2026届高三化学一轮复习 第1讲 物质的分类及转化

【2023·新课标全国卷】化学在文物的研究和修复中有重要作用。下列说法错误的是 (　 ) A.竹简的成分之一纤维素属于天然高分子 B.龟甲的成分之一羟基磷灰石属于无机物 C.古陶瓷修复所用的熟石膏，其成分为Ca(OH)2 D.古壁画颜料中所用的铁红，其成分为Fe2O3 [真题引入] 【(2022·浙江6月选考，1)】下列消毒剂的有效成分属于盐的是(　 ) A.高锰酸钾溶液 B.过氧乙酸溶液 C.双氧水 D.医用酒精 A C 生石灰是氧化钙， 熟石灰、消石灰都是氢氧化钙： 熟石膏是硫酸钙 衡阳市八中高三化学备课组 2025届高三一轮复习-------- 第1讲 物质的分类及转化 第一单元　物质及其变化 第一课时 物质的组成与分类 请分别从宏观和围观的角度，分析物质的组成。 宏观 微观 思考1：核素、同位素的概念并举例。 核素：一定数目的质子和一定数目的中子，如： 1H、2H、3H、12C 同位素：同一元素的不同核素之间互称为同位素。 如： 1H、2H、3H三种核素均是氢的同位素。 思考2：什么是同素异形体？你知道的常见同素异形体有哪些？同素异形体间的转化是物理变化还是化学变化？ [2022·湖北卷] C60在高温高压下可转变为具有一定导电性、高硬度的 非晶态碳玻璃，该碳玻璃与C60互为同素异形体 ( 　) 判断 同素异形体：同种元素组成的性质不同的单质 O2和O3； 金刚石、石墨和C60； 白磷、红磷和黑磷 同素异形体之间的性质差异主要体现在物理性质上，其化学性质相似 同素异形体间的转化是化学变化 思考3：化学变化中的最小微粒是什么？ 原子 1.核反应属于化学反应 ( 　) 判断 2.在自然界中,非金属元素(C、Si、Cl、N、S)都以游离态和化合态 两种形式存在。(　　) 3.Na、NaCl、SiO2、H2SO4都可以称为分子式 (　　) 请从不同的角度对物质进行分类，并展示分类结果。 分散质微粒直径1~100nm 分散质微粒直径<1nm 分散质微粒直径>100nm 混合物 物 质 分 类 纯净物 浊液 胶体 溶液 化合物 单质 电解质 非电解质 强电解质 弱电解质 无机化合物 有机化合物 金属单质 非金属单质 酸 碱 盐 氧化物 离子化合物 共价化合物 按能否电离分 按电离程度分 按化学键类型分 按元素种类分 按分散质 微粒大小分 按组成分 按是否含碳元素分 按元素性质分 按物质性质分 思考：以上属于什么分类方法？ 树状分类法 由同位素的不同原子构成的单质(或化合物)是纯净物,如H2和D2、H2O和D2O, 由12C和13C构成的石墨也是纯净物。 思考4：只含一种元素的物质一定是纯净物吗？ 由同位素的不同原子构成的单质(或化合物)是纯净物吗？ 只含一种元素的物质可能是纯净物，也可能是混合物 【典例分析】现有下列物质： ①冰水共存物　②爆鸣气　③铝热剂　④普通玻璃　⑤水玻璃　⑥聚乙烯　⑦漂白粉　⑧TNT　⑨H2SO4　⑩含氧元素40%的氧化镁　⑪花生油　⑫福尔马林　⑬密封保存的NO2气体　⑭CuSO4·5H2O　⑮液氯　⑯王水　⑰KAl(SO4)2·12H2O　⑱分子式为C5H10的烃　⑲分子式为C7H8的芳香烃 其中一定为纯净物的是__________________(填序号，下同)；一定为混合物的是______________________；可能是纯净物，也可能是混合物的是_____。 ①⑧⑨⑩⑭⑮⑰⑲ ⑱ ②③④⑤⑥⑦⑪⑫⑬⑯ 注意：①常见的混合物：溶液、合金、高分子化合物 ②CuSO4∙5H2O KAl(SO4)2∙12H2O Fe2O3∙xH2O（铁锈） ——纯净物 ——混合物 结晶水个数确定的为纯净物 ③H2、D2、T2、HD、HT、DT ——纯净物（单质） 水煤气 爆鸣气 裂解气 焦炉气 高炉煤气 液化石油气 主要成分 常见混合物的成分与俗名： 1.气体混合物 波尔多液 王水 硬水 水玻璃 福尔马林 汽油 主要成分 2.液体混合物 碱石灰 漂白粉 玻璃 水泥 铝热剂 主要成分 3.固体混合物 CO、H2 H2、O2 C2H4 H2、CH4等 CO、CO2、N2等 C3H8、C4H10等 CuSO4、Ca(OH)2 盐酸、 硝酸(3:1) 含Ca2＋、Mg2＋较多的水 Na2SiO3、 H2O 甲醛、H2O C5～C11 的烃　 CaO、 NaOH Ca(ClO)2、 CaCl2 　　 Na2O·CaO·6SiO2 3CaO·SiO2、 2CaO·SiO2、 3CaO·Al2O3 Al、金属氧化物　 拓展延伸 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)由同种元素组成的物质一定是纯净物 (　　) (2)冰水混合物、明矾[KAl(SO4)2·12H2O]、铝热剂、纤维素均为混合物 (3)应用先进的化学技术，选择适宜的条件，利用化学反应可以制造新的原子 (4)白磷和红磷互称为同分异构体 (　　) (5)纯净物一定有固定的熔、沸点，有固定熔、沸点的物质也一定是纯净物(　) × × × × × 【夯实基础】 具有固定的熔点和沸点的物质不一定是纯净物。一些物质在以一定比例混合时具有固定的熔/沸点，称为共熔物或共沸物。 纯净物也不一定具有固定的熔点和沸点。非晶体也是纯净物,但它没有固定的熔沸点。 思考5：什么是酸？如何判断酸为几元酸？ 电离时所生成的阳离子全部是H+的化合物。 次磷酸H3PO2:一元酸 亚磷酸H3PO3:二元酸 磷酸H3PO4:三元酸 无氧酸一般分子中有几个氢就是几元酸； 含氧酸一般分子中有几个羟基-OH就是几元酸。 请尝试分析H3PO4、H3PO3、H3PO2分别为几元酸？ 1.常见的强氧化性酸有哪些？ 2.常见的易挥发性酸有哪些？ 3.常见的强酸哪些？弱酸有哪些？ 温故知新 强酸：HCl、H2SO4、HNO3 HBr、HI、HClO4等 弱酸：CH3COOH、HF、H3PO4、HNO2、HClO等 挥发性酸：HNO3、HCl、CH3COOH等 难挥发性酸：H2SO4、H3PO4等 氧化性酸：HNO3(稀/浓)、H2SO4(浓)HClO等 1.常见的强氧化性酸有哪些？ 2.常见的易挥发性酸有哪些？ 3.常见的强酸哪些？弱酸有哪些？ 温故知新 【例】已知H3XO2 与足量的NaOH溶液反应只生成一种盐NaH2XO2，该盐属于 盐 已知NaH2PO2 是正盐，其水溶液呈碱性，则H3 PO2 属于 酸。 一元弱 正 思考6：盐有哪些分类？ 正盐: 酸式盐: 碱式盐: 只含一种金属阳离子(或NH4+)和一种酸根阴离子的盐 除金属阳离子、酸根阴离子外，还有H+的盐 除金属阳离子、酸根阴离子外，还有OH－的盐 复盐: 由两种金属阳离子(或NH4+)和一种酸根阴离子构成的盐 NaHSO4 NaHSO3、NaH2PO4、NaHC2O4 NaHCO3、NaHS 强酸酸式盐：(酸性) 弱酸酸式盐：(弱酸性) 弱酸酸式盐：(弱碱性) Cu2(OH)2CO3 Mg(OH)Cl KAl(SO4)2∙12H2O NH4Al(SO4)2 络盐: 含有络离子的盐 [Cu (NH3 )4 ] SO4 , K3 [Fe(CN)6 ] 根据盐类 的组成 思考7：酸性氧化物？碱性氧化物？两性氧化物？不成盐氧化物？ 酸性氧化物：与碱反应只生成一种盐和水，且元素价态不变的氧化物。 碱性氧化物：与酸反应只生成一种盐和水，且元素价态不变的氧化物。 1.Fe3O4属于碱性氧化物。 2.Na2O2属于碱性氧化物。 3.NO2属于酸性氧化物。 4.碳酸钠溶液呈碱性，碳酸钠属于碱。 判断 不成盐氧化物：不能与酸或碱反应生成相应价态的盐和水的氧化物 Na2O2 Al2O3 Mn2O7 过氧化物 两性氧化物 酸性氧化物 思考8：金属氧化物一定是碱性氧化物吗？ 非金属氧化物一定是酸性氧化物吗？ （2）溶于水生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物； 溶于水生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物。（ ） （1）酸性氧化物都是对应酸的酸酐，但酸酐不一定都是酸性氧化物。（ ） （3）酸性氧化物、碱性氧化物不一定能与水反应生成相应的酸或碱。（ ） 判断： 如：乙酸酐[(CH3CO)2O]，不是氧化物 如：NO2 如：Na2O2 （4）SiO2既能与酸反应，又能与碱反应，SiO2是两性氧化物。（ ） ✘ SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O SiF4不是盐 江西·模拟预测)下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是( ) 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 某杯酚可用于分离和 分子直径小于分子直径 B 镁粉加入小苏打溶液中快速产生气体 小苏打溶于水吸热 C 溶液显酸性 能与水分子形成氢键 D 能用NaOH溶液吸收 属于酸性氧化物 A 【夯实基础】  2ClO2 + 2NaOH = NaClO2 + NaClO3 +H2O 不是酸性氧化物 氢化物： “H + 另一种元素” 金 属 氢 化 物 非金属氢化物 :NaH、CaH2等 -1 +1 H2SO4不是氢化物。 元素与氢化合生成的化合物。 有且只有两种元素组成 :HCl、H2S、H2O、NH3等 ——共价化合物 ——离子化合物 NaH + H2O == NaOH + H2↑ +1 -1 0 (价态归中反应) 金属氢化物易与H2O反应生成H2和对应的碱 拓展延伸 $$