2025届高三化学一轮复习：第2讲电解质及电离

(2023·北京卷)下列离子方程式与所给事实不相符的是(　　) A.Cl2制备84消毒液(主要成分是NaClO)：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O B.食醋去除水垢中的CaCO3：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑ C.利用覆铜板制作印刷电路板：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋ D.Na2S去除废水中的Hg2＋：Hg2＋＋S2－===HgS↓ B 【真题引入】 衡阳市八中高三化学备课组 2025届高三一轮复习-------- 第2讲 离子反应 离子方程式 第一单元　物质及其变化 第一课时 电解质及其电离 【典例精析】 ★有下列18种物质：A.乙醇 B.CH3COOH C.硫酸钡 D.氨水 E.蔗糖 F.熔融氯化钠 G.盐酸 H.高氯酸 I.H2SO3 J.硫酸 K.金属铜 L.一水合氨 M.液氨 N.NaH O.冰水混合物 P.氢碘酸 Q.明矾 R.Na2O （1）属于电解质的有 (填字母，下同)； （2）属于非电解质的有 ； （3）属于强电解质的有 ； （4）属于弱电解质的有 ； （5）可以导电的有 ； 温故知新：电解质？非电解质？强电解质？弱电解质？ 与物质类别的关系 电解质——酸、碱、盐、水、金属氧化物 非电解质——非金属氧化物、非酸性气态氢化物、部分有机物 常见强电解质： a.强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI等 b.强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等 c.大多数盐类(包括难溶性盐):NaCl、BaSO4、AgCl等 d.活泼金属氧化物:Na2O、K2O2、MgO、CaO等 常见弱电解质： a.弱酸:H2S、H2CO3、H2SO3、H3PO4、HClO、HF、所有的有机羧酸 b.弱碱：NH3·H2O、Fe(OH)3 、Cu(OH)2等 c. 水 d.极少数盐[例:(CH3COO)2Pb、HgCl2] 【典例精析】 ★有下列18种物质：A.乙醇 B.CH3COOH C.硫酸钡 D.氨水 E.蔗糖 F.熔融氯化钠 G.盐酸 H.高氯酸 I.H2SO3 J.硫酸 K.金属铜 L.一水合氨 M.液氨 N.NaH O.冰水混合物 P.氢碘酸 Q.明矾 R.Na2O （1）属于电解质的有 (填字母，下同)； （2）属于非电解质的有 ； （3）属于强电解质的有 ； （4）属于弱电解质的有 ； （5）可以导电的有 ； A B B C C E F F H H I I J J L L N N O O Q Q R R M 温故知新：物质能否导电与什么有关？ 是否存在自由移动的电子或者离子 思考：能导电的物质一定是电解质吗？电解质一定能导电吗？ 导电物质不一定是电解质，如铁、铝等金属单质、稀盐酸； 电解质不一定导电，如固态NaCl、液态HCl、液态H2SO4等。 判断：1.难溶的盐(BaSO4等)水溶液导电不明显，所以不是电解质（ ） × 2.强电解质的导电性一定强，弱电解质的导电性一定弱( ) 电解质溶液导电能力的大小取决于溶液中自由移动离子的浓度和离子的电荷数 × 【能力提升】T4.[2024·辽宁名校联盟联考] 某兴趣小组测定混合溶液导电性实验,下列说法中错误的是 (　 ) A.图①可以是向H2SO4溶液中逐滴加入一定物质 的量浓度的Ba(OH)2溶液 B.图②可以是将饱和氯水进行光照 C.图③可以是向NaOH溶液中通入少量Cl2 D.图④可以是向饱和石灰水中不断通入CO2 D 再思考：以下情况对应哪个图像？ （1）向H2S溶液中通入Cl2直至过量(　　) （2）向AgNO3溶液中通入少量HCl(　　) （3）向氨水中通入HCl直至过量(　　) [变式训练]1.将等浓度的H2SO4、NaHSO4溶液，分别滴入两份相同的Ba(OH)2溶液中，其电导率与滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析正确的是 A.b→d反应的离子方程式为H＋＋OH－=H2O B.d点溶液中，Na＋与SO42-的物质的量之比为1∶1 C.c点导电能力相同，所以两溶液中含有相同量的OH－ D.a、b两点Ba2＋均沉淀完全，所以对应的溶液均显中性 A [变式训练]2.电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。如图是KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图。下列示意图中，能正确表示用NH3·H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是 D ※“宏观—微观—符号”是学习化学的重要内容和方法。下图为人教版高中化学必修教材（第一册）中“NaCl固体在水中的溶解和形成水合离子示意图”。 下列有关说法错误的是（ ） A．在NaCl固体中，Na+ 和Cl－的排列紧密有序 B．水分子破坏了Na+ 和Cl－之间的相互作用，在形成的水合钠离子和水合氯离子中水分子的朝向和数目均不同 C．NaCl溶于水，在通电条件下才能发生电离 D．上述过程用符号表征为NaCl = Na+ + Cl－ C 【典例精析】 温故知新：如何用符号表征电解质在水溶液中或熔融状态下的电离行为？ 电解质的电离指的是 试写出以下物质的电离方程式： Ca(OH)2： ； BaSO4： ； NH3·H2O： ； H2SO3： ； Al(OH)3： NaHSO4溶于水： ； NaHCO3溶于水： ; NaHSO4熔融： 。 电解质溶于水或受热熔化时解离形成自由移动离子的过程。 电离方程式书写的思维模型 下列说法正确的是(　　) A．NaHCO3是强电解质，故NaHCO3在水溶液中的电离方程式为： NaHCO3 = Na＋＋H＋＋CO32- B．室温下，0.1 mol/L的BOH溶液的pH＝11，则BOH的电离方程式为 BOH B＋＋OH- C．25 ℃ NaA溶液的pH>7，则HA的电离方程式为 HA = H＋＋A－ D．CaCO3的饱和水溶液导电性很弱，故CaCO3的电离方程式为：CaCO3 Ca2＋＋CO32－ B 【随堂检测】 【随堂检测】 联氨(N2H4)为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似 一级电离：________________________________； 二级电离：________________________________； N2H4＋H2O N2H5+＋OH- N2H5+＋H2O N2H62+＋OH- 硼酸(H3BO3)为一元弱酸，电离方程式：____________________________。 H3BO3＋H2O [𝐵(OH)4]-＋H+ $$