2025届高三化学一轮复习：第1讲物质的分类及转化(2)

[真题引入] 【高考组合题】判断正误 (1)[2023·辽宁卷] 利用CO2合成了脂肪酸:实现了无机小分子向有机高分子的转变 (　) (2)[2022·广东卷] 乙酸钠过饱和溶液析出晶体并放热的过程仅涉及化学变化 (　) (3)[2022·浙江卷] 通过石油的常压分馏可获得石蜡等馏分,常压分馏过程为物理变化(　) (4)“青蒿一握,以水二升渍,绞取汁”,青蒿素的提取属于化学变化 (　) × × × × 润滑油、石蜡油等相对分子质量较大的烷烃，通过石油的减压蒸馏得到 衡阳市八中高三化学备课组 2025届高三一轮复习-------- 第1讲 物质的分类及转化 第一单元　物质及其变化 第二课时 物质的性质与变化 请思考什么是物质的变化？物质的变化可以分为哪些类型？如何从宏观和微观的角度辨别变化的类型？ 从宏观上 有无新物质生成 从微观上 是否有旧化学键的断裂，同时有新化学键的形成。 4.同素异形体之间的相互转化是化学变化 5.浓硫酸使CuSO4·5H2O脱水是物理变化 6.煤的气化和液化是物理变化 7.电解质溶液导电发生的是化学变化，金属导电发生物理变化 8.核裂变反应如 、核聚变如 ，在上述的两个反应中，因生成了新的物质，所以属于化学变化。 判断： × √ × √ 1.有能量变化的过程一定是化学变化过程。 2.钝化就是不发生化学反应，是物理变化。 3.氯化钠溶解于水，金属融化，浓盐酸挥发出氯化氢是化学变化。 × × × 238 92 U + 1 0 n 56 Ba + 36 Kr + 4 2 He 2 1 H + 3 1 H 1 0 n × 电解质溶液导电实质是电解过程，离子在阴阳极上发生氧化还原反应， 金属导电是自由电子的定向移动属于物理变化 通过对比物理变化和化学变化的不同，回答下列问题： ①石油的分馏　②煤的干馏　③钠的焰色试验　④碘的升华　⑤氯化铵分解　⑥蛋白质的变性　⑦蛋白质的显色反应　⑧电解食盐水　⑨CaCl2的潮解　⑩冰的融化　⑪FeCl3的水解　⑫石油的裂化、裂解　⑬蛋白质的盐析　⑭食物的缓慢氧化　⑮同素异形体间的转化 其中属于物理变化的是________________(填序号，下同)；属于化学变化的是____________________。 ①③④⑨⑩⑬ ②⑤⑥⑦⑧⑪⑫⑭⑮ 【夯实基础】 ★常见的易混淆物质变化 ①化学变化：结晶水合物的脱水、同素异形体间的转化、蛋白质的变性、电解、水解、煤的干馏、气化和液化，石油的裂化与裂解等。 ②物理变化：焰色反应、活性炭的吸附、盐析、蒸馏、升华、潮解等。 请思考物质变化与物质性质有什么关系？ 物质具有某种性质，才会发生对应的变化； 物质发生了某种变化，说明了该物质具备某种性质。 1.下述性质属于物理性质的有________(填序号)。 ①氯化铜溶液的导电性　②金属性和非金属性　③石灰石可溶于稀盐酸　④浓硫酸不挥发　⑤用四氯化碳可擦去圆珠笔油　⑥蜂、蚁蜇咬处涂抹稀氨水可解痛　⑦医用酒精可用于皮肤消毒　⑧活性炭净水 2.次磷酸(H3PO2)与足量氢氧化钠反应的离子反应方程式：________________________________________________ 3.已知Be(OH)2与Al(OH)3都属于两性氢氧化物，写出Be(OH)2溶于NaOH溶液的离子反应方程式：_________________________________。 ④⑤⑧ 【夯实基础】 H3PO2＋OH-===H2PO2-＋H2O Be(OH)2＋2OH-===BeO22-＋2H2O 物质的转变过程，很多时候遵循着强制弱的变化规律，你能举出一些例子吗？ 强酸制弱酸； 强碱制弱碱； 强氧化性物质制弱氧化性物质； 还原性物质制弱还原性物质； “易溶制难溶”规律 “难挥发制易挥发”规律 H2SO4＋2NaCl Na2SO4＋2HCl↑， H3PO4＋NaBr NaH2PO4＋HBr↑ 思考1：金属单质及其化合物的转化通常有以下规律，是否所有的金属元素都符合该转化关系呢？ 思考2：非金属单质及其化合物的转化通常有以下规律，是否所有的非金属元素都符合该转化关系呢？ 符合上述转化关系的常见金属有Na、K、Ca、Ba等，但Mg、Fe、Al、Cu不符合上述转化。 符合上述转化关系的常见非金属有C、S、P等，但N、 Si、Cl等不符合上述转化。 思考3：下列物质转化是否能一步完成？ ①H2S（或S）转化为SO3. ②N2（或NH3）转化为NO2 ③Cu和S反应生成CuS ④Fe和Cl2反应生成FeCl2 ⑤Fe2O3转化为Fe(OH)3 ⑥SiO2生成H2SiO3 P4 T4.[2024·山东青岛调研] 几种常见物质的转化如图所示(反应条件略)。 下列推断一定错误的是 (　 ) A.若化合物2是淡黄色固体,化合物3为液态氧化物,则化合物4为碱 B.若单质1为黑色粉末,化合物2能使澄清石灰水变浑浊,则化合物1易溶于水 C.反应(1)和(2)是氧化还原反应,反应(3)可能是非氧化还原反应 D.若化合物1、2、3、4与单质2都含有某种元素,则该元素可能是铁 B 【能力提升】 下列类比正确的打“√”，错误的打“×”，并指明错误的原因。 (1)O2与Cu加热反应生成CuO，则S与Cu加热反应生成CuS(　　) 原因：_________________________。 (2)CO2与Na2O2反应生成Na2CO3和O2，则SO2与Na2O2反应生成Na2SO3和O2(　　) 原因：________________________________________。 (3)CO2通入BaCl2溶液中不产生沉淀，则SO2通入BaCl2溶液中也不产生沉淀(　　) 原因：_____________________________________。 【夯实基础】 √ × 硫的氧化性弱，与变价金属Cu反应只能生成Cu2S 过氧化钠具有强氧化性，能够氧化二氧化硫，则SO2与Na2O2反应生成Na2SO4 × (4)向碳酸钠中加入少量水后，碳酸钠结块变成晶体，并伴有放热现象，向碳酸氢钠中加入少量水后，碳酸氢钠能溶解，也伴随着放热现象(　　) 原因：___________________________________。 (5)酸性：HClO4>HIO4，类比酸性：HCl>HI(　　) 原因：_________________________。 (6)沸点：Cl2<Br2<I2，类比沸点：H2<N2<O2(　　) 原因：__________________________________________________。 × √ × 向NaHCO3中加入少量水伴随吸热现象 H—I比H—Cl更弱，在水溶液中更容易电离，所以酸性：HCl<HI 【2024安徽卷】仅用下表提供的试剂和用品，不能实现相应实验目的的是 【真题导入】 A 思考：一种(或多种)物质分散到另一种(或多种)物质中所得到的体系为分散系。分散系由什么组成？分类标准？常见的分散系有哪几类？ (1)分散系=分散质+分散剂 (2)分类标准：分散质粒子直径大小 本质区别 (3)分离与区分 分离 区分 半透膜 滤纸 丁达尔效应 直接观察 思考：一种(或多种)物质分散到另一种(或多种)物质中所得到的体系为分散系。分散系由什么组成？分类标准？常见的分散系有哪几类？ 按分散质 按分散剂状态 分散质粒子是高分子化合物，如淀粉溶液、蛋白质溶液 分子胶体 分散质粒子是很多小分子或离子的集合体，如Fe(OH)3胶体 粒子胶体 烟水晶、有色玻璃 固溶胶 Fe(OH)3胶体、蛋白质溶液 液溶胶 雾、云、烟 气溶胶 血液、豆浆、墨水、 肥皂水 硅酸胶体 思考：胶体有哪些性质特点？这些性质特点可以如何应用在生活中？ 丁达尔效应 可见光束通过胶体时，会出现___________________ 的现象 电泳 在电场作用下，胶体粒子在分散剂中向电极 (阴极或阳极) 作定向移动的现象。如带正电荷的Fe(OH)3胶体粒子向阴极移动 聚沉 胶体粒子聚集成较大颗粒，形成沉淀从分散剂里析出的过程。使胶体聚沉的方法：①加入 ；②加入与胶粒 的胶体；③加热 渗析 胶体粒子不能透过半透膜，而溶液中的溶质分子或离子可以透过半透膜的现象 (应用：鉴别溶液和胶体/物理现象) (应用：工厂静电除尘) (应用：三角洲的形成；明矾、铁盐溶液净水；盐卤制豆腐) (应用：除去胶体中的电解质) 思考：如何分离淀粉溶液中的NaCl?这种分离方法的名称？如何判断是否分离干净？ 将装有混合液体的半透膜浸在蒸馏水中 渗析 思考：如何制备Fe(OH)3胶体？ 向沸水中逐滴加入 ，继续煮沸至液体呈 ，停止加热，即制得Fe(OH)3胶体，化学方程式为 。 FeCl3＋3H2O Fe(OH)3(胶体)＋3HCl。 FeCl3饱和溶液 红褐色 判断：将1 mL 1 mol·L－1的FeCl3溶液滴入沸水中制备Fe(OH)3胶体，若FeCl3完全水解，则可制得Fe(OH)3胶体粒子等于0.001NA个(　　) 注意事项：（1）蒸馏水√，自来水×，NaOH溶液×(高频易错)； （2）FeCl3溶液是饱和溶液，加入量不宜过多，否则发生聚沉； （3）煮沸至呈红褐色，加热时间不宜过长且不得搅拌，否则发生聚沉。 × 《作业手册》P380T11. [2023·山东聊城开学考] 500 mL 2 mol·L-1 FeCl3溶液和500 mL 2 mol·L-1明矾溶液分别滴入沸水中,加热制成甲、乙两种分散系,经测定,甲分散系中分散质的粒子直径大小为1~100 nm,乙分散系中分散质的粒子直径大小为10-9~10-7 m。下列关于甲、乙分散系的判断合理的是　　 (　 ) A.在暗室里用一束明亮的强光照射甲、乙,发现甲有丁达尔效应,乙没有丁达尔效应 B.向甲、乙中分别滴加过量的氢氧化钠溶液,现象都是先生成沉淀,后沉淀溶解 C.向甲、乙中分别滴加过量的氢碘酸,最终现象分别是得到深褐色溶液、无色溶液 D.蒸干、灼烧FeCl3溶液和明矾溶液会得到对应的固体盐 C 1m(米)= 103mm(毫米)= 106μm(微米)= 109nm(纳米)= 1012pm(皮米) 20 易错辨析 (1)胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔效应。(　　) (2)胶体不带电荷,胶体粒子往往因吸附离子而带电荷,这是胶体稳定存在的主要原因。(　　) (3)0.5 mol FeCl3完全水解得到的Fe(OH)3胶体粒子数目为0.5NA。(　　) (4)纳米材料颗粒直径介于1~100 nm之间,故属于胶体。(　　) (5)向Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸,先产生红褐色沉淀,后沉淀溶解(　　) × √ × × √ P5T2.某同学在实验室进行了如图所示的实验,下列说法中错误的是 (　 ) A.利用过滤的方法,可将Z中固体与液体分离 B.X、Z烧杯中分散质相同 C.Y中发生反应的离子方程式为3CaCO3+2Fe3++3H2O = 2Fe(OH)3(胶体)+3CO2↑+3Ca2+ D.Z中分散系能产生丁达尔效应 夯实必备知识 B P6T4. [2023·全国甲卷] 化学与生活密切相关,下列说法正确的是 (　 ) A.苯甲酸钠可作为食品防腐剂是由于其具有酸性 B.豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射 C.SO2可用于丝织品漂白是由于其能氧化丝织品中有色成分 D.维生素C可用作水果罐头的抗氧化剂是由于其难以被氧化 B 1. [2023·浙江卷] 探究铁及其化合物的性质,下列方案设计、现象和结论都正确的是 (　) D   实验方案 现象 结论 A 　往FeCl2溶液中加入Zn片 　短时间内无明显现象 　Fe2+的氧化能力比Zn2+弱 B 　往Fe2(SO4)3溶液中滴加KSCN溶液,再加入少量K2SO4固体 　溶液先变成红色后无明显变化 　Fe3+与SCN-的反应不可逆 C 　将食品脱氧剂样品中的还原铁粉溶于盐酸,滴加KSCN溶液 　溶液呈浅绿色 　食品脱氧剂样品中没有+3价铁 D 　向沸水中逐滴加5~6滴饱和FeCl3溶液,持续煮沸 　溶液先变成红褐色再析出沉淀 　Fe3+先水解得Fe(OH)3再聚集成Fe(OH)3沉淀 3. [2023·河北沧州二模] 实验小组探究Cl-对Fe3++3SCN- ⇌Fe(SCN)3的影响。已知Fe3++4Cl- ⇌FeC(黄色)。将1 mL 0.01 mol·L-1 FeCl3溶液与3 mL 0.01 mol·L-1 KSCN溶液混合,得到红色溶液,将该红色溶液分成三等份,进行如下实验1、2、3,下列说法正确的是 (　) A.实验1加入水的目的是验证浓度改变对 平衡的影响 B.实验2和实验3的现象相同,变色原理也相同 C.本实验可证明Fe3+与Cl-的配位能力比与SCN-配位能力更强 D.实验2中盐酸的浓度大于3 mol·L-1 B 提升关键能力 题组二　原理或性质探究类实验方案的设计与评价 9.根据实验目的,下列实验方法或操作正确的是(　) A 作 业 手 册 选项 实验目的 实验方法或操作 A 　比较Fe(OH)3和Mg(OH)2的Ksp相对大小 　向装有1 mL 0.1 mol·L-1 MgCl2溶液的试管中,先滴加1~2滴2 mol·L-1 NaOH溶液,再滴加2滴0.1 mol·L-1 FeCl3溶液 B 　探究淀粉的水解程度 　将淀粉溶液在酸性条件下加热一段时间后,向水解液中滴加银氨溶液,加热 C 　判断久置的亚硫酸钠是否变质 　取一定质量的亚硫酸钠固体于试管中,加蒸馏水完全溶解后,滴加BaCl2溶液 D 　探究浓度对化学反应速率的影响 　取5 mL 0.01 mol·L-1和5 mL 0.02 mol·L-1的酸性高锰酸钾溶液于两支试管中,分别加入2 mL 0.01 mol· L-1的草酸溶液 27 11.[2023·湖南部分学校联考] 碳酸亚铁(FeCO3)为白色不溶于水的固体,与砂糖混用可作为补血剂。取少许FeCO3固体进行如下实验: 下列说法错误的是 (　) 实验ⅰ A.红褐色沉淀为Fe(OH)3 B.Fe2+不能与SCN-形成配合物 C.Fe(SCN)3中Fe3+提供空轨道形成配位键 实验ⅱ D.KSCN溶液能使FeCO3(s) ⇌Fe2+(aq)+ C(aq)溶解平衡向溶解方向移动 B 作 业 手 册 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 28 带相反电荷 一条光亮的“通路” 电解质 $$