精品解析：2025年安徽省安庆市潜山市潜山北部片区学校联考二模化学试题

2025年安徽省安庆市潜山北部片区学校化学模拟试题 注意事项： 1.化学试卷共两大题 17 小题，满分40分，考试时间 50 分钟。 2.试卷包括“试题卷”和“答题卷”两部分，“试题卷”共4页，“答题卷”共2页。 3.请务必在“答题卷”上答题，在“试题卷”上答题无效的。 4.考试结束后，请将“试题卷”和“答题卷”一并交回。 5.可能要用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Al-27 Ca-40 一、单选题：本大题共12小题，共24分。 1. 吃青团是清明节习俗之一。下列制做青团的过程中，主要涉及化学变化的是 A. 粉碎鲜艾叶 B. 青汁米粉混合 C. 揉制糯米团 D. 上笼屉蒸熟 2. 化学在合理利用资源和保护环境方面起着重要作用。下列说法错误的是 A. 回收利用废旧金属既节约金属资源又降低生产成本 B. 采用新技术、新工艺减少污染物是防止水污染的方法之一 C. 利用作为化工原料可有效缓解温室效应 D. 种植蔬菜时，为提高产量，可过量施用农药化肥 3. 正确的实验操作是实验成功的重要保证。下列图示的实验操作不正确的是 A. 液体的倾倒 B. 称量氢氧化钠 C. 检验氧气 D. 浓硫酸稀释 4. 金的单质通称黄金，是一种贵金属，下图是金元素在元素周期表中的部分信息。下列说法正确的是 A. 金原子的质子数为79 B. 金原子的核外电子数是118 C. 金的相对原子质量是197.0g D. 在自然界中，金通常以化合物的形式出现于各岩石中 5. 分析与推理是化学中常用的思维方法。下列推理正确的是 A. 化合物是由不同种元素组成的，则由不同种元素组成的物质一定是化合物 B. 不纯的可燃性气体燃烧可能会发生爆炸，所以在点燃可燃性气体之前要验纯 C. 溶液是具有均一性、稳定性的物质，凡是具有均一性、稳定性的物质一定是溶液 D. 金属具有良好导电性、导热性，则具有良好导电性、导热性的物质一定是金属 6. 葡萄糖能为人体提供能量，是人体的主要供能物质。下列关于葡萄糖()的说法中，错误的是 A. 葡萄糖属于有机化合物 B. 葡萄糖中氢、氧元素的质量比为 C. 葡萄糖由碳、氢、氧三种元素组成 D. 葡萄糖分子由6个碳原子和6个水分子构成 7. 下列对一些事实的解释中，不合理是 选项 事实 解释 A 盛夏，云龙湖畔，荷香四溢 分子在不停地运动 B 用扇子扇煤炉火，越扇越旺 降低了煤的着火点 C 水在通电条件下，可分解为氧气和氢气 化学反应中分子是可分的 D 用稀盐酸或醋酸“酸洗”除去热水瓶中的水垢 稀盐酸和醋酸都能与水垢发生反应 A A B. B C. C D. D 阅读下列材料，回答下列小题。 紫苜蓿是一种可食用草本植物，其粗蛋白含量高，氨基酸含量丰富，而甘氨酸(C2H5NO2)则是其中的一种。紫苜蓿喜温暖半干旱气候，耐寒抗旱能力强，宜生长在pH值为6～8的土壤中。研究表明，紫苜蓿中的皂苷、植物甾醇等成分可以降低血液中的胆固醇和甘油三酯水平。它们通过抑制肠道对胆固醇的吸收，促进胆固醇的代谢和排泄，从而起到调节血脂的作用，对预防和改善高血脂症具有一定意义。 8. 下列关于紫苜蓿的说法错误的是 A. 紫苜蓿具有药用价值 B. 若紫苜蓿枝叶枯黄，应施用磷肥 C. 某地土壤pH值为4～5，若想种植紫苜蓿应用熟石灰进行改良 D. 紫苜蓿中所含粗蛋白属于有机高分子 9. 甘氨酸在人体中的氧化过程如下图，下列说法正确的是 A. 丁的化学式为NH3 B. 已知丙的化学式为C2H2O3，则参加反应的甲、乙分子个数比为1：1 C. 甘氨酸氧化酶在反应前后化学性质改变 D. 反应中无单质 10. 根据实验操作和现象，下列结论中错误的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 从织物上取一截线头并点燃 燃烧时有烧毛发的焦糊味 该织物可能含羊毛等动物纤维 B 向盛有呼出气体的集气瓶中伸入燃着的小木条 木条很快熄灭 呼出气体中不含氧气 C 测量加入硝酸铵前水的温度和加入硝酸铵溶解后溶液的温度 溶液温度低于水的温度 硝酸铵溶解时吸热 D 将铝合金在纯铝上刻画 纯铝上有划痕 纯铝硬度比铝合金小 A. A B. B C. C D. D 11. 甲、乙、丙三种固体物质(均不含结晶水且不与水反应)的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是 A. 50℃时，甲、乙形成的溶液溶质质量分数一定相等 B. 乙溶液由点N→M的过程中溶液的溶质质量分数不变 C. 30℃时，将10 g丙加入50 g水中充分搅拌，所得溶液是饱和溶液 D. 30℃时，将甲、乙、丙的饱和溶液分别升温至50℃，所得溶液的溶质质量分数大小关系是甲=乙>丙 12. 某兴趣小组在实验室制取H₂的发生装置中连接压强传感器，测得的压强变化曲线如图所示，下列说法不正确的是 A. 制取氢气用锌和稀硫酸，选择锌是因为反应速率适中 B. ab段压强上升的原因是生成气体，且弹簧夹关闭 C. c点操作是打开弹簧夹 D. cd段试管内液面下降 二、非选择题（本题包括5小题，化学方程式2分，其余每空1分，共28分） 13. 阅读下面科普短文，回答问题。 石墨烯、石墨炔、石墨、金刚石和C60等都是碳的单质。石墨烯既能导电又高度透明，可用于触摸显示屏太阳能电池板的生产，还可用做新能源电池电极材料，解决新能源汽车电池的容量不足以及充电时间长的问题；石墨烯吸附材料在废水处理中表现出色，能够高效吸附水中的污染物。石墨炔具有优良的化学稳定性，由于其特殊的电子结构及类似硅优异的半导体性能，石墨炔有望可以广泛应用于电子、半导体以及新能源领域，从实践证明石墨炔是一种非常有前景的储锂能源材料，科学家也预测它在新能源领域将产生非比寻常的影响。 （1）石墨烯可以高效吸附水中的污染物，利用了它的______（填“物理”或“化学”）性质。 （2）石墨炔和石墨具有相似的化学性质，常温下化学性质稳定，从微观的角度分析原因是______，写出石墨充分燃烧的化学方程式：______。 14. 下图是实验室用于制取气体的部分装置，回答下列问题： （1）仪器①名称是___________。 （2）选用装置B制取氧气，则装置B中分液漏斗内的试剂为___________(填名称)。 （3）实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应的化学方程式为___________，若要控制反应的发生与停止，应选择的发生装置是___________(填字母)。 （4）若用装置D收集二氧化碳，检验收集满二氧化碳的方法是___________。 15. 如图是实验室制取气体的有关装置图，据图回答下列问题。 （1）写出图1中仪器①的名称：______。 （2）实验室用过氧化氢溶液制取氧气的装置是______（填字母），反应的化学方程式为______。 （3）硫化氢是一种无色、有刺激性气味的气体；能与溶液、溶液等物质反应。某些大理石含少量硫化物，使制得的中混有等气体。欲获取纯净、干燥的，设计如图2所示实验。装置甲中所盛试剂是 ______，装置乙的作用是 ______。 （4）若使图3丁中的两个气球悬浮在空气中，则甲可能是______（填字母序号）。 a.氢气 b.氧气 c.氮气 d.氦气 16. 某校化学兴趣小组在学习完金属相关知识后，对金属铝展开了项目式探究学习。 项目一：金属铝与酸反应 分别将充分打磨后的铝片与未打磨的铝片，放入等体积等浓度的稀盐酸中，发现打磨后的铝与酸迅速反应产生气泡，未打磨的铝刚开始无明显现象，后逐渐产生气泡。 （1）结合所学知识，请解释未打磨的铝表面刚开始不产生气泡的原因是___________。 项目二：加热金属铝 将未打磨的铝片用坩埚钳夹起，置于酒精灯外焰处加热，观察到铝熔化成铝水，但并未滴落，似有一层膜将其兜住(查阅资料得知：铝的熔点为660℃，氧化铝的熔点>2000℃，酒精灯外焰温度最高可达800℃)。 （2）请解释铝熔化成铝水而未滴落的原因___________。 项目三：图像表征 在项目二验证后，该小组同学在下图1所示密闭装置中进行未打磨铝与稀盐酸反应，测得压强随时间变化的曲线结果如图2所示，请回答下列问题： （3）OA发生化学反应方程式为___________。 （4）AB段压强迅速上升的原因是___________。 （5）BC段压强略有下降的原因是___________。 项目四：无明显现象反应的验证 通过上述探究，小组同学认为，加入铝片可以检验酸碱中和反应后酸是否过量。 操作Ⅰ：向一定量氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸一段时间后，取部分反应后溶液加入打磨过的铝片，观察到有气泡产生，同学们认为酸过量。 操作Ⅱ：小文同学通过课外资料学习，认为该结论不严谨。 （6）于是另取部分反应后溶液滴入___________，观察到___________，证明碱有剩余，得出不能用铝检验酸碱中和反应进行程度。 （7）提出猜想，操作Ⅰ中与铝反应产生气体的物质可能是溶液中的___________(填溶质化学式)。 17. 同学们在开展“钙片中碳酸钙质量分数”的实践活动中，称取1g钙片和100g稀盐酸恰好反应，待不再有气泡产生为止，装置中余下固体和液体的总质量为100.67g。（钙片中杂质不与稀盐酸反应） （1）计算钙片中碳酸钙的质量分数。（请写出计算过程）。 （2）若考虑盐酸的挥发性，则计算出钙片中碳酸钙的质量分数______（“偏大”、“偏小”或“不变”）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025年安徽省安庆市潜山北部片区学校化学模拟试题 注意事项： 1.化学试卷共两大题 17 小题，满分40分，考试时间 50 分钟。 2.试卷包括“试题卷”和“答题卷”两部分，“试题卷”共4页，“答题卷”共2页。 3.请务必在“答题卷”上答题，在“试题卷”上答题无效的。 4.考试结束后，请将“试题卷”和“答题卷”一并交回。 5.可能要用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Al-27 Ca-40 一、单选题：本大题共12小题，共24分。 1. 吃青团是清明节习俗之一。下列制做青团的过程中，主要涉及化学变化的是 A. 粉碎鲜艾叶 B. 青汁米粉混合 C. 揉制糯米团 D. 上笼屉蒸熟 【答案】D 【解析】 【详解】A、粉碎鲜艾叶无新物质生成，属于物理变化，此选项不符合题意； B、青汁米粉混合无新物质生成，属于物理变化，此选项不符合题意； C、揉制糯米团无新物质生成，属于物理变化，此选项不符合题意； D、上笼屉蒸熟有新物质生成，属于化学变化，此选项符合题意。 故选D 2. 化学在合理利用资源和保护环境方面起着重要作用。下列说法错误的是 A. 回收利用废旧金属既节约金属资源又降低生产成本 B. 采用新技术、新工艺减少污染物是防止水污染的方法之一 C. 利用作为化工原料可有效缓解温室效应 D. 种植蔬菜时，为提高产量，可过量施用农药化肥 【答案】D 【解析】 【详解】A、回收利用废旧金属可以减少对原生矿石的开采，节约金属资源，同时降低生产成本（回收金属的能耗通常低于冶炼新金属）。 选项正确； B、采用新技术、新工艺（如清洁生产、废水处理技术）可以从源头减少污染物排放，是防止水污染的有效方法之一。 选项正确； C、将CO2作为化工原料（如合成尿素、甲醇或聚合物）可减少大气中CO2的浓度，从而缓解温室效应。 选项正确； D、过量施用农药化肥会导致土壤污染、水体富营养化，破坏生态环境，且可能造成农产品残留超标，危害人体健康。选项错误； 故选D。 3. 正确的实验操作是实验成功的重要保证。下列图示的实验操作不正确的是 A. 液体的倾倒 B. 称量氢氧化钠 C. 检验氧气 D. 浓硫酸稀释 【答案】B 【解析】 【详解】A、倾倒液体时，瓶塞应倒放，瓶口应紧挨试管口，标签应朝向手心处，图中操作正确，不符合题意； B、用托盘天平称量物品时，应遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中进行称量，图中操作错误，符合题意； C、氧气具有助燃性，检验氧气：将带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃，说明是氧气，不符合题意； D、稀释浓硫酸：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量尽快散发出去，不能将水注入浓硫酸中，图中操作正确，不符合题意。 故选B。 4. 金的单质通称黄金，是一种贵金属，下图是金元素在元素周期表中的部分信息。下列说法正确的是 A. 金原子的质子数为79 B. 金原子的核外电子数是118 C. 金的相对原子质量是197.0g D. 在自然界中，金通常以化合物的形式出现于各岩石中 【答案】A 【解析】 【详解】A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，则金原子序数为19，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，则金原子的质子数为79，故选项说法正确； B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，则金原子序数为19，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，则金原子的核外电子数为79，故选项说法错误； C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，通常省略不写，则金的相对原子质量为197.0，故选项说法错误； D、金的化学性质稳定，金在自然界中通常以单质形式存在，故选项说法错误； 故选A。 5. 分析与推理是化学中常用的思维方法。下列推理正确的是 A. 化合物是由不同种元素组成的，则由不同种元素组成的物质一定是化合物 B. 不纯的可燃性气体燃烧可能会发生爆炸，所以在点燃可燃性气体之前要验纯 C. 溶液是具有均一性、稳定性的物质，凡是具有均一性、稳定性的物质一定是溶液 D. 金属具有良好导电性、导热性，则具有良好导电性、导热性的物质一定是金属 【答案】B 【解析】 【详解】A、化合物是指含有多种元素的纯净物，物质包括纯净物和混合物，则由不同种元素组成的物质不一定为化合物，也可能为混合物，该选项推理不正确； B、可燃性气体不纯时点燃会发生爆炸，则点燃前要验纯，该选项推理正确； C、溶液为均一、稳定的混合物，但物质不一定为混合物，则具有均一、稳定的物质不一定为溶液，如蒸馏水具有均一性和稳定性，该选项推理不正确； D、金属具有良好的导电性和导热性，但具有导电性和导热性的不一定为金属，也可能为石墨，该选项推理不正确。 故选B。 6. 葡萄糖能为人体提供能量，是人体的主要供能物质。下列关于葡萄糖()的说法中，错误的是 A. 葡萄糖属于有机化合物 B. 葡萄糖中氢、氧元素的质量比为 C. 葡萄糖由碳、氢、氧三种元素组成 D. 葡萄糖分子由6个碳原子和6个水分子构成 【答案】D 【解析】 【详解】A、葡萄糖是含碳元素的化合物，属于有机化合物，说法正确，不符合题意； B、葡萄糖中氢、氧元素的质量比为，说法正确，不符合题意； C、葡萄糖由碳、氢、氧三种元素组成，说法正确，不符合题意； D、葡萄糖由葡萄糖分子构成，一个葡萄糖分子由6个碳原子、12个氢原子和6个氧原子构成，说法错误，符合题意。 故选：D。 7. 下列对一些事实的解释中，不合理是 选项 事实 解释 A 盛夏，云龙湖畔，荷香四溢 分子在不停地运动 B 用扇子扇煤炉火，越扇越旺 降低了煤的着火点 C 水在通电条件下，可分解为氧气和氢气 化学反应中分子是可分的 D 用稀盐酸或醋酸“酸洗”除去热水瓶中的水垢 稀盐酸和醋酸都能与水垢发生反应 A A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A.荷花的香味是通过花香中的分子不断运动扩散到空气中，所以我们能闻到，这属于分子的扩散现象，故选项解释合理，不符合题意； B.用扇子扇煤炉火时，扇动增加了氧气供应，使燃烧更旺，而着火点是物质的固有属性，不会降低，故选项解释不合理，符合题意； C.水分解时，水分子分解成氧原子和氢原子，然后重新组合成氧气和氢气的分子，这说明分子在化学反应中可以再分，，故选项解释合理，不符合题意； D.水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁等，它们会和酸发生反应生成可溶物质，所以稀盐酸和醋酸都可以反应，故选项解释合理，不符合题意，故选B。 阅读下列材料，回答下列小题。 紫苜蓿是一种可食用草本植物，其粗蛋白含量高，氨基酸含量丰富，而甘氨酸(C2H5NO2)则是其中的一种。紫苜蓿喜温暖半干旱气候，耐寒抗旱能力强，宜生长在pH值为6～8的土壤中。研究表明，紫苜蓿中的皂苷、植物甾醇等成分可以降低血液中的胆固醇和甘油三酯水平。它们通过抑制肠道对胆固醇的吸收，促进胆固醇的代谢和排泄，从而起到调节血脂的作用，对预防和改善高血脂症具有一定意义。 8. 下列关于紫苜蓿的说法错误的是 A. 紫苜蓿具有药用价值 B. 若紫苜蓿枝叶枯黄，应施用磷肥 C. 某地土壤pH值为4～5，若想种植紫苜蓿应用熟石灰进行改良 D. 紫苜蓿中所含粗蛋白属于有机高分子 9. 甘氨酸在人体中的氧化过程如下图，下列说法正确的是 A. 丁的化学式为NH3 B. 已知丙的化学式为C2H2O3，则参加反应的甲、乙分子个数比为1：1 C. 甘氨酸氧化酶在反应前后化学性质改变 D. 反应中无单质 【答案】8. B 9. A 【解析】 【8题详解】 A、根据材料可知，紫苜蓿中的皂苷、植物甾醇等成分可以降低血液中的胆固醇和甘油三酯水平，则具有药用价值，该选项说法正确； B、若紫苜蓿枝叶枯黄，说明缺氮，应补充氮肥，该选项说法错误； C、某地土壤pH值为4～5，显酸性，熟石灰为氢氧化钙的俗称，能和酸反应，可用熟石灰改良酸性土壤，该选项说法正确； D、粗蛋白属于有机高分子，该选项说法正确。 故选B。 【9题详解】 A、由图可知，一个丁分子中含有1个氮原子和3个氢原子，化学式为NH3，该选项说法正确； B、若丙的化学式为C2H2O3，则该反应的化学方程式为：，则参加反应的甲、乙分子个数比为2：1，该选项说法不正确； C、甘氨酸氧化酶为催化剂，在反应前后质量和化学性质不变，该选项说法不正确； D、该反应中，氧气属于单质，该选项说法不正确。 故选A。 10. 根据实验操作和现象，下列结论中错误的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 从织物上取一截线头并点燃 燃烧时有烧毛发的焦糊味 该织物可能含羊毛等动物纤维 B 向盛有呼出气体的集气瓶中伸入燃着的小木条 木条很快熄灭 呼出气体中不含氧气 C 测量加入硝酸铵前水的温度和加入硝酸铵溶解后溶液的温度 溶液温度低于水的温度 硝酸铵溶解时吸热 D 将铝合金在纯铝上刻画 纯铝上有划痕 纯铝硬度比铝合金小 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、羊毛等动物纤维燃烧时有烧毛发的焦糊味，所以从织物上取一截线头并点燃，燃烧时有烧毛发的焦糊味，说明该织物可能含羊毛等动物纤维，故说法正确； B、向盛有呼出气体的集气瓶中伸入燃着的小木条，木条很快熄灭，说明呼出气体中氧气含量低，并不能说明不含氧气，故说法错误； C、测量加入硝酸铵前水的温度和加入硝酸铵溶解后溶液的温度，溶液温度低于水的温度，说明硝酸铵溶解时吸热，故说法正确； D、将铝合金在纯铝上刻画，纯铝上有划痕，说明纯铝硬度比铝合金小，故说法正确。 故选B。 11. 甲、乙、丙三种固体物质(均不含结晶水且不与水反应)的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是 A. 50℃时，甲、乙形成的溶液溶质质量分数一定相等 B. 乙溶液由点N→M的过程中溶液的溶质质量分数不变 C. 30℃时，将10 g丙加入50 g水中充分搅拌，所得溶液是饱和溶液 D. 30℃时，将甲、乙、丙的饱和溶液分别升温至50℃，所得溶液的溶质质量分数大小关系是甲=乙>丙 【答案】B 【解析】 【详解】A、50℃时，甲、乙溶解度相同，则甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相同，但不确定溶液是否饱和，则溶质质量分数不变，该选项叙述不正确； B、M、N均表示乙的不饱和溶液，乙溶液由点N→M的过程中，温度改变，溶质、溶剂、溶液质量不变，所以溶液的溶质质量分数不变，该选项叙述正确； C、30℃时，丙物质的溶解度是25g，50g水中最多可溶解丙的质量为，所以将10g丙加入50g水中充分搅拌，形成的为不饱和溶液，该选项叙述不正确； D、30℃时，将甲、乙、丙的饱和溶液分别升温至50℃，甲、乙溶解度增大，溶质质量分数不变，丙溶解度减小，溶液中有晶体析出，溶液仍饱和，而30℃乙的溶解度>30℃甲的溶解度>50℃丙的溶解度，则溶质质量分数关系：乙>甲>丙，该选项叙述不正确。 故选B。 12. 某兴趣小组在实验室制取H₂的发生装置中连接压强传感器，测得的压强变化曲线如图所示，下列说法不正确的是 A. 制取氢气用锌和稀硫酸，选择锌是因为反应速率适中 B. ab段压强上升的原因是生成气体，且弹簧夹关闭 C. c点操作是打开弹簧夹 D. cd段试管内液面下降 【答案】D 【解析】 【详解】A、制取氢气用锌和稀硫酸，锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，选择锌是因为反应速率适中，故A说法正确； B、ab段压强上升，说明反应进行，生成的气体增多，此时弹簧夹关闭，产生的气体无法排出，压强增大，将液体压入长颈漏斗，b点后，压强不变，试管中液面低于多孔隔板，固液分离，反应停止，故B说法正确； C、c点之后压强减小，气体输出，所以此时是打开了弹簧夹，故C说法正确； D、cd段压强逐渐减小，则说明试管中气体被排出，长颈漏斗中液体药品又流入试管中，则会观察到试管中的液面逐渐上升，高于多孔隔板，固液接触，反应发生，故选项说法错误； 故选：D。 二、非选择题（本题包括5小题，化学方程式2分，其余每空1分，共28分） 13. 阅读下面科普短文，回答问题。 石墨烯、石墨炔、石墨、金刚石和C60等都是碳的单质。石墨烯既能导电又高度透明，可用于触摸显示屏太阳能电池板的生产，还可用做新能源电池电极材料，解决新能源汽车电池的容量不足以及充电时间长的问题；石墨烯吸附材料在废水处理中表现出色，能够高效吸附水中的污染物。石墨炔具有优良的化学稳定性，由于其特殊的电子结构及类似硅优异的半导体性能，石墨炔有望可以广泛应用于电子、半导体以及新能源领域，从实践证明石墨炔是一种非常有前景的储锂能源材料，科学家也预测它在新能源领域将产生非比寻常的影响。 （1）石墨烯可以高效吸附水中的污染物，利用了它的______（填“物理”或“化学”）性质。 （2）石墨炔和石墨具有相似的化学性质，常温下化学性质稳定，从微观的角度分析原因是______，写出石墨充分燃烧的化学方程式：______。 【答案】（1）物理 （2） ①. 碳原子最外层电子数为4，常温下不易得失电子 ②. 【解析】 【小问1详解】 石墨烯吸附污染物时，仅通过其多孔结构吸附物质，未生成新物质，属于物理性质。物理性质是物质不需化学变化即可表现的性质，如吸附性、颜色等； 【小问2详解】 ①石墨炔和石墨均由碳原子构成。碳原子最外层有4个电子，碳原子最外层电子数为4，常温下不易得失电子，因此常温下化学性质稳定； ②石墨（碳单质）充分燃烧生成二氧化碳，反应条件为点燃，方程式为。 14. 下图是实验室用于制取气体的部分装置，回答下列问题： （1）仪器①的名称是___________。 （2）选用装置B制取氧气，则装置B中分液漏斗内的试剂为___________(填名称)。 （3）实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应的化学方程式为___________，若要控制反应的发生与停止，应选择的发生装置是___________(填字母)。 （4）若用装置D收集二氧化碳，检验收集满二氧化碳的方法是___________。 【答案】（1）酒精灯 （2）过氧化氢溶液 （3） ①. ②. C （4）将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，说明已经集满二氧化碳气体 【解析】 【小问1详解】 仪器①的名称是酒精灯； 【小问2详解】 装置B为固液常温型发生装置，选用装置B制取氧气，是利用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，则装置B中分液漏斗内的试剂为过氧化氢溶液； 【小问3详解】 实验室通常用大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳，大理石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为； 该反应为固液常温型，若要控制反应的发生和停止，发生装置可选C，C装置可将固体置于带孔塑料板上，当打开弹簧夹时，长颈漏斗内的液体进入试管，使试管内液面上升到多孔隔板以上，与固体试剂接触，开始反应；当关闭弹簧夹时，产生的气体无法排出，在试管上半部分聚积，使试管内部气压增大，将液体压回到长颈漏斗，使液面降到多孔隔板以下，使反应物相互分离，反应停止，C装置可控制反应的发生与停止； 【小问4详解】 若用装置D收集二氧化碳，二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，验满的方法是：将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，说明已经集满二氧化碳气体。 15. 如图是实验室制取气体的有关装置图，据图回答下列问题。 （1）写出图1中仪器①的名称：______。 （2）实验室用过氧化氢溶液制取氧气的装置是______（填字母），反应的化学方程式为______。 （3）硫化氢是一种无色、有刺激性气味的气体；能与溶液、溶液等物质反应。某些大理石含少量硫化物，使制得的中混有等气体。欲获取纯净、干燥的，设计如图2所示实验。装置甲中所盛试剂是 ______，装置乙的作用是 ______。 （4）若使图3丁中的两个气球悬浮在空气中，则甲可能是______（填字母序号）。 a.氢气 b.氧气 c.氮气 d.氦气 【答案】（1）铁架台 （2） ①. 或 ②. （3） ①. 硫酸铜溶液 ②. 除去二氧化碳中的氯化氢气体 （4）ad 【解析】 【小问1详解】 根据仪器特征，图1中仪器①的名称为。故填：铁架台。 【小问2详解】 实验室用过氧化氢溶液制取氧气，根据反应物的状态为固体和液体，反应不需加热，发生装置选固液常温型发生装置A，氧气不易溶于水，可用排水法收集或万能瓶收集，装置为E，氧气密度比空气大且与空气其他成分不反应，也可用向上排空气法收集 ，装置为C；过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，该反应的化学方程式为：。故填：AC或AE；。 【小问3详解】 硫化氢能与溶液、溶液等物质反应，二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应，不与硫酸铜溶液反应，欲获取纯净、干燥的，设计如图所示实验，装置甲中所盛试剂是硫酸铜溶液；碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，装置乙的作用是：除去二氧化碳中的氯化氢气体。故填：硫酸铜溶液；除去二氧化碳中的氯化氢气体。 【小问4详解】 若使图丁中的两个气球悬浮在空气中，则甲中气体的密度比空气小，氧气密度比空气大，氮气的密度比空气略小，氢气、氦气的密度比空气小，因此可能是氢气和氦气。故填：。 16. 某校化学兴趣小组在学习完金属相关知识后，对金属铝展开了项目式探究学习。 项目一：金属铝与酸反应 分别将充分打磨后的铝片与未打磨的铝片，放入等体积等浓度的稀盐酸中，发现打磨后的铝与酸迅速反应产生气泡，未打磨的铝刚开始无明显现象，后逐渐产生气泡。 （1）结合所学知识，请解释未打磨的铝表面刚开始不产生气泡的原因是___________。 项目二：加热金属铝 将未打磨的铝片用坩埚钳夹起，置于酒精灯外焰处加热，观察到铝熔化成铝水，但并未滴落，似有一层膜将其兜住(查阅资料得知：铝的熔点为660℃，氧化铝的熔点>2000℃，酒精灯外焰温度最高可达800℃)。 （2）请解释铝熔化成铝水而未滴落的原因___________。 项目三：图像表征 在项目二验证后，该小组同学在下图1所示密闭装置中进行未打磨的铝与稀盐酸反应，测得压强随时间变化的曲线结果如图2所示，请回答下列问题： （3）OA发生的化学反应方程式为___________。 （4）AB段压强迅速上升的原因是___________。 （5）BC段压强略有下降原因是___________。 项目四：无明显现象反应的验证 通过上述探究，小组同学认为，加入铝片可以检验酸碱中和反应后酸是否过量。 操作Ⅰ：向一定量氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸一段时间后，取部分反应后溶液加入打磨过的铝片，观察到有气泡产生，同学们认为酸过量。 操作Ⅱ：小文同学通过课外资料学习，认为该结论不严谨。 （6）于是另取部分反应后溶液滴入___________，观察到___________，证明碱有剩余，得出不能用铝检验酸碱中和反应的进行程度。 （7）提出猜想，操作Ⅰ中与铝反应产生气体的物质可能是溶液中的___________(填溶质化学式)。 【答案】（1）铝的表面有一层致密的氧化铝薄膜，稀盐酸先与氧化铝薄膜反应后再与铝反应 （2）铝与氧气反应生成一层致密的氧化铝膜，氧化铝的熔点比金属铝的熔点高，酒精灯火焰的温度未能使氧化铝熔化(合理即可) （3）Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O （4）表面的氧化铝消耗完，铝开始与稀盐酸反应产生大量氢气并放热导致密闭环境中压强迅速上升 （5）铝与稀盐酸反应结束后，不再放热，装置内开始降温，压强下降 （6） ①. 酚酞溶液 ②. 溶液变红(合理即可) （7）NaOH##NaCl 【解析】 【小问1详解】 未打磨的铝表面刚开始不产生气泡是因为铝的表面有一层致密的氧化铝薄膜，稀盐酸先与氧化铝薄膜反应生成氯化铝和水，没有气泡产生，再与铝反应，铝和稀盐酸反应生成氯化铝和氢气； 【小问2详解】 铝熔化成铝水而未滴落是因为铝与氧气反应生成一层致密的氧化铝膜，氧化铝的熔点比金属铝的熔点高，酒精灯火焰的温度未能使氧化铝熔化(合理即可)； 【小问3详解】 OA气体压强基本不变，反应稀盐酸先与氧化铝薄膜反应生成氯化铝和水，反应的化学反应方程式为：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O； 【小问4详解】 AB段压强迅速上升是因为表面的氧化铝消耗完，铝开始与稀盐酸反应产生大量氢气并放热导致密闭环境中压强迅速上升； 【小问5详解】 BC段压强略有下降因为铝与稀盐酸反应结束后，不再放热，装置内开始降温，压强下降； 【小问6详解】 酚酞遇碱变红，证明碱有剩余，可另取部分反应后溶液滴入酚酞溶液，观察到溶液变红，证明碱有剩余，得出不能用铝检验酸碱中和反应的进行程度； 【小问7详解】 根据（6）可知，碱过量，说明溶液中不含酸，溶液中的溶质是氯化钠和氢氧化钠，因此操作Ⅰ中与铝反应产生气体的物质可能是溶液中的NaOH或NaCl。 17. 同学们在开展“钙片中碳酸钙质量分数”的实践活动中，称取1g钙片和100g稀盐酸恰好反应，待不再有气泡产生为止，装置中余下固体和液体的总质量为100.67g。（钙片中杂质不与稀盐酸反应） （1）计算钙片中碳酸钙的质量分数。（请写出计算过程）。 （2）若考虑盐酸的挥发性，则计算出钙片中碳酸钙的质量分数______（“偏大”、“偏小”或“不变”）。 【答案】（1）解：根据质量守恒定律，则生成二氧化碳的质量为； 设钙片中碳酸钙质量为x。 钙片中碳酸钙的质量分数为， 答：钙片中碳酸钙的质量分数为75%。 （2）偏大 【解析】 【小问1详解】 见答案； 【小问2详解】 若考虑盐酸的挥发性，在反应过程中，氯化氢气体挥发出去，会使反应后剩余物质的质量减少的更多，导致计算出的二氧化碳的质量偏大，则通过化学方程式计算出的碳酸钙的质量分数偏大。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$