Cl2的离子方程式为 2Fe2+ ＋4Br-＋ 3Cl2＝2Fe3+＋ 6Cl- ＋ 2Br2 （2）逐滴向稀盐酸中滴加Na2CO3溶液的离子方程式为 （3）逐滴向Na2CO3溶液中滴加稀盐酸的离子方程式为 2H+ +CO32-＝CO2+H2O 2H+ +CO32-＝CO2+H2O ✘ ✔ ✘ 【随堂检测】 注意：过量、少量、等物质的量、适量、任意量以及滴加顺序等对反应产物的影响 下列离子方程式的书写及评价均合理的是 (　　) 选项 离子方程式 评价 A 用铜电极电解饱和KCl溶液: 2H2O+2Cl-   H2↑+Cl2↑+2OH- 正确，Cl-的失电子能力比 OH-强 B 向CuSO4溶液中通入过量的H2S气体: Cu2++H2S = CuS↓+2H+ 错误，H2S的酸性比H2SO4弱 C Ba(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应:Ba2++HCO3-+OH-=BaCO3↓+H2O 错误，Ba2+与HCO3-化学计量数之比应为1∶2 D 过量SO2通入NaClO溶液中: SO2+ClO-+H2O=HClO+HSO3- 正确，H2SO3的酸性比 HClO强 【随堂检测】 C 强酸 HNO3、H2SO4、HClO4、HCl、HBr、HI，浓盐酸、浓硝酸在离子方程式中可拆，浓硫酸一般不拆 弱酸 H2CO3、H2SiO3、CH3COOH、H2C2O4、HClO、HF、H2S、H2SO3 强碱 NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2 弱碱 NH3·H2O、Mg(OH)2、Fe(OH)3等难溶氢氧化物 $$